3.2組成物質的化學元素（第二課時）第3章物質構成的奧秘2024滬教版化學九年級上冊【精做課件】授課教師：********班級：********時間：********理解元素周期表中元素排列的規律，以及元素性質與原子結構的關系。?運用元素周期表的知識解決實際問題，培養學生知識遷移和應用的能力。?三、教學方法?講授法：對元素周期表的結構、元素分類的依據等重要知識進行系統講解，確保學生理解基礎知識。?討論法：組織學生分組討論元素周期表的規律、元素分類的意義等問題，激發學生的思維，促進學生之間的交流與合作。?實踐法：讓學生通過查閱元素周期表，獲取元素的相關信息，進行元素分類的練習，提高學生的實踐操作能力。?多媒體輔助教學法：運用圖片、動畫、視頻等多媒體資源，展示元素周期表的發展歷程、元素周期表的結構和元素的性質等，將抽象知識直觀化，幫助學生理解。?四、教學準備?教學資料：制作教學PPT，內容包括元素周期表的圖片、元素周期表的發展歷程、元素分類的圖表等；收集元素周期表在科學研究和生產生活中應用的案例資料。?學習資料：為每位學生準備一份元素周期表，以及相關的練習題和資料卡片。?多媒體設備：電腦、投影儀。?五、教學過程?（一）復習導入（5分鐘）?通過PPT展示一些常見物質的化學式，提問學生：“這些物質是由哪些元素組成的？”引導學生回顧上節課所學的元素的概念和物質的組成。?提問學生：“目前人類發現的元素有多少種？這些元素之間有沒有規律可循呢？”引發學生思考，從而導入本節課的主題——組成物質的化學元素（第二課時）。?（二）元素周期表的發現與發展（5分鐘）?故事講述：講述俄國化學家門捷列夫發現元素周期表的故事，介紹門捷列夫在研究過程中所付出的努力和創新精神。?發展歷程展示：利用PPT展示元素周期表的發展歷程，從最初的門捷列夫元素周期表到現代的元素周期表，讓學生了解元素周期表的不斷完善和發展。?（三）元素周期表的結構（15分鐘）?整體介紹：展示元素周期表的全貌，介紹元素周期表的編排原則，按照原子序數遞增的順序排列。原子序數在數值上等于原子核內的質子數。?周期講解：講解元素周期表中的橫行叫做周期，目前元素周期表有7個周期。同一周期的元素，電子層數相同，從左到右原子序數逐漸增大。以第1周期和第2周期為例，分析周期內元素的特點。?族講解：介紹元素周期表中的縱行叫做族，共有18個縱行，16個族，包括7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族。同一族的元素，最外層電子數相同，化學性質相似。以第ⅠA族和第ⅦA族為例，分析族內元素的特點。?信息查找：指導學生在元素周期表中查找常見元素的信息，如氫、氧、鈉、鐵等，讓學生說出這些元素的原子序數、元素符號、元素名稱和相對原子質量。?（四）元素的分類（15分鐘）?分類依據講解：講解根據元素的性質和原子結構，可將元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。金屬元素的原子最外層電子數一般少于4個，在化學反應中容易失去電子；非金屬元素的原子最外層電子數一般多于4個，在化學反應中容易得到電子；稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個（氦為2個），化學性質穩定。?分類展示：利用PPT展示元素周期表中金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素的分布區域，讓學生觀察不同類型元素在元素周期表中的位置。?判斷練習：給出一些元素的名稱或符號，讓學生判斷它們屬于哪種類型的元素，如鎂、氯、氬等，通過練習加深學生對元素分類的理解。?（五）元素周期表的應用（10分鐘）?案例分析：展示元素周期表在科學研究和生產生活中的應用案例，如預測新元素的性質、尋找半導體材料、開發新型農藥等。以半導體材料為例，講解在元素周期表中金屬與非金屬的交界處可以找到半導體材料，如硅、鍺等。?小組討論：將學生分成小組，討論元素周期表在其他方面的應用，鼓勵學生大膽想象和創新。邀請小組代表發言，分享討論結果，教師進行點評和補充。?（六）課堂小結（5分鐘）?請學生回顧本節課的主要內容，包括元素周期表的結構、元素的分類和元素周期表的應用。?教師進行總結和補充，強調重點和難點知識，幫助學生梳理知識脈絡，形成完整的知識體系。?（七）課堂練習（5分鐘）?展示幾道與本節課內容相關的練習題，如關于元素周期表結構的選擇題、元素分類判斷的填空題、元素周期表應用的簡答題等。?選擇題：在元素周期表中，同一周期的元素具有相同的（）?A.電子層數B.最外層電子數C.質子數D.中子數?填空題：硫元素屬于______元素（填“金屬”或“非金屬”），其原子最外層電子數為______。?簡答題：請舉例說明元素周期表在科學研究或生產生活中的應用。?讓學生獨立完成練習，教師進行點評和講解，及時反饋學生的學習情況，強化學生對知識的掌握。?六、板書設計?3.2組成物質的化學元素（第二課時）?元素周期表?結構：周期（橫行）、族（縱行）?信息：原子序數、元素符號、名稱、相對原子質量?元素的分類?金屬元素?非金屬元素?稀有氣體元素?元素周期表的應用?預測新元素性質?尋找特定材料?七、教學反思?通過本節課的教學，學生對元素周期表的結構、元素的分類和元素周期表的應用有了較深入的了解。在教學過程中，通過故事講述、圖表分析、小組討論等教學方法，激發了學生的學習興趣，培養了學生的觀察能力、分析能力和團隊協作能力。但部分學生在理解元素周期表的規律和應用元素周期表解決實際問題時仍存在困難，在今后的教學中，應加強對這部分內容的指導，通過更多的實例和練習，幫助學生提高知識遷移和應用的能力，提升學生的化學素養。5課堂檢測4新知講解6變式訓練7考試考法8小結梳理學習目錄1復習引入2新知講解3典例講解1.元素的定義

