試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁2024年陜西省普通高中學業水平合格考真題卷化學時間：60分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質量一、選擇題(本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1．是我國研發的第四代半導體材料。屬于A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽2．發明“聯合制堿法”的我國近代化學工業奠基人是A．徐光憲B．閔恩澤C．屠呦呦D．侯德榜A．A B．B C．C D．D3．2023年諾貝爾化學獎授予了“量子點”研究的科學家。量子點材料一般是，若將其分散在適當的分散劑中所形成的分散系是A．懸濁液 B．乳濁液 C．膠體 D．溶液4．下列描述或做法違背環境保護理念的是A．將生活垃圾進行分類處理B．研發可降解高分子材料C．減少實驗廢棄物的產生和排放D．大量施用化肥、農藥以保障農作物增產5．下列化學用語不正確的是A．乙烯的結構式： B．NaCl的電子式：C．甲烷的空間填充模型： D．K+的結構示意圖：6．2024年2月19日媒體報道：中國科學家成功合成了新核素錢-160和鎢-156。其中核素的原子核內中子數為A．74 B．82 C．156 D．2307．許多職業都與化學相關。利用衰變測定裝置對文物進行年代研究的職業可能是A．化工工程師 B．水質檢驗員C．電池研發人員 D．科技考古研究人員8．下列主要用到有機高分子材料的是A．制造超音速飛機渦輪葉片的鎳鈷錸合金B．制造耐高溫軸承的碳化硅陶瓷C．制作航天服的合成纖維D．陜西半坡出土的人面魚紋彩陶盆A．A B．B C．C D．D9．化學與生產生活密切相關。下列說法錯誤的是A．氧化鐵可用作紅色顏料 B．液氨可用作制冷劑C．碳酸鋇可用作“鋇餐” D．乙烯可用于催熟果實10．下列說法中不正確的是A．常溫、常壓下，的體積約為B．的質量為C．所含的氫原子數約為D．溶液中含有11．下列化學反應的離子方程式正確的是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應：B．鐵釘放入稀硫酸中：C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：D．銅片插入硝酸銀溶液中：12．某工業廢水顯堿性，且含有大量、、。該廢水中還可能大量存在的離子是A． B． C． D．13．實驗室用固體配制溶液，下列儀器中不需要的是A． B． C． D．14．下列反應中，不屬于氧化還原反應的是A．B．C．D．15．下列事實不能用元素周期律知識解釋的是A．氧化性： B．酸性：C．穩定性： D．堿性：16．下列反應，其能量變化符合如圖所示的是A．氯酸鉀分解制氧氣B．灼熱的炭與二氧化碳反應C．粉末與粉末混合并快速攪拌D．鈉與水的反應17．下列說法錯誤的是A．煤的干餾是化學變化B．葡萄糖、蔗糖和蛋白質均能發生水解反應C．常見的新能源有太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能等D．煤、石油、天然氣是不可再生資源18．某學習小組設計的西紅柿水果電池如圖所示，下列說法正確的是A．銅電極是該電池的正極 B．電子由銅通過導線流向鋅C．銅片上發生氧化反應 D．一段時間后，鋅片質量增大19．下列實驗方案不能達到預期目的的是A．用溶液鑒別和B．用溶液鑒別和C．用灼燒的方法鑒別棉花和羊毛D．用焰色試驗鑒別和20．對下列家務勞動所涉及原理的解釋不正確的是選項家務勞動化學知識A餐后將鐵鍋洗凈后擦干鐵在潮濕的空氣中易生銹B燒魚時同時加入白酒和紅醋乙醇和乙酸反應生成有香味的酯C用“潔廁靈”(主要成分為稀鹽酸)清洗馬桶稀鹽酸具有強氧化性D用溫熱的堿性溶液清洗餐具油污油脂在堿性條件下可發生水解反應A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(本題共5小題，共40分)21．元素周期律和元素周期表揭示了元素之間的內在聯系。下表列出了元素①～⑥在周期表中的位置：族周期AAAAAAA02①②3③④⑤⑥請回答下列問題：(1)地殼中含量最多的元素是(填序號)，該元素的一種同素異形體可用于自來水消毒的是。(2)可做半導體材料的元素是(填元素符號)。(3)元素②的最簡單氫化物的電子式是，該氫化物中化學鍵的類型是(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(4)元素③、④、⑤、⑥中，原子半徑最小的是(填元素符號)。(5)元素①、③的最高價氧化物對應水化物之間反應的離子方程式是。22．回答下列問題。(1)鈉及其化合物在人類的生產生活中有著重要的應用。下列四種鈉元素的化合物：A．

