廣西北海市合浦縣2025屆高三第四次模擬考試化學試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A．恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移B．恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移C．加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動D．升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移2、有4種碳骨架如下的烴，下列說法正確的是（）a．b．c．d．①a和d是同分異構體②b和c是同系物③a和d都能發生加聚反應④只有b和c能發生取代反應A．①② B．①④ C．②③ D．①②③3、某化學學習小組利用如圖裝置來制備無水AlCl3（已知：無水AlCl3遇水能迅速發生反應）。下列說法正確的是A．裝置①中的試劑可能是二氧化錳B．裝置②、③中的試劑分別為濃硫酸、飽和食鹽水C．點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣D．球形干燥管中堿石灰的作用只有處理尾氣4、向盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變為無色；過濾，向濾液中加入少量的鉍酸鈉(NaBiO3)粉末，溶液又變為紫紅色。下列推斷錯誤的是A．氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2B．生成8.7g黑色沉淀，轉移0.2mol電子C．利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2+D．NaBiO3可與濃鹽酸發生反應：NaBiO3+6HC1=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O5、用電化學法制備LiOH的實驗裝置如圖，采用惰性電極，a口導入LiCl溶液，b口導入LiOH溶液，下列敘述正確的是（）A．通電后陽極區溶液pH增大B．陰極區的電極反應式為4OH－–4e－＝O2↑+2H2OC．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的Cl2生成D．通電后Li+通過交換膜向陰極區遷移，LiOH濃溶液從d口導出6、下列說法不正確的是A．屬于有機物，因此是非電解質B．石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈烴轉化為短鏈烴C．煤的氣化，液化和干餾都是化學變化D．等質量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質的量一樣多7、科學家研發了一種新型鋰空氣電池，結構如圖所示。已知：①電解質由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進入電解質，并阻止其他化合物進入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（）A．放電時，a極發生氧化反應B．放電時的總反應是2Li+O2=Li2O2C．充電時，Li+在電解質中由b極移向a極D．充電時，b極的電極反應式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-8、下列物質中不會因見光而分解的是()A．NaHCO3 B．HNO3 C．AgI D．HClO9、下列過程屬于物理變化的是A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油裂化D．石油裂解10、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列說法錯誤的是（）A．長期與空氣接觸會失效B．不能與“潔廁劑”（通常含鹽酸）同時使用C．1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D．0.1molNaClO起消毒作用時轉移0.2mole-11、CO2和CH4催化重整可制備合成氣，對減緩燃料危機具有重要的意義，其反應歷程示意圖如圖：下列說法中錯誤的是（）A．過程①→②是吸熱反應B．Ni是該反應的催化劑C．過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成D．反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H212、某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數分別為5.0×10-4和1.7×10-5。將pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是A．曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液B．溶液中水的電離程度：b點小于c點C．相同體積a點的兩種酸分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)＞n(CH3COO－)D．由c點到d點，溶液中保持不變（其中HA、A－分別代表相應的酸和酸根離子）13、化合物如圖的分子式均為C7H8。下列說法正確的是A．W、M、N均能與溴水發生加成反應 B．W、M、N的一氯代物數目相等C．W、M、N分子中的碳原子均共面 D．W、M、N均能使酸性KMnO4溶液褪色14、化學與生活、科技、醫藥、工業生產均密切相關，下列有關化學敘述正確的是（）A．濃硫酸具有強腐蝕性，可用濃硫酸刻蝕石英制藝術品B．我國預計2020年發射首顆火星探測器太陽能電池帆板的材料是二氧化硅C．《本草經集注》中關于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應用了焰色反應D．誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的食鹽水解毒15、成語是中國文化的魂寶。下列成語涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是A．銅殼滴漏 B．化鐵為金 C．火樹銀花 D．書香銅臭16、已知鈹（Be）與鋁的性質相似．則下列判斷正確的是（）A．鈹遇冷水劇烈反應B．氧化鈹的化學式為Be2O3C．氫氧化鈹能與氫氧化鈉溶液反應D．氯化鈹水溶液顯中性二、非選擇題（本題包括5小題）17、白藜蘆醇(結構簡式：)屬二苯乙烯類多酚化合物，具有抗氧化、抗癌和預防心血管疾病的作用。