…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版七年級化學上冊月考試卷49考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、用高錳酸鉀加熱制氧氣，實驗中發現試管破裂，有以下原因與之不相關的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}試管外壁有水沒擦干。

rm{壟脷}加熱時試管底部觸及燈芯。

rm{壟脹}試管口沒放棉花。

rm{壟脺}高錳酸鉀的量太多。

rm{壟脻}加熱過程中不時地移動酒精燈。

rm{壟脼}直接對準藥品部分加熱．A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脹壟脺壟脻}C.rm{壟脹壟脻壟脼}D.rm{壟脵壟脷壟脼}2、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.3、下列物質在氧氣里燃燒，能生成有刺激性氣味的氣體的是rm{(}rm{)}A.紅磷B.氫氣C.硫D.木炭4、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.

點燃酒精燈B.

加熱液體C.

滴加液體D.

加熱液體5、原子結構中，最外層電子數是rm{1}的原子是rm{(}rm{)}A.非金屬原子B.金屬原子C.不能確定D.稀有氣體原子評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、形成化學觀念是化學學習的任務之一rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.離子之間存在著相互作用，分子間沒有相互作用B.化學變化的過程實質上是原子重新組合的過程C.原子得失電子變成離子后，元素的種類發生了變化D.化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造成分子7、現有rm{100g}溶質質量分數是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質質量分數增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質質量分數是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質質量分數是rm{10%}的蔗糖溶液8、rm{t_{2}隆忙}時，將甲、乙固體各rm{W}rm{g}rm{(}不含結晶水rm{)}分別加入到盛有rm{100g}水的燒杯中，充分攪拌后現象如圖rm{1}降溫到rm{t_{1}隆忙}時現象如圖rm{2(}水分不蒸發rm{)}甲、乙固體的溶解度曲線如圖rm{3}．

下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.圖rm{3}中rm{M}表示的是乙的溶解度曲線B.圖rm{2}中甲溶液一定飽和，乙溶液不一定飽和C.圖rm{2}乙溶液一定比甲溶液濃D.當rm{W=50g}時，甲、乙溶液溶質質量分數一定相等9、某化學實驗室產生的廢液中含有rm{FeCl_{2}}rm{CuCl_{2}}rm{BaCl_{2}}三種物質，現設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬冰紙杯氯化鋇、氯化鐵晶體下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.沉淀rm{I}中的單質為鐵和銅B.氧化方程式為rm{2FeCl_{2}+H_{2}O_{2}+HCl簍T2FeCl_{3}+2H_{2}O}C.“過濾rm{3}”到“氧化”是為了充分回收鐵元素D.試劑rm{X}應為rm{NaOH}10、如圖所示裝置，有洗氣、儲氣等用途rm{.}在醫院給病人輸氧氣時，也利用了類似的裝置，并在裝置中盛放適量蒸餾水rm{.}以下說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.導管rm{B}連接供給氧氣的鋼瓶B.導管rm{B}連接病人吸氧氣的塑膠管C.該裝置可用來觀察輸出氧氣的速度D.該裝置可用來調節輸出氧氣的速度11、反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應．據最新報道，科學家發現了如下反應：O2+PtF6=O2（PtF6）；已知。

O2（PtF6）為離子化合物；其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（）

A.該反應既屬于化合反應；又屬于氧化還原反應。

B.O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價。

C.O2（PtF6）組成元素之一F的原子結構示意圖為

D.O2（PtF6）固體有良好的導電能力。

評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、2005年5月22日，中國登山測量隊成功登上珠峰峰頂，圓滿完成珠峰高度最新測量工作．登山隊員常用的能源是氫化鈣（CaH2）固體，CaH2與水反應生成氫氣共燃燒之需．現有甲、乙兩位同學分別設計了制備CaH2的實驗；裝置如圖所示（分別以序號Ⅰ；Ⅱ表示），圖中鐵架臺等夾持固定裝置已略去．

請回答下列問題。

（1）制取氫化鈣的化學方程式為：____；

（2）最后實驗結果顯示，兩位同學的實驗裝置設計都有缺陷．裝置Ⅰ的不足之處是____，裝置Ⅱ的不足之處是____；

（3）請你從兩套裝置中選取你認為合理的部分，按從左到右的順序組裝一套制取CaH2的合理裝置（用序號A；B、C表示）；

（4）登山隊員常用CaH2與冰反應生成氫氣，在產物中滴入無色酚酞試液后變紅，寫出CaH2和水反應的化學方程式：____；

（5）請你談談用氫化鈣固體做能源的優點．13、按照要求寫出下列物質的化學式：

氮氣______；氖氣______；二氧化碳______；硫______；金屬鋅______；二氧化錳______；水______．14、除去下列物質中的少量雜質；所用試劑或方法正確的是______．