元素（只講種類,不講個數）是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。

典例1

元素的種類、化學性質分別與下列哪種粒子數密切相關？(

)

BA.質子數、中子數

B.質子數、最外層電子數C.中子數、最外層電子數

D.最外層電子數、質子數[解析]

元素的種類由質子數決定，元素的化學性質主要由原子的最外層電子數決定。2.元素的種類及分類迄今為止，人們在自然界中發現的元素有90余種，人工合成的元素有20余種。不同種元素具有不同性質，依此可以把元素簡單分成金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素。3.元素與原子的區別和聯系元素原子概念具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱化學變化中的最小微觀粒子區別宏觀概念，只講種類，不講個數微觀概念，既講種類，又講個數元素原子適用范圍描述物質的宏觀組成，如水是由氫、氧兩種元素組成的描述物質的微觀構成，如鐵是由鐵原子構成的聯系元素是核電荷數（即質子數）相同的同一類原子的總稱，原子是元素的個體（即最小單位），元素和原子是總體和個體的關系4.物質的組成與構成（1）物質、元素、分子、原子、離子的關系（2）物質組成、構成的描述典例2

實驗室常用過氧化氫溶液制取氧氣，下列關于過氧化氫的說法正確的是(

)

CA.過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B.過氧化氫是由氫原子和氧原子構成的C.過氧化氫分子是由氫原子和氧原子構成的D.過氧化氫分子是由氫分子和氧分子構成的

（2）元素符號的意義

AA.①④

B.③④

C.④⑤

D.①②③④

1.認識元素周期表科學家把已經發現的元素按一定的規則排列成元素周期表。在元素周期表中，每種元素在表中排列的序號等于該元素原子的核內質子數目，這個序號稱為原子序數（數值上等于核電荷數）。俄國科學家門捷列夫提出了元素周期律。2.元素周期表中單元格信息在元素周期表中，一般每一種元素占據一格。拓展培優元素周期表中的周期、族（1）橫行（周期）:元素周期表共有7個橫行，每一個橫行稱為一個周期，共7個周期。（2）縱列（族）:元素周期表共有18個縱列，每一個縱列稱為一個族（8，9，10三個縱列共同組成一個族），共16個族。典例4

