專題分類：創新題

1.請完成下列思維導圖。

例［⑴白蕾

再"H_7（填或“=今

（3）金剛石

根

物史瓦）例X組成的元素

如成符號為

質|(2).

旺吾物例:（4）五氧化二磷

化學式為一

【答案】(1)<（1分）；⑵純凈物（1分）；（3）C（1分）；⑷Pz（）5（l分）

【解析】（1）白醋是酸，PR7；（2）物質分為混合物和純凈物；（3）金剛石含有C元素；（4）

五氧化二磷的化學式為P205O

2.歸納法是學習化學的重要方法之-一,下列圖示正確的是為（）

一化包以及

7人分■以理

■'一

汽料反卜

A化學反應分芙

【答案】A

【解析】化學反應的四種法木類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應：物質的

分類：純凈物和混合物，純凈物包括單質和化合物；地殼中元索含量：氧〉硅＞鋁＞鐵；金屬

的化學性質：活潑金屬與酸反應生成鹽和氫氣，金屬與氧氣反應生成金屬氧化物，不能生成

鹽。故選A。

3.小明筆記中有處錯誤你認為是圖中的哪一處（）

A.a處B.b處C.e處D.d處

【答案】B

【解析】赤鐵礦的主要成分是氧化鐵(魚2。3)；用一氧化碳在高溫下與氧化鐵，利用了一氧

化碳還原性把鐵從氧化鐵中還原出來，一氧化碳發生了氧化反應，氧化鐵發生了還原反應；

該反應不屬于置換反應。故選Bo

4.如圖為三種不同濃度的氫氧化鈉溶液與對應濃度的鹽酸反應的曲線。

下列說法正確的是()

A.在a、b、c三種曲線所示的實驗中,所用鹽酸濃度越大,V時所得溶液的pH越大

B.在a曲線所示的實驗中，若用酚酣做指示劑，酚酸溶液由紅色變為無色

C.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，反應速率相同

D.在a、b、c三種曲線所示的實驗中，溶液酸性由強到弱的順序是a>b>c

解析：A、由圖可以看出是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a、b、c三種曲線所示的實驗中，

恰好完全反應，即pH=7時，需要氫氧化鈉溶液體積相等，因此所用鹽酸濃度越大，需要加

入的氫氧化鈉溶液濃度也越大，V時氫氧化鈉溶液過量，所得溶液的pH越大，該選項說法

正確；

B、是向鹽酸中加入氫氧化鈉溶液，在a曲線所示的實驗中，若用酚配做指示劑，酚配溶液

由無色變為紅色，該選項說法不正確：

C、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，由于反應物濃度不同，反應速率不相同，該選項說

法不正確；

D、在a、b、c三種曲線所示的實驗中，隨著加入氫氧化鈉溶液的多少，溶液分別顯酸性、

顯中性、顯堿性，該選項說法不正確。

故選：Ao

5.如圖物質經一步反應轉化的兩種途徑，相關說法正確的是()

