化學計量在實驗中的應用第2課時教案?一、教學目標1.知識與技能目標深入理解物質的量濃度的概念，能夠熟練運用公式進行相關計算。掌握一定物質的量濃度溶液的配制方法和步驟，熟悉容量瓶的使用。學會利用物質的量濃度進行簡單的化學計算，如溶液稀釋、混合的計算。2.過程與方法目標通過對物質的量濃度概念的形成過程，培養學生的邏輯思維和抽象概括能力。在溶液配制實驗中，提高學生的實驗操作技能和觀察、分析問題的能力。通過化學計算的練習，培養學生運用化學知識解決實際問題的能力。3.情感態度與價值觀目標培養學生嚴謹、認真的科學態度和實事求是的作風。通過實驗探究，激發學生學習化學的興趣，培養學生的合作精神。

二、教學重難點1.教學重點物質的量濃度的概念及相關計算。一定物質的量濃度溶液的配制方法。2.教學難點物質的量濃度與溶質質量分數的區別與聯系。容量瓶的使用及溶液配制過程中的誤差分析。

三、教學方法講授法、演示法、實驗法、討論法相結合

四、教學過程

（一）導入新課（5分鐘）【教師】同學們，上節課我們學習了物質的量的相關知識，知道了物質的量是聯系微觀粒子和宏觀物質的橋梁。在實際的化學實驗和生產中，我們常常需要準確知道溶液中溶質的含量。例如，在醫院給病人輸液時，需要準確控制藥物溶液的濃度；在化學實驗中，不同濃度的溶液可能會導致不同的實驗結果。那么，如何來表示溶液中溶質的含量呢？這就是我們今天要學習的內容物質的量濃度。

（二）新課講授1.物質的量濃度的概念（10分鐘）【教師】我們先來思考一個問題：58.5gNaCl固體溶于1L水中，所得溶液的物質的量濃度是1mol/L嗎？請同學們思考并回答。【學生】思考并回答問題。【教師】引導學生分析錯誤原因，得出物質的量濃度的準確概念。【講解】物質的量濃度是指單位體積溶液里所含溶質B的物質的量，符號為cB，單位為mol/L。表達式為：cB=nB/V。其中，nB是溶質B的物質的量，V是溶液的體積。

【舉例】例如，將0.5molNaCl溶解在水中配制成1L溶液，該溶液中NaCl的物質的量濃度就是0.5mol/L。強調概念中的關鍵詞"單位體積溶液"，而不是溶劑的體積。

