（浙江專用）2024-2025學年版高中化學專題7物質的制備與合成專題整合提升教學實錄（選修6）授課內容授課時數授課班級授課人數授課地點授課時間教學內容分析1.本節課的主要教學內容：《（浙江專用）2024-2025學年版高中化學專題7物質的制備與合成專題整合提升教學實錄（選修6）》中，涉及物質的制備與合成方法、實驗操作技能、化學方程式的書寫和平衡計算等內容。

2.教學內容與學生已有知識的聯系：本節課的教學內容與學生在初中階段所學的化學基本概念和實驗操作技能緊密相關，如化學反應、化學方程式、實驗基本操作等。通過本節課的學習，學生能夠將已有知識進行整合和提升，為后續學習打下堅實基礎。核心素養目標分析本節課旨在培養學生的科學探究能力、化學實驗技能和化學計算能力。學生將通過參與物質的制備與合成實驗，提升觀察、分析、推理和解決問題的能力。同時，通過化學方程式的書寫和平衡計算，增強學生的邏輯思維和數學應用能力，培養科學態度和創新意識。學習者分析1.學生已經掌握的相關知識：學生在進入本節課之前，已經掌握了化學基本概念、化學元素周期表、簡單的化學反應類型以及基礎的化學計算方法。這些知識為學生理解物質的制備與合成提供了基礎。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：高中學生對化學實驗普遍表現出濃厚的興趣，尤其對實驗操作和實驗現象充滿好奇心。他們的學習能力較強，能夠通過觀察、實驗和計算來理解化學原理。學習風格上，多數學生偏好通過實驗和實踐活動來學習，但也有部分學生更傾向于理論學習和數學計算。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：學生在學習物質的制備與合成時，可能會遇到實驗操作不當導致實驗失敗、化學方程式書寫錯誤、計算復雜導致難以掌握等問題。此外，對于理論聯系實際的能力要求較高，部分學生可能難以將所學知識應用于實際問題解決中。因此，本節課需要通過多種教學策略幫助學生克服這些困難。教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《（浙江專用）2024-2025學年版高中化學專題7物質的制備與合成專題整合提升教學實錄（選修6）》教材。

2.輔助材料：準備與教學內容相關的圖片、圖表和視頻等多媒體資源，以增強學生對物質制備與合成過程的理解。

3.實驗器材：提前檢查實驗器材的完整性和安全性，確保學生能夠安全進行實驗操作。

4.教室布置：設置分組討論區和實驗操作臺，營造有利于學生互動學習和實驗操作的環境。教學流程一、導入新課（用時5分鐘）

詳細內容：教師通過展示生活中常見的化學物質圖片，引導學生回顧初中所學的化學知識，提出問題：“這些物質是如何制備和合成的？”從而激發學生的學習興趣，引出本節課的主題——物質的制備與合成。

二、新課講授（用時15分鐘）

1.物質的制備與合成方法：教師講解物質的制備與合成方法，如化學反應、物理變化等，并結合實例分析其原理和過程。

2.化學實驗操作技能：教師演示并講解實驗操作技能，如過濾、蒸發、加熱等，強調實驗操作的安全性和注意事項。

3.化學方程式的書寫與平衡計算：教師講解化學方程式的書寫規則和平衡計算方法，結合實例進行講解和練習。

三、實踐活動（用時15分鐘）

1.學生分組進行實驗操作：教師將學生分成若干小組，每組進行一個簡單的物質制備實驗，如制備氫氧化鈉溶液。

2.觀察實驗現象：學生在實驗過程中觀察物質的變化，如顏色變化、沉淀生成等，并記錄實驗數據。

3.分析實驗結果：學生根據實驗數據和現象，分析實驗原理，討論實驗成功或失敗的原因。

四、學生小組討論（用時10分鐘）

1.實驗操作注意事項：學生討論實驗操作過程中需要注意的安全事項，如防止燙傷、防止藥品浪費等。

2.實驗誤差分析：學生討論實驗過程中可能出現的誤差，如溫度控制不當、藥品配比不準確等，并提出改進措施。

3.實驗結論驗證：學生討論如何驗證實驗結論的正確性，如重復實驗、與理論值對比等。

五、總結回顧（用時5分鐘）

內容：教師對本節課的內容進行總結，強調物質的制備與合成方法、化學實驗操作技能和化學方程式的書寫與平衡計算的重要性。同時，指出本節課的重難點，如實驗操作的安全性和化學方程式的平衡計算。

