安徽省A10聯盟2025屆高考仿真模擬化學試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、屬于弱電解質的是A．一水合氨 B．二氧化碳 C．乙醇 D．硫酸鋇2、元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質在常態下分別為氣體和固體，這兩元素之間形成的化合物都能與水反應。則下列敘述錯誤的是（）A．兩元素具有相同的最高正價 B．兩元素具有相同的負化合價C．兩元素形成的是共價化合物 D．兩元素各存在不同種的單質3、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是()A．Al2O3(熔融)Al(s)AlCl3(s)B．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)C．NH3(g)NO(g)NaNO3(aq)D．SiO2(s)H4SiO4(s)Na2SiO3(aq)4、用酸性KMnO4溶液不能達到預期目的的是A．區別苯和甲苯B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵C．檢驗CH2=CHCHO中含碳碳雙鍵D．區別SO2和CO25、下列說法不正確的是A．C5H12的三種同分異構體沸點不同，因為其分子間作用力大小不同B．NH3和HCl都極易溶于水，均與它們能跟水分子形成氫鍵有關C．石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞D．NaHSO4晶體溶于水和受熱熔化時破壞的化學鍵類型不完全相同6、下列化學用語或圖示表達正確的是A．乙烯的比例模型： B．質子數為53，中子數為78的碘原子：IC．氯離子的結構示意圖： D．CO2的電子式：7、全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環流動液態的氧化還原電池。釩電池電能以化學能的方式存儲在不同價態釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內，在機械動力作用下，使其在不同的儲液罐和半電池的閉合回路中循環流動，采用質子交換膜作為電池組的隔膜，電解質溶液流過電極表面并發生電化學反應，進行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：下列說法正確的是()A．放電時正極反應為：B．充電時陰極反應為：C．放電過程中電子由負極經外電路移向正極，再由正極經電解質溶液移向負極D．該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現8、有機物①在一定條件下可以制備②，下列說法錯誤的是（）A．①不易溶于水B．①的芳香族同分異構體有3種（不包括①）C．②中所有碳原子可能共平面D．②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應9、改革開放40周年取得了很多標志性成果，下列說法不正確的是A．“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無機非金屬材料B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性C．北斗導航專用ASIC硬件結合國產處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2D．港珠澳大橋設計使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護法10、下列離子方程式不正確的是（）A．3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2OB．NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓C．亞硫酸溶液被氧氣氧化：2SO32-+O2=2SO42-D．酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑11、某小組設計如圖裝置，利用氫鎳電池為鈉硫電池(總反應為：)充電。已知氫鎳電池放電時的總反應式為，其中M為儲氫合金，下列說法正確的是A．a極為氫鎳電池的正極B．充電時，通過固體陶瓷向M極移動C．氫鎳電池的負極反應式為D．充電時，外電路中每通過2mol電子，N極上生成1molS單質12、為增強鋁的耐腐蝕性,現以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過程中,以下判斷正確的是()電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極:PbO2+4H++2e-=Pb2++2H2O陽極:2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+DA．A B．B C．C D．D13、關于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A．不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B．可以發生加成聚合反應C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯14、2015年12月31日，日本獲得第113號元素的正式命名權．這種原子(記作)，是由30號元素Zn，連續轟擊83號元素Bi獲得的．下列說法，不正確的是A．獲得新核素的過程，是一個化學變化B．題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素C．這種超重核素的中子數與質子數只差為52D．這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的15、廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養化。為研究不同pH下用NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉化為無污染的氣體，試劑用量如下表。已知：HClO的氧化性比ClO—的氧化性更強。下列說法錯誤的是pH0.100mol/LNH4NO3(mL)0.100mol/LNaClO(mL)0.200mol/LH2SO4(mL)蒸餾水(mL)氨氮去除率(%)1.010.0010.0010.0010.00892.010.0010.00V1V2756.0……85A．V1=2.00B．