高中化學新教材同步教學實錄必修第一冊第2章第3節第4課時一定物質的量濃度溶液的配制科目授課時間節次--年—月—日（星期——）第—節指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節名稱）高中化學新教材同步教學實錄必修第一冊第2章第3節第4課時一定物質的量濃度溶液的配制設計思路本課時以“一定物質的量濃度溶液的配制”為主題，通過實驗操作、理論講解和案例分析，幫助學生掌握物質的量濃度溶液的配制方法。設計思路圍繞以下幾個方面展開：首先，通過實驗演示，使學生直觀了解配制溶液的步驟和注意事項；其次，通過理論講解，深化學生對溶液配制原理的理解；最后，通過案例分析，引導學生運用所學知識解決實際問題。核心素養目標培養學生科學探究精神，通過實驗操作和數據分析，提高學生的實驗技能和科學思維能力。增強學生的化學計算能力，學會運用物質的量濃度概念進行溶液配制。提升學生的化學實驗安全意識，培養嚴謹細致的實驗態度。重點難點及解決辦法重點：1.物質的量濃度溶液的配制步驟；2.實驗操作中的誤差分析和控制方法。

難點：1.溶液體積的精確測量；2.溶質質量與溶液濃度的計算。

解決辦法：

1.通過示范實驗，強調配制步驟的標準化操作，確保學生掌握正確的實驗流程。

2.利用小組討論和問題引導，幫助學生理解誤差來源，并學習如何通過實驗設計減少誤差。

3.設計計算練習，通過實例分析，指導學生運用公式進行溶液濃度計算，提高計算準確性。

4.結合實際實驗，引導學生進行誤差分析，通過多次實驗比較，總結誤差控制的有效策略。教學資源-軟硬件資源：電子天平、量筒、滴定管、燒杯、玻璃棒、容量瓶、標準溶液

-課程平臺：學校內部教學平臺

-信息化資源：化學實驗視頻、在線實驗指導手冊、相關化學計算軟件

-教學手段：多媒體教學設備、實驗演示臺、學生實驗操作手冊教學過程設計（一）導入環節（5分鐘）

1.情境創設：展示生活中常見的溶液，如飲料、藥水等，引導學生思考溶液在日常生活中的應用。

2.提出問題：如何準確配制一定濃度的溶液？如何保證溶液的準確性？

3.引導學生思考：溶液的濃度與哪些因素有關？如何通過實驗來驗證？

（二）講授新課（20分鐘）

1.講解物質的量濃度溶液的概念：物質的量濃度是表示溶液中溶質含量的物理量，通常用c表示，單位為mol/L。

2.講解配制步驟：稱量溶質、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。

3.講解實驗操作注意事項：精確稱量、避免污染、控制溶解時間等。

4.講解誤差分析及控制方法：分析實驗過程中可能產生的誤差，提出相應的控制措施。

5.講解溶液體積的精確測量：介紹量筒、滴定管等儀器的使用方法及注意事項。

（三）鞏固練習（15分鐘）

1.學生獨立完成練習題，鞏固所學知識。

2.教師選取典型習題進行講解，幫助學生理解重點和難點。

3.小組討論：針對練習中的問題進行討論，培養學生的合作意識和溝通能力。

（四）課堂提問（5分鐘）

1.提問：如何根據物質的量濃度計算溶液的體積？

2.提問：在配制溶液過程中，如何避免誤差？

3.提問：如何根據實驗數據判斷溶液的濃度？

（五）師生互動環節（5分鐘）

1.教師邀請學生進行實驗操作演示，其他學生觀察并提問。

2.學生提出實驗中遇到的問題，教師解答并引導學生分析問題原因。

3.教師引導學生進行實驗方案設計，培養學生的創新思維。

（六）核心素養拓展（5分鐘）

1.結合生活實例，引導學生思考溶液在生活中的應用，提高學生的化學素養。

2.鼓勵學生關注化學實驗的安全問題，培養學生的安全意識。

3.引導學生進行實驗設計，提高學生的實驗操作技能和科學探究能力。

教學過程總結：

本節課通過創設情境、講解新課、鞏固練習、課堂提問、師生互動和核心素養拓展等環節，使學生在輕松愉快的氛圍中掌握物質的量濃度溶液的配制方法。教學過程中，注重培養學生的實驗操作技能、科學探究能力和化學素養，同時提高學生的合作意識和溝通能力。教學用時45分鐘。知識點梳理1.物質的量濃度溶液的概念