。選項物質雜質除去雜質的試劑或方法rm{A}rm{CO_{2}}rm{CO}將氣體點燃rm{B}rm{NaCl}固體泥沙加水溶解、過濾、蒸發結晶rm{C}rm{KCl}rm{KClO_{3}}向固體混合物中滴入稀鹽酸rm{D}rm{CO}rm{CO_{2}}______15、用“分子”；“原子”“元素”“離子”填入下列空格．

rm{(1)}水是由水______構成。

rm{(2)}銅是由銅______組成。

rm{(3)}氧氣是由氧______構成。

rm{(4)}氧分子是由氧______構成。

rm{(5)}氯化鈉是由鈉______和氯______構成．16、實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣；二氧化錳能加快氯酸鉀的分解，現設計實驗證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應的快慢）．用如圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素已忽略，相關數據見下表：

。實驗序號KClO3質量催化劑待測數據①1.2g無其他物質②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列問題：

（1）上述實驗中的“待測數據”指____．

（2）本實驗裝置圖中量氣裝置B由球形干燥管、乳膠管和50mL帶刻度玻璃管改造后組裝而成，此處所用液體通常選擇____（填字母編號）．

A；水B、濃硫酸C、雙氧水D、無水酒精。

（3）若要證明實驗②中球形干燥管內收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，先調整B裝置左右液面相平，再用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，____；觀察現象．

（4）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與實驗①比較外，還需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．證明CuO的質量沒有改變；b．____．

（5）為證明氧化銅的質量在反應前后沒有改變；設計以下實驗步驟：

a．準確稱量反應前氧化銅的質量；

b．完成實驗②；

c．待反應完全后，將實驗②反應容器中的物質進行溶解、____、____；干燥、稱量；

d．對比反應前后氧化銅的質量．

17、下列事實說明空氣中含有哪些成分？

（1）木材在空氣中燃燒____；

（2）空氣是制造氮肥的原料____；

（3）油炸過的食品的空氣中放置逐漸變軟____；

（4）綠色植物在空氣中且有陽光的條件下能進行光合作用____．評卷人得分四、簡答題(共4題，共24分)18、木炭還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅；氧化銅、木炭粉；某化學小組同學設計回收銅的方案如下：

rm{壟脵}過濾操作中必須用到的玻璃儀器有：燒杯；玻璃棒和______；其中玻璃棒的作用是______．

rm{壟脷}反應rm{壟脵}的化學方程式為______．

rm{壟脹}反應rm{壟脷}屬于______反應rm{(}填寫基本反應類型rm{)}濾液rm{II}中的溶質為______rm{(}填寫化學式rm{)}．

rm{壟脺}若從rm{H_{2}SO_{4}}和rm{CuSO_{4}}中選擇試劑甲，最好選用rm{H_{2}SO_{4}}合理的原因是______rm{(}填寫序號rm{)}．

A.可以將硫酸銅變為銅。

B.自然界中硫酸比硫酸銅多；容易獲得。

C.用硫酸銅反應一段時間后；鐵表面有銅會阻礙鐵的溶解。

D.不用硫酸銅；因為過量硫酸銅會造成重金屬污染。

rm{壟脻}試劑甲選用硫酸，實驗過程中，當看到______rm{(}填寫現象rm{)}即可判斷硫酸過量．19、元素周期表是學習和研究化學的重要工具rm{.}下表是元素周期表中的一部分，請按表中信息填空：

rm{(1)}原子序數為rm{6}的元素在上表中的位置應是______rm{(}填rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}或rm{壟脺)}

rm{(2)}是______元素的原子結構示意圖，它屬于______rm{(}填“金屬”或“非金屬”rm{)}元素rm{.}該原子在化學反應中易______電子rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}形成的離子符號為______．