pH=1時發生反應:3ClO—+2NH4+=3Cl—+N2↑+3H2O+2H+C．pH從1升高到2，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉化為ClO—D．pH控制在6時再進行處理更容易達到排放標準16、運用化學知識對下列說法進行分析,不合理的是A．從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑B．在“新冠肺炎戰疫”發揮了重要作用的熔噴布口罩,其主要生產原料聚丙烯是混合物C．“一帶一路”是現代絲調之路。絲綢的主要成分是蛋白質,屬于天然高分子化合物D．水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑具有吸附性二、非選擇題（本題包括5小題）17、含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品，合成路線如圖：已知：Ⅰ.RCHOⅡ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)（1）甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱___。（2）寫出己和丁的結構簡式：己__，丁__。（3）乙有多種同分異構體，屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體共有___種。（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為__。（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為___。18、以下是合成芳香族有機高聚物P的合成路線。已知：ROH+R’OHROR’+H2O完成下列填空：（1）F中官能團的名稱_____________________；寫出反應①的反應條件______；（2）寫出反應⑤的化學方程式______________________________________________。（3）寫出高聚物P的結構簡式__________。（4）E有多種同分異構體，寫出一種符合下列條件的同分異構體的結構簡式______。①分子中只有苯環一個環狀結構，且苯環上有兩個取代基；②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2（5）寫出以分子式為C5H8的烴為主要原料，制備F的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如：____________________19、二苯甲酮廣泛應用于藥物合成，同時也是有機顏料、殺蟲劑等的重要中間體。實驗室以苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮的實驗流程如下圖所示：相關物理常數和物理性質如下表：名稱相對分子質量密度/g·cm-3熔點/oC沸點/oC溶解性苯780.885.580.1難溶水，易溶乙醇苯甲酰氯140.51.22?1197遇水分解無水氯化鋁133.52.44190178（升華）遇水水解，微溶苯二苯甲酮1821.1148.5305（常壓）難溶水，易溶苯已知：反應原理為：。該反應劇烈放熱。回答下列問題：（1）反應裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已略去），迅速稱取7.5g無水三氯化鋁放入三頸瓶中，再加入30mL無水苯，攪拌，緩慢滴加6mL新蒸餾過的苯甲酰氯。反應液由無色變為黃色，三氯化鋁逐漸溶解。混合完后，保持50℃左右反應1.5～2h。儀器A的名稱為_______。裝置B的作用為_______。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是______。能作為C中裝置的是_______（填標號）。（2）操作X為___________。（3）NaOH溶液洗滌的目的是_____________。（4）粗產品先經常壓蒸餾除去__________，再減壓蒸餾得到產品。（5）當所測產品熔點為________時可確定產品為純品。已知實驗最終所得純品8.0g，則實驗產率為_________%（保留三位有效數字）。20、設計一個方案，在用廉價的原料和每種原料只用一次的條件下，分三步從含有Fe3＋、Cu2＋、Cl－和NO3－的廢液中，把Fe3＋轉化為綠礬回收，把Cu2＋轉化為Cu回收，各步反應加入的原料依次是________，________，________。各步反應的離子方程式是：（1）_________________________________；（2）_________________________________；（3）__________________________________。21、雙氧水是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。它在NCP疫情控制中發揮重要作用。（1）工業生產雙氧水常采用催化劑—乙基蒽醌法，其反應過程如圖所示：寫出工業制備H2O2(1)反應的熱化學方程式___。（2）過氧化氫還可以通過電解-水解法制得。工業上用Pt作電極材料，電解硫酸氫銨飽和溶液得到過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，然后加入適量硫酸以水解過二硫酸銨即得到過氧化氫。寫出陽極的電極反應式___；整個過程的總化學方程式是___。（3）某課題組在298K時研究H2O2+2HI=2H2O+I2反應速率的影響因素，實驗結果如下表：試驗編號12345c(HI)/mol·L-10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L-10.1000.1000.1000.2000.300v/mol·L-1·s-10.007600.01530.02270.01510.0228分析上述數據，寫出反應速率與物質濃度的關系式___；該反應的速率常數(k)的值為___。（4）過氧化氫是強氧化劑，在許多反應中有重要的應用。在一定溫度下，將0.4molN2H4(g)和0.6molH2O2(g)裝入2L固定容積的容器中，發生反應N2H4(g)+2H2O2(g)N2(g)+4H2O(g)ΔH<0，當N2H4(g)的轉化率為50%時反應達到平衡，該反應的化學平衡常數的值為___。實驗測得反應中N2H4(g)的轉化率(α)與溫度(T)的關系如圖所示，分析說明溫度高于T0時，N2H4(g)的轉化率下降的原因是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

