重慶復(fù)旦中學(xué)教育集團學(xué)年度上期期中考試高屆化學(xué)試題本試卷分為Ⅰ卷和Ⅱ卷，考試時間分鐘，滿分分。請將答案工整地書寫在答題卡上。第Ⅰ卷選擇題)一、單選題本大題共小題，共分)1.下列各圖所示的現(xiàn)象或事實與膠體的性質(zhì)無關(guān)的是A.圖①：清晨，日光下的樹林B.圖②：長江三角洲的形成C.圖③：用激光筆照射氫氧化鐵膠體D.圖④：鈉的焰色試驗【答案】D【解析】【詳解】A．清晨，樹林中水蒸氣凝聚形成氣溶膠，日光下的樹林中會產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A不符合題意；BB不符合題意；C．用激光筆照射氫氧化鐵膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，這是膠粒對光散射產(chǎn)生的，C不符合題意；D．做鈉的焰色試驗時，火焰呈黃色，是電子躍遷后產(chǎn)生的發(fā)射光譜，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，D符合題意；故選D。2.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)不合理的是A.根據(jù)物質(zhì)是否能夠?qū)щ姡瑢⑽镔|(zhì)分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B.根據(jù)反應(yīng)中否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)C.根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物D.根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物等【答案】A【解析】A導(dǎo)電的化合物，而不是單純看能否導(dǎo)電，例如鐵單質(zhì)能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B第1頁/共14頁反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移的是非氧化還原反應(yīng)，B正確；C別是純凈物中元素的種類，C正確；D反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物，D正確；故選A。3.在某無色透明的酸性溶液中，能共存的離子組是A.Na+、K+、SO、HCOB.Cu2+、K+、SO、NOC.Na+、K+、Cl、NOD.Fe3+、K+、SO、Cl【答案】C【解析】【分析】無色溶液就是溶液中不含有顏色的離子，酸性溶液中含有大量氫離子。【詳解】A．酸性溶液中不能大量存在HCO，氫離子與HCO反應(yīng)生成二氧化碳和水，A不符題意；B．Cu2+為藍(lán)色，與無色不符，B不符題意；C．酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，C符合題意；D．Fe3+為黃色，與無色不符，D不符題意。答案選C。4.澳大利亞科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了純碳新材料“碳納米泡沫”4000低于時，泡沫具有永久磁性，下列敘述正確的是（）A.“碳納米泡沫”是一種膠體B.“碳納米泡沫”是一種新型的碳化合物C.“碳納米泡沫”在一定條件下能吸引磁鐵D.“碳納米泡沫”與石墨的相互轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，是純凈物，膠體是混合物，故A錯誤；B“碳納米泡沫”是由碳元素組成的單質(zhì)，不是化合物，故B錯誤；C“碳納米泡沫”在低于?183℃時，泡沫具有永久磁性，故“碳納米泡沫”在低于?183℃時，能吸引鐵，故C第2頁/共14頁正確；D“碳納米泡沫”和石墨都是碳元素組成單質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；答案選C?！军c睛】膠體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm到100nm之間，是混合物，題中所給物質(zhì)為單質(zhì)。5.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是選項混合物單質(zhì)酸性氧化物電解質(zhì)堿A牛奶苛性鈉B氯化鈉溶液石墨氫氧化鉀C膠體Fe蔗糖純堿D鹽酸CO氫氧化鈉A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】AHO不是酸性氧化物，NH3不是電解質(zhì)，A不正確；B．氯化鈉溶液是氯化鈉和水的混合物，石墨是碳單質(zhì)，SO2是亞硫酸對應(yīng)的酸性氧化物，CaCl2是鹽，屬于電解質(zhì)，氫氧化鉀是強堿，B正確；C鹽，不屬于堿，C不正確；DCH4COSO3是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，D不正確；故選B6.下列各組離子能大量共存于同一溶液，且加入適量NaOH溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、第3頁/共14頁【答案】C【解析】A．、、、NaOH溶液能產(chǎn)生藍(lán)色氫氧化銅沉淀，A不符合題意；B．鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，B不符合題意；C．、、、互不反應(yīng)能大量共存，加入適量NaOH溶液能產(chǎn)生白色氫氧化鎂沉淀，C符合題意；DD不符合題意；故選C。7.下列離子方程式書寫正確的是A.和兩溶液混合：B.鋅和硝酸銀溶液反應(yīng)：C.和氨水反應(yīng)：D.氫氧化銅加到鹽酸中：【答案】B【解析】【詳解】A．和兩溶液混合生成難溶物BaSO4和水，，A錯誤；B．金屬活動性：Zn>Ag，因此鋅和硝酸銀溶液能發(fā)生置換反應(yīng)生成銀和鋅離子，B正確；C．