山東省大聯考2024-2025學年高一下學期3月月考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．挖掘文物價值，講好中國故事。下列文物中，主要成分屬于硅酸鹽材料的是選項ABCD文物名稱汝窯天藍釉刻花鵝頸瓶賈湖骨笛越王勾踐劍蓮鶴方壺莗(青銅器)A．A B．B C．C D．D2．元素的存在形式有游離態和化合態兩種。下列元素在自然界中只以化合態形式存在的是A．O B．Na C．S D．N3．下列有關硫單質性質的敘述中，正確的是A．硫與金屬或非金屬反應時均作氧化劑B．自然界中在富氧環境中的含硫化合物，硫一般以硫酸鹽或亞硫酸鹽的形式存在C．硫燃燒時，硫過量時燃燒的產物是SO2，氧氣過量時燃燒的產物是SO3D．硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中的燃燒產物也是SO24．下列有關二氧化硫與三氧化硫性質的說法正確的是A．二者均不易溶于水B．二者均屬于酸性氧化物C．二者與水反應均生成H2SO3D．二者均具有漂白性5．將和溶于水，用稀硫酸酸化后，若生成物分別是①和S；②和S；③只有S，則n與m的比值從(Ⅰ)0.5、(Ⅱ)大于0.5、(Ⅲ)小于0.5中選出與上述情況對應的組合是A．(Ⅰ)(Ⅱ)(Ⅲ) B．(Ⅱ)(Ⅰ)(Ⅲ) C．(Ⅲ)(Ⅱ)(Ⅰ) D．(Ⅱ)(Ⅲ)(Ⅰ)6．下列關于含硫化合物的化學式不正確的是A．膽礬： B．石膏：C．亞硫酸：H2SO3 D．重晶石：BaSO47．下列反應中，起固氮作用的是A．N2與H2在一定條件下反應生成NH3 B．NO與O2反應生成NO2C．NH3經催化氧化生成NO D．由NH3制硫酸銨8．如圖所示是探究有關NH3性質的兩個實驗，下列說法正確的是A．兩個實驗均說明了氨氣極易溶于水B．實驗一能說明氨氣的水溶液顯堿性C．實驗二中白煙的成分屬于共價化合物D．實驗二中濃鹽酸換成濃硫酸也能產生白煙9．下列說法正確的是A．“鋇餐”是醫療上作消化系統X射線檢查的內服藥劑，其主要成分是BaCO3B．常溫下，濃硫酸、濃硝酸可以用鐵罐裝，說明鐵在常溫下與濃硫酸和濃硝酸不反應C．久置的濃硝酸顏色略顯黃色，那是由于濃硝酸的不穩定性D．蔗糖與濃硫酸反應中有黑色物質生成，體現了濃硫酸具有吸水性和強氧化性10．下列有關氨和銨鹽的敘述正確的是A．NH4Cl中含有少量的I2可通過加熱的方法除去B．NH3易液化，液化時要吸收周圍大量熱，液氨常用作制冷劑C．檢驗NH時，試樣中加入NaOH溶液微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗生成的氣體D．加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產生，說明NH4HCO3具有熱不穩定性11．研究發現硫化氫在哺乳動物體內廣泛存在，而且具有重要的細胞保護作用。下列硫化氫的轉化過程中，屬于非氧化還原反應的是A．① B．② C．③ D．④12．如圖是氮及其化合物的“價—類”二維圖。

下列說法正確的是A．實驗室采用向上排空氣法收集AB．化合物B的水溶液能導電，證明B是電解質C．控制不同的反應條件，C與D也能相互轉化D．兩支玻璃棒分別蘸取B的濃溶液與D的濃溶液，靠近后會產生白霧二、多選題13．下列關于硅及其化合物的說法正確的是A．光導纖維的主要成分是：SiO2B．太陽能發電板的主要材料是：SiO2C．SiO2是一種酸性氧化物，能夠與水反應生成相應的酸D．高溫下，工業上制粗硅的反應的化學方程式為：14．下列實驗裝置是探究銅絲與過量濃硫酸的反應，下列敘述正確的是A．上下移動①中銅絲可控制SO2的量B．②中可選用品紅溶液驗證SO2的生成C．③中若為Na2S溶液，可驗證SO2的還原性D．為確認CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色15．俗話說“雷雨發莊稼”這是因為雷雨天空氣中的某些物質之間發生了一系列化學反應，最終產生了肥。下列屬于其中的反應的是A．N2+O2=2NO B．2NO+O2=2NO2C．4NH3+5O2=4NO+6H2O D．3NO2+H2O=2HNO3+NO三、填空題16．