高三理科綜合試卷考生注意：1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分，共300分。考試時間150分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Cl35.5Cr52Zn65第I卷(選擇題共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有二項是符合題目要求的。1.化學與生活息息相關。下列敘述錯誤的是A水果罐頭里添加作抗氧化劑 B.飲用水加明礬殺菌消毒和凈水C.熱的純堿溶液常作餐具洗滌劑 D.聚乙烯塑料常用作食品外包裝材料2.實驗室制備納米ZnO的步驟如下：①稱量10.0000g固體于100mL小燒杯中，加50mL水溶解，配制成溶液。再稱量9.0000g固體于50mL小燒杯中，加入40mL水溶解，配制成草酸溶液。②將上述兩種溶液加入250mL燒杯中，攪拌2h，生成沉淀。③過濾反應后的混合物，沉淀用蒸餾水洗滌干凈后，在真空干燥箱中于110℃下干燥。④干燥后的沉淀樣品在氧氣氣氛中于350～450℃下焙燒2h，得到白色納米ZnO。上述實驗中，下列儀器用不到的是A. B. C. D.3.有機物M的結構如圖所示。下列有關M的敘述正確的是A.分子式為 B.屬于芳香族化合物C.可使溴水褪色 D.所有C原子可能共平面4.某礦物由元素周期表前20號主族元素X、Y、Z、W組成。X、Y、Z、W的原子序數依次增大，其中只有X、Y位于同一周期且相鄰，X是地殼中含量最多的元素，Z、W的族序數之和與Y的族序數相等，Z元素原子的內層電子總數是其最外層電子數的2倍。下列敘述正確的是A.X、Z的單質均存在同素異形體B.最簡單氫化物的穩定性：C.原子半徑：D.和含有化學鍵類型完全相同5.和在工業生產中有廣泛應用。下列離子方程式正確且符合題意的是A.硫酸鐵溶液用于腐蝕銅質電路板；B.將溶液與氨水混合溶液反應，生成沉淀：C.在硫酸鐵溶液中滴加溶液，產生紅褐色沉淀：D.在NaClO溶液中滴加少量溶液：6.固體氧化物燃料電池具有燃料適應性廣、能量轉換效率高、全固態、模塊化組裝、零污染等優點，在交通車輛動力電源等方面有廣闊的應用前景。某種固體氧化物(電解質，傳導)燃料電池結構示意圖如圖。下列有關說法錯誤的是A.外電路中，電流由集流器a流向集流器bB.電池工作一段時間后，電解質中的量不變C.多孔電極b上發生反應D.理論上每轉移，產生的與物質X的體積(同溫同壓下)比約為1：57.亞磷酸是一種二元弱酸。常溫下，將溶液與氨水混合，混合溶液中pX[，、、]與pH的關系如圖所示。下列敘述正確的是A.代表與關系B.時，混合溶液呈酸性C.時，混合溶液中D.溶液中：第II卷(非選擇題共174分)三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第22~32題為必考題，每道試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據要求作答。8.某興趣小組設計實驗驗證銅與濃硝酸、稀硝酸的反應，裝置如圖所示(夾持裝置未畫出)：實驗一：驗證銅與濃硝酸的反應按圖示連接好裝置，_______后，裝入藥品，關閉、，打開，一段時間后，再關閉，打開，加入足量的濃。實驗二：驗證銅與稀硝酸的反應待裝置B中反應完全后……回答下列有關問題：（1）實驗一中的橫線上應填入的內容是_______；裝置B中裝濃硝酸的儀器名稱是_______。（2）實驗一中“關閉、，打開”的目的是_______（3）裝置B中發生反應的離子方程式為_______（4）實驗二的后續操作順序為_______(填標號)，打開止水夾后裝置C的具支試管中的現象為_______。a．打開止水夾b．打開c．打開，加入蒸餾水d．關閉e．插入銅絲。（5）實驗結束后，有同學觀察到裝置B中溶液呈綠色，裝置C中溶液呈藍色。小組同學認為顏色不同的原因可能如下：猜想1：硝酸銅溶液的物質的量濃度不同，溶液顏色不同，濃度小時呈藍色，濃度大時呈綠色。