教學流程示例：

1.導入新課（用時5分鐘）

-教師展示圖片：生活中常見的化學物質

-提出問題：這些物質是如何制備和合成的？

-引出本節課主題：物質的制備與合成

2.新課講授（用時15分鐘）

-物質的制備與合成方法：講解化學反應、物理變化等原理

-化學實驗操作技能：演示實驗操作，強調安全性和注意事項

-化學方程式的書寫與平衡計算：講解書寫規則和計算方法，結合實例

3.實踐活動（用時15分鐘）

-學生分組實驗：制備氫氧化鈉溶液

-觀察實驗現象：記錄物質變化，如顏色變化、沉淀生成等

-分析實驗結果：討論實驗原理，分析成功或失敗原因

4.學生小組討論（用時10分鐘）

-實驗操作注意事項：討論安全事項，如防止燙傷、防止藥品浪費等

-實驗誤差分析：討論實驗誤差，如溫度控制、藥品配比等，提出改進措施

-實驗結論驗證：討論驗證實驗結論的方法，如重復實驗、與理論值對比等

5.總結回顧（用時5分鐘）

-總結本節課內容：物質的制備與合成方法、化學實驗操作技能、化學方程式的書寫與平衡計算

-指出重難點：實驗操作的安全性和化學方程式的平衡計算

教學用時：45分鐘知識點梳理1.物質的制備與合成方法

-化學反應：通過化學反應將一種或多種物質轉化為另一種或多種物質的過程。

-物理變化：物質在不改變其化學組成的情況下，發生形態、狀態或性質的變化。

-常見制備方法：加熱、冷卻、溶解、沉淀、蒸餾、萃取等。

2.化學實驗操作技能

-實驗器材的使用：了解并掌握常用實驗器材（如試管、燒杯、漏斗、酒精燈等）的使用方法和注意事項。

-實驗操作步驟：按照實驗步驟進行操作，確保實驗安全、準確。

-實驗記錄：準確記錄實驗數據，如溫度、時間、現象等。

3.化學方程式的書寫與平衡計算

-化學方程式的書寫規則：遵循質量守恒定律，確保反應物和生成物的原子數目相等。

-化學方程式的配平：通過調整化學計量數，使反應物和生成物的原子數目相等。

-平衡計算：根據化學方程式，計算反應物和生成物的物質的量、質量、濃度等。

4.常見物質的制備與合成

-氫氧化鈉的制備：通過電解食鹽水制取氫氧化鈉。

-氫氣的制備：通過鋅與稀硫酸反應制取氫氣。

-氧氣的制備：通過加熱高錳酸鉀或氯酸鉀制取氧氣。

5.物質的性質與用途

-物質的物理性質：顏色、狀態、氣味、密度、熔點、沸點等。

-物質的化學性質：可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。

-物質的用途：根據物質的性質，合理選擇其用途。

6.安全知識與環保意識

-實驗安全：了解實驗過程中可能存在的安全隱患，如火災、爆炸、中毒等，并采取相應的預防措施。

-環保意識：在實驗過程中，注意節約藥品、減少污染，培養環保意識。

7.實驗數據分析與處理

-實驗數據的準確性：確保實驗數據的準確性，避免人為誤差。

-數據處理方法：了解并掌握數據處理方法，如平均值、標準差等。

-數據分析：根據實驗數據，分析實驗結果，得出結論。

8.實驗報告的撰寫

-實驗目的：明確實驗目的，確保實驗內容與目的相符。

-實驗原理：闡述實驗原理，解釋實驗過程。

-實驗步驟：詳細描述實驗步驟，確保實驗過程清晰。

-實驗數據：準確記錄實驗數據，包括表格和圖表。

-實驗結果：分析實驗結果，得出結論。

-實驗討論：對實驗結果進行討論，分析實驗過程中可能存在的問題。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

