…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選修四化學上冊階段測試試卷801考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

。t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）A.0~6min的平均反應速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/(L·min)B.6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/(L·min)C.反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/LD.反應至6min時，H2O2分解了50%2、向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)+2Y(s)bZ(g)；△H<0。如圖是容器中X；Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。根據以上信息判斷；下列說法中正確的是()

A.化學方程式中a：b=1：3B.推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫C.推測在第13min時降低了溫度D.用X表示0～10min內該反應的平均速率為(X)=0.045mol?L-1?mol-13、室溫下，向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入下列物質；對所得溶液的分析正確的是。

。

加入的物質。

對所得溶液的分析。

A

90mLH2O

由水電離出的c(H+)＝10-10mol·L－1

B

0.1molCH3COONa固體。

c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大。

C

10mLpH＝1的H2SO4溶液。

CH3COOH的電離程度不變。

D

10mLpH＝11的NaOH溶液。

c(Na+)＝c(CH3COO－)＞c(OH-)＝c(H+)

A.AB.BC.CD.D4、常溫下，向濃度均為0.1mol?L-1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg隨加入NaOH的物質的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是。

A.HX的酸性弱于HY的B.a點由水電離出的c(H+)=1×10-12mol?L-1C.c點溶液中：c(Y-)>c(HY)D.b點時酸堿恰好完全中和5、常溫下，某一元堿與鹽酸反應，反應過程中由水電離的濃度的負對數與所加鹽酸的體積間關系如圖，下列說法正確的是（）

A.水的電離程度B.點溶液滿足C.為弱堿，其電離平衡常數約為D.點溶液滿足6、下列說法不正確的是A.常溫下，pH＜7的溶液一定是酸溶液B.常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸的導電能力強C.中和相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同D.向NaOH溶液中滴加醋酸至c(CH3COO￣)＝c(Na+)，則溶液呈中性7、電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.0200mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.0200mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線,在相同溫度下,水的電離程度A>C>D>BB.常溫下，測得A點溶液的pH=6，則二甲胺常溫下電離常數Kb約為10-4C.向二甲胺溶液中滴加鹽酸10~20mL過程中:c(Cl-)>c[(CH3)2NH2+]>c(H+)>c(OH-)D.B點溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH2+]+2c[(CH3)2NH·H2O]8、一定溫度下，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)體系中，c(Ag+)和c(Cl－)的關系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.在AgCl溶于水形成的飽和溶液中：c(Ag+)=c(Cl－)B.b點的溶液中加入少量AgNO3固體，會析出白色沉淀C.d點溶液中加入少量AgCl固體，c(Ag+)和c(Cl－)均增大D.a、b、c三點對應的AgCl的Ksp和溶解度皆不相等評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、相同溫度下，體積均為0.25L旳兩個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＝-92.6kJ/mol，實驗測得起始、平衡時得有關數據如下表：。容器編號起始時各物質物質旳量/mol達平衡時體。

系能量旳變化N2H2NH3NH3①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q

下列敘述錯誤旳是（）A.容器①、②中反應旳平衡常數相等B.平衡時，兩個容器中NH3旳體積分數均為25%C.容器②中達平衡時放出旳熱量Q=23.15kJD.若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量＜23.15kJ10、現有容積均為2L的甲、乙恒容密閉容器，向甲中充入1.5molCO2和3molH2，乙中充入2molCO2、3molH2，一定條件下僅發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g),實驗測得反應體系中CO2的平衡轉化率與溫度的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.該反應的ΔH＞0B.曲線Ⅱ表示甲容器中CO2的平衡轉化率與溫度的關系C.500K時，該反應的化學平衡常數為200D.700K時，若在上述密閉容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，則達到平衡時，H2的體積分數大于11、以CH3CH=CH2、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產物丙烯醛(C3H4O)的化學方程式分別為：反應Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)；反應Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反應相同時間，丙烯腈產率與反應溫度的關系如圖a所示，丙烯腈和丙烯醛的平衡產率與的關系如圖b所示。下列說法正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)（）

A.其他條件不變，增大壓強有利于提高丙烯腈平衡產率B.圖a中X點所示條件下，延長反應時間能提高丙烯腈產率C.圖a中Y點所示條件下，改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產率D.由圖b中Z點可知，該溫度下反應Ⅱ的平衡常數為K=12、下列說法正確的是A.電解精煉粗銅時，陽極質量的減少與陰極質量的增加相同B.對于一個固定的可逆反應，其他條件不變，只要溫度發生改變，則平衡一定移動C.通過Qsp與Ksp的相對大小判斷沉淀溶解平衡移動的方向，Qsp＜Ksp時，有沉淀析出D.鹽類水解的結果可使溶液呈酸性、堿性或中性13、若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質的量濃度關系正確的是（）A.0.2mol/LNH4HCO3溶液(pH＞7)：c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)B.0.2mol/L氨水：0.2mol/L＞c(OH-)+c(NH3?H2O)C.向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7：c()=c()+c()D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)14、常溫下，向1LpH=10的NaOH溶液中持續通入CO2。通入的CO2的體積(V)與溶液中水電離出的OH-離子濃度(φ)的關系如圖所示。下列敘述正確的是。

A.a點溶液中：水電離出的c(H+)=1×10-10mol/LB.b點溶液中：n(Na+)=1×10-10molC.c點溶液中：c(Na+)＞c()＞c()D.d點溶液中：c(Na+)=2c()+c()15、下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是。

。選項。

實驗操作和現象。

結論。

A

將廢鐵屑溶于過量鹽酸；滴入KSCN溶液，未見溶液變為紅色。

該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物。

B

向AgCl懸濁液中滴入數滴0.1mol·L－1KI溶液；有黃色沉淀生成。

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

C

向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內加入少量MnSO4；a試管中溶液褪色較快。

MnSO4是KMnO4和H2C2O4反應的催化劑。

D

向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液；濁液變澄清。

苯酚顯酸性。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、三氯氫硅(SiHCl3)是制備硅烷、多晶硅的重要原料。SiHCl3在催化劑作用下發生反應：

2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

則反應4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。17、按要求寫熱化學方程式：

（1）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_____________________________。

（2）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的丁烷氣體放出熱量為QkJ，經測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式______________________________________________________。

（3）已知下列熱化學方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol

②C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol

寫出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式_________________________________________。18、氮是地球上含量豐富的一種元素；氮及其化合物在工農業生產；生活中有著重要作用。

（1）上圖是和反應生成過程中能量的變化示意圖，下列有關說法正確的是_______。

a.反應物的總能量比生成物的總能量高。

b.反應物的活化能比生成物的活化能高。

c.反應物的總鍵能比生成物的總鍵能高。

d.該反應為熵增反應。

（2）請寫出和反應的熱化學方程式：_______，決定該反應進行方向的主要判據為________。

（3）試根據表中及圖中數據計算的鍵能______________kJ/mol；。化學鍵鍵能/kJ/mol390943

（4）用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：

4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol

若1molNH3還原NO至N2，則該反應過程中的反應熱△H3=_____________kJ/mol(用含a、b的式子表示)。19、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，平衡時NH3的體積分數φ(NH3)與氫氮比x(H2與N2的物質的量比)的關系如圖：

①T1____T2(填“>”、“=”或“<”)。

②a點總壓為50MPa，T2時Kp=_______(MPa)－2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)20、如圖是溶液中各離子濃度的相對大小關系示意圖：

(1)其中，是______。填微粒符號

(2)在溶液中各微粒濃度等式關系正確的是_______

a.

b.

c.21、（1）CuSO4的水溶液呈______（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH_____（填“＞”或“＝”或“＜”），實驗室在配制CuSO4的溶液時，常將CuSO4固體先溶于________中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以_____（填“促進”；“抑制”）其水解。

（2）泡沫滅火器中的主要成分是_______和_______溶液，反應的離子方程式為________。22、I．已知25℃時，醋酸、碳酸、氫氰酸的電離平衡常數如下表:(單位省略)。醋酸碳酸氫氰酸Ka=1.7×10Ka1=4.2×10Ka2=5.6×10Ka=6.2×10

（1）寫出碳酸的第一步電離方程式__________________________________。

（2）25℃時，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2CO3溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序為_____________________(填序號)。

（3）25℃時，向NaCN溶液中通入少量CO2，反應的離子方程式為_______________。

（4）將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(CN)，下列關系正確的是_______。

a．c(H+)>c(OH)b．c(H+)+c(HCN)=c(OH)c．c(HCN)+c(CN)=0.01mol/L

II．請用有關電解質溶液的知識回答下列問題：

（1）某溫度下純水的c(H+)=4.0×10mol/L，若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c(H+)=2.0×10mol/L，則此溶液中由水電離產生的c(H+)=_________。

（2）氫氧化銅懸濁液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常溫下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10某硫酸銅溶液里c(Cu2＋)＝0.02mol·L如要生成Cu(OH)2沉淀，應調整溶液使之pH>________