B．

C．

D．①常用作調味劑的是(填字母代號，下同)；②可用作食品膨松劑的是；③“84”消毒液的有效成分是；④可用作呼吸面具供氧劑的是。(2)物質類別和元素價態是學習元素及其化合物性質的重要視角。硫元素的“價—類”二維圖如下：①圖中Y能使品紅溶液褪色，體現了Y的性；②圖中Z的濃溶液與銅在一定條件下反應，利用了其(填字母代號，下同)；A．強氧化性

B．吸水性

C．酸性③應用硫元素的“價—類”二維圖，分析單質硫具有的化學性質是；A．只有氧化性

B．只有還原性

C．既有氧化性又有還原性④與混合可生成黃色固體，該反應的化學方程式為。23．已知A的相對分子質量為28，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，在一定條件下能發生如圖所示的轉化：(1)A屬于(填“飽和烴”或“不飽和烴”)。(2)CH3COOH中所含官能團的名稱，有機物的名稱。(3)下列物質與B互為同分異構體的是(填序號)。①CH3OH

②CH3OCH3

③HOCH2CH2OH(4)A→D的反應類型為。(5)寫出F的結構簡式。(6)B→C的化學方程式為。24．某研究性學習小組進行了的制備和性質探究實驗。(1)氨氣的制備：①利用和兩種固體混合加熱的方法制，應選用(填字母代號，下同)裝置，該反應的化學方程式為；若改用和濃氨水制，應選用裝置。②若用排空氣法收集氨氣，應選用下列裝置中的(填字母代號)。(2)探究氨氣的性質：①如圖進行的噴泉實驗，打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使燒杯內的酚酞溶液進入燒瓶，說明氨氣具有的性質是，燒瓶內溶液呈紅色，說明氨氣的水溶液呈性。②將分別蘸有濃鹽酸和濃氨水的玻璃棒靠近，能觀察到的現象是。25．為了實現“碳中和”，工業上用來生產甲醇燃料。某溫度下，在容積為的密閉容器中，充入和，發生反應：。測得和的物質的量隨時間變化如圖所示：(1)該反應時是否達到平衡狀態(填“是”或“否”)。(2)求的平均反應速率。(3)下列措施能提高該反應速率的是___________(填字母代號，下同)。A．升高溫度 B．縮小容器的體積C．恒溫恒容條件下充入氦氣 D．及時分離出甲醇(4)下列情況能說明該反應一定達到平衡狀態的是___________。A．四種氣體分子數之比為B．C．的濃度不再發生改變D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．A【詳解】Ga2O3由兩種元素組成的化合物，其中一種是氧元素，故Ga2O3為氧化物；故選A。2．D【詳解】A．徐光憲被譽為“中國稀土之父”、“稀土界的袁隆平”，發現了稀土溶劑萃取體系具有“恒定混合萃取比”基本規律，A不符合題意；B．閔恩澤研發重油裂解催化劑，B不符合題意；C．屠呦呦因青蒿素的研究獲得諾貝爾生理學或醫學獎，C不符合題意；D．侯德榜是侯氏制堿法的創始人，D符合題意；故選D。3．C【詳解】“量子點”的直徑通常在之間，即分散質粒子直徑介于1-100nm的分散系為膠體；故選C。4．D【詳解】A．垃圾分類可促進資源回收利用，A錯誤；B．研發可降解材料可減少白色污染，B錯誤；C．減少實驗廢棄物可以從源頭控制污染，C錯誤；D．大量施用化肥、農藥”雖然短期可能提高農作物產量，但會導致土壤污染、水體富營養化等環境問題，違背了環境保護理念，D正確；故選D。5．A【詳解】A．為乙烯的結構簡式，而不是結構式，A不正確；B．NaCl由Na+和Cl-構成，電子式為，B正確；C．甲烷呈正四面體結構，則空間填充模型為

