瀘縣五中高級高二上學期期末考試化學試題化學試卷分為第一部分選擇題和第二部分非選擇題兩部分。滿分：分。考試時間：分鐘。相對原子質量：第一部分選擇題共分)一、選擇題：本題共小題，每小題3分，共分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求。1.化學與工農業生產、科學技術和日常生活密切相關。下列說法錯誤的是A.食鹽中添加的、奶粉中添加的維生素屬于營養強化劑B.控制含N、P元素污水任意排放，可避免出現水華、赤潮等水體污染C.丹霞地貌的巖層因含磁性氧化鐵而呈紅色D.通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化成氨，從而實現自然固氮【答案】C【解析】【詳解】A．食鹽中添加的、奶粉中添加的維生素屬于營養強化劑，故A正確；BB正確；C．丹霞地貌的巖層因含氧化鐵而呈紅色，故C錯誤；D．通過豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化成氨，從而實現自然固氮，故D正確；故選C。2.1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數符號為N。1molCl2含有的原子數為A.0.5NAB.NAC.1.5NAD.2NA【答案】D【解析】【詳解】一個Cl2分子由2個Cl原子構成，1molCl2分子含有2molCl原子，故含有2NA個Cl原子，答案選D。3.我國古代勞動人民對草木灰的使用積累了豐富的經驗，草木灰含等。下列有關第1頁/共19頁說法不正確的是A.草木灰可以用作化肥B.草木灰浸泡的溶液焰色試驗火焰呈黃色C.草木灰經溶解、過濾、蒸發可制得鉀鹽D.古人可用草木灰浸泡的溶液洗滌衣裳冠帶【答案】B【解析】【詳解】A．草木灰中含有KCO，含有鉀元素，常用作鉀肥，A正確；B．鉀元素焰色反應，需透過藍色鈷玻璃觀察為紫色火焰，故B錯誤；C．草木灰主要成為是鉀鹽，以KCO3為主，經溶解、過濾、蒸發可制得鉀鹽，C正確；D．KCO3強堿弱酸鹽，其中水解溶液為堿性，可以去污，D正確；故本題選B4.反應的能量變化示意圖如圖所示。下列說法正確的是A.1mol和1mol的內能之和為akJB.該反應每生成2個AB分子，吸收能量C.該反應每生成1molAB，放出能量bkJD.反應，則【答案】D【解析】，生成吸收akJ能量；生成釋放bkJ能量；據此分析解題。【詳解】AakJ是生成1mol和第2頁/共19頁1mol的內能之和，故A錯誤；B．根據圖像判斷，該反應每生成2molAB分子，吸收能量，故B錯誤；C．該反應每生成1molAB，吸收能量；故C錯誤；D．反應，反應，固體B轉化為氣體B為吸熱過程，故D正確；故答案選D。5.電化學固氮可以在常溫常壓下實現氮氣的還原合成氨，某課題組提出一種全新的電化學固氮機理——表面氫化機理，該機理的示意圖如下。已知：吸附在催化劑表面的物種用*表示第一步：(快)第二步：中間體(吸附在催化劑表面)(慢)第三步：中間體(快)下列說法錯誤的是A.在表面氫化機理中，第一步是的還原反應B.上述三步中第二步為決定該化學反應速率的步驟C.使用催化劑可增大活化分子百分數，提高的平衡轉化率D.在表面*H原子與催化劑協同作用下，與表面*H反應生成中間體【答案】C【解析】【詳解】A．在表面氫化機理中，第一步是H+得到電子發生還原反應，A正確；第3頁/共19頁B．連續反應由慢反應決定整個反應的反應速率，B正確；C.使用催化劑可增大活化分子百分數提高反應速率，不能改變的平衡轉化率，C錯誤；D．N2與表面?H原子反應生成中間體，質量守恒，D正確；故選C。6.下列說法錯誤的是A.基態原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區B.核外電子排布相同的兩原子，一定屬于同種元素C.