某課題組提出了如下合成路線：已知：①RCH2Br+②根據以上信息回答下列問題：(1)白藜蘆醇的分子式是_________(2)C→D的反應類型是：__________；E→F的反應類型是______。(3)化合物A不與FeCl3溶液發生顯色反應，能與NaHCO3溶液反應放出CO2，推測其核磁共振譜(1H-NMR)中顯示不同化學環境的氫原子個數比為_______(從小到大)。(4)寫出A→B反應的化學方程式：_____________；(5)寫出結構簡式；D________、E___________；(6)化合物符合下列條件的所有同分異構體共________種，①能發生銀鏡反應；②含苯環且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子。寫出其中不與堿反應的同分異構體的結構簡式：_______。18、有機物W（C16H14O2）用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）F的化學名稱是_______，⑤的反應類型是_______。（2）E中含有的官能團是_______（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式為_______。（3）E+F→W反應的化學方程式為_______。（4）與A含有相同官能團且含有苯環的同分異構體還有_______種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結構簡式為____。（5）參照有機物W的上述合成路線，寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機試劑任選）_______。19、SO2可用于防腐劑、消毒劑，也是一種重要的冷凍介質。實驗室可用如圖所示裝置制備SO2，并用純凈SO2進行相關實驗。(1)上述方法制備的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白霧狀。除去白霧可在制備裝置后連接下圖所示裝置，該裝置中的試劑是__________，氣體從_______口(填“a”或“b”)進。(2)檢驗SO2常用的試劑是__________________，利用了SO2的_________性。(3)將SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，該沉淀的化學式為___________。分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如下實驗：(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是_________________________________。(5)實驗C中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用方程式表示)(6)實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多。由此得出的結論是___________________________。若實驗A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_________B(填“>”、“<”或“=”)。20、某化學興趣小組在習題解析中看到：“SO2通入Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，是因為在酸性環境中，NO3-將SO32-氧化成SO42-而產生沉淀”。有同學對這個解析提出了質疑，“因沒有隔絕空氣，也許只是氧化了SO32-，與NO3-無關”。于是做了“SO2通入Ba(NO3)2溶液”的探究實驗，用pH傳感器檢測反應的進行，實驗裝置如圖。回答下列問題：（1）儀器a的名稱為__。（2）實驗小組發現裝置C存在不足，不足之處是__。（3）用0.1mol/LBaCl2溶液、0.1mol/LBa(NO3)2溶液、食用油，配制4種溶液（見下表）分別在裝置C中進行探究實驗。編號①②③④試劑煮沸過的BaCl2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的BaCl2溶液25mL煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL，再加入食用油25mL未煮沸過的Ba(NO3)2溶液25mL對比①、②號試劑，探究的目的是___。（4）進行①號、③號實驗前通氮氣的目的是__。（5）實驗現象：①號依然澄清，②、③、④號均出現渾濁。第②號實驗時C中反應的離子方程式為__。（6）圖1-4分別為①，②，③，④號實驗所測pH隨時間的變化曲線。根據以上數據，可得到的結論是__。21、X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量最高的元素，M的內層電子數是最外層電子數的9倍，N的原子序數比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態，第四電子層只有一個電子。請回答下列問題：(1)基態X的外圍電子電子排布圖為_____，P元素屬于_____區元素。(2)XZ2分子的空間構型是_____，YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____（寫分子式），理由是_____。(3)含有元素N的鹽的焰色反應為____色，許多金屬鹽都可以發生焰色反應，其原因是___。(4)元素M與元素Q形成晶體中，M離子與Q離子的配位數之比為_____。(5)P單質形成的晶體中，P原子采取的堆積方式為_____，P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____（用含π表達式表示）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A.恒溫恒容，充入H2，氫氣濃度增大，v（正）增大，平衡右移，故A正確；B.恒溫恒容，充入He，各反應物濃度都不變，v（正）不變，平衡不移動，故B錯誤；C.加壓，體積縮小，各物質濃度均增大，v（正）、v（逆）都增大，平衡不移動，故C錯誤；D.升溫，v（正）增大，v（逆）增大，由于正反應放熱，所以平衡左移，故D錯誤；答案選A。【點睛】本題考查影響反應速率和影響化學平衡移動的因素；注意恒容容器通入惰性氣體，由于濃度不變，速率不變、平衡不移動，恒壓條件下通入惰性氣體，容器體積變大，濃度減小，相當于減壓。2、A【解析】

