主題一原子結構與化學鍵第四節化學鍵1.通過觀看視頻或搭建模型，了解構成分子的微粒間的相互作用，建立化學鍵的概念。2.通過觀看視頻或動畫，認識離子鍵和共價鍵的形成過程及條件，知道離子化合物和共價化合物的組成。3.能用變化的觀念與平衡思想理解化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質，培養學生求真務實的科學態度。教學目標情景導入

【情境與問題】到目前為止，元素周期表上發現的元素只有一百多種，然而它們組合在一起卻形成了數以千萬的物質。物質世界中物質通常是由分子、原子、離子構成的。原子可以結合成分子，如氯化氫分子。原子也可以失去電子或得到電子形成帶電荷的陰、陽離子，陰、陽離子再結合成分子，如氯化鈉分子。那么你知道鈉離子和氯離子是怎樣形成的嗎？它們又是怎樣結合成分子的呢？使離子相結合或原子相結合的作用力通稱為化學鍵。任務一化學鍵化學鍵離子鍵共價鍵金屬鍵這種通過陰、陽離子之間強烈的靜電作用形成的化學鍵稱為離子鍵。任務二

離子鍵2Na+Cl2=2NaCl點燃任務二

離子鍵

通常活潑金屬（如鉀、鈉、鈣等）與活潑非金屬（如氯、溴、氧等）都能形成離子鍵。由離子鍵結合而成的化合物就稱為離子化合物。

如NaCl、KCl、MgO、CaO、ZnSO4、NaOH等，還有絕大多數鹽類、堿類、部分金屬氧化物都是離子化合物。離子化合物的熔點、沸點較高，質硬而脆。

觀察下列物質，你能辨識出下列哪些是離子化合物嗎？NaCl、CuSO4、KNO3、Cu、NH4Cl、H2O【交流與討論】任務三

共價鍵

【觀察與認知】氫元素和氯元素都是非金屬原子，它們可以發生反應生成氯化氫分子。觀看氯化氫分子形成的視頻，相比氯化鈉分子的形成過程你發現了什么區別？在成鍵過程中非金屬原子核外電子是怎樣作用的？H2+Cl2=2HCl點燃

由于氫原子僅有一個電子，要滿足稀有氣體原子的電子層結構，只能兩個氫原子各自拿出1個電子，組成共用電子對，這個電子對既能使雙方都達到“穩定結構”（氦原子的電子結構），又受兩個原子核的共同吸引，使整個氫分子處于相對穩定狀態。任務三

共價鍵

在化學上，常用一根短線表示一對共用電子對，因此，氫分子又可表示為H－H，氯分子表示為Cl－Cl。HCl中的氫原子的一個電子，和Cl原子最外層的7個電子中的一個電子共用一對電子，彼此都能成為穩定結構，從而結合成為HCl分子，可表示為H—Cl。原子間通過共用電子對所形成的相互作用，稱為共價鍵。任務三

共價鍵通常，非金屬元素的多原子單質分子和不同非金屬元素相互結合而成的化合物分子都是靠共價鍵結合的。只由共價鍵結合而成的化合物稱為共價化合物，如HCl、NH3、H2O、酒精、甘油等。共價化合物一般硬度小，熔點、沸點較低。【交流與討論】查閱資料，了解剛玉、水晶等寶石的主要成分，并討論其組成的元素分別是金屬元素還是非金屬元素？屬于哪種化合物？在化學反應中，反應物中的原子重新組合的過程包含著反應物分子內化學鍵的斷裂和生成物分子中化學鍵的形成。

因此化學鍵的斷裂和形成是化學反應中物質變化的實質。化學反應的實質【任務鞏固】

1.元素周期表上的0族元素，以前被稱為“惰性氣體”，后因在空氣中含量稀少改稱“稀有氣體”。稀有氣體的分子全部是由單個原子組成的，都是單原子分子，為什么不能形成雙原子分子呢?答：因為稀有氣體元素的原子最外層電子排布都是穩定結構，不容易得失電子，也不容易與其他原子通過共用電子對結合,所以很難形成雙原子分子。

2.下列物質由離子鍵結合的是

，由共價鍵結合的是

既含有離子鍵又含有共價鍵的是

。（1）甲醇(CH3OH)；

(2)MgCl2；(3)

NaOH。答：(2)（1）(3)

【課堂小結】鍵型項目離子鍵共價鍵概念通過陰、陽離子之間強烈的靜電作用形成的化學鍵原子間通過共用電子對所形成的相互作用形成的化學鍵成鍵粒子陰、陽離子同種或者不同種元素的原子形成條件一般是活潑金屬元素與活潑非金屬元素形成一般是非金屬元素與非金屬元素形成成鍵實質陰、陽離子之間的靜電作用成鍵原子與成鍵原子間的靜電作用構成的物質離子化合物單質或共價化合物【教學評價】教學內容

學習內容及核心素養發展重點學生自評20%學生互評20%教師評價60%

得分

學習任務學科核心素養發展重點學習任務課前學習任務(10分)

自主學習

現象觀察

任務一：化學鍵(30分)宏觀辨識與微觀探析

任務