膠體習學目標1.辨識溶液、濁液及膠體，比較分析三種分散系的本質區別，2.認識膠體的重要性質3.能用膠體的性質解釋生活中的事實情境導入陽光透過密林長江三角洲為什么可以看見一道道明顯的光線？1長江三角洲是怎么形成的？2生活中還有哪些類似現象？如何解釋？3分散質：分散劑：分散系的組成知識點一

分散系及分類請描述配制一份鹽水、泥水和油水的實驗步驟鹽水油水泥水1.分散系及分類（1）分散系：一種（或多種）物質以粒子形式分散到另一種（或多種）物質中所形成的混合物。被分散成粒子的物質。容納分散質的作用。思考1、分散系是混合物還是純凈物？思考2、溶質＝分散質？溶劑＝分散劑？相同之處：都是由一種物質分散到另一種物質中形成的混合物知識點一

分散系及分類分散系分類溶液濁液宏觀性質透明均一穩定渾濁不穩定微觀結構（分散質粒子直徑大小）1nm100nm存在一種分散系？透明？渾濁？介穩定狀態？膠體知識點一

分散系及分類溶液膠體濁液1nm100nm分散質粒子直徑

（3）膠體

分類根據分散劑的種類氣溶膠液溶膠固溶膠：云、煙、霧、有塵埃的空氣等：稀豆漿、墨水、Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質溶液、雞蛋清、血液等膠體和其他分散系的本質區別（2）膠體：分散質粒子直徑介于1~100nm之間的分散系：有色玻璃、水晶、珍珠等知識點一

分散系及分類練一練C知識點二

膠體的性質010203取兩個小燒杯，分別加入40mL蒸餾水和40mLCuSO4溶液。將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液。繼續煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。觀察制得的Fe(OH)3膠體。把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用紅色激光筆照射燒杯中液體，在與光束垂直的方向進行觀察，并記錄現象。有些液溶膠是透明的，用肉眼很難與溶液相區分。那么，用什么方法能夠將他們區分開呢？2、膠體的性質知識點二

膠體的性質【實驗原理】△【反應裝置】①當液體呈現紅褐色時應立即停止加熱，不能長時間加熱，否則會產生Fe(OH)3沉淀。②制備過程中不能用玻璃棒攪拌，否則會使Fe(OH)3膠體粒子相互碰撞形成大顆粒，最后形成Fe(OH)3沉淀。思考：能否向NaOH溶液滴加FeCl3溶液

？不能，得到的是Fe(OH)3沉淀而不是膠體。FeCl3+3H2O==Fe(OH)3(膠體)+3HCl氫氧化鐵膠體制備及性質實驗知識點二

膠體的性質實驗現象結論應用無現象有一條光亮的“通路”膠體可以產生丁達爾效應，溶液不能用來區分溶液和膠體（1）丁達爾效應：當光束通過膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這是由于膠體粒子對光線散射形成的，是物理現象，鑒別溶液和膠體。CuSO4溶液Fe(OH)3膠體散射微弱發生散射發生反射知識點二

膠體的性質生活中的丁達爾效應樹林中的陽光舞臺上的光束海洋中的陽光濾紙：孔徑大于100nm，知識點二

膠體的性質用半透膜把膠體中的離子或分子分離除去的方法叫滲析。原理：膠體微粒不能透過半透膜，溶液中的分子和離子能透過半透膜。(2)滲析蒸鎦水半透膜內：淀粉膠體和NaCl溶液應用：膠體的凈化、提純半透膜：孔徑小于1nm，濁液無法通過。溶液可以通過，膠體和濁液無法通過。知識點二

膠體的性質由于膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里作定向移動，這種現象叫做電泳。3、電泳

電泳現象說明：膠體的分散質微粒帶電荷原因：膠體微粒有巨大的比表面積，能較強地吸附帶有某種電荷的離子而形成帶電微粒。Fe(OH)3膠粒帶正電荷，電泳時向電源負極移動。以Fe(OH)3膠體為例通電前通電后應用：電泳電鍍、電泳除塵知識點二

膠體的性質在一定條件下膠體形成沉淀析出的現象稱為聚沉。原理：中和膠粒的電荷或加快其膠粒的熱運動以增加膠粒的結合機會。4、聚沉條件①-加入電解質溶液——酸、堿、鹽等條件②-加入帶相反電荷的膠粒條件③-加熱或攪拌應用：明礬凈水、制豆腐

三角洲的形成知識點二

膠體的性質膠體的穩定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩定存在5.介穩性【思考討論】膠體較穩定的原因？（介穩態）膠體粒子在作不停地、無規則地運動①膠粒帶同種電荷(主要原因）

②布朗運動（次要原因）知識點二

膠體的性質2、下列事實與膠體說法正確的是(

)A.所有的膠體都能發生電泳和丁達爾現象B.膠體的電泳現象說明膠體帶有電荷C.不同品牌的墨水不能混合使用，是因為不同顏色的墨水顏色不同D.氫氧化鐵膠體均一、較穩定是因為膠體微粒帶有同種電荷D練一練【課堂小結】結構性質用途決定決定膠粒處于1-100nm介穩性、電泳、聚沉膠體有廣泛的應用（例如：制豆腐，形成三角洲等等）膠體的性質隨堂訓練D隨堂訓練D隨堂訓練3、下列說法中錯誤的是(

)A.向沸水中