2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期開學(xué)高二年級質(zhì)量檢測化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時間75分鐘，滿分100分。2.請將各題答案寫在答題卡的相應(yīng)位置，寫在試題上無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Pb-207一、選擇題(本題包括15個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分)1.勞動最光榮，勞動才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A采摘蔬菜后放入冰箱儲存溫度降低反應(yīng)速率減慢B清洗鐵鍋后要及時擦干鐵鍋會發(fā)生吸氧腐蝕而生成鐵銹C用硅太陽能電池發(fā)電硅太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D用白醋去除水壺中的水垢醋酸酸性比碳酸強A.A B.B C.C D.D2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化符合如圖中曲線的是A.鋁熱反應(yīng) B.硫單質(zhì)在氧氣中燃燒C.灼熱的木炭與反應(yīng) D.碳酸鈣的分解3.維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說法正確的是A.與乙醇互為同系物B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D.分子式為C6H8O64.硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，恒溫恒壓下充入一定量稀有氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率減小B.硫酸工業(yè)生產(chǎn)采用常壓，是因為增大壓強不利于提高的產(chǎn)率C.為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，向反應(yīng)容器中通入越多越好D.在提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率上對溫度的要求是一致的5.298K時，在含有的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：，體系中和變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是AB.298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.1-2分鐘內(nèi)，用表示的平均速率是D.往平衡體系中加入Pb后，增大6.下列不能證明HA是弱電解質(zhì)的是A.常溫下，NaA溶液的pH=9B.常溫下，濃度均為0.1mol/L的HA和HCl溶液，后者導(dǎo)電能力明顯更強C.0.1mol/LHA溶液的pH=3D.HA溶液能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO27.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙(變色范圍pH3.1~4.4)變黃的溶液中：、、、B.pH=11的溶液中：、、、C.中性的溶液中：、、Fe3+、D.鹽酸溶液中：、、、8.鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A.水溶液的B.水溶液加水稀釋，升高C.在水中的電離方程式為：D.水溶液中：9.下列方程式與相應(yīng)文字?jǐn)⑹鲆恢碌氖茿.亞硫酸氫鈉在水中電離：B.向溶液中通入C.溶液中的水解：D.泡沫滅火器的滅火原理：10.下表是五種銀鹽溶度積常數(shù)(25℃)：化學(xué)式AgClAgBrAgI溶度積下列說法錯誤的是A.因AgI難溶于水，故其不屬于電解質(zhì)B.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是C.在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸銀溶液，依次產(chǎn)生AgI、AgBr、AgCl沉淀D.AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀11.科學(xué)家利用反應(yīng)設(shè)計了如圖所示的電池裝置，可用于測水泥的初凝時間。下列有關(guān)說法正確的是A.作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時，向電極移動C.電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極再經(jīng)過溶液回到電極D.正極的電極反應(yīng)式為12.某學(xué)生欲實現(xiàn)反應(yīng)，設(shè)計了四個實驗，如圖所示。你認(rèn)為可行的實驗是A. B. C. D.13.下列說法正確是A.圖①裝置可用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液B.圖②采用的是外加電流法保護(hù)閘門C.圖③裝置可準(zhǔn)確測量鹽酸和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱D.圖④裝置可加熱氯化鐵溶液制備氯化鐵固體14.中國長征運載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列有關(guān)說法正確的是A.基態(tài)氫原子的軌道電子云輪廓圖為啞鈴形B.基態(tài)原子核外能級和能級電子的能量相等C.基態(tài)原子的核外電子的運動狀態(tài)有8種D.氮原子的電子排布式由能釋放能量產(chǎn)生吸收光譜15.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.y、z、d的第一電離能逐漸升高B.e、f、g、h的電負(fù)性依次降低C.與x形成簡單化合物的穩(wěn)定性：d>gD.0.01mol/L的h的最高價氧化物的水化物溶液pH>2二、非選擇題(本題包括4個小題，共55分)16.氨的合成對國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展有重要意義，HaberBosch法合成氨發(fā)生的反應(yīng)為：，回答下列問題。（1）氨氣可用于工業(yè)脫硝(NO)，脫硝反應(yīng)為：