rm{(3)}原子序數為rm{11}的元素與第二周期中的______rm{(}填名稱rm{)}元素具有相似的化學性質．

rm{(4)}寫出原子序數為rm{13}的元素形成的氧化物的化學式______．

rm{(5)M^{2+}}與rm{Ne}核外電子排布相同，則rm{M}元素的名稱為______，已知rm{M}元素的相對原子質量為rm{a}則rm{M}元素原子核內的中子數近似為______．20、石灰石是重要礦產資源rm{.}某水泥廠為測定剛購進的一批石灰石中碳酸鈣的質量分數，利用稀鹽酸，用質量分析法測定某石灰石樣品的純度rm{(}雜質不與稀鹽酸反應rm{).}實驗時，先將盛有足量稀鹽酸的錐形瓶rm{(}兩者質量之和為rm{300.0g)}放置于電子天平上，再將rm{25.0g}的石灰石加入錐形瓶中，立即發生反應rm{.}每隔rm{3}分鐘讀得電子天平的數據如下：

。反應的時間rm{(min)}rm{3}rm{6}rm{9}rm{12}rm{15}電子天平讀數rm{(g)}rm{320.6}rm{317.3}rm{315.1}rm{M}rm{315.1}rm{(1)}表格中rm{M}的值是______rm{g}

rm{(2)}計算該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．21、用元素符號或化學式填空。

rm{(1)n}個二氧化碳分子______；

rm{(2)}保持水的化學性質的粒子______；

rm{(3)2}個硫酸根離子______；

rm{(4)}說出下列微粒符號中rm{2}的含義：rm{H_{2}S}______．評卷人得分五、推斷題(共2題，共16分)22、如圖是rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}四種粒子的結構示意圖，回答下列問題：

rm{(1)A}rm{B}rm{C}中屬于離子的是______rm{(}填寫離子符號rm{)}．

rm{(2)}若rm{D}表示某元素的原子，則rm{m=}______，該元素原子在化學反應中容易______rm{(}選填“得到”或“失去”rm{)}電子．

rm{(3)}鋁在工業和日常生活中應用廣泛rm{.}請回答：

rm{壟脵}鋁元素的含量居地殼中所有元素的第______位rm{.}將鋁塊拉成細絲、壓成薄片是利用鋁的______性rm{.}

rm{壟脷}元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系rm{.}鋁原子在化學反應中容易______rm{(}填“得到”或“失去”rm{)}電子．23、如圖表示初中常見幾種不同化合物之間的關系，圖中“rm{}”表示虛線兩邊的化合物可以轉化或相互反應rm{.}請根據以下每小題的具體情況進行解答．

rm{(1)}若rm{A}能與rm{B}rm{F}rm{D}分別反應，rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化，rm{B}rm{F}rm{D}又分別能轉化生成rm{C}rm{G}rm{E}．

已知：rm{B}與rm{D}rm{C}與rm{E}rm{F}與rm{G}分別為相同類型的物質rm{.A}是胃酸的主要成分，rm{F}中元素質量比為rm{7}rm{3.}那么rm{A}的化學式為____，rm{F}與rm{A}反應的化學方程式為____，rm{F}轉化成rm{G}的化學方程式為____．

rm{(2)}若rm{C}rm{G}rm{E}依次能向中心轉化，最終生成rm{A}且rm{C}rm{G}rm{E}能順時針轉化．

已知：rm{C}rm{G}rm{E}含有兩種相同的元素，rm{A}rm{B}rm{D}rm{F}也都含有兩種相同的元素，rm{G}是幾種物質中相對分子質量最小的rm{.}那么rm{A}的化學式為____，rm{E}轉化成rm{C}的化學方程式為____，rm{C}轉化成rm{B}的化學方程式為____．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】解：rm{壟脵}試管外壁有水沒擦干，會造成試管受熱不均勻而使試管炸裂rm{.}

rm{壟脷}外焰溫度最高，燈芯處溫度較低，加熱時試管底部觸及燈芯，會造成試管受熱不均勻而容易炸裂試管rm{.}

rm{壟脹}試管口沒放棉花；會使高錳酸鉀沿導管進入集氣瓶，不會使試管炸裂．

rm{壟脺}高錳酸鉀的量太多；只是浪費藥品，不會造成試管炸裂．

rm{壟脻}加熱過程中不時地移動酒精燈，只是溫度不集中，分解速度慢，不會使試管炸裂rm{.}

rm{壟脼}直接對準藥品部分加熱；會造成試管受熱不均勻而使試管炸裂．

故rm{壟脹壟脺壟脻}與試管破裂試管破裂．

故選B．

根據實驗室里用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣的實驗操作步驟和注意事項進行分析解答；實驗中發現試管破裂，主要原因是試管的受熱不均勻造成的；造成試管炸裂的原因可能是：試管口向上傾斜；試管底部接觸到燈芯、加熱時試管外壁有水、沒有進行預熱等．

