氧化硫的化學性質教案?一、教學目標1.知識與技能目標學生能夠準確描述二氧化硫的物理性質，包括顏色、狀態、氣味、溶解性等。深入理解二氧化硫的化學性質，如酸性氧化物的通性、氧化性、還原性和漂白性。熟練掌握二氧化硫與水、氧氣、氯水等物質反應的化學方程式，并能理解反應的實質。學會運用二氧化硫的性質解釋一些實際生活中的現象和問題。2.過程與方法目標通過觀察、實驗、分析、歸納等活動，培養學生的科學探究能力和邏輯思維能力。引導學生運用對比、類比等方法，加深對不同物質性質的理解和記憶，提高知識遷移能力。鼓勵學生在實驗探究過程中，積極思考、大膽質疑，培養創新精神。3.情感態度與價值觀目標培養學生嚴謹的科學態度和實事求是的作風，激發學生對化學學科的興趣。通過了解二氧化硫對環境的影響，增強學生的環保意識和社會責任感。讓學生認識到化學與生活、環境的緊密聯系，體會化學學科的重要價值。

二、教學重難點1.教學重點二氧化硫的酸性氧化物通性、氧化性、還原性和漂白性。二氧化硫與氧氣、氯水等物質反應的化學方程式及反應實質。2.教學難點二氧化硫的還原性，理解其在不同反應中的電子轉移情況。二氧化硫漂白性與其他漂白劑漂白原理的區別。

三、教學方法1.講授法：講解二氧化硫的基本概念、性質和反應原理，使學生系統地掌握知識。2.實驗法：通過演示實驗和學生分組實驗，讓學生直觀地觀察二氧化硫的性質，培養學生的實驗操作能力和觀察能力。3.討論法：組織學生對實驗現象和問題進行討論，激發學生的思維，促進學生之間的交流與合作，培養學生的團隊精神和創新思維。4.多媒體輔助教學法：利用圖片、視頻等多媒體資源，豐富教學內容，幫助學生更好地理解抽象的概念和復雜的反應過程，提高教學效果。

四、教學過程

（一）導入新課（5分鐘）1.播放視頻：播放一段關于酸雨危害的視頻，展示酸雨對森林、建筑物、土壤等造成的破壞。2.提出問題同學們，剛才我們看到的酸雨給我們的環境帶來了如此大的危害，那么你們知道酸雨主要是由什么氣體造成的嗎？這種氣體還有哪些其他的性質和用途呢？今天我們就一起來學習二氧化硫的化學性質。

（二）二氧化硫的物理性質（10分鐘）1.展示樣品：向學生展示一瓶收集好的二氧化硫氣體，讓學生觀察其顏色和狀態。2.引導觀察：打開集氣瓶的玻璃片，讓學生聞一聞氣體的氣味，并提醒學生注意聞氣味的正確方法（用手輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔）。3.總結性質顏色：無色。狀態：氣體。氣味：有刺激性氣味。溶解性：易溶于水（在常溫常壓下，1體積水大約能溶解40體積的二氧化硫）。4.補充說明：二氧化硫的密度比空氣大，易液化（沸點為10℃）。