1.本節課，我們學習了物質的制備與合成方法，了解了化學反應、物理變化等基本概念。

2.通過實驗操作技能的學習，掌握了實驗器材的使用、實驗操作步驟和實驗記錄的方法。

3.在化學方程式的書寫與平衡計算方面，學習了書寫規則、配平方法和平衡計算技巧。

4.了解了常見物質的制備與合成過程，如氫氧化鈉、氫氣、氧氣的制備方法。

5.認識到物質的性質與用途之間的關系，以及實驗安全與環保意識的重要性。

6.學會了實驗數據分析與處理的方法，以及實驗報告的撰寫技巧。

當堂檢測：

1.選擇題（用時10分鐘）

-題目：以下哪種方法不屬于物質的制備方法？

A.加熱

B.冷卻

C.溶解

D.熱分解

-答案：D

2.填空題（用時10分鐘）

-題目：請寫出下列物質的化學式。

A.氫氧化鈉

B.氫氣

C.氧氣

-答案：

A.NaOH

B.H2

C.O2

3.簡答題（用時15分鐘）

-題目：簡述實驗室制取氫氣的過程，并說明實驗注意事項。

-答案：

實驗室制取氫氣的方法：將鋅片放入稀硫酸中，鋅與硫酸發生反應生成氫氣。

實驗注意事項：

1.使用稀硫酸，避免使用濃硫酸，以防發生危險。

2.在通風柜中進行實驗，確保實驗環境安全。

3.操作過程中，注意避免鋅片與硫酸接觸時間過長，以免產生過多氫氣。

4.實驗操作題（用時10分鐘）

-題目：請按照以下步驟進行實驗操作。

1.將試管傾斜，用鑷子夾取鋅片。

2.將鋅片放入試管中，加入適量稀硫酸。

3.觀察實驗現象，記錄氫氣的產生量。

-答案：

1.將試管傾斜，用鑷子夾取鋅片。

2.將鋅片放入試管中，加入適量稀硫酸。

3.觀察實驗現象，記錄氫氣的產生量。典型例題講解1.例題：已知反應方程式為2H2+O2→2H2O，計算在標準狀況下，1摩爾氫氣與1摩爾氧氣完全反應后，生成水的物質的量。

解答：根據化學方程式，2摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應生成2摩爾水。因此，1摩爾氫氣與1摩爾氧氣反應，將生成1摩爾水。

2.例題：實驗室用加熱氯酸鉀的方法制取氧氣，反應方程式為2KClO3→2KCl+3O2↑。若反應前氯酸鉀的質量為10克，計算反應后氧氣的質量。

解答：首先，計算氯酸鉀的摩爾質量：KClO3的摩爾質量=39.1(K)+35.5(Cl)+16×3(O)=122.5g/mol。

氯酸鉀的物質的量=10g/122.5g/mol=0.0816mol。

根據化學方程式，2摩爾KClO3生成3摩爾O2，所以0.0816摩爾KClO3將生成0.1248摩爾O2。

氧氣的摩爾質量=16×2=32g/mol。

氧氣的質量=0.1248mol×32g/mol=3.9936g，約等于4克。

3.例題：某溫度下，將10克硫酸銅溶液與足量鋅粉混合，充分反應后，溶液中硫酸銅的質量分數為15%。求反應后溶液中硫酸銅的質量。

解答：設反應后溶液中硫酸銅的質量為x克。

根據化學方程式：CuSO4+Zn→Cu+ZnSO4。

硫酸銅的摩爾質量為：CuSO4的摩爾質量=63.5(Cu)+32(S)+16×4(O)=159.5g/mol。

硫酸銅的物質的量=xg/159.5g/mol。

鋅的摩爾質量為：Zn的摩爾質量=65.4g/mol。

根據質量守恒，鋅與硫酸銅的物質的量比為1:1，所以鋅的物質的量也為xg/159.5g/mol。

反應后溶液的總質量為10g（初始硫酸銅溶液）+xg（反應后硫酸銅）。

根據質量分數，有：xg/(10g+xg)=15%。

解方程得：x=2.5g。

4.例題：某化學反應方程式為A+B→C+D，已知A的物質的量為2摩爾，B的物質的量為3摩爾，反應完全進行。求反應后C和D的物質的量。

解答：根據化學方程式，A與B的物質的量比為1:1，所以C和D的物質的量也將是1:1。

因此，C的物質的量=A的物質的量=2摩爾。

D的物質的量=B的物質的量=3摩爾。

5.例題：在實驗室中，通過加熱碳酸鈣制取二氧化碳，反應方程式為CaCO3→CaO+CO2↑。若反應前碳酸鈣的