一水合氨為弱堿，不能拆，反應(yīng)為，C錯誤；D．氫氧化銅為沉淀不能拆，Cu(OH)+2H+=2HO+Cu2+，D錯誤；故選B。8.下列關(guān)于金屬鈉的敘述中，不正確的是A.鈉著火時應(yīng)用干燥的沙土滅火B(yǎng).過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源C.碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去碳酸氫鈉第4頁/共14頁D.與的陰、陽離子個數(shù)比不相同【答案】D【解析】A的沙土滅火，A正確；B．過氧化鈉是淡黃色固體，與二氧化碳、水反應(yīng)都可生成氧氣，則可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，B正確；C．碳酸氫鈉穩(wěn)定性差，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，則碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可采用加熱的方法除去碳酸氫鈉，C正確；D．NaO由Na+和O2構(gòu)成，NaO2由Na+和構(gòu)成，它們的陰、陽離子個數(shù)比都為1:2，D不正確；故選D。9.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的溶液中逐滴加入溶液(假設(shè)2種溶液的濃度相同)，并測得混合溶液的導(dǎo)電能力隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A.的電離方程式為B.“”過程中，導(dǎo)電能力不斷減小的原因為生成的和不是電解質(zhì)C.“”的過程中，可移動的離子主要有和D.b處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有移動的離子【答案】B【解析】【分析】溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，和氫氧化鋇生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，恰好反應(yīng)時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電性為零，繼續(xù)滴加氫氧化鋇，氫氧化鋇過量電離出自由移動的鋇離子、氫氧根離子，溶液導(dǎo)電性增強；第5頁/共14頁【詳解】A．水溶液中完全電離出銅離子和硫酸根離子，A正確；B“”的過程中，減弱，恰好反應(yīng)時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導(dǎo)電性為零；和均是電解質(zhì)，B錯誤；C．氫氧化鋇過量電離出自由移動鋇離子、氫氧根離子，C正確；D．溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是存在自由移動的離子，b處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有移動的離子，D正確；故選B。10.下列表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．CuO與C反應(yīng)，銅得電子，C失電子，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，選項A錯誤；B．反應(yīng)中Na共失去，共得到，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目正確，但電子轉(zhuǎn)移方向有誤，選項B錯誤；C．反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目均正確，選項C正確；DC112和數(shù)目為，選項D錯誤；故答案為：C。實現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是第6頁/共14頁A.B.C.D.【答案】D【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，無需加入還原劑，A不符合題意；B．銅變?yōu)榱蛩徙~，銅元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，需加入氧化劑，B不符合題意；C．氯氣可與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，無需加入還原劑，C不符合題意；DD符合題意；故選D。12.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①2KBr+Cl=2KCl+Br；②2KI+Cl=2KCl+I；③2KI+Br=2KBr+I2由此判斷下列說法正確的是A.溴元素在①和③中均被氧化B.氧化性強弱順序為：I＞Br＞Cl2C.還原性強弱順序為：KI＞KBr＞KClD.常溫下也能進行如下反應(yīng)：2KCl+Br=2KBr+Cl2【答案】C【解析】【詳解】A．在反應(yīng)①中Br元素化合價升高，失去電子，被氧化；在反應(yīng)③中，Br元素化合價降低，得到電子，被還原，A錯誤；B．物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)①可知物質(zhì)的氧化性：Cl＞Br；根據(jù)反應(yīng)②可知物質(zhì)的氧化性：Cl＞I；根據(jù)反應(yīng)③可知物質(zhì)的氧化性：Br＞I，故三種物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序為：Cl2＞Br＞I，B錯誤；C．物質(zhì)的還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物。