A.氧化物為SO?B.X只能是硫酸

C.②可能有沉淀生成D.①②屬于復分解反應

解析：A、二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，氧化物應為三氧化硫，故選項

說法錯誤。

B、氫氧化鈉與三氧化硫反應生成硫酸鈉和水，X不一定只能是硫酸，故選項說法錯誤，

C、氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸，②可能有沉淀生成，故選項說法

正確。

D、非金屬氧化物與堿的反應,不屬于復分解反應.故選項說法錯誤。

故選：Co

6.某課外活動中，學生利用下圖所示的材料完成探究實驗，杠桿已調至平衡。

（1）實驗1中，較長時間后，左邊鐵粉布包下降，是因為鐵粉與發生了反應。將鐵粉換成下

列物質中的（填序號），杠桿也會出現相似現象。

A.NaClB.NaOHC.CaO

（2）實驗2中，通入CO?一段時間，右邊乒乓球（填“上升”或“下降”）。再往集氣瓶中滴

入足量NaOH溶液，杠桿重新平衡，發生反應的化學方程式為。

【答案】（1）水和氧氣（或也0和Ch）BC（2）下降C02+2Na0H=Na2C0#H20

【解析】（1）鐵與空氣中的氧氣和水生成鐵銹，使杠桿左側下降；NaOH與空氣中的CO?發生反

應，CaO與比0反應都使七桿左側下降；（2）由于CO?密度大于空氣，左側乒乓球受到浮力

大，使乒乓球上升，而右側乒乓球下降，杠桿失去平衡；再往集氣瓶中滴入足量NaOH溶液,

二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，即CO2+2NaOH=Na2c0出攸），使得左側乒乓球下降，杠桿重

新平衡。

7.對比實驗是化學研究中經常采用的方法。化學興趣小組的同學在研究CO?通入NaOH溶液

是否發生了反應，設計了下列二組實驗。請和化學興趣小組的同學一起探究并回答問題：

【設計與實驗】

實驗實驗

實驗步驟一實驗步驟二實驗步驟一實驗步驟二

序號序號

1…

實驗I屋實驗II

■

【探究與結論】

（1）實驗I中步驟一看不到明顯現象，步驟二產生的現象是（.（2）

實驗II中步驟二看到有白色沉淀析出，則發生反應的化學方程式是。

（3）在實驗II的步驟一中CO,和NaOH溶液一定發生了化學反應，但卻看不到明顯的現象,

原因是o

【拓展延伸】現有下列信息：

資料卡片一

20℃Na0H、Na￡03在水中的溶解度

物質溶解度（S）/g

NaOH109

Na2co321.8

資料卡片二

20℃Na01KNa。）,在乙醉?的溶解度

物質溶解度（S）/g

NaOH17.3

Na2C03<0.01

請你和化學興趣小組的同學一起利用以上料信息再設計實驗HI,證明CO?確實與NaOH發生

了化學反應。

實驗in的操作為：<,

看到的現象是。

【答案】(D.有氣泡冒出(2).CaCk+NazCOhCaCO」I+2NaCl(3).CO2與NaOH溶液反應生成易

溶于水的Na2c。3(4).將二氮化碳通入盛有一定體積的飽和NaOH乙醉溶液試管中(5).有白色

沉淀產生

【解析】(1)鹽酸和碳酸鈉反應會生成二氧化碳和水、氯化鈉，所以實驗I中步驟?的溶液

中加入稀鹽酸，觀察到氣泡產生現象：(2)實驗I［步驟二中加入的氯化鈣溶液和碳酸鈉反應

生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式是：CaCl2+Na2C03=CaC0；tI+2NaCl；(3)C02

與NaOH溶液反應生成易溶于水的Na2cO3,此反應沒有明顯現象；【拓展延伸】有資料卡片中

的信息可知，氫氧化鈉既溶于水，也溶入酒精，而碳酸鈉能溶于水，不溶于酒精中，可設計

如下實驗：將二氧化碳通入盛有一定體積的飽和NaOH乙醉溶液試管中，觀察到有白色沉淀

產生.證明一氧化碳與氫軾化鈉發生了反應。

8.【科普閱讀理解】閱讀下面科普短文。

化石能源是目前應用最廣泛的能源，但其儲量有限，不可再生。《2050年世界與中國能源

展望》中提出，全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉型。

港

S石

<M

S煤

水

JL電

j械也

■具他可再生俺,a

(大陽能.應能予)