在水溶液中只能部分電離的電解質為弱電解質，包括弱酸、弱堿和水等，據此分析。【詳解】A.NH3?H2O在水溶液中部分電離產生離子，在溶液中存在電離平衡，屬于弱電解質，A正確；B.CO2在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，為非電解質，B錯誤；C.乙醇在水溶液中和熔融狀態下均不能導電，為非電解質，C錯誤；D.BaSO4在水溶液中雖然溶解度很小，但溶解的能完全電離，故為強電解質，D錯誤；故合理選項是A。【點睛】本題考查了電解質、非電解質以及強弱電解質的判斷的知識，應注意的是強弱電解質的本質區別是電離是否徹底，和溶解度、離子濃度及溶液的導電能力等均無關。2、A【解析】

元素周期表中短周期某主族只有兩種元素，這兩元素的單質在常態下分別為氣體和固體，周期表中滿足條件為N和P、O和S；這兩元素之間形成的化合物都能與水反應，N、P之間不反應，則這兩種元素分別為O、S，據此解答。【詳解】根據分析可知，這兩種元素為O、S。A．O元素非金屬性較強，沒有最高價正價，故A錯誤；B．O和S都有最低價-2價，故B正確；C．O、S形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫都是共價化合物，故C正確；D．O存在的單質有氧氣和臭氧，S形成的單質有S2、S4、S6等多種，故D正確；故選：A。3、A【解析】

A.2Al2O3(熔融)4Al(s)+3O2↑，2Al+3Cl22AlCl3(s)，故A正確；B.SO2(g)+H2O=H2SO3(aq)，故B錯誤；C.NO(g)與NaOH(aq)不反應，故C錯誤；D.SiO2(s)不溶于水，故D錯誤；故選A。4、C【解析】

A．甲苯可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故A不選；B．硫酸亞鐵具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故B不選；C．CH2=C（CH3）CHO中碳碳雙鍵和醛基都可與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，不能檢驗是否含有碳碳雙鍵，故C選；D.SO2具有還原性，可與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應，可鑒別，故D不選；故選C。5、B【解析】

A.C5H12的三種同分異構體結構不同，分子間作用力大小不同，因而沸點不同，A正確；B.NH3能和水分子形成氫鍵，HCl不能形成氫鍵，B錯誤；C.石墨為層狀結構，層內含有共價鍵，層與層之間是分子間作用力，轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和形成，也有分子間作用力的破壞，C正確；D.NaHSO4晶體溶于水時電離為Na+、H+、SO42-，破壞離子鍵和共價鍵，受熱熔化時電離為Na+、HSO4-，破壞離子鍵，破壞的化學鍵類型不完全相同，D正確；答案選B。6、A【解析】

A.

C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯為平面結構，則乙烯的比例模型為，A項正確；B.質子數為53，中子數為78，則質量數=53+78=131，碘原子為：I，B項錯誤；C.氯離子含有17+1=18個電子，結構示意圖為，C項錯誤；D.二氧化碳為共價化合物，分子中存在碳氧雙鍵，二氧化碳正確的電子式為：，D項錯誤；答案選A。7、D【解析】

放電時，消耗H+，溶液pH升高，由此分析解答。【詳解】A.正極反應是還原反應，由電池總反應可知放電時的正極反應為VO2++2H++e-═VO2++H2O，故A錯誤；B.充電時，陰極反應為還原反應，故為V3+得電子生成V2+的反應，故B錯誤；C.電子只能在導線中進行移動，在電解質溶液中是靠陰陽離子定向移動來形成閉合回路，故C錯誤；D.該電池的儲能容量，可以通過增大電解液存儲罐的容積并增加電解液的體積來實現，正確；故答案為D。【點睛】本題綜合考查原電池知識，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握原電池的工作原理，答題時注意體會電極方程式的書寫方法，難度不大。8、D【解析】