猜想2：溶解在硝酸銅溶液中，導致溶液顏色不同。繼續實驗，打開，一段時間后，裝置B中溶液變為藍色，說明_______可能成立，請設計實驗驗證另一猜想的可能性：_______。9.稀土元素鈰及其化合物在生產生活中有重要用途，如汽車尾氣用稀土/鈀三效催化劑處理，不僅可以降低催化劑的成本，還可以提高催化效能。以氟碳鈰礦(主要成分為)為原料制備的一種工藝流程如圖：已知：①濾渣1的主要成分是難溶于水的，濾渣2的主要成分是；、(a、b均大于0)。②當前工藝條件下，部分金屬陽離子開始沉淀和完全沉淀(離子濃度小于)時的pH如下表：金屬陽離子開始沉淀時的pH1.37.7完全沉淀時的pH3.19.2回答下列問題：（1）寫出一條提高焙燒效率的方法：_______。（2）加入鹽酸和進行浸取時有污染環境的氣體產生，該氣體為_______(填化學式)；操作1和操作2的名稱為_______。（3）調節濾液1的pH的范圍為_______；濾渣3的主要成分為_______(填化學式)。（4）有強氧化性，含的溶液可吸收霧霾中的NO，生成、(二者物質的量之比為1：1)，該反應的離子方程式為_______。（5）濾渣1經KCl溶液充分浸取后，測得反應體系中的物質的量濃度為，則的物質的量濃度為_______(用含a、b的式子表示)。（6）在空氣中焙燒的反應方程式為_______。（7）某研究小組利用硫化鋅鋰電池，在酸性環境下電解制的裝置如圖所示。陰極的電極反應式為_______，隨著電解反應的進行，為使電解液成分穩定，應不斷補充_______(填化學式)。10.甲醛()在化工、醫藥、農藥等方面有廣泛應用。利用甲醇一定條件下直接脫氫可制甲醛，涉及的反應如下：反應I：反應Ⅱ：已知：①平衡狀態下，甲醛選擇性；甲醛的收率。②幾種物質的燃燒熱()如下表：物質燃燒熱回答下列問題：（1）___________，反應I的正反應活化能___________(填“>”或“<”)逆反應活化能。（2）反應I、反應Ⅱ的反應歷程可表示為：歷程i：……歷程ii：歷程iii：歷程iV：寫出歷程i的反應方程式：___________。（3）將加入容積為的剛性密閉容器中，溫度對平衡狀態下的選擇性和收率的影響如圖所示。①圖中表示收率的是曲線___________(填“I”或“Ⅱ”)，判斷的依據是___________。②，反應進行到時達到平衡，此時的轉化率為___________，___________，反應I的平衡常數___________。(二)選考題：共45分。請考生從以下2道物理題、2道化學題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多答，則每科按所答的第一題計分。[化學——物質結構與性質]11.鉻用于制不銹鋼、汽車零件、工具、磁帶和錄像帶等，鉻鐵礦煉鉻過程中部分物質之間的轉化關系如圖。（1）基態原子的價電子排布式為___________，最高能層上的電子占據的原子軌道輪廓圖為___________形。（2）元素的電負性由小到大的順序是___________。（3）的立體構型為___________形，其中C的雜化軌道類型為___________。（4）K和位于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬鉀的熔點比金屬鉻低，原因為___________。（5）將糊狀物用鹽酸溶解，經過一系列操作可制得晶體，已知晶體有3種不同顏色，其配位數均為6，實驗測得不同顏色的晶體分別與足量的硝酸銀溶液反應，生成沉淀的物質的量如表所示。晶體顏色深綠色淺綠色紫色沉淀的物質的量/123寫出淺綠色晶體配合物的化學式：___________。（6）晶體為六方晶系，結構如圖所示。圖中“”代表___________(填“”或“”)。已知：六棱柱底邊邊長為，高為，，，為阿伏加德羅常數的值。晶體的密度為___________(列出計算式即可)。[化學——有機化學基礎]12.阿拉普利是治療高血壓的長效藥，合成路線如圖：回答下列問題：（1）中官能團的名稱為_______。（2）寫出A→B的化學方程式：_____