2025年中考化學復習提升訓練：實驗探究題

1.食品包裝袋中的脫氧劑可以起到吸氧防腐的作用。其主要成分包括活性炭、鐵粉和氯化

鈉。某興趣小組對脫氧劑的成分進行探究。

(1)分離、提取氯化鈉。取適量的脫氧劑粉末加入足量水中，充分溶解后過濾，得黑色濾渣

和澄清濾液。從濾液中提取氯化鈉固體的操作名稱為,該操作中用玻璃棒不斷攪拌的

目的是O

(2)分離、驗證鐵粉。用磁鐵靠近干燥的黑色濾渣，一部分固體被吸引，取少量被磁鐵吸引

的固體于試管中，加入足量的硫酸銅溶液，觀察到的現象，證明固體為鐵粉，試管中

反應的化學方程式為O

(3)分離、驗證活性炭。取少量未被磁鐵吸引的固體進行如圖所示實驗,觀察到的現象，

證明固體為活性炭。試管a中反應的化學方程式為o

⑷深入探究脫氧劑。①失效后的脫氧劑中存在紅棕色固體，該固體易溶于鹽酸，反應的化

學方程式是。②己知：Fe粉易溶于FeCL溶液，發生反應2FeC13+Fe=3FeC12。將部

分失效的脫氧劑加入到過量的鹽酸中充分反應后，溶液中一定存在的鹽為,可能存在

的鹽為。

2.過氧化鈉(Na2O2)可將人們呼出的CO2轉化為02,常用作特殊環境中的供氧劑。某課外

活動小組設計了下列實驗驗證“CO2與Na2O2反應需要與水接觸”。

【查閱資料】過氧化鈉易與水、CO2、鹽酸反應，化學方程式為：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、2Na2O2+2CC>2=2Na2co3+O2、2Na2O2+4HClMNaCl+O2t+2H2O

I.裝置分析

(1)裝置①中發生反應的化學方程式是O

(2)裝置②中飽和碳酸氫鈉溶液的作用是。

(3)裝置⑥中堿石灰的作用：一是避免空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入④⑤，影響實驗結論;

二是=

II.進行實驗

步驟1：打開K2,關閉Ki,打開分液漏斗活塞緩緩加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，

木條不復燃。

步驟2：打開Ki,關閉K2,打開分液漏斗活塞緩緩加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處，

木條復燃。

III.實驗反思

(4)有同學提出：“步驟2實驗不足以證明氧氣是二氧化碳與過氧化鈉反應產生的。”其理由

是。

(5)為驗證⑤中生成了Na2cCh,需要補充的實驗操作是：?、葜蟹磻蟮纳倭抗腆w，加入稀

鹽酸至溶液呈酸性，。

3.項目小組對鐵系食品脫氧劑(又稱為“雙吸劑”)進行了如下探究。

I.探成分

某脫氧劑標簽顯示含有鐵粉、活性炭、食鹽以及無水氯化鈣等。為確定脫氧劑中鐵粉的存在，

進行如下實驗。

實驗1：取一包脫氧劑粉末，用磁鐵吸引。觀察到部分黑色粉末被吸引。

實驗2：取實驗1中被吸引的部分粉末放入試管中，加入適量硫酸銅溶液。觀察到有紅色固

體生成。

實驗3：另取被磁鐵吸引的黑色粉末，撒向酒精燈的火焰。觀察到粉末劇烈燃燒，火星四射。

(1)寫出實驗2中有關反應的化學方程式：。

(2)鐵粉在空氣中能燃燒，而鐵絲在空氣中不易被點燃。原因是

II.明原理

利用圖1所示裝置進行實驗4和實驗5?