，C正確；D．K為19號元素，原子核外有19個電子，則K+的結構示意圖為，D正確；故選A。6．B【詳解】的原子核內中子數為156-74=82，故選B。7．D【詳解】碳14（）衰變測定法是利用生物體內碳14的含量隨衰變減少的特性來推算文物或化石的年代。該技術廣泛應用于考古學領域，科技考古研究人員通過測量文物中殘留的碳14含量，結合半衰期（約5730年）計算其距今時間。其他選項（化工工程師、水質檢驗員、電池研發人員）的工作內容與文物年代測定無直接關聯；故選D。8．C【詳解】A．鎳鈷錸合金屬于金屬材料，A不符合題意；B．碳化硅陶瓷屬于新型無機非金屬材料，B不符合題意；C．合成纖維是由有機高分子制成，屬于有機高分子材料，C符合題意；D．陶盆由陶土制成，屬于陶瓷，是無機非金屬材料，D不符合題意；故選C。9．C【詳解】A．氧化鐵（）呈紅棕色，常用作紅色顏料，A正確；B．液氨汽化時吸熱，可用作制冷劑，B正確；C．“鋇餐”需用硫酸鋇，因其不溶于酸；碳酸鋇會與胃酸反應生成有毒的，導致中毒，C錯誤；D．乙烯是植物激素，可促進果實成熟，D正確；故選C。10．A【詳解】A．標準狀況下，1mol氣體體積約為22.4L，但題目中條件是常溫常壓，此時1mol氣體體積大于22.4L，A錯誤；B．NaOH摩爾質量為40g/mol，1molNaOH質量為40g，B正確；C．1molNH?含3molH原子，即約為3×6.02×1023個氫原子，C正確；D．水溶液中BaCl?完全電離為Ba2+和Cl-，1L1mol/LBaCl?溶液中Cl-物質的量為2mol，D正確；故選A。11．C【詳解】A．氫氧化鎂難溶于水，不能拆成離子，則氫氧化鎂和稀鹽酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，A不正確；B．鐵釘放入稀硫酸中，生成硫酸亞鐵和氫氣：，B不正確；C．澄清石灰水中通入少量二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為：，C正確；D．銅片插入硝酸銀溶液中，生成硝酸銅和銀：，D不正確；故選C。12．A【詳解】某工業廢水顯堿性，且含有大量OH-、、、，和會反應生成沉淀，不能大量共存，會和OH-反應，不能大量共存，和反應生成沉淀，不能大量共存，和OH-、、、都不反應，可以大量共存，故選A。13．B【詳解】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；操作中需要使用托盤天平稱量物質、燒杯溶解物質、膠頭滴管滴加液體，容量瓶進行定容，不需要的儀器為錐形瓶；故選B。14．C【詳解】A．N2（0價）→NH3（-3價），H2（0價）→NH3（+1價），氮和氫的化合價變化，屬于氧化還原反應，A不符合題意；B．Cl2（0價）→ClO?（+1價）和Cl?（-1價），氯的化合價變化，屬于歧化反應（氧化還原反應），B不符合題意；C．NaHCO3分解為Na2CO3、CO2和H2O。所有元素的化合價均未變化：C（+4價）、H（+1價）、O（-2價）、Na（+1價），因此不屬于氧化還原反應，C符合題意；D．SiO2中的Si（+4價）→Si（0價），C（0價）→CO（+2價），化合價變化，屬于氧化還原反應，D不符合題意；故選C。15．B【詳解】A．同主族元素從上到下元素非金屬性減弱，其單質氧化性減弱，所以氧化性：，不符合題意，A錯誤；B．利用非金屬性只能比較最高價含氧酸的酸性，不是最高價含氧酸，故不能利用元素周期律知識進行解釋，符合題意，B正確；C．同周期元素從左到右非金屬性增強，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，穩定性：，不符合題意，C錯誤；D．同周期元素從左到右元素金屬性減弱，金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，堿性：，不符合題意，D錯誤；故選B。16．D【分析】由圖可知，圖示反應的反應物總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應。【詳解】A．氯酸鉀加熱分解制氧氣的反應為吸熱反應，A不符合題意；B．灼熱的炭與二氧化碳反應為吸熱反應，B不符合題意；C．晶體與晶體反應是吸熱反應，C不符合題意；D．鈉與水的反應為放熱反應，D符合題意；故選D。17．B【詳解】A．煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下高溫分解的過程，生成焦炭、煤焦油等新物質，屬于化學變化，A正確；B．葡萄糖是單糖，不能水解，B錯誤；C．太陽能、風能、地熱能、海洋能和氫能均為典型新能源，C正確；D．煤、石油、天然氣屬于化石燃料，形成周期極長，短期內不可再生，是不可再生資源，D正確；故選B。18．