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文檔簡介
山東省日照實驗高級中學2025屆高考考前模擬化學試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、青霉素是一元有機酸,它的鈉鹽的1國際單位的質量為6.00×10﹣7克,它的鉀鹽1國際單位的質量為6.27×10﹣7克,(1國際單位的2種鹽的物質的量相等),則青霉素的相對分子質量為()A.371.6 B.355.6 C.333.6 D.332.62、短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物,有關物質的轉化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是A.W與Z形成的化合物為離子化合物 B.戊一定為有毒氣體C.離子半徑大小:Y>Z>W D.相同條件下,乙的沸點高于丁3、中華文化絢麗多彩且與化學有著密切的關系。下列說法錯誤的是()A.“新醅酒”是新釀的酒,釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇B.“黑陶”是一種傳統工藝品,用陶土燒制而成,“黑陶”的主要成分是硅酸鹽C.“木活字”是元代王禎發明的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纖維素D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品,蠶絲的主要成分是蛋白質4、下列說法正確的是()A.分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,后者紅色更深B.分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液,產生氣泡快慢不相同C.蛋白質溶液遇飽和Na2SO4溶液或醋酸鉛溶液均產生沉淀,沉淀均可溶于水D.用加熱NH4C1和Ca(OH)2固體的混合物的方法,可將二者分離5、下列實驗操作對應的現象與結論均正確的是()選項實驗操作現象結論A常溫下將鋁片加入濃H2SO4中生成有刺激性氣味的氣體Al在常溫下與濃H2SO4反應生成SO2B向AlCl3溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質Al(OH)3不溶于氨水C向某溶液中加入KSCN溶液,再向溶液中加入新制氯水溶液先不顯紅色,加入氯水后變紅色該溶液中含有Fe3+D向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置液體分層,下層呈紫紅色該溶液中含有I-A.A B.B C.C D.D6、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數依次增加,W與Y能形成兩種常溫下均為液態的化合物,X是形成化合物種類最多的元素,Z的原子在短周期中半徑最大,Q為地殼中含量最多的金屬元素,下列說法正確的是A.簡單離子半徑:Y<ZB.W、X、Y、Z四種元素組成的物質,其水溶液一定呈堿性C.簡單氫化物的穩定性:Y大于X,是因為非金屬性Y強于XD.工業上制取Q單質通常采用電解其熔融氯化物的方法7、下列依據實驗操作及現象得出的結論正確的是()選項實驗操作現象結論A將待測液中,依次滴加氯水和KSCN溶液溶液變為紅色待測溶液中含有Fe2+B向等體積等濃度的鹽酸中分別加入ZnS和CuSZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向有少量銅粉的Cu(NO3)2溶液中滴入稀硫酸銅粉逐漸溶解稀硫酸能與銅單質反應D常溫下,用pH計分別測0.1mol/LNaA溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH酸性:HA>H2CO3A.A B.B C.C D.D8、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖,電池的一個電極由有機光敏染料(R)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導電玻璃鍍鉑構成,下列關于該電池敘述不正確的是()A.染料敏化TiO2電極為電池負極,發生氧化反應B.正極電極反應式是:I3-+2e-=3I-C.電池總反應是:2R++3I-=I3-+2RD.電池工作時將太陽能轉化為電能9、NaFeO4是一種高效多功能水處理劑。制備方法之一如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。下列說法正確的是A.氧化產物是Na2FeO4B.1molFeSO4還原3molNa2O2C.轉移0.5mo1電子時生成16.6gNa2FeO4D.氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:210、已知NH4CuSO3與足量的10mol/L硫酸混合微熱,產生下列現象:①有紅色金屬生成②產生刺激性氣味的氣體③溶液呈現藍色據此判斷下列說法正確的是()A.