第2課時鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為什么維生素C和補(bǔ)鐵劑搭檔效果會更好？回憶所學(xué)知識，你能寫出多少鐵或鐵的化合物反生的反應(yīng)方程式？一、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化0+3+2鹽氫氧化物氧化物Fe2+Fe(OH)2FeOFe3+Fe(OH)3Fe2O3Fe單質(zhì)Fe3O4一、鐵及其化合物之間的轉(zhuǎn)化FeFe2+Fe3+弱氧化劑強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑還原劑還原劑還原劑H+,Cu2+，F(xiàn)e3+，SHNO3，Cl2，Br2，O2，H2O2，

KMnO4(H+)HNO3，Cl2，Br2，O2Fe，Cu,I-CO，H2，ZnCO，H2，Al,Zn學(xué)以致用1.實驗室配置的FeSO4溶液為什么容易變質(zhì)？如何防止其變質(zhì)？在FeSO4溶液里加鐵釘或鐵粉防止溶液里的Fe2+被氧化2Fe3++Fe=3Fe2+①FeCl2(FeCl3)：選用試劑

，②FeCl3(FeCl2)：選用試劑

，拓展練習(xí)：2.先在塑料板上鍍上一層銅，然后在設(shè)計好的銅線路上涂上一層石蠟，把電路板浸到FeCl3溶液中，沒有被石蠟覆蓋住的銅就被腐蝕掉了。2Fe3++

Cu=2Fe2++Cu2+3.補(bǔ)鐵劑為什么和維生素C一同服用效果更佳？維生素C具有還原性，可以幫助高價鐵Fe3+

還原為低價的Fe2+,便于在腸內(nèi)吸收,故在服用鐵劑時常同時加用維生素C。

4.工業(yè)廢水中的Fe2+不易除去，我們先將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀析出。2Fe2++

H2O2+2H++

=2Fe3++2H2OFe3++3OH-==Fe(OH)3↓二、Fe2+和Fe3+的檢驗1.溶液顏色氯化亞鐵淺綠色黃色2.加NaOH溶液Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓（白色絮狀沉淀）4Fe(OH)2+O2+2H2O

==4Fe(OH)3Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓（紅褐色沉淀）現(xiàn)象：加入氫氧化鈉，開始生成白色絮狀沉淀，然后迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色沉淀3.用KSCN溶液Fe3+溶液加KSCN，溶液變血紅色。Fe3++3SCN-

==Fe(SCN)3Fe2+溶液加KSCN，無明顯現(xiàn)象。4.用酸性高錳酸鉀溶液Fe2+溶液有還原性，使酸性高錳酸鉀溶液褪色。Fe3+溶液無明顯現(xiàn)象。5Fe2++MnO4-

+8H+

==5Fe2++Mn2+

+4H2O三、Fe(OH)2的制備制備原理：Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓注意事項：亞鐵鹽非常容易被氧氣或其他氧化劑氧化，生成的氧化亞鐵也不穩(wěn)定，容易被空氣中的氧氣氧化。采取措施：1.配置溶液蒸餾水需煮沸，除去水中溶解氧。2.亞鐵鹽需新制，并且不含三價鐵離子。3.生成氫氧化亞鐵時，需要隔絕空氣。1．某學(xué)生設(shè)計了一個制取氫氧化亞鐵的實驗方案，實驗裝置如圖所示。（1）在試管B中加入NaOH溶液，加熱煮沸1~2min立即加入2mL液體石蠟，該操作的目的是_____________。（2）在具支試管A中加入稀硫酸和略微過量的鐵粉，試分析鐵粉過量的原因：______________________。（3）連接好導(dǎo)管，同時打開活塞，當(dāng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時，關(guān)閉活塞，這時試管A中的現(xiàn)象是___________________________，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是___________________________。試管B中的現(xiàn)象為___________________________。（4）若試管B中生成的氫氧化亞鐵遇到空氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。除去溶解在NaOH溶液中的O2，并防止O2再進(jìn)入溶液保證溶液中不存在Fe3+溶液經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入試管

生成的H2

使試管A、B內(nèi)產(chǎn)生了壓強(qiáng)差產(chǎn)生白色沉淀2.某同學(xué)為檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠駷镕eCl2溶液，采取如下實驗方案加以驗證：取少許未知試液于試管中

溶液呈紅色(證明含有FeCl2)，你認(rèn)為此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改進(jìn)：____________________________