第15頁（共15頁）2024-2025下學期高二化學人教版（2019）期中必刷題之共價鍵一．選擇題（共15小題）1．（2025?平谷區一模）從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是（）選項實例解釋A原子光譜是不連續的線狀譜線原子的能級是量子化的BCO2、SO3、CCl4鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CCsCl晶體中Cs+與8個Cl﹣配位，而NaCl晶體中Na+與6個Cl﹣配位Cs+比Na+的半徑大DHCl、HBr、HI熱穩定性逐漸減弱H—Cl、H—Br、H—I鍵能依次減小A．A B．B C．C D．D2．（2024秋?西城區期末）下列物質中，屬于共價化合物的是（）A．N2 B．NaOH C．HCl D．KCl3．（2024秋?石景山區期末）下列物質只含有共價鍵的是（）A．HCl B．KOH C．MgCl2 D．NH4Cl4．（2024秋?北京校級期中）下列物質屬于共價化合物的是（）A．MgCl2 B．O2 C．H2O D．NH4Cl5．（2023秋?西城區校級期末）已知：H2+Cl2點燃ˉ2HClA．H2分子的共價鍵是s﹣sσ鍵，Cl2分子的共價鍵是s﹣pσ鍵 B．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合呈霧狀 C．停止反應后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產生白煙 D．可通過原電池將H2與Cl2反應的化學能轉化為電能6．（2024秋?朝陽區期中）HF是一種重要的化工原料。下列說法不正確的是（）A．HF分子中H—F鍵的鍵能大，可推斷HF的沸點高 B．液態氟化氫中存在（HF）n形式，可推斷氟元素的電負性大 C．HF易溶于水，原因與HF和H2O能形成分子間氫鍵有關 D．氟的非金屬性強于氯，可推斷HF的熱穩定性強于HCl的熱穩定性7．（2024秋?東城區校級月考）具有相同原子數和相同價電子數的分子或離子具有相同的結構特征﹣等電子原理。符合等電子原理的分子或離子互稱等電子體。下列分子或離子中，不屬于CO2等電子體的是（）資料：對于主族元素而言，最外層電子數即為價電子數A．NO2+ B．N2O C．NO8．（2024秋?東城區校級月考）由鍵能數據大小，不能解釋下列事實的是（）化學鍵C—HSi—HC＝OC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/kJ?mol﹣1411318799358452346222A．穩定性：CH4＞SiH4 B．熔點：CO2＜SiO2 C．硬度：金剛石＞晶體硅 D．鍵長：C＝O＜C—O9．（2024春?海淀區期中）含有冠醚環的聚合物膜能夠高效吸附分離某些陽離子。一種含冠醚環的聚酰亞胺薄膜吸附分離Li+的過程如圖。下列說法正確的是（）A．冠醚環與Li+之間的作用是離子鍵 B．冠醚環中碳氧鍵為π鍵 C．該聚酰亞胺薄膜可在強堿性環境中穩定工作 D．若要設計K+的吸附分離膜，需增大冠醚環孔徑10．（2024春?西城區期末）鈦及其化合物有著廣泛用途。如圖是四鹵化鈦的熔點示意圖。下列說法不正確的是（）A．鈦位于元素周期表第四周期IVB族 B．鈦合金可作電極材料，是因其晶體中有自由電子 C．TiF4的熔點較高，與其晶體類型有關 D．TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點依次升高，是因為鈦鹵鍵的鍵能依次增大11．（2024春?石景山區期末）物質的結構決定其性質。下列實例與解釋不相符的是（）實例解釋ANH3的沸點比PH3的高N—H鍵能大于P—H鍵能B熔點：石英＞干冰石英是共價晶體，干冰是分子晶體CI2在溶劑CCl4中的溶解度比在溶劑水中的大I2和CCl4均為非極性分子，H2O為極性分子D酸性：CF3COOH＞CH3COOHF—C鍵電負性比H—C鍵的電負性大，使CF3COOH羧基中羥基的極性更大A．A B．B C．C D．D12．（2024?東城區校級開學）科學家發現宇宙中存在100多種星際分子。下列關于星際分子說法正確的是（）A．分子的極性：SiH4＞NH3 B．鍵的極性：H—Cl＞H—H C．鍵角：H2O＞CH4 D．分子中三鍵的鍵長：HC≡N＞HC≡CH13．（2024春?海淀區校級期末）右丙氧芬與左丙氧芬結構如圖所示，前者具有鎮痛作用，后者具有止咳作用。下列說法正確的是說明：圖中，實線表示處于紙平面內的鍵，實楔形線（）表示伸向紙平面前方的鍵，虛楔形線（）表示伸向紙平面后方的鍵。A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1個手性碳原子 B．右丙氧芬與左丙氧芬互為對映異構體 C．右丙氧芬分子中氮碳鍵之間的夾角與NH3中氮氫鍵之間的夾角相同 D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水14．（2024春?豐臺區期中）下列化合物中，含共價鍵的是（）A．Na2O B．KCl C．CH4 D．MgO15．（2024春?西城區校級期中）下列關于σ鍵和π鍵的說法中，不正確的是（）A．σ鍵由原子軌道“頭碰頭”重疊形成 B．N2分子中的π鍵為p﹣pπ鍵，π鍵不能繞鍵軸旋轉 C．H2分子中的σ鍵為s﹣sσ鍵 D．p軌道和p軌道之間只能形成π鍵，不能形成σ鍵

2024-2025下學期高二化學人教版（2019）期中必刷題之共價鍵參考答案與試題解析題號1234567891011答案BCACAACBDDA題號12131415答案BBCD一．選擇題（共15小題）1．（2025?平谷區一模）從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列實例與解釋不符的是（）選項實例解釋A原子光譜是不連續的線狀譜線原子的能級是量子化的BCO2、SO3、CCl4鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力CCsCl晶體中Cs+與8個Cl﹣配位，而NaCl晶體中Na+與6個Cl﹣配位Cs+比Na+的半徑大DHCl、HBr、HI熱穩定性逐漸減弱H—Cl、H—Br、H—I鍵能依次減小A．A B．B C．C D．D【答案】B【分析】A．原子光譜是不連續的線狀譜線，原子能級是量子化的；B．孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，計算微粒的價層電子對數分析判斷鍵角大?。籆．離子晶體的配位數取決于陰陽離子半徑相對大小，離子半徑比越大，配位數越大；D．鍵能越大越穩定。【解答】解：A．原子光譜是不連續的線狀譜線，說明原子的能級是不連續的，原子能級是量子化的，故A正確；B．CO2中心原子C為sp雜化，無孤對電子，鍵角180°，CH2O中的碳原子sp2雜化，無孤對電子，鍵角大約120°，CCl4中碳原子sp3雜化，無孤對電子，鍵角大約109.5°，鍵角依次減小，故B錯誤；C．CsCl晶體中Cs+與8個Cl﹣配位，而NaCl晶體中Na+與6個Cl﹣配位，說明Cs+比Na+的半徑大，故C正確；D．H—Cl、H—Br、H—I鍵能依次減小，HCl、HBr、HI熱穩定性逐漸減弱，故D正確；故選：B?！军c評】本題考查了原子結構、雜化理論的分析判斷、晶體結構、化學鍵等知識，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。2．（2024秋?西城區期末）下列物質中，屬于共價化合物的是（）A．N2 B．NaOH C．HCl D．KCl【答案】C【分析】不同非金屬元素的原子之間易形成共價鍵，只含共價鍵的化合物是共價化合物，含有離子鍵的化合物是離子化合物?！窘獯稹拷猓篈．N2分子中只含共價鍵，但N2屬于單質，故A錯誤；B．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中存在共價鍵，屬于離子化合物，故B錯誤；C．HCl分子中只含共價鍵，屬于共價化合物，故C正確；D．KCl中鉀離子和氯離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化合物類型的判斷，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確物質的構成微粒及微粒之間的作用力是解本題關鍵，題目難度不大。3．（2024秋?石景山區期末）下列物質只含有共價鍵的是（）A．HCl B．KOH C．MgCl2 D．NH4Cl【答案】A【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵?！窘獯稹拷猓篈．HCl分子中只存在H—Cl共價鍵，故A正確；B．KOH中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，氫氧根離子中存在O—H共價鍵，故B錯誤；C．