（3）向含有相同濃度Fe2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，先生成______沉淀(填化學式)。在工業廢水處理過程中，依據沉淀轉化原理,可用FeS作為沉淀劑除去廢水中的Hg2+，寫出相應的離子方程式______________________。(Ksp(FeS)=6.3×10Ksp(HgS)=6.4×10)23、燃料電池是利用燃料（如CO、H2、CH4等）與氧氣反應，將反應產生的化學能轉變為電能的裝置，通常用氫氧化鉀作為電解質溶液。完成下列關于甲烷（CH4）燃料電池的填空：

（1）甲烷與氧氣反應的化學方程式為：__________。

（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，這個電極是燃料電池的_________（填“正極”或“負極”），另一個電極上的電極反應式為：___________。

（3）隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)24、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共10分)25、Q；W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素；其原子序數依次增大。

①W的氫化物與W最高價氧化物對應水化物反應生成化合物甲。

②X；Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間兩兩反應均可生成鹽和水。

③常溫下，Q的最高價氣態氧化物與化合物X2O2發生反應生成鹽乙。

請回答下列各題:

(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。

(2)③中反應的化學方程式為________________________________________________________________________________________________。

(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測Z在周期表中位置為________________________________________________________________________________________________。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。寫出此反應的離子方秳式_____________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共10分)26、能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開發和應用前景。

(1)工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1

反應Ⅱ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2

①上述反應符合“原子經濟”原則的是________(填“I”或“Ⅱ”)；

②下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

由表中數據判斷△H1________0(填“＞”；“=”或“＜”)；

③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應，達到平衡后，測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為________，此時的溫度為________(從上表中選擇)；

(2)已知在常溫常壓下：

①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=﹣1275.6kJ/mol

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=﹣566.0kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=﹣44.0kJ/mol

寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：___________；

(3)某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理；設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為___________；

②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的離子方程式為___________。27、用50mL0.25mol/LH2SO4溶液與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：

(1)①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是_____________。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應熱數值：_______（填“偏大”；“偏小”或“無影響”）。

③若通過測定計算產生的熱量為1.42kJ，請寫出表示中和熱的熱化學方程式：____________。

(2)上述實驗數值與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是______（填字母）。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．分多次把NaOH溶液例入盛有硫酸的小燒杯中。

c．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度。

(3)①已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+206.2kJ/mol

CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+247.4kJ/mol

則以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：____________。

②由氣態基態原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數據，則NH3(g)l/2N2(g)+3/2H2(g)△H=_________kJ/mol。化學鍵H-HN-HN≡N鍵能kJ/mol436391945參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．0~6min時間內，△c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L，所以v（H2O2）=0.2mol/L÷6minmol/(L·min)；A正確；

B．隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小；反應速率減慢，B正確；

C．6min時，c（H2O2）=0.002mol÷0.01L=0.2mol/L；C錯誤；

D．6min時，H2O2分解率為：=50%；D正確。

答案選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．物質的量變化量之比等于化學計量數之比，分析0～10min內，則方程式中a：b=(0.45-0.2)：(0.50-0)=1：2；A錯誤；

B．第7min時；單位時間內X；Z的物質的量濃度變化量較大，反應速率增大，可能為升高溫度，B正確；

C．第13min時；Z的物質的量濃度減小，X的物質的量濃度增大，平衡逆反應方向移動，而正反應是一個放熱反應，故不可能是降低溫度，C錯誤；

D．0～10min內(X)==0.025mol/(L?min)；D錯誤；

故答案為：B。3、B【分析】【詳解】

A、向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入90mLH2O，醋酸的電離平衡正向移動c(H+)>10-4mol·L－1，故由水電離出的c(H+)<10-10mol·L－1；選項A錯誤；

B、向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，醋酸根離子濃度增大，醋酸的電離逆向移動，c(H+)降低，c(OH-)比原CH3COOH溶液中的大；選項B正確；

C、向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入10mLpH＝1的H2SO4溶液，氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，CH3COOH的電離程度減小；選項C錯誤；

D、向10mLpH＝3的CH3COOH溶液中加入10mLpH＝11的NaOH溶液，醋酸過量，所得溶液呈酸性，故c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)；選項D錯誤。

答案選B。4、C【分析】【詳解】

A．未加氫氧化鈉時，相同濃度溶液中，HX的＝12，而HY的＜9，由于c（H+）×c（OH-）＝Kw；則HX溶液中氫離子濃度更大，故HX的酸性強于HY，A錯誤；

B．a點溶液＝12，結合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（OH-）＝10-13mol/L，水電離出的c（H+）等于溶液中c（OH-），即a點由水電離出的c（H+）＝10-13mol/L；B錯誤；