將分別通入下列五種溶液中：回答下列問題：(1)試管①中的實驗現象：溶液，證明具有性。寫出該反應的離子方程式：。(2)試管②中的實驗現象：溶液，證明具有性。(3)試管③中的實驗現象：溶液。(4)試管④中能產生沉淀，該沉淀是。(5)試管⑤中能產生白色沉淀，該沉淀是。17．硫及其化合物種類繁多，用途廣泛，硫元素的“價-類”二維圖如圖。回答下列問題：(1)工業上制備硫酸時，常用98.3%的濃硫酸吸收(填化學式)；常溫下，可用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸，原因是。(2)檢驗某溶液中是否含有，常選用的試劑為和。(3)將Y通入X的水溶液中發生反應的化學方程式為，現象為。(4)某興趣小組將適量蔗糖放入燒杯中，先加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并產生有刺激性氣味的氣體。①生成的黑色物質是(填化學式)，生成黑色物質時主要體現了濃硫酸的(填性質)。②寫出上述實驗中生成有刺激性氣味的氣體的反應的化學方程式：，該反應中體現了濃硫酸的(填性質)。18．實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣。(1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：制氮氣(填序號，下空同)；制氫氣。(2)氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了干燥氣體外，還有的作用。(3)用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱的原因是，錐形瓶中還可觀察到的現象是。(4)寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式：。(5)反應結束后錐形瓶內的溶液中含有的離子為：H+、OH-、、。19．按要求回答下列問題：(1)向質量為2.72g的Cu和CuO的混合物中加入足量的稀硝酸，在加熱條件下反應至混合物完全溶解，同時收集到448mL(標準狀況)NO氣體。回答下列問題：①分別寫出Cu和CuO與稀硝酸反應的化學方程式：、。②反應過程中轉移電子數為NA。③產物中Cu(NO3)2的物質的量為mol(2)將32g銅與125mL一定濃度的硝酸恰好完全反應，產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為13.44L，請回答：①NO的物質的量為mol。②原硝酸溶液的濃度為mol/L。③欲使上述產生的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要標準狀況下的O2L。四、解答題20．A、B、C、D、E五種物質中均含有同一種非金屬元素，它們能發生如圖所示的轉化關系。若該元素用R表示，則A為R的氧化物，D為R的單質，D與溶液反應生成C和。請回答下列問題。(1)寫出對應物質的化學式：A；C；E。(2)反應①的化學方程式為。(3)反應④的離子方程式為。(4)的酸性強于E的酸性，請用離子方程式予以證明：。(5)100gA與石灰石的混合物充分反應后，生成的氣體在標準狀況下的體積為11.2L，100g混合物中碳酸鈣的質量分數是。(6)已知與R的簡單氫化物在一定條件下反應后可得到一種耐高溫陶瓷材料(僅含兩種元素，摩爾質量為140)和，寫出該反應的化學方程式。《山東省大聯考2024-2025學年高一下學期3月月考化學試題》參考答案題號12345678910答案ABDBDAABCD題號1112131415答案ACADABABD1．A【詳解】A．汝窯天藍釉刻花鵝頸瓶屬于陶瓷制品，屬于硅酸鹽材料，A選；B．賈湖骨笛的主要成分是碳酸鈣，B不選；C．越王勾踐劍屬于合金，是金屬材料，C不選；D．青銅器屬于合金，是金屬材料，D不選；答案選A。2．B【詳解】A．氧元素在自然界中既以游離態存在，又能以化合態存在，例如氧氣和水，A錯誤；B．鈉元素在自然界中都以化合物的形式存在，即只以化合態形式存在，B正確；C．