MgCl2中氯離子和鎂離子之間存在離子鍵，故C錯誤；D．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，銨根離子中存在N—H共價鍵，故D錯誤；故選：A?！军c評】本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，明確物質的構成微粒及微粒之間的作用力即可解答，注意離子鍵和共價鍵的區別，題目比較簡單。4．（2024秋?北京校級期中）下列物質屬于共價化合物的是（）A．MgCl2 B．O2 C．H2O D．NH4Cl【答案】C【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素的原子之間易形成共價鍵，還原離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價鍵的化合物是共價化合物，據此進行解答?！窘獯稹拷猓篈．氯化鎂中鎂離子和氯離子通過離子鍵結合，是離子化合物，故A錯誤；B．O2是單質不是化合物，故B錯誤；C．H2O中只存在共價鍵，屬于共價化合物，故C正確；D．NH4Cl是離子化合物，故D錯誤；故選：C?！军c評】本題考查化合物類型的判斷，側重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確物質的構成微粒及微粒之間作用力、離子化合物和共價鍵化合物的區別是解本題關鍵，注意題干中限制性條件，題目難度不大。5．（2023秋?西城區校級期末）已知：H2+Cl2點燃ˉ2HClA．H2分子的共價鍵是s﹣sσ鍵，Cl2分子的共價鍵是s﹣pσ鍵 B．燃燒生成的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結合呈霧狀 C．停止反應后，用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近集氣瓶口產生白煙 D．可通過原電池將H2與Cl2反應的化學能轉化為電能【答案】A【分析】A．H2分子里的共價鍵H﹣H鍵是由兩個s電子重疊形成的，Cl2分子里的共價鍵Cl﹣Cl鍵是由兩個p電子重疊形成的；B．HCl氣體極易溶于水；C．濃氨水易揮發，揮發的氨氣和HCl氣體互相反應，化學方程式NH3+HCl＝NH4Cl；D．H2與Cl2的反應是能夠自發進行的氧化還原反應?！窘獯稹拷猓篈．H2分子里的共價鍵H﹣H鍵是由兩個s電子重疊形成的，稱為s﹣sσ鍵，Cl2分子里的共價鍵Cl﹣Cl鍵是由兩個p電子重疊形成的，稱為p﹣pσ鍵，故A錯誤；B．HCl氣體極易溶于水，遇到空氣中的水蒸氣后立即形成鹽酸小液滴，即白霧，故B正確；C．濃氨水易揮發，揮發的氨氣和HCl氣體互相反應，化學方程式NH3+HCl＝NH4Cl，生成NH4Cl固體小顆粒，固體粉末就是煙，故C正確；D．能夠自發進行的氧化還原反應可設計成原電池，H2與Cl2的反應是能夠自發進行的氧化還原反應，可通過原電池將H2與Cl2反應的化學能轉化為電能，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查物質的性質，側重考查學生物質之間的反應和化學鍵的掌握情況，試題難度中等。6．（2024秋?朝陽區期中）HF是一種重要的化工原料。下列說法不正確的是（）A．HF分子中H—F鍵的鍵能大，可推斷HF的沸點高 B．液態氟化氫中存在（HF）n形式，可推斷氟元素的電負性大 C．HF易溶于水，原因與HF和H2O能形成分子間氫鍵有關 D．氟的非金屬性強于氯，可推斷HF的熱穩定性強于HCl的熱穩定性【答案】A【分析】A．物質熔沸點和分子間作用力有關，化學鍵和分子穩定性有關；B．F元素電負性較大，HF中F原子與其它HF中H原子能形成分子間氫鍵；C．HF和H2O能形成分子間氫鍵；D．非金屬性越強，形成氫化物穩定性越強?！窘獯稹拷猓篈．HF分子中H—F鍵的鍵能大，分子穩定，HF分子間形成氫鍵，可推斷HF的沸點高，故A錯誤；B．F元素電負性較大，HF中F原子與其它HF中H原子能形成分子間氫鍵，因此氣態HF中存在（HF）2，氣態HCl中不存在（HCl）2，能通過比較氟元素和氯元素的電負性進行解釋，故B正確；C．HF易溶于水，主要原因是HF和H2O能形成分子間氫鍵，故C正確；D．