2024-2025學年高中化學第十一周難容電解質的溶解平衡教學實錄主備人備課成員教學內容分析1.本節課的主要教學內容為高中化學必修二第一章“難溶電解質的溶解平衡”。內容包括溶解平衡的概念、溶解度、溶度積常數以及溶解平衡的移動等。

2.教學內容與學生已有知識的聯系：本節課在學生已經掌握溶液的基本概念和溶解度的基礎上進行，通過引入難溶電解質的概念，幫助學生理解溶解平衡的原理和計算方法。教材相關章節包括“溶液的基本性質”和“電解質溶液”。核心素養目標分析本節課旨在培養學生的科學思維、創新精神和實踐能力。通過學習難溶電解質的溶解平衡，學生能夠運用化學原理分析和解決實際問題，增強證據推理與模型認知，提升化學計算和實驗探究的能力。同時，培養學生嚴謹求實的科學態度和合作學習的意識，為未來的科學研究和實踐活動打下基礎。重點難點及解決辦法重點：

1.溶解平衡原理的掌握，包括溶解度、溶度積常數等概念的理解。

2.溶解平衡移動的計算，特別是溫度、濃度、同離子效應等因素對溶解平衡的影響。

難點：

1.溶解平衡原理的抽象理解，學生可能難以將理論知識與實際現象聯系起來。

2.復雜條件下的溶解平衡計算，涉及多因素變化，計算過程繁瑣。

解決辦法：

1.通過實驗演示和實例分析，幫助學生直觀理解溶解平衡原理。

2.設計分層練習，從簡單到復雜，逐步提高學生的計算能力。

3.利用小組討論和合作學習，鼓勵學生互相啟發，共同解決問題。

4.對重點難點內容進行總結和歸納，形成知識體系，便于學生記憶和應用。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學資源準備1.教材：確保每位學生都有《高中化學》必修二教材，以便跟隨課程內容進行學習。