(3)實驗4：一段時間后，觀察到氣球變大。氣球變大的原因是o

(4)實驗5：能證明脫氧劑“脫氧”的現象是o

III.悟應用

實驗6：設計如表所示對比實驗探究脫氧劑中活性炭和食鹽的作用。利用溫度傳感器測得集

氣瓶中溫度隨時間的變化曲線如圖2所示。

實驗序號鐵粉/g水/mL活性炭/gNaCl/g

①2500

②2500.1

③250.20

④250.20.1

溫度FC

90

80

70,④

60

50③

40②

30

20①

10

0246810

時間/min

圖2

(5)對比實驗①與實驗③可得到的結論是；對比實驗③與實驗④可得到的結論

是O

(6)下列敘述正確的是(填字母)。

a.鐵系食品脫氧劑可吸收氧氣和水

b.鐵系食品脫氧劑使用過程中放出熱量

c.鐵系食品脫氧劑能延長食物的保存時間

4.項目小組對影響過氧化氫分解的因素進行了探究。

實驗1：在試管①中加入4%的H2O2溶液5mL,伸入帶火星木條，觀察現象(見圖1)。

實驗2：在試管②和③中各加入4%的H2O2溶液5mL,分別將試管放在冷水和熱水中，觀察

現象(見圖2)。

實驗3：常溫下，取4%的H2O2溶液,研究pH對H2O2分解所得溶液中溶氧量的影響，測

定結果如圖3所示。

溶氧量/(mg/L)