基態原子的價電子排布為(n?1)dxnsy的元素，族序數一定為x+yD.基態原子的N層上只有一個電子的元素，不一定是第ⅠA族元素【答案】C【解析】【詳解】A．基態原子的p能級上半充滿即np3，則該元素一定位于p區，故A正確；B．核外電子排布相同的兩原子，一定屬于同種元素，故B正確；C(n?1)dxnsyx+yx+y=9或10時是第VIIIC錯誤；D．基態原子的N層上只有一個電子的元素，不一定是第ⅠA族元素K，可能是第ⅠB元素Cu元素，故D正確。綜上所述，答案為C。7.反應3Fe(s)+4HO(g)FeO(s)+4H(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變對其化學反應速率幾乎無影響的是A.保持容積不變，增加HO(g)的物質的量B.將容器的容積縮小一半C.保持容積不變，充入Ar使壓強增大D.保持壓強不變，充入Ar使容積增大【答案】C【解析】【詳解】A．容積不變，增加水蒸氣的物質的量，反應物濃度增大，化學反應速率加快，故A不符合題意；B．將容器的容積縮小一半，反應物的濃度增大，化學反應速率加快，故B不符合題意；CC符合題意；D第4頁/共19頁D不符合題意；故選C。8.下列說法正確的是A.航天器電池系統在光照區電解、在陰影區放電，該過程屬于可逆反應B.使用合適催化劑能改變反應歷程，降低反應的焓變C.一定條件下，石墨轉化為金剛石要吸收能量，因此石墨比金剛石穩定D.用試紙測定溶液的，可證明為弱酸【答案】C【解析】【詳解】A．航天器電池系統在光照區電解、在陰影區放電，該過程需要的條件不同，不屬于可逆反應，A錯誤；B．使用合適催化劑改變反應歷程，降低反應的活化能，但不能改變反應的焓變，B錯誤；C比金剛石穩定，C正確；D．NaClO溶液具有漂白性，能是有色物質褪色，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH，D錯誤；故選C。9.一定溫度下，在某密閉容器中發生反應：，若15s內由0.1降到0.07，則下列說法正確的是A.減小反應體系的體積，化學反應速率增大B.升高溫度正反應速率增大，逆反應速率減小C.0~15s內用表示的平均反應速率為D.由0.07降到0.05所需的反應時間小于10s【答案】A【解析】AA正確；B．升高溫度，正逆反應速率都增大，故B錯誤；C0～15s內c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/LHI變化的物質的量濃度為0.03mol·L1第5頁/共19頁v(HI)==0.002mol/(L·s)=v(I)=0.001mol/(L·s)，故C錯誤；D．濃度降低，化學反應速率減緩，c(HI)由0.07mol·L1降到0.05mol·L1，HI表示的化學反應速率小于0.002mol/(L·s)，因此所用時間大于10s，故D錯誤；答案為A。10.實驗室中利用HO、KClO、KMnO4制取O，下列有關說法正確的是A.O2和O3可相互轉化，該轉化屬于物理變化B.若利用HO2制O，常用MnO2作氧化劑C.KClO、KMnO4分解制取O，兩種反應物既是氧化劑又是還原劑D.三個反應分別產生等量的O，轉移的電子數相同【答案】C【解析】AO2和O3是由同種元素組成的性質不同的單質，因此O2和O3A錯誤；B．利用HO2發生分解反應可制備O，反應中MnO2作催化劑，B錯誤；C．KClO3分解制取O，Cl元素化合價降低，О元素化合價升高；KMnO4分解制取O，Mn元素化合價降低，О元素化合價升高，兩種反應物既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．HO2中氧元素為1價，發生氧化反應生成氧氣；KClO、KMnO4中氧元素為2價，發生氧化反應生成氧氣；根據化合價變化可知，三個反應分別產生等量的O2時，轉移的電子數不同，D錯誤；答案選C。為原子序數依次增大的短周期主族元素。