C．HY為0.01mol，c點加入NaOH為0.005mol，HY反應后剩余0.005mol，生成0.005molNaY，此時c點溶液為等濃度的HY、NaY混合溶液，c點溶液中＝6，結合c（H+）×c（OH-）＝10－14可知c（H+）＝10-4mol/L，溶液呈酸性，說明HY的電離程度大于Y-的水解程度，則溶液中c點溶液中：c（Y-）＞c（HY）；C正確；

D．HY為0.01mol，b點加入NaOH為0.008mol；二者按物質的量1：1反應，故HY有剩余，D錯誤。

答案選C。5、A【分析】【分析】

圖中c點最小推出c點為恰好完全反應點，<7說明發生鹽的水解，說明BOH為弱堿；以a點溶質全部是BOH，來計算值。

【詳解】

A.a點溶質是BOH，為堿性溶液，抑制水的電離，b、d點的pH=7，為中性溶液，c點是鹽酸與BOH恰好完全反應的點，得到BCl鹽溶液，呈酸性，的水解促進水的電離，故水的電離程度c>d=b>a；A正確；

B.c點溶質為BCl，由質子守恒可得：d點HCl過量，則B錯誤；

C.a點加入鹽酸的量為0，溶液溶質為BOH，由此可知常溫下BOH電離的則BOH為弱堿，且的數量級為C錯誤；

D.c點最小，c點HCl與BOH恰好完全反應得BCl溶液，根據物料守恒：D錯誤；

答案選A。6、A【分析】【詳解】

A.常溫下；氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解顯酸性，溶液pH＜7，pH＜7的溶液不一定是酸溶液，故A錯誤；

B.鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，常溫下，濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸溶液；鹽酸溶液中離子濃度大，導電能力強，故B正確；

C.相同體積；相同濃度的氨水和NaOH溶液中溶質的物質的量相同；中和相同體積、相同濃度的氨水和NaOH溶液，所需HCl的物質的量相同，故C正確；

D.向NaOH溶液中滴加醋酸，根據電荷守恒c(CH3COO￣)+c(OH-)＝c(Na+)+c(H+)，若c(CH3COO￣)＝c(Na+)，則c(OH-)＝c(H+)；溶液呈中性，故D正確；

選A。7、C【分析】A、NaOH為強堿，二甲胺為弱堿，沒有滴定時，NaOH溶液的電導率大于二甲胺的，曲線②代表滴定NaOH溶液的曲線，當加入10mL鹽酸時，與NaOH、二甲胺恰好完全反應，A點溶質是強酸弱堿鹽，C點溶質為NaCl，D點NaOH過量，B點過量HCl，強酸弱堿鹽促進水的電離，NaCl對水的電離無影響，因為B點鹽酸的量比D點NaOH量多，因此B點對水的抑制能力強于D點，因此相同溫度下，水的電離程度為A>C>D>B，故A說法正確；B、在A點是二甲胺與鹽酸恰好完全反應，(CH3)2NH2＋的濃度約等于c(Cl－)，(CH3)2NH的濃度約等于c(H＋)，因此Kh=10－6×10－6/0.01=10－10，Kb=Kw/Kh=10－4，故B說法正確；C、當在20mL時，c(Cl－)>c(H＋)>c[(CH3)2NH2＋]>c(OH－)，故C說法錯誤；D、根據質子守恒，c(H＋)=c(OH－)+c[(CH3)2NH2＋]+2c[(CH3)2NH·H2O]；故D說法正確。

點睛：本題的難點是選項B，即電離平衡常數的計算，因為A點是鹽酸與二甲胺恰好完全反應，(CH3)2NH2＋發生水解，因此計算二甲胺的電離平衡常數時，應采用Kw=Kb×Kh，先根據水解常數的定義計算出Kh，代入三大常數的關系式即可。8、D【分析】【分析】

由圖象可以看出，隨著Ag+濃度的增大，Cl-濃度逐漸減小，在曲線上的點為溶解平衡狀態，當c(Ag+)?c(Cl-)＞Ksp時，可產生沉淀，c(Cl-)或c(Ag+)增大會抑制AgCl的溶解，使其溶解度降低，但溫度不變，則Ksp不變，因為Ksp只與溫度有關；據此分析解答。