本題難度不大，考查學生對實驗操作不當造成玻璃儀器破裂的原因，熟知操作步驟及注意事項是解題的關鍵．【解析】rm{B}2、D【分析】解：rm{A}在“固液常溫型”的裝置中；長頸漏斗的下端管口應浸在液面下；故A操作錯誤；

B；根據過濾的具體操作要領及注意事項有：一貼；二低，三靠，可知缺少玻璃棒引流；故B操作錯誤；

C；根據固體藥品的取用的操作要領是：“一橫、二放、三慢豎”；故C操作錯誤；

D、根據檢查裝置的氣密性的操作方法，可知rm{D}操作正確；

故選D．

A；在“固液常溫型”的裝置中；長頸漏斗的下端管口應浸在液面下；進行判斷；

B；根據過濾的具體操作要領及注意事項有：一貼；二低，三靠，進行解答；

C；根據固體藥品的取用的操作要領是：“一橫、二放、三慢豎”進行解答；

D；根據檢查裝置的氣密性的操作方法進行解答．

本題考查學生對常見儀器及化學實驗基本操作集注意事項的掌握與應用．【解析】rm{D}3、C【分析】解：rm{A}紅磷在氧氣中燃燒；生成一種白色固體，故選項錯誤．

B；氫氣在氧氣中燃燒；生成一種無色、無味的液體，故選項錯誤．

C；硫在氧氣中燃燒；產生一種具有刺激性氣味的氣體，故選項正確．

D；碳在氧氣中燃燒；生成能使澄清石灰水變渾濁的無色、無味的氣體，故選項錯誤．

故選：rm{C}．

A；根據紅磷在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據氫氣在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據鐵絲在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

D；根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答，在描述物質燃燒的現象時，需要注意生成物的狀態、氣味．【解析】rm{C}4、D【分析】解：rm{A}使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤．

B、給試管中的液體加熱時，用酒精燈的外焰加熱試管里的液體，且液體體積不能超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}圖中液體超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}圖中所示操作錯誤．

C；使用膠頭滴管滴加少量液體的操作；注意膠頭滴管不能伸入到試管內或接觸試管內壁，應垂直懸空在試管口上方滴加液體，防止污染膠頭滴管，圖中所示操作錯誤．

D；量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；圖中所示操作正確．

故選：rm{D}．

A；使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．

B；根據給試管中的液體加熱的方法進行分析判斷．

C；根據使用膠頭滴管滴加少量液體的方法進行分析判斷．

D；根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{D}5、C【分析】解：由于氫原子有且只有一個電子，它的電子層上只有一個電子，而鋰、鈉、鉀等金屬元素的原子的最外層上也只有一個電子，故選C。【解析】rm{C}二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】解：rm{A}離子、原子、分子之間都存在著相互作用；故錯誤；

B；化學變化的實質是分子分裂為原子；原子重新組合成新的分子，故正確；

C；原子得失電子變成離子后；質子數不變故元素的種類不發生變化；故錯誤；

D；化學不僅可以研究存在的物質；而且可以通過化學變化制造自然界中不存在的物質，化學的主要特點是在原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創造分子，故觀點正確。

故選：rm{BD}

A；根據微粒的性質進行解答；

B；根據化學變化的實質進行解答；

C；根據元素的種類決定于原子中的質子數來分析解答；

D；化學反應的實質就是分子的破裂成原子；然后原子再重新組合成新的分子，可以據此解答該題．

了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系，屬于基礎知識的考查．【解析】rm{BD}7、BC【分析】解：rm{(1)}設需要蒸發水的質量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設需要再溶解蔗糖的質量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質的質量分數相同，則溶液的溶質質量分數不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質質量分數變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質，rm{壟脷}蒸發溶劑，rm{壟脹}加入溶質質量分數更大的該溶液；據此結合溶質質量分數的計算進行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．【解析】rm{BC}8、BC【分析】解：rm{A}降溫到rm{t_{1}隆忙}時，甲析出固體，而已沒有析出固體，說明甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，因此圖rm{3}中rm{M}表示的是甲的溶解度曲線；該選項說法不正確；