X、Z原子中分別有1個、7個運動狀態完全不同的電子，Y原子中各亞層的電子數相等，W原子最外層電子數是內層的3倍，R的原子半徑是該周期主族元素中最大的。下列說法正確的是A.最高價含氧酸的酸性：B.簡單離子半徑：C.得電子能力：D.形成的化合物一定不含離子鍵【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z原子中分別有1、7個運動狀態第6頁/共19頁完全不同的電子，則XZ原子序數為17X是HZ是NY原子中各亞層的電子數相等，則Y為C元素；R的原子半徑是該周期主族元素中最大的，則R是Na元素；W原子最外層電子數是內層的3倍，則W為O元素?！驹斀狻緼．氧元素的非金屬性強，不存在正化合價，故A錯誤；BB正確；C．同周期元素，從左到右元素的非金屬性依次增強，得電子能力依次增強，則得電子能力的順序為O＞N＞C，故C錯誤；D．H、N、O三種元素可以形成含有離子鍵的離子化合物硝酸銨或亞硝酸胺，故D錯誤；故選B。12.下列各組離子，在指定的環境中能大量共存的是A.由水電離出的的溶液中：，，，B.滴加酚酞顯紅色的溶液中：，，，C.在的溶液中：，，，D.使甲基橙變紅的溶液中：，，，【答案】B【解析】A不能大量存在，堿性條件下不能大量存在，A項不符合題意；B．滴加酚酞顯紅色的溶液呈堿性，、、、相互間不反應，與不反應，能大量共存，B項符合題意；C．的溶液呈堿性，、、、，相互間不反應，與反應，不能大量共存，C項不符合題意；D．使甲基橙變紅的溶液呈酸性，、、發生氧化還原反應不能大量共存，D項不符合題意；答案選B。13.我國科學家研發了一種用于合成氨的自供電HaberBosch反應器(機理如圖所示)。該裝置工作時，將第7頁/共19頁ZnNO2NH?HO個關鍵轉換步驟。下列說法正確的是A.b電極為Zn電極B.放電過程中，負極發生的反應為C.電解過程中，陰極區溶液的pH逐漸減小D.理論上，每得到1molNH?HO，至少需要消耗390gZn【答案】D【解析】【分析】由題干圖示信息可知，2電極將轉化為NH?HO可知2電極為陰極，電極反應式為：+7H++6e=NH?HO+HO2HO4e=4H++Oa生氧化反應，即Zn為負極，電極反應式為：Zn2e=Zn2+，b電極為正極，發生還原反應，電極反應式為：NO+e=，據此分析解題。【詳解】A．由分析可知，a電極為Zn電極負極，A錯誤；B．放電過程中，負極發生氧化反應，電極反應式為：Zn2e=Zn2+，B錯誤；C．由分析可知，電解過程中，2電極為陰極，電極反應式為：+7H++6e=NH?HO+HO，則陰極區溶液的pH逐漸增大，C錯誤；Da1molNH?HO12mol電子，故至少需要消耗Zn的質量為=390g，D正確；故答案為：D。第8頁/共19頁14.2CrO+2H+CrO+HO25℃時，調節初始濃度為1.0mol·L?1NaCrO4溶液的pH(溶液體積變化忽略不計)，溶液中?lgc(CrO)與?lg[c(CrO)·c(H+)]的關系如圖所示。下列說法正確的是A.若只升高溫度，c(CrO)增大，則該反應的△H>0B.若將原溶液加少量水稀釋，溶液中的值增大C.反應的平衡常數K=1×1014D.當c(CrO)=c(CrO)時，溶液的pH>7【答案】C【解析】【詳解】A．若只升高溫度，c(CrO)增大，說明平衡逆向移動，則正反應為放熱反應，該反應的△H＜0，故A錯誤；B．若將原溶液加少量水稀釋，溶液中各離子濃度均減小，Q＞K，平衡逆向移動，則溶液中的值減小，故B錯誤；Clgc(CrO)?c(H+)=72lgc()=0.4c(CrO)?c(H+)=107.2c()=100.4K==1014，故C正確；D．當c()=c(CrO)時，而2c()+c(CrO)=1.0mol?L1，所以c()=mol?L1，則，c(H+)=mol/L，則pH＜7，故D錯誤；第9頁/共19頁故選C。