-定義：物質的量濃度是表示溶液中溶質含量的物理量，通常用c表示，單位為mol/L。

-公式：c=n/V，其中n為溶質的物質的量（mol），V為溶液的體積（L）。

2.溶液配制的基本步驟

-稱量溶質：準確稱取所需溶質的質量。

-溶解：將溶質溶解在一定量的溶劑中。

-轉移：將溶解后的溶液轉移到容量瓶中。

-洗滌：用少量溶劑洗滌原容器，并將洗滌液轉移到容量瓶中。

-定容：向容量瓶中加入溶劑至刻度線。

-搖勻：輕輕搖動容量瓶，使溶液均勻。

3.溶液配制中的誤差分析及控制

-誤差來源：稱量誤差、溶解不完全、轉移誤差、洗滌誤差、定容誤差等。

-誤差控制：精確稱量、充分溶解、確保轉移完全、洗滌徹底、定容準確。

4.溶液的體積測量

-量筒：用于粗略測量液體體積。

-滴定管：用于精確測量液體體積，特別是滴定實驗中。

-注意事項：選擇合適的量筒或滴定管，避免氣泡產生，正確讀取刻度。

5.溶質質量與溶液濃度的計算

-公式：c=m/M*V，其中m為溶質質量（g），M為溶質的摩爾質量（g/mol），V為溶液體積（L）。

-注意事項：確保單位統一，計算過程中注意精度。

6.溶液配制實驗操作注意事項

-遵守實驗操作規程，確保實驗安全。

-使用合適的實驗器材，避免交叉污染。

-注意實驗過程中的細節，如稱量、溶解、轉移等。

-定容時，視線與刻度線平行，避免視差誤差。

7.溶液配制實驗數據分析

-通過實驗數據，計算溶液的實際濃度。

-分析實驗誤差，提出改進措施。

-對比理論值與實際值，評估實驗結果的可靠性。

8.溶液配制實驗報告撰寫

-實驗目的、原理、步驟、數據記錄、結果分析、討論等。

-注意實驗報告的格式規范，語言表達清晰。

9.溶液配制實驗安全注意事項

-遵守實驗室安全規定，佩戴防護用品。

-處理化學試劑時，注意避免接觸皮膚和眼睛。

-實驗過程中，保持實驗室整潔，防止事故發生。

10.溶液配制實驗的創新與拓展

-設計不同濃度溶液的配制實驗，提高實驗技能。

-利用新技術、新材料進行溶液配制實驗，拓展實驗內容。

-結合實際應用，開展溶液配制實驗研究。課堂1.課堂提問

-通過提問的方式，了解學生對知識的理解和掌握程度。

-設計開放性問題，鼓勵學生積極思考，提出自己的觀點。

-針對重點和難點內容，設計有針對性的問題，確保學生能夠準確回答。

-通過提問，及時糾正學生的錯誤觀念，幫助學生鞏固知識點。

2.觀察學生實驗操作

-觀察學生在實驗過程中的操作是否規范，如稱量、溶解、轉移、定容等步驟。

-關注學生在實驗過程中是否存在安全隱患，及時提醒和糾正。

-觀察學生的實驗態度，如是否認真、細致、負責。

-通過觀察，評估學生的實驗技能和實驗素養。

3.小組討論

-在小組討論環節，觀察學生是否能夠積極參與，提出自己的觀點，傾聽他人意見。

-關注學生之間的合作與交流，評估學生的溝通能力和團隊協作精神。

-引導學生從不同的角度分析問題，培養學生的創新思維和批判性思維。

4.課堂測試

-通過課堂測試，檢驗學生對知識的掌握程度和運用能力。

-設計多種形式的測試，如選擇題、填空題、計算題等，全面評估學生的學習情況。

-適時調整測試難度，確保測試能夠真實反映學生的學習效果。

5.及時反饋

-在課堂教學中，及時對學生的回答和表現給予反饋，幫助學生糾正錯誤，鞏固知識點。

-鼓勵學生提問，解答學生在學習過程中遇到的問題。

-通過反饋，激發學生的學習興趣，提高學生的學習積極性。

6.評價方式多樣化

-結合課堂提問、觀察、小組討論、課堂測試等多種評價方式，全面評估學生的學習情況。