反應中硫酸作氧化劑B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.1molNH4CuSO3完全反應轉移0.5mol電子11、科學家合成出了一種用于分離鑭系金屬的化合物A(如下圖所示),短周期元素X、Y、Z原子序數依次增大,其中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設備的絕緣介質。下列關于X、Y、Z的敘述,正確的是A.離子半徑:Y>ZB.氫化物的穩定性:X>YC.最高價氧化物對應水化物的酸性:X>ZD.化合物A中,X、Y、Z最外層都達到8電子穩定結構12、干冰氣化時,發生變化的是A.分子間作用力 B.分子內共價鍵C.分子的大小 D.分子的化學性質13、以黃銅礦(主要成分為CuFeS2,含少量雜質SiO2等)為原料,進行生物煉銅,同時得到副產品綠礬(FeSO4·7H2O)。其主要工藝流程如下:已知:部分陽離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時溶液的pH如下表。沉淀物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2開始沉淀pH4.72.77.6完全沉淀pH6.73.79.6下列說法不正確的是A.試劑a可以是CuO或Cu(OH)2,作用是調節pH至3.7~4.7之間B.反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應中鐵元素被還原C.操作X為蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜,再冷卻結晶D.反應Ⅲ的離子方程式為Cu2++Fe==Cu+Fe2+,試劑c參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O14、鋰空氣電池是一種用鋰作負極,以空氣中的氧氣作為正極反應物的電池。其工作原理如圖,下列說法中錯誤的是()A.多孔電極可以提高電極與電解質溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴散至電極表面B.正極的電極反應:C.有機電解液可以是乙醇等無水有機物D.充電時專用充電電極可防止空氣極腐蝕和劣化15、常溫下,下列有關溶液的說法正確的是()A.pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液:NH4+濃度的大小順序為①>②>③B.常溫下,pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同C.HA的電離常數Ka=4.93×10-10,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+)>c(HA)>c(A-)D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH,則物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)16、有一種鋰離子電池,在室溫條件下可進行循環充放電,實現對磁性的可逆調控。一極為納米Fe2O3,另一極為金屬鋰和石墨的復合材料,電解質只傳導鋰離子。電池總反應為:Fe2O3+6Li2Fe+3Li2O,關于此電池,下列說法不正確的是A.放電時,此電池逐漸靠近磁鐵B.放電時,正極反應為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2OC.放電時,正極質量減小,負極質量增加D.充電時,陰極反應為Li++e-=Li二、非選擇題(本題包括5小題)17、前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運動狀態;基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1;基態C原子和基態E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍;D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小。回答下列問題:(1)元素A、B、C中,電負性最大的是____(填元素符號,下同),元素B、C、D第一電離能由大到小的順序為________。(2)與同族其它元素X形成的XA3相比,BA3易液化的原因是________;BA3分子中鍵角________109°28′(填“>”“<”或“=”),原因是________。(3)BC3-離子中B原子軌道的雜化類型為____________,BC3-離子的立體構型為________________。(4)基態E原子的電子排布式為________;C、E形成的化合物EC5(其中E的化合價為+6)中σ鍵與π鍵數目之比為________;(5)化合物DB是人工合成的半導體材料,它的晶胞結構與金剛石(晶胞結構如圖所示)相似。若DB的晶胞參數為apm,則晶體的密度為_____g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數)。