云南省玉溪市峨山一中2021~2022學(xué)年高二年級3月月考高二化學(xué)考試時間：90分鐘；試卷滿分：100分注意事項：1.答題前填寫好自己的班級、姓名、考號等信息2.請將正確答案填寫在答題卡上第Ⅰ卷一、單選題(共30小題，每題2分)1.若某電能與化學(xué)能的轉(zhuǎn)化裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+==Cu2++H2↑，則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說法中正確的是A.該裝置可能是原電池，也可能是電解池B.該裝置只能是電解池，且金屬銅為該電解池的陽極C.該裝置只能是原電池，且電解質(zhì)溶液為硝酸D.該裝置只能是原電池，電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸【答案】B【解析】【分析】根據(jù)電池反應(yīng)式的反應(yīng)物和生成物特點確定是原電池還是電解池，再根據(jù)得失電子確定電極材料，注意銅和稀鹽酸、稀硫酸不反應(yīng)，和硝酸反應(yīng)不生成氫氣。【詳解】銅和鹽酸或稀硫酸不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，銅和硝酸能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，但生成的氣體是氮氧化物而不是氫氣，所以該反應(yīng)只能是電解池反應(yīng)而不是原電池反應(yīng)，該裝置只能構(gòu)成電解池不能構(gòu)成原電池；該電解池中，銅做陽極，陽極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以該電解池的陽極必須是銅電極，故答案選B。2.根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)==SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。S相對原子質(zhì)量為32，分析下列說法，其中不正確的是()A.S(s)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.S(g)＋O2(g)==SO2(g)ΔH＝bkJ·mol－1，則a>bC.1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)與1molO2(g)具有的能量之和D.16g固態(tài)硫在空氣中充分燃燒，可吸收148.6kJ的熱量【答案】D【解析】【詳解】A、從所給熱化學(xué)方程式分析，ΔH<0，故反應(yīng)放熱，選項A正確；B、對比可知選項中硫為氣態(tài)，由S(s)→S(g)要吸收熱量，故等量的S(g)燃燒放出的熱量多，ΔH小，即a>b，選項B正確；C、因為S的燃燒是放熱反應(yīng)，故1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)和1molO2(g)所具有的能量之和，選項C正確；D、根據(jù)熱化學(xué)方程式：S(s)＋O2(g)==SO2(g)ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)，則16g固態(tài)硫在空氣中充分燃燒，可放出148.6kJ的熱量，選項D不正確；答案選D3.在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知該條件下，將1molCO2通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（）ACO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(2y-x)kJ?mol-1B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(2x-y)kJ?mol-1C.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-y)kJ?mol-1D.2CO2(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO3(aq)ΔH=-(4x-2y)kJ?mol-1【答案】C【解析】【詳解】與反應(yīng)生成和，反應(yīng)所放出的熱量為，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。通入溶液中生成，放出的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：，根據(jù)蓋斯定律可知，與的溶液反應(yīng)生成反應(yīng)的，選項C正確。答案選C。【點睛】本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和計算，是高考中常見題型，計算中涉及到化學(xué)方程式的有關(guān)計算問題和蓋斯定律的有關(guān)應(yīng)用，是一重點題型，應(yīng)注意在書寫熱化學(xué)方程式時標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)。4.活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點。自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：下列說法正確的是A.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.產(chǎn)物的穩(wěn)定性：C.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能D.相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A錯；B．