........................................................................封.................................................線...................................................化試卷滿分:100分注意事項:學考試時間:75分鐘A.2L0.5mol·L-1的K2CO3溶液中含有的EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),3)化試卷滿分:100分注意事項:學考試時間:75分鐘B.標準狀況下,22.4LCS2中含有的原子總數為3NAC.常溫常壓下,32g的O2和O3混合氣體含有2NA個氧原子3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中,膠粒數小于0.1NA5.2-甲基-3巰基呋喃是一種烤肉香味的食品添加劑,以下是制備2-甲基-3-巰基呋喃的相關物質的結構簡式5.2-甲基-3巰基呋喃是一種烤肉香味的食品添加劑,以下是制備2-甲基-3-巰基呋喃的相關物質的結構簡式,三者均為呋喃(L,O)的衍生物,已知L,O在強酸條件下水解生成OHC-CH2-學校班級姓名考場號座位號2-CHO,下列說法錯誤的是 H糠醛OCH32-甲基呋喃O一CH3 2-甲基-3-巰基呋喃2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆學校班級姓名考場號座位號2-CHO,下列說法錯誤的是 H糠醛OCH32-甲基呋喃O一CH3 2-甲基-3-巰基呋喃3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回A.M是呋喃衍生物,分子式為C6H8O,M可能的結構有6種B.糠醛分子中所有原子可能共平面一、選擇題(本題共14小題,每小題3分,共42A.M是呋喃衍生物,分子式為C6H8O,M可能的結構有6種B.糠醛分子中所有原子可能共平面1.下列對化學知識的應用,說法錯誤的是C.巰基(-SHC.巰基(-SH)和羥基(-OH)性質相似,則和苯酚均顯酸性,且酸性更強 D.1molOCH3 D.1molOCH3在強酸條件下水解產物與足量新制氫氧化銅反應,可以得到2mol磚紅色沉淀C.我國最早的青銅器出現于夏代末期,其主要成分是銅、錫、鉛的合金6.下列實驗方法或試劑使用正確的是D.我國最早的人工冶鐵制品是西周晚期的玉柄鐵劍6.下列實驗方法或試劑使用正確的是選項實驗目的實驗方法或試劑A3溶液的濃度滴加幾滴酚酞用鹽酸溶液滴定B使用pH試紙C檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe3+K3[Fe(CN)6]溶液D除去乙醇中少量的水加入生石灰選項實驗目的實驗方法或試劑A3溶液的濃度滴加幾滴酚酞用鹽酸溶液滴定B使用pH試紙C檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe3+K3[Fe(CN)6]溶液D除去乙醇中少量的水加入生石灰CaO,蒸餾C.向蔗糖的水溶液中,先加稀硫酸,加熱,再加新制的氫氧化銅溶液,證明蔗糖水解的產物有葡萄糖7.X、Y、W、R四種短周期元素,可形成化合物X2Y5WR27.X、Y、W、R四種短周期元素,可形成化合物X2Y5WR2,它的另一種同分異構體是生命活動的主要物質之一。下列說法正確的是A.原子序數:R>W>Y>XB.原子半徑:W>R>X>YC.第一電離能:W>R>Y>XD.電負性:R>W>Y>X8.下列說法正確的是A.紅外光譜儀可以用于分子的相對分子質量測定C.若AB2型分子的空間構型相同,其中心原子的雜化方式也相同2和CCl4都是既含σ鍵又含π鍵的分子3和SiCl4均可發生水解反應生成對應的弱酸,下列說法錯誤的是3和SiCl4的VESRE模型相同3雜化3.現在被廣泛使用的食品級手套———丁腈橡膠手套,具有良好的耐水性、氣密性及優良的粘結性能。廣泛用于制各種耐油橡膠制品。其產品標簽如圖,據此判斷有關說法錯誤的是化學通式:(CH2-CH=CH-CH2)m(CH-CH2)n反應通式:丁二烯+丙烯腈乳液共聚丁腈橡膠2=CHCH=CH2+CH2=CHCN(CH2-CH=CH-CH2)m(CH-CH2)nA.NBR具有耐油性極好,耐水性良好,耐熱性較好,粘接力強B.NBR是由丙烯腈與丁二烯單體加聚而成的C.NBR分子結構是線性的,通常用少量的二硫鍵交聯形成網狀結構3均能與H2O形成氫鍵2025屆3月份考試·化學第2頁(共8頁)3均能與H2O形成氫鍵2025屆3月份考試·化學第2頁(共8頁)封.................................................線...................................................10.下列設計的實驗裝置或方案不能達到相應實驗目的的是A.利用圖A裝置,吸收HCl,并制取鹽酸B.利用圖B裝置,收集H2C.利用圖C裝置,收集NH3,并制取濃氨水D.利用圖D裝置,收集I2蒸氣,并制取碘的苯溶液MN.-5,向-1KOH溶液中緩慢滴入相同濃度的CH3COOH溶液,混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入CH3MN.03COOH溶液時03D.