【詳解】

A．在AgCl溶于水形成的飽和溶液中有：AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)，氯化銀溶解生成的氯離子和銀離子的濃度相等，所以c(Ag+)=c(Cl－)；故A正確；

B．b點的溶液為飽和溶液，加入少量AgNO3固體，則c(Ag+)增大，溶解平衡AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl－(aq)逆向移動；會析出白色沉淀，故B正確；

C．d點溶液為不飽和溶液，未達到溶解平衡，加入少量AgCl固體會繼續溶解，則溶液中c(Ag+)和c(Cl－)均增大；故C正確；

D．a、b、c三點都在溶解平衡曲線上，均為飽和溶液，Ksp只與溫度有關，溫度不變，則Ksp不變；AgCl的溶解度也與溫度有關，溫度不變，溶解度也不變，則a、b、c三點對應的AgCl的Ksp和溶解度相等；故D錯誤；

答案選D。二、多選題(共7題，共14分)9、BC【分析】【分析】

平衡常數只與溫度有關；利用反應熱計算生成氨氣的物質的量；進而根據化學方程式計算生成氨氣的體積分數；從平衡移動的角度比較反應放出的熱量與23.15kJ的關系。

【詳解】

A．平衡常數只與溫度有關；相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生相同的反應，則平衡常數應相同，故A正確；

B．①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質的量為：＝0.5mol；利用三段式法計算：

平衡時，①容器中NH3的體積分數等于氣體的物質的量分數＝

從等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相當于1molN2、3molH2；在相同條件下處于相同平衡狀態，所以平衡時兩個容器內氨氣的體積分數相等，故B錯誤；

C．②中含有0.2molNH3相當在①的基礎上加入氨氣；抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C錯誤；

D．若容器①體積為0.5L；相當于在原來的基礎上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D正確；

故答案選BC。10、CD【分析】【詳解】

A．隨著溫度升高，CO2平衡轉化率降低，表明溫度升高不利于反應正向進行，所以反應為放熱反應，該反應的ΔH＜0；故A錯誤；

B．相同溫度下，平衡常數不變，曲線Ⅰ中CO2的平衡轉化率高，甲和乙相比，相同條件下乙中二氧化碳的濃度大，曲線Ⅰ表示甲容器中CO2的平衡轉化率與溫度的關系；故B錯誤；

C．如圖所示，曲線Ⅰ代表甲容器的反應，500K時，CO2的平衡轉化率為60%，根據反應CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，則平衡時n(CO2)=1.5mol×(1-60%)=0.6mol，n(H2)=3mol-3×1.5mol×60%=0.3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.9mol，該反應的化學平衡常數為K==200；故C正確；

D．如圖所示，曲線Ⅱ代表乙容器的反應，700K時，乙容器中CO2的平衡轉化率為20%，根據反應CO2(g)＋3H2(g)?CH3OH(g)＋H2O(g)，則平衡時n(CO2)=2mol×(1-20%)=1.6mol，n(H2)=3mol-3×2mol×20%=1.8mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.4mol，此時H2的體積分數==若在上述密閉容器中充入0.9molCO2、1.2molH2、0.1molCH3OH、0.1molH2O，此時密閉容器中n(CO2)=2.5mol，n(H2)=3mol，n(CH3OH)=n(H2O)=0.5mol，與原平衡初始相比，氫氣的物質的量不變，其他組分增加，相當于增大了密閉容器的壓強，平衡正向移動，則達到平衡時，H2的體積分數大于故D正確；

答案選CD。11、BC【分析】【詳解】

A．2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g)是氣體體積增大的反應；故增大壓強平衡逆向移動，丙烯腈平衡產率降低，A錯誤；

B．由圖可知；X點丙烯腈的產率未達到最大值，所以在X點的條件下，延長反應時間能提高丙烯腈的產率，B正確；

C．Y點丙烯腈的產率達到最大值；改用對丙烯腈選擇性更好的催化劑，可以增加丙烯腈的產率，減少副產物的量，C正確；

D．×100%，從圖b中可以看出丙烯醛的平衡產率是0.2，但題目沒有告訴丙烯的起始量以及轉化率是多少，無法計算反應后丙烯以及丙烯醛的濃度，所以平衡表達式中四個物質的濃度均為未知量；D錯誤；

故選BC。

【點睛】

本題的易錯選項為D，若本題已知轉化率，可以計算出D選項的表達式，但是圖像的縱坐標是產率，×100%，產率與轉化率是兩個完全不同的概念，所以不能利用產率計算出D選項的表達式。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．電解過程中；陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質量不等于陰極增加的質量，故A錯誤；