產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物P1所具有的能量低118.4kJ，所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物P1要穩(wěn)定，故B錯；C．由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)IV所需的活化能最大，則，故選C；D．由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：，故D錯。答案選C5.在恒容密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖5，下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)的ΔH>0 B.壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4C.1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64 D.壓強(qiáng)為P4時，在Y點：v(正)<v(逆)【答案】A【解析】【詳解】A．P相同時，溫度越高，CH4平衡轉(zhuǎn)化率越大，說明升溫平衡右移，ΔH>0，A正確；B．增大壓強(qiáng)，平衡左移，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率減小，p4>p3>p2>p1，B錯誤；C．X點CH4平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則列三段式，則K＝＝1.6384，C錯誤；D．Y點CH4轉(zhuǎn)化率小于CH4平衡轉(zhuǎn)化率，則此點平衡正在正向移動，所以v(正)>v(逆)，D錯誤；答案選A。6.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是A.用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定B.用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定C.將NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水后進(jìn)行滴定D.用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸【答案】C【解析】【詳解】A、用蒸餾水洗凈滴定管后，必須再用標(biāo)準(zhǔn)液鹽酸潤洗滴定管，避免滴定管內(nèi)的水分將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋了，標(biāo)準(zhǔn)液濃度減小，滴定時消耗體積增大，測定結(jié)果偏大，選項A錯誤；B、用蒸餾水洗后的錐形瓶，不能再用待測液潤洗，避免潤洗后待測液物質(zhì)的量增加，測定結(jié)果偏大，選項B錯誤；C、錐形瓶內(nèi)多些水不影響滴定結(jié)果，因為待測液的物質(zhì)的量沒有變化，測定結(jié)果不會受到影響，選項C正確；D、當(dāng)溶液由紅色剛變無色時，不能立即讀數(shù)，必須等到溶液顏色半分鐘不再變化，才是滴定終點，選項D錯誤；答案選C。7.在溶液中，下列關(guān)系錯誤的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．由元素質(zhì)量守恒可知，，A錯誤；

B．符合電荷守恒，B正確；

C．溶液中存在水解：，，故，C正確；

D．符合質(zhì)子守恒，D正確；

故選A。

8.下列對沉淀溶解平衡的描述正確的是()A.反應(yīng)開始時，溶液中各離子濃度相等B.沉淀溶解達(dá)到平衡時，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解達(dá)到平衡時，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變D.沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解【答案】B【解析】【詳解】A項：反應(yīng)開始時，各離子的濃度沒有必然的關(guān)系，A錯誤。B項：溶解平衡為動態(tài)平衡，是沉淀生成的速率和沉淀溶解的速率達(dá)到相等，B正確。C項：沉淀溶解達(dá)到平衡時溶液中溶質(zhì)的離子濃度保持不變，但不一定相等，C錯誤。D項：沉淀溶解達(dá)到平衡時，如果再加入難溶性的該沉淀物，由于固體的濃度為常數(shù)，故平衡不發(fā)生移動，D錯誤。答案選B。【點睛】正確理解難容電解質(zhì)溶解平衡的含義，并與化學(xué)平衡，電離平衡做對比，以加深理解，做到舉一反三。9.已知時下列物質(zhì)的溶度積單位略。AgCl下列說法正確的是A.等體積、濃度均為的和溶液混合能產(chǎn)生沉淀B.向含有濃度均為的和的溶液中慢慢滴入溶液時，先沉淀C.在懸濁液中加入鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為D.時，上述四種飽和溶液的物質(zhì)的量濃度：【答案】C【解析】【詳解】A.濃度熵QC=c(CH3COO-)×c(Ag+)=0.01×0.01=1×10-4，Ksp=2.3×10-3，QC<Ksp，所以溶液混合不能產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B.AgCl飽和所需Ag+濃度===1.77×10-8，所以Ag+濃度===1.1×10-5，則1.77×10-8<1.1×10-5，所以氯離子先沉淀，故B錯誤；C.，向懸濁液中加入鹽酸時轉(zhuǎn)化為AgCl，離子方程式為，故C正確；D.