2.輔助材料：準備與難溶電解質溶解平衡相關的圖片、圖表和視頻，以增強學生對概念的理解。

3.實驗器材：準備溶解度實驗所需的飽和溶液、濾紙、滴定管等，確保實驗操作的安全性。

4.教室布置：設置分組討論區，方便學生進行小組合作學習；在實驗操作臺布置實驗器材，確保實驗環境整潔。教學過程設計一、導入環節（5分鐘）

1.創設情境：展示生活中常見的鹽類物質，如食鹽、硫酸銅等，引導學生思考這些物質在水中的溶解情況。

2.提出問題：為什么有些物質能溶解在水中，而有些物質則不能？這些能溶解的物質在水中的溶解度如何表示？

3.學生回答：學生結合已有知識，分享對溶解度的理解。

4.引入新課：今天我們將學習難溶電解質的溶解平衡，探討溶解度與溶解平衡的關系。

二、講授新課（20分鐘）

1.溶解平衡的概念：介紹溶解平衡的定義，通過實例說明溶解平衡的形成過程。

2.溶解度與溶解平衡：講解溶解度與溶解平衡的關系，分析影響溶解度的因素。

3.溶度積常數：介紹溶度積常數的概念，講解其計算方法和應用。

4.溶解平衡移動：分析溫度、濃度、同離子效應等因素對溶解平衡的影響，通過實例說明溶解平衡的移動過程。

三、鞏固練習（15分鐘）

1.課堂練習：學生獨立完成課后練習題，鞏固所學知識。

2.小組討論：學生分組討論，互相解答疑問，共同提高。

3.教師點評：教師巡視課堂，對學生的練習情況進行點評，解答學生疑問。

四、課堂提問（5分鐘）

1.提出問題：引導學生回顧本節課所學內容，思考溶解平衡在實際生活中的應用。

2.學生回答：學生結合所學知識，分享對溶解平衡在實際生活中的理解。

五、師生互動環節（5分鐘）

1.教師提問：針對本節課的重難點，教師提出問題，引導學生思考和回答。

2.學生回答：學生積極思考，大膽發言，展示自己的學習成果。

3.教師點評：教師對學生的回答進行點評，給予鼓勵和指導。

六、核心素養拓展（5分鐘）

1.分析問題：教師提出與溶解平衡相關的實際問題，引導學生運用所學知識進行分析和解決。

2.學生討論：學生分組討論，提出解決方案，展示團隊協作能力。

3.教師總結：教師對學生的討論進行總結，強調核心素養的重要性。

七、課堂小結（5分鐘）

1.回顧知識：教師對本節課所學內容進行簡要回顧，強調重點和難點。

2.布置作業：布置課后作業，鞏固所學知識。

教學過程設計總用時：45分鐘。學生學習效果學生學習效果

1.知識掌握：

-學生能夠準確理解溶解平衡的概念，包括溶解度、溶度積常數等基本概念。

-學生能夠運用溶度積常數進行溶解度計算，并能解釋溶解平衡的移動。

-學生能夠識別和解釋溶解平衡在實際生活中的應用，如鹽湖的形成、硬水軟化等。

2.能力提升：

-學生通過實驗和計算練習，提高了化學計算能力，能夠處理復雜的多因素溶解平衡問題。

-學生通過小組討論和合作學習，提升了溝通能力和團隊協作能力。

-學生在解決實際問題的過程中，增強了分析問題和解決問題的能力。

3.思維發展：

-學生通過學習溶解平衡，發展了抽象思維和邏輯推理能力，能夠從具體實例中抽象出一般規律。

-學生學會了如何將理論知識與實際現象相結合，培養了實證思維。

-學生在探究溶解平衡移動的原理時，培養了創新思維和批判性思維。

4.學習習慣：

-學生通過本節課的學習，養成了認真聽講、積極思考的學習習慣。

-學生在完成課后作業和實驗報告時，養成了嚴謹求實的學習態度。

-學生在遇到困難時，學會了通過查閱資料、小組討論等方式解決問題，培養了自主學習的能力。

5.情感態度：

-學生對化學學科產生了更深的興趣，增強了學習化學的積極性和主動性。

-學生在實驗操作中，培養了安全意識和環保意識。

-學生通過合作學習，學會了尊重他人、理解他人，增強了集體榮譽感。

6.核心素養：

-學生在理解溶解平衡的過程中，培養了科學探究精神，提高了科學素養。

-學生通過分析溶解平衡在實際生活中的應用，提升了社會責任感。

-學生在解決實際問題的過程中，鍛煉了終身學習的理念，為未來的學習和工作打下了堅實的基礎。教學反思與總結今天這節課，我覺得整體上還是不錯的，學生們對溶解平衡的理解比我想象的要好。但是，也有一些地方我覺得可以改進。

首先，我覺得導入環節做得不錯。我通過生活中的實例引入，讓學生們對溶解平衡有了直觀的認識。學生們對于這個話題都很感興趣，提問也很積極。但是，我也發現有些學生對于溶解度的概念還是有些模糊，我可能需要在這方面多花點時間，用更簡單的方式去解釋。

在講授新課的過程中，我盡量結合實際生活中的例子，讓學生們能夠更好地理解抽象的化學概念。我發現，當我把理論知識與實際應用結合起來時，學生們理解得更快，參與度也更高。不過，我也注意到，在講解溶度積常數這部分時，有些學生顯得有些吃力。這可能是因為他們對數學計算不太熟悉，或者是對化學概念的理解不夠深入。我需要在今后的教學中，更加注重基礎知識的鞏固，幫助學生建立起扎實的知識體系。

在鞏固練習環節，我設計了不同難度的題目，讓學生們能夠根據自己的實際情況進行練習。我發現，學生們在完成練習的過程中，能夠積極地思考，互相討論。這讓我很高興，因為這說明他們已經能夠將所學知識應用到實際問題中。但是，我也發現，有些學生在面對復雜問題時，還是顯得有些迷茫。這可能是因為他們在面對問題時，缺乏分析問題的能力。我需要在今后的教學中，更加注重培養學生的分析問題和解決問題的能力。