。已知：反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能___________逆反應(yīng)的活化能(填“小于”或“大于”)，由反應(yīng)①和反應(yīng)②可知脫硝反應(yīng)的___________。（2）在密閉容器中充入0.1mol和0.3mol模擬Haber-Bosch法合成氨，平衡時的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度和壓強(單位：kPa)的變化如圖所示。①圖中壓強從大到小的順序是___________(壓強用、、表示)。②250℃，壓強為條件下，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，若平衡時容器體積為2L，則0～10min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為___________。③250℃，壓強為條件下反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)___________(用氣體的平衡分壓代替平衡濃度計算，某氣體的平衡分壓=平衡時氣體總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留1位小數(shù))。圖中(A點)___________(B點)(填“>”“<”或“=”)。④不改變、的初始投入量和催化劑的種類，為了提高的產(chǎn)率，除了改變溫度和壓強外還可采取的措施是___________。17.下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。化學(xué)式HClOHF（1）0.1mol/LNaF溶液中離子濃度由大到小的順序是___________，其溶液中的物料守恒式為___________。（2）25℃時，等濃度的①、②NaClO、③NaF溶液，其pH由大到小的順序為___________。(填序號)（3）現(xiàn)有25℃濃度為0.01mol/L的HClO溶液，求此時約為___________。（4）25℃時，向NaClO溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）25℃時，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中、與pH的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖像計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________。（6）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，常溫下，其。現(xiàn)將濃度為Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。18.現(xiàn)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定待測液鹽酸的濃度。實驗操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示劑；②取20.00mL待測液放入錐形瓶中；③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；④重復(fù)以上操作；⑤配制250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算待測液鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（1）實驗過程中正確的操作順序是___________(填序號)，上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要___________，操作⑤所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。（2）滴定過程中眼睛應(yīng)觀察___________，若用酚酞作指示劑，則達(dá)到滴定終點時的標(biāo)志是：___________。（3）滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為。他的計算___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a___________(填“>”，“<”或“=”)20.02。（4）下列實驗操作會使所測鹽酸濃度偏大的是___________(填標(biāo)號)。A滴定過程中錐形瓶內(nèi)有溶液濺出B.注入待測液前錐形瓶未干燥C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D.滴定前堿式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失19.化學(xué)家從構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒“原子”入手，開啟了對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的研究之門。