因為CH3COOAg飽和溶液中Ag+的濃度為mol/L=4.8×10-2mol/L，因為AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為mol/L=1.33×10-5mol/L，c(AgCl)=1.33×10-5mol/L，假設(shè)Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2CrO4)=x2×0.5x=1.12×10-12，即x==1.3×10-4mol/L，c(Ag2CrO4)=0.65×10-4mol/L。假設(shè)Ag2S飽和溶液中Ag+的濃度為x，則S2-的濃度為0.5x，由溶度積常數(shù)的表達(dá)式可知Ksp(Ag2S)=x2×0.5x=6.7×10-15，即x=2.38×10-5mol/L，c(Ag2S)=1.19×10-5mol/L，則順序為：c(CH3COOAg)>c(Ag2CrO4)>c(AgCl)>c(Ag2S)，故D錯誤；故選：C。10.把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經(jīng)過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區(qū)域是A.Ⅰ和Ⅲ附近 B.Ⅱ和Ⅲ附近C.Ⅰ和Ⅳ附近 D.Ⅱ和Ⅳ附近【答案】C【解析】【詳解】圖1中鋅和鐵在食鹽水中構(gòu)成電解池，鋅為陰極，鐵為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，鋅電極上溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，溶液中的氫氧根離子濃度增大，所以鋅極附近顏色變紅。圖2中鋅鐵在食鹽水中形成原電池，鋅為負(fù)極，失去電子生成鋅離子，鐵為正極，氧氣在正極上得電子生成氫氧根離子，鐵電極附近顏色變紅。故選C。【點睛】掌握原電池和電解池的工作原理是解題的關(guān)鍵，在電解池中陽極金屬失去電子，陰極金屬不反應(yīng)，溶液中的陽離子得到電子。原電池中較活潑的金屬為負(fù)極，不活潑的金屬為正極。11.觀察1s軌道電子云示意圖，下列說法正確的是A.一個小黑點表示1個自由運動的電子B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面C.電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉(zhuǎn)D.1s軌道電子云的點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機(jī)會的多少【答案】D【解析】【詳解】A．小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機(jī)會，不表示電子數(shù)目，故A錯誤；B．1s軌道為球形，所以1s軌道的電子云形狀為球形，故B錯誤；C．電子在原子核外作無規(guī)則的運動，不會像地球圍繞太陽有規(guī)則的旋轉(zhuǎn)，故C錯誤；D．小黑點的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會的多少，密則機(jī)會大，疏則機(jī)會小，故D正確；故選：D。12.已知：NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的ΔH=-24.2kJ/mol；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的中和熱的ΔH=-57.3kJ/mol。則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH等于A.-69.4kJ/mol B.+45.2kJ/mol C.+69.4kJ/mol D.-45.2kJ/mol【答案】B【解析】【分析】【詳解】NH3·H2O(aq)與H2SO4(aq)反應(yīng)生成1mol正鹽的熱化學(xué)方程式為①2NH3·H2O(aq)+H2SO4(aq)=(NH4)2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，則NH3·H2O(aq)+H+(aq)=(aq)+H2O(l)ΔH＝－12.1kJ·mol－1，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律可知，由①-②可得NH3·H2O(aq)?(aq)+OH-(aq)，則NH3·H2O在水溶液中電離的ΔH為－12.1kJ·mol－1－(-57.3kJ·mol－1)=+45.2kJ·mol-1，故本題選B。13.已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：化學(xué)鍵鍵能413347614436則下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是A.生成1mol乙烷氣體時放出熱量123kJB.生成1mol乙烷氣體時吸收熱量123kJC.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無需加熱即可發(fā)生該反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A.根據(jù)反應(yīng)方程式可知，該反應(yīng)的反應(yīng)焓變?yōu)椋瑒t生成1mol乙烷氣體時放出的熱量為123kJ，A正確；B.根據(jù)A選項可知，B錯誤；C.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，C錯誤；D.該反應(yīng)需在催化劑且加熱條件下才能實現(xiàn)，D錯誤；答案選A。14.工業(yè)制備合成氨原料氣過程中存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H＝－41kJ·mol－1，下列判斷正確的是A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) B.