鋨是密度最大的金屬。如圖是元素周期表中鋨元素的相關信息，下列有關說法不正確的是(

)

C

[解析]

拓展培優元素周期表的規律1.單質和化合物的比較單質化合物概念同種元素組成的純凈物由兩種或兩種以上元素組成的純凈物判斷依據前提是純凈物，且只含有一種元素前提是純凈物，至少含有兩種元素舉例氧氣、氫氣

、鐵

二氧化碳、水

、高錳酸鉀

單質化合物聯系兩者都屬于純凈物，某些單質在一定條件下發生化合反應可以生成化合物，某些化合物在一定條件下發生分解反應可以生成單質特別提醒由同種元素組成的物質不一定是單質。如氧氣和臭氧混合，雖只含有一種元素，但屬于混合物。

3.物質的簡單分類典例5

下列物質中屬于單質的是(

)

BA.五氧化二磷

B.銅

C.礦泉水

D.高錳酸鉀[解析]

1.地殼中的元素分布地殼由沙、黏土、巖石等組成，按質量計算，地殼中含量占前四位的元素分別是氧、硅、鋁、鐵，含量最多的金屬元素是鋁，含量最多的非金屬元素是氧。

位的元素分別是氧、氫、氯、鈉，含量最多的金屬元素是鈉。3.太陽上的元素分布太陽上最豐富的元素是氫，其次是氦，還含有碳、氮、氧和多種金屬元素。

2.人體必需的元素人體中一些元素含量的多少直接影響人體的健康（人體中某些元素缺少或過量都會影響健康，甚至引起疾病）。健康的生命所必需的元素稱為生命必需元素（人體必需的元素有20多種）。3.元素與人體健康元素主要作用對人體健康的影響鈣

促進牙齒和骨骼的生長成年人缺鈣易導致骨質疏松；鈣吸收過多，容易引起白內障、動脈硬化等鋅

影響人體發育缺鋅會使兒童發育停滯，智力低下，嚴重時會得侏儒癥元素主要作用對人體健康的影響鐵

、鈷

合成血紅蛋白的主要元素，能幫助運輸氧氣缺鈷、鐵易得貧血癥碘

合成甲狀腺激素的主要元素缺碘和碘過量均會導致甲狀腺疾病硒

有防癌、抗癌作用微量的硒可以防癌，過量的硒則是致癌的因素之一典例6

人體缺鈣易引發的病癥是(

)

BA.貧血

B.骨質疏松

C.侏儒癥

D.甲狀腺腫大[解析]

人體缺鐵會造成缺鐵性貧血；人體缺鈣易引起骨質疏松；人體缺鋅易患侏儒癥；人體缺碘或碘過量易引起甲狀腺腫大。1.科學家運用了模型建構的方法探索原子的結構。下列對原子結構模型演變過程的認識，不正確的是(

)A.道爾頓認為原子是不可再分的實心球,是構成物質的最小粒子B.湯姆孫等人在原子中發現了電子，推翻了道爾頓實心球模型C.盧瑟福等人通過α粒子散射實驗修正了湯姆孫葡萄干布丁模型D.盧瑟福核式模型是最完善的原子結構模型，不會被替代D【點撥】雖然盧瑟福的核式結構模型在當時是一個重大的突破，但它并不是最完善的原子結構模型，隨著科學的發展，人們逐漸認識到原子核內部還有更復雜的結構，如質子和中子的發現等，此外，量子力學的發展也為我們提供了更完善的原子結構模型，故D不正確。返回B2.中國北斗，星耀全球。我國北斗衛星導航系統應用了高精準度的銣原子鐘。已知銣原子的核電荷數為37，中子數為48，則銣原子的核外電子數為(

