考生注意:1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分,考試時間75分鐘。2.答題前,考生務必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時,請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑;非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區域內作答,超出答題區域書寫的答案無效,在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍:高考范圍。5.可能用到的相對原子質量:H1Li7C12O16Na23Al27S32pb207一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的)1.化學與生產、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑B.過氧化鈉具有強氧化性,可用作漂白劑C.氧氣能支持燃燒,可用作火箭的高能燃料D.常溫下碳的化學性質不活潑,用碳素筆書寫檔案2.下列說法正確的是A.Li在O2中燃燒可得到Li2O2B.NO2和SO2都能與水反應生成一種新的氣體C.細胞器中雙分子膜是超分子,有分子識別功能D.植物秸稈的主要成分是淀粉,可用來制造工業酒精3.下列關于物質性質的說法中正確的是A.N2可在O2中燃燒,生成一氧化氮B.鐵絲在少量氯氣中燃燒,生成FeCl2C.S具有氧化性,可與CU反應生成CUSD.高溫條件下,硅能與O2、Cl2等非金屬單質發生化合反應4.下列有關實驗的說法錯誤的是A.振蕩試管中的液體時,應用手指拿住試管,左右擺動手腕B.測定中和反應反應熱時,只需測量2次溫度C.苯酚沾到皮膚上,應先用乙醇沖洗、再用自來水沖洗D.若用含有Na2O的NaOH配制溶液,則所配溶液濃度偏大5.由化合物甲合成高分子材料乙反應的化學方程式為下列說法錯誤的是A.an1,化合物M為CH3OHB.該合成反應為縮聚反應C.單體甲的核磁共振氫譜有5組峰D.乙中只含有三種官能團6.下列實驗方案不能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A證明HSO3具有氧化性向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸,觀察現象B證明葡萄糖中含有羥基向葡萄糖溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液,觀察現象C測定過氧化鈉樣品(含少量氧化鈉)的純度向ag樣品中加入足量水,測量產生的氣體在標準狀況下的體積D比較鎂和銅的金屬性強弱用PH試紙分別測量等物質的量濃度MgCl2和CuCl2溶液的PH,比較PH的大小7.下列方程式與所給事實相符的是A.測定石墨的燃燒熱:C(s,石墨)十△H393.5KJ●mol1B.次氯酸鈉與過量亞硫酸氫鈉溶液反應:2HSO3十ClO===SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)十Cl十SO2↑十H2OC.堿性CH3OHO2燃料電池的總反應:2CH3OH十3O2===2CO2十4H2O8.W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素oY是短周期中第一電離能最小的元素;X和Z同族,在加熱條件下,Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與W的單質反應,生成兩種無色氣體,它們均能使澄清石灰水變渾濁o下列說法正確的是A.簡單離子半徑:X<Z<YB.工業上采用電解法制備X的單質C.最簡單氫化物的沸點:Z>XD.W元素的含氧酸有多種9.設NA為阿伏加德羅常數的值o已知BrF3與H2O可以發生如下反應:3BrF3十5H2O===HBrO3十Br2A.1molBrF3含有的價層電子對數目為4NAB.標準狀況下,22.4LHF所含原子數為2NAC.0.1mol●L1的HBrO3溶液中含BrO3數目為0.1NAD.若反應中有1molH2O被氧化,則轉移的電子數目為3NA10.T碳是碳的一種同素異形體,其晶體結構可以看成是金剛石晶體(如圖甲)中每個碳原子被一個由四個碳原子組成的正四面體結構單元()所取代(如圖乙)o已知T·碳的密度為金剛石的一半o下列說法錯誤的是A.T碳中碳與碳的最小夾角為60。B.T碳屬于共價晶體C.金剛石晶胞的邊長和T碳晶胞的邊長之比為2:1D.T碳晶胞的俯視圖如圖丙NCOOH下列說法正確的是A.第一電離能:O>N>SB.共價鍵的極性:丙中CS>乙中CClC.COOH的電離常數Ka:甲>乙D.丙中OC=O鍵角大于CSH鍵角12.一種新型的鉛鋰電池的充、放電示意圖如圖所示,下列說法錯誤的是A.放電時,SOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),4)向電極a方向遷移B.充電時,LiMn2O4中Mn元素被氧化D.