溶液的酸堿性與pH1．結合實例，能判斷溶液的酸堿性及pH，掌握檢測溶液pH的方法。2．能進行溶液pH的簡單計算，能調控溶液的酸堿性。3．能選擇實例說明溶液pH的調控在工農業生產和科學研究中的重要作用。習學目標

pH是c(H+)的負對數，即：pH＝-lgc(H+)

pH不能表征溶液的酸堿性，那么溶液的酸堿性與什么有關呢？情境導入思考與討論根據常溫時水的電離平衡，運用平衡移動原理分析下列問題。(1)酸性溶液中是否存在OH-？堿性溶液中是否存在H+？試解釋原因體系純水向純水中加入少量鹽酸向純水中加入少量氫氧化鈉溶液c(H+)c(OH-)c(H+)和c(OH-)的大小比較

增大增大減小減小c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)都存在；因為水存在電離平衡，酸堿中只是水的電離平衡發生了移動知識點一溶液的酸堿性(2)比較下列情況中，c(H+)和c(OH-)的值或變化趨勢(增大或減小）1、溶液的酸堿性溶液的酸堿性由c(H+)和c(OH-)相對大小決定c(H+)＝c(OH-)c(H+)＞c(OH-)c(H+)＜c(OH-)中性酸性堿性任何水溶液中都有H＋和OH－知識點一溶液的酸堿性1、常溫下，某溶液中由水電離產生的c(H+)水=10-12mol/L，則該溶液呈酸性還是堿性？并求算該溶液中

c(H+)的可能值？解答：c(H+)水=c(OH-)水=10-12mol/L若c(H+)aq=c(H+)水=10-12mol/L則

c(OH-)aq=10-2mol/L溶液顯堿性若c(OH-)aq=c(OH-)水=10-12mol/L則

c(H+)aq=10-2mol/L溶液顯酸性練一練知識點一溶液的酸堿性7是否還可以通過pH與7的大小來判斷溶液的酸堿性呢？可以，但必須是常溫下pH是c(H+)的負對數，即：pH＝-lgc(H+)pH的適用范圍：c(H+)和c(OH-)都較小的稀溶液(小于1mol/L)（1）pH的計算公式：pH的意義：pH越小，c(H+)越大，溶液的酸性越強pH越大，c(H+)越小，溶液的堿性越強2.溶液的酸堿性與pH的關系知識點二溶液的酸堿性與pH的關系pH溶液的酸堿性pH＜7溶液呈酸性，pH越小，酸性越強pH＝7溶液呈中性pH＞7溶液呈堿性，pH越大，堿性越強

c(H+)10010-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14適用范圍知識點二溶液的酸堿性與pH的關系(3)溶液pH的測定方法①酸堿指示劑法(只能粗略測定溶液的pH范圍，不能準確測定出pH的具體值)知識點二溶液的酸堿性與pH的關系②pH試紙法廣泛pH試紙精密pH試紙知識點二溶液的酸堿性與pH的關系③pH計

pH計，又叫酸度計，可精密測量溶液的pH，其量程為0～14。注意廣泛pH

試紙與pH

計讀數上的差異知識點二溶液的酸堿性與pH的關系12練一練2.在水的電離平衡中,c(H+)和c(OH-)的關系如圖所示:B點的pH=

。，溶液顯

(填“酸性”“中性”“堿性”或“不確定”);若C點處于直線AB上,則C點溶液顯________(填“酸性”“中性”“堿性”或“不確定”);6知識點二溶液的酸堿性與pH的關系中性中性

例1：求常溫下，0.05mol/LH2SO4溶液的pH求常溫下，0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH知識點三溶液pH的計算解：①∵c(H+)＝0.005×2＝0.01∴pH＝-lg0.01＝2②∵c(OH-)＝0.005×2＝0.01∴pH＝-lg10-12=12或∵c(OH-)=0.005×2=0.01∴pOH=-lg0.01=2pH=14-2=12知識點三溶液pH的計算(4)amol·L-1的Ba(OH)2溶液的pH為_____________。

