學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內…………不…………要…………答…………題…………第1頁，共3頁浙江體育職業技術學院《有機化學基礎》

2023-2024學年第二學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、在一定條件下，可逆反應2A(g)+B(g)?3C(g)，△H<0達到平衡后，升高溫度，則（）A.正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C.正、逆反應速率都增大，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動2、在一定溫度下，對于可逆反應：2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)，達到平衡的標志是？（）A.單位時間內生成2nmolNO同時生成nmolO?B.容器內總壓強不隨時間變化C.NO、O?、NO?的物質的量濃度之比為2:1:2D.混合氣體的顏色不再變化3、在一定溫度下，可逆反應3A(g)+B(g)?2C(g)達到平衡的標志是（）A.單位時間內生成3nmolA，同時生成nmolBB.A、B、C的濃度不再變化C.A、B、C的分子數之比為3:1:2D.容器內壓強保持不變4、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是？（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)5、在0.1mol/L的氯化銨溶液中，下列離子濃度關系正確的是（）A.c(NH??)＞c(Cl?)＞c(H?)＞c(OH?)B.c(Cl?)＞c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)C.c(NH??)=c(Cl?)＞c(H?)=c(OH?)D.c(Cl?)=c(NH??)＞c(H?)＞c(OH?)6、在一定溫度下，向氯化銨的飽和溶液中加入氯化銨晶體，溶液中溶質的質量分數（）A.變大B.變小C.不變D.無法確定7、在25℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH?COOH溶液等體積混合后，下列關系式中正確的是？（）A.c(Na?)=c(CH?COO?)+c(CH?COOH)B.c(H?)=c(CH?COO?)+c(OH?)C.c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)D.c(CH?COO?)>c(Na?)>c(H?)>c(OH?)8、在一定溫度下，有A、B兩個容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態完全相同，均充入2molSO?和1molO?，在相同條件下發生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達到平衡時，A容器中SO?的轉化率為p%，B容器中SO?的轉化率為q%，則p和q的大小關系為？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.無法確定9、在一定溫度下，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復到原溫度時，下列說法正確的是（）A.溶液中溶質的質量分數增大B.溶液中溶質的質量減少C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質的量不變10、在恒溫恒容的密閉容器中，發生反應：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，起始時加入2molSO?和1molO?，達到平衡后，再向容器中通入一定量的O?。下列說法正確的是？（）A.平衡向正反應方向移動，SO?的轉化率增大，O?的轉化率減小B.平衡向正反應方向移動，SO?、O?、SO?的濃度都增大C.新平衡時，SO?的濃度一定小于原平衡時SO?的濃度D.新平衡時，正反應速率大于原平衡時正反應速率，逆反應速率小于原平衡時逆反應速率11、某溫度下，在一固定容積的密閉容器中進行反應：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，已知H?和I?的起始濃度均為0.1mol/L，達到平衡時HI的濃度為0.16mol/L。若H?和I?的起始濃度均變為0.2mol/L，則平衡時H?的濃度為（）A.0.02mol/LB.0.04mol/LC.0.08mol/LD.0.16mol/L12、在一定溫度下，向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，會有晶體析出，原因是（）A.生成的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉B.碳酸鈉與二氧化碳反應生成了碳酸氫鈉C.二氧化碳與碳酸鈉反應生成了更多的溶質D.溶液中的水減少了13、在恒溫恒容條件下，對于可逆反應2NO?(g)?N?O?(g)，達到平衡后，再向容器中通入一定量的NO?，重新達到平衡時，與第一次平衡相比，NO?的轉化率將？（）A.增大B.減小C.不變D.無法確定14、在25℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，混合后溶液的pH（）A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定15、在2A+B?3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是（）A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)16、已知反應：A?(g)+2B?(g)?2AB?(g)，ΔH<0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小B.增大壓強，能使平衡正向移動C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動17、在一定條件下，反應2A(g)+B(g)?3C(g)達到平衡，若保持溫度和容積不變，向容器中再加入一定量的A氣體，重新達到平衡時，下列說法正確的是（）A.B的轉化率增大B.A的轉化率減小C.C的體積分數增大D.平衡不移動18、在一定溫度下，向一個容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發生反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測得容器內SO?的物質的量為0.8mol，則2min內SO?的平均反應速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)19、在一定溫度下，有可逆反應：A(g)+2B(g)?2C(g)，達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為2mol、4mol、4mol。若保持溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質，達到平衡后，C的物質的量仍為4mol的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+2molCC.2molC+1molBD.1molA+0.5molB+1molC20、在一定溫度下，有可逆反應：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，現將4molA和2molB放入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，C的濃度為0.6mol/L。若在相同條件下，向該容器中再加入2molA、1molB和3molC，則平衡？（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）設計實驗研究在一定溫度和壓強下，氨氣與氯化氫氣體反應生成氯化銨固體的現象和反應速率。準備氨氣、氯化氫氣體、密閉容器、溫度和壓強控制裝置等，觀察固體的生成，測量反應速率。2、（本題5分）設計實驗研究在一定條件下，蔗糖與濃硫酸的脫水反應產物和反應現象。準備蔗糖、濃硫酸、加熱裝置、檢驗試劑等，觀察反應現象，檢驗產物，分析反應條件。3、（本題5分）策劃實驗探究在一定條件下，化學反應的平衡常數與溫度的關系。說明實驗中反應的選擇、平衡狀態的判斷、數據的采集與處理，分析溫度對化學平衡的影響規律。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）在25℃時，將0.1mol/L的氯化銨溶液和0.1mol/L的氨水等體積混合，計算混合溶液的pH值（氨水的電離常數Kb=1.8×10??，氯化銨的水解常數Kh=5.6×10?1?）。2、（本題5分）在25℃時，將0.002mol的碘化銀固體加入到100mL水中，已知碘化銀的溶度積常數Ksp=8.3×10?1?，計算溶液中銀離子和碘離子的濃度。3、（本題5分）將0.4mol的氯化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發生反應：2KCl+Cl?=2KClO+Cl?。當反應達到平衡時，測得溶液中氯離子的濃度為0.3mol/L，計算通入氯氣的物質的量。4、（本題5分）已知某溫度下，反應CO(g)+H?O(g)?CO?(g)+H?(g)的平衡常數K=1.0，若起始時CO和H?O的濃度均為1.0