充電時,每轉移1mole,a極增重103.5g鹽酸水NaOHNaOH→酸浸→水解→調PH→BiOCl→轉化→Bi2O3濾渣1SbOCl含砷廢水已知:①“轉化”分兩步進行,其第一步BiOCl轉化為Bi(OH)3;②常溫下,KsP[Bi(OH)3]4.0×1031,BiOCl十H2O亍蘭Bi3十十2OH十ClK1.6×1031。下列說法中錯誤的是B.“水解”分離Sb和Bi的原理是Sb3十水解的PH小于Bi3十水解的PHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(1),公)14.25℃時,向2mL0.1mol●L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol●L1的HCl溶液。滴加過程中溶液含碳微粒的物質的量與溶液PH的關系如圖所示(CO2因逸出未畫),下列說法錯誤的是A.曲線③表示H2CO3物質的量的變化情況B.a點由水電離產生的C(OH)為1024C.b點溶液中存在C(Na十)十C(H十)3C(HCO3)十C(OH)D.c點溶液中:C(Na十)>C(HCO3)>C(OH)>C(COEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up3(2),3))二、非選擇題(本題共4小題,共58分)15.(14分)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中重要的還原劑,易溶于乙醚,可由LiH和AlCl3制備,某課題組設計實驗制備LiAlH4并測定其純度。已知:①Li的熔點為180.5℃;②LiAlH4、LiH遇水都劇烈反應并產生同一種氣體。回答下列問題:(1)LiH的制備:①按氣流從左到右的方向,上述裝置合理的連接順序為→h(填儀器接口小寫字母,尾氣用排水法收集)。③裝置D的作用是,長頸漏斗的作用是 。④為適當加快H2產生的速率,可向鹽酸中加入少量(填化學式)溶液。(2)LiAlH4的制備:將(1)中制得的LiH加入反應器中,加入乙醚和AlCl3及少量LiAlH4(作引發劑),充分反應后過濾除去LiCl沉淀,濾液經一系列操作得白色晶體,經真空干燥可得產品LiAlH4。寫出生成LiAlH4的化學方程式: 。(3)該小組同學用如圖所示裝置測定產品純度(雜質中不含LiH)。在標準狀況下,反應前注射器讀數為V1mL,反應完畢后恢復到標準狀況,注射器讀數為V2mL,該裝置中發生反應的化學方程式為 ;該產品的純度為%(用含m、V1、V2的代數式表示)。16.(15分)硫化鋅(zns)是一種重要的化工原料,難溶于水,可由煉鋅的廢渣鋅灰(含znO及少量Fe、CU、pb等金屬的氧化物)制取,某學習小組在實驗室模擬制備zns的流程如下:①KMnO4稀硫酸②調PH=4zn粉鋅灰—→酸浸—→除鐵→除銅→沉鋅→zns↓浸渣回答下列問題:↓↓濾渣(1)為提高鋅灰的浸取效率,不宜采用的方法是(填字母)。A.攪拌B.加壓C.升高溫度D.多次浸取(3)寫出“除鐵”時步驟①中發生反應的離子方程式:。(4)“除鐵”時若加入的KMnO4不足,則除鐵后的溶液中會含有Fe元素。請設計實驗方案加以證明: 。 (5)“沉鋅”過程為向除銅后的濾液中加入CH3COOH和CH3COONa組成的緩沖溶液調節PH,然后通入H2S發生反應:zn2十(aq)十H2S(aq)亍蘭znS(s)十2H十(aq)。“沉鋅”后溶液中部分微粒濃度見下表:微粒H2SCH3COOHCH3COO0.100.050.10“沉鋅”后溶液的PH,c(zn2十)mol●L1[已知常溫下:ksP(znS),ka1(H2S)1.0×107,ka2(H2S)1.0×1014,ka(CH3COOH)2.0×105]。(6)znS是一種優良的鋰離子電池負極材料。在充電過程中,負極材料晶胞的組成變化如圖所示。①圖示的LixznyS晶胞中x:y。②znS晶體的摩爾體積vm為m3●mol1。17.(14分)CO2經催化加氫可合成重要的化工原料乙烯,熱化學方程式為2CO2(g)十6H2(g)亍蘭CH4(g)十4H2O(g)△H。回答下列問題:(1)已知:幾種物質的能量(在標準狀況下,規定單質的能量為0,測得其他物質在生成時所放出或吸收的熱量)如下表所示:物質CO(g)CH2CH2(g)0則△H。(2)若甲、乙兩個密閉容器起始時的容積、溫度及CO2和H2的投料比均相同。甲:恒溫恒壓;乙:恒溫恒容,反應2CO2(g)十6H2(g)亍蘭C2H4(g)十4H2O(g)達平衡時,C2H4的產率:甲(填(3)在密閉容器中,按CO2與H2的物質的量之比為1:3進行投料,發生上述反應,在5Mpa下,測得不同溫度下平衡體系中各種物質的體積分數(φ%)如圖1所示。①表示C2H4組分的曲線是(填“I②圖中曲線交點a對應的CO2轉化率為。③交點a對應條件下平衡體系中C2H4的分壓為Mpa(保留圖12位小數)。(4)一定溫度下,2molCo2與6molH2在2L的密閉容器中發生上述反應,5min時達到平衡,c(H2o)隨時間變化如圖2所示。①0~5min內,Ψ(H2)。②第7min時平衡移動的方向是(填“向正反應 。 18.