反應(yīng)物總能量小于生成物總能量C.反應(yīng)中生成22.4LH2(g)，放出41kJ熱量 D.反應(yīng)中消耗1molCO(g)，放出41kJ熱量【答案】D【解析】【詳解】A.已知該反應(yīng)的焓變小于零，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A錯誤；B.反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，B錯誤；C.反應(yīng)中生成標(biāo)況下的22.4LH2(g)，放出41kJ熱量，C錯誤；D.反應(yīng)中消耗1molCO(g)，則有1molCO2(g)、1molH2(g)生成，則放出41kJ熱量，D正確；答案為D；【點睛】氣體為標(biāo)況下時，可用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量。15.一定條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在恒容密閉容器中進(jìn)行，從反應(yīng)開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol·L-1。則0~10s內(nèi)平均反應(yīng)速率為A.v(O2)=0.03mol·L-1·s-1 B.v(O2)=0.3mol·L-1·s-1C.v(SO2)=0.03mol·L-1·s-1 D.v(SO3)=0.03mol·L-1·s-1【答案】A【解析】【分析】先根據(jù)10s內(nèi)氧氣濃度的變化計算氧氣的反應(yīng)速率，然后根據(jù)速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比計算v(SO2)、v(SO3)，進(jìn)行判斷。【詳解】從反應(yīng)開始至10s時，O2的濃度減少了0.3mol/L，則用氧氣的濃度變化表示反應(yīng)速率v(O2)==0.03mol/(L·s)，選項A正確，選項B錯誤；由于同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，速率比等于化學(xué)計量數(shù)的比，則v(SO2):v(O2):v(SO3)=2:1:2，因此v(SO3)=v(SO2)=2v(O2)=0.06mol/(L·s)，選項C、D錯誤；故選A。16.鎳鈷錳三元材料是近年來開發(fā)的一類新型鋰離子電池正極材料，具有容量高、循環(huán)穩(wěn)定性好、成本適中等重要優(yōu)點。鎳鈷錳三元材料中Ni為主要活潑元素，通常可以表示為：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可簡寫為LiAO2。充電時總反應(yīng)為LiAO2+nC=Li1-xAO2+LixCn（0<x<1），工作原理如下圖所示，則以下說法正確的是（）A.放電時Ni元素最先失去電子B.放電時電子從a電極由導(dǎo)線移向b電極C.充電時的陰極反應(yīng)式為LiAO2-xe-=Li1-xAO2+xLi+D.充電時轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加7g【答案】D【解析】【分析】根據(jù)Li+的移動方向可知，a為正極，b為負(fù)極。【詳解】A．鎳放電時石墨是負(fù)極，Li元素先失去電子，故A錯誤；B．放電時電子從負(fù)極，即b電極由導(dǎo)線移向正極，即a電極，故B錯誤；C.充電時的陰極反應(yīng)式是：nC+xLi++xe-=LixCn，故C錯誤；D.充電時，陰極反應(yīng)式為nC+xLi++xe-=LixCn，轉(zhuǎn)移1mol電子，理論上陰極材料質(zhì)量增加1mol鋰離子，質(zhì)量為7g，故D正確；故選D。【點睛】本題考查了原電池和電解池的工作原理，根據(jù)總反應(yīng)正確書寫電極反應(yīng)式是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意放電是原電池，充電是電解池，充電時的陽極反應(yīng)式是放電時的正極反應(yīng)式的逆反應(yīng)。17.25℃的下列溶液中，堿性最強(qiáng)的是A.pH＝11的溶液 B.c(OH－)＝0.12mol·L－1的溶液C.含有4gNaOH的1L溶液 D.c(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液【答案】B【解析】【詳解】A．pH＝11的溶液c(OH－)＝10-3mol·L－1

B．c(OH－)＝0.12mol·L－1C．含有4gNaOH的1L溶液c(OH－)＝0.1mol·L－1D．(H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液，根據(jù)水的離子積可知其中c(OH－)＝10-4mol·L－1顯然，B溶液中氫氧根離子的濃度最大，故其堿性最強(qiáng)，故選B。18.下列敘述正確的是()A.能級就是電子層B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C.同一能層中的不同能級的能量高低相同D.不同能層中的s能級的能量高低相同【答案】B【解析】【詳解】A.能層是電子層，對于同一能層里能量不同的電子，又將其分為不同的能級，故A錯誤；B.每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2，故B正確；C.同一能層里不同能級，能量按照s、p、d、f的順序升高，故C錯誤；D.不同能層中的s能級的能量不同，能層越大，s能級的能量越高，例如：E(1s)<E(2s)<E(3s)……，故D錯誤；答案選B。19.