18、含氧有機物甲可用來制取多種有用的化工產品,合成路線如圖:已知:Ⅰ.RCHOⅡ.RCOOHRCOClRCOOR’(R、R’代表烴基)(1)甲的含氧官能團的名稱是___。寫出檢驗該官能團常用的一種化學試劑的名稱___。(2)寫出己和丁的結構簡式:己__,丁__。(3)乙有多種同分異構體,屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體共有___種。(4)在NaOH溶液中發生水解反應時,丁與辛消耗NaOH的物質的量之比為__。(5)庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為___。19、工業尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法,原理是NH3與NOx反應生成無毒物質。某同學采用以下裝置和步驟模擬工業上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關實驗室制備氣體的說法正確的是__________(填序號)。①可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣②用赤熱的炭與水蒸氣反應制取氫氣③實驗室制氧氣有時需要加熱,有時不需要加熱④用無水氯化鈣干燥氨氣⑤用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個能制取氨氣的裝置:________________(填序號)。(3)當采用你所選用的裝置制取氨氣時,相應反應的化學方程式是___________。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置,回答有關問題:(4)A中反應的離子方程式為___________。(5)D裝置中的液體可換成________(填序號)。aCuSO4bH2OcCCl4d濃硫酸(6)該同學所設計的模擬尾氣處理實驗還存在的明顯缺陷是________________。20、三氯乙醛(CCl3CHO)是生產農藥、醫藥的重要中間體,實驗室制備三氯乙醛的反應裝置示意圖(加熱裝置未畫出)和有關數據如下:①制備反應原理:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl②相關物質的相對分子質量及部分物理性質:相對分子質量熔點/℃沸點/℃溶解性C2H5OH46-114.178.3與水互溶CCl3CHO147.5-57.597.8可溶于水、乙醇CCl3COOH163.558198可溶于水、乙醇、三氯乙醛C2H5Cl64.5-138.712.3微溶于水,可溶于乙醇(1)恒壓漏斗中盛放的試劑的名稱是_____,盛放KMnO4儀器的名稱是_____。(2)反應過程中C2H5OH和HCl可能會生成副產物C2H5Cl,同時CCl3CHO(三氯乙醛)也能被次氯酸繼續氧化生成CCl3COOH(三氯乙酸),寫出三氯乙醛被次氯酸氧化生成三氯乙酸的化學方程式:_____。(3)該設計流程中存在一處缺陷是_____,導致引起的后果是_____,裝置B的作用是______。(4)反應結束后,有人提出先將C中的混合物冷卻到室溫,再用分液的方法分離出三氯乙酸。你認為此方案是否可行_____(填是或否),原因是_____。(5)測定產品純度:稱取產品0.36g配成待測溶液,加入0.1000mol?L?1碘標準溶液20.00mL,再加入適量Na2CO3溶液,反應完全后,加鹽酸調節溶液的pH,立即用0.02000mol?L?1Na2S2O3溶液滴定至終點。進行三次平行實驗,測得平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。則產品的純度為_____(計算結果保留四位有效數字)。滴定原理:CCl3CHO+OH-=CHCl3+HCOO-、HCOO-+I2=H++2I-+CO2、I2+2S2O32-=2I-+S4O62-21、鋼是現代社會的物質基礎,鋼中除含有鐵外還含有碳和少量不可避免的鈷、硅、錳、磷、硫等元素。請回答下列有關問題:(1)基態Mn原子的價電子排布式為___________。Mn2+與Fe2+中,第一電離能較大的是__________,判斷的理由是_____________________________________。(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、CO2外,還可形成C2O3(結構式為)。C2O3中碳原子的雜化軌道類型為___________,CO2分子的立體構型為___________。(3)酞菁鈷分子的結構簡式如圖所示,分子中與鈷原子通過配位鍵結合的氮原子的編號是______(填“1”“2”“3”或“4”)其中C、H、O元素電負性由大到小的順序是_________________________(4)碳酸鹽的熱分解是由于晶體中的陽離子結合碳酸根中的氧離子,是碳酸根分解為CO2分子的結果。MgCO3分解溫度低于CaCO3,請解釋原因_________________________。(5)氧化亞鐵晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2+和Fe3+,晶胞邊長為apm,該晶體的密度為ρg·cm-3,則a=___________(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數的值)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