根據(jù)反應(yīng)①可知物質(zhì)的還原性：KBr＞KCl；根據(jù)反應(yīng)②可知物質(zhì)的還原性：KI＞KCl；根據(jù)反應(yīng)③可知物質(zhì)的還原性：KI＞KBr，故三種物質(zhì)的還原性由強到弱的順序為：KI＞KBr＞KCl，C正確；D．物質(zhì)的氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。若反應(yīng)2KCl+Br=2KBr+Cl2能夠發(fā)生，則可得氧化性：Br＞Cl，這與物質(zhì)的氧化性：Cl＞Br2相違背，說明該反應(yīng)不能發(fā)生，D錯誤；故合理選項是C。13.下列關(guān)于氯氣和氯水的說法中正確的是第7頁/共14頁A.氯氣是一種無色、密度比空氣大的有毒氣體B.氯水放置數(shù)天后酸性減弱C.新制氯水能使有色布條褪色是因為有漂白性D.適量的氯氣可以用于自來水消毒【答案】D【解析】【詳解】A．氯氣的密度比空氣大、且有毒，它是黃綠色氣體，A不正確；BHClHClOHClO分解生成HClOCl2中c(H+)增大，酸性增強，B不正確；C．新制氯水中含有HClO，能使有色布條褪色，Cl2本身不具有漂白性，C不正確；DHClO量的氯氣，D正確；故選D。14.關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A.被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為5∶1B.HCl在反應(yīng)中只表現(xiàn)出還原性C.氧化性：KClO＜Cl2D.用雙線橋法表示電子得失情況：【答案】A【解析】【詳解】A．在該反應(yīng)中KClO3為氧化劑，HCl為還原劑，在參加反應(yīng)6個HCl中，其中5個HCl原子被氧化產(chǎn)生Cl，因此被氧化的氯原子與被還原的氯原子的個數(shù)之比為5∶1，A正確；B．在參加反應(yīng)的6個HCl中，5個HCl作還原劑，1個Cl仍以1價Cl的形式存在，與K+結(jié)合形成KCl，所以HCl在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性和酸性，B錯誤；C．在氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，在該反應(yīng)中KClO3為氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，所以氧化性：KClO＞Cl，C錯誤；DCl元素化合價由反應(yīng)前KClO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的05Cl元第8頁/共14頁素的化合價由反應(yīng)前HCl中的1價變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的015，所以KClO3的系數(shù)是1，HCl的系數(shù)是5，Cl2的系數(shù)是3；根據(jù)K元素守恒，可知KCl的系數(shù)是1，該物質(zhì)中的Cl來源于HCl，因此應(yīng)該將HCl的系數(shù)由5改為6，最后根據(jù)HO原子守恒，可知HO的系數(shù)是3，則配平后的方程式用雙線橋法表示為：，D錯誤；故合理選項是A。第Ⅱ卷非選擇題)二、填空題本大題共5小題，分)15.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaOH溶液②液氨③固體④固體⑤熔融KCl⑥銅⑦⑧⑨酒精。（1）上述物質(zhì)中，可導(dǎo)電的是_______(填序號，下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于電解質(zhì)但在該狀態(tài)下不導(dǎo)電的是_______；（2）寫出①與⑧反應(yīng)的離子方程式_______。（3）寫出④在水中的電離方程式_______。（4）在①的溶液中緩緩?fù)ㄉ倭浚撨^程的離子反應(yīng)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.①⑤⑥②.②⑦⑨③.③④⑧（2）（3）（4）【解析】【小問1詳解】①NaOH電是生成了一水合氨能夠電離，屬于非電解質(zhì)，③固體本身不導(dǎo)電，熔融后能夠?qū)щ?，是化合物，KCl能夠?qū)щ?，是化合物，屬于電解質(zhì)，⑥銅能導(dǎo)電，是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)，⑦CO2不能導(dǎo)電，第9頁/共14頁導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑨酒精不能導(dǎo)電，溶于水也不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；可導(dǎo)電的是①⑤⑥，屬于非電解質(zhì)的是②⑦⑨，屬于電解質(zhì)但在該狀態(tài)下不導(dǎo)電的是③④⑧；【小問2詳解】①與⑧反應(yīng)為氫氧化鈉和醋酸生成醋酸鈉和水，離子方程式；【小問3詳解】④在水中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式；【小問4詳解】①的溶液中緩緩?fù)ㄉ倭?，反?yīng)生成碳酸鈉和水，。16.“愛化學(xué)”實驗小組中甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體制備實驗。甲同學(xué)：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液。乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學(xué)：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：（1）其中操作正確的同學(xué)是_______。（2）Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為_______。