滴定過程中,可能出現:>49712.立方相氮化硼(BN)超硬,有優異的耐磨性,其結構與金剛石類似。晶胞中N原子位于頂點和面心,B原子(未畫出)位于N原子圍成的部分的密度為ρg·cm-3,下列說法錯誤的是497A.正四面體空隙的填充率為100%44NNB3413.某研究團隊設計了一種多功能的質子陶瓷燃料電池膜反應器,耦合了乙烷非氧化脫氫和N2O分解反應,在單一的膜反應器中實現了乙烯-電能的聯產和溫室氣體的降解,工作原理如圖所示。下列說法正確的是EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(A),B)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(a極的電極反應為C),a極電極電勢高于b)2EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up3(H),極)6-2e-+2OH-==C2H4+H2Ob極通過質子陶瓷膜向a極移動24時,c導管流出標況下3.36LN214.一種多孔膜固定碳酸酐酶(CA@Zn/TGM)催化捕獲CO2機理如圖所示,下列說法錯誤的是HOH(通過His轉移到溶液中)HO(NHOH(通過His轉移到溶液中)HO(N)HOOH(N)HOCA活性位點vZnA.中性或弱堿性環境更有利于CO2的捕獲B.通過X射線衍射測定捕獲過程中CO2中碳氧鍵鍵長發生改變C.圖中轉化涉及的反應中有兩個屬于氧化還原反應D.原捕獲CO2氣體中混合N2更有利于C二、非選擇題(共58分)15.(15分)金溶膠在腫瘤治療、生物成像、環境保護等領域有著非常重要的應用價值。制備金溶膠方法如下(裝置如圖):Ⅱ.將上述混合液加熱至沸騰。液,繼續加熱攪拌15min,反應液從灰色變為藍色,最后變為酒紅色。Ⅴ.將制得的金顆粒分散在蒸餾水中,即得到酒紅色的金溶膠。資料:①不同尺寸金顆粒制備條件制備條件平均尺寸44反應溫度 2025屆3月份考試·化學第3頁(共8頁)2025屆3月份考試·化學第4頁(共8頁)封線................................................... ②硼氫化鈉具有較強還原性,易被空氣氧化。且與水等含有羥基的物質發生較緩慢的反應釋放出氫氣。③檸檬酸鈉是一種穩定劑,防止生成的金溶膠聚沉,同時控制金顆粒的尺寸和形狀,不參與氯金酸的還原,其結構與高級脂肪酸鈉鹽類似,具有親水基團和疏水基團。回答下列問題:(1)儀器A的名稱是。步驟Ⅲ中攪拌的目的是。(2)步驟Ⅲ中僅生成一種單質,同時有H3BO3生成,寫出反應的化學方程式:。指出此裝置的不足之處:。(3)步驟Ⅳ中,證明洗滌干凈的操作是。(4)下列說法正確的是。A.用激光照射步驟Ⅴ中得到的產品,能看到一條光亮的通路B.步驟Ⅲ中NaBH4應現配現用。為使NaBH4充分反應應分批加入C.該實驗得到的金顆粒與塊狀金物理性質和化學性質都不同D.該實驗可用聚甲基丙烯酸鈉代替檸檬酸鈉(5)某同學想利用該方法制備平均尺寸為25nm的金溶膠,結果測得顆粒平均尺寸偏小,試從制備條件角度分析可能的原因:、。(答出兩條即可)(6)金溶膠具有良好的導電性和生物相容性,某科研團隊利用金溶膠組裝電化學傳感器用于檢測血清中的腫瘤標志物。已知腫瘤標志物甲胎蛋白(CEA)的濃度與信號強度在一定范圍內的關系如圖。四次測得某血清樣品的信號強度如下表,則該樣品中CEA的濃度為ng·mL-1。測量次數1234電流強度(A)-30.2-32.3-30.6-30.7-lg[c(CEA)/ng·mL-1]16.(14分)目前,我國的全釩液流電池儲能技術在全球領先。該電池的電解液來自鋼鐵冶煉后產EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),4)-),實現了“以廢治廢”。工藝流程如下圖:已知:①V有多種價態,V2O3在空氣中焙燒時可轉化為最穩定的+5價;+5價V在強酸性條件下以VOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(+),2)形式存在,在堿性條件下以VOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(-),3)形式存在。機溶液,酸性條件下HR能萃取Fe3+而不能萃取Fe2+,HR對+4價釩萃取能力強,而對+5價釩的萃取能力較弱。-3。回答下列問題:(2)“還原”中加入的化學試劑X可能為(填字母)。加入該試劑還原的主要目的是。322(3)實驗室模擬該流程中“萃取”時,共消耗HR萃取劑45mL,應選用種萃取方式(填字母)。A.單次萃取B.分2次萃取,每次22.5mLC.(4)寫出“反萃取”操作中VO2+轉化的(5)25℃時,測得溶液中c(VOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(-),3))=0.2mol·L-1,為使“沉釩”時,釩元素的沉淀率達到98%,應調節溶液中c(NHEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(+),4))至少為mol·L-1(6)上述流程中可循環利用的物質除NH4Cl外,還有、(填化學式)。(7)全釩液流電池是一種新型的綠色環保儲能系統,工作原理如下圖所示。該電池放電時,b極發生氧化反應,則此時a極電極反應式為。