第二部分非選擇題共分)二、非選擇題：本題共4小題，共分。15.我國科學家研發的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態陽光”能發電電解水制氫，再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：（1）太陽能發電電解水制氫時，陽極的電極反應式為_______。陽極與陰極產生氣體的物質的量之比為_______。（2Si原子的電子排布式為_______SiCl4是生產高純硅的前驅體，其VSEPR模型名稱為_______。（3）CO2分子的空間結構為_______形，其中σ鍵與π鍵的數目之比為_______。（4）甲醇的結構式為，下列有關甲醇的說法中正確的是_______(填字母)。A.甲醇在水溶液中存在電離平衡B.分子中碳、氧原子均為sp3雜化C.分子中三個碳氫鍵的鍵長相等D.分子中C—O—H的鍵角為180°（5）以石墨作電極，甲醇、O2和KOH溶液構成燃料電池，寫出負極的電極反應式：_______。【答案】（1）①.2HO4e=O↑＋4H+②.1﹕2（2）①.1s22s22p63s23p2或[Ne]3s23p2②.正四面體形（3）①.直線②.1﹕1（4）BC（5）CHOH－6e＋8OH=CO＋6HO【解析】【小問1詳解】①電解水制氫時，陽極發生氧化反應，電極反應式為2HO4e=O↑＋4H+；比為12；【小問2詳解】硅元素位于元素周期表第三周期第ⅣA族，基態Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；根據價層電子對數=與中心原子結合原子數+中心原子孤對電子數=，則Si采用sp3雜化，VSEPR模型為正四面體形；第10頁/共19頁【小問3詳解】根據價層電子對數=與中心原子結合原子數+中心原子孤對電子數=，C原子采用sp雜化，空間結構是直線形；碳原子與氧原子以雙鍵連接，二氧化碳有兩個碳氧雙鍵，雙鍵中含有一個σ鍵和π鍵，數目之比為11；【小問4詳解】A．甲醇是非電解質，在水中難以電離，沒有電離平衡，A錯誤；B．由甲醇的結構式可知，C原子形成四個單鍵，采用sp3雜化，O原子形成兩個單鍵，還有兩對孤對電子，也采用sp3雜化，B正確；C．碳原子連接的三個碳氫鍵完全相同，則三個碳氫鍵鍵長相等，C正確；Dsp3O原子含有兩對孤對電子，與碳原子和氫原子形成了一個V形結構，使分子中C—O—H的鍵角不可能為180°，D錯誤；答案選BC；【小問5詳解】甲醇燃料電池中，甲醇在負極失電子發生氧化反應，其電極反應式為。16.實驗室利用(亞硫酰氯)和晶體制備無水，并檢驗氣體產物中是否含有，采用裝置如下圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知：常溫下呈液態，沸點為，極易與水反應。回答下列問題：（1）儀器的名稱是___________；為了充分回收未反應的，應對裝置采取的有效措施是___________。（2A中發生反應的化學方程式為___________。實驗室不采用直接加熱晶體的方法制備無水，而是用與晶體共熱的原因是___________。第11頁/共19頁（3）裝置的連接順序為___________，E裝置的作用是___________。_________________________________（4）實驗結束后測定三頸燒瓶中的純度。取產品配成溶液，向其中加入足量溶液，再滴入幾滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，重復三次，平均消耗溶液。(已知：)①若溶液酸性較強，可能導致標準溶液變質，值偏大，原因是___________(用離子方程式表示)。②的純度為___________(用含的式子表示)?！敬鸢浮浚?）①.(直形)冷凝管②.用冰水浴冷卻（2）①.②.可與水反應，且生成的可抑制的水解（3）①.