(3)將8gNaOH固體溶于水得到2L溶液,其p為_______。

(2)pH=4的鹽酸中,c(H+)=________________,c(H+)水=__________________。

練一練3.在常溫下,(1)c(H+)=1.0×10-3mol·L-1的某溶液中,c(OH-）=__________________。pH為______。

1.0×10-11mol·L-1

1.0×10-4mol·L-1

1315-lg5+lga知識點三溶液pH的計算1.0×10-10mol·L-13（2）混合溶液pH的計算

①強酸混合，先求

，再計算pH=

-lgc(H+)②強堿混合，先求

，再求c(H+)，最后計算pH=-lgc(H+)知識點三溶液pH的計算例2.計算10mL0.1mol/LHCl和10mL0.05mol/LH2SO4混合溶液的pH解：c(H+)Ⅰ=0.1×1=0.1mol/Lc(H+)Ⅱ=0.05×2=0.1mol/Lc(H+)混合＝pH＝-lg0.1＝11.pH=2的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH=。2.32.3【結論】兩種pH不同的強酸等體積混合時ΔpH≥2時，pH混=pH小+0.3知識點三溶液pH的計算2.pH=2的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的pH=。例3.25℃時，將pH=8的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH=______。【提示】c(OH-)=（1×10-6+1×10-4)/(1+1)=5×10-5mol/L方法一：pH=-lgKW/c(OH-)=-lg[10-14/(5×10-5)]=-lg(2×10-10)=10-lg2=9.7方法二：pOH=-lgc(OH-)=-lg(5×10-5)=5-lg5=4.3pH=14-pOH=9.79.7知識點三溶液pH的計算5.pH=13的Ba(OH)2

溶液與pH=10的NaOH溶液按體積比1∶1混合后的pH是________。4.pH=11的Ba(OH)2

溶液與pH=9的NaOH溶液按體積比1∶1混合后的pH是________。10.712.7【結論】兩種pH不同的強堿等體積混合時ΔpH≥2

時，pH混=pH大-0.3練一練知識點三溶液pH的計算（3）強酸與強堿混合

先計算酸溶液中n(H＋)和堿溶液中n(OH－)，判斷酸堿反應后是酸剩余還是堿剩余還是酸堿恰好完全反應。若n(H＋)>n(OH－),則酸剩余，計算混合溶液中剩余的c(H＋)，

再計算pH＝-lgc(H＋)若n(H＋)<n(OH－),則堿剩余，計算混合溶液中剩余的c(OH－)，c(H＋)=

，再計算pH＝-lgc(H＋)若n(H＋)=n(OH－),則酸堿恰好完全反應，溶液顯中性，常溫下溶液的pH=7。先定性判斷，后定量計算知識點三溶液pH的計算例4.常溫時，0.1mol/L的NaOH和0.06mol/L的H2SO4溶液等體積混合，求混合溶液的pH。n(H+）=2c(H2SO4）V=0.12V解：設兩溶液的體積都為Vn(OH—）=c(NaOH）V=0.1V因為0.12V＞0.1V所以酸過量c(H+）=n（H+）—n（OH-）V(總）=0.12V—0.1V2V=10-2mol/LpH=2知識點三溶液pH的計算6.常溫時，0.1mol/L的鹽酸和0.06mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合，求混合溶液的pH。解：n(OH—）=2c(Ba(OH)2）V=0.12V設兩溶液的體積都為Vn(H+）=c(HCl）V=0.1V因為0.12V＞0.1V所以堿過量c(OH—）=n（OH—）—n（H+）V(總）=0.12V—0.1V2V=10-2mol/LpH=－lgc（H+）=12c（H+）=10-12mol/L練一練知識點三溶液pH的計算（1）pH=a的強酸溶液，稀釋10m

倍，pH=a+m（室溫下，a+m＜7）pH=a的弱酸溶液，稀釋10m

倍，a＜pH＜a+n（室溫下，a+m＜7）酸怎么稀釋也變不成堿，堿怎么稀釋也變不成酸(4)酸、堿稀釋時

pH

變化規律（2）pH=b的強堿溶液，稀釋10n

倍，pH=b-n（室溫下，b-n＞7）pH=b的弱酸溶液，稀釋10n

倍，b-n＜pH＜b（室溫下，b-n＞7）知識點三溶液pH的計算①強酸、弱酸溶液的稀釋：②強堿、弱堿溶液的稀釋：pH變化大的是強

變化小的是弱知識點三溶液pH的計算7．室溫下，有關pH計算結果一定正確的是①強酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH=a+n②弱酸pH=a，加水稀釋到10n倍，則pH<a+n(a+n<7)③強堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH=b?n④弱堿pH=b，加水稀釋到10n倍，則pH>b?n(b?n>7)A．①② B．②③ C．③④ D．②④D練一練知識點三溶液pH的計算【課堂小結】1.25

℃時，將某強酸和某強堿溶液按1∶10的體積比混合后，溶液恰好呈中性，則混合前此強酸和強堿的pH和為(

)A．12

B．13

C．14

D．15B2.某溫度下，純水中c(H+)=1.0×10-6mol/L。該溫度時，0.01mol/L的HCl溶液中，pH=____；0.01mol/L的NaOH溶液中，pH=____。210隨堂訓練3、pH＝2的兩種弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液pH隨加水量變化的曲線如下圖所示。則下列敘述正確的是(

)AA．電離常數HA>HBB．等體積的HA和HB與等濃度的NaOH反應，HA消耗的NaOH多C．等體積的HA和HB與足量的Zn反應，HA生成的氫氣多D．兩