17.(14分)研究碳的化合物和氮的化合物的轉化在社會生產和環境保護方面有著重要意義。(1)為實現雙碳目標———碳達峰和碳中和,二氧化碳轉化制備化學品的研究一直在進行。2加氫合成CH3OH的反應體系中主要反應如下:①常溫常壓下,以氫氣的能量作為標準,可得各物質的相對能量。2(g)的相對能量為0kJ·mol-1,已知CH3OH(g)的相對能量為-200.9kJ·mol-1,H2O(g)的相對能量為-242kJ·mol-1,則CO2(g)的相對能量為。②該反應的熵變為△S=-177J·mol-1·K-1,假設該反應的焓變ΔH、熵變△S不隨溫度變化,2025屆3月份考試·化學第5頁(共8頁)2025屆3月份考試·化學第6頁(共8頁)封.................................................線...................................................根據反應進行的方向綜合判據,該反應自發進行的溫度應低于K(保留一位小數)。(2)T℃時,向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2(g),發生反應:2(g)。反應相同時間后,測得各容器中NO2(g)的體積分數與容器體積的關系如圖所示。的分\數2\的分\數2\● /●V1V2V3容①體積分別為V1正v逆。②T℃時,體積為V2條件下,起始壓強為p0kPa,則該反應的平衡常數Kp=kPa。(3)汽車尾氣在催化轉化器中CO和NO發生如下反應:2(g)2(g)2(g)2為(4)向一恒容密閉容器中充入適量NH3和O2,在一定條件下發生反應,氧化產物分別是N2、22)2)·(L·min)-1,反應進行到mol·L-12O)·L-1,已知初始時c(NH3)=xmol·L-1,則此時c(NH3)=mol·L-1。(5)某含C、N的化合物H的電化學有機合成原理如下,寫出陽極電極反應式(有機物用字母表示)。A--e-2H+R1Ar2H+NNNRArH2HOH2025屆3月份考試·化學第7頁(共8頁)18.(15分)我國中醫藥傳承俞千年,某中醫藥學專家團隊發現:具有抗腫瘤活性的四氫異喹啉類生物堿存在于木蘭科、罌粟科等植物中,并在實驗室中合成四氫異喹啉類衍生物(H)路線如下:CNOCCOABDOOOOOOOEFHEFEQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up8(S),7)EQ\*jc3\*hps15\o\al(\s\up8(O),5)Ⅲ.G是一種常用藥物:阿司匹林(或乙酰水楊酸),回答下列問題:(1)化合物A的名稱為:,化合物B的官能團結構簡式為:。(2)B→D的化學方程式為:。(3)D→E過程中有和E互為同分異構體的副產物生成,其中環狀結構均為六元環的副產物的結構簡式為:。(4)下列說法錯誤的是。A.若以苯酚、甲醛和乙酸酐為原料合成G,則需依次經過加成反應、氧化反應、取代反應B.D與足量氫氣加成后產物分子中含3個手性碳原子C.化合物E和F可以通過紅外光譜區別D.A可與水形成分子間氫鍵,常溫時易溶于水(5)下列物質的酸性由大到小的順序為(寫標號)。(6)比C物質少2個碳原子的同系物I可與甲酸1∶1反應生成有機產物J,J的同分異構體中符合下列條件的有種。①苯環上只有3個取代基;②能與三氯化鐵溶液發生顯色反應,且苯環上的一溴代物只有2種;③含有酰胺基。其中核磁共振氫譜只有4組峰的同分異構體結構簡式為。2025屆3月份考試·化學第8頁(共8頁) 化學參考答案1.A【詳解】B項丹霞地貌的巖層因含Fe2O3而呈紅色,B項錯誤。2.D【詳解】A項向飽和食鹽水中應先通入NH3使溶液呈堿性,再通入CO2,析出NaHCO3晶體,A項錯誤。B項向BaCl2溶液中先通入NH3使溶液呈堿性,再通入SO2,在空氣中最終只會析出4沉淀,B項錯誤;C.向蔗糖的水溶液中,先加稀硫酸加熱后,應該加適量的氫氧化鈉溶液,再加新制的氫氧化銅溶液,證明蔗糖水解的產物有葡萄糖,C項錯誤。D項正確。3.D【詳解】D項丁腈橡膠NBR仍然含有不飽和的碳碳雙鍵,易被酸化的高錳酸鉀氧化,D項錯誤。4.B【詳解】B項標準狀況下,22.4LCS2是液體,含有的原子總數大于3NA,B項錯誤。D項用含3的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中,膠粒是聚合體,膠粒數小于0.1NA,D項正確。5.D【詳解】A:五元環和醛基之間以單鍵相連,則五元環所在的平面與醛基所在的平面可能共面,選項正確。B:根據信息,M分子中應包含L,O結構,除此之外還應有兩個飽和碳原子作為支鏈,可以是一個乙基與L,O相連,有兩種結構;也可是兩個甲基與L,O相連,有四種結構。所以M共六種可能的結構。選項正確。C:巰基(-SH)和羥基(-OH)性質相似,但S的電負性比O弱,且S原子半徑更大,形成的硫氫鍵更易斷裂,所以與苯酚相比酸性更強。選項正確。 D:根據信息,OCH3在酸性條件下水解為開環反應,醚鍵斷開形成烯醇,烯醇不穩定最終產物為OHC-CH2-CH2-CO-CH3,與足量新制氫氧化銅反應可生成1mol的Cu2O,選項錯誤。6.D【詳解】A項HClO溶液具有強氧化性,不能用pH試紙測定溶液pH,A項錯誤;B項測定3溶液的濃度,應滴加幾滴甲基橙用鹽酸溶液滴定,B項錯誤;C項檢驗FeCl2溶液中是否含有Fe3+,應滴加幾滴KSCN溶液檢驗,C項錯誤;D項除去乙醇中少量的水,加入生石灰CaO吸水,再蒸餾出乙醇,D項正確。