物質的量摩爾質量習學目標認識物質的量(n)是描述微觀粒子集體的一個物理量。了解阿伏加德羅常數(NA)、摩爾質量(M)的含義。通過N、NA、n、M、m等之間的關系，體會物質的量是聯系微觀粒子與宏觀物質的橋梁。情境導入一盒回形針（200個）一袋大米（30000粒）一包手套（100只）把微小物質擴大倍數形成一定數目的集合體方便！！（微小物質）1粒大米（集合體）1袋大米擴大30000倍情境導入你能夠說出1滴水中含多少個水分子嗎？一滴水（約0.05mL）大約含有17萬億億個水分子。

如果一個個地去數一滴水含有的水分子，即使分秒不停，一個人一生也無法完成這項工作。

分子、原子等微觀粒子含一定數目微觀粒子的集合體擴大一定的倍數知識點一物質的量的單位——摩爾炭碳原子微觀粒子宏觀物質物質的量1．物質的量(n)一、物質的量及其單位——摩爾概念：物質的量是一種物理量，它可以把物質的質量、體積等宏觀量與原子、分子或離子等微觀粒子的數量聯系起來。定義：表示含有一定數目微觀粒子的集合體，用符號n表示。知識點一物質的量的單位——摩爾(2)物質的量的單位——摩爾mol1mol粒子集合體所含的粒子數約為6.02×1023基本單元：標準：符號：分子、原子、離子、電子、質子、中子等所有微觀粒子或它們的特定組合注意：物質的量不能表示宏觀物質，只能表示微觀粒子！為什么物質的量不能描述宏觀物質？如果把6.02×1023粒大米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年知識點一物質的量的單位——摩爾物理量單位名稱單位符號長度l米m質量m千克kg時間

t秒s電流I安培A熱力學溫度T開爾文K物質的量n摩爾mol發光強度坎德拉cd國際單位制（SI）的7個基本單位1雙1盒1mol知識點一物質的量的單位——摩爾(3)物質的量的規范使用方法XmolH2O指定微粒符號或名稱單位數值如：1molFe、1molH2、1molNa＋。1mol鐵原子1mol氫分子1mol鈉離子判斷下列說法是否正確？①1

molH；②1

mol氫；③1

mol銅；④1

molH2O；⑤1

mol氧；⑥2

mol螞蟻；⑦1

molNa+××√√√××注意：需要明確指出是哪種微觀粒子，一般用化學式表示。知識點一物質的量的單位——摩爾①物質的量可以理解為物質的數量(

)②物質的量表示物質所含指定粒子集合體數目的多少(

)③物質的量描述對象是分子、原子等微觀粒子(

)④摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一(

)⑤1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子(

)⑦3molO2與2molH2O所含原子數相等(

)⑧1mol任何微粒集體所含對應微粒數均約為6.02×1023(

)×√√××√√練一練1.判斷正誤：正確的打“”，錯誤的打“”。√×知識點一物質的量的單位——摩爾2．阿伏加德羅常數(NA)國際計量大會規定，1mol包含6.02214076×1023個基本單元。6.02214076×1023mol－1這一常數被稱為阿伏加德羅常數，可近似表示為6.02×1023mol－1。符號：NA單位：mol－1原子、分子或離子等微觀粒子或它們的組合小明同學學習了物質的量以后，他認為1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子，6.02×1023就是阿伏加德羅常數，這個觀點正確嗎？為什么？提示不正確。構成物質的微粒可以是分子、離子或原子，因為不能確定該物質是由哪種微粒構成的，所以錯誤；阿伏加德羅常數是有單位的，其單位是mol－1，故6.02×1023就是阿伏加德羅常數這一說法錯誤。知識點一物質的量的單位——摩爾3．物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數(N)之間的關系(1)關系式：n＝1mol6.02×1023