設青霉素的相對分子質量為x,則鈉鹽的相對分子質量分別為23+x﹣1=22+x,鉀鹽的相對分子質量為39+x﹣1=38+x,1國際單位的2種鹽的物質的量相等,則,解得x=333.6,答案選C。2、B【解析】
短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,則甲為過氧化鈉,乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物,根據轉化變系可知乙為水,Y的單質為氧氣,丙為氫氧化鈉,若丁為氮氣,則戊為一氧化氮;若丁為甲烷,則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na,據此分析。【詳解】短周期元素W、X、Y、Z原子序數依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二種或三種元素組成,甲為淡黃色固體,則甲為過氧化鈉,乙和丁均為分子中含有10個電子的二元化合物,根據轉化變系可知乙為水,Y的單質為氧氣,丙為氫氧化鈉,若丁為氮氣,則戊為一氧化氮;若丁為甲烷,則戊為二氧化碳,故W、X、Y、Z分別為H、C(或N)、O、Na。A.W與Z形成的化合物NaH為離子化合物,選項A正確;B.戊為一氧化氮或二氧化碳,不一定為有毒氣體,選項B錯誤;C.W離子比其他二者少一個電子層,半徑最小,Y、Z離子具有相同電子層結構,核電荷數越大半徑越小,故離子半徑大小:Y>Z>W,選項C正確;D.相同條件下,乙為水常溫下為液態,其的沸點高于丁(氨氣或甲烷),選項D正確。答案選B。3、A【解析】
A.“新醅酒”是新釀的酒,釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉,故A錯誤;B.“黑陶”是一種傳統工藝品,用陶土燒制而成,“黑陶”的主要成分是硅酸鹽,故B正確;C.“木活字”是元代王禎發明的用于印刷的活字,“木活字”的主要成分是纖維素,故C正確;D.“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品,蠶絲的主要成分是蛋白質,故D正確。綜上所述,答案為A。4、B【解析】
A.等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液,Na2CO3溶液堿性強,所以分別向等物質的量濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液,前者紅色更深,A錯誤;B.FeCl3和CuSO4溶液對5%H2O2溶液分解的催化效果不同,所以分別向2mL5%H2O2溶液中滴加1mL0.1mol/LFeCl3和CuSO4溶液,產生氣泡快慢不相同,B正確;C.Na2SO4屬于不屬于重金屬鹽,該鹽可使蛋白質產生鹽析現象而產生沉淀,醋酸鉛屬于重金屬鹽,能使蛋白質變性而產生沉淀,所以蛋白質溶液中加入醋酸鉛溶液,蛋白質變性產生的白色沉淀不溶于水,C錯誤;D.NH4Cl固體和Ca(OH)2固體在加熱條件下發生反應生成氨氣,不能用加熱的方法分離,D錯誤;故合理選項是B。5、B【解析】
A.常溫下將鋁片加入濃H2SO4中,鋁鈍化,不能放出二氧化硫氣體,故不選A;B.Al(OH)3不溶于氨水,向AlCl3溶液中滴加過量氨水,生成白色沉淀氫氧化鋁,故選B;C.向某溶液中加入KSCN溶液,溶液不顯紅色,說明不含Fe3+,再向溶液中加入新制氯水,溶液變紅色,說明含有Fe2+,故不選C;D.向某溶液中加入CCl4,振蕩后靜置,液體分層,下層呈紫紅色,說明溶液中含有I2,故不選D;答案選B。6、C【解析】
由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。A.具有相同電子層結構的離子,核電荷數越大半徑越小,則離子半徑O2->Na+,選項A錯誤;B.這四種元素可以形成多種鹽溶液,其中酸式鹽溶液有可能顯酸性,如NaHC2O4,選項B錯誤;C.元素的非金屬性越強,其簡單氫化物的穩定性越強,因非金屬性Y(O)強于X(C),則簡單氫化物的穩定性:Y大于X,選項C正確;D.工業制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物,而不是氯化鋁,因為其為共價化合物,熔融并不導電,選項D錯誤。答案選C。【點睛】本題考查元素周期表周期律,推出各元素為解題的關鍵,易錯點為選項D;工業制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物,而不是氯化鋁,因為其為共價化合物。7、B【解析】
