雅禮教育集團年上學期3月考試答案一、選擇題CA：冰分子中所有水分子以氫鍵互相聯結成晶體，氫鍵具有飽和性和方向性，在冰結構并不是緊密的，使水分子之間的間隙增大，從而導致水結冰時水分子之間的間隙增大；B：等離子體由電子、陽離子和電中性粒子組成；D：銅的活潑性不如H+，難以自發發生析氫腐蝕，因而主要發生吸氧腐蝕。A【解析】B：SiO2是共價晶體，沒有分子結構，不可稱之為“SiO2C：3p軌道電子需要先分占軌道，自旋平行；D：固態HF的鏈狀結構應該為。CA【解析】A：該二元化合物是離子化合物，化學式為組成離子的最簡整數比，含有Na+的數目是8×+1=2O原子數目是8×+4×=4NaO=24=12化學式為NaO；B：棱上的有相同的空間取向，面上的有相同的空間取向，故該化合物中陰離子有2種不同的空間取向；D：金屬陽離子半徑越小，所帶電荷越多，則金屬鍵越強，金屬硬度越大，熔、沸點越高。（寒假作業）【解析】C：晶胞中B的個數為4，P的個數為8×+6×=4，該晶體密度為×1021g·cm3D：磷化硼晶胞沿z軸方向上的投影圖為,故D錯誤。A【分析】X形成1個化學鍵，則X可能為H、F、Cl，Y形成4個鍵，則Y可能為C、Si，Z失去電子14Z為N或PW形成1W為HF、Cl，R形成5個共價鍵，則R為P或N，W為F，因元素原子序數依次增大，則X、Y、Z、W、R分別為：H、C、N、F、P。【解析】B：]中含有配位鍵，σ鍵、π鍵均可在陽離子中找到。1C【解析】A：金剛石中每個碳原子被被12個六元環共用；B：石墨是混合型晶體；C3是硫酸根中鍵角，中S上的孤電子對數為04四面體結構，鍵角為109°28′，鍵角1與鍵角2中的O均采用sp3雜化，但是由于O上有孤電子對，導致鍵角變小，故鍵角3最大；鍵角1與鍵角2比較，鍵角1上的O提供孤電子對形成配位鍵，使得鍵角1中O上的孤電子對數比鍵角2中O上的孤電子對數少，導致鍵角1比鍵角2大，故鍵角1、2、3由大到小的順序：3>1>2；D：離子晶體熔點：離子半徑越小、電荷數越多，晶體熔點越高。D【詳解】A：CO2的平衡轉化率越高，則反應I進行的程度越小，CO的平衡體積分數越小，則圖中X表示CHOCH；B：核磁共振氫譜中，CHOCH3只有1個峰，CHOH有2個峰；C：溫度從553K上升至573K時，CO2的平衡轉化率增大，則反應Ⅰ消耗的CO2大于反應Ⅱ生成的CO；D：其他條件不變，將壓強增大到3MPa，反應I不移動，而反應II平衡正向進行，甲醇的濃度增大，導致反應III正向進行，可提高平衡時CHOCH3的體積分數，D說法正確；（自編作業）（寒假作業）pHCHClCOOHCHClCOOHCHClCOOCHClCOO濃度增大，CHClCOOH的酸性強于CHClCOOHa點所在的線表示的變化關系，另一條下降的線表示的變化關系，M線表示的變化關系，另一條上升的線表示的變化關系；又K(CHClCOOH)＞K(CHClCOOH)δ(酸分子)=δ(酸根離子)0.5時的pH分別約為1.32.8，則兩種酸的電離常數分別約為Ka(CHClCOOH)=101.3，K(CHClCOOH)=102.8；【詳解】B：pH=2.08時，=0.15，表示有85%的發生電離，故電離度α=0.85；C：由分析可知，Ka(CHClCOOH)約為101.3，故數量級為，故C正確；DKa(CHClCOOH)=c(CHClCOOH)=0.1mol/L只有CHClCOOH，則==101.15mol/La點對應的c(H+)=0.1mol?L1電荷守恒，。（寒假作業）A：放電正極電極反應為：，pH增大；2B：通過a膜移向負極，通過b膜移向正極，在池中間形成，故b膜為陽離子交換膜，a膜為陰離子交換膜；C：根據得失電子守恒，放電時，消耗1molZn時，正極區產生1mol，同時消耗4mol,有1mol移向中間池，故電解質溶液減輕9g；D：正極區發生反應，負極區發生反應，中間要生成，X溶液中的溶質只能為，Y溶液中溶質只能為KOH。DB【詳解】A：奧司他韋分子中有3個手性碳；D：端基存在sp3雜化的碳，其連接的3個H原子無法共平面。A二、非選擇題（自編作業）（）（）4（）（）（少選扣1分，錯選不給分）（）丁二酮肟形成分子間氫鍵，使其熔點升高（）B（）D（）（結構式和鍵線式不給分）3）晶胞中距離最近的Ni原子和Cu原子的核間距為邊長的2)2，設邊長為apm，則有m＝ρV，則有：1×(64×3＋59)g＝(a×10－10cm)3×ρg·cm－3×N，a＝3251NA·ρ×1010pm，最近距離為2)23251NA·ρ×1010pm（寒假作業）（）（）增大硫酸濃度，升高溫度，延長浸取時間（任寫一點即可）（）；、（寫對1個給1分，寫錯不額外扣分）（）（不打↓不扣分）（）還原生成；（不打↓不扣分）（）重結晶【分析】由題中流程可知，鎳電池廢料(主要成分為鎳、鉆，還含有鋁、鐵等)，用硫酸浸取后，金屬元素轉化為對應的離子進入溶液中，加入HO2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+，調節3溶液pH，使Fe3+和Al3+完全轉化為Fe(OH)3沉淀和Al(OH)3沉淀，過濾，濾渣1為Fe(OH)3和Al(OH)，向濾液中加入NaClO將Co2+氧化變成Co3+并水解生成Co(OH)3沉淀，然后向沉淀中加入HSO4和HOCoSO4NaHCO3得到CoCO3沉淀，過濾后的沉淀溶解在冰醋酸中得到醋酸鈷溶液，將醋酸鉆溶液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥得到醋酸鈷晶體。3）由后續流程可知，第一次調節pH時，已經將鐵、鋁化合物全部除去，則濾渣1的成分除了Fe(OH)3外，還有Al(OH)，結合表中數據可知，為了使Al3+完全沉淀而Co2+不沉淀，應當調節溶液pH的范圍是5.2≤pH<7.6。（）（少選扣1分，選錯不給分）（）D（）防止青蒿素受熱分解（）D（）在右側增加防止空氣中、O進入裝置F的裝置（言之有理即可）（）2或（任寫一種即可）（）7E中測得反應生成水的質量：9.9g，裝置F中測得二氧化碳的質量：3