A【分析】在該水果電池中，鋅比銅活潑，鋅失電子被氧化為Zn2+，是負極，銅得到電子而發生還原反應，是正極，因此電子經導線由鋅流向銅，鋅片上發生氧化反應且質量減小，銅電極上發生還原反應。【詳解】A．由分析可知，鋅比銅活潑，在該水果電池中，銅電極是該電池的正極，A正確；B．由分析可知，鋅是負極，銅是正極，電子由鋅通過導線流向銅，B錯誤；C．由分析可知，銅是正極，發生得到電子的還原反應，C錯誤；D．由分析可知，鋅是負極，失電子被氧化為Zn2+，鋅片質量減小，D錯誤；故選A。19．B【詳解】A．FeCl3能與KSCN反應生成血紅色溶液，而FeCl2溶液與KSCN溶液混合后無現象，則用溶液可以鑒別和，A能達到預期目的；B．NH4Cl和都屬于銨鹽，與NaOH反應都能產生氨氣，現象相同，則不能用溶液鑒別NH4Cl和，B不能達到實驗目的；C．灼燒棉花時，產生燒紙的氣味，灼燒羊毛時，產生燒烤的氣味，則用灼燒的方法可以鑒別棉花和羊毛，C能達到實驗目的；D．Na+的焰色為黃色，K+的焰色為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，則用焰色試驗可以鑒別和，D能達到實驗目的；故選B。20．C【詳解】A．鐵在潮濕的空氣中易生銹，餐后將鐵鍋洗凈后擦干，可減少或避免鐵鍋生銹，A正確；B．乙醇和乙酸反應生成有香味的酯，則燒魚時同時加入白酒和紅醋，還可去除魚腥味，B正確；C．“潔廁靈”的主要成分為稀鹽酸，稀鹽酸具有酸性，能去除尿堿，C不正確；D．油脂在堿性條件下可發生水解反應，則用溫熱的堿性溶液清洗餐具油污，D正確；故選C。21．(1)②O3(2)Si(3)共價鍵(4)Cl(5)3H++Al(OH)3=Al3++3H2O【分析】根據元素①～⑥在周期表中的位置，①為N，②為O，③為Al，④為Si，⑤為S，⑥為Cl，據此回答。【詳解】（1）地殼中含量最多的元素是氧元素，選②；該元素的一種同素異形體O3具有強氧化性，可用于自來水消毒；（2）硅單質可做半導體材料，故為Si；（3）氧元素的最簡單氫化物為水，電子式是；該氫化物中化學鍵的類型是共價鍵；（4）同周期，從左至右，原子半徑減小，元素Al、Si、S、Cl中，原子半徑最小的是Cl；（5）元素①、③的最高價氧化物對應水化物分別為硝酸、氫氧化鋁，二者反應的離子方程式是3H++Al(OH)3=Al3++3H2O。22．(1)BDCA(2)漂白ACC2H2S+SO2=3S↓+2H2O【詳解】（1）①常用作調味劑，故選B；②受熱易分解，可用作食品膨松劑，故選D；③“84”消毒液的有效成分是，故選C；④可以與水、二氧化碳反應生成氧氣，可用作呼吸面具供氧劑，故選A；（2）根據物質類別和硫元素價態可知，X為H2S，Y為SO2，Z為H2SO4，M為H2SO3；①圖中SO2能使品紅溶液褪色，體現了SO2的漂白性；②濃硫酸加熱條件下與銅反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，濃硫酸被還原為二氧化硫體現了強氧化性，生成鹽和水體現了酸性，故選AC；③單質硫中硫元素化合價為0價，處于中間價態，既有氧化性又有還原性，故選C；④硫化氫和二氧化硫混合可生成黃色固體單質硫，該反應的化學方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O。23．(1)不飽和烴(2)羧基乙酸乙酯(3)②(4)加成反應(5)(6)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O【分析】已知A的相對分子質量為28，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志，則A為乙烯；與H2O發生加成反應生成B為乙醇，催化氧化生成C為乙醛，再催化氧化生成乙酸；乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下發生酯化反應，生成E為乙酸乙酯。A在一定條件下發生加聚反應生成F為聚乙烯，與HBr加成生成D為CH3CH2Br。【詳解】（1）A為乙烯(CH2=CH2)，分子內含有碳碳雙鍵，屬于不飽和烴。（2）CH3COOH中所含官能團的名稱：羧基，有機物E為CH3COOCH2CH3，名稱：乙酸乙酯。（3）B為乙醇。①CH3OH，屬于飽和一元醇，比乙醇分子少1個“CH2”，與乙醇互為同系物，①不符合題意；②CH3OCH3屬于醚，不屬于醇，與乙醇互為同分異構體，②符合題意；③HOCH2CH2OH屬于飽和二元醇，與乙醇分子式不同，不互為同分異構體，③不符合題意；故選②。（4）A→D的反應為：CH2=CH2+HBrCH3CH2Br，發生的反應類型為：加成反應。（5）由分析可知，F為聚乙烯，結構簡式為。（6）B(CH3CH2OH)→C(CH3CHO)，發生氧化反應，化