已知在25℃、下，(辛烷，相對分子質(zhì)量為114)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】在25℃、下，辛烷呈液態(tài)，辛烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量，則辛烷(即)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出的熱量，所以其熱化學(xué)方程式為，故B正確。20.用pH試紙測定某無色溶液的pH，正確的是A.將pH試紙放入溶液中，觀察其顏色變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照B.用廣泛pH試紙測得氯水的pH為2C.用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，觀察其顏色并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照D.用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結(jié)果一定偏低【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．pH試紙直接浸入待測液，這樣會污染溶液，故A錯誤；B．氯水中的次氯酸有強(qiáng)氧化性，pH試紙變色會被漂白，應(yīng)用pH計測定，故B錯誤；C．測定溶液pH的正確操作方法為將被測液滴到放在玻璃片上的pH試紙上，顯色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，符合測量要求，故C正確；D．pH試紙不能濕潤，防止形成實驗誤差，用干燥、潔凈玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤的pH試紙上，測量的pH結(jié)果不一定偏低，如中性溶液氯化鈉溶液的pH不變，故D錯誤。故選C。21.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的書寫和敘述正確的是（）A.液態(tài)肼在足量氧氣中完全燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出的熱量：B.石墨轉(zhuǎn)化為時，放出的熱量：C.已知，則D.已知，則在一定條件下向密閉容器中充入和充分反應(yīng)放出的熱量【答案】C【解析】【詳解】A．液態(tài)肼的燃燒為放熱反應(yīng)，，故A錯誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為時，放出的熱量，則石墨轉(zhuǎn)化為放出的熱量，所以，故B錯誤；C．根據(jù)已知熱化學(xué)方程式可知，，則，故C正確；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，和反應(yīng)不能全部轉(zhuǎn)化為，所以在一定條件下向密閉容器中充入和充分反應(yīng)消耗的氮氣物質(zhì)的量小于0.5mol，因此放出的熱量小于，故D錯誤。綜上所述，答案為C。22.以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液(足量)，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是()A.a為鉛蓄電池的負(fù)極B.電解過程中SO42-向右側(cè)移動C.電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8gD.鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4＋2e－===Pb＋SO42-【答案】C【解析】【詳解】A.電解池的Y極有Cu析出，則Y為陰極，b為鉛蓄電池的負(fù)極，故A錯誤；B.電解過程中SO42－向電解池的陽極X極移動，即左側(cè)移動，故B錯誤；C.電解過程中，陰極析出6.4g銅的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol，則同時有0.2mol÷2=0.1mol的SO42-進(jìn)入左側(cè)，其質(zhì)量為0.1mol×96g/mol=9.6g，且陽極上有0.2mol÷4=0.05molO2生成，其質(zhì)量為0.05mol×32g/mol=1.6g，故結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重9.6g-1.6g=8g，故C正確；D.鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：4H++PbO2+2e－+SO42－＝PbSO4↓+2H2O，故D錯誤；答案為C。【點睛】本題考查原電池原理和電解原理的應(yīng)用，易錯點是根據(jù)Y極有Cu析出判斷出電解池的陰、陽極，難點是結(jié)合電解池中陰離子交換膜和電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目計算左側(cè)溶液增重的質(zhì)量應(yīng)該是注入的硫酸根離子和陽極生成氧氣的質(zhì)量差。23.某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（）A.2500 B.4×10-4 C.100 D.2×10-2【答案】B【解析】【詳解】某溫度下，SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常數(shù)K1=50，所以相同溫度下2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)的平衡常數(shù)K=(K1)2=502=2500，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)的平衡常數(shù)K2=1÷K=1÷2500=4×10?4，故選B。