硫單質常常存在于火山噴發口附近和地殼的巖層中，自然界中還存在硫化物、硫酸鹽等含硫化合物，因此硫元素在自然界中既以游離態存在，又能以化合態存在，C錯誤；D．自然界中，氮元素主要以氮氣分子的形式存在于空氣中，部分氮元素存在于動植物體內的蛋白質中，還有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸鹽和銨鹽中，因此氮元素在自然界中既以游離態存在，又能以化合態存在，D錯誤；故選B。3．D【詳解】A．硫與氧氣反應時作還原劑，故A錯誤；B．亞硫酸鹽具有還原性，自然界中在富氧環境中的含硫化合物，硫一般不能以亞硫酸鹽的形式存在，故B錯誤；C．硫燃燒時，無論氧氣是否過量，燃燒的產物都是SO2，故C錯誤；D．硫在空氣中的燃燒產物是SO2，在純氧中的燃燒產物也是SO2，故D正確；選D。4．B【詳解】A．二氧化硫和三氧化硫均易溶于水，A錯誤；B．二氧化硫和三氧化硫都屬于酸性氧化物，B正確；C．三氧化硫與水反應生成H2SO4，C錯誤；D．三氧化硫不具有漂白性，D錯誤；故答案選B。5．D【分析】K2SO3和Na2S在酸性條件下可以發生歸中反應，離子方程式為：+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，若K2SO3過量，繼續發生反應：K2SO3+H2SO4=K2SO4+SO2↑+H2O，若Na2S過量，繼續發生反應：Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑，據此分析作答。【詳解】根據分析可知，①當生成物是SO2和S時，說明K2SO3過量，則=0.5，即(Ⅱ)符合題意；②生成物是H2S和S，說明Na2S過量，則=0.5，即(Ⅲ)符合題意；③生成物只有S，說明K2SO3和Na2S恰好反應，則=0.5，即(Ⅰ)符合題意；則符合上述①②③三種情況對應的組合是(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅰ)，即D正確；答案選D。6．A【詳解】A．膽礬是硫酸銅晶體，化學式是CuSO4·5H2O，A錯誤；B．石膏是CaSO4晶體，帶有2個結晶水，其化學式是：，B正確；C．亞硫酸是S元素的+4價的含氧酸，化學式是：H2SO3，C正確；D．重晶石是天然產的硫酸鋇，化學式是：BaSO4，D正確；故合理選項是A。7．A【分析】由游離態的氮轉化為化合態氮的過程屬于氮的固定。【詳解】A．氮氣與氫氣化合生成氨氣屬于氮的固定，A正確；B．NO和O2生成NO2，是氮的化合態之間的轉化，不屬于氮的固定，B錯誤；C．氨的催化氧化是氮的化合態之間的轉化，不屬于氮的固定，C錯誤；D．NH3制硫酸銨是氮的化合物之間的轉化，不屬于氮的固定，D錯誤；故選A。8．B【分析】實驗一是氨氣的噴泉實驗，證明氨氣極易溶于水，形成的一水合氨是弱堿，使酚酞溶液變紅色，證明氨氣是堿性氣體；實驗二中濃氨水揮發出的氨分子和濃鹽酸揮發出的氯化氫分子結合生成氯化銨固體小顆粒，證明濃氨水易揮發，氨氣遇到氯化氫發生反應生成氯化銨，證明氨氣是堿性氣體。【詳解】A．實驗一說明氨氣極易溶于水，實驗二說明濃氨水的易揮發性，A錯誤；B．酚酞變成紅色，說明氨氣的水溶液呈堿性，B正確；C．白煙是氯化銨，氯化銨是離子化合物，C錯誤；D．濃硫酸為高沸點酸，不具備揮發性，不能產生白煙，D錯誤；答案選B。9．C【詳解】A．BaCO3能與胃液中胃酸(HCl)發生反應生成Ba2+，會導致重金屬中毒，應使用BaSO4，故A錯誤；B．常溫下，鐵遇到濃硫酸、濃硝酸會發生鈍化生成致密的氧化膜，阻止反應進一步進行，故B錯誤；C．硝酸受熱或見光會分解生成NO2，溶于濃硝酸后溶液呈黃色，故C正確；D．蔗糖與濃硫酸反應中有黑色物質生成，該過程表現濃硫酸的脫水性，故D項錯誤；綜上所述，正確的是C項，故選C。10．D【詳解】A．氯化銨不穩定，加熱易分解，不能通過加熱方法除去碘單質，故A錯誤；B．液氨可用作制冷劑的原因是，氨氣易液化，液氨揮發吸熱，故B錯誤；C．氨氣是堿性氣體，氨氣可以用濕潤的紅色石蕊試紙來檢驗，故C錯誤；D．碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，化學方程式為：，故D正確；故本題選D。11．A【詳解】過程①可以通過硫酸銅與硫化氫發生復分解反應實現，屬于非氧化還原反應，過程②③④中硫元素化合價均發生變化，屬于氧化還原反應，故選A。12．C【分析】由圖可知A、B、C、D、E分別是NO、NH3、NO2、HNO3、硝酸鹽。【詳解】A．NO在空氣中容易和O2發生反應生成NO2，所以NO不能用排空氣法收集，故A錯誤；B．NH3?H2O是電解質，但NH3本身不是電解質，故B錯誤；C．NO2與水反應就可以得到HNO3，濃HNO3與Cu反應就可以得到NO2，故C正確；D．NH3與濃HNO3會發生反應，但是不會產生白霧，故D錯誤；故本題選C．13．AD【詳解】A．SiO2對光具有良好的全反射作用，是光導纖維的主要成分，A項正確；B．太陽能發電板的主要材料是硅單質，B項錯誤；C．SiO2是一種酸性氧化物，但不能與水化合生成相應的酸，C項錯誤；D．高溫下，工業上制粗硅通過焦炭與SiO2在高溫下反應制得純度較高的粗硅，反應的化學方程式為：，D項正確；答案選AD。14．AB【詳解】A．上下移動①中銅絲可控制反應的發生與停止，所以可控制SO2的量，故A正確；B．SO2氣體能使品紅溶液褪色，常用于SO2氣體的檢驗，所以②中可選用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C．Na2S和SO2反應生成S單質，SO2發生還原反應，Na2S發生氧化反應，則SO2表現出氧化性，故C錯誤；D．①中含有濃硫酸，所以為確認CuSO4生成，應將①中液體緩慢倒入盛水燒杯中，故D錯誤。答案選AB。15．ABD【詳解】A．空氣中的氮氣和氧氣在放電的條件下生成NO，故A正確；B．NO與氧氣反應生成二氧化氮，故B正確；C．雷雨天氣中，二氧化氮與水反應生成硝酸，不包括4NH3+5O2=4NO+6H2O，故C錯誤，D正確；答案選ABD。16．(1)褪色還原(2)褪色漂白(3)褪色(4)白BaSO3(5)BaSO4【詳解】（1）SO2具有還原性，能與KMnO4酸性溶液發生氧化還原反應，使其褪色；化學反應方程式為：；（2）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色；（3）將SO2氣體通入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，SO2為酸性氧化物，溶于水后生成亞硫酸，進而與NaOH溶液發生反應，溶液的堿性減弱，所以溶液褪色；（4）將SO2氣體通入NaOH和BaCl2的混合液中，反應生成BaSO3白色沉淀；（5）將SO2氣體通入H2O2和BaCl2的混合液中，H2O2具有強氧化性，所以SO2溶于含有H2O2水溶液形成硫酸，進一步與BaCl2反應生成BaSO4白色沉淀。17．(1)SO3常溫下鐵或鋁與濃硫酸發生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應的繼續進行(2)稀鹽酸或HCl氯化鋇或BaCl2溶液(3)SO2+2H2S=3S↓+2H2O有淡黃色渾濁生成(4)C脫水性C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O強氧化性【分析】由圖知，Y為SO2，X為H2S；【詳解】（1）生成的SO3在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收；常溫下鐵或鋁與濃硫酸發生鈍化，致密的鈍化膜阻礙反應的繼續進行，故可用鐵或鋁制容器來盛裝濃硫酸（2）硫酸根離子與鋇離子結合會生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，向待檢溶液中加入稀鹽酸酸化排除銀離子、碳酸根、亞硫酸根等離子的干擾，再加BaCl2溶液，觀察是否產生白色沉淀來判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故檢驗某溶液中是否含有，常選用的試劑為稀鹽酸和氯化鋇溶液；（3）將二氧化硫氣體通入到硫化氫水溶液中發生反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，其現象為有淡黃色渾濁生成；（4）濃硫酸具有脫水性和強氧化性，將適量蔗糖放入燒杯中，先加入幾滴水，攪拌均勻；然后再加入適量濃硫酸，迅速攪拌，出現的黑色是濃硫酸體現脫水性生成的碳單質，碳單質和濃硫酸繼續發生氧化還原反應生成二氧化碳和刺激性氣味的二氧化硫氣體：C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O。