...wd......wd......wd...2015年江蘇省高考化學(xué)試卷一、單項選擇：此題包括10小題，每題2分，共計20分．每題只有一個選項符合1．〔2分〕〔2015?江蘇〕“保護環(huán)境〞是我國的基本國策．以下做法不應(yīng)該提倡的是〔〕A．采取低碳、節(jié)省的生活方式B．按照規(guī)定對生活廢棄物進展分類放置C．深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識D．經(jīng)常使用一次性筷子、紙杯、塑料袋等2．〔2分〕〔2015?江蘇〕以下有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的選項是〔〕A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子：ClB．氯離子〔Cl﹣〕的構(gòu)造示意圖：C．氯分子的電子式：D．氯乙烯分子的構(gòu)造簡式：H3C﹣CH23．〔2分〕〔2015?江蘇〕以下說法正確的選項是〔〕A．分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)一樣B．一樣條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：CCO+H2CO2+H2O途徑b：CCO2C．在氧化復(fù)原反響中，復(fù)原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)D．通過化學(xué)變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?．〔2分〕〔2015?江蘇〕在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C．以下說法正確的選項是〔〕A．元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B．Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑：r〔Mg2+〕＞r〔Mg〕C．在該反響條件下，Mg的復(fù)原性強于C的復(fù)原性D．該反響中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能5．〔2分〕〔2015?江蘇〕短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．以下表達(dá)正確的選項是〔〕A．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W6．〔2分〕〔2015?江蘇〕常溫下，以下各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是〔〕A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣B．=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣C．與Al反響能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣D．水電離的c〔H+〕=1×10﹣13mol?L﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣7．〔2分〕〔2015?江蘇〕以下實驗操作正確的選項是〔〕A．用玻璃棒蘸取CH3COOH溶液點在水濕潤的pH試紙上，測定該溶液的pHB．中和滴定時，滴定管用所盛裝的反響液潤洗2～3次C．用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相D．用裝置乙加熱分解NaHCO3固體8．〔2分〕〔2015?江蘇〕給定條件下，以下選項中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是〔〕A．粗硅SiCl4SiB．Mg〔OH〕2MgCl2〔aq〕MgC．Fe2O3FeCl3〔aq〕無水FeCl3D．AgNO3〔aq〕[Ag〔NH3〕2]OH〔aq〕Ag9．〔2分〕〔2015?江蘇〕以下指定反響的離子方程式正確的選項是〔〕A．氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl﹣+ClO﹣B．Na2CO3溶液中CO32﹣的水解：CO32﹣+H2O=HCO3﹣+OH﹣C．酸性溶液中KIO3與KI反響生成I2：IO3﹣+I﹣+6H+=I2+3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba〔OH〕2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O10．〔2分〕〔2015?江蘇〕一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．以下有關(guān)該電池的說法正確的選項是〔〕A．反響CH4+H2O3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B．電極A上H2參與的電極反響為：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2OC．電池工作時，CO32﹣向電極B移動D．電極B上發(fā)生的電極反響為：O2+2CO2+4e﹣=2CO32﹣二、不定項選擇題：此題包括5小題，每題4分，共計20分．每題只有一個或兩個選項符合題意．假設(shè)正確答案只包括一個選項，多項選擇時，該小題得0分；假設(shè)正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得總分值，但只要選錯一個，該小題就得0分．11．〔4分〕〔2015?江蘇〕以下說法正確的選項是〔〕A．假設(shè)H2O2分解產(chǎn)生1molO2，理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B．