【點睛】平衡常數(shù)指可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積相比所得的比值，相同溫度下，對同一可逆反應(yīng)逆反應(yīng)平衡常數(shù)與正反應(yīng)平衡常數(shù)的關(guān)系是互為倒數(shù)，化學(xué)計量數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎倍，平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉淼膎次方，以此來解答。24.下列各組原子中彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有一對成對電子的X原子和3p軌道上只有一對成對電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子【答案】C【解析】【詳解】A.原子核外電子排布式為1s2是He，原子核外電子排布式為1s22s2是Be，二者性質(zhì)不同，故A項錯誤；B.原子核外M層上僅有兩個電子的X為Mg元素，原子核外N層上僅有兩個電子的Y可能為Ca、Fe、Zn等元素，價電子數(shù)不同，性質(zhì)不相同，故B項錯誤；C.2p軌道上有一對成對電子的X為O元素，3p軌道上只有一對成對電子的Y為S元素，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C項正確；D.最外層都只有一個電子的X、Y原子，可能為H與Cu原子等，性質(zhì)不同，故D項錯誤；綜上，本題選C。25.常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，相同物質(zhì)的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中=1×1012，下列敘述正確的是A.pH=a的HA溶液，稀釋10倍，其pH=a+1B.HA為強(qiáng)酸，BOH為強(qiáng)堿C.HA溶液的pH=3；BOH溶液的pH=13D.相同體積相同pH的HA溶液和鹽酸分別與足量Zn反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量相同【答案】C【解析】【詳解】A．常溫下，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，則，說明HA為弱酸，故pH=a的HA溶液，稀釋10倍，其電離程度增大，pH<a+1，A錯誤；B．常溫下，水的離子積，0.1mol·L-1某一元酸(HA)溶液中=1×10-8，則<0.1mol·L-1，說明HA為弱酸；同理，0.1mol·L-1BOH溶液中=1×1012，=0.1mol·L-1，BOH為強(qiáng)堿，B錯誤；C．據(jù)選項B分析，HA溶液的，pH=3；BOH溶液的，pH=13，C正確；D．由于HA是弱酸不完全電離，鹽酸是強(qiáng)酸，相同體積相同pH的HA溶液和鹽酸，HA的濃度遠(yuǎn)大于鹽酸，則兩者分別與足量Zn反應(yīng)，HA溶液生成氫氣較多，D錯誤；故選C。26.新型電池的開發(fā)與使用在現(xiàn)代社會中已很普遍，一種水煤氣燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)90%以上。下列說法正確的是A.總反應(yīng)為2CO+O2=2CO2B.負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+C.電路中通過4mol電子，正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)空氣D.有機(jī)固體超強(qiáng)酸中的H+在放電時向正極移動，造成正極的H+數(shù)目增多【答案】B【解析】【分析】該水煤氣燃料電池負(fù)極通入水煤氣，發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2和H+，正極通入空氣發(fā)生還原反應(yīng)，與通過有機(jī)固體超強(qiáng)酸向正極移動的H+結(jié)合生成H2O。【詳解】A．據(jù)分析，總反應(yīng)為CO+H2+O2=CO2+H2O，A錯誤；B．據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)為H2-2e-=2H+、CO-2e-+H2O=CO2+2H+，B正確；C．根據(jù)總反應(yīng)CO+H2+O2=CO2+H2O，電路中通過4mol電子，正極消耗1molO2，空氣中氧氣占比約為，標(biāo)況下消耗空氣的體積約為5×22.4L，C錯誤；D．據(jù)分析，有機(jī)固體超強(qiáng)酸中的H+在放電時向正極移動，與正極得到電子的氧氣結(jié)合生成水，不會造成正極的H+數(shù)目增多，D錯誤；故選B。27.下列有關(guān)電負(fù)性的說法中不正確的是()A.元素的電負(fù)性越大，原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)B.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大C.在元素周期表中，同一周期元素電負(fù)性從左到右呈現(xiàn)遞增的趨勢D.形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價【答案】B【解析】【詳解】A．元素電負(fù)性的大小，表示其原子在化合物中吸引電子能力大小，元素電負(fù)性越大，原子吸引電子能力越大，故A正確；B、N元素的電負(fù)性小于氧元素的電負(fù)性，但N原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能N大于O元素，故B錯誤；C、對于主族元素同周期自左而右電負(fù)性逐漸增大，故C正確；D、電負(fù)性越小的元素在化合物吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值，電負(fù)性越大的元素在化合物中吸引電子的能力強(qiáng)，元素的化合價為負(fù)值，故D正確；故選B。