由碳架結構可知a為(CH3)2C=CH2，b為C(CH3)4，c為(CH3)3CH，d為環丁烷，①a為(CH3)2C=CH2，屬于烯烴，d為環丁烷，屬于環烷烴，二者分子式相同，結構不同，互為同分異構體，①正確；②b為C(CH3)4，c為(CH3)3CH，二者都屬于烷烴，分子式不同，互為同系物，②正確；③a為(CH3)2C=CH2，含有C=C雙鍵，可以發生加聚反應，d為環丁烷，屬于環烷烴，不能發生加聚反應，③錯誤；④都屬于烴，一定條件下都可以發生取代反應，④錯誤；所以①②正確，故答案為：A。3、C【解析】

結合題干信息，由圖可知，①裝置為氯氣的制備裝置，裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，裝置③的目的是干燥氯氣，裝置④為制備無水AlCl3的裝置，裝置⑤用來收集生成的氯化鋁，堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環境，據此分析解答問題。【詳解】A．①裝置為氯氣的制備裝置，濃鹽酸與MnO2需要在加熱的條件下才能反應生成Cl2，缺少加熱儀器，A選項錯誤；B．裝置②的目的是除去氯氣中的氯化氫，用飽和食鹽水，裝置③的目的是干燥氯氣，用濃硫酸，B選項錯誤；C．因為Al能與空氣中的氧氣在加熱的條件下發生反應，故點燃④處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，C選項正確；D．球形干燥管中的堿石灰的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置⑤中，并吸收過量的氯氣防止污染環境，D選項錯誤；答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價分析，把握實驗原理，明確裝置的作用關系為解答題目的關鍵。4、B【解析】

氧化還原反應中，氧化性：氧化劑大于氧化產物；氧化劑發生還原反應化合價降低。在盛有KMnO4溶液的試管中加入過量的MnSO4溶液，產生黑色沉淀，溶液由紫紅色變為無色，說明KMnO4溶液可氧化MnSO4

生成MnO2，故氧化性：KMnO4>MnO2，在濾液中加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4

生成KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4，故氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，據此分析解答。【詳解】A．根據上述分析，氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞MnO2，故A正確；B．根據分析，KMnO4溶液可氧化MnSO4

生成MnO2，黑色沉淀為MnO2，反應為2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+~6e-，生成8.7gMnO2的物質的量為=0.1mol，轉移電子物質的量為×6=0.12mol，故B錯誤；C．MnSO4溶液過量，濾液中含有Mn2+，加入少量的鉍酸鈉粉末(NaBiO3)，溶液變紫紅色，說明NaBiO3可氧化MnSO4

生成KMnO4，利用NaBiO3可以檢驗溶液中的Mn2+，故C正確；D．KMnO4可與濃鹽酸發生反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由于氧化性：NaBiO3＞KMnO4，則NaBiO3也可與濃鹽酸發生反應，方程式為：NaBiO3+6HC1（濃）=BiCl3+Cl2↑+NaCl+3H2O，故D正確；答案選B。5、D【解析】

A、左端為陽極，陽極上失去電子，發生氧化反應2Cl－2e－=Cl2↑，氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，pH有所降低，故錯誤；B、右端是陰極區，得到電子，反應是2H＋＋2e－=H2↑，故錯誤；C、根據選項A的電極反應式，通過1mol電子，得到0.5molCl2，故錯誤；D、根據電解原理，陽離子通過陽離子交換膜，從正極區向陰極區移動，LiOH濃溶液從d口導出，故正確。6、A【解析】

據煤化工、石油化工中的相關含義分析判斷。【詳解】A.屬于有機物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質，A項錯誤；B.石油裂化和裂解都是將長鏈烴轉化為短鏈烴，裂化獲得輕質液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和烴（化工原料），B項正確；C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應轉化為液體燃料，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱使其發生分解的過程，它們都是化學變化，C項正確；D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n，等質量的乙烯和丙烯有等物質的量的CH2，完全燃燒消耗等量氧氣，D項正確。本題選A。7、D【解析】

A.根據圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變為Li+，發生氧化反應，A正確；B.根據圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發生反應：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發生還原反應，電極反應式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉移數目相等，所以總反應方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時，a電極連接電源的負極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變為Li，所以充電時Li+在電解質中由b極移向a極，C正確；D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發生氧化反應：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯誤；故合理選項是D。8、A【解析】

濃硝酸、碘化銀、次氯酸見光都易分解;碳酸氫鈉加熱分解,見光不分解,以此解答該題。【詳解】AgI、HNO3、HClO在光照條件下都可分解,而NaHCO3在加熱條件下發生分解，所以A選項是正確的；綜上所述，本題選項A。9、B【解析】煤的干餾有苯及苯的同系物等新物質生成，屬于化學變化，故A錯誤；石油的分餾是根據沸點不同把石油分離為汽油、煤油、柴油等物質，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B正確；石油裂化是大分子烴斷裂為小分子烴，生成新物質屬于化學變化，故C錯誤；石油裂解是大分子烴斷裂為乙烯、丙烯等產物，生成新物質屬于化學變化，故D錯誤。10、C【解析】

A．空氣中含有二氧化碳和水蒸氣，長期與空氣接觸發生反應生成次氯酸，次氯酸不穩定分解，導致消毒液失效，故A正確；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO，“潔廁劑”通常含鹽酸，二者同時使用發生氧化還原反應生成氯氣而失效，不能同時使用，故B正確；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶質的物質的量為0.2mol，NaClO屬于強堿弱酸鹽，ClO-水解生成HClO，導致溶液中ClO-的物質的量小于0.2mol，故C錯誤；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用時Cl元素化合價降低，由+1價變為-1價，則0.1molNaClO轉移0.2mole-，故D正確；答案選C。【點睛】次氯酸是一種比碳酸還弱的弱酸，它不穩定見光易分解，具有漂白性，強氧化性等性質，在使用時經常制成含氯的化合物如次氯酸鈉，次氯酸鈣等，易于保存和運輸，在次氯酸鈉殺菌消毒時氯的化合價降低為-1價。11、A【解析】

由圖可知，發生CH4+CO22CO+2H2，Ni為催化劑，且化學反應中有化學鍵的斷裂和生成，①→②放出熱量，以此來解答。【詳解】A．①→②中能量降低，放出熱量，故A錯誤；B．Ni在該反應中做催化劑，改變反應的途徑，不改變反應物、生成物，故B正確；C．由反應物、生成物可知，①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成，故C正確；D．由分析可知，反應的總化學方程式可表示為：CH4+CO22CO+2H2，故D正確；答案選A。【點睛】反應物的能量高，生成物的能量低，反應為放熱反應，比較吸熱反應和放熱反應時，需要比較反應物和生成物的能量的相對大小。12、C【解析】

由電離常數可知，HNO2和CH3COOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、體積均為V0的兩種酸溶液中，醋酸的物質的量比亞硝酸大。【詳解】A.相同pH的弱酸加水稀釋，酸性越強的酸，pH變化越大，所以曲線Ⅰ代表CH3COOH溶液，正確；B.從圖中可以看出，溶液的pHb點小于c點，說明c(H+)b點比c點大，c(OH-)c點比b點大，從而說明溶液中水的電離程度c點比b點大，正確；C.相同體積a點的兩種酸，醋酸的物質的量大，分別與NaOH溶液恰好中和后，溶液中n(NO2－)<n(CH3COO－)，錯誤；D.由c點到d點，弱酸的電離常數和水的電離常數都不變，所以Kw/Ka不變，即保持不變，正確。故答案為C。13、D【解析】