A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水,再加入KSCN溶液,也會變紅,不能確定溶液中是否含有Fe2+,結論錯誤;應該先加入KSCN溶液不變紅,說明沒有Fe3+,再加入氯水,溶液變紅,說明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,A錯誤;B.ZnS溶解而CuS不溶解,可知CuS更難溶;這兩種物質的類型相同,可通過溶解度大小直接比較Ksp大小,則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),B正確;C.Cu(NO3)2溶液中有NO3-,加入稀硫酸酸化,則混合溶液中的Cu、H+、NO3-發生氧化還原反應,而不是Cu與稀硫酸反應,結論錯誤,C錯誤;D.CO32-HCO3-電離得到CO32-。相同條件下,NaA溶液的pH小于Na2CO3溶液的pH,說明CO32-水解能力強,則酸性HA>HCO3-,而不是強于H2CO3,結論錯誤,D錯誤。答案選B。【點睛】容易誤選D項,需要注意,CO32-是由HCO3-電離得到的,因此通過比較NaA溶液和Na2CO3溶液的pH比較酸的強弱,其實比較的是HA和HCO3-的強弱。若需要比較HA和H2CO3的酸性強弱,則應該同濃度NaA和NaHCO3溶液的pH大小。8、C【解析】
根據圖示裝置可以知道:染料敏化TiO2電極為電池負極,發生氧化反應,R﹣e﹣=R+,正極電極發生還原反應,電極反應式是:I3﹣+2e﹣═3I﹣,總反應為:2R+3I﹣═I3﹣+2R+,據此回答。【詳解】A.根據圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負極,發生氧化反應R﹣e﹣=R+,故A正確;B.正極電極發生還原反應,電極反應式是:I3﹣+2e﹣═3I﹣,故B正確;C.正極和負極反應相加可以得到總反應:2R+3I﹣═I3﹣+2R+,故C錯誤;D.太陽能電池工作時,將太陽能轉化為電能,故D正確。故選C。9、C【解析】該反應中Fe元素化合價由+2價變為+6價、O元素化合價由-1價變為0價、-2價,所以硫酸亞鐵是還原劑、過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑,氧化劑對應的產物是還原產物,還原劑對應的產物是氧化產物。A、化合價升高的元素有+2價的鐵和-1價的氧元素,氧化產物是Na2FeO4和氧氣,故A錯誤;B、反應中化合價升高的元素有Fe,由+2價→+6價,化合價升高的元素還有O元素,由-1價→0價,2molFeSO4發生反應時,共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉移,6molNa2O2有5mol作氧化劑、1molNa2O2作還原劑,其中2molFeSO4還原4molNa2O2,即1molFeSO4還原2molNa2O2,故B錯誤;C、由方程式轉移10mol電子生成2molNa2FeO4,轉移0.5mo1電子時生成×2×166g·mol-1=16.6gNa2FeO4,故C正確;D、每2FeSO4和6Na2O2發生反應,氧化產物2molNa2FeO4和1molO2,還原產物2molNa2FeO4和2molNa2O,氧化產物與還原產物的物質的量之比為3:4,故D錯誤;故選C。點睛:本題考查氧化還原反應,側重考查基本概念、計算,解題關鍵:明確元素化合價變化和電子得失的多少。難點:B和C選項,注意過氧化鈉的作用,題目難度較大。10、D【解析】
A項,反應只有Cu元素的化合價發生變化,硫酸根中硫元素在反應前后化合價未變,反應中硫酸體現酸性,不做氧化劑,故A項錯誤;B項,反應前后S元素的化合價沒有發生變化,故B項錯誤;C項,因反應是在酸性條件下進行,不可能生成氨氣,故C項錯誤;D項,NH4CuSO3與硫酸混合微熱,生成紅色固體為Cu、在酸性條件下,SO32-+2H+=SO2↑+H2O,反應產生有刺激性氣味氣體是SO2,溶液變藍說明有Cu2+生成,則NH4CuSO3中Cu的化合價為+1價,反應的離子方程式為:2NH4CuSO3+4H+=Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+,故1molNH4CuSO3完全反應轉移的電子為0.5mol,故D項正確。綜上所述,本題正確答案為D。11、D【解析】
短周期元素X、Y、Z原子序數依次增大,觀察正離子結構,Z失去一個電子后,可以成3個共價鍵,說明Z原子最外面為6個電子,由于Z位于第三周期,所以Z為S元素,負離子結構為,Y成一個共價鍵,為-1價,不是第三周期元素,且原子序數大于X,應為F元素(當然不是H,因為正離子已經有H);X得到一個電子成4個共價鍵,說明其最外層為3個電子,為B元素,據此分析解答。【詳解】A.電子層數F-<S2-,離子半徑F-<S2-,所以Z>Y,A選項錯誤;B.非金屬性越強,簡單氫化物越穩定,非金屬性:F>B,則有BH3<HF,所以X<Y,B選項錯誤;C.非金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性:S>B,則酸性H3BO3(弱酸)<H2SO4(強酸),所以X<Z,C選項錯誤;D.根據上述分析可知,化合物A中X、Y、Z最外層都達到8電子穩定結構,D選項正確;答案選D。12、A【解析】
A.干冰氣化時,分子間距離增大,所以分子間作用力減弱,故A正確;B.干冰氣化時二氧化碳分子沒變,所以分子內共價鍵沒變,故B錯誤;C.干冰氣化時二氧化碳分子沒變,分子的大小沒變,故C錯誤;D.干冰氣化時二氧化碳分子沒變,所以化學性質沒變,故D錯誤;答案選A。13、B【解析】