28.下列有關(guān)電負(fù)性的說法中正確的是A.主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能一定越大B.在元素周期表中，元素電負(fù)性從左到右越來越大C.金屬元素電負(fù)性一定小于非金屬元素電負(fù)性D.在形成化合物時，電負(fù)性越小的元素越容易顯示正價【答案】D【解析】【詳解】A、主族元素的電負(fù)性越大，元素原子的第一電離能不一定越大，如電負(fù)性：ON，第一電離能：NO，A項錯誤；B、對于主族元素，同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，過渡元素沒有明顯變化規(guī)律，B項錯誤；C、金屬元素電負(fù)性不一定小于非金屬元素電負(fù)性，如Si的電負(fù)性為1.8，Pb的電負(fù)性為1.9等，過渡元素中很多金屬元素的電負(fù)性大于非金屬元素的電負(fù)性，C項錯誤；D、在形成化合物時，電負(fù)性越小的元素對電子的吸引能力越弱，元素的化合價顯示正價，電負(fù)性越大的元素對電子的吸引能力越強(qiáng)，元素的化合價顯示負(fù)價，D項正確；答案選D。29.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是A.原子的價電子排布式為ns2np1～6的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素C.原子的價電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素一定位于第ⅢB～第ⅧB族D.基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素一定是主族元素【答案】B【解析】【詳解】A．原子的價電子排布式為ns2np6的元素是0族元素，A錯誤；B．根據(jù)能量最低原理，基態(tài)原子p能級上有5個電子的元素，同層的s能級已經(jīng)排滿，則一定是第ⅦA族元素，B正確；C．原子的價電子排布式為(n-1)d6～8ns2的元素在周期表的第8、9、10三列，一定位于第Ⅷ族，C錯誤；D．基態(tài)原子的N層上只有1個電子的元素，有K、Cr、Cu等，Cr、Cu是過渡元素，D錯誤；故選B。30.具有下列特征的元素，一定是非金屬元素的是（）A.對應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物 B.具有負(fù)化合價C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸 D.具有可變化合價【答案】B【解析】【詳解】A.對應(yīng)氫氧化物是兩性氫氧化物,如Al(OH)3為兩性氫氧化物，但Al是金屬元素，故A錯誤；B.在化合物中金屬元素只能顯正化合價，非金屬元素在化合物中既可以是正化合價又可以是負(fù)化合價，所以具有負(fù)化合價的元素一定是非金屬元素，故B正確；C.最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸如HMnO4對應(yīng)的Mn顯＋7價，為金屬元素,故C錯誤；D.金屬也可以具有可變化合價(如、),故D錯誤；答案：B。第Ⅱ卷二、非選擇題(共5小題)31.(1)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示___________，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_________(填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小)。(2)對于可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0在850℃時，KC=1該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=______；若溫度為900℃，達(dá)到平衡后KC_____1（填“＞“＜”＝)【答案】①.可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大②.可能增大也可能減小③.④.<【解析】【詳解】(1)化平衡常數(shù)K值越大，表示可逆反應(yīng)正向進(jìn)行程度越大；溫度升高，若平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，若平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，故升高溫度平衡常數(shù)可能增大也可能減小，故答案為可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；可能增大也可能減小；(2)對于可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=；該可逆反應(yīng)正反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，若溫度為900℃，達(dá)到平衡后KC<1；答案為：；<【點睛】化學(xué)平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應(yīng)物的濃度系數(shù)次冪之積的比，固體、純液體不需要在化學(xué)平衡常數(shù)中寫出；32.葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1，取300.00mL葡萄酒，通過適當(dāng)?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出并用H2O2將其全部氧化為H2SO4，然后用0.0900mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。