（3）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_______；可通過_______來區(qū)別膠體和溶液。（4）可用如圖所示的裝置除去Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子來提純Fe(OH)3膠體，實驗過程中需不斷更換燒杯中的蒸餾水。更換蒸餾水若干次后，取少量燒杯中的液體，向其中加入AgNO3溶液，若_______(填實驗現(xiàn)象)，則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去?！敬鸢浮浚?）丙（2）（3）①.分散質(zhì)粒子直徑大小不同②.丁達(dá)爾效應(yīng)（4）無明顯現(xiàn)象(無白色沉淀)【解析】【分析】甲同學(xué)：向FeCl3稀溶液中加少量NaOH溶液，立即反應(yīng)生成紅褐色沉淀。第10頁/共14頁乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液，看到溶液慢慢變渾濁，最后也有紅褐色沉淀生成。丙同學(xué)：向40mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，此時得到澄清的紅褐色液體，從而制得氫氧化鐵膠體。【小問1詳解】由分析可知，甲同學(xué)、乙同學(xué)所做實驗，都得到紅褐色沉淀，只有丙同學(xué)實驗所得液體澄清透明，則其中操作正確的同學(xué)是：丙。【小問2詳解】Fe(OH)3膠體制備時，F(xiàn)eCl3與HO發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成Fe(OH)膠體和HCl，化學(xué)方程式為?！拘?詳解】懸濁液也可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子直徑大小不同；可通過丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別膠體和溶液。【小問4詳解】檢驗Fe(OH)3AgNO3溶液檢驗Cl體，向其中加入AgNO3溶液，若無明顯現(xiàn)象(無白色沉淀)，則說明該Fe(OH)3膠體中的雜質(zhì)離子已經(jīng)完全除去?！军c睛】除去膠體中的雜質(zhì)時，常采用滲析的方法。17.A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出，同時都生成C溶ABC與適量的F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D和F氣體。根據(jù)以上敘述回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）按要求完成方程式：①E加熱生成D和F的化學(xué)方程式_______。②B與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.Na②.NaO2③.NaOH④.NaCO3（2）①.②.【解析】【分析】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，則它們都含有鈉元素；A、B分別與水反應(yīng)都有CA與水反應(yīng)放出的氣體(H)B與水反應(yīng)放出的氣體具有氧化性第11頁/共14頁(O)，則A為Na、B為NaO、C為NaOH；C與適量的F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F氣體反應(yīng)生成E，E加熱能夠生成D和F氣體，則D為NaCO、E為NaHCO、F為CO?！拘?詳解】由分析可知，物質(zhì)的化學(xué)式：A為Na、B為NaO、C為NaOH、D為NaCO。【小問2詳解】①由分析可知，D為NaCO、E為NaHCO、F為CO，則E加熱生成D和F的化學(xué)方程式為。②B(NaO)與水反應(yīng)，生成NaOH和O，化學(xué)方程式為。【點睛】NaHCO3在水溶液中受熱，通常不發(fā)生分解。18.如圖為實驗室用軟錳礦(主要成分為MnO)制取純凈、干燥的氯氣，并驗證氯氣性質(zhì)的裝置。其中E瓶放有干燥紅色布條；F中為鐵粉，其右端出氣管口放有脫脂棉。（1）寫出B中反應(yīng)的離子方程式_______。（2）裝置C中盛裝的溶液是_______，D中試劑的作用是_______。（3）E中的紅色布條是否褪色？_______，寫出F中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。（4）H中的試劑用來吸收多余氯氣。寫出H中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______?！敬鸢浮浚?）（2）①.飽和食鹽水②.干燥氯氣（3）①.否②.（4）【解析】【分析】本裝置用于制取純凈、干燥的氯氣，并探究氯氣的化學(xué)性質(zhì)，最后進行尾氣處理。裝置A中盛有濃鹽酸，裝置B中盛有MnO，加熱時MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成Cl，由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以制得的氯氣中混有HCl和水蒸氣；裝置C中盛有飽和食鹽水，用于除去Cl2中混有的HCl；裝置D中盛有濃硫酸，用第12頁/共14頁于干燥Cl；裝置E中放入干燥的紅色布條，用于探究干燥的Cl2是否具有漂白性；裝置F中盛有鐵粉，用于探究Cl2與Fe的反應(yīng)；裝置G用于收集Cl，裝置H用于Cl2的尾氣處理?！拘?詳解】裝置B中盛有MnOMnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成ClMnClMnO2+4HCl(濃)MnCl+Cl↑+2HO，反應(yīng)的離子方程式為。【小問2詳解】裝置C用于除去Cl2中混有的HCl，則盛裝的溶液是：飽和食鹽水；裝置D中盛有濃硫酸，作用是：干燥氯氣?！拘?詳解】裝置E中放入干燥的紅色布條，干燥的Cl2沒有漂