-采用定量和定性相結合的評價方法，客觀、公正地評價學生的學習成果。

-關注學生的個體差異，為不同層次的學生提供針對性的指導。

7.評價目的

-通過課堂評價，了解學生的學習情況，及時發現問題并進行解決。

-幫助學生鞏固知識點，提高學習效果。

-培養學生的自主學習能力、實驗操作技能和團隊協作精神。

-促進教師改進教學方法，提高教學質量。反思改進措施反思改進措施（一）教學特色創新

1.案例教學法的應用：在講解物質的量濃度溶液的配制時，結合實際生活中的案例，如醫藥、環保、食品等領域，讓學生更直觀地理解溶液配制的實際應用，提高學生的學習興趣和實用性。

2.互動式教學：通過小組討論、角色扮演等方式，增強學生的參與感，激發他們的學習熱情，培養他們的團隊協作能力和溝通能力。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學生實驗操作技能不足：部分學生在實驗操作過程中，如稱量、溶解、轉移等步驟不夠熟練，導致實驗結果不準確。

2.學生對理論知識掌握不牢固：有些學生對溶液配制的基本原理和計算方法理解不夠深入，影響了實驗操作的正確性和實驗結果的準確性。

3.教學評價方式單一：目前主要依靠課堂測試和實驗報告來評價學生的學習情況，缺乏對學生平時學習態度和合作精神的評價。

反思改進措施（三）

1.加強實驗操作訓練：針對學生實驗操作技能不足的問題，增加實驗操作訓練的次數，通過示范、指導、反復練習等方式，提高學生的實驗操作水平。

2.深化理論知識講解：在講解理論知識時，注重與實際應用相結合，通過實例分析、課堂討論等方式，幫助學生深入理解溶液配制的原理和計算方法。

3.豐富教學評價方式：除了課堂測試和實驗報告外，增加平時表現評價、小組合作評價等，全面了解學生的學習情況和能力發展。

4.加強師生互動：在課堂上，鼓勵學生提問、發表觀點，教師要及時給予反饋和指導，營造積極、活躍的課堂氛圍。

5.利用信息化教學資源：結合網絡教學平臺，提供豐富的教學資源，如實驗視頻、在線測試等，方便學生自主學習，提高學習效果。

6.注重學生個體差異：針對不同層次的學生，提供個性化的指導，確保每個學生都能在原有基礎上有所提高。內容邏輯關系①物質的量濃度溶液的概念

-物質的量濃度定義：表示溶液中溶質含量的物理量，單位為mol/L。

-物質的量濃度公式：c=n/V，其中c為物質的量濃度，n為溶質的物質的量，V為溶液的體積。

②溶液配制的基本步驟

-稱量溶質：準確稱取所需溶質的質量。

-溶解：將溶質溶解在一定量的溶劑中。

-轉移：將溶解后的溶液轉移到容量瓶中。

-洗滌：用少量溶劑洗滌原容器，并將洗滌液轉移到容量瓶中。

-定容：向容量瓶中加入溶劑至刻度線。

-搖勻：輕輕搖動容量瓶，使溶液均勻。

③溶液配制中的誤差分析及控制

-誤差來源：稱量誤差、溶解不完全、轉移誤差、洗滌誤差、定容誤差等。

-誤差控制：精確稱量、充分溶解、確保轉移完全、洗滌徹底、定容準確。

④溶液的體積測量

-量筒：用于粗略測量液體體積。

-滴定管：用于精確測量液體體積，特別是滴定實驗中。

-注意事項：選擇合適的量筒或滴定管，避免氣泡產生，正確讀取刻度。

⑤溶質質量與溶液濃度的計算

-公式：c=m/M*V，其中m為溶質質量，M為溶質的摩爾質量，V為溶液體積。

-注意事項：確保單位統一，計算過程中注意精度。

⑥溶液配制實驗操作注意事項

-遵守實驗操作規程，確保實驗安全。

-使用合適的實驗器材，避免交叉污染。

-注意實驗過程中的細節，如稱量、溶解、轉移等。

⑦溶液配制實驗數據分析