第三節化學反應的速率和限度第1課時化學反應的速率

【新課導入】(教師用書備用)【課標要求】1.了解化學反應速率的含義及其表示方法。2.了解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。3.初步了解控制化學反應速率的方法。知識探究

梳理知識·點撥方法探究點一化學反應速率的計算與比較1.化學反應速率快慢增加正值2mol/(L·min)2.化學反應速率與化學計量數的關系?思考?

能否用固體和純液體表示化學反應速率?答案:不能。發生化學反應時,固體和純液體只有物質的量變化,而濃度為一常數,即Δc=0,無意義。

m∶n∶q

名師點撥1.反應速率的計算題處理的思維模型——“三段式”(1)寫出有關反應的化學方程式;(2)找出各物質的起始量、轉化量、某時刻量;2.反應速率大小比較的兩種方法同一化學反應用不同物質表示反應速率時,數值可能不同,比較化學反應速率的快慢不能只看數值大小,還要進行一定的轉化:(1)換算成同一物質、同一單位表示,再比較數值大小。過關演練

鞏固知識·提升能力1.(2017·浙江溫州十五校聯考)下列關于化學反應速率的說法正確的是(

)A.化學反應速率是指單位時間內任何一種反應物物質的量的減少或任何一種生成物物質的量的增加B.化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC.根據化學反應速率的大小可以知道化學反應進行的快慢D.決定反應速率的主要因素是反應物的濃度C解析:化學反應速率適用于溶液或氣體,A錯誤;化學反應速率指單位時間內濃度的變化量,是平均值不是即時值,B錯誤;化學反應速率的大小反映化學反應進行的快慢,C正確;決定化學反應速率快慢的主要因素是物質本身的性質,D錯誤。D答案:3

0.2探究點二影響化學反應速率的因素知識探究

梳理知識·點撥方法

反應物本身的性質是主要因素。如相同條件下Mg、Al與稀鹽酸反應的速率大小關系為

。Mg>Al1.內因(其他條件不變,只改變一個條件)2.外因加快減慢加快減慢加快接觸面積?思考?

①增大反應物的量、②增大壓強、③適當升高溫度、④使用催化劑的條件中哪些措施肯定能使化學反應速率增大?答案:適當升高溫度和使用催化劑。名師點撥2.解答化學反應速率的有關題目時的四注意(1)隨反應進行,反應物濃度減小,反應速率會隨之減小。(2)隨反應進行,反應可能放出熱量,導致體系溫度升高,反應速率可能會增大。(3)隨反應進行,生成的產物可能對反應有催化作用,也可能導致反應速率增大。(4)對于部分金屬與酸的反應,開始時反應較慢,隨后反應加快,除溫度的原因外,也可能是開始時金屬表面的氧化膜與酸反應,如鎂條與鹽酸的反應。1.稀有氣體(或無關氣體)對反應速率的影響(1)恒容:①充入氣體反應物→濃度增大→速率加快。過關演練

鞏固知識·提升能力1.(2017·浙江湖州期中)化學反應速率的大小主要取決于(

)A.反應物的性質 B.反應物的濃度C.反應的溫度 D.是否使用催化劑解析:物質的性質為決定反應速率的主要因素,而催化劑、溫度、壓強為影響反應速率的外界因素,故選A。A解析:因C為固體,當增加C的量時,其濃度不會改變,則不會對速率產生影響,A錯誤;將容器的容積縮小一半,氣態物質的濃度均增大一倍,故反應速率增大,B正確;保持溫度和容器容積不變,充入氦氣時,原來各種物質的濃度沒有發生變化,故速率不變,C錯誤;保持溫度和壓強不變,充入氦氣時,容器的容積必然擴大,各物質(氣體)的濃度均減小,故反應速率變小,D錯誤。B3.(2017·山西太原期中)某小組的同學們利用如圖裝置,探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響。請回答下列問題:(1)鐵與稀硫酸反應的離子方程式是