A.由結構簡式可知,W不能和溴水發生加成反應，M、N均能與溴水發生加成反應，故A錯誤；B.W的一氯代物數目為4種，M的一氯代物數目3種，N的一氯代物數目4種，故B錯誤；C.根據甲烷分子的正四面體結構、乙烯分子和苯分子的共面結構可知，W、N分子中的碳原子均共面，M中的碳原子不能共面，故C錯誤，D.W中與苯環相連的碳原子了有氫原子，M和N均含碳碳雙鍵，故W、M、N均能被酸性KMnO4溶液氧化，故D正確;答案：D。14、C【解析】氫氟酸刻蝕石英制藝術品，故A錯誤；太陽能電池帆板的材料是晶體硅，故B錯誤；鉀元素的焰色是紫色，所以“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，故C正確；誤食重金屬鹽引起的人體中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D錯誤。15、B【解析】A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國古代的自動化計時（測量時間）裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A錯誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍化，故B正確；C、火樹銀花，大多用來形容張燈結彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯誤；D、書香銅臭，書香，讀書的家風；銅臭，銅錢上的臭味。指集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于濃硝酸，故D錯誤；故選B。16、C【解析】

既然鈹與鋁的性質相似，我們就可把鈹看成是鋁，鋁具有的性質，鈹也有，鋁沒有的性質，鈹也沒有。【詳解】A.鋁遇冷水不反應，則鈹遇冷水也不反應，錯誤；B.鈹的最外層有2個電子，顯+2價，則氧化鈹的化學式為BeO，錯誤；C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應，則氫氧化鈹也能與氫氧化鈉反應，正確；D.氯化鋁水溶液顯酸性，則氯化鈹水溶液也顯酸性，錯誤。故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C14H12O3取代反應消去反應1∶1∶2∶6+CH3OH+H2O3【解析】

根據F的分子式、白藜蘆醇的結構，并結合信息②中第二步可知，F中苯環含有3個-OCH3，故F的結構簡式為；D發生信息①中一系列反應生成E，反應過程中的醛基轉化為羥基，E發生消去反應生成F，因此E為，逆推可知D為，結合物質的分子式、反應條件、給予的信息，則C為，B為，A為。據此分析解答。【詳解】(1)白黎蘆醇()的分子式為C14H12O3，故答案為C14H12O3；(2)C→D是C中羥基被溴原子替代，屬于取代反應，E→F是E分子內脫去1分子式形成碳碳雙鍵，屬于消去反應，故答案為取代反應；消去反應；(3)化合物A的結構簡式為，其核磁共振譜中顯示有4種不同化學環境的氫原子，其個數比為1∶1∶2∶6，故答案為1∶1∶2∶6；(4)A為，與甲醇發生酯化反應生成B()，A→B反應的化學方程式為：，故答案為；(5)由上述分析可知，D的結構簡式為，E的結構簡式為，故答案為；；(6)化合物的同分異構體符合下列條件：①能發生銀鏡反應，說明含有醛基或甲酸形成的酯基；②含苯環且苯環上只有兩種不同化學環境的氫原子，則結構簡式可能為、、，共3種；酚羥基和酯基都能夠與堿反應，不與堿反應的同分異構體為；故答案為3；。【點睛】本題的難點是物質結構的推斷。可以根據白黎蘆醇的結構簡式為起點，用逆推方法，確定各步反應的各物質的結構簡式和反應類型，推斷過程中要充分利用題干信息。18、苯甲醇消去反應碳碳雙鍵、羧基+H2O5【解析】