②.防止倒吸（4）①.②.【解析】【分析】常溫下呈液態，沸點為，極易與水反應，在三頸燒瓶中和反應得到無水，產生的氣體通入裝置E后進入F裝置檢驗是否含有SO，尾氣用裝置C中NaOH溶液吸收?！拘?詳解】儀器的名稱是(直形)冷凝管；常溫下呈液態，沸點為，極易與水反應，為了充分回收未反應的，應對裝置采取的有效措施是用冰水浴冷卻?！拘?詳解】裝置A中和反應得到無水，發生反應的化學方程式為；實驗室不采用直接加熱晶體的方法制備無水與晶體共熱的原因是可抑制的水解。第12頁/共19頁【小問3詳解】據分析，裝置的連接順序為，E裝置是安全瓶，作用是防止倒吸?！拘?詳解】①若溶液酸性較強，可能發生歧化反應：值偏大；②根據反應關系有：，的純度為=%。17.2021年，中國科學院天津工業生物技術研究所馬延和研究員帶領團隊，采用一種類似“搭積木”的方式，步反應的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實驗室中首次實現從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成。（1）已知：①_______。②下列有利于提高平衡產率的條件是_______(填編號)。A．高溫、高壓B．高溫、低壓C．低溫、高壓D．低溫、低壓（2）時，條件下，向剛性容器中充入和，發生反應：，測得不同時刻容器內壓強變化如下表：時間123456壓強807572717070反應前2小時內的平均反應速率為_______，該溫度下平衡常數為_______(可以只列出計算式)。（3）在催化條件下，密閉容器內通入一定量的和發生下列反應：第13頁/共19頁反應I：反應Ⅱ：①實驗測得反應Ⅱ的平衡常數(記作)與溫度()的關系如下圖所示，則_______0(填“>”或“<”)。②實驗測得溫度(T)對平衡體系中甲醚、甲醇的百分含量影響如下圖所示，在范圍內，甲醇的含量逐漸增大而甲醚的百分含量逐漸減小的可能原因是_______。（4）使用惰性電極電解制取甲醇的反應裝置如圖所示：電極a接電源極_______(填“正”或“負”)，生成甲醇的電極反應式為_______?！敬鸢浮浚?）①.②.C（2）①.0.375②.或（3）①.<②.反應Ⅱ是放熱反應，溫度從升高到，平衡逆向移動，導致甲醇含量升高，甲醚含量降低。第14頁/共19頁（4）①.負②.【解析】【小問1詳解】①根據蓋斯定律ΔH=ΔH+ΔH，即；②該反應是放熱反應，降低溫度，平衡正向移動，甲醇產量提高，該反應是體積減小的反應，增大壓強，有利于平衡正向移動，因此有利于提高平衡產率的是條件是低溫、高壓；故答案為：C?！拘?詳解】反應前2小時內壓強為75MPa，根據，則此時氣體物質的量為，列出三段式：有，解得x=0.5mol，則反應前2小時內的平均反應速率；平衡時，則此時氣體物質的量為，有，解得y=0.6mol，則，即第15頁/共19頁?！拘?詳解】lnKKΔH4<0；300K升高到600K，平衡逆向移動，導致甲醇含量升高，甲醚含量降低。【小問4詳解】CO2a極與電源負極相連；根據碳原子的化合價變化，結合硫酸做電解質溶液，即可寫出相應的電極方程：。18.根據下列物質：①②③溶液④冰醋酸⑤CO2⑥Mg⑦CaO⑧晶體，回答下列有關問題：（1）以上物質中屬于強電解質的是________(填編號)（2）常溫，測得中為，則在該溫度下的電離常數約為___________(結果保留一位小數)（3）常溫，，下列有關說法正確的是_________。A.向冰醋酸中加水，溶液的導電能力先增大后減小B.向溶液中加水稀釋，增大C.等溫等濃度混合溶液中：D.pH為3的溶液中，水電離的（4溶液的試管分別放在盛水的燒杯中，然后在甲燒杯試管中加入CaO溶液中碳元素的守恒關系式：___________；一段時間后，甲燒杯試管中溶液顏色___________(填“變深”“變淺”“不變”)；結合方程式解釋乙燒杯中加第