由上圖可見，太陽能、風能等其他可再生能源在能源結構中所占比例FI益增多。太陽能

的利用是熱門研究方向之一。例如，通過光催化可將冗0、的2轉化為山、CO、CH」、CH30H(甲

醇)等太陽能燃料，示意圖右圖。

隨著科技的進步，能源將得到更充分的利用。例如，利用照明燈、人體散?^中

隨處可見的廢熱發電。我國研發的“柔性、可裁剪碎化鏗（Bi%）/纖維電

池”，能充分貼合人體體表，實現利用體表散熱為藍牙耳機、手表、智能子

設備供電。

在新能源的開發和利用中，化學騎著不可替代的作用。

依據文章內容回答下列問題。

（1）比較2015、2030和2050年能源結構中的化石能源,所占比例降低的是。

（2）血、⑩轉化得到的太陽能燃料中,屬于氧化物的是；該過程屬于

（填“物理”或“化學”）變化。

（3）復合熱點薄膜電池中BizTem由種元素組成。

（4）下列說法正確的是［填序號）。

A.能源結構向多元、清潔、低碳轉型B.科技進步會促進能源的利用

C.石油和太陽能屬于可再生能源D.生活中的廢熱可轉化為電能

答案：（1）石油，煤炭；（2）C0,化學；（3）兩：（4）ABD

解析：（1）化石能源是指煤、石油和天然氣，比較2015、2030和2050年能源結構中的，

石油由2015年的33%到203（）年的31%,到2050年的2鴇，為比例降低；天然氣由2015年

的23%到2030年的26%,到2050年的27%,為比例升高;煤由2015年的30%到2030年24%,

到2050年的18%,為比例降低，故化石能源所占比例降低的應為石汕，煤炭；

（2）H2O+CO2零贏川2+C0+CHHHQH,在此、CO、CH.t>CHQH等太陽能燃料中屬于氧化物

的是C0,由于有新物質生成，故屬于化學變化：

（3）BizTes由Bi和Te兩種元素組成；

（4）能源結構向多元、清潔、低碳轉型，是目前清潔、高效能源的發展方向，故A正確；

隨著科技進步，能源的利用效率會越來越高，故B正確；石油和太陽能屬于不可再生能源，

一旦用完，就不可以再產生，故C錯誤；能量可以同一種形式轉化成另一種形式，生活中的

廢熱可以通過一定設置轉化為電能，故I）正確。

9.某興趣小組在相同條件下，將10.00g下列物質分別置于相同規格的燒杯，并敞

口存放于空氣中，燒杯中物質質量隨時間變化如下表，回答下列問題。

質量/g

時間

水飽和石灰水稀鹽酸濃堿酸如化鈉濃溶液氯化鈣濃溶液

1天8.168.378.6411.189.3810.25

2天5.765.946.6912.558.4710.33

（1）下列圖示能反映水在空氣中放置時發生變化的微觀示意圖是（填字母序號）。

圖中?表示氧原子，表示氫原子）

（2）石灰水在空氣中久置后有渾濁現象，寫出該反應的化學方程式o

（3）為研制一種安全、環保的除濕劑，可選擇上表中的（填溶質的化

學式）。

（4）將10.00g氯化鈉濃溶液敞口久置后，最終得到2.26g晶體，則該溶液是（填

“飽和”或“不飽和”）溶液。（已知該溫度下氯化鈉溶解度為36.1g）

（5）為進一步研究稀鹽酸敞口久置后濃度變化，該小蛆開展如下探究。

①甲同學猜想濃度可能會變大，理由是o

②為驗證甲同學的猜想是否正確，設計實驗方案：。

【注意：若答對第（6）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。］

（6）乙同學取20%的氫氧化鈉溶液20.00g,敞口放置一段時間后部分變質，得到18.80g

溶液，由此能否計算所得溶液中溶質組成？若能，請計算其組成；若不能，請補充完成實驗

方案設計，同時說明需要測定的數據（用a表示），并計算a的取值范圍。（不要求寫出計

算過程）

【答案】⑴D（1分）（2）Ca（0H）2+C02=CaC03l+H20（25>）（3）CaCh（l分）（4）

不飽和（1分）（5）①稀鹽酸中水的蒸發量大于HC1的揮發量（1分）（其他合理答案均給

分）

②取等質量的原鹽酸和久置的鹽酸，均加酚欲溶液，分別滴入等濃度的NaOH溶液，至溶液

由無色變紅色時，比較消耗氫氧化鈉的量（2分）（其他合理答案均給分）

【注意：若答對第（6）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。】

（6