B．升高溫度平衡向吸熱的方向移動；若正反應為放熱反應，升高溫度，只要溫度發生改變，則平衡一定移動，故B正確；

C．Qsp＞Ksp為過飽和溶液會析出沉淀，Qsp=Ksp為飽和溶液，Qsp＜Ksp為不飽和溶液，所以可通過Qsp和Ksp的相對大小；來判斷沉淀溶解平衡的移動方向，故C錯誤；

D．弱酸弱堿鹽溶液中弱堿陽離子水解顯酸性；弱酸陰離子水解顯堿性，二者水解程度大小不同，溶液酸堿性不同，若弱堿陽離子水解程度大，溶液顯酸性，若弱酸陰離子水解程度大溶液顯堿性，若二者水解程度相近，溶液顯中性，故D正確；

答案選BD。13、AD【分析】【詳解】

A．在0.2mol/LNH4HCO3溶液中發生陰、陽離子的水解反應：+H2ONH3·H2O+H+、＋H2OH2CO3+OH-，由于溶液的pH＞7，的水解程度小于的水解程度，從而導致溶液中c()減少更多，所以c()＞c()，c(H2CO3)＞c(NH3?H2O)；A正確；

B．在0.2mol/L氨水中，存在下列物料守恒：c()+c(NH3?H2O)=0.2mol/L，由于c(OH-)=c()+c(H+)，所以c(OH-)+c(NH3?H2O)＞0.2mol/L；B不正確；

C．向0.1mol/LNH4HCO3溶液中通入CO2至溶液pH=7，此時溶液中滿足電荷守恒，從而得出c()+c(H+)=c()+2c()+c(OH-)，由于pH=7，所以c(H+)=c(OH-)，c()=c()+2c()；C不正確；

D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，發生中和反應后，溶液中的溶質為NH4Cl和NH3?H2O，此時主要發生如下電離：NH4Cl==+Cl-、NH3·H2O+OH-、H2OH++OH-，且NH3·H2O的電離程度較小，所以c()＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)；D正確；

故選AD。14、AD【分析】【詳解】

A．a點溶液為1LpH=10的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為1×10-10mol·L－1；就是水電離出的，故A正確；

B．b點溶液中的鈉離子全部來自于1LpH=10的NaOH溶液，故故B錯誤；

C．c點溶液中水電離出的氫氧根離子濃度最大，說明溶液為碳酸鈉，根據碳酸根要水解，離子在溶質中出現在前，不出現在后分析，溶液中離子濃度關系為：c(Na＋)>c(CO32-)>c(HCO3-)；故C錯誤；

D．d點溶液為碳酸氫鈉和碳酸的混合液，此時溶液呈中性，電荷守恒為c(Na＋)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)，c(OH-)=c(H+)=1×10-7mol·L－1，則：c(Na＋)=2c(CO32-)+c(HCO3-)；故D正確。

故選AD。15、BC【分析】【詳解】

A.若鐵屑過量；則其中的三價鐵也會被過量的鐵還原為亞鐵離子，只生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，未見溶液變為紅色，無法證明該廢鐵屑中不含三價鐵的化合物，選項A錯誤；

B.向AgCl懸濁液中滴入數滴0.1mol·L－1KI溶液，有黃色沉淀生成，AgCl轉化為更難溶的AgI，證明Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)；選項B正確；

C.向a、b兩試管中同時加入4mL0.01mol·L－1KMnO4溶液和2mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液，再向a試管內加入少量MnSO4，a試管中溶液褪色較快，證明MnSO4起催化作用使KMnO4和H2C2O4的反應速率加快；選項C正確；

D.溫度升高苯酚溶解度增大；苯酚的渾濁液變澄清，向苯酚濁液中加入熱的氫氧化鈉溶液，濁液變澄清無法說明苯酚的酸性，選項D錯誤；

答案選BC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

①2SiHCl3(g)＝SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)ΔH1=48kJ·mol?1

②3SiH2Cl2(g)＝SiH4(g)+2SiHCl3(g)ΔH2=?30kJ·mol?1

③4SiHCl3(g)＝SiH4(g)+3SiCl4(g)ΔH

①×3+②=3，故ΔH=3ΔH1+ΔH2=3×(48kJ·mol?1)+(?30kJ·mol?1)=114kJ·mol?1，故答案為：114。【解析】11417、略

【分析】（1）中和熱是指：25℃、101kPa下，酸與堿反應生成1mol水時所放出的熱量，所以，H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為：

H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol

（2）CO2通入足量澄清石灰水中產生25g白色沉淀，即生成的CaCO3的質量為25g，其物質的量為0.25mol，根據C守恒可得丁烷的物質的量為0.0625mol，所以0.0625mol丁烷放出熱量為QkJ；而燃燒熱是指：25℃；101kPa下；1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量。故丁烷的燃料熱的熱化學方程式為：

C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol

（3）由熱化學方程式：①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol；②C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol；③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ/mol；結合蓋斯定律可得：C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的熱化學方程式為：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol【解析】(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol(2分)

(2)C4H10(g)＋O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－16QkJ/mol(2分)

(3)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ/mol(4分)18、略

【分析】【分析】

(1)根據圖像，該反應物的總能量比生成物的總能量高，結合N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)分析判斷；

(2)先求出此反應的焓變；根據熱化學方程式的書寫規則再寫出熱化學方程式；該反應后氣體的物質的量減少，結合復合判據分析解答；

(3)根據反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能計算；

(4)利用蓋斯定律分析計算。

【詳解】

(1)根據圖像，反應物的總能量比生成物的總能量高，說明該反應為放熱反應，反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能；反應物的活化能為254kJ/mol，生成物的活化能為300kJ/mol，反應物的活化能比生成物的活化能低，反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)；正反應是一個熵減小的反應，正確的只有a，故答案為a；

(2)反應物總能量大于生成物總能量，應為放熱反應，生成1mol氨氣放出46kJ熱量，則反應的熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol，該反應是一個熵減小的反應，決定該反應進行方向的主要判據為焓判據，故答案為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92kJ/mol；焓判據；

(3)反應熱等于反應物的總鍵能減去生成物的總鍵能；設H-H的鍵能為x，則943kJ/mol+3x-6×390kJ/mol=-92kJ/mol，x=435kJ/mol，故答案為435；

(4)①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)；△H1=-akJ/mol，②N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H2=-bkJ/mol，根據蓋斯定律，將可得：NH3(g)+NO(g)=N2(g)+H2O(g)△H3=kJ/mol，故答案為【解析】a（合理即可）焓判據或ΔH<043519、略

【分析】【分析】

①根據溫度影響平衡移動；得出答案。

②根據題意得到氨氣；氮氣、氫氣體積分數；再得到它們的壓強，再根據壓強平衡常數進行計算。

【詳解】

①該反應是放熱反應，當升高溫度時，平衡向逆向移動，氨氣的體積分數減小，故可知T1>T2；

②由題意可知，a點總壓為50MPa，平衡時氫氣與氮氣之比為3:1，氨氣的體積分數為0.2，則氮氣的體積分數為0.2，氫氣的體積分數為0.6，氨氣的體積分數為0.2，平衡時氮氣分壓為10MPa，氫氣分壓為30MPa，氨氣分壓為10MPa，T2時故答案為【解析】>20、略

【分析】【分析】

⑴先寫出離子濃度大小；再得出結論。

⑵根據和三大守恒分析。

【詳解】

⑴亞硫酸鈉雖然能水解，但程度不大，所以主要離子為鈉離子和亞硫酸根離子，由于還能少量水解，溶液中水電離出氫氧根離子和氫離子，故氫氧根離子濃度略大于由于溶液呈堿性，所以是最小的，所以離子濃度大小關系為：故是故答案為：

⑵亞硫酸鈉為強電解質，完全電離，亞硫酸根離子為多元弱酸根離子，部分發生水解生成亞硫酸氫根離子和氫氧根離子，亞硫酸氫根離子繼續水解生成硫離子和氫氧根離子，溶液中還存在水的電離，

a.根據物料守恒可知，故a錯誤；

b.根據電荷守恒可知，故b正確；

c.根據質子守恒可知，故c錯誤。

故答案為：b。【解析】b21、略

【分析】【分析】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽；結合銅離子水解的方程式分析解答；

(2)HCO3-和Al3+均可發生水解，相互促進，產生氣體CO2和沉淀Al(OH)3；據此分析解答。

【詳解】

(1)CuSO4是強酸弱堿鹽，銅離子水解方程式為Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，水解后溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液呈酸性，常溫下pH＜7；為了防止CuSO4水解，所以配制CuSO4溶液時將CuSO4先溶于較濃的硫酸中；抑制其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，故答案為：酸；＜；硫酸；抑制；

(2)沫滅火器中的主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，HCO3-和Al3+均可發生水解，且相互促進，產生氣體CO2和沉淀Al(OH)3，離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Al2(SO4)3；NaHCO3溶液；Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