(15分)沙丁胺醇是目前臨床治療支氣管哮喘、哮喘型支氣管炎、肺氣腫患者支氣管痙攣及急性哮喘發作等的首選藥物,其一種合成路徑如下:HN<H/還原NaoHHN<H/還原NaoH溶液FHG回答下列問題:(1)有機物A的化學名稱為。(2)A生成B的反應類型為。(3)F中含氧官能團的名稱是。(4)寫出D的結構簡式:。(5)寫出加熱條件下E與足量NaoH溶液反應的化學方程式:。(6)滿足下列條件的G的同分異構體有種(不包括立體異構)。①屬于芳香族化合物且苯環上只有三個取代基;②含有叔丁基(③1mol該有機物可與2molNaHCo3反應。(7)以環己烷()和甲胺(CH3NH2)為主要原料合成的路線為||EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up7(B),光)XNaEQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up6(oH),△)/1.C濃硫酸具有吸水性,可用作干燥劑,A項正確;過氧根中有兩個O原子為—1價,易得到電子變成—2價,因此過氧化鈉具有強氧化性,可以漂白織物,B項正確;氧氣能支持燃燒,是助燃劑,不是高能燃料,C項錯誤;用碳素筆書寫是因為碳在常溫下化學性質較穩定,一般不與其他物質發生化學反應,D項正確。2.CLi在O2中燃燒只能生成Li2O,A項錯誤;SO2與水反應生成H2SO3,沒有氣體生成,B項錯誤;細胞器中雙分子膜是超分子,有分子識別功能,C項正確;植物秸稈的主要成分是纖維素,D項錯誤。3.DN2不能在O2中燃燒,A項錯誤;鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl3,B項錯誤;加熱條件下,S與CU反應生成CU2S,C項錯誤;高溫下,Si能與O2、Cl2發生化合反應,D項正確。4.B中和反應反應熱測定時先分別測定酸與堿初始溫度,待反應開始后隨時記錄溫度變化,取最高溫度,測量溫度次數大于2次,B項錯誤。5.D乙中含有氨基、酯基、酰胺基和碳溴鍵四種官能團,D項錯誤。6.B葡萄糖中含有羥基和醛基,均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,無法證明葡萄糖中含有羥基,B項錯誤。7.B石墨的燃燒熱應生成CO2,A項錯誤;次氯酸鈉與過量亞硫酸氫鈉反應的離子方程式:2HSO3十ClOSOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)十↑十H2O,B項正確;堿性燃料電池中CH3OH應生成COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3),C項錯誤;FeBr2溶液中通入過量Cl2,離子方程8.D由題干可知,W為C元素,X為O元素,Y為Na元素,Z為S元素。簡單離子半徑:Y<X<Z,A項錯誤;X為O,工業上采用分離液態空氣法制備單質X,B項錯誤;Y、Z的最簡單氫化物分別為H2O、H2S,H2O分子間存在氫鍵,沸點:H2O>H2S,C項錯誤;C元素的含氧酸種類較多,如H2CO3、HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH等,D項正確。9.DBrF3含有的價層電子對數目為3十(7—3×1)÷2=5,1molBrF3含有的價層電子對數目為5NA,A項錯誤;標準狀況下HF為液體,B項錯誤;沒有給出溶液的體積,C項錯誤;由方程式可知,5molH2O參加反應,有2molH2O被氧化,反應轉移6mol電子,若有1molH2O被氧化,反應轉移的電子數目為3NA,D項正確。10.CT碳中碳與碳的最小夾角為60。,A項正確;T碳中碳原子以共價鍵相連成空間網狀結構,屬于共價晶體,B項正確;根據均攤原則,一個金剛石晶胞中含有碳原子數為8×十6×十4=8,T碳晶體結構可以看成是金剛石晶體中每個碳原子被一個由四個碳原子組成的正四面體結構單元所取代,則一個T碳晶胞中含有32個碳原子,設金剛石晶胞的邊長為acm,金剛石的密度為g●cm3,T碳的晶胞邊長為bcm,密度為g●cm3,T碳的密度為金剛石的一半,則解得金剛石晶胞的邊長和T碳晶胞的邊長之比為1:2,C項錯誤;由圖甲和圖乙可判斷,D項正確。11.D第一電離能:N>O>S,A項錯誤;電負性:S<Cl,則C—S電負性差值小于C—Cl電負性差值,則共價鍵的極性:丙中C—S小于乙中C—Cl,B項錯誤;乙比甲在羧基的鄰位上多了一個氯原子,氯原子具有很強的吸電子能力,會使乙中羧酸容易電離出氫離子,酸性更強,所以Ka:甲<乙,C項錯誤;OCO中C是SP2雜化,CSH中S是SP3雜化,所以丙中OCO鍵角大于CSH鍵角,D項正確。