COOH是生命活動的主要物質之一。則四種短周期元素依次是C、H、N、O。A項原子序數:O>N>C>H,A項錯誤;B項原子半徑:C>N>O>H,B項錯誤;C項第一電離能:N>O>H>C,C項正確;D項電負性:O>N>C>H,D項錯誤。8.B【詳解】A項紅外光譜儀只可以用于分子的組成和結構的測定,不能測定相對分子質量,A項錯誤;B項可用質譜法區分相對分子質量不同的NH3和ND3,B項正確;C項若AB2型分子的空間構型相同,其中心原子的雜化方式可能不同,C項錯誤;D項CCl4只含σ鍵,不含π鍵,D項錯誤。3有孤電子對,VESRE模型是四面體,而SiCl4沒有孤電子對,VESRE模型是正四面體,A錯誤;B項NCl3中中心原子N周圍的價層電子對數為4,SiCl4中中心原子周圍的價層電子對數為4,故二者N均為sp3雜化,B項正確;C項NCl3發生水解反應為NCl3+EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up2(3H2O),鍵形成)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(+3HC),正確)。lO,C項正確;D項NCl3和NH3分子中均N原子,且H2O中均含有O2的密度比空氣小,應該用向下排空氣法,而圖C為向上排空氣法,所-,A項正確;B項,M點是等濃度的KOH和CH3COOK混合液,滴入15液時,溶液仍呈堿性,B項錯誤;C項,CH3COOK溶液的水解常數:Kh(CH3COO-)=Kw/Ka=5.-10,C項正確;D項,N點是酸堿恰好等體積混合后生成的CH3COOK,CH3COO-水解后,12.A【詳解】B原子(黑球)位于N原子圍成的正四面體空隙,填充率為50%,A錯誤;BN的晶胞如圖所示:,BN晶胞中每個B原子連4個N原子,每個N原子連4個B原子,原子個數與共價鍵數之比為1∶2,B項正確;該晶胞沿xEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(N),B)4,4中B原子與N原子最近的距離為體對角線的即4,4EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(D),負)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(詳),b)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(解),極)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(a極的),正極)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(電極反應為C),正極的電極電)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(H6),勢高)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(2e),于)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(C),b)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(H),極)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(+2H),電極)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(A),勢)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(項),高)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(錯誤),于)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(根),極)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(電),項)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(子),錯)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(的流),誤)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(向),根)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(可),據)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(知),原)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(a),電)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(極),池)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up6(為),工)作原理知H+從a極(負極)通過質子陶瓷膜向b極(正極)移動,C項錯誤;根據總反應C2H6+EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up0(N2O),正確)2422可知負極生成0.15molC2H4時,正極也生成標況下3.36LN2,D項14.C【詳解】A.