mol-12mol

6.02×1023

mol-13mol

6.02×1023

mol-1物質的量n＝阿伏加德羅常數NA×微粒數N6.02×1023

12.04×1023

×××＝＝＝18.06×1023知識點一物質的量的單位——摩爾從物質的量的角度定量認識物質的組成，回答下列問題：(1)通過下圖可進一步認識水的組成，請完成圖中空格。1.204×10246.02×10232mol1mol思考知識點一物質的量的單位——摩爾(2)結論：微粒之間的粒子數之比等于微粒的物質的量之比。n＝N1N2n1n2＝(2)1molCO2中有

molC和

molO，0.5molCO2中有____molC和

molO。含有0.5molO的CO2的物質的量為

mol。(3)0.2molNH3與

molH2O中所含H原子數一樣多。若用NA表示阿伏加德羅常數的值，0.3molH2O中含有

個電子。120.510.250.33NA知識點一物質的量的單位——摩爾物質的量的理解---“四化”專有化物質的量是一個專有名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質量”、“物質的質量”或“物質的數量”等。微觀化物質的量只能用于描述微觀粒子，不能表示宏觀物質的數量。如1mol乒乓球的說法是錯誤的。具體化在使用物質的量進行描述時，必須具體指明粒子的種類。如1molH2表示1摩爾氫分子，而1mol氫的表述是錯誤的。集體化物質的量表示的是很多個微粒的集合體。其數值可以是整數，也可以是小數。如5molH2O、0.5molH2O。知識點一物質的量的單位——摩爾2.下列說法正確的是A.摩爾是一個基本物理量B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧C.1mol任何物質中都含有6.02×1023個原子D.0.012kg12C中所含的原子數約為6.02×1023D練一練知識點二

摩爾質量1mol任何微觀粒子都約含6.02×1023個粒子，那么1mol粒子的質量是多少呢？1molPb1molCu1molS知識點二

摩爾質量質量相對原子質量/相對分子質量1molFe56g561molNaCl58.5g58.51molH2O18g181molC2H5OH46g461molS32g321molAl27g271molZn65g651mol任何物質的質量，以g為單位時，在數值上等于它的相對原子(分子)質量。知識點二

摩爾質量二、摩爾質量概念單位物質的量的物質所具有的質量符號：M，單位：g·mol-1或kg·mol-1數值以g·mol-1為單位時，數值上等于該粒子的相對原子質量或相對分子質量關系物質的量、質量、摩爾質量的關系：n=m/M對于指定的物質來說，其摩爾質量的值是一個定值，不隨物質的物質的量的多少而改變。知識點二

摩爾質量(1)以干冰(由CO2分子構成)為例，進行簡單計算：①二氧化碳的摩爾質量：M(CO2)＝____________。②88g干冰中含有：二氧化碳的物質的量：n(CO2)＝_______；二氧化碳的分子數：N(CO2)＝___________________。44g·mol－1(2)完成下列物理量之間的相互轉化還需要哪些物理量？如何求算？將研究結果在下圖中表示出來。體會物質的量(n)是聯系宏觀可測量質量(m)與微觀粒子數(N)的橋梁。2mol2NA(或1.204×1024)提示練一練3.按要求填空【課堂小結】÷M×M×NA÷NA物質的質量(m)物質的量(n)微粒個數(N)6.02×1023mol-1宏觀

微觀該化學式的M物質的量是一個橋梁，可連接宏觀質量m與微觀粒子數N隨堂訓練2、amol硫酸中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為()

B1、填空①2molH2O中含

molH，

molO。②2molO2與1molH2SO4所含O

(填“相等”或“不相等”)。③1molOH－含

個原子。④Al2(SO4)3中含Al3+

amol，則Al2(SO4)3

mol，SO42-

mol。42相等1.204×1024a/21.5a3.下列關于物質的量和摩爾質量的敘述正確的是A.水的摩爾質量是18gB.1molO2中約含有6.02×1023個氧分子C.2NA個CO2分子的摩爾質量為88g·mol－1D.1mol任何純凈物都含有相同的原子數B隨堂訓練4.計算下列物質的摩爾質量(用NA代表阿伏加