1.2.2氣體摩爾體積及其測定

1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？回顧與思考:通過學習我們知道1mol氧氣與1mol氮氣的質(zhì)量不相同，那么1mol不同物質(zhì)的體積是否相同呢？1mol不同固體、液體物質(zhì)的體積體積（200C）（cm3）1.83986.02×1023H2SO4(純）1（40C）186.02×1023H2O11.32076.02×1023Pb2.727

6.02×1023Al7.8566.02×1023Fe密度（200C

）（g/cm3)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）1mol物質(zhì)所含微粒數(shù)液液固固固狀態(tài)物質(zhì)53.61818.3107.2不相同相同條件下，1mol不同固體或液體物質(zhì)的體積是的.相同條件（標準狀況：溫度為0℃，壓強為101KPa）下，1摩爾不同氣體的體積是否相同呢？填寫下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標準狀況（L）密度標準狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)[結論]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積

，具體數(shù)值

L。22.322.422.4都約是22.4相同一、1mol不同氣體物質(zhì)的體積同溫同壓下，為什么等物質(zhì)的量的固體、液體物質(zhì)的體積不相等，而等物質(zhì)的量的氣體體積卻相等呢？二、影響物質(zhì)體積的內(nèi)因1.10個乒乓球和20個乒乓球都緊密堆積,誰占的體積大?粒子數(shù)目粒子大小粒子間距離2.10個乒乓球和10個籃球都緊密堆積在一起,哪一堆所占有的體積大?3.有兩堆籃球的數(shù)目均為20個,一堆球與球的距離間隔5米,另一堆的間隔0.5米在操場上均勻分布,哪一堆籃球占操場的總體積大?粒子數(shù)目粒子大小粒子間的平均距離決定物質(zhì)體積大小的內(nèi)因氣體分子間的平均距離要比固體和液體中粒子之間的平均距離大得多固體液體和氣體的微粒間的間距氣體物質(zhì)

氣體分子間距離較大，粒子數(shù)一定時體積取決于分子間平均距離。外界條件相同時，氣體的分子間平均距離幾乎相同，1mol不同氣體的體積基本相同。

固體、液體粒子間的距離很小，可以忽略。粒子數(shù)一定時體積大小取決于粒子的大小，物質(zhì)不同，粒子大小不同，1mol固體、液體的體積各不相同。總結歸納氣體分子間距受哪些外界因素的影響呢？壓強增大，氣體分子間的平均距離減小，體積減小。溫度升高，分子之間的運動趨勢越強，分子間距離越遠。4℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104mL)(體積擴大1700倍)1mol氣態(tài)水與液態(tài)水的體積比較溫度壓強決定物質(zhì)體積大小的外因相同條件（標準狀況：溫度為0℃，壓強為101KPa）下，1摩爾不同氣體的體積是否相同呢？填寫下列表格。1.97744.016.02×1023CO21.42932.006.02×1023O20.08992.0166.02×1023H2體積標準狀況（L）密度標準狀況（g/L）1mol氣體質(zhì)量（g）1mol氣體所含分子數(shù)氣體物質(zhì)[結論]在標準狀況下，1mol任何氣體所占的體積

，具體數(shù)值

L。22.322.422.4都約是22.4相同1mol不同氣體物質(zhì)的體積三、氣體摩爾體積定義：在一定溫度和壓強下，1mol氣體所占的體積。符號：表達式：單位：VmVm=VnL·mol-1

5、特例：注意：在標準狀況下（273K、101kPa）1mol任何氣體所占的體積約22.4L。質(zhì)量物質(zhì)的量微粒數(shù)（m）（n）（N）氣體的體積（V）÷M×M×NA÷NA×Vm÷Vm有關氣體各物理量的計算隨堂練習1、下列說法正確的是（）A.在標準狀況下，1mol水和1molH2的體積都約是22.4LB.2gH2和44gCO2的體積相等C.1mol某氣體的體積為22.4L，則該氣體一定處于標準狀況D.在標準狀況下，1gH2和11.2LO2的物質(zhì)的量相等D2、計算1.標況下，2molNH3的體積是，質(zhì)量是，微粒數(shù)約是2.