中性或弱堿性環境更有利于H+轉移,更有利于CO2的捕獲,A正確;B.轉化過程中C的成鍵情況有變化,故通過X射線衍射測定捕獲過程中CO2中碳氧鍵鍵長發生改變,B正確;C.圖中轉化涉及的反應中無氧化還原反應,C錯誤;D.混合N2有利于增大CO2的接觸面積,同時有利于吹出氣體,更有利于CO2氣體的捕獲,D正確。15.(15分)(1)三頸燒瓶(1分)使反應物充分接觸,便于生成均勻的球形納米顆粒或提高反應速率(共2分,答對1條給1分)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(B),處)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(+8H),裝置)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up2(u),2)23+29HCl+3NaCl(2分);生成的鹽酸具有揮發性,(3)取最后一次離心上層清液于試管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若無白色沉淀產生,則證明洗滌干凈(2分)(4)AD(共2分)(5)NaBH4偏少,溫度過低(或HAuCl4偏少、檸檬酸鈉偏少或過多)(共2分,答對1條給1分)(6)0.03(2分)(4)A項步驟Ⅴ中得到的產品是金溶膠,能看到一條光亮的通路,A項正確。B項據資料②:硼氫化鈉具有較強還原性,易被空氣氧化,應現配現用。且制備金溶膠的反應中NaBH4不應分批加入,B項錯誤。C項該實驗得到的金顆粒與塊狀金物理性質可能不同,但化學性質相同,C項錯誤。D項該實驗可用聚甲基丙烯酸鈉其結構與高級脂肪酸鈉鹽類似,可以代替檸檬酸鈉,D項正確。(5)據資料①不同尺寸金顆粒制備條件,要制備平均尺寸為25nm的金溶膠,結果測得顆粒平均17.17.(14分)(1)①-393.8kJmol-1(1分)②277.4(1分)尺寸偏小,分析可能的原因是NaBH4偏少,溫度過低(或HAuCl4偏少、檸檬酸鈉偏少或過多)。(6)據四次樣品的信號強度,數據取舍的電流強度的平均值約-30.5,再從(CEA)的濃度與信號強度的關系圖讀值-lg[c(CEA)/ng·mL-1]=1.5,則CEA的濃度為0.03ng·mL-1。16.(14分)(1)H2SiO3(2分)(2)B(1分)將溶液中的+5價釩和Fe3+分別轉化為+4價釩與Fe2+,利于+4價釩的萃取并實現釩和鐵元素分離(2分)(5)0.4(2分)(6)HR、NH3(2分)(3)C(1分)(4)6VO2++ClOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)+3H2O==6VOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(+),2)+Cl-(5)0.4(2分)(6)HR、NH3(2分)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up8(7),詳)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up8(VO),解)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up13(+),2)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up8(+2H),由分)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up9(2++H2O),濾渣的)EQ\*jc3\*hps20\o\al(\s\up8(2分),要成)23(2)加入還原劑且不引入新的雜質,則加入鐵單質,將Fe3+還原為Fe2+,選B;據提示中②及流程分析可知還原劑的作用是將溶液中的+5價釩和Fe3+分別轉化為+4價釩與Fe2+,利于+4價釩的萃取并實現釩和鐵元素分離。(3)多次萃取可使萃取率增大,應選C。EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)2O==6VOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),2)++Cl-+6H+EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up5(-),3)2O==6VOEQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(2),2)++Cl-+6H+。·EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(-),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(-),3)EQ\*jc3\*hps11\o\al(\s\up4(+),4)