第7章探索溶解現象第2節溶液組成的表示第2課時溶質質量分數的綜合計算目錄CONTENTS核心提煉A知識分點練B綜合應用練

一、溶質質量分數結合化學方程式的計算1.

參加反應的是反應物溶液中的

溶質

。2.

根據化學方程式列出有關反應物、生成物的質量比時，要用溶質的質量列比例式，而不能用溶液的質量或體積。溶質

核心提煉二、反應后所得溶液質量的求法1.

溶液質量＝

溶質質量＋溶劑質量

。溶質一定是已經溶于水的，若生成物中有水，溶劑的質量包含生成的水的質量。溶質質量＋溶劑質量

2.

溶液質量＝m（反應物）－m（沉淀）－m（氣體），其中m（反應物）代表反應前物質的質量總和，m（沉淀）表示生成沉淀的質量，m（氣體）表示生成氣體的質量。

1.

某探究小組為了測定實驗室一瓶稀硫酸中溶質的質量分數，用銅鋅合金和稀硫酸完成了如圖所示的實驗。請分析并計算：（1）反應生成氫氣的質量為

0.2

g。0.2

12345A

知識分點練（2）這瓶稀硫酸中溶質的質量分數（寫出計算過程）（H－1，O－16，S－32）。

答：稀硫酸中溶質的質量分數為9.8％。123452.

在燒杯中加入2

g二氧化錳粉末和50

g過氧化氫溶液，充分反應后燒杯內剩余物質的總質量為50.4

g。請計算：

（1）產生氧氣的質量為

1.6

g。1.6

12345（2）原過氧化氫溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）（H－1，O－16）。

答：原過氧化氫溶液中溶質的質量分數為6.8％。123453.

為增強水的導電性，電解水時，常在水中加入少量的硫酸（硫酸不參與水的分解反應）。已知18

g溶質質量分數為8％的稀硫酸，電解一段時間后，硫酸的質量分數變為10％。請計算：（1）電解水的質量（寫出計算過程）。解：設電解水的質量為x。18

g×8％＝（18

g－x）×10％x＝3.6

g答：電解水的質量為3.6

g。12345（2）生成氧氣的質量（寫出計算過程）（H－1，O－16）。

答：生成氧氣的質量為3.2

g。12345

4.

（教材習題變式）為測定雞蛋殼中碳酸鈣（雜質既不溶于水也不與稀鹽酸反應）的質量分數，將一定量的樣品放入燒杯中，另取100

g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應，實驗過程及數據記錄如下：12345B

綜合應用練（1）第3次實驗生成二氧化碳的質量為

1.1

g。（2）該雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數

83.3（計算結果精確到0.1％）。1.1

83.3％次數1234加入稀鹽酸的質量/g25252525反應后天平示數/g137.8160.6184.5209.512345（3）所用稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程）（H－1，C－12，O－16，Cl－35.5）。

12345

答：所用稀鹽酸的溶質質量分數為14.6％。123455.

某碳酸鈉樣品中含有少量氯化鈉，為測定該樣品中碳酸鈉的質量分數，取6

g該碳酸鈉樣品配制成26

g溶液，再逐滴滴加稀鹽酸，加入稀鹽酸的質量與反應過程中溶液質量的變化情況如圖所示（假設產生的氣體全部逸出）。請完成下列計算。

（1）樣品中碳酸鈉的質量為

5.3

g。5.3

12345（2）恰好反應時所得溶液中溶質的質量分數（寫出計算過程）（C－1