A．根據①分子結構可以看出，它屬于氯代烴，是難溶于水的，故A正確；B．Br和甲基處在苯環的相間，相對的位置，Br取代在甲基上，共有三種，故B正確；C．苯環和雙鍵都是平面結構，可能共面，酯基中的兩個碳原子，一個采用sp2雜化，一個采用sp3雜化，所有碳原子可能共面，故C正確；D．皂化反應僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合，得到高級脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應，②屬于芳香族化合物，故D錯誤；答案選D。9、C【解析】

A.SiC屬于新型無機非金屬材料，故不選A；B.鈦合金材料具有強度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；C.“中國芯”主要成分為半導體材料Si，不是SiO2，故選C；D.因為鋁比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護法，故不選D；答案：C10、C【解析】

A.3amolCO2與含2amolBa（OH）2的溶液反應的離子方程式為：3CO2+4OH﹣+Ba2+═BaCO3↓+2HCO3﹣+H2O，故A正確；B.NH4Fe（SO4）2溶液中加入幾滴NaOH溶液，該反應的離子方程式為：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓，故B正確；C.亞硫酸不能拆開，正確的離子方程式為：2H2SO3+O2═4H++2SO42﹣，故C錯誤；D.酸性高錳酸鉀溶液中滴加雙氧水產生氣泡，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故D正確。故選C。【點睛】注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等。11、B【解析】

由電池總反應可知，氫鎳電池放電時為原電池反應，負極反應式為MH+OH--e-=M+H2O，正極反應式為NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-；鈉硫電池充電時為電解池反應，陰極反應式為2Na++2e-=2Na，陽極反應式為Sx2--2e-=xS；充電時，兩個電池的電極負接負，正接正，固體Al2O3中的Na+(陽離子)向陰極（電池的負極）移動，據此解答。【詳解】A.根據以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負極，所以a極為氫鎳電池的負極，故A錯誤；B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，通過固體Al2O3陶瓷向M極移動，故B正確；C.氫鎳電池的負極發生氧化反應，反應式為MH+OH--e-=M+H2O，故C錯誤；D.充電時，N電極為陽極，反應式為Sx2--2e-=xS，根據電子守恒，外電路中每通過2mol電子，N極上生成xmolS單質，故D錯誤。故選B。12、D【解析】

A．原電池中，溶液中氫離子向正極二氧化鉛電極移動，故A錯誤；

B．根據電子守恒分析，每消耗3molPb，轉移6mol電子，根據電子守恒生成1molAl2O3，故B錯誤；

C．原電池正極上二氧化鉛得電子生成硫酸鉛，則正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，故C錯誤；

D．原電池中鉛作負極，負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成難溶性的硫酸鉛，所以質量增加，在電解池中，Pb陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，所以鉛電極質量不變，故D正確；答案：D【點睛】本題考查原電池和電解池原理，根據電極上得失電子、離子放電順序來分析解答即可，難度中等。13、B【解析】

2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團為碳碳雙鍵，能夠發生加成反應、氧化反應和加聚反應。【詳解】A項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發生氧化反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項、2-苯基丙烯的官能團為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發生加聚反應生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項、有機物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團，難溶于水，易溶于有機溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機溶劑甲苯，故D錯誤。故選B。【點睛】本題考查有機物的結構與性質，側重分析與應用能力的考查，注意把握有機物的結構，掌握各類反應的特點，并會根據物質分子結構特點進行判斷是解答關鍵。14、A【解析】

A．由30號元素Zn，連續轟擊83號元素Bi獲得的屬于核變，不屬于化學變化，故A錯誤；B．題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；C．的質子數為113，中子數=278﹣113=165，中子數與質子數差為165﹣113=52，故C正確；D．位于第七周期第ⅢA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；答案選A。【點睛】化學變化的實質是舊的化學鍵的斷裂和新的化學鍵的形成，不涉及原子核內的變化。15、A【解析】