請回答下列問題：（1）基態(tài)O原子核外電子能量不同的有___________種，其中未成對的電子數(shù)為___________個，元素的電負(fù)性O(shè)___________N(填“大于”“等于”或“小于”)，基態(tài)N原子核外價層電子軌道表示式為___________。（2）基態(tài)Be原子核外電子所在能級的電子云輪廓圖為___________形。與Be同周期且電負(fù)性介于Be和O之間的元素有___________種。（3）Ni的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，Ni元素在元素周期表中的位置為___________。（4）Co和Cr都是元素周期表___________區(qū)的元素，Cr元素基態(tài)原子的核外電子排布式為___________。（5）Mn與Fe兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)如下，由表中兩元素的和可知，用核外電子排布的相關(guān)規(guī)則解釋氣態(tài)基態(tài)再失去一個電子比氣態(tài)基態(tài)再失去一個電子更難的原因___________。元素MnFe電離能/()7177591509156132482957（6）在酸性電解質(zhì)溶液中，以太陽能電池為電源，惰性材料作電極，可將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯。實驗裝置如圖所示：生成乙烯的電極反應(yīng)式為___________。

2024-2025學(xué)年度第二學(xué)期開學(xué)高二年級質(zhì)量檢測化學(xué)試題考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，考試時間75分鐘，滿分100分。2.請將各題答案寫在答題卡的相應(yīng)位置，寫在試題上無效。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Pb-207一、選擇題(本題包括15個小題，每小題只有一個正確選項，每小題3分，共45分)1.勞動最光榮，勞動才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A采摘蔬菜后放入冰箱儲存溫度降低反應(yīng)速率減慢B清洗鐵鍋后要及時擦干鐵鍋會發(fā)生吸氧腐蝕而生成鐵銹C用硅太陽能電池發(fā)電硅太陽能電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D用白醋去除水壺中的水垢醋酸酸性比碳酸強A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．蔬菜放入冰箱，降低溫度，減緩蔬菜的腐爛速率，A不符合題意；B．清洗鐵鍋后要及時擦干，避免鐵與水中溶解的氧氣發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，B不符合題意；C．用硅太陽能電池發(fā)電，是太陽能轉(zhuǎn)化為電能，C符合題意；D．用白醋去除水壺中的水垢，因為白醋中的醋酸酸性比碳酸強，能與水垢中的主要成分碳酸鈣反應(yīng)，D不符合題意；故選C。2.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，且能量變化符合如圖中曲線的是A.鋁熱反應(yīng) B.硫單質(zhì)在氧氣中燃燒C.灼熱的木炭與反應(yīng) D.碳酸鈣的分解【答案】C【解析】【分析】該反應(yīng)是反應(yīng)物能量低于生成物能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。【詳解】A．鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A不符合；B．S在氧氣中燃燒為放熱反應(yīng)，B不符合；C．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，C符合；D．碳酸鈣分解屬于吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)，D不符合；答案選C。3.維生素C又稱“抗壞血酸”，廣泛存在于水果蔬菜中，結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于維生素C的說法正確的是A.與乙醇互為同系物B.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)D.分子式為C6H8O6【答案】D【解析】【詳解】A．同系物指結(jié)構(gòu)相似，組成相差一個或多個CH2的化合物互同系物，維生素C與乙醇不是互為同系物，A錯誤；B．維生素C結(jié)構(gòu)中有-CH2OH結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；C．結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，有羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；D．分子式為C6H8O6，D正確；答案選D。4.硫酸工業(yè)生產(chǎn)過程中發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A.反應(yīng)達(dá)到平衡時，恒溫恒壓下充入一定量稀有氣體，的平衡轉(zhuǎn)化率減小B.硫酸工業(yè)生產(chǎn)采用常壓，是因為增大壓強不利于提高的產(chǎn)率C.為提高的平衡轉(zhuǎn)化率，向反應(yīng)容器中通入越多越好D.在提高反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率上對溫度的要求是一致的【答案】A【解析】【詳解】A．該反應(yīng)正向是一個氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，恒溫恒壓下充入一定量惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強，平衡逆向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A正確；B．