。

(2)適當升高燒瓶內液體的溫度,產生氣泡的速率將

(填“加快”“減慢”或“不變”),由此得出的結論是

。

(3)將稀硫酸換為濃硫酸,可觀察到

,

原因是

。

(4)向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液,產生氣泡的速率明顯加快。這是什么原因?甲同學:CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用。乙同學:CuSO4與Fe反應生成了Cu,從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池,使反應速率加快。你同意

的觀點,欲證明此觀點,可另取一套上圖裝置,向燒瓶中直接加入少量

,觀察現象。

(2)升溫加快化學反應速率,故產生氣泡的速率將加快;由此得出的結論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快。(3)濃度越大化學反應速率越快,但是鐵與濃硫酸會發生鈍化反應,故將稀硫酸換為濃硫酸,可觀察到鐵的表面沒有氣泡。(4)構成原電池可加快化學反應速率,故同意乙的觀點;欲證明此觀點,可另取一套上圖裝置,向燒瓶中直接加入少量銅粉,目的是構成Fe-Cu原電池。(2)加快升溫可使鐵與酸的反應速率加快(3)鐵的表面沒有氣泡濃硫酸將鐵鈍化(4)乙銅粉課堂檢測

即學即測·查漏補缺1.下列關于化學反應速率的說法中正確的是(

)A.化學反應速率可用某時刻生成物的物質的量來表示B.在同一反應中,用反應物或生成物表示的化學反應速率的值是相等的C.化學反應速率是指反應進行的時間內,反應物濃度的減少或生成物濃度的增加D.可用單位時間內氫離子物質的量濃度的變化來表示氫氧化鈉和硫酸的反應速率解析:化學反應速率是用單位時間內反應物或生成物濃度的變化值來表示的平均速率,故A、C錯誤;因化學反應速率與各反應物、生成物的化學計量系數成正比,如果方程式中反應物與生成物的計量系數不同,則反應速率的值不相同,B錯誤。D2.已知合成氨反應的濃度數據如下:當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應速率時,其速率為(

)A.0.2mol/(L·s) B.0.4mol/(L·s)C.0.6mol/(L·s) D.0.8mol/(L·s)BA

4.(2017·浙江“七彩陽光”聯盟聯考)為探究化學反應速率的影響因素,將等質量的鐵與過量鹽酸反應,其他實驗條件見下表。其中鐵被反應完消耗時間最少的組別是(

)

組別c(HCl)/(mol·L-1)溫度/℃鐵的狀態A2.025塊狀B2.530粉末狀C2.550塊狀D2.550粉末狀解析:根據化學反應速率的影響因素,溫度越高,化學反應速率越快,接觸面積越大,化學反應速率越快,答案選D。D若其他條件相同,溫度不同,則溫度由高到低的順序是

(填序號)。

丁>乙>甲>丙答案:實驗微專題五控制變量法探究影響化學反應速率的外界因素在研究影響化學反應速率的因素時,由于外界影響因素較多,在探究相關規律時,需要控制其他條件不變,只改變某一個條件,探究這一條件對反應速率的影響。因此,常用控制變量思想解決該類問題。解答此類試題時,要認真審題,弄清實驗目的,明確要探究的外界條件有哪些。然后分析題給圖表,確定一個變化的量,弄清在其他幾個量不變的情況下,這個變化量對實驗結果的影響,進而總結出規律。實驗反應溫度/℃Na2S2O3溶液稀硫酸H2OV/mLc/(mol·L-1)V/mLc/(mol·L-1)V/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210解析:A和C比較,只有溫度不一樣,C項溫度高,反應速率:C>A;B和D比較,也只有溫度不一樣,D項溫度高,反應速率:D>B;C和D比較,溶液混合后D項中Na2S2O3的濃度大,反應速率大,即反應速率:D>C。綜上分析,反應速率最大的是