【點睛】

本題的易錯點為(2)，要注意鋁離子和碳酸氫根離子易發生雙水解而不能共存。【解析】酸＜硫酸抑制Al2(SO4)3NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑22、略

【分析】【分析】

I.（1）多元弱酸應分步電離；

（2）利用鹽類水解中“越弱與水解”進行分析；

（3）根據電離常數判斷；

（4）通過c(Na＋)>c(CN－)；判斷出以電離還是水解為主；

II.（1）根據水的離子積；計算pH；

（2）利用溶度積進行計算；

（3）利用溶度積的原則進行分析；

【詳解】

I.（1）碳酸是二元弱酸，在溶液中分步電離，電離方程式為：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3－H＋＋CO32－；

故答案為H2CO3H＋＋HCO3－；

（2）三種鹽都是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，根據表中數據，電離H＋能力：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3－，利用鹽類水解中“越弱越水解”，得出水解能力大小順序是CO32－>CN－>CH3COO－，即pH由大到小的順序是②>①>③。

故答案為②>①>③；

（3）電離出H＋能力：H2CO3>HCN>HCO3－，因此NaCN中通入少量的CO2，其離子方程式為CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；

故答案為：CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－；

（4）HCN和NaOH等體積混合，反應后溶液中的溶質為NaCN和HCN，且兩者物質的量相等，因為c(Na＋)>c(CN－)，說明CN－的水解能力大于HCN的電離能力，溶液顯堿性，a、根據上述分析，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)；故a錯誤；

b、電荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CN－)，物料守恒：c(CN－)＋c(HCN)=2c(Na＋)，兩式聯立得到2c(H＋)＋c(HCN)=2c(OH－)＋c(CN－)，故b錯誤；

c、根據物料守恒，c(CN－)＋c(HCN)=0.01mol·L－1；故c正確；

c正確；故答案為c；

II.（1）純水中水電離c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即該溫度下，水的離子積Kw=4×10－7×4×10－7=1.6×10－13，該溫度下，滴入鹽酸，根據水的離子積c(OH－)==8×10－10mol·L－1，即水電離出的c(H＋)=8×10－10mol·L－1；

故答案為8×10－10mol·L－1；

（2）根據濃度商與Ksp之間的關系，當Qc=Ksp時，此時溶液為飽和溶液，即要使Cu(OH)2開始出現沉淀，c(OH－)>=1×10－9mol·L－1；則pH應大于5；

故答案為5；

（3）Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，說明HgS比FeS更難溶，即先有HgS沉淀產生；反應向更難溶的方向進行，即發生的離子方程式為Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)；

故答案為HgS；Hg2＋(aq)＋FeS=Hg＋Fe2＋(aq)。

【點睛】

本題的易錯點是I中（3），學生經常書寫成2CN－＋CO2－＋H2O=2HCN＋CO32－，學生忽略了HCN電離出H＋強于HCO3－，HCN與CO32－反應生成HCO3－，因此正確的是CN－＋H2O＋CO2=HCN＋HCO3－，因此類似這種題型應注意生成物是否能發生反應。【解析】H2CO3H＋+HCO3-②>①>③CN+CO2+H2O=HCO3-+HCNC8.0×10-10mol/L5HgSHg2+（aq）+Fe（S）Hg+Fe2+（aq）23、略

【分析】【詳解】

（1）甲烷與氧氣反應生成CO2和水，化學方程式為：CH4+O2=CO2+2H2O。

（2）已知燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2KOH==K2CO3+3H2O，電池中有一極的電極反應為CH4+10OH--8e-==CO32-+7H2O，甲烷失電子發生氧化反應，失電子這個電極是燃料電池的負極，通入氧化劑的電極為正極，另一個電極上的電極反應式為：2O2+4H2O+8e-==8OH-。

（3）已知CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O，電池工作一段時間后，因為消耗氫氧化鉀所以溶液的堿性減小，故隨著電池不斷放電，電解質溶液的堿性減小”。【解析】①.CH4+O2==CO2+2H2O②.負極③.2O2+4H2O+8e-==8OH-④.減小四、判斷題(共1題，共6分)24、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯；【解析】錯五、元素或物質推斷題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

根據題干可知Q；W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。

【詳解】

(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。

(2)③中反應為二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。

(3)根據方程式ZO3n－→Z－；由上述信息可推測Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。

(4)Y形成的難溶半導體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時生成NO。此反應的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。【解析】NH4++H2ONH3·