室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7C．鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕D．一定條件下反響N2+3H2?2NH3到達(dá)平衡時，3v正〔H2〕=2v逆〔NH3〕12．〔4分〕〔2015?江蘇〕己烷雌酚的一種合成路線如圖：以下表達(dá)正確的選項是〔〕A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反響B(tài)．在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反響C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD．化合物Y中不含有手性碳原子13．〔4分〕〔2015?江蘇〕以下設(shè)計的實驗方案能到達(dá)實驗?zāi)康氖恰病矨．制備Al〔OH〕3懸濁液：向1mol?L﹣1AlCl3溶液中加過量的6mol?L﹣1NaOH溶液B．提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中參加過量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機相的水C．檢驗溶液中是否含有Fe2+：取少量待檢驗溶液，向其中參加少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D．探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在一樣條件下，向一支試管中參加2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中參加2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并對比實驗現(xiàn)象14．〔4分〕〔2015?江蘇〕室溫下，向以下溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7〔通入氣體對溶液體積的影響可忽略〕，溶液中局部微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項是〔〕A．向0.10mol?L﹣1NH4HCO3溶液中通入CO2：c〔NH4+〕=c〔HCO3﹣〕+c〔CO32﹣〕B．向0.10mol?L﹣1NaHSO3溶液中通入NH3：c〔Na+〕＞c〔NH4+〕＞c〔SO32﹣〕C．向0.10mol?L﹣1Na2SO3溶液通入SO2：c〔Na+〕=2[c〔SO32﹣〕+c〔HSO3﹣〕+c〔H2SO3〕]D．向0.10mol?L﹣1CH3COONa溶液中通入HCl：c〔Na+〕＞c〔CH3COOH〕=c〔Cl﹣〕15．〔4分〕〔2015?江蘇〕在體積均為1.0L的量恒容密閉容器中參加足量的一樣的碳粉，再分別參加0.1molCO2和0.2molCO2，在不同溫度下反響CO2〔g〕+C〔s〕?2CO〔g〕到達(dá)平衡，平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度c〔CO2〕隨溫度的變化如以以以下圖〔圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點均處于曲線上〕．以下說法正確的選項是〔〕A．反響CO2〔g〕+C〔s〕?2CO〔g〕的△S＞0、△H＜0B．體系的總壓強P總：P總〔狀態(tài)Ⅱ〕＞2P總〔狀態(tài)Ⅰ〕C．體系中c〔CO〕：c〔CO，狀態(tài)Ⅱ〕＜2c〔CO，狀態(tài)Ⅲ〕D．逆反響速率V逆：V逆〔狀態(tài)Ⅰ〕＞V逆〔狀態(tài)Ⅲ〕二、非選擇題16．〔12分〕〔2015?江蘇〕以磷石膏〔主要成分CaSO4，雜質(zhì)SiO2、Al2O3等〕為原料可制備輕質(zhì)CaCO3．〔1〕勻速向漿料中通入CO2，漿料清液的pH和c〔SO42﹣〕隨時間變化見圖．清液pH＞11時CaSO4轉(zhuǎn)化的離子方程式為；能提高其轉(zhuǎn)化速率的措施有〔填序號〕A．?dāng)嚢铦{料B．加熱漿料至100℃C．增大氨水濃度D．減小CO2通入速率〔2〕當(dāng)清液pH接近6.5時，過濾并洗滌固體．濾液中物質(zhì)的量濃度最大的兩種陰離子為和〔填化學(xué)式〕；檢驗洗滌是否完全的方法是．〔3〕在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高溫煅燒的固體，隨著浸取液溫度上升，溶液中c〔Ca2+〕增大的原因是．17．〔15分〕〔2015?江蘇〕化合物F是一種抗心肌缺血藥物的中間體，可以通過以下方法合成：〔1〕化合物A中的含氧官能團為和〔填官能團的名稱〕．〔2〕化合物B的構(gòu)造簡式為；由C→D的反響類型是：．〔3〕寫出同時滿足以下條件的E的一種同分異構(gòu)體的構(gòu)造簡式．Ⅰ．分子含有2個苯環(huán)Ⅱ．分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫〔4〕：RCH2CNRCH2CH2NH2，請寫出以為原料制備化合物X〔構(gòu)造簡式見圖〕的合成路線流程圖〔無機試劑可任選〕．合成路線流程圖例如如圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3．18．〔12分〕〔2015?江蘇〕軟錳礦〔主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等〕的水懸濁液與煙氣中SO2反響可制備MnSO4?H2O，反響的化學(xué)方程式為：MnO2+SO2=MnSO4〔1〕質(zhì)量為17.40g純潔MnO2最多能氧化L〔標(biāo)準(zhǔn)狀況〕SO2．〔2〕：Ksp[Al〔OH〕3]=1×10﹣33，Ksp[Fe〔OH〕3]=3×10﹣39，pH=7.1時Mn〔OH〕2開場沉淀．