高二化學考試卷本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。何答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4．本試卷主要考試內容：人教版選擇性必修1、選擇性必修2。5．可能用到的相對原子質量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.是一種高活性的人工固氮產物，其合成反應為，下列說法正確的是A.激發態H原子的軌道表示式：B.基態C原子中，能級能量一定比能級的能量高C.燃燒時，透過藍色鈷玻璃，可觀察到火焰呈黃色D.中基態N原子中形成鍵軌道重疊示意圖：2.抗癌藥物CADD522的結構如圖，下列說法錯誤的是A.酸性：B.基態原子的p能級處于半充滿狀態的元素一定位于p區C.軌道互相垂直，但能量相等D.基態氯原子和軌道數相同3.反應可用于壁畫修復。下列說法錯誤的是A.孤電子對數：B.的空間結構：正四面體形C.放電時，鉛酸蓄電池上的正極材料得到電子D.S元素位于元素周期表中第三周期第VIA族4.下列物質所屬晶體類型分類正確的是共價晶體分子晶體離子晶體金屬晶體A石墨綠礬鋁B氮化硼干冰氟化鈉銫C無定形碳氯化氫氯化銨鉑D白磷乙醇堿式碳酸銅汞A.A B.B C.C D.D5.火箭發射時可以用肼（）作燃料，作氧化劑，二者反應生成和水蒸氣。下列說法正確的是A沸點： B.離子半徑：C.最高正化合價： D.核外電子數：6.合成氨工業在國民生產中有重要意義。工業上合成氨的反應為，下列說法錯誤的是A.使用催化劑是為了增大反應速率，提高生產效率B.該反應的反應物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和C.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度D.在上述條件下，每消耗，同時生成7.在元素周期表中，某些主族元素與其右下方的主族元素(如圖所示)的有些性質是相似的。下列說法錯誤的是BA.常溫下，難溶于水，也難溶于水B.和在過量的氧氣中燃燒分別生成和C.能與稀鹽酸反應，也能與稀鹽酸反應D.硅酸為弱酸，硼酸也為弱酸8.配合物可用于離子檢驗，下列說法正確的是A.基態Na原子核外電子的運動狀態有9種B.鍵長：C.僅有鈉鹽的焰色呈黃色D.分子中有ssπ鍵和ppσ鍵9.下列說法正確的是A.沸點：離子晶體>分子晶體 B.非晶體都不具有規則的幾何外形C.酸性： D.范德華力：10.中國科學院研究所發布的新型固態鋰硫正極材料(2Li2S·CuI)，能量密度較高且成本較低。由這種材料制成的鋰離子電池放電、充電時的工作原理如圖所示，反應的化學方程式為。下列說法錯誤的是A.放電時，a極為負極B.放電時，b極上的電極反應式：C.充電時，電子的流向：b極→外接電源的正極，外接電源的負極→a極D.充電時，每轉移3mol電子，a極增重21g11.分子與結合形成配離子，設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，3.4g中所含的電子總數為B.1mol中σ鍵的數目為C.0.1mol中，中心離子的配位數的數目為D.0.2mol中所含的中子數為12.常溫下，在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.該溫度下，a點與d點的相等B.該溫度下，c點的濃度商Q小于b點C.對于反應，升溫有利于該反應正向進行D.醫學上可用作X光透視腸胃時的藥劑13.W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期主族元素；W元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽M，且X與W相鄰；Y的焰色試驗呈黃色；X與Z同主族。下列說法正確的是A.既有還原性又有氧化性B.的VSEPR模型為四面體形C.與反應后的產物為和D.往溶液中通入足量的后，溶液的pH保持不變14.化學上常用表示溶液中的。常溫下，用的溶液滴定的溶液，與所加溶液體積()的關系如圖所示，下列說法錯誤的是已知：、。A.常溫下，B.點與點對應溶液的之和是14C.