A.加入試劑a調節pH至3.7~4.7之間,目的是使Fe3+
形成Fe(OH)3沉淀,同時要防止生成Cu(OH)2
沉淀,為了防止引入新的雜質,試劑a可以是CuO[或Cu(OH)2
、CuCO3
等],故A正確;B.反應I的化學反應方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O,該反應中鐵元素化合價升高被氧化,故B錯誤;C.操作X為從硫酸亞鐵溶液中得到綠礬晶體,當蒸發濃縮至溶液表面出現晶膜時,再冷卻結晶即可,故C正確;D.反應Ⅲ主要是Cu2+與過量的Fe(即b試劑)反應,為將Cu2+全部轉化,加入的鐵粉過量,因此在反應Ⅳ時應該將過量的鐵粉除去,利用鐵、銅的性質差別,加入適量稀硫酸(即試劑c)即可,參與反應的離子方程式分別為Fe+2H+=Fe2++H2↑,Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O,故D正確;答案選B。14、C【解析】
在鋰空氣電池中,鋰作負極,以空氣中的氧氣作為正極反應物,在水性電解液中氧氣得電子生成氫氧根離子,據此解答。【詳解】A.多孔電極可以增大電極與電解質溶液的接觸面積,有利于氧氣擴散至電極表面,A正確;B.因為該電池正極為水性電解液,正極上是氧氣得電子的還原反應,反應為O2+2H2O+4e-=4OH-,B正確;C.乙醇可以和金屬鋰反應,所以不能含有乙醇,C錯誤;D.充電時,陽極生成氧氣,可以和碳反應,結合電池的構造和原理,采用專用充電電極可以有效防止空氣極腐蝕,D正確;故合理選項是C。【點睛】本題考查電化學基礎知識,涉及電極判斷、反應式的書寫等相關知識,C項為易錯點,注意鋰的活潑性較強,可以和乙醇發生置換反應,試題難度不大。15、A【解析】
A.氫離子抑制銨根離子水解,NH4HSO4溶液呈強酸性,NH4Al(SO4)2中兩種陽離子水解顯酸性,要使這三種溶液的pH相等,則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽離子的水解程度相等,硫酸氫銨濃度最小,所以NH4+濃度的大小順序為①>②>③,故A正確;B.氯化銨溶液中銨根水解促進水的電離,醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離,當pH相同時,溶液中水的電離程度不同,故B錯誤;C.Kh=>Ka,可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(HA)>c(Na+)>c(A?),故C錯誤;D.酸性HF>CH3COOH,則酸根離子水解程度F?<CH3COO?,則溶液中c(F?)>c(CH3COO?),物質的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na+)=c(K+),可知c(Na+)?c(F?)<c(K+)?c(CH3COO?),故D錯誤;故答案選A。【點睛】本題C選項注意利用HA的電離常數計算A-的水解常數,判斷混合溶液中水解和電離程度的相對大小,進而得出溶液中粒子濃度的相對大小。16、C【解析】
A.放電時,鋰為負極,氧化鐵在正極反應,所以反應生成鐵,此電池逐漸靠近磁鐵,故正確;B.放電時,正極為氧化鐵變成鐵,電極反應為Fe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,故正確;C.放電時,正極反應WieFe2O3+6Li++6e-=2Fe+3Li2O,正極質量增加,負極鋰失去電子生成鋰離子,質量減少,故錯誤;D.充電時,陰極鋰離子得到電子,電極反應為Li++e-=Li,故正確。故選C。【點睛】掌握原電池和電解池的工作原理,注意電解質的存在形式對電極反應的書寫的影響,本題中電解質只能傳到鋰離子,所以電極反應中出現的離子只能為鋰離子。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ON>O>AlNH3分子間易形成氫鍵<孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用sp2三角形1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)7:1×1030【解析】
前四周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大,A元素原子的核外電子只有一種運動狀態,A為H元素;基態B原子s能級的電子總數比p能級的多1,核外電子排布為1s22s22p3,為N元素;基態C原子和基態E原子中成對電子數均是未成對電子數的3倍,核外電子排布為1s22s22p4、1s22s22p63s23p63d54s1,則C為O元素,E為Cr元素;D形成簡單離子的半徑在同周期元素形成的簡單離子中最小,則D為該周期中原子序數最大的金屬元素,因此D為Al元素。據此分析解答。【詳解】根據上述分析,A為H元素,B為N元素,C為O元素,D為Al元素,E為Cr元素。