（三）二氧化硫的化學性質（30分鐘）1.酸性氧化物的通性與水反應實驗演示：向一個充滿二氧化硫氣體的礦泉水瓶中加入約三分之一體積的水，迅速擰緊瓶蓋，振蕩。觀察礦泉水瓶的變化。現象：礦泉水瓶變癟。分析：說明二氧化硫易溶于水，且溶于水后使瓶內氣體壓強減小。反應方程式：SO?+H?O?H?SO?（亞硫酸是一種弱酸）講解拓展：亞硫酸不穩定，容易分解生成二氧化硫和水，H?SO??SO?↑+H?O。所以二氧化硫與水的反應是一個可逆反應。與堿反應提出問題：我們知道二氧化碳是酸性氧化物，能與堿反應，那么二氧化硫是否也能與堿反應呢？實驗演示：將二氧化硫氣體通入澄清石灰水中。現象：澄清石灰水先變渾濁，繼續通入二氧化硫后，溶液又變澄清。反應方程式：Ca(OH)?+SO?=CaSO?↓+H?OCaSO?+SO?+H?O=Ca(HSO?)?總結歸納：二氧化硫與堿反應生成鹽和水，當二氧化硫過量時，會生成酸式鹽。與堿性氧化物反應舉例說明：二氧化硫與氧化鈣反應生成亞硫酸鈣，SO?+CaO=CaSO?2.氧化性實驗演示：在一支潔凈的試管中加入少量氫硫酸（H?S）溶液，然后通入二氧化硫氣體。現象：溶液中出現淡黃色渾濁。分析：這是因為二氧化硫與氫硫酸發生了氧化還原反應，二氧化硫中的硫元素從+4價降低到0價，得到電子，表現出氧化性，氫硫酸中的硫元素從2價升高到0價，失去電子，被氧化。反應方程式：SO?+2H?S=3S↓+2H?O3.還原性與氧氣反應講解：二氧化硫具有較強的還原性，在一定條件下能與氧氣發生反應。反應方程式：2SO?+O??2SO?（該反應是可逆反應，反應條件為催化劑、加熱）拓展延伸：工業上利用這個反應生產硫酸，先將二氧化硫氧化為三氧化硫，三氧化硫再與水反應生成硫酸。與氯水反應實驗演示：將二氧化硫氣體通入氯水中。現象：氯水的黃綠色褪去。分析：二氧化硫與氯水發生了氧化還原反應，二氧化硫被氧化，氯水被還原。反應方程式：SO?+Cl?+2H?O=H?SO?+2HCl總結歸納：二氧化硫能使氯水褪色，體現了二氧化硫的還原性。與酸性高錳酸鉀溶液反應實驗演示：將二氧化硫氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中。現象：酸性高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去。分析：二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，二氧化硫被氧化，高錳酸鉀被還原。反應方程式：5SO?+2KMnO?+2H?O=K?SO?+2MnSO?+2H?SO?強調說明：二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也是其還原性的重要體現，可用于檢驗二氧化硫氣體。4.漂白性實驗演示：將二氧化硫氣體通入品紅溶液中。現象：品紅溶液褪色。講解：二氧化硫具有漂白性，能使品紅等有色物質褪色。加熱褪色后的溶液現象：溶液又恢復紅色。分析：說明二氧化硫的漂白作用是可逆的，加熱后，生成的無色物質不穩定，又分解恢復為原來的顏色。對比其他漂白劑介紹常見漂白劑：如氯氣、過氧化氫、活性炭等。對比漂白原理：氯氣和過氧化氫是通過氧化作用使有色物質褪色，是不可逆的；活性炭是通過吸附作用使有色物質褪色；而二氧化硫是與有色物質結合生成不穩定的無色物質，加熱后又分解恢復原色。

（四）二氧化硫的用途與危害（10分鐘）1.用途工業方面制造硫酸：二氧化硫是生產硫酸的重要原料。漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等：利用其漂白性。用于殺菌消毒：在一定濃度下，二氧化硫可用于食品和葡萄酒的保鮮等，具有殺菌作用。生活方面：在一些食品加工中，如蜜餞、果脯的制作，會適量使用二氧化硫來防止食品氧化和變質，同時起到一定的保鮮作用。2.危害對環境的危害形成酸雨：二氧化硫在空氣中會被氧化為三氧化硫，三氧化硫與水反應生成硫酸，隨雨水降下形成酸雨。酸雨會使土壤酸化，危害農作物生長；腐蝕建筑物、橋梁等；影響水生生物的生存。危害大氣環境：過多的二氧化硫排放會導致大氣污染，影響空氣質量，危害人體健康。對人體的危害：吸入二氧化硫會對呼吸道造成刺激，引起咳嗽、氣喘等癥狀，嚴重時會導致呼吸道疾病的發生。長期接觸二氧化硫還可能對人體的免疫系統、心血管系統等造成損害。

（五）課堂小結（5分鐘）1.引導回顧：引導學生回顧本節課所學的內容，包括二氧化硫的物理性質、化學性質（酸性氧化物通性、氧化性、還原性、漂白性）、用途和危害。2.總結強調重點強調二氧化硫的化學性質，尤其是其還原性和漂白性的特點及反應方程式。指出二氧化硫的性質決定了它在生產生活中的重要用途，但同時也帶來了一些環境問題，讓學生認識到化學與環境的密切關系。

（六）課堂練習（10分鐘）1.下列關于二氧化硫的說法正確的是（）A.二氧化硫是無色無味的氣體B.二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有漂白性C.二氧化硫的水溶液能導電，所以二氧化硫是電解質D.二氧化硫是酸性氧化物，能與堿反應2.寫出二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式，當二氧化硫過量時的反應方程式。3.二氧化硫與硫化氫反應生成硫單質和水，在該反應中，二氧化硫表現出什么性質？4.如何鑒別二氧化碳和二氧化硫氣體？

（七）布置作業（課后完成）1.完成課本上相關的練習題。2.查閱資料，了解日常生活中還有哪些地方會用到二氧化硫，以及如何減少二氧化硫的排放。

五、教學反思通過本節課的教學，學生對二氧化硫的化學性質有了較為系統的認識。在教學過程中，采用實驗演示、討論分析等多種教學方法，激發了學生的學習興趣，培養了學生的觀察能力、實驗操作能力和思維能力。

在教學中，對于二氧化