A.溶液中氫離子濃度改變，而其它條件不變，則總體積為40mL，pH=2，則0.01×40=V1×0.200×2，V1=1.00mL，符合題意，A正確；B.pH=1時NaClO氧化廢水中的氨氮(用硝酸銨模擬)，使其轉化為無污染的氣體，發生反應:3ClO-+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+2H+，與題意不符，B錯誤；C.HClO的氧化性比ClO-的氧化性更強，pH從1升高到2，酸性減弱，氨氮去除率降低的原因是更多的HClO轉化為ClO-，與題意不符，C錯誤；D.pH控制在6時氨氮去除率為85%，進行處理更容易達到排放標準，與題意不符，D錯誤；答案為A。16、D【解析】

A.氯氣對自來水進行消毒會產生氯殘留，因此從健康的角度考慮臭氧比氯氣更適合作自來水的消毒劑，故A正確；B.在“新冠肺炎戰疫”發揮了重要作用的熔噴布口罩，其主要生產原料聚丙烯，高聚物都為混合物，故B正確；C.絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物，故C正確D.水墨山水畫不易褪色的原因是墨汁中的炭黑很穩定，故D錯誤。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）51：2【解析】

甲能與銀氨溶液反應，則甲含有-CHO，甲與HCN發生加成反應、酸化得到乙，可推知甲為，甲與氫氣發生加成反應生成丙為，乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成丁為．甲與與銀氨溶液發生氧化反應、酸化生成戊為，戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為，庚與有機物M發生聚合反應生成高分子樹脂，由高分子樹脂的結構可知，應是與HCHO發生的加聚反應，而庚與己發生反應生成辛，由信息可知，庚應含有羥基，故庚為，M為HCHO，辛為，據此解答。【詳解】（1）甲為，含氧官能團是：醛基，檢驗醛基常用的化學試劑為：銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液），故答案為：醛基；銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液）；（2）由上述分析可知，己的結構簡式為，丁的結構簡式為，故答案為：；；（3）乙有多種同分異構體．屬于甲酸酯，含酚羥基，且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體：若有2個側鏈，側鏈為-OH、-CH2OOCH，若有3個側鏈，側鏈為-OH、-OOCH、-CH3，-OH、-OOCH處于鄰位，-CH3有4種位置，故共有5種，故答案為：5；（4）在NaOH溶液中發生水解反應時，1mol丁（）水解消耗1molNaOH，1mol辛（）消耗NaOH為2mol，二者消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1：2，故答案為：1：2；（5）庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為：，故答案為：。【點睛】本題考查有機物推斷、官能團結構與性質、同分異構體、有機反應方程式書寫等，根據乙的結構及反應信息推斷甲，再結構反應條件進行推斷，是對有機化學基礎的綜合考查。18、羧基、氯原子光照+3NaOH+NaCl+3H2O、、（任選其一）CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH（或與溴1，4-加成、氫氧化鈉溶液水解、與氯化氫加成、催化氧化、催化氧化）【解析】