B、圖rm{2}中；甲的燒杯中含有固體甲，因此甲溶液一定飽和，乙的燒杯中沒有析出固體，因此乙溶液不一定飽和，該選項說法正確；

C、圖rm{2}中；溶劑質量相等，乙的溶質質量大于甲的溶質質量，因此乙溶液一定比甲溶液濃，該選項說法正確；

D、當溫度高于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都大于rm{50g}甲、乙溶液溶質質量分數一定相等，當溫度低于rm{30隆忙}時，甲和乙的溶解度都小于rm{50g}甲；乙溶液溶質質量分數一定不相等，該選項說法不正確．

故選：rm{BC}．

根據物質的溶解度曲線可以判斷一定條件下溶液是否飽和；

溶質質量分數rm{=dfrac{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}．

溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．rm{=dfrac

{{脠脺脰脢脰脢脕驢}}{{脠脺脪潞脰脢脕驢}}隆脕100%}【解析】rm{BC}9、BD【分析】解：rm{A}沉淀rm{I}中的單質為過量的鐵和反應生成的銅；該選項說法正確；

B；反應式中；元素種類不變，但是原子總數不相等，即不遵循質量守恒定律，該選項說法不正確；

C、“過濾rm{3}”到“氧化”過程中；鐵和鹽酸反應生成的氯化亞鐵被氧化成氯化鐵，是為了充分回收鐵元素，該選項說法正確；

D、試劑rm{X}是氫氧化鈉時，氯化鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，這樣帶入了雜質氯化鈉，因此rm{X}不應該是氫氧化鈉；應該是氫氧化鋇，該選項說法不正確．

故選：rm{BD}．

鐵和氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅；

鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

氫氧化鋇和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇；氫氧化鈉和氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉．

本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．【解析】rm{BD}10、AD【分析】氧氣不易溶于水，如果鋼瓶中的氧氣從rm{A}進入該裝置時，rm{A}導管口會有大量的氣泡冒出，通過冒出氣泡的多少，可以判斷輸出氧氣的速度，為醫生提供間接的數據．【解析】rm{AD}11、AC【分析】

A、反應O2+PtF6=O2（PtF6）；符合化合反應特點為“多變一”；反應前后氧元素，Pt元素化合價有變化屬于氧化還原反應，由此判斷該反應既屬于化合反應，又屬于氧化還原反應；故A說法正確；

B、根據在化合物中，正負化合價的代數和為零，O2（PtF6）中氧元素的化合價為2x+（+5）+（-1）×6=0，x=+

故B說法錯誤；

C；根據原子結構示意圖的表示方法判斷F的原子結構示意圖正確；故C說法正確；

D、根據離子化合物溶液有導電能力，O2（PtF6）固體沒有導電能力；故D說法錯誤；

故選AC．

【解析】【答案】A；根據化合反應；兩種或兩種以上物質反應后生成一種物質的反應，其特點可總結為“多變一”；反應前后化合價有變化的化學反應稱為氧化還原反應，進行判斷；

B；根據在化合物中；正負化合價的代數和為零，進行解答；

C；根據原子結構示意圖的表示方法進行解答；

D；根據離子化合物溶液有導電能力；進行判斷．

三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】

（1）鈣和氫氣在加熱的條件下生成氫化鈣，方程式是Ca+H2CaH2；故答案為：Ca+H2CaH2；

（2）由于鋅與鹽酸反應制得氣體氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，會與鋅反應．濃硫酸只除去水蒸氣，故應增加除氯化氫裝置．故裝置Ⅰ的不足之處是制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置；CaH2易與水反應，為防空氣中水與CaH2反應，應在制CaH2裝置后加干燥裝置．故裝置Ⅱ的不足之處是制CaH2裝置后缺少干燥裝置．

故答案為：制H2裝置后缺少除HCl氣體的裝置；制CaH2裝置后缺少干燥裝置；

（3）C中堿石灰會把氫氣中的雜質氯化氫和水吸收，B中堿石灰可防止空氣中水蒸氣與CaH2反應；故答案為：C；B；

（4）根據題給信息，反應物為CaH2和水，產物為氫氣和氫氧化鈣，由此可寫出化學方程式為CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