室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3+、Al3+〔使其濃度小于1×10﹣6mol?L﹣1〕，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為．〔3〕如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4?H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為．〔4〕準(zhǔn)確稱取0.1710gMnSO4?H2O樣品置于錐形瓶中，參加適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2+全部氧化成Mn3+，用c〔Fe2+〕=0.0500mol?L﹣1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點〔滴定過程中Mn3+被復(fù)原為Mn2+〕，消耗Fe2+溶液20.00mL．計算MnSO4?H2O樣品的純度〔請給出計算過程〕19．〔15分〕〔2015?江蘇〕實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe〔NO3〕3溶液的反響制備高效水處理劑K2FeO4．K2FeO4具有以下性質(zhì)①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃﹣5℃、強堿性溶液中對比穩(wěn)定，③在Fe3+和Fe〔OH〕3催化作用下發(fā)生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反響生成Fe〔OH〕3和O2．〔1〕裝置A中KMnO4與鹽酸反響生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為，將制備的Cl2通過裝置B可除去〔填化學(xué)式〕．〔2〕Cl2和KOH在較高溫度下反響生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反響在0℃～5℃進展，實驗中可采取的措施是．〔3〕制備K2FeO4時，KClO飽和溶液與Fe〔NO3〕3飽和溶液的混合方式為．〔4〕提純K2FeO4粗產(chǎn)品[含有Fe〔OH〕3、KCl等雜質(zhì)]的實驗方案為：將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3mol?L﹣1KOH溶液中，〔實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空枯燥箱〕．20．〔14分〕〔2015?江蘇〕煙氣〔主要污染物SO2、NOx〕經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量；O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反響的熱化學(xué)方程式為：NO〔g〕+O3〔g〕═NO2〔g〕+O2〔g〕△H=﹣200.9kJ．mol﹣1NO〔g〕+O2〔g〕═NO2〔g〕△H=﹣58.2kJ．mol﹣1SO2〔g〕+O3〔g〕═SO3〔g〕+O2〔g〕△H=﹣241.6kJ．mol﹣1〔1〕反響3NO〔g〕+O3〔g〕=3NO2〔g〕的△H=mol?L﹣1．〔2〕室溫下，固定進入反響器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變參加O3的物質(zhì)的量，反響一段時間后體系中n〔NO〕、n〔NO2〕和n〔SO2〕隨反響前n〔O3〕：n〔NO〕的變化見圖．①當(dāng)n〔O3〕：n〔NO〕＞1時，反響后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是．②增加n〔O3〕，O3氧化SO2的反響幾乎不受影響，其可能原因是．〔3〕當(dāng)用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液〔pH約為8〕中SO32﹣將NO2轉(zhuǎn)化為NO2﹣，其離子方程式為：．〔4〕CaSO3水懸浮液中參加Na2SO4溶液，到達(dá)平衡后溶液中c〔SO32﹣〕=[用c〔SO42﹣〕、Ksp〔CaSO3〕和Ksp〔CaSO4〕表示]；CaSO3水懸浮液中參加Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率，其主要原因．四.〔12分〕【選做題】此題包括21、22兩小題，請選定一中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．假設(shè)多做，則按A小題評分．21．〔12分〕〔2015?江蘇〕以下反響曾用于檢測司機是否酒后駕駛：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr〔H2O〕6]3++3CH3COOH〔1〕Cr3+基態(tài)核外電子排布式為；配合物[Cr〔H2O〕6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是〔填元素符號〕．〔2〕CH3COOH中C原子軌道雜化類型為．1molCH3COOH分子中含有σ鍵的數(shù)目為．〔3〕與H2O互為等電子體的一種陽離子為〔填化學(xué)式〕；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為．答案一、DCCCABBADD二、C；BC；BD；D；BC三，16〔1〕CaSO4+2NH3?H2O+CO2=CaCO3+2NH4++SO42﹣+H2O或CaSO4+CO32﹣=CaCO3+SO42﹣；AC〔2〕SO42﹣和HCO3﹣；取少量最后一次的洗滌過濾液與試管中，向其中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，假設(shè)不產(chǎn)生白色沉淀，則說明已洗滌完全．〔3〕浸取液溫度上升，溶液中氫離子濃度增大，促進固