該反應(yīng)正向是一個氣體系數(shù)減小的反應(yīng)，工業(yè)生產(chǎn)采用常壓操作，是因為常壓下SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高了，增大壓強，會使平衡正向移動，反應(yīng)產(chǎn)率提高，但同時會增大投資，投入增加大于產(chǎn)出增加，因此一般采用常壓條件，故B錯誤；C．為提高SO2的平衡轉(zhuǎn)化率，應(yīng)適當(dāng)向反應(yīng)容器中通入較多的O2，故C錯誤；D．該反應(yīng)正向是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡向逆向移動，使SO2的轉(zhuǎn)化率降低，所以在提高反應(yīng)速率和SO2轉(zhuǎn)化率上對溫度的要求不一致，故D錯誤；故選A。5.298K時，在含有的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：，體系中和變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.B.298K時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.1-2分鐘內(nèi)，用表示的平均速率是D.往平衡體系中加入Pb后，增大【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各種生成物濃度冪之積與各種反應(yīng)物濃度冪之積的比，則反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，A正確；B．根據(jù)圖像可知在298K時反應(yīng)達(dá)到平衡時，c(Pb2+)=0.10mol/L，c(Sn2+)=0.22mol/L，所以該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)，B正確；C．根據(jù)圖像可知1-2分鐘內(nèi)，用Sn2+表示的平均速率是，C正確；D．Pb是固體，其濃度不變，所以向平衡體系中加入固體Pb后，c(Pb2+)不變，D錯誤；故合理選項是D。6.下列不能證明HA是弱電解質(zhì)的是A.常溫下，NaA溶液的pH=9B.常溫下，濃度均為0.1mol/L的HA和HCl溶液，后者導(dǎo)電能力明顯更強C.0.1mol/LHA溶液的pH=3D.HA溶液能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，強酸強堿鹽NaA溶液的pH=7，強堿弱酸鹽NaA溶液的pH>7，NaA溶液的pH=9，該溶液的pH>7，故可以說明HA是弱酸，A不符合題意；B．同濃度的HA和HCl溶液，HCl是強電解質(zhì)，在溶液中完全電離，HCl溶液的導(dǎo)電能力明顯強于HA溶液，說明HA溶液中自由移動的離子濃度比HCl小，故HA在溶液中不完全電離，HA是弱酸，B不符合題意；C．0.1mol/LHA溶液的pH=3，說明HA在溶液中不完全電離，證明HA是弱酸，C不符合題意；D．HA溶液能與Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，只能說明酸性：HA>H2CO3，而不能證明HA是否完全電離，即不能證明HA是弱酸，D符合題意；故合理選項是D。7.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙(變色范圍pH3.1~4.4)變黃的溶液中：、、、B.pH=11的溶液中：、、、C.中性的溶液中：、、Fe3+、D鹽酸溶液中：、、、【答案】B【解析】【詳解】A．使甲基橙變黃的溶液可呈酸性或堿性，酸性條件下，與、與會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；堿性條件下，含有大量OH-，與OH-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2沉淀，也不能大量共存，A錯誤；B．pH=11的溶液呈堿性，此時、、、相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．會發(fā)生雙水解的反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D．鹽酸溶液含有大量的，在酸性條件下發(fā)生離子反應(yīng)生成S沉淀和二氧化硫氣體，與結(jié)合生成醋酸弱電解質(zhì)，故該組離子不能大量共存，D錯誤；故選B。8.鳥嘌呤()是一種有機弱堿，可與鹽酸反應(yīng)生成鹽酸鹽(用表示)。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是A.水溶液的B.水溶液加水稀釋，升高C.在水中的電離方程式為：D.水溶液中：【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．GHCl為強酸弱堿鹽，電離出的GH+會發(fā)生水解，弱離子的水解較為微弱，因此0.001mol/LGHCl水溶液的pH>3，故A錯誤；B．稀釋GHCl溶液時，GH+水解程度將增大，根據(jù)勒夏特列原理可知溶液中c(H+)將減小，溶液pH將升高，故B正確；C．GHCl為強酸弱堿鹽，在水中電離方程式為GHCl=GH++Cl-，故C錯誤；D．根據(jù)電荷守恒可知，GHCl溶液中c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)+c(GH+)，故D錯誤；綜上所述，敘述正確的是B項，故答案為B。9.下列方程式與相應(yīng)文字?jǐn)⑹鲆恢碌氖茿.亞硫酸氫鈉在水中電離：B.向溶液中通入C.溶液中的水解：D.泡沫滅火器的滅火原理：【答案】B【解析】【詳解】A．亞硫酸氫鈉為弱酸酸式鹽，在水中只能電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子，其電離方程式為：，A不符合題意；B．