第2課時酸的化學性質第十單元常見的酸、堿、鹽課題2常見的酸和堿人教版化學九年級下冊

從名稱上看，它們最后一個字都是“酸”，從組成上看，都含有氫元素！鹽酸(HCl)硫酸(H2SO4)硝酸(HNO3)那么它們的化學性質有沒有相似之處呢？

酸的化學性質01酸的化學性質探究1.在稀鹽酸和稀硫酸

中分別滴加紫色石

蕊溶液和酚酞溶液，

觀察現象。變紅變紅不變色不變色實驗現象化學性質1：酸能使紫色石蕊溶液變紅，酸不能使無色酚酞溶液變色。點滴板：①節約藥品；②便于對比；想一想用點滴板進行實驗有什么優點？③操作簡單碳酸能使紫色石蕊溶液變紅在不借用其他試劑的前提下，你能使紫色石蕊溶液變紅嗎？CO2+H2O=H2CO3探究2.回憶前面學習的鎂、鋅、鐵與稀鹽酸或稀硫酸反應

的現象，并寫出化學方程式。MgZnFe與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋅鐵Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4

=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4

=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4

=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑MgZnFe酸能與活潑金屬反應化學性質2：鹽：由金屬離子和酸根離子構成化合物（酸+活潑金屬→鹽+H2↑）（條件：氫前置氫）（Fe→Fe2+淺綠色)【交流討論】為什么不可將醋放在鐵鍋中長時間烹調，不可用鋁制品調拌要放醋的涼菜？因為食醋中含有醋酸，能與鐵、鋁發生化學反應。【閱讀材料】常溫下，濃硫酸使鐵表面生成一層致密的氧化膜，阻止鐵與濃硫酸進一步反應，所以可以用鐵罐車運輸濃硫酸。某新上崗的工人違反操作規定，邊吸煙邊用水沖洗運輸過濃硫酸的鐵罐車，結果發生了爆炸事故。請以該廠技術員的身份分析一下發生爆炸的原因。用水沖洗鐵罐車時，濃硫酸被稀釋成稀硫酸，稀硫酸與鐵發生化學反應生成了氫氣，氫氣遇明火發生爆炸。鹽酸和硫酸可以用于金屬除銹，鐵銹Fe2O3·xH2O酸能否與Fe2O3反應呢？3、

酸與金屬氧化物反應

在盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里分別放入一根生銹（鐵銹的主要成分是Fe2O3）的鐵釘，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？現象化學方程式鐵銹+稀鹽酸鐵銹+稀硫酸Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O①鐵銹逐漸減少②溶液由無色

變為黃色Fe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O（金屬除銹的原理）化學性質3：酸能與金屬氧化物反應Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2OFe2O3+6HCl

2FeCl3+3H2O以上反應的生成物有什么共同之處？酸

+

金屬氧化物

→

鹽

+

水【注意】①反應前后化合價不變；

②與金屬活動性無關。特點：里應外合價不變特點：里應外合價不變請你寫出氧化銅和稀鹽酸反應、氧化銅和稀硫酸反應的化學方程式固體逐漸減少，溶液由無色變為藍色交流討論CuO+H2SO4=CuSO4+H2O酸

+

金屬氧化物

→

鹽

+

水CuO+2HCl=CuCl2+H2O不能。除銹時能否將鐵制品長期浸在鹽酸中？為什么？討論反應初期，是鹽酸與鐵銹反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹消失后，鐵會和鹽酸繼續反應，造成鐵的腐蝕：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸+活潑金屬→鹽+H2↑能使紫色石蕊溶液變紅,不能使酚酞溶液變色酸+金屬氧化物→鹽+H2O酸的化學性質與酸堿指示劑反應與活潑金屬反應與金屬氧化物反應鹽酸、硫酸等酸有哪些相似的化學性質？知識歸納交流與討論鹽酸和硫酸為什么有這些相似的化學性質?HCl和H2SO4在水中解離出離子酸在水溶液中都能解離出H+，所以酸有相似的化學性質HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-

1.泉州是白螞蟻的高發地區，白螞蟻會蛀蝕木頭，它

分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料。下

列建筑材料最不容易被白螞蟻腐蝕的是()A．鋼筋B．銅制品C．大理石D．鋁合金B下列關于硫酸的性質描述中，不屬于酸的通性的是()A.能除鐵銹

B.能使紫色石蕊溶液變紅

C.能與氧化鎂反應

D.濃硫酸滴在白紙上能使紙變黑

C

D

不同的酸具有相似化學性質的原因是（）A.它們都含有酸根B.它們都含有氫元素C.它們溶于水后都能解離出H+D.它們都含有氧元素C如圖化學反應的溶液顏色變化體現了“魔法世界，魅力化學”，請回答：

鐵

例題紫色石蕊溶液生銹的鐵架臺翻新

“三步驟”方案:①用砂紙打磨;②用適量稀鹽酸清洗,水洗,晾干;③防銹處理。(1)①的目的是

。

(2)②中稀鹽酸的作用是除去殘留的鐵銹,其化學方程式為

。

(3)提出③中防銹的兩種方法的建議: