吉林省“BEST合作體”2024-2025學年度上學期期末考試高二化學試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共19100675交答題卡。可能用到的相對原子質量：H:1C:12N:14O:16Na:23S:32Cl:35.5Cu:64第Ⅰ卷客觀題一、單項選擇題（15小題，每小題3分，共45分）1、化學與生產、生活密切相關，下列說法正確的是()A．黏土高溫燒結制陶瓷的過程中沒有形成新的化學鍵B．高爐煉鐵時可通過增加塔高來降低體系中CO的百分含量C．將煤氣化，有利于提供更多的能量，而且有效地減少溫室氣體的產生D．氯化銨溶液顯酸性可用作鐵制品的除銹劑2、下列反應既屬于氧化還原反應，且能量變化符合如圖中曲線的是()A．鋁熱反應B．硫單質在氧氣中燃燒反應D．碳酸鈣的分解C．灼熱的木炭與3已達到平衡狀態的是()①混合氣體的密度不變②容器內氣體的壓強不變④B的物質的量濃度不變③混合氣體的總物質的量不變⑤⑥A．②⑤⑥B．①④⑤C．②④⑤⑥D．只有④4、代表阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是()A．室溫下，B．1molH和1molI反應后氣體分子總數為2NA的溶液中水電離產生的數目為22C．氫氧燃料電池工作時，正極消耗氣體，電路中轉移電子數為2的微粒數之和為D．標準狀況下，溶于水，所得溶液中5、下列關于儀器選擇、實驗操作及相關敘述均正確的是()ABCDA．準確測量中和反應反應熱B．用膽礬制無水硫酸銅C．裝置鹽橋中陽離子向溶液中遷移D．對比Fe3+與Cu2+對雙氧水分解的催化效率62023年3月15日19時41“長征十一號”“試驗十九號衛星”運載火箭使用偏二甲肼(作氧化劑。下列說法正確的是(A．基態氫原子的軌道電子云輪廓圖為啞鈴形)作燃料，)B．基態原子核外能級和能級電子的能量相等C．基態原子的核外電子的運動狀態有8種D．氮原子的電子排布式由能釋放能量產生吸收光譜7、金屬的腐蝕與防護和生活密切相關。下列有關說法錯誤的是()A．銅器在弱酸性環境中表面生成銅綠發生的是吸氧腐蝕B．如上裝置，一段時間后向三頸燒瓶中加入KSCN溶液，溶液未變紅，說明鐵被保護C．如上裝置，開始一段時間內壓強傳感器測得壓強幾乎未發生變化，說明鍍鋅鐵皮可能是析氫腐蝕和吸氧腐蝕同時發生D．采用外加電流保護法，將采油平臺的鋼鐵構筑物與外接電源的負極相連8、下列應用中涉及的方程式或離子方程式不正確的是()A．使用漂白粉消毒：B．制備白色顏料：C．泡沫滅火器工作原理：D．使用FeS處理含汞廢水：9、MnO2催化某反應的一種催化機理如圖所示。下列敘述正確的是()A．使用MnO2催化時，總反應的焓變會發生變化B．HO+O→H+++?OH放出熱量22C．催化過程中，所發生的反應均為氧化還原反應D．1molHCHO參加反應轉移4mol電子10、下列事實或現象和相應結論均正確的是()事實或現象結論稀釋后，程度增大的水解ABC將溶液由稀釋到，則溶液變大取BaCl2此樣品中含有沉淀不消失酸性強于分別測定、飽和溶液的，前者溶液中滴加小向溶液至不再產生溶液，出現黑色沉淀B．BD白色沉淀，再滴加幾滴A．AC．CD．D11、氧化亞氮()是一種強溫室氣體，且易轉換成顆粒污染物。碘蒸氣存在能大幅度提高分解速率，反應歷程為：第一步：第二步：(快反應)(慢反應)第三步：(快反應)實驗表明，含碘時分解速率方程(k為速率常數)。下列表述正確的是()A．分解反應中，(含碘)>(無碘)B．第三步對總反應速率起決定作用C．第二步活化能比第三步小D．濃度與12、用0.100分解速率無關溶液滴定的的溶液，測得滴定過程中溶液的變化如圖所示。下列說法不正確的是()A．①點溶液中：B．②點溶液中：C．③點溶液中：D．在相同溫度下，①、②、③三點溶液中水電離的：③＜②＜①13、氨對發展農業有著重要意義，也是重要的化工原料。合成氨的生產流程示意圖如下。下列有關合成氨說法正確的是()A．從合成氨平衡體系中分離出，可提高正反應速率，減小逆反應速率，平衡正移B．熱交換的目的是預熱原料氣，同時對合成的氨氣進行降溫利于液化分離C．合成氨一般選擇進行，鐵觸媒的活性最大，原料氣平衡轉化率高D．步驟④⑤均有利于提高原料的平衡轉化率14(堿性)雙離子電池的工作原理如圖所示，下列有關敘述錯誤的是()A．放電時，電解質溶液中的Na+由b極區向a極區轉移B．放電時，若a極得到3.2gCu和，則電路中轉移的電子的物質的量為0.14molC．為消除第一次放電的不可逆，可將Cu(PO)徹底放電轉化為CuO后再充電3422D．第1次放電時，a極的電極反應式為15SrSO(s)為原料生產SrCO(s)SrCO(s)的0.1mol·L-1NaCO34332溶液和1.0mol·L-1NaCO溶液，含SrSO(s)的0.1mol·L-1NaSO溶液和234241.0mol·L-1NaSO溶液，在一定pH范圍內，四種溶液中lgc(Sr2+)隨pH的變化關系如圖所示。24下列說法錯誤的是(A．a=-6.5)B．pH相同時，溶液中c()越大，c(Sr2+)越小C．曲線③對應含SrCO(s)的0.1mol·L-1NaCO溶液323D．在NaSO和NaCO初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液中，pH≥7.7時才能實現SrSO(s)轉化為24234SrCO3(s)第Ⅱ卷主觀題16、化學用語、元素周期律等是學習元素及其化合物知識的重要工具。請回答下列問題：(1)下列說法正確的是①s區全部是金屬元素(填序號)。②共價化合物中電負性大的成鍵元素表現為負價③兩種金屬元素第一電離能越小的其金屬性越強④電負性大于1.8的一定為非金屬⑤第四周期元素中未成對電子數最多的元素位于鉀元素后面第五位(2)新型半導體材料如碳化硅(SiC)、氮化鎵(GaN)等在航空航天、國防技術及5G技術等領域扮演著重要的角色。基態Si原子的核外電子空間運動狀態共有的形狀為，基態鎵原子的價層電子排布式為(3)下列不同狀態的C+中，電離最外層一個電子所需能量最高的是a.1s22s22p1b.1s22s22p2c.1s22s2d.1s22s12p1種，其核外電子占據最高能級的電子云輪廓圖。。(4)原子中運動的電子有兩種相反的自旋狀態，若一種自旋狀態用+表示，與之相反的用-表示，稱為電子的自旋磁量子數。對于基態的磷原子其價電子自旋磁量子數的代數和為。(5)N、O、Mg元素的前3級電離能如下表所示：X、Y、Z中為N元素的是。元素XYZ73814513388285677335301457813141402(6)已知XY和Z三種元素的原子序數之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X與Y可形成化合物XY，Z元素可以形成負一價離子。已23知檢驗微量化合物XYXZ323氣體，產物還有氯化鋅和H2O，該反應的化學方程式是(要用推導出來的元素表達)。17.鎳﹣﹣機質等。回收利用廢舊鎳﹣鎘電池的一種工藝流程如圖所示。請回答下列問題：(1)流程中將原料“粉碎”的目的是。(2)“氧化”工序發生主要反應的離子方程式為。(3)已知：Ni(OH)2的溶度積Ksp=2.0×10-15“調pH”時溶液中c(Ni2+)=0.02mol·L-1，則常溫下應控制pH小于。(4)濾液1經處理之后可循環至工序中使用。(5)CdCO3可用于冶煉鎘，產生的粗鎘可利用電解精煉的方法進行提純，在電解池的(填“陽極”或“陰極”)產生純鎘。。(6)Cd2+Co2+Ni2+pH下DEHPA和Cyanex272對溶液中三種離子的萃取效率，則此方法的流程為。(7)鎳鎘蓄電池的工作原理為：。當飛船運行到地影區時，鎳強”“減弱”或“不變”)。(填“增18.硫酸鐵和硫酸亞鐵均為重要的鹽。實驗室用廢鐵屑(含油污)制備和溶液，并進行相關探究。回答下列問題：Ⅰ．制備0.01mol?溶液和0.04mol?溶液。步驟一：將廢鐵屑(含油污)依次用熱純堿溶液、蒸餾水清洗后，加入足量溶液，充分反應后過濾；步驟二：向濾液中分批加入足量雙氧水，充分反應后小心煮沸、冷至室溫；步驟三：標定所得溶液濃度；步驟四：配制100mL0.01mol?溶液；步驟五：取部分標定濃度后的溶液，經轉化后配制100mL0.04mol?溶液。(1)步驟一中用蒸餾水清洗的目的為；步驟二中，雙氧水需足量并分批加入的原因為。(2)步驟三標定溶液濃度的操作：準確量取10.00mL，充分反應后用0.1000mol?溶液于錐形瓶中，依次加入適當過量的、適量的標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液的體積為20.00mL(已知：Sn的常見化合價為+2、+4；該實驗條件下不與反應)。的作用為①向溶液中加入反應的離子方程式為；加入適量。②溶液的物質的量濃度為。(3)制備0.01mol?溶液的實驗中，如圖所示儀器不需要使用的是(填儀器名稱)。Ⅱ．探究與Ag生成和的反應特點。提出猜想：上述反應為可逆反應。Ag0.01mol?0.01mol?溶液與0.04mol?溶液等體積混合，產生灰黑色沉淀。(4)FeSO?溶液過量的目的為硝酸，通過(填實驗現象)，可證明灰黑色沉淀為Ag單質。(填“成立”或“不成立”)。(5)實驗結論：猜想19.以CO、為原料進行資源化利用，對于環境、能源均具有重要意義。已知存在如下反應：Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.Ⅳ.回答下列問題：(1)已知某反應的平衡常數表達式為，則該反應的熱化學方程式為。(2)向一容積為2L的恒容密閉容器中通入1mol和3molⅠ.起始總壓為pPa20min時達到化學平衡狀態，測得的物質的量分數為12.5%。①平衡時總壓為Pa。表示的平均反應速率②0~20min內，用，的平衡