氟的非金屬性強于氯，HF分子中H—F鍵的鍵能大，可推斷HF的熱穩定性強于HCl的熱穩定性，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了氫鍵及其對物質性質的影響，理解氫鍵時注意：1．氫鍵存在于分子間，不是化學鍵；2．氫鍵只對物質的物理性質產生影響，題目難度中等。7．（2024秋?東城區校級月考）具有相同原子數和相同價電子數的分子或離子具有相同的結構特征﹣等電子原理。符合等電子原理的分子或離子互稱等電子體。下列分子或離子中，不屬于CO2等電子體的是（）資料：對于主族元素而言，最外層電子數即為價電子數A．NO2+ B．N2O C．NO【答案】C【分析】根據具有相同原子數和相同價電子數的分子或離子為等電子體進行解答。【解答】解：CO2的價電子數為4+2×6＝16，一個CO2中含有3個原子；A．NO2+的價電子數為5+2×6﹣1＝16，NO2+中含有3個原子，故與COB．N2O的電子數為5×2+6＝16，N2O中含有3個原子，故與CO2為等電子體，故B錯誤；C．NO2-的電子數為5+6×2+1＝18，二者價電子數不同，不互為等電子體，故D．N3-的價電子數為3×5+1＝16，N3-中含有3個原子，故與CO故選：C?！军c評】本題考等電子體的相關知識，題目難度不大，本題注意把握題給信息，題目比較簡單。8．（2024秋?東城區校級月考）由鍵能數據大小，不能解釋下列事實的是（）化學鍵C—HSi—HC＝OC—OSi—OC—CSi—Si鍵能/kJ?mol﹣1411318799358452346222A．穩定性：CH4＞SiH4 B．熔點：CO2＜SiO2 C．硬度：金剛石＞晶體硅 D．鍵長：C＝O＜C—O【答案】B【分析】A．鍵能越大越穩定；B．CO2是分子晶體，SiO2是共價晶體；C．金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大；D．鍵能越大，鍵長越短。【解答】解：A．鍵能越大越穩定，C—H鍵能大于Si—H，所以穩定性：CH4＞SiH4，能用鍵能解釋，故A錯誤；B．CO2是分子晶體，熔點由分子間作用力決定，SiO2是共價晶體，所以熔點CO2＜SiO2，不能用鍵能解釋熔點CO2＜SiO2，故B正確；C．金剛石、晶體硅都是共價晶體，共價晶體中鍵能越大，晶體的硬度越大，C—C的鍵能大于Si—Si，，所以硬度：金剛石＞晶體硅，能用鍵能解釋，故C錯誤；D．鍵能越大，鍵長越短，C＝O鍵能大于C—O，所以鍵長：C＝O＜C—O，能用鍵能解釋，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查物質性質與鍵能的關系，側重考查基礎知識的掌握和靈活運用能力，明確物質穩定性、鍵長、熔點、硬度的影響因素是解本題關鍵，題目難度不大。9．（2024春?海淀區期中）含有冠醚環的聚合物膜能夠高效吸附分離某些陽離子。一種含冠醚環的聚酰亞胺薄膜吸附分離Li+的過程如圖。下列說法正確的是（）A．冠醚環與Li+之間的作用是離子鍵 B．冠醚環中碳氧鍵為π鍵 C．該聚酰亞胺薄膜可在強堿性環境中穩定工作 D．若要設計K+的吸附分離膜，需增大冠醚環孔徑【答案】D【分析】A．冠醚環與Li+之間形成配位鍵；B．冠醚環中碳氧鍵為共價單鍵；C．在強堿性環境中鋰離子、鎂離子會形成沉淀；D．K+離子半徑大于Li+?！窘獯稹拷猓篈．冠醚環與Li+之間的作用是形成了配位鍵，不是離子鍵，故A錯誤；B．冠醚環中碳氧鍵為σ鍵，故B錯誤；C．該聚酰亞胺薄膜不能在強堿性環境中穩定工作，故C錯誤；D．K+離子半徑大于Li+，若要設計K+的吸附分離膜，需增大冠醚環孔徑，故D正確；故選：D?！军c評】本題考查了化學鍵形成、題干信息的理解應用、有機物結構的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。10．（2024春?西城區期末）鈦及其化合物有著廣泛用途。如圖是四鹵化鈦的熔點示意圖。下列說法不正確的是（）A．鈦位于元素周期表第四周期IVB族 B．鈦合金可作電極材料，是因其晶體中有自由電子 C．TiF4的熔點較高，與其晶體類型有關 D．TiCl4、TiBr4、TiI4的熔點依次升高，是因為鈦鹵鍵的鍵能依次增大【答案】D【分析】A．鈦的核電荷數為22，價電子排布式3d24s2；B．金屬或金屬形成的合金中存在自由移動的電子；C．TiF4的熔點反常升高是由于TiF4是離子晶體；D．TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶體，熔點和分子間作用力有關?！窘獯稹拷猓篈．