溶液中通入H2S氣體反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：，B符合題意；C．水解的離子方程式為：，C不符合題意；D．泡沫滅火器的原理是硫酸鋁與碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)，其離子方程式為：，D不符合題意；故選B。10.下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25℃)：化學(xué)式AgClAgBrAgI溶度積下列說法錯誤的是A.因AgI難溶于水，故其不屬于電解質(zhì)B.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是C.在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸銀溶液，依次產(chǎn)生AgI、AgBr、AgCl沉淀D.AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可以轉(zhuǎn)化為AgBr沉淀【答案】A【解析】【詳解】A．AgI難溶于水，但是溶于水的完全電離，故其為強電解質(zhì)，A錯誤；B．的大于的，所以的溶解度大于的溶解度，AgCl、AgBr、AgI中，AgI的溶解度最小，達(dá)到溶解平衡時，的溶解度可以表示為，AgI達(dá)到溶解平衡時，AgI的溶解度可以表示為，所以五種物質(zhì)在常溫下溶解度最小的是，B正確；C．AgI、AgBr、AgCl三種沉淀為同類型沉淀，在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸銀溶液，溶度積小的先生成沉淀，即依次產(chǎn)生AgI、AgBr、AgCl沉淀，C正確；D．由于AgCl的Ksp大于AgBr的Ksp，AgCl沉淀中加入NaBr溶液，可能會生成AgBr沉淀，D正確；故選：A。11.科學(xué)家利用反應(yīng)設(shè)計了如圖所示的電池裝置，可用于測水泥的初凝時間。下列有關(guān)說法正確的是A.作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作時，向電極移動C.電子從電極經(jīng)導(dǎo)線流向電極再經(jīng)過溶液回到電極D.正極的電極反應(yīng)式為【答案】D【解析】【分析】結(jié)合電池總反應(yīng)可知Cu作負(fù)極，作正極，負(fù)極Cu失去電子與氫氧根離子結(jié)合生成水和，正極得電子生成Ag，據(jù)此分析解答。【詳解】A．得電子，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．向正極即電極移動，B錯誤；C．電子不經(jīng)過溶液，C錯誤；D．正極得電子生成Ag，電極方程式為：，D正確；故選：D。12.某學(xué)生欲實現(xiàn)的反應(yīng)，設(shè)計了四個實驗，如圖所示。你認(rèn)為可行的實驗是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．該裝置為電解池，Cu作陽極失電子，氫離子陰極得電子生成氫氣，總反應(yīng)為：，故A符合題意；B．該裝置為原電池，但銅為不活潑金屬，不與稀硫酸反應(yīng)，無法實現(xiàn)上述反應(yīng)發(fā)生，故B錯誤；C．該裝置為電解池，C作陽極，水在陽極放電生成氧氣，Cu作陰極，氫離子得電子生成氫氣，實質(zhì)是電解水，無法實現(xiàn)上述反應(yīng)的發(fā)生，故C錯誤；D．該裝置為原電池，F(xiàn)e比Cu活潑，F(xiàn)e作負(fù)極，Cu作正極，電極總反應(yīng)是鐵置換氫氣，故D錯誤；故選：A。13.下列說法正確的是A.圖①裝置可用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的醋酸溶液B.圖②采用的是外加電流法保護(hù)閘門C.圖③裝置可準(zhǔn)確測量鹽酸和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱D.圖④裝置可加熱氯化鐵溶液制備氯化鐵固體【答案】B【解析】【詳解】A．圖①中氫氧化鈉溶液不能盛放在酸式滴定管中，A錯誤；B．圖②可用于深浸在海水中鋼閘門的防腐，閘門連接外接電源的負(fù)極，本身做陰極被保護(hù)，B正確；C．圖③缺少玻璃攪拌器，因此不能準(zhǔn)確測量鹽酸和NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的中和熱，C錯誤；D．加熱條件下會促進(jìn)氯化鐵水解，不會制得氯化鐵固體，D錯誤；故答案為：B。14.中國長征運載火箭使用偏二甲肼()作燃料，作氧化劑。下列有關(guān)說法正確的是A.基態(tài)氫原子的軌道電子云輪廓圖為啞鈴形B.基態(tài)原子核外能級和能級電子的能量相等C.基態(tài)原子的核外電子的運動狀態(tài)有8種D.氮原子的電子排布式由能釋放能量產(chǎn)生吸收光譜【答案】C【解析】【詳解】A．基態(tài)氫原子的軌道電子云輪廓圖為球形，A錯誤；B．基態(tài)原子核外能級電子能量小于能級電子的能量，二者不相等，B錯誤；C．基態(tài)原子的核外有8個電子，根據(jù)泡利原理，運動狀態(tài)有8種，C正確；D．氮原子的電子排布式由，電子有低能級軌道躍遷到高能級軌道吸收能量，產(chǎn)生吸收光譜，D錯誤；答案選C。15.部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.y、z、d的第一電離能逐漸升高B.e、f、g、h的電負(fù)性依次降低C.與x形成簡單化合物的穩(wěn)定性：d>gD.0.01mol/L的h的最高價氧化物的水化物溶液pH>2【答案】C【解析】【分析】根據(jù)部分短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價隨原子序數(shù)的變化關(guān)系得到x為H，y為C，z為N，d為O，e為Na，f為Al，g為S，h為Cl。【詳解】A．