（1）滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的_______(填字母)。（2）若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積_______(填字母)。a.=10mLb.=40mLc.<10mLd.>40mL（3）上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，選擇該指示劑時如何判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點_______。（4）滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則測量結(jié)果比實際值_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。【答案】（1）c（2）d（3）①.酚酞②.當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明到達(dá)滴定終點（4）偏低【解析】【分析】用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2SO4，通過消耗NaOH的物質(zhì)的量計算H2SO4的物質(zhì)的量，進(jìn)而求得SO2的物質(zhì)的量。【小問1詳解】NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖c所示操作。【小問2詳解】滴定管中的刻度在管身的中部，且“0”刻度在上，若用50mL滴定管進(jìn)行實驗，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積包括刻度所示“10至50”的40mL以及“50”刻度以下部分，故管內(nèi)液體的體積大于40mL，選d。【小問3詳解】據(jù)分析，該滴定實驗以NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定H2SO4，可選擇酚酞為指示劑；開始時溶液為H2SO4，滴加酚酞為無色，隨著NaOH的逐漸滴入，溶液變?yōu)閴A性，酚酞遇堿變紅，故選擇該指示劑時，判斷反應(yīng)到達(dá)滴定終點的依據(jù)是：當(dāng)加入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)溶液后，溶液恰好變淺紅色，且在半分鐘內(nèi)無變化，說明到達(dá)滴定終點。小問4詳解】滴定管中的“0”刻度在上，滴定終點讀數(shù)時俯視刻度線，則終點讀數(shù)偏小，計算消耗NaOH的量偏小，消耗NaOH的量與H2SO4的量成正比，則測量結(jié)果比實際值偏低。【點睛】滴定管的構(gòu)造清晰明了是準(zhǔn)確答題的依據(jù)。33.如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實驗裝置示意圖，試分析實驗并回答下列問題：(1)若起始時甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同，過一段時間后液面最高的是_______。鐵粉腐蝕的速率由大到小的排列順序為(用甲、乙、丙填寫)_______。(2)通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越_______(填“高”或“低”)越易腐蝕。(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時正極的電極反應(yīng)式為_______。(4)針對乙、丙裝置研究的結(jié)果分析，可采用何種防護(hù)措施來減緩金屬的腐蝕：_______(寫出一點即可)。【答案】①.乙②.乙>甲>丙③.高④.2H2O＋O2＋4e-=4OH-⑤.將金屬放在油脂或有機(jī)溶劑中【解析】【分析】鐵粉-炭粉-食鹽水構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，故乙中液面最高；甲中鐵粉中的少量碳也能發(fā)生吸氧腐蝕，但由于C的含量少，故不如乙中Fe腐蝕得快，丙中乙醇為非電解質(zhì)，鐵粉、炭粉形不成原電池，F(xiàn)e受到保護(hù)，故可把鋼鐵放在油脂或有機(jī)溶劑中進(jìn)行防護(hù)，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)甲為鐵粉在氯化鈉溶液中的腐蝕，乙為鐵粉與碳形成原電池的腐蝕，而丙的腐蝕沒有電解質(zhì)溶液，所以腐蝕的速率大小為：乙＞甲＞丙，故過一段時間后液面最高的是乙，故答案為：乙；乙＞甲＞丙；(2)甲中為鐵粉，乙為鐵粉與碳粉的混合物，甲的腐蝕速率小于乙的，通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高，鋼鐵越易腐蝕，故答案為：高；(3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極鐵失去電子，正極氧氣得到電子生成氫氧根離子，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O＋O2＋4e-=4OH-，故答案為：2H2O＋O2＋4e-=4OH-；(4)金屬的防護(hù)措施有犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法，另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離，以防止金屬腐蝕，針對乙、丙裝置研究的結(jié)果分析可知，將金屬放在油脂或有機(jī)溶劑中故答案為：將金屬放在油脂或有機(jī)溶劑中。34.有A、B、C、D四種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A元素原子核外僅有一個非空原子軌道，也是