點對應溶液中，D.點對應溶液中，15.鈉的某種氧化物的晶胞結構如圖所示，晶胞邊長為anm。若1號原子的坐標為(0，0，0)，2號原子的坐標為(1，1，1)，設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.該圖為Na2O2的晶胞結構圖 B.該晶體中Na+的配位數為8C.3號原子的坐標為(，，) D.該晶體的密度為二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.硫氰酸亞銅()用途廣泛，是一種優良的無機防污顏料。一種制備硫氰酸亞銅的實驗步驟如下：i．在的鹽酸中加入溶液和銅粉，加熱攪拌至溶液中銅粉完全反應生成配合物溶液。ii．溶液冷卻后，用溶液調節溶液的為2~3，加入適量的表面活性劑聚乙二醇4000()，在冰水冷卻和不斷攪拌的條件下緩慢滴入溶液。iii．過濾ⅱ所得混合物，沉淀經洗滌、干燥后得到硫氰酸亞銅粉末。已知：①；②能與鹽酸發生反應：請回答下列問題：（1）S、C、N三種元素中，原子半徑最小的為_______，第一電離能最大的是_______。（2）步驟i中生成的化學方程式為_______，中的配體為_______；在熱的溶液中加入銅粉，可制得，該反應比較緩慢，原因可能是_______。（3）準確稱取硫氰酸亞銅樣品(雜質不參與反應)置于燒杯中，加入足量溶液，加熱充分反應()，反應結束后過濾、洗滌沉淀；將濾液和洗滌液合并至錐形瓶中，加入稀硝酸酸化后，滴入標準溶液及適量指示劑溶液，用標準溶液滴定至溶液呈粉色，即為終點，進行三次平行實驗，平均消耗標準溶液。①滴定終點生成微量的中最可能提供孤電子對與形成配位鍵的原子為_______(已知電負性：)，原因是_______。②該樣品中，的質量分數為_______(保留至小數點后一位)。17.鈦合金因其優異的性能被廣泛應用于航空航天、汽車工業、醫療等領域。以鈦鐵礦(主要成分為，還含有少量的CaO、、FeO和等雜質)為原料制備金屬鈦的工藝流程如下：回答下列問題：（1）用濃硫酸浸取時，為了加快浸取速率，除將鈦鐵礦粉碎的方法外，還可采取的物理方法為___________(填一種即可)。（2）濾渣主要成分是___________(填化學式)。（3）加入時，生成沉淀：①過濾時，所用到的主要硅酸鹽儀器有玻璃棒、燒杯、___________，其中玻璃棒的作用為___________。②生成沉淀的離子方程式為___________。③檢驗濾液Ⅲ中是否含有的操作方法為___________。（4）流程圖中轉化為的方法叫碳氯化法：①該反應的化學方程式為___________。②碳氯化反應的尾氣須處理后排放。尾氣中的用___________(填化學式)溶液吸收可得到用來刻蝕電路板的溶液。18.將配制成懸濁液，向其中滴加的溶液。(M代表或)隨加入溶液體積(V)的變化關系如圖所示。回答下列問題：已知：。（1）導電性：_______(填“>”或“<”)。（2）中中心原子的雜化方式為_______。（3）分析關系圖可知：①_______(填具體數字)。②_______(填具體數字)。（4）鉻的一種氧化物的晶體結構如圖所示。六棱柱邊長為，高為，設為阿伏加德羅常數的值，該晶體的化學式為_______，該晶體的密度_______。（5）各物質的溶解度隨溫度的變化如表所示：2840.151.335.736.4384.726.373163215376①向溶液中加入固體，析出晶體。此法能夠得到晶體的原因為_______。②為了從溶液中得到較多的晶體，其操作過程是加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。將得到的晶體進一步純化的操作是_______。19.消除氮氧化物污染對優化空氣質量至關重要。用催化還原消除氮氧化物污染發生的反應有：i．；ii．；iii．。（1）_______(用含的代數式表示)，_______(用含的代數式表示)。（2）查閱資料可知：，_______(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)條件有利于該反應自發進行，判斷的理由為_______．（3）在某恒容密閉容器中，對于反應，下列說法正確的是_____