A和Br2的CCl4溶液反應發生加成反應，結合B的結構簡式，則A的結構簡式為，B在NaOH的水溶液下發生水解反應，－Br被—OH取代，C的結構簡式為，C的結構中，與—OH相連的C上沒有H原子，不能發生醇的催化氧化，—CH2OH被氧化成—CHO，醛基再被氧化成－COOH，則D的結構簡式為，根據分子式，D到E消去了一分子水，為醇羥基的消去反應，E的結構簡式為，E和苯甲醇F，在濃硫酸的作用下發生酯化反應得到W，W的結構簡式為。【詳解】(1)F的名稱是苯甲醇；根據分子式，D到E消去了一分子水，反應類型為消去反應；(2)根據分析，E的結構簡式為，則含有的官能團名稱為碳碳雙鍵、羧基；E中含有碳碳雙鍵，可以發生加聚反應，結構簡式為；(3)E中含有羧基，F中含有羥基，在濃硫酸的作用下發生酯化反應，化學方程式為++H2O；(4)有A含有相同的官能團且含有苯環，A的結構簡式為，則含有碳碳雙鍵，除了苯環外，還有3個C原子，則苯環上的取代基可以為－CH=CH2和－CH3，有鄰間對，3種同分異構體；也可以是－CH=CHCH3，或者－CH2CH=CH2，共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結構簡式為；(5)由M到F，苯環上多了一個取代基，利用已知信息，可以在苯環上引入一個取代基，－CH2OH，可由氯代烴水解得到，則合成路線為。【點睛】并不是所有的醇都能發生催化氧化反應，－CH2OH被氧化得到－CHO，被氧化得到；中，與—OH相連的C上沒有H原子，不能發生催化氧化反應。19、飽和NaHSO3溶液b品紅試液漂白性BaSO4避免氧氣干擾實驗SO2+H2OH2SO3H2SO3H＋+HSO3﹣在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快【解析】

(1)除去白霧（H2SO4）可以用飽和NaHSO3溶液；(2)檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亞硫酸會被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實驗；(5)實驗C中，SO2先和水反應生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性；(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環境中被NO3﹣氧化，而B中沒有排出O2，則SO2被O2和NO3﹣共同氧化，實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多，說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快。【詳解】(1)除去白霧（H2SO4）可以用飽和NaHSO3溶液，所以中應該放飽和NaHSO3溶液，并且氣體從b口進；(2)檢驗SO2常用的試劑是品紅試液，利用了SO2的漂白性；(3)SO2通入0.1mol/LBa(NO3)2溶液中，SO2先和水反應生成亞硫酸，溶液呈酸性，酸性溶液中存在NO3-，亞硫酸會被氧化成硫酸，最終生成的白色沉淀是BaSO4；(4)實驗A、C中，煮沸蒸餾水及使用植物油的目的是：避免氧氣干擾實驗；(5)實驗C中，SO2先和水反應生成H2SO3使pH傳感器顯示溶液呈酸性，化學方程式為：SO2+H2OH2SO3；(6)A中沒有氧氣，SO2在酸性環境中被NO3﹣氧化，而B中沒有排出O2，則SO2被O2和NO3﹣共同氧化，實驗B中出現白色沉淀比實驗A快很多，說明在水溶液中O2氧化SO2的速率比NO3﹣快；實驗B中SO2更多被氧化，最終生成更多的硫酸，硫酸酸性比亞硫酸強，故B中酸性更強，故溶液pH：A>B。20、錐形瓶裝置C中的溶液與空氣接觸探究氧氣能否氧化SO32-排除裝置內的空氣，防止氧氣干擾2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-、NO3-都能氧化氧化SO32-，氧氣的氧化效果比NO3-更好，在氧氣、NO3-共存條件下，氧化速率更快。【解析】

（1）根據裝置圖判斷儀器a的名稱；（2）要驗證“只是氧化了SO32-，與NO3-無關”，需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液。（3）①、②號試劑的區別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣。（4）進行①號、③號試劑的共同點是無氧環境，區別是①號溶液中無硝酸根離子、③號試劑中有硝酸根離子；（5）實驗現象：①號依然澄清，②號出現渾濁，說明把SO32-氧化為SO42-；（6）根據pH減小的速度、pH達到的最小值分析。【詳解】（1）根據裝置圖，儀器a的名稱是錐形瓶；（2）要驗證“只是氧化了SO32-，與NO3-無關”，需在無氧條件下把SO2通入Ba(NO3)2溶液，不足之處是裝置C中的溶液與空氣接觸。（3）①、②號試劑的區別是①號溶液中無氧氣、②號試劑中溶有氧氣，對比①、②號試劑，探究的目的是氧氣能否氧化SO32-。（4）進行①號、③號試劑的共同點是無氧環境，區別是①號溶液