12.D由鉛鋰電池的充、放電示意圖可知,電解質為Li2SO4溶液,放電時負極(a極)反應為pb十SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)—2epbSO4,正極(b極)反應式為Li1∞Mn2O4十∞e十∞Li十LiMn2O4,放電時,陰離子向負極遷移,SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)向電極a方向遷移,A、C兩項正確;充電時LiMn2O4轉化為Li1∞Mn2O4,Mn元素化合價升高,LiMn2O4中Mn元素被氧化,B項正確;充電時a極的反應式為pbSO4十2epb十SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4),生成的SOEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),4)進入電解質溶液中,外電路每轉移1mole,a極質量減輕48g,D項錯誤。SbOCl,經過濾變為濾渣除掉,調節PH的目的是除砷,可推出含砷廢水主要成分是Na3ASO4,A項正確;由圖可知,加NaOH之前,Sb3十水解生成SbOCl,此時溶液PH較小,加入NaOH后,Bi3十水解,故“水解”分離Sb和Bi的原理是Sb3水解PH低于Bi3十水解的PH,B項正確;由圖可判斷出“轉化”的反應物為BiOCl和NaOH,生成物為Bi2O3,再結合元素守恒可知離子方程式正確,C項正確;BiOCl十H2O亍蘭Bi3十十2OH十Cl的K=c(Bi3十)●c2(OH)●c(Cl)=1.6×,等號兩邊同乘以c(OH),c(Bi3十)●c3(OH)●c(Cl)=c(OH)×1.6×1031,KSP[Bi(OH)3]●c(Cl)=c(OH)×1.6×1031,可得出c(OH)=0.1mol●L1,PH=13,D項錯誤。14.C向2mL0.1mol●L1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol●L1的HCl溶液,開始時,c(COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3))逐漸減小,c(HCO3)逐漸增大,后期c(H2CO3)逐漸增大,c(HCO3)逐漸減小,則曲線①代表COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3),曲線②代表HCO3,曲線③代表,A項正確;在a點時,PH=11.6,此時COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)水解顯堿性,則由水電離產生的c(OH)=1014÷,B項正確;b點溶液中c(COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3))=c(HCO3),由電荷守恒c(Na十)十c(H十)=c(HCO3)十2c(COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3))十c(OH)十c(Cl)可得出c(Na十)十c(H十)=3c(HCO3)十c(OH)十c(Cl),C項錯誤;由分析可知,c點溶液中溶質為NaHCO3,此時溶液中離子濃度大小順序為c(Na十)>c(HCO3)>c(OH)>c(COEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up3(2),3)),D項正確。②通入氣體;加熱(各1分)③除去H2中混有的HCl、H2S氣體;防止倒吸(各1分)CUCl2(或其他合理答案,2分)【一模考試●化學參考答案第1頁(共2頁)】【一模考試●化學參考答案第2頁(共2頁)】(2)4LiH十AlCl3LiAlH4十3LiCl(2分)(3)LiAlH4十4H2OLiOH十Al(OH)3十4H2↑;(各2分)16.(1)B(2分)(3)3Fe2十十MnO4十4H十(4)取樣,向其中滴入KSCN溶液無現象,再滴加H2O2溶液,若溶液變紅{或向其中滴加K3[Fe(CN)6]溶液,若產生藍色沉淀},則溶液中含有Fe元素(2分)(5)5;2.5×1010(各2分)解析:EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(H),c)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(COO),CH3C)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up5(●c),OH)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(×),0)c(H十)=1×105mol●L1,PH=5;由題意,znS(s)亍蘭zn2十(aq)十S2(aq)ksP(znS)=2.5×1022;H2S亍蘭H十十HS、HS亍H十十S2,ka1●ka2=c2(HEQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up7(十),c)(EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up5(●),2)EQ\*jc3\*hps17\o\al(\s\up4(c),S))(S2)=1021;則zn2十(aq)十H2S(aq)亍znS(s)十2H十(aq)的平衡常數k=c(zn2EQ\*jc3\*hps10\o\al(\s\up6