故答案為：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑；

（5）氫化鈣是固體；攜帶方便，與水作用，能很快產生氫氣，氫氣燃燒，放出的熱量很多且產物為水對空氣不造成污染．故與氫氣做能源相比它的優點是攜帶方便；

故答案為：攜帶方便．

【解析】【答案】由于鹽酸易揮發，鋅與鹽酸反應制得氣體氫氣中混有氯化氫和水蒸氣，需先除去．因堿金屬或堿土金屬（Ⅱ族）與H2在隔絕空氣加熱時發生反應，所以需把裝置中的空氣排凈．CaH2與水反應產生H2；故需要干燥環境．

13、N2；Ne；CO2；S；Zn；MnO2；H2O【分析】解：氮氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：rm{N_{2}}．

氖氣屬于稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{Ne}．

二氧化碳、二氧化錳、水的化學式分別是rm{CO_{2}}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O.}

硫屬于固態非金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{S}．

金屬鋅屬于金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式為rm{Zn}．

故答案為：rm{N_{2}}rm{Ne}rm{CO_{2}}rm{S}rm{Zn}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O.}

根據單質rm{(}金屬單質、固態非金屬單質、稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式；氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字rm{)}和化合物rm{(}金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零rm{)}化學式的書寫方法進行分析解答即可．

本題難度不大，掌握單質和化合物化學式的書寫方法是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{N_{2}}rm{Ne}rm{CO_{2}}rm{S}rm{Zn}rm{MnO_{2}}rm{H_{2}O}14、B；通過足量氫氧化鈉溶液，再進行干燥【分析】解：rm{A}除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點燃，這是因為當二氧化碳rm{(}不能燃燒、不能支持燃燒rm{)}大量存在時；少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項所采取的方法錯誤．

B；氯化鈉易溶于水；泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．

C；氯酸鉀不與稀鹽酸反應；不能除去雜質，故選項所采取的方法錯誤．

D、rm{CO_{2}}能與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，rm{CO}不與氫氧化鈉溶液反應；再進行干燥，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．

故答案為：rm{B}通過足量氫氧化鈉溶液；再進行干燥．

根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜rm{(}提純rm{)}是指除去雜質，同時被提純物質不得改變rm{.}除雜質題至少要滿足兩個條件：rm{壟脵}加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；rm{壟脷}反應后不能引入新的雜質．

物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件rm{(}加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質rm{)}是正確解題的關鍵．【解析】rm{B}通過足量氫氧化鈉溶液，再進行干燥15、分子；元素；分子；原子；離子；離子【分析】解：rm{(1)}水是由水分子構成的．

rm{(2)}銅是由銅元素組成的．

rm{(3)}氧氣屬于氣態非金屬單質；是由氧分子構成的．

rm{(4)}分子是由原子構成的；氧分子是由氧原子構成的．

rm{(5)}氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的．

故答案為：rm{(1)}分子；rm{(2)}元素；rm{(3)}分子；rm{(4)}原子；rm{(5)}離子；離子．

根據物質是由元素組成的；分子是由原子構成的；金屬；大多數固態非金屬單質等由原子構成，有些物質是由分子構成的，如水、氫氣等，有些物質是由離子構成的，如氯化鈉，進行分析解答即可．

本題難度不大，主要考查了構成物質的宏觀組成與粒子微觀構成的知識，掌握物質的宏觀組成與粒子微觀構成是正確解答本題的關鍵．【解析】分子；元素；分子；原子；離子；離子16、略

【分析】

（1）在催化劑質量相同；生成氣體體積確定的條件下，通過反應時間長短可以比較出不同催化劑的催化效果，故答案為：生成25mL氣體所需的時間；

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；氣體只要不溶于水，一般都用水，而濃硫酸；雙氧水及無水酒精成本高且雙氧水還能產生少量氧氣，影響測量結果，故選A．

③利用氧氣的助燃特點；檢驗氧氣的方法為：伸入帶火星小木條．

④根據催化劑的特點：催化劑在反應前后質量和化學性質均不變；而氧化銅在本實驗中作為催化劑，故答案為：證明CuO的化學性質沒有改變．

（5）氧化銅不溶于水；可用溶解；過濾、洗滌、烘干的方法回收．

故答案為：（1）生成25mL氣體所需的時間（2）A（3）伸入帶火星的木條（4）證明CuO的化學性質沒有改變。

（5）過濾；洗滌。

【解析】【答案】此題屬于信息實驗題；需通過仔細閱讀題干提取有效信息進行分析；

（1）此題對比分析不同催化劑的催化效果；在其它變量確定時：通過反應時間長短可以反映不同催化劑催化效果的強弱．

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；所以對液體是有要求的，生成的氣體只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧氣的檢驗．