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，N的核外電子排布半滿，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能N>O>C，A錯誤；B．同周期從左往右電負(fù)性增大，電負(fù)性：Na<Al<S<Cl，B錯誤；C．同主族從上往下非金屬性減弱，即非金屬性：O>S，故簡單氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S，C正確；D．h的最高價氧化物的水化物是，為強酸，0.01mol/L的高氯酸溶液，其pH=2，D錯誤；故選C。二、非選擇題(本題包括4個小題，共55分)16.氨的合成對國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展有重要意義，HaberBosch法合成氨發(fā)生的反應(yīng)為：，回答下列問題。（1）氨氣可用于工業(yè)脫硝(NO)，脫硝反應(yīng)為：

。已知：反應(yīng)①：

反應(yīng)②：

反應(yīng)①中正反應(yīng)的活化能___________逆反應(yīng)的活化能(填“小于”或“大于”)，由反應(yīng)①和反應(yīng)②可知脫硝反應(yīng)的___________。（2）在密閉容器中充入0.1mol和0.3mol模擬Haber-Bosch法合成氨，平衡時的體積分?jǐn)?shù)()隨溫度和壓強(單位：kPa)的變化如圖所示。①圖中壓強從大到小的順序是___________(壓強用、、表示)。②250℃，壓強為條件下，10min反應(yīng)達(dá)到平衡，若平衡時容器體積為2L，則0～10min內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為___________。③250℃，壓強為條件下反應(yīng)的壓強平衡常數(shù)___________(用氣體的平衡分壓代替平衡濃度計算，某氣體的平衡分壓=平衡時氣體總壓×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留1位小數(shù))。圖中(A點)___________(B點)(填“>”“<”或“=”)。④不改變、的初始投入量和催化劑的種類，為了提高的產(chǎn)率，除了改變溫度和壓強外還可采取的措施是___________。【答案】（1）①.小于②.-1632.5（2）①.②.0.008③.341.3④.>⑤.將氨氣液化脫離反應(yīng)體系(答案合理即可)【解析】【小問1詳解】由2×②-①式可得脫硝反應(yīng)，則由蓋斯定律可得：△H=2×(-1260.9)-(-905.5)=-1632.5；反應(yīng)①的ΔH=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能<0，則正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能；【小問2詳解】①反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，溫度相同時，增大壓強，平衡正向移動，NH3的體積分?jǐn)?shù)增大，則圖中壓強從大到小的順序是：P1>P2>P3；②由圖可知，250℃、壓強為P1條件下平衡時的NH3體積分?jǐn)?shù)為，設(shè)N2的轉(zhuǎn)化量為xmol，列三段式得：則有：，x=0.08mol，平衡時容器體積為2L，則0～10min內(nèi)氨氣平均反應(yīng)速率；v=；③由②得：則平衡時p(N2)=，p(H2)=，p(NH3)=，壓強平衡常數(shù)Kp==341.3；只和溫度有關(guān)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因溫度：A點<B點，則圖中Kp(A點)>Kp(B點)；④不改變N2、H2的初始投入量和催化劑的種類，要提高NH3的產(chǎn)率，即使平衡正向移動，所以除了改變溫度和壓強外，還可以將氨氣液化脫離反應(yīng)體系。17.下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)。化學(xué)式HClOHF（1）0.1mol/LNaF溶液中離子濃度由大到小的順序是___________，其溶液中的物料守恒式為___________。（2）25℃時，等濃度的①、②NaClO、③NaF溶液，其pH由大到小的順序為___________。(填序號)（3）現(xiàn)有25℃濃度為0.01mol/L的HClO溶液，求此時約為___________。（4）25℃時，向NaClO溶液中通入少量，反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）25℃時，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中、與pH的關(guān)系如下圖所示。根據(jù)圖像計算醋酸的電離平衡常數(shù)___________。（6）CaCO3是一種難溶物質(zhì)，常溫下，其。現(xiàn)將濃度為Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___________。【答案】（1）①.