初中酸堿鹽知識點(diǎn)總結(jié)《酸-堿-鹽》知識點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如:硫酸(HSO)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO)243堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如:氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣(Ca(OH))、氨水(NH?HO)232鹽是由金屬元素元素(或銨根)和酸根組成的化合物如:氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因:溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀“純凈”:無色液體無色粘稠、油狀液體3+態(tài)工業(yè)用鹽酸:黃色(含F(xiàn)e)氣味有刺激性氣味無揮發(fā)性吸水性脫水性特性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)強(qiáng)氧化性腐蝕性?金屬除銹?金屬除銹用途?制造藥物?濃硫酸作干燥劑?人體中含有少量鹽酸，助消化?生產(chǎn)化肥、精煉石油+2、酸的通性(具有通性的原因:酸離解時所生成的陽離子全部是H)(1)與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2)金屬+酸?鹽+氫氣(3)堿性氧化物+酸?鹽+水(4)堿+酸?鹽+水(5)鹽+酸?另一種鹽+另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)3、三種離子的檢驗(yàn)試劑-ClAgNO及HNO332-SO?Ba(NO)及HNO?HCl及BaCl432322-COHCl及石灰水31三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀白色固體，極易溶于水(溶解放白色粉末，微溶于水態(tài)熱)燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐俗名熟石灰、消石灰蝕性)制法Ca(OH)+NaCO==CaCO?+2NaOHCaO+HO==Ca(OH)223322?氫氧化鈉固體作干燥劑?工業(yè):制漂白粉?化工原料:制肥皂、造紙?農(nóng)業(yè):改良酸性土壤、配波爾多用途?去除油污:爐具清潔劑中含氫液氧化鈉?建筑:-2、堿的通性(具有通性的原因:離解時所生成的陰離子全部是OH)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng):使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+堿?鹽+水(3)酸+堿?鹽+水)鹽+堿?另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)(4注:?難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如Cu(OH)ΔCuO+HO222Fe(OH)ΔFeO+3HO3232?常見沉淀:AgCl?BaSO?Cu(OH)?Fe(OH)?Mg(OH)?BaCO?42323CaCO?3四、常見的鹽及鹽的性質(zhì)1、幾種常見的鹽的俗名、化學(xué)名、化學(xué)式NaCl、NaCO、NaHCO、CaCO2333鹽俗名物理性質(zhì)用途食鹽白色粉末，(1)調(diào)味氯化鈉水溶液有咸(2)作防腐劑味，(3)消除積雪(降低雪的熔點(diǎn))溶解度受溫度(4)農(nóng)業(yè)上用NaCl溶液來選種影響不大(5)制生理鹽水(0.9%NaCl溶液)碳酸鈉純堿(因水溶白色粉末狀固用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、液呈堿性)、蘇體，食品工業(yè)等打易溶于水碳酸氫小蘇打白色晶體，制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵劑鈉易溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過多碳酸鈣石灰石、大理白色固體用作建筑材料及補(bǔ)鈣劑石的主要成分備注粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。(無水氯化鈣可用作干燥劑)22、鹽的化學(xué)性質(zhì):(1)金屬+鹽?新金屬+新鹽(置換反應(yīng))條件:?金屬的位置:只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來(前置后);?鹽(反應(yīng)物中的鹽)必須可溶于水注:?特殊性:鉀、鈣、鈉的化學(xué)性質(zhì)非常活潑，與鹽溶液反應(yīng)時不會置換出鹽中的金屬;?鐵與鹽溶液反應(yīng)時生成+2價的亞鐵鹽。(2)酸+鹽?新鹽+新酸(復(fù)分解反應(yīng))(3)堿+鹽?新堿+新鹽(復(fù)分解反應(yīng))(4)鹽+鹽?兩種新鹽(復(fù)分解反應(yīng))五、復(fù)分解反應(yīng)1、定義:由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2、符號表示:AB，CD=AD，CB3、本質(zhì):是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)(如水)、難溶的物質(zhì)或氣體，鹽、鹽--鹽水中溶,沉淀、氣體、水而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。(可簡記為:堿--生成。)4、反應(yīng)發(fā)生的條件:復(fù)分解反應(yīng)對反應(yīng)物的要求反應(yīng)發(fā)生的條件酸+堿--?鹽+水反應(yīng)物之一可溶生成物滿足下列條件之一:酸+鹽--?酸+鹽反應(yīng)物之一可溶有氣體放出;有沉淀生成;鹽+堿--?鹽+堿反應(yīng)物均應(yīng)可溶有水生成。鹽+鹽--?鹽+鹽反應(yīng)物均應(yīng)可溶注:在復(fù)分解反應(yīng)中，所有元素的化合價在反應(yīng)前后都不變六、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物堿性氧化物凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧物化物定大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化義物物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化所有堿性氧化物是金屬氧化物物(1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸(1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿化CO+HO==HCOO+HO==2NaOHNa222322學(xué)SOK+HO==HSOO+HO==2KOH222322性SO+HO==HSOBaO+HO==Ba(OH)322422質(zhì)CaO+HO==Ca(OH)223(2)酸性氧化物+堿?鹽+水(2)堿性氧化物+酸?鹽+水CO+Ca(OH)==CaCO?+HOFeO+6HCl==2FeCl+3HO22322332(不是復(fù)分解反應(yīng))七、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法——pH1、定義:酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)、應(yīng)用:2(1)改變土壤的酸堿性(2)處理工廠的廢水3)用于醫(yī)藥(3、溶液酸堿度的表示法——pH(1)0,14酸性增