【練習】給出一些簡單的數據，讓學生計算物質的量濃度，及時鞏固概念。2.物質的量濃度與溶質質量分數的區別與聯系（10分鐘）【教師】我們之前學過溶質質量分數，它是用溶質質量與溶液質量之比來表示溶液的組成。那么物質的量濃度和溶質質量分數有什么區別和聯系呢？請同學們閱讀教材相關內容，并進行小組討論。【學生】閱讀教材，小組討論。【教師】巡視各小組討論情況，參與部分小組的討論，適時給予指導。【小組代表】發言，闡述小組討論結果。【教師】總結物質的量濃度與溶質質量分數的區別與聯系：區別：概念不同：物質的量濃度是從溶質的物質的量角度表示溶液組成，溶質質量分數是從溶質質量與溶液質量關系表示溶液組成。單位不同：物質的量濃度單位是mol/L，溶質質量分數無單位（常用百分數表示）。計算依據不同：物質的量濃度計算依據是溶質物質的量和溶液體積，溶質質量分數計算依據是溶質質量和溶液質量。聯系：通過溶液密度建立聯系。c=1000ρω/M（其中ρ是溶液密度，ω是溶質質量分數，M是溶質摩爾質量）。推導過程如下：設溶液體積為VL，溶液密度為ρg/cm3，則溶液質量m=ρV×1000g。溶質質量m質=ρV×1000×ωg，溶質物質的量n=m質/M=ρV×1000×ω/M。物質的量濃度c=n/V=(ρV×1000×ω/M)/V=1000ρω/M。【練習】給出具體溶液的數據，讓學生分別計算物質的量濃度和溶質質量分數，并進行兩者之間的換算練習。3.一定物質的量濃度溶液的配制（20分鐘）【教師】接下來我們學習如何配制一定物質的量濃度的溶液。例如，要配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液，應該如何操作呢？請同學們閱讀教材中關于溶液配制的步驟，然后我們一起總結。【學生】閱讀教材。【教師】講解配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算：根據所需溶液的濃度和體積，計算所需溶質的物質的量和質量。對于NaCl，n(NaCl)=cV=1.00mol/L×0.1L=0.1mol，m(NaCl)=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g。稱量：用托盤天平準確稱取5.85gNaCl固體。強調托盤天平的使用注意事項，如調零、左物右碼、使用鑷子夾取砝碼等。溶解：將稱好的NaCl固體放入燒杯中，加入適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其完全溶解。攪拌的目的是加速溶解，玻璃棒不要碰燒杯內壁和底部。轉移：將冷卻至室溫的NaCl溶液沿玻璃棒小心地轉移到100mL容量瓶中。玻璃棒的作用是引流，防止溶液灑出。洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液一并轉移到容量瓶中。洗滌的目的是保證溶質全部轉移到容量瓶中。定容：向容量瓶中加入蒸餾水，當液面離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低點與刻度線相切。定容時要平視刻度線，避免仰視或俯視造成誤差。搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻溶液。使溶液混合均勻。【演示實驗】教師進行配制100mL1.00mol/LNaCl溶液的演示實驗，邊操作邊強調每一步的注意事項。【學生】觀察教師的演示實驗，記錄實驗步驟和注意要點。4.容量瓶的使用（10分鐘）【教師】在配制溶液的過程中，容量瓶是非常重要的儀器。請同學們觀察容量瓶的外觀，閱讀教材中關于容量瓶的介紹，總結容量瓶的特點和使用注意事項。【學生】觀察容量瓶，閱讀教材，總結回答。【教師】總結容量瓶的相關內容：特點：容量瓶是一種細頸、梨形、平底的玻璃儀器，帶有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上標有溫度、規格（如100mL、250mL、500mL、1000mL等）和刻度線。使用注意事項：使用前要檢查是否漏水。檢查方法是：向容量瓶中加入適量水，塞好瓶塞，倒立觀察是否漏水；若不漏水，正立，將瓶塞旋轉180°后，再倒立觀察是否漏水。只能配制容量瓶上規定容積的溶液，即不能配制任意體積的一定物質的量濃度的溶液。容量瓶不能用于溶解、稀釋或長期貯存溶液。溶液注入容量瓶前要恢復到室溫，因為熱的溶液體積不準確，會影響溶液濃度。【練習】給出一些關于容量瓶使用的判斷題，讓學生判斷對錯并說明原因，加深對容量瓶使用的理解。5.溶液配制過程中的誤差分析（10分鐘）【教師】在配制一定物質的量濃度溶液的過程中，由于操作不當可能會導致所配溶液濃度產生誤差。請同學們思考并討論以下問題：稱量NaCl固體時，砝碼生銹（銹未脫落），所配溶液濃度如何變化？轉移溶液時，有少量溶液濺出，所配溶液濃度如何變化？定容時仰視刻度線，所配溶液濃度如何變化？【學生】思考、討論并回答問題。【教師】分析各種操作導致誤差的原因：砝碼生銹（銹未脫落）：砝碼生銹后質量增加，稱取的NaCl固體質量偏大，溶質物質的量偏大，所配溶液濃度偏高。轉移溶液時，有少量溶液濺出：溶質有損失，溶質物質的量偏小，所配溶液濃度偏低。定容時仰視刻度線：溶液體積偏大，溶質物質的量不變，所配溶液濃度偏低。【總結】誤差分析的依據是c=n/V，凡是使n偏大或V偏小的操作，所配溶液濃度偏高；凡是使n偏小或V偏大的操作，所配溶液濃度偏低。

（三）課堂小結（5分鐘）【教師】請同學們回顧本節課所學內容，總結物質的量濃度的概念、計算方法、一定物質的量濃度溶液的配制步驟、容量瓶的使用以及誤差分析等知識點。【學生】回顧總結本節課內容。【教師】進行補充和完善，強調重點和難點。

（四）課堂練習（10分鐘）1.配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的質量是多少？2.從1L1mol/L的NaCl溶液中取出100mL，取出的溶液中NaCl的物質的量濃度是多少？3.將20gNaOH固體溶解在水中配制成250mL溶液，該溶液的物質的量濃度是多少？4.配制一定物質的量濃度溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（）A.定容時仰視刻度線B.容量瓶未干燥就使用C.轉移溶液時，有少量溶液濺出D.稱量NaOH固體時，砝碼與藥品位置放反（用到游碼）【學生】在練習本上完成練習，教師巡視指導，及時糾正學生的錯誤。

（五）布置作業1.教材課后習題中與本節課相關的題目。2.思考：如果要配制不同濃度的溶液，如何快速準確地計算所需溶質的量和溶液的體積？請設計一個簡單的計算方法，并舉例說明。

五、教學反思通