②.c(Na+)=c(F-)+c(HF)（2）②>①>③（3）（4）（5）（6）5.6×10-5【解析】【小問1詳解】NaF是強堿弱酸鹽，溶液中F-會發(fā)生水解使溶液呈堿性，因此濃度由大到小的順序是:；NaF溶液中存在物料守恒，即Na原子與F原子數(shù)目相等，c(Na+)=c(F-)+c(HF)；【小問2詳解】酸的電離常數(shù)越小，酸越弱，其鹽溶液中酸根離子水解程度越大，根據(jù)電離常數(shù)可知，酸性HF>H2CO3>HClO，則等濃度的①、②NaClO、③NaF溶液水解程度NaClO>NaHCO3>NaF，其pH由大到小的順序為:②>①>③；【小問3詳解】HClO?H++ClO-，電離出的H+濃度與ClO-濃度近似相等，根據(jù)電離常數(shù)Ka=計算，Ka==4.0×10-8，解得c(H+)=2.0×10-5mol/L；【小問4詳解】根據(jù)電離常數(shù)Ka1(H2CO3)>Ka(HClO)>Ka2(H2CO3)可知，酸性：H2CO3>HClO>，所以向NaClO溶液中通入少量CO2，生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式為：；【小問5詳解】分析圖像，W點c(CH3COOH)＝c(CH3COO-)，平衡常數(shù)K==c(H+)=1×10-4.75；【小問6詳解】現(xiàn)將濃度為Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合后，碳酸根離子濃度為1×10-4mol/L，根據(jù)Q>Ksp(CaCO3)可以沉淀，Q=c(Ca2+)×c()=c(Ca2+)×1×10-4>，可得c(Ca2+)最小濃度為2.8×10-5mol/L，CaCl2溶液的最小濃度為2.8×10-5mol/L×2=5.6×10-5mol/L。18.現(xiàn)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液來測定待測液鹽酸的濃度。實驗操作如下：①向溶液中加入2~3滴指示劑；②取20.00mL待測液放入錐形瓶中；③用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點；④重復(fù)以上操作；⑤配制250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，⑥根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算待測液鹽酸的物質(zhì)的量濃度。（1）實驗過程中正確的操作順序是___________(填序號)，上述操作②中使用的儀器除錐形瓶外，還需要___________，操作⑤所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管、___________。（2）滴定過程中眼睛應(yīng)觀察___________，若用酚酞作指示劑，則達(dá)到滴定終點時的標(biāo)志是：___________。（3）滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(HCl)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過程中計算得到平均消耗NaOH溶液的體積為。他的計算___________(填“合理”或“不合理”)，理由是___________。通過儀器測得第4次滴定過程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變化曲線如圖所示，則a___________(填“>”，“<”或“=”)20.02。（4）下列實驗操作會使所測鹽酸濃度偏大的是___________(填標(biāo)號)。A.滴定過程中錐形瓶內(nèi)有溶液濺出B.注入待測液前錐形瓶未干燥C.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)D.滴定前堿式滴定管中尖嘴處有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失【答案】（1）①.⑤②①③④⑥②.酸式滴定管(或移液管)③.250mL容量瓶（2）①.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化②.滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色（3）①.不合理②.第3組數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍去③.<（4）D【解析】【分析】用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，取未知濃度鹽酸20.00ml放入錐形瓶，加幾滴酚酞或甲基橙做指示劑進(jìn)行滴定，滴定時左手控制旋塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化，當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)溶液時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色發(fā)生變化并保持半分鐘不變色即達(dá)到終點，根據(jù)公式c1v1=c2v2進(jìn)行計算。【小問1詳解】酸堿中和滴定的步驟是：1．實驗器材準(zhǔn)備；滴定管查漏、清洗，錐形瓶清洗；2．用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，然后潤洗2-3次，最后調(diào)“0”記錄初始刻度；3．量取待測液，裝入錐形瓶，然后滴入指示劑搖勻；4．進(jìn)行滴定，到終點時停止滴定，讀取刻度；5．重復(fù)滴定2-3次，記錄數(shù)據(jù)，求算待測液濃度；實驗過程中正確的操作順序是：⑤②①③④⑥；操作②是取20.00mL待測液放入錐形瓶中，使用的儀器除錐形瓶外，還需要酸式滴定管或移液管；操作⑤是配制250mLNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，所需的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管，還需要250mL容量瓶；【小問2詳解】滴定中眼睛應(yīng)注視試劑瓶中顏色變化，出現(xiàn)滴入最后半滴標(biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色，即達(dá)到滴定終點；【小問3詳解】由表格數(shù)據(jù)可知，第三組數(shù)據(jù)誤差較大，則上述計算不合理；第3組數(shù)據(jù)和其它三組相差較大，V(NaOH)取其它3次平均值為mL=20.00mL；第4次滴定過程中A點pH=7，而平均滴加20mLNaOH溶液時恰好完全反應(yīng)，則a＜20.02；【小問4詳解】A.滴定過程中