本題為合成芳香族高聚物的合成路線，C7H8經過反應①生成的C7H7Cl能夠在NaOH溶液中反應可知，C7H8為甲苯，甲苯在光照條件下，甲基上的氫原子被氯原子取代，C7H7Cl為，C為苯甲醇，結合已知反應和反應條件可知，D為，D→E是在濃硫酸作用下醇的消去反應，則E為，據M的分子式可知，F→M發生了消去反應和中和反應。M為，N為，E和N發生加聚反應，生成高聚物P，P為，據此進行分析。【詳解】（1）根據F的結構簡式可知，其官能團為：羧基、氯原子；反應①發生的是苯環側鏈上的取代反應，故反應條件應為光照。答案為：羧基、氯原子；光照；（2）F→M發生了消去反應和中和反應。M為，反應的化學方程式為：+3NaOH+NaCl+3H2O，故答案為：+3NaOH+NaCl+3H2O。（3）E為，N為，E和N發生加聚反應，生成高聚物P，P為，故答案為：。（4）E為，其同分異構體具有①分子中只有苯環一個環狀結構,且苯環上有兩個取代基，②1mol該有機物與溴水反應時消耗4molBr2，則該物質一個官能團應是酚羥基，且酚羥基的鄰對位位置應無取代基，則另一取代基和酚羥基為間位關系。故其同分異構體為：、、，故答案為：、、（任選其一）。（5）分析目標產物F的結構簡式：，運用逆推方法，根據羧酸醛醇鹵代烴的過程，可選擇以為原料進行合成，合成F的流程圖應為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH，故答案為：CH2BrC(CH3)=CHCH2BrCH2OHC(CH3)=CHCH2OHOHCC(CH3)=CHCHOHOOCC(CH3)=CHCOOH。【點睛】鹵代烴在有機物轉化和合成中起重要的橋梁作用：烴通過與鹵素發生取代反應或加成反應轉化為鹵代烴，鹵代烴在堿性條件下可水解轉化為醇或酚，進一步可轉化為醛、酮、羧酸和酯等；鹵代烴通過消去反應可轉化為烯烴或炔烴。19、恒壓滴液漏斗防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高bc分液洗去殘留的HCl苯48.584.4【解析】

苯與苯甲酰氯為原料，在AlCl3作用下制備二苯甲酮，，實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收。反應混合液冷卻，加濃鹽酸后，靜置分層，分液后在有機層中加NaOH溶液洗去殘留的HCl，用無水MgSO4干燥得粗產品，粗產品先經常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產品。【詳解】（1）由裝置圖：儀器A的名稱為恒壓滴液漏斗。實驗過程中不能有水，防止三氯化鋁水解，裝置B的作用為防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗。緩慢滴加苯甲酰氯的原因是控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高。尾氣中有HCl，極易溶于水，用C中裝置吸收，能作為C中裝置的是bc（填標號）。故答案為：恒壓滴液漏斗；防止外界空氣中水蒸氣進入影響實驗；控制反應速率，防止反應過于劇烈，放出大量熱量而使溫度過高；bc；（2）制備二苯甲酮的反應混合物，冷卻、加濃鹽酸后分成兩相，有機相和水相，用分液的方法分離，操作X為分液。故答案為：分液；（3）分液后得到的有機相中含有HCl，NaOH溶液洗滌的目的是洗去殘留的HCl。故答案為：洗去殘留的HCl；（4）苯和二苯甲酮互溶，沸點不同，粗產品先經常壓蒸餾除去苯，再減壓蒸餾得到產品。故答案為：苯；（5）純凈物具有固定的熔點，二苯甲酮的熔點為48.5℃，當所測產品熔點為48.5℃時可確定產品為純品。30mL苯（密度0.88g·mL－1）的物質的量為mol=0.34mol，6mL新蒸餾過的苯甲酰氯物質的量為mol=0.05210mol，由制備方程式可知，苯過量，所以產品的理論產量為0.05210mol×182g·mol－1=9.482g，則本實驗中苯乙酮的產率為×100%=84.4%，故答案為：48.5；84.4；【點睛】本題考查物質的制備實驗，把握物質的性質、發生的反應、制備原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，（7）為解答的難點，先判斷苯過量，然后算出理論產量，最后利用公式計算產率。20、Ca(OH)2溶液稀H2SO4鐵Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓Fe(OH)3＋3H＋＝Fe3＋＋3H2OCu(OH)2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu【解析】

從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉化為綠礬回收，把Cu2+轉化為銅回收，先加堿使金屬離子轉化為沉淀，與陰離子分離，然后加酸溶解沉淀，再加鐵粉可得到硫酸亞鐵溶液和Cu，過濾得到銅和硫酸亞鐵溶液，硫酸亞鐵溶液經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到綠礬。【詳解】依據題意從含有Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3-的廢液中，把Fe3+轉化為綠礬回收，把Cu2+轉化為銅回收應分三步實施，先加廉價的堿Ca(OH)2將Fe3+、Cu2+轉化為Fe(OH)3和Cu(OH)2，與Cl-、NO3-分離，反應