)A.48B.37C.11D.85【點撥】原子中，核外電子數＝質子數＝核電荷數。返回A3.下列關于原子的敘述中，正確的是(

)A.原子的質量主要集中在原子核上B.原子中的質子數一定等于中子數C.原子一定是由質子、中子、電子三種微觀粒子構成的D.原子核帶正電荷，電子帶負電荷，因此原子是顯電性的【點撥】與質子和中子相比，電子的質量很小，可以忽略不計，所以原子的質量主要集中在原子核上，A正確；在原子中，核電荷數＝質子數＝核外電子數，但質子數不一定等于中子數，B錯誤；原子中不一定含有中子，如普通氫原子核內只有質子，沒有中子，C錯誤；由于原子核和電子所帶的電量大小相等，電性相反，所以整個原子不顯電性，D錯誤。返回A4.為相對原子質量的測定作出卓越貢獻的中國科學家是(

)A.張青蓮B.袁隆平C.侯德榜D.道爾頓返回C5.[2025·上海期末]下列有關相對原子質量的說法錯誤的是(

)A.相對原子質量是一個比值B.原子的實際質量太小，所以采用相對原子質量C.鋁的相對原子質量大于鎂，所以1g鋁中所含原子數大于1g鎂中所含原子數D.兩種原子的實際質量之比等于它們的相對原子質量之比【點撥】相對原子質量與原子的實際質量成正比，兩種原子的實際質量之比等于它們的相對原子質量之比。鋁的相對原子質量大于鎂，則實際質量：鋁>鎂，所以1g鋁中所含原子數小于1g鎂中所含原子數，故C錯誤。返回6.已知碳-12原子的質量為1.993×10－26kg，A原子的質量為5.144×10－26kg。求：(1)A的相對原子質量為________(結果保留整數)。(2)若A原子核內中子數比質子數多1，則A原子的核外電子數為________。3115【點撥】返回7.列式計算相對分子質量(相對原子質量：H—1，O—16，Cl—35.5，Fe—56，Ba—137)。(1)Ba(OH)2______________________________________；(2)FeCl2_________________________________________；(3)2H2O2________________________________________。137＋(16＋1)×2＝17156＋35.5×2＝127(1×2＋16×2)×2＝68返回D8.[2024·泉州模擬改編]如圖是某種氫原子的結構模型圖，下列說法正確的是(

)A.氫氣是由氫原子構成的B.該原子的核電荷數為3C.該原子的原子核內有2個質子和1個中子D.該原子的相對原子質量為3【點撥】氫氣是由氫分子構成的，氫分子是由氫原子構成的，A錯誤；在原子中，質子數＝核外電子數＝核電荷數，故該氫原子的核電荷數為1，B錯誤；由題圖可知，該氫原子的原子核內有1個質子和2個中子，C錯誤；相對原子質量≈質子數＋中子數，故該氫原子的相對原子質量≈1＋2＝3，D正確。返回A9.某物質的化學式是R(OH)2，相對分子質量為58，則R的相對原子質量為(

)A.24B.24gC.40gD.40【點撥】該物質的化學式是R(OH)2，相對分子質量為58，設R的相對原子質量為x，則x＋(16＋1)×2＝58，解得x＝24。相對分子質量的單位是1，常省略不寫。返回10.根據所學知識，回答下列問題。(1)上表中，x的值為_____，y的值為_____，z的值為_____。(2)已知碳-12原子的實際質量為1.993×10－26kg，則表中鎂原子的實際質量為_______________________。原子名稱質子數核外電子數中子數相對原子質量氕1101氘11x2鎂y1212z112243.986×10－26kg【點撥】返回11.1911年，盧瑟福為探索原子的內部結構，進行了著名的α粒子散射實驗(如圖1)，實驗發現絕大多數α粒子能穿過金箔且不改變原來的前進方向，有一小部分α粒子運動路徑發生了改變，甚至有極少數α粒子被反彈了回來(如圖2)。(資料：α粒子的質量大約是電子質量的7300倍)(1)盧瑟福認為“極少數α粒子被反彈回來是因為它們和金原子中某種極為堅硬密實的核發生了碰撞”。這里的“核”指的是__________。(2)能說明原子內部絕大部分是“空的”證據是_______________________________________________。(3)根據盧瑟福實驗所產生的現象，不能獲得的結論是________(填字母)。A.原子核體積很小 B.原子核質量較大C.原子核帶正電荷 D.核外電子帶負電荷原子核