鈦的核電荷數為22，價電子排布式3d24s2，位于元素周期表第四周期IVB族，故A正確；B．鈦合金晶體中有自由電子，能導電，可作電極材料，故B正確；C．TiF4的熔點反常升高是由于TiF4是離子晶體，TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶體，與其晶體類型有關，故C正確；D．TiCl4、TiBr4、TiI4都是分子晶體，相對分子質量依次增大，分子間作用力增大，熔點逐漸升高，故D錯誤；故選：D。【點評】本題考查了周期表結構、晶體結構和性質的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度不大。11．（2024春?石景山區期末）物質的結構決定其性質。下列實例與解釋不相符的是（）實例解釋ANH3的沸點比PH3的高N—H鍵能大于P—H鍵能B熔點：石英＞干冰石英是共價晶體，干冰是分子晶體CI2在溶劑CCl4中的溶解度比在溶劑水中的大I2和CCl4均為非極性分子，H2O為極性分子D酸性：CF3COOH＞CH3COOHF—C鍵電負性比H—C鍵的電負性大，使CF3COOH羧基中羥基的極性更大A．A B．B C．C D．D【答案】A【分析】A．NH3的分子間形成氫鍵；B．一般熔沸點大小是：共價晶體大于＞離子晶體大于＞分子晶體；C．物質溶解性遵循相似相溶；D．F—C鍵電負性比H—C鍵的電負性大，F原子吸引孤對電子能力大?！窘獯稹拷猓篈．NH3的沸點比PH3的高，是因為NH3的分子間形成氫鍵，故A錯誤；B．石英是共價晶體，干冰是分子晶體，熔點：石英＞干冰，故B正確；C．I2在溶劑CCl4中的溶解度比在溶劑水中的大，是因為I2和CCl4均為非極性分子，H2O為極性分子，故C正確；D．F—C鍵電負性比H—C鍵的電負性大，使CF3COOH羧基中羥基的極性更大，則酸性：CF3COOH＞CH3COOH，故D正確；故選：A?！军c評】本題考查了原子結構、物質性質、晶體結構和性質的分析判斷，注意知識的熟練掌握，題目難度中等。12．（2024?東城區校級開學）科學家發現宇宙中存在100多種星際分子。下列關于星際分子說法正確的是（）A．分子的極性：SiH4＞NH3 B．鍵的極性：H—Cl＞H—H C．鍵角：H2O＞CH4 D．分子中三鍵的鍵長：HC≡N＞HC≡CH【答案】B【分析】A．SiH4為正四面體結構，NH3為三角錐形結構；B．H—H為非極性鍵；C．水分子為角形結構，含兩對孤對電子，甲烷為正四面體結構，不含孤對電子，孤對電子對成鍵電子對影響大；D．原子半徑C＞N。【解答】解：A．SiH4中四條Si—H鍵完全相同，均為極性鍵，但由于SiH4為正四面體結構，故為非極性分子，NH3為三角錐形結構，3條N—H鍵的極性不能抵消，故為極性分子，故A錯誤；B．H—H為非極性鍵，則鍵的極性：H—Cl＞H—H，故B正確；C．水分子為角形結構，含兩對孤對電子，甲烷為正四面體結構，不含孤對電子，則鍵角：H2O＜CH4，故C錯誤；D．原子半徑C＞N，分子中三鍵的鍵長：HC≡N＜HC≡CH，故D錯誤；故選：B。【點評】本題考查了化學鍵形成和性質、分子結構的理解應用，題目難度不大。13．（2024春?海淀區校級期末）右丙氧芬與左丙氧芬結構如圖所示，前者具有鎮痛作用，后者具有止咳作用。下列說法正確的是說明：圖中，實線表示處于紙平面內的鍵，實楔形線（）表示伸向紙平面前方的鍵，虛楔形線（）表示伸向紙平面后方的鍵。A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1個手性碳原子 B．右丙氧芬與左丙氧芬互為對映異構體 C．右丙氧芬分子中氮碳鍵之間的夾角與NH3中氮氫鍵之間的夾角相同 D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水【答案】B【分析】A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含兩個手性碳原子；B．右丙氧芬與左丙氧芬中都含手性碳原子；C．氮碳鍵和氮氫鍵中，成鍵原子的電負性不同，D．右丙氧芬與左丙氧芬中均不存在親氧原子和親氧原子團。【解答】解：A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都含有2個手性碳原子，故A錯誤；B．右丙氧芬與左丙氧芬中都含手性碳原子，互為對映異構體，故B正確；C．右丙氧芬分子中氮碳鍵之間的夾角與NH3中氮氫鍵之間，成鍵原子的電負性不同，故夾角不