448ml某氣體在標況下的質(zhì)量為1.28g,求該氣體的相對分子質(zhì)量3.在標況下，若VL甲烷中含有的H原子數(shù)為n，則NA可表示為44.8L34g1.204*102464g/mol5.6n/V如何測定氣體摩爾體積1實驗原理:直接測定氣體的體積相對比較困難,因此我們用反應物的某些物理量替代氣體的質(zhì)量,實驗室中我們使用鎂條與稀硫酸反應測定氣體摩爾體積2.實驗裝置右圖是一種對化學反應中產(chǎn)生的氣體進行體積測定的裝置。該裝置由Y形管、量氣管和水準管組成。量氣管和水準管的底部用稍長的橡皮管連接，Y形管與量氣管接連接，用水準管來調(diào)節(jié)液面的高度。量氣管使用方法測量氣體體積的具體方法是：將實驗裝置恢復到室溫，上下移動量氣管使左右液面相平，視線、刻度線與液體凹液面的最低處相平讀取氣體體積。將步驟中的關鍵點記成：冷、平、平。3.實驗步驟① 記錄：記錄實驗室的溫度和壓強。② 裝配儀器并做氣密性檢查：裝配好化學反應氣體體積測定裝置，并檢查裝置的氣密性。③ 加料。用砂紙擦去鎂帶表面的氧化物，在電子天平上稱取0.0150～0.0250g鎂帶(精確至0.0001g)，將數(shù)值準確記錄于實驗記錄表格中。用鑷子將已稱量的鎂帶加入另一支管中。用量筒量取約5mL1mol·L硫酸，小心地倒入Y形管的一個支管中。④注水。調(diào)節(jié)三通閥閥門，將與Y形管相通的一端關閉，另外兩端相通。從水準管口注入一定量的稀釋后的紅墨水至量氣管中水的液面接近0刻度處。⑤ 調(diào)平氣壓并記錄初始讀數(shù)V1：調(diào)節(jié)三通閥閥門，將空氣端關閉，另兩端相通，調(diào)節(jié)水準管與量氣管內(nèi)液面向平。讀取量氣管內(nèi)液面刻度讀數(shù)（小數(shù)點后兩位）為初讀數(shù)，記錄于表格中。⑥引發(fā)反應。傾斜Y形管，使硫酸全部流入鎂帶的支管中進行反應。⑦ 冷卻后調(diào)平并讀數(shù)V2。待反應結束后冷卻至室溫，調(diào)節(jié)水準管使兩邊液面相平，讀取量氣管內(nèi)液面刻度數(shù)值，記為終讀數(shù)V2。⑧重復試驗。

次數(shù)實驗

鎂帶質(zhì)量/g氫氣體積

1molH2的體積/L初讀數(shù)V1/mL末讀數(shù)V2/mLΔV/mL1

2

3

壓強：

Pa實驗溫度：

K。試驗記錄4數(shù)據(jù)處理5.確定一定溫度和壓強條件下1mol氣體體積的參考值一定量氣體在不同溫度、壓強下的體積存在如下關系：在標準狀況下（273K，101kPa），1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以根據(jù)，在通常狀況下（298K，101kPa），1molH2的體積V≈24.5L。注意事項一定要等到氣體冷卻到室溫時在進行讀數(shù)。否則溫度過高氣體壓強變大，測出氣體體積的就會偏大;要上下移動量氣管使左右液體相平后讀數(shù)。操作情況引起的結果（偏大/偏小）裝置漏氣

鎂帶表面上的氧化層沒有完全擦去

鎂帶中含有與硫酸不反應的雜質(zhì)

鎂