帶火星木條

一①

5-4%

過氧化氫溶液

圖1圖2圖3

(1)實驗1中，觀察到的現象是：有少量氣泡產生，帶火星木條未復燃。實驗結論是o

(2)實驗2觀察到試管③中產生大量氣泡，反應的化學方程式是o

(3)由圖3可知：過氧化氫溶液呈_____(填“酸性”“中性”或“堿性”)；溶氧量隨pH變化的趨

勢是o

(4)實驗3得到的結論是o

5.某興趣小組對Ba(OH)?與MgCl?的反應進行了探究?；卮鹣铝袉栴}：

⑴小組同學向盛有Ba(OH)2溶液的試管中加入MgCL溶液，觀察到的實驗現象

為,反應的化學方程式為o

為確定(1)中反應后溶液的成分，小組同學開展了如下實驗探究。

【提出問題】溶液中含有的溶質有哪些？

【作出猜想】

(2)根據反應規律和元素守恒，提出以下猜想。

猜想一:只有BaCU；

猜想二：有BaCl?和MgCl?；

猜想三：有BaCl2和=

【實驗探究】

(3)小組成員分別取(1)中反應后的溶液少許，置于A、B兩支試管中，進行了如下實驗。

實驗序號實驗操作實驗現象實驗結論

I向試管A中加入_____________溶液無明顯現象猜想二不成立

II向試管B中加入少量酚酷試液無色溶液變紅色—

【交流討論】

(4)有同學認為使用稀硫酸代替酚醐試液進行實驗，也能得出與實驗II相同的結論。你是否

同意這一觀點：；請闡述理由：。

6.熟石灰［Ca(OH)J是一種常見的堿，在工業生產中具有重要的用途。

【性質回顧】

(1)向澄清石灰水中滴加酚酰溶液，觀察到溶液變紅，說明石灰水中含有(填離子符

號)，繼續向溶液中逐滴加入鹽酸至過量，其現象是=

(2)實驗室里盛放石灰水的試劑瓶內壁上常有一層白色固體。用鹽酸除去白色固體時產生了

氣泡，發生反應的化學方程式為o

【進行實驗】

某學習小組為驗證Ca(OH)2溶液、NaOH溶液均能吸收CO?,設計如圖1裝置進行實驗。通

常狀況下，1體積的水約能溶解1體積CO?。

(3)各量取50mL上述溶液分別放入甲、乙中，關閉活塞K,通入約500mLCO?,甲、乙均

無明顯現象。乙中盛放的是溶液。

(4)打開活塞K,繼續通入CO?,該操作的目的是。

【提出問題】相同濃度的Ca(OH)2溶液、NaOH溶液，哪種吸收CO?的效果更好？

【查閱資料】①Ca(OH)2溶液、NaOH溶液中分別通入過量CO?,均會發生兩步反應。

第一步：生成CaCOs、Na2CO3；

第二步；生成可溶于水的Ca(HCC>3)2、NaHCO3,反應原理：

CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，Na2CO3+H,O+CO2=2NaHCO3o

②在反應體系中，反應物的濃度和狀態會影響反應進行的速度。

【繼續實驗】實驗裝置如圖2,兩支注射器內盛放的溶液體積相同、密度近似相同。實驗開

始后，迅速將注射器內的全部液體同時注入燒瓶，稍后振蕩。A、B燒瓶中壓強變化曲線如

圖3。

0.16%的

Ca(OH)2溶液

A

【實驗結論】

(5)由壓強變化曲線可知，相同條件下兩種溶液吸收CO?效果較好的是溶液，原因

是。

【應用拓展】工業中常用石灰乳［Ca(OH)2懸濁液］吸收廢氣中的二氧化硫，以減少對大氣的

污染。其原理為將含有二氧化硫的廢氣通入石灰乳中，生成難溶的亞硫酸鈣(CaSC)3),再通

入氧氣，將亞硫酸鈣氧化為硫酸鈣(Cas。4)。

(6)二氧化硫與石灰乳反應生成亞硫酸鈣的化學方程式為。

(7)亞硫酸鈣被氧氣氧化為硫酸鈣的過程中，化合價降低的元素是(填元素名稱)。

7.興趣小組對我國的太空艙制取氧氣系統(其剖面如圖所示)進行了研究性學習。

?*

aAl|Bb

H?t.1|||.Oj

電?及

IN定生

供水■.電僵

供水

I.多角度認識制氧原理電源

(1)太空艙制氧系統中電源A極是極；將燃著的蠟燭放入b管收集的氣體中，看到

燃燒。

(2)太空艙制氧原理的化學方程式為,反應過程中種類和數目均沒有發生變化的微

粒是(用符號表示)。

(3)太空艙制氧過程中消耗的水和生成的氧氣的質量關系是__________(填序號)。

??

?

里

L

AM

03690369

水的質的u水的成狀阿

9

6

3

0369

水的而收il

9

6

D.3

水的的“，依

II.多措施提高制氧效率

【查閱資料】

提高電解效率的措施主要包括：增強水的導電性、改變電解溫度、設置超聲波場等。

【討論分析】

(4)用30%的KOH溶液代替水進行電解，增大了水中的濃度，增強了水的導電性。

(5)升高電解溫度能提高制氧效率的原因之一是：溫度升高，微粒。

(6)如圖分別為兩種不同條件下不銹鋼電極表面的氣泡直徑分布情況圖。

4040

靜音條件下氣

--20kHZ、100%振

3o-6o-

-泡直徑的分布-幅超聲條件下氣

%-%-

/-、-

2o-齡5o-泡直徑的分布

蒙--

-東-

--

-皿-

皿1O2O

--

0??■?■?,?■?■??0??,?■???????■?■???■

04080120160120004080120160200

氣泡直徑/um氣泡直徑/um

①氣泡覆蓋在電極表面使電解反應界面_________(選填“增大”或“減小”)，降低了電解效率。

②超聲波振動能提高電解效率的原因是O

8.興趣小組利用某種脫氧劑開展項目式學習。

任務一：成分初探

⑴完成下表內容。

實驗步驟實驗現象結論與解釋

①取樣，用磁鐵吸引樣品中有黑色固體能被吸引

②取被磁鐵吸出的固體

固體逐漸減少，________，脫氧劑中含有鐵單質。發生的反

于試管中，加入適量稀

溶液變成淺綠色應方程式：

鹽酸

②Fe+2HC1=H,T+FeCl2

③取被磁鐵吸出的固體③

于試管中，加入_______固體表面出現紅色固體

溶液

任務二：效果檢驗

(2)同學們利用一個軟塑料瓶設計如圖所示實驗，觀察到現象，完成了脫氧效果的

檢驗。這是從(選填“反應物消失”或“新物質生成”)的視角，驗證了該反應的發生。

尺/軟塑

Y料瓶

一整包

脫氧劑

(3)同學們觀測到食物在缺氧環境下霉菌菌落的數目比富氧條件下少，由此可知，脫氧劑能

延長食物保質期的原因是：消耗氧氣能O

任務三：回收設計

己知使用過的脫氧劑中含有氧化鐵、氯化鈉、碳酸鈉、硅藻土、碳、鐵。甲同學設計了以下

回收鐵的流程。

,______，⑦磁鐵1_____,

|~?|Zn、Fe|~~HFe|

⑤過量的鋅

⑥過濾

川溶液3|

資料卡:

?硅藻土不溶于水和酸。

ii.FeCl3溶液與Fe、Zn均能反應生成FeCl2。

(4)步驟②中氧化物發生反應的化學方程式為。

(5)乙同學認為上述回收流程可以省略步驟①，原因是

9.實驗活動課上，同學們進行“燃燒的條件”的探究活動。

【查閱資料】

物質白磷木材煤

著火點/℃(通常狀況下)40250?330700?750

【設計與實驗】

(1)

實驗步驟實驗現象實驗結論

步驟1:小木塊燃燒，小石塊不燃燒燃燒的條件之一是需要可燃物

。小/

WW

ee

鵬8團

燃燒的條件之一是需要空氣

—

步驟3：

木塊小煤小木塊燃燒，小煤塊不燃燒燃燒的條件之一是一

WW

(2)甲同學對步驟2的實驗結論提出疑問：空氣中的哪種成分支持可燃物的燃燒?

乙同學認為可以通過課堂上老師演示的實驗(如圖1、圖2所示)，觀察到—的現象，證明

是空氣中的氧氣支持可燃物的燃燒。

(3)實驗室用如圖3所示的裝置，選擇合適的藥品為熱水中的白磷提供氧氣，產生氧氣的化

學方程式為—；該裝置還能用于制取—氣體。

【拓展與延伸】

(4)同學們通過實驗步驟2還獲得了一種滅火的方法。你還能用—方法使燃著的蠟燭熄滅,

其原理是o

10.學習小組同學對洗衣劑的變遷產生了興趣，開展探究性活動。

任務一：談古——古代洗衣劑“灰”

【資料卡片】

資料一：“灰”就是草木灰，其主要成分為碳酸鉀。

資料二：堿性溶液可清洗油污，堿性越強，去油污效果越好。

活動一：獲得草木灰

【小組實驗】在實驗室里焚燒秸稈，獲得草木灰。

活動二：了解草木灰

【實驗準備】稱取?？瞬菽净遥靡欢囟鹊臒崴莶⑦^濾，將濾液平均分成兩份。

【探究實驗一】

(1)草木灰浸出液的酸堿性。

實驗操作實驗現象實驗結論

取少量濾液于試管中，滴加—溶液溶液變紅色草木灰浸出液顯堿性

【探究實驗二】草木灰中碳酸鉀的含量。

對另一份濾液進行了實驗，部分實驗過程如下圖所示:

(2)為了干燥氣體，B裝置中盛放的試劑是(填名稱)。

(3)實驗測定C裝置質量增重了b克，原因是吸收了。

(4)查閱資料分析，發現測得的草木灰中碳酸鉀的含量偏低，可能的原因是(填字

母序號)。

A.用濃鹽酸代替稀硫酸進行了實驗

B.裝置中殘留的二氧化碳沒有被吸收

C.氫氧化鈉溶液與空氣直接接觸

【拓展延伸】

小組同學對常見的不同植物制得的草木灰都進行了測定，最終得知向日葵秸稈灰中碳酸鉀含

量較高，更適合作為洗衣劑使用。

任務二：論今——現代洗衣劑“爆炸鹽”

超市出售的爆炸鹽洗衣劑能輕松洗去頑固污漬，小組同學繼續進行探究。

【查閱資料】

爆炸鹽是一種含有過碳酸鈉的洗滌用品，過碳酸鈉遇水后發生分解，生成過氧化氫和一種碳

酸鹽，洗滌效果與這兩種物質的性質相關。

(5)根據以上信息，寫出碳酸鹽中的陽離子(用符號表示)。

(6)為了驗證生成的過氧化氫，進行如下實驗：

實驗操作實驗現象實驗結論

取適量爆炸鹽于試管中，加水、振蕩。將少量二氧化錦加有氣泡產爆炸鹽遇水后有

入上述試管中，并將帶火星的木條伸入試管內。生，且—過氧化氫生成

【交流討論】

(7)寫出實驗操作中過氧化氫分解的化學方程式o

爆炸鹽應該密封存放。

11.同學們在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

滴有酚酰的一

氫氧化鈉溶液上

A

【實驗探究11

(1)實驗A中酚醐的作用是

(2)實驗B中氣球的變化情況是，理由是(用文字表述)。

(3)實驗C中發生反應的化學方程式為：

【實驗探究2】

(4)實驗結束后，將A、B、C三個實驗的濾液倒入同一個干凈的燒杯D中，發現燒杯底部產

生白色沉淀，上層清液呈紅色。

提出問題：燒杯上層清液中含有哪些溶質(指示劑除外)？

猜想與假設：小芳：NaCl、NaOH；小莉：NaCl、NaOH、Ca(OH)2；小明：。

進行實驗：為了驗證小明的猜想，同學們設計以下實驗方案，請你幫助他們完成探究過程。

實驗過程實驗現象實驗結論

甲同學取少量上層清液于試管中，滴加適量Ca(OH)2溶

小明的猜想成立

—

液

無明顯現小明的猜想不成

乙同學取少量上層清液于試管中，滴加少量稀鹽酸

象

反思與交流：你認為乙同學的結論是否正確(填“是”或“否”)，理由是

12.在某次化學社團的活動中，同學們為了探究氫氧化鈉的化學性質，進行下圖所示實驗。

硫酸銅

：一稀硫酸

：溶液

0o

氫氧

化鈉

溶液

AB

(DA試管中觀察到的實驗現象是,該反應的化學方程式為

(2)B試管中反應的微觀實質是

(3)實驗后，將A、B兩支試管中所有物質倒入同一個潔凈的燒杯，最終形成藍色溶液，由此

現象可知B試管中反應后所得溶液的溶質是

(4)為了確定燒杯內藍色溶液中溶質的成分，同學們進行了以下實驗探究:

【提出問題】燒杯內藍色溶液中的溶質是什么?

【進行猜想】猜想1.硫酸鈉、硫酸銅、硫酸；猜想2.

【設計實驗】同學們設計如下實驗方案:

實驗步驟實驗現象實驗結論

取少量燒杯內的溶液于試管中，加入少量氫氧化鈉溶液猜想1成立

【反思評價】分析反應后所得溶液中溶質的成分時，除了要考慮生成物，還要考慮

13.某化學興趣小組的同學，用下面實驗“DIY”的形式探究酸、堿、鹽的化學性質。

活塞

甲乙丙

步驟1(藥品“DIY”)

【學習交流】

(1)步驟I是向鎂帶和少量碳酸鈣的混合物中加入稀鹽酸后關閉分液漏斗的活塞,如上圖所示。

實驗中，觀察到甲中鎂帶逐漸減少，碳酸鈣逐漸消失，乙和丙中始終只有無色氣泡，再無其

他明顯現象。則氣體X是,乙中反應的化學方程式為。

(2)步驟n是在甲中碳酸鈣完全消失后，將甲、乙、丙的導管接口重新進行了連接，如上圖

所示。實驗中，當觀察到乙中液面下降時，丙中同時產生_______,隨后結束實驗。

【提出問題】

實驗結束后，丙中溶液的溶質成分是什么？

【做出猜想】

猜想一：NaOH猜想二：NaOH、Na2CO3

猜想三：NaOH、Ca(OH)2猜想四：NaOH、Ca(OH)?、Na2CO3

(3)小組討論后，確定只有猜想四不合理。你認為理由是

【實驗驗證】

(4)小王同學認為選擇無色酚酰溶液、Na2cO3溶液、稀鹽酸即可驗證以上三種合理猜想。你

認為不用上述試劑中的_______也能達到實驗目的。

小王同學用三支試管各取少量實驗后丙中的溶液，并分別做如下實驗:

滴加無色酚酰溶液滴加Na2c溶液滴加稀鹽酸

ABC

(5)實驗中觀察到A中溶液顏色變紅,B中無明顯現象,C中有氣泡生成，則證明猜想成

立。

【拓展反思】

（6）實驗結束后，將甲、乙、丙中的溶液倒入廢液缸中，測得廢液的pH=2,則廢液中溶質

的成分除HC1外，還有種。

14.NaHCOs是治療胃酸過多癥的一種抗酸藥。某學習小組在室溫下，對Na2c是否適合

作為抗酸藥進行了如下探究。

【查閱資料】

⑴①NaHCOs俗稱小蘇打，Na2c俗稱。

②人體胃液（含有鹽酸）通常約100mL,pH約1.5.體溫約37℃。

③抗酸藥的標準之一：藥物發生療效時，胃液的pH保持在3~5之間最宜，pH過高會導致

胃痛等不適癥狀。

【提出猜想】

（2）猜想甲：Na2cO3適合作為抗酸藥。其理由是（用化學方程式表示）。

猜想乙：Na2c不適合作為抗酸藥。其原因可能是堿性較強。

【實驗探究1］探究Na2cO3與NaHCOs堿性的強弱

⑶依次測量等濃度的Na2cO3溶液和NaHCOs溶液的pH,結果分別為11和9。Na2cO3溶液

的堿性比NaHCO,溶液（填“強”或“弱”）。

【實驗探究2】探究Na2c作為抗酸藥的適應性

先向500mL燒杯中加入lOOmLpH=1.5的鹽酸，用自動注射器向燒杯中以ImL/min的速度滴

入pH=1.5的鹽酸模擬人體分泌胃液，再加入LOgNa2c固體，并持續攪拌。用pH傳感器

記錄溶液pH隨時間的變化曲線。

將上述實驗中Na2cO3換成NaHCOs,重復實驗過程。所得兩條曲線如下圖所示。

pH

⑷由圖可知，與NaHCO3相比:①Na2c。3反應時造成胃液pH遠大于5；②Na2CO3

【得出結論】Na2cO3不適合作為抗酸藥，猜想乙正確。

【反思評價】

(5)有小組成員提出，從控制變量和對比實驗的角度看，“實驗探究2”設計不夠嚴謹，你認為

不嚴謹之處是o

【拓展延伸】

(6)A1(OH)3也是一種常用的抗酸藥。相比Al(OH)3,從與胃酸反應的產物分析，NaHCXX,抗

酸藥存在的不是是=

15.綠磯(FeSO「7H2。，相對分子質量為278)是一種常用顏料和化工原料，加熱時易被

空氣中的氧氣氧化，但在隔絕空氣高溫條件下能分解生成四種氧化物，某同學取用”.9g綠

研樣品，設計如下實驗探究綠磯分解的產物.

已知：①SC>3常溫下為氣態.0℃時為固態；②SO?有漂白性，能使品紅溶液褪色.

回答下列問題：

⑴點燃A處酒精噴燈前，應先向裝置中緩緩通一段時間N2的作用是

(2)假設A~E裝置中每一步都進行完全，請完善以下實驗現象或結論：

實驗現象實驗結論

①實驗結束后，A裝置中剩余固體呈紅棕色，取少量固體與稀硫綠磯的分解產物中

酸充分反應后溶液呈黃色.有_____.

綠磯的分解產物中

②B裝置中無水硫酸銅變藍.

有_____.

綠磯的分解產物中有

③C裝置中U型管內________.

so3.

綠磯的分解產物中有

@D裝置中品紅溶液褪色.

so2.

⑶結合(2)中的實驗現象和結論回答：

①請寫出隔絕空氣高溫加熱綠研發生反應的化學方程式.

②實驗結束后，C裝置中收集到的氧化物的質量理論上為g.

③SO2也能使澄清石灰水變渾濁，但該實驗中檢驗SO?不用澄清石灰水代替品紅溶液的原因

是.

16.小海用如圖所示的思維導圖總結了稀鹽酸的五條化學性質。分析下圖并回答問題：

(1)該同學向稀鹽酸中滴入紫色石蕊試液，發現紫色石蕊試液由紫色變成____色;

(2)鐵銹的主要成分是Fez。,，試寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式：；

(3)為驗證性質③，該同學可選擇的物質是(填字母序號)；

A.MgB.C02C.Na2CO3D.Mg(OH)2

(4)小海把稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合后，發現無明顯現象，再向溶液中滴入無色酚獻試液，

觀察到無色溶液變成紅色，則此時混合溶液的溶質是(填化學式，不考慮酚麟)。

17.某實驗小組將稀鹽酸逐滴加入Na2c溶液中，觀察到先無氣泡，過一段時間后產生氣

泡。

［問題提出］為什么滴入稀鹽酸沒有立即產生氣泡？

［實驗探究］借助數字化實驗進行探究。一定溫度下，用1.825%的稀鹽酸與20mL飽和Na2CO3

溶液反應，裝置如圖1所示。隨稀鹽酸逐滴加入，充分攪拌，采集到溶液的pH隨滴入稀鹽

酸體積的變化關系如圖2所示。實驗中發現A-B段對應燒杯中無氣泡產生，B點后逐漸有

氣泡冒出，C點后幾乎無氣泡。

［查閱資料］NaHCO3溶液的pH約為8.2。

［實驗分析］

(1)圖2中A點對應溶液的顏色是o

(2)“液滴數傳感器”采集的坐標數據是o

(3)隨著稀鹽酸滴入，溶液pH(填“增大”“不變”或“減小”)。

(4)圖2中D點對應溶液中含有的溶質有(填化學式)。

［實驗結論］

(5)稀鹽酸滴入Na2cO3溶液，反應分兩段進行。

A~B段：反應的化學方程式是o

B~C段：A~B段的生成物繼續與稀鹽酸反應轉化為CO?逸出。

18.氣體的制取和性質是初中化學核心知識之一，結合以下實驗裝置回答問題。

?①

(2)氫氣是最理想的能源，實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取。若制取并收集較干燥的氫氣，應

選擇的裝置組合是(從圖1的A~E中選擇，填字母序號)。

(3)若選用F裝置制氫氣，其優點是

炭和水蒸氣在高溫條件下反應也會生成氫氣，同時生成碳的氧化物。為探究該反應生成氣體

的成分，化學興趣小組進行了如下實驗(部分步驟及裝置已省略)。

【猜想與假設】

同學們討論得出，氣體成分有H2,還有CO和C02中的一種或兩種。

【查閱資料】

①H2具有還原性。

②無水硫酸銅是一種白色固體，遇水會變成藍色。

【設計并進行實驗】將反應生成的氣體按圖2裝置進行實驗：

(4)A裝置的作用

【實驗現象與結論】

(5)A、C裝置中無明顯現象,E裝置中固體由紅色變為黑色，F裝置中無水硫酸銅變藍，G

裝置中澄清石灰水變渾濁。寫出G裝置中石灰水變渾濁的化學方程式:

(6)由此得出：炭和水蒸氣在高溫條件下反應生成了th和COo寫出CO與FezCh反應的化學

方程式：O

【反思與評價】

(7)從環保角度考慮，該實驗存在的不足是o

19.同學們學習了鹽的相關知識后，知道BaCCh為白色固體，難溶于水；BaSCU為白色固

體，難溶于水和鹽酸。他們運用所學知識分組設計并完成了“檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫

酸鈉”的實驗，請你幫助他們完成以下實驗報告單并進行交流評價(溫馨提示：本題中番號

①?③為答題卡上的序號)。

化學實驗報告單

姓名：m合作者：芳芳

班級：九年級一班日期：2024.3o25

【實驗名稱】檢驗碳酸鈉溶液中是否混有硫酸鈉

【實驗目的】Na2cCh與Na2sCU的區別

【實驗儀器】試管2支、試管架、試管刷、膠頭滴管、抹布、盛放廢棄物的大燒杯等

【實驗藥品】待測溶液、氯化鋼溶液、稀鹽酸

【實驗過程】

⑴

實驗步驟實驗現象實驗結論

1、取待測溶液1-2mL于試管中，向試管中加入足量產生白色

Na2c03溶液中混有

氯化領溶液，振蕩沉淀

Na2SO4

2、向步驟1的試管中滴加少量的稀鹽酸—

【交流評價】

(2)其他組同學認為實驗步驟2不夠嚴謹，不能證明混合溶液中一定存在硫酸鈉，其理由

是；則步驟1中一定發生反應的化學方程式為o

【反思拓展】

進行物質的檢驗時，除了根據物質的不同性質選擇恰當的試劑和方法，還應充分考慮加入試

劑的用量。

20.空氣中含有多少氧氣呢？學習小組開展“測定空氣里氧氣含量”的探究活動。

資料：1.紅磷的著火點是240℃,白磷的著火點是40℃。

2.相同的溫度和體積下，氣體壓強與分子數成正比。

3.相同的溫度和壓強下，氣體體積與分子數成正比。

【史料研究】

二百多年前，化學家拉瓦錫利用汞能和氧氣發生反應的原理，采用圖1裝置測出氧氣約占空

氣體積的1/5?

(1)加熱時，曲頸甑內液態汞表面產生紅色粉末，玻璃鐘罩內的現象是,產生該現象的

原因是O

【設計與實驗】

設計并利用圖2裝置測空氣里氧氣含量。

(2)主要步驟如下，正確的順序為(填序號)。

①彈簧夾夾緊膠皮管

②紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾

③點燃紅磷后立即伸入瓶中并塞緊塞子

④在集氣瓶中加入少量水，將水面上方空間分成5等份

(3)實驗結束，集氣瓶中剩余氣體的主要成分是。

【優化與實驗】

同學們利用圖2裝置多次實驗，水面均未上升到刻度“1”。經討論后，分別取足量紅磷、白

磷采用圖3裝置進行實驗，記錄并處理數據分別如圖4、圖5。

⑷圖4中氧氣含量從8.05%上升到9.26%,原因可能是。

(5)圖5中BC段壓強增大，原因是。計算白磷消耗的氧氣占空氣體積的%(精確

到0.01%)o

【反思與交流】

(6)圖2實驗水面未達到刻度“1”，原因是裝置中的氧氣未消耗完。紅磷燃燒不能將氧氣消耗

完的主要原因是o

(7)上述實驗中汞、白磷和五氧化二磷有毒，對環境“不友好結合實驗原理和藥品弊端，可

選擇的替代藥品有(寫一種)。

21.日常生活中經常發現開水瓶、熱水壺用久后上面附著一層固體，這種固體俗稱水垢，其

主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為了驗證其主要成分，進行如下實驗(忽略水垢中其他雜質

及反應前后裝置內的氣體對該實驗的影響).

查閱資料：①Mg(OH)2=MgO+H2。

②無水硫酸銅遇水變藍

③堿石灰主要成分是氫氧化鈉和生石灰

【實驗驗證】

(1)

實驗操作實驗現象實驗結論

步驟一：取一定量干燥的粉末狀水垢樣品于試管中，B裝置中觀察到無水

水垢中含有—

按上圖所示進行實驗；硫酸銅變藍

步驟二：另取少量的水垢樣品于試管中，再加入足水垢中含有

—

量的稀鹽酸；碳酸鈣

(2)請寫出步驟二中涉及到的化學方程式(任寫一個).

(3)裝置D在該實驗中的作用.

【定量分析】

(4)實驗完全反應后，B裝置增重0.9g,C裝置增重4.4g,則水垢樣品中碳酸鈣和氫氧化

鎂的質量之比為(填最簡整數比).

【應用】

(5)除去熱水壺中的水垢，應選下列哪種物質.

A.醬油B.料酒C.食醋D.洗潔精

22.某興趣小組同學設計實驗驗證人體呼吸作用產生二氧化碳。

I、知識鏈接

(1)人類進行呼吸作用的主要形式是有氧呼吸，通過酶的催化作用，把糖類等有機物轉化為

二氧化碳和水。葡萄糖(C6Hl2。6)在人體內參與呼吸作用的化學反應方程式為o

II、實驗驗證

(2)初始實驗：如圖1所示，甲同學通過導管向澄清石灰水中吹氣，觀察到澄清石灰水變渾

濁，于是得出結論：人體呼吸作用產生二氧化碳。

呼出

①澄清石灰水變渾濁的化學反應方程式為O

②經過討論，同學們認為圖1實驗不足以得出正確結論，原因是吸入的空氣中o

(3)改進實驗：同學們改進實驗裝置如圖2所示。檢驗氣密性良好后，在A、B瓶中裝入等濃

度等體積、足量的澄清石灰水。乙同學對著同一套裝置吹嘴做了相同時長、相同氣流速度的

吸氣和呼氣，通過單向閥控制后的吸氣步驟和呼氣步驟氣流方向如圖2所示，觀察現象。

①實驗時做相同時長、相同氣流速度的吸氣和呼氣動作的目的是，便于對比實驗現象。

②實驗過程中若觀察到現象，則說明人體呼吸作用產生二氧化碳。

(4)數字化實驗：同學們又進行如圖3所示實驗，把氧氣濃度、二氧化碳濃度和濕度傳感器

探頭放入有少量空氣的保鮮袋中，打開儀器開始采集數據，然后向袋內呼出氣體。采集的數

圖4

①實驗中沒有進行數據采集的其余氣體的主要成分為。

②能說明人體呼吸作用產生二氧化碳的曲線是。

③根據圖4中信息，推斷Z曲線在下降后又略有上升的可能的原因是

《2025年中考化學復習提升訓練：實驗探究題》參考答案

1.(1)蒸發結晶/蒸發防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

(2)有紅色固體生成Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

高溫

(3)黑色固體變為紅色，澄清石灰水變渾濁2CuO+C-2Cu+CO,個

(4)Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2OFeCl?、NaCl氯化鐵

2.(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(2)吸收氯化氫氣體

(3)吸收氧氣中的水蒸氣和二氧化碳

(4)過氧化鈉與水反應也能生成氧氣

⑸有氣泡生成，說明⑤中生成了Na2cCh

3.(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(2)鐵粉與氧氣的接觸面積大(合理即可)

(3)集氣瓶內氧氣被脫氧劑吸收，使瓶內氣壓變小

(4)打開彈簧夾后，燒杯中的水倒吸

(5)活性炭對脫氧劑脫氧有促進作用活性炭和氯化鈉共同作用更有利于脫氧劑脫

氧

(6)abc

4.(1)常溫下，過氧化氫分解很慢

A人

(2)2H2O2=2H2O+O2T

(3)酸性溶氧量隨pH增大先變大后變小

(4)溶液的pH影響過氧化氫分解(或過氧化氫的分解與溶液的pH有關)

5.(1)產生白色沉淀Ba(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2；+BaCl2

(2)&(?！?2/氫氧化領

(3)Ba(OH)2(合理即可)猜想三成立

(4)不同意BaCl?和Ba(OH)2均可與稀