(1)元素的非金屬性越強,電負性越大,元素H、N、O中,電負性最大的是O元素;同一周期,從左到右,元素的第一電離能呈增大趨勢,但第IIA族、第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素,同一主族,從上到下,第一電離能逐漸減小,元素N、O、Al的第一電離能由大到小的順序為N>O>Al,故答案為O;N>O>Al;(2)NH3分子間易形成氫鍵,導致氨氣易液化;NH3中中心原子N的價層電子對數為4,孤電子對數為1,其VSEPR模型為四面體構型,NH3分子中N原子采用sp3雜化,為三角錐結構,孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用,使得氨氣分子中鍵角小于109°28′,故答案為NH3分子間易形成氫鍵;<;孤電子對對成鍵電子對的排斥作用強于成鍵電子對之間的排斥作用;(3)NO3-離子中N原子的價層電子對數=σ鍵電子對數+孤電子對數=3+=3,采用sp2雜化,立體構型為三角形,故答案為sp2;三角形;(4)E為Cr元素,基態E原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);C、E形成的化合物CrO5(其中E的化合價為+6),結構為,其中σ鍵與π鍵數目之比為7:1,故答案為1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1);7:1;(5)AlN晶胞中含有N或Al原子數為4,8×+6×=4,晶胞質量為g,因此晶胞的密度==×1030g·cm-3,故答案為×1030。【點睛】正確推導元素是解答本題的關鍵。本題的難點為C、E的推導,易錯點為(4),要能夠根據題意確定CrO5的結構。18、醛基銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)51:2【解析】
甲能與銀氨溶液反應,則甲含有-CHO,甲與HCN發生加成反應、酸化得到乙,可推知甲為,甲與氫氣發生加成反應生成丙為,乙與丙在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應生成丁為.甲與與銀氨溶液發生氧化反應、酸化生成戊為,戊分子羧基中-OH被Cl原子取代生成己為,庚與有機物M發生聚合反應生成高分子樹脂,由高分子樹脂的結構可知,應是與HCHO發生的加聚反應,而庚與己發生反應生成辛,由信息可知,庚應含有羥基,故庚為,M為HCHO,辛為,據此解答。【詳解】(1)甲為,含氧官能團是:醛基,檢驗醛基常用的化學試劑為:銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液),故答案為:醛基;銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液);(2)由上述分析可知,己的結構簡式為,丁的結構簡式為,故答案為:;;(3)乙有多種同分異構體.屬于甲酸酯,含酚羥基,且酚羥基與酯的結構在苯環鄰位的同分異構體:若有2個側鏈,側鏈為-OH、-CH2OOCH,若有3個側鏈,側鏈為-OH、-OOCH、-CH3,-OH、-OOCH處于鄰位,-CH3有4種位置,故共有5種,故答案為:5;(4)在NaOH溶液中發生水解反應時,1mol丁()水解消耗1molNaOH,1mol辛()消耗NaOH為2mol,二者消耗氫氧化鈉的物質的量之比為1:2,故答案為:1:2;(5)庚與M合成高分子樹脂的化學方程式為:,故答案為:。【點睛】本題考查有機物推斷、官能團結構與性質、同分異構體、有機反應方程式書寫等,根據乙的結構及反應信息推斷甲,再結構反應條件進行推斷,是對有機化學基礎的綜合考查。19、①③⑤C或G2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O或CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2(要對應)3Cu+2NO3?+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OcNO尾氣直接排放,沒有進行處理【解析】
(1)①氯氣在飽和食鹽水中的溶解度較小,可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣,①正確;②用赤熱的炭與水蒸氣反應生成CO、H2,制取的氫氣含有雜質,②錯誤;③實驗室制氧氣,用高錳酸鉀或氯酸鉀時需要加熱,用過氧化氫時不需要加熱,③正確;④氯化鈣與氨氣可形成配合物,不能用無水氯化鈣干燥氨氣,④錯誤;⑤用高錳酸鉀制取氧氣后剩余的固體為二氧化錳、高錳酸鉀,均可與濃鹽酸反應生成可溶性的二氯化錳,故可用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管,⑤正確;故答案為:①③⑤;(2)實驗室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法,也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取。可選裝置C或G,故答案為:C或G;(
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