18．(1)ab(2)干燥氣體；控制氫氣和氮氣的流速(3)氨的催化氧化反應是一個放熱反應有紅棕色氣體產生(4)4NH3+5O24NO+6H2O(5)NHNO【詳解】（1）實驗室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經加熱后反應制取氮氣，可以選擇a；實驗室里用金屬鋅粒和稀硫酸反應制取氫氣，可以選擇裝置b；（2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置中的濃硫酸可以將氮氣和氫氣干燥，同時可以根據甲裝置中冒氣泡的速率來控制氣體流量；（3）氨的催化氧化反應是一個放熱反應，將經加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內，能使鉑絲保持紅熱，同時氨催化氧化產物一氧化氮極易變為二氧化氮，二氧化氮是紅棕色氣體；（4）氨的催化氧化反應產物是一氧化氮和水，即4NH3+5O24NO+6H2O；（5）氨的催化氧化反應產物是一氧化氮和水，一氧化氮極易變為二氧化氮，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，所以硝酸的存在會和氨水反應生成硝酸銨，溶液中會存在H+、OH-、NH、NO。19．(1)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O0.06NA0.04(2)0.212.85.6【詳解】（1）①Cu與稀HNO3反應產生Cu(NO3)2、NO、H2O，反應方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；CuO與稀HNO3反應產生Cu(NO3)2、H2O，反應方程式為：CuO+2HNO3(稀)=Cu(NO3)2+H2O；②反應產生的448mL(標準狀況)NO氣體的物質的量是n(NO)==0.02mol，根據反應方程式3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知：每反應產生2molNO氣體，轉移6mol電子，現在反應產生了0.02molNO，反應過程中轉移0.06mol電子，則轉移的電子數目是0.06NA；③根據②中物質反應轉化關系可知：反應產生0.02molNO，會同時反應消耗0.03molCu，則在2.72gCu、CuO的混合物中含有CuO的物質的量為n(CuO)==0.01mol，則根據Cu元素守恒可知：2.72gCu、CuO的混合物與HNO3反應產生Cu(NO3)2的物質的量為n[Cu(NO3)2]=n(Cu)+n(CuO)=0.03mol+0.01mol=0.04mol；（2）32gCu的物質的量為n(Cu)==0.5mol，反應產生的混合氣體的物質的量為n(氣體)==0.6mol，假設反應產生的NO、NO2的物質的量分別是x、y，根據電子守恒及氣體物質的量關系可得方程組：3x+y=0.5mol×2、x+y=0.6mol，解得x=0.2mol，y=0.4mol；②根據Cu、N元素守恒，可知原HNO3的物質的量為n(HNO3)=2n[Cu(NO3)2]+n(NO)+n(NO2)=0.5mol×2+0.2mol+0.4mol=1.6mol，由于溶液的體積是125mL，故該硝酸溶液的濃度為c(HNO3)==12.8mol/L；③欲使上述產生的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，則Cu失去的電子數目等于HNO3變為NO、NO2得到的電子數目，還等于NO、N