（4）根據催化劑的特點：催化劑在反應前后質量和化學性質均不變．

（5）氧化銅不溶于水；可用過濾法回收氧化銅．

17、略

【分析】

（1）木材在空氣中燃燒；是因為氧氣具有助燃性；

（2）空氣是制造氮肥的原料；是因為空氣中氮氣含量多且氮氣是由氮元素組成的；

（3）油炸過的食品的空氣中放置逐漸變軟是因為水蒸氣；

（4）二氧化碳是植物光合作用的原料；綠色植物在空氣中且有陽光的條件下能進行光合作用．

故答案為：（1）氧氣．（2）氮氣．（3）水蒸氣．（4）二氧化碳．

【解析】【答案】根據氮氣；氧氣、水蒸氣、二氧化碳的性質來進行解答．

四、簡答題(共4題，共24分)18、漏斗；引流；H2SO4+CuO═CuSO4+H2O；置換反應；FeSO4；C；不再有氣泡冒出【分析】解：

rm{(1)}根據過濾時所用儀器可知；必須用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗，其中玻璃棒的作用是引流。

rm{(2)}氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應，化學方程式為：rm{H_{2}SO_{4}+CuO簍TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}反應rm{壟脵}后，濾液rm{1}中的溶質是硫酸和硫酸銅，過濾后的濾液中加入過量鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}rm{H_{2}SO_{4}+Fe簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}屬于置換反應；濾液Ⅱ中的溶質為硫酸亞鐵；

rm{(4)}濾渣Ⅱ中含有剩余的鐵粉，經過rm{壟脹}后得到銅；可知除去過量的鐵粉，最好用硫酸溶液，用硫酸銅反應一段時間后，鐵表面有銅會阻礙鐵的溶解；

rm{(5)}過量的鐵和硫酸反應生成氫氣；會看到有氣泡冒出，當不再有氣泡冒出，硫酸過量．

故答案為：

rm{(1)}漏斗；引流；

rm{(2)H_{2}SO_{4}+CuO簍TCuSO_{4}+H_{2}O}

rm{(3)}置換反應；rm{FeSO_{4}}

rm{(4)C}

rm{(5)}不再有氣泡冒出．

rm{(1)}根據過濾時所用儀器及玻璃棒的作用解答；

rm{(2)}根據反應流程及反應物和生成物寫出化學方程式；

rm{(3)}根據反應流程分析解答；

rm{(4)}根據反應后溶液的污染性分析；

rm{(5)}要得到更多的銅；可將反應過程中的銅全部回收．

對于流程圖的題目關健是看明白流程圖中各物質的轉化關系，注意過量物質的去向，如何除去過量物質．【解析】漏斗；引流；rm{H_{2}SO_{4}+CuO簍TCuSO_{4}+H_{2}O}置換反應；rm{FeSO_{4}}rm{C}不再有氣泡冒出19、①；硫；非金屬；得到；S2-；鋰；Al2O3；氧；a-8【分析】解：rm{(1)}原子序數是元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號，原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同，則原子序數為rm{6}的元素在上表中的位置應是rm{壟脵.}故填：rm{壟脵}

rm{(2)}由原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數字是rm{16}該元素原子核內有rm{16}個質子；由原子序數rm{=}核電荷數rm{=}質子數，則該元素的原子序數為rm{16}為硫元素，屬于非金屬元素rm{.}最外層電子數是rm{6}在化學反應中易得到rm{2}個電子而形成陰離子--硫離子；故填：硫；非金屬；得到；rm{S^{2-}}

rm{(3)}元素周期表中同一縱行具有相同的最外層電子數；化學性質相似，與鈉元素位于同一縱行，又位于第二周期的元素是鋰；故填：鋰；

rm{(4)13}號元素是鋁元素，化合價為rm{+3}價，氧元素顯rm{-2}價，二者組成的化合物的化學式為rm{Al_{2}O_{3}}故填：rm{Al_{2}O_{3}}