在課堂提問環節，我盡量讓學生們參與到課堂中來，鼓勵他們發表自己的看法。我發現，學生們在回答問題時，能夠比較準確地表達自己的思路。但是，我也發現，有些學生在回答問題時，還是顯得有些緊張，這可能是因為他們對自己的回答不夠自信。我需要在今后的教學中，更加注重培養學生的自信心，讓他們敢于表達自己的觀點。

首先，我需要在教學方法上做出一些調整。比如，在講解復雜的概念時，我可以采用更多的教學輔助手段，如多媒體課件、實驗演示等，以幫助學生更好地理解。其次，我需要在課堂管理上更加嚴格，確保每位學生都能積極參與到課堂中來。最后，我需要在課后花更多的時間去了解學生的學習情況，以便更好地調整教學策略。典型例題講解1.例題一：

已知某難溶電解質AB在25℃時的溶解度為0.01g/100g水，求其溶度積常數Ksp。

解題步驟：

（1）計算溶解度S：S=0.01g/100g水=0.0001g/g水。

（2）設AB在水中完全解離為A+和B-，則S(A+)=S(B-)=0.0001g/g水。

（3）將S轉換為摩爾濃度：c(A+)=c(B-)=0.0001g/g水/203.3g/mol≈4.9×10^-6mol/L。

（4）根據溶度積常數公式：Ksp=[A+][B-]，代入數據計算：Ksp=(4.9×10^-6)^2≈2.4×10^-11。

答案：Ksp≈2.4×10^-11。

2.例題二：

在0.1mol/L的AgNO3溶液中，加入一定量的NaCl固體，當達到溶解平衡時，c(Ag+)=1.0×10^-5mol/L，求Cl-的濃度。

解題步驟：

（1）根據AgNO3的解離方程：AgNO3→Ag++NO3-，c(Ag+)=0.1mol/L。

（2）根據溶解平衡方程：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，Ksp=[Ag+][Cl-]。

（3）代入已知數據：Ksp=(1.0×10^-5)(c(Cl-))，Ksp值從課本中查找。

（4）解方程求得c(Cl-)：c(Cl-)=Ksp/[Ag+]。

答案：c(Cl-)≈2.4×10^-6mol/L。

3.例題三：

在25℃時，飽和CaSO4溶液中，加入少量BaCl2固體，求溶解平衡的移動方向。

解題步驟：

（1）根據溶解平衡方程：CaSO4(s)?Ca2+(aq)+SO42-(aq)和BaSO4(s)?Ba2+(aq)+SO42-(aq)。

（2）比較Ksp(CaSO4)和Ksp(BaSO4)的大小，從課本中查找數據。

（3）若Ksp(CaSO4)>Ksp(BaSO4)，則加入BaCl2后，CaSO4的溶解平衡將向左移動，即生成更多的CaSO4沉淀。

答案：溶解平衡向左移動，生成更多的CaSO4沉淀。

4.例題四：

在0.05mol/L的FeCl3溶液中，加入少量NaOH固體，求溶解平衡的移動方向。

解題步驟：

（1）根據溶解平衡方程：FeCl3(aq)+3NaOH(aq)?Fe(OH)3(s)+3NaCl(aq)。

（2）計算Fe3+的初始濃度：c(Fe3+)=0.05mol/L。

（3）根據溶解平衡常數Ksp(Fe(OH)3)，從課本中查找數據。

（4）若c(Fe3+)×c(OH-)^3>Ksp(Fe(OH)3)，則加入NaOH后，溶解平衡將向左移動，即生成更多的Fe(OH)3沉淀。

答案：溶解平衡向左移動，生成更多的Fe(OH)3沉淀。

5.例題五：

在25℃時，將0.01mol/L的Na2SO4溶液與0.01mol/L的BaCl2溶液等體積混合，求混合溶液中SO42-的濃度。

解題步