rm{(5)M^{2-}}是由rm{M}原子得到rm{2}個電子形成的，其核外有rm{10}個電子，則rm{M}核外有rm{8}個電子，核電荷數為rm{8}是氧元素；因為相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數，所以氧原子核內的中子數為：rm{a-8.}故填：氧；rm{a-8}．

rm{(1)}根據題意；原子序數是元素周期表按元素原子核電荷數遞增的順序給元素編的號，原子序數與元素原子核電荷數在數值上相同，據此進行分析解答；

rm{(2)}由原子結構示意圖為可以看出：圓圈內的數字是rm{16}該元素原子核內有rm{16}個質子，結合若原子的最外層電子數rm{geqslant4}在化學反應中易得電子，若最外層電子數rm{<4}在化學反應中易失去電子，進行分析解答；

rm{(3)}根據決定元素化學性質的主要因素來分析；

rm{(4)}根據氧化物的化學式寫法來分析；

rm{(5)}根據微粒的結構以及相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數來分析．

解答本題關鍵是要知道核電荷數、質子數、電子數的關系，相對穩定結構的特點，化學式的寫法，了解周期數等于原子核外電子層數．【解析】rm{壟脵}硫；非金屬；得到；rm{S^{2-}}鋰；rm{Al_{2}O_{3}}氧；rm{a-8}20、315.1【分析】解：rm{(1)}由圖象的情況可判rm{9min}和rm{15min}時的數據相同，說明rm{9min}時反應已完成，那么rm{12min}時的數據應該和rm{9min}rm{15min}時的一樣，故表中rm{M}的值應該是rm{315.1}

rm{(2)}最終反應生成二氧化碳的質量為：rm{325g-315.1=9.9g}

設石灰石樣品中碳酸鈣的質量為rm{x}．

rm{CaCO_{3}+2HCl簍TCaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{100}rm{44}

rm{x}rm{9.9g}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac{44}{9.9g}}

rm{dfrac{100}{x}=dfrac

{44}{9.9g}}

石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為：rm{dfrac{22.5g}{25g}隆脕100%=90%}

答：該石灰石中碳酸鈣的質量分數為rm{x=22.5g}．

故答案為：rm{dfrac

{22.5g}{25g}隆脕100%=90%}

rm{90%}．

rm{(1)315.1}根據由圖象的情況可判rm{(2)90%}和rm{(1)}時的數據相同，說明rm{9min}時反應已完成，那么rm{15min}時的數據應該和rm{9min}rm{12min}時的一樣進行解答；

rm{9min}根據化學方程式；可以求出各物質之間的質量比，進而求出碳酸鈣的質量，再根據質量分數公式，可求出石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數．

解答本題的關鍵是根據質量守恒定律，準確判斷出二氧化碳和反應后生成的溶液的質量．rm{15min}【解析】rm{315.1}21、nCO2；H2O；2SO42-；1個硫化氫分子中含有2個氫原子【分析】解：rm{(1)}由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則rm{n}個二氧化碳分子可表示為：rm{nCO_{2}}．

rm{(2)}水是由水分子構成的，則保持水的化學性質的粒子為水分子，其分子符號為：rm{H_{2}O.}

rm{(3)}由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字，故rm{2}個硫酸根離子可表示為：rm{2SO_{4}^{2-}}．

rm{(4)}標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目，rm{H_{2}S}中的“rm{2}”表示rm{1}個硫化氫分子中含有rm{2}個氫原子．

故答案為：rm{(1)nCO_{2}}rm{(2)H_{2}O}rm{(3)2SO_{4}^{2-}}rm{(4)1}個硫化氫分子中含有rm{2}個氫原子．

rm{(1)}分子的表示方法；正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．

rm{(2)}水是由水分子構成的；則保持水的化學性質的粒子為水分子．

rm{(3)}離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶rm{1}個電荷時，rm{1}要省略rm{.}若表示多個該離子；就在其元素符號前加上相應的數字．

rm{(4)}標在化學式中元素右下角的數字表示一個分子中所含原子的數目．

本題難度不大，掌握常見化學用語rm{(}分子符號、離子符號等rm{)}的書寫方法、標在元素符號不同位置的數字所表示的意義是正確解答此類題的關鍵．【解析】rm{nCO_{2}}rm{H_{2}O}rm{2SO_{4}^{2-}}rm{1}個硫化氫分子中含有rm{2}個氫原子五、推斷題(共2