專題02質量守恒定律化學方程式（試題分值：50分測試時間：35分鐘）一、選擇題(本題包括16小題,每小題2分,共32分.每小題只有一個正確答案)1、下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（）A．蠟燭燃燒后質量變小 B．雨過天晴，地面上的水消失C．鐵絲燃燒質量增加 D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小2、下面能驗證質量守恒定律的實驗是（）A．

B．

C．

D．

3、某置換反應的生成物為MgO和C，則該反應的反應物可能為（）A．Mg和Na2CO3 B．Mg和O2C．Mg和CO2 D．Mg(OH)2和CO24、如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量變化，下列有關說法正確的是（）A．x的值是17B．丙一定是該反應的催化劑C．參加反應的甲和乙的質量比是7：13D．該反應是屬于化合反應5、平面坐標與質量守恒定律結合在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4B．丙可能為該反應的催化劑C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5D．該反應為化合反應6、在一密閉的容器中。一定質量的硫粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內各相關量與時間（從反應開始計時）的對應關系正確的是（）A．

B．

C．

D．

紙帶與質量守恒定律結合在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質、反應前各物質的質量關系如圖刻度紙所示（反應前：甲的質量為32g，丙的質量為10g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線I向左移動16格：刻度線II向左移動8格：刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．丙一定是催化劑 B．該反應是化合反應C．反應后丁的質量為22g D．反應生成的乙和丁的質量比為10：118、北京冬奧會火炬“飛揚”采用液氫作為燃料，真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的化學方程式為2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O，從中獲得的信息錯誤的是（）A．氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水B．在點燃條件下，2份質量的氫氣和1份質量的氧氣反應生成2份質量的水C．反應前后原子的種類、數目均不變D．在點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應生成2個水分子9、經測定KClO3、KCl、MnO2的混合物中鉀元素的質量分數為39%，某同學把100g該混合物充分加熱完全反應后，再將剩余固體完全溶于水經過濾、洗滌、干燥后，稱得黑色固體20.7g。請你推算加熱該混合物時，產生氧氣的總質量是（）A．4.8g B．9.6g C．19.2g D．24g10、下列化學方程式中書寫完全正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2Fe2O3B．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(燃燒),\o(===,====))2MgOC．過氧化氫分解：H2O2eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(─────),\s\do1(─────))H2↑+O2↑D．硫在氧氣中燃燒：S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO211、已知Q與R的相對分子質量分之比為9：22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：912、清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．丁的化學式為H2O，催化劑不可重復使用B．該反應的研究，有助于降低二氧化碳的排放C．反應中甲、乙兩種物質的質量比為D．該反應中所有元素的化合價都發生變化13、現有一包堿式碳酸銅和氧化銅的混合物，稱取24.8g混合固體加熱至充分反應后有黑色固體剩余，若反應前后銅元素質量分數之比為3：4。下列說法正確的是（）A．剩余固體是混合物B．剩余固體中CuO的質量為18.6gC．反應中共生成6.2gCO2氣體D．原混合物中堿式碳酸銅和氧化銅的質量比為111：4014、Fe2O3和CuO的固體混合粉末ag，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水，得到5.0g白色沉淀，則a的數值為（）A．3.21 B．2.59 C．7.41 D．2.415、取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為16.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%。判斷正確的是（）A．生成了16gCaO B．原來CaCO3的質量為24.3g C．生成4.0gCO2氣體 D．剩余CaCO3的質量為4.0g16、根據化學方程式：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑，判斷下列說法正確的是（）①水是由氫元素和氧元素組成②反應前后氫元素的化合價沒有發生變化③反應前后氧、氫原子的數目沒變④參加反應的水和生成氧氣的微粒數目之比是2：1⑤每36份質量的水通電后分解出4份質量的氫氣和32份質量的氧氣A．①②④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤二、填空題(本題4小題，每空1分，共18分)17、在“質量守恒定律”的課堂學習中，同學們設計了如下圖所示的實驗來驗證質量守恒定律。回答下列問題：【實驗驗證】(1)A實驗反應前后天平左盤上的儀器與藥品的總質量（填“相等”或“不相等”），反應的化學方程式為。(2)B實驗中天平指針會向（填“左”或“右”）偏轉，原因是。【微觀解釋】(3)由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是（填序號）。①原子種類 ②原子數目 ③原子質量 ④分子種類【綜合應用】(4)24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質量（填“大于”“小于”或“等于”）24g。(5)植物的光合作用可表示為：，可推測淀粉中一定含有元素。(6)葡萄糖是一種重要的營養物質，它在人體內反應的化學方程式為：C6H12O6+6O2eq\o\ac(\s\up7(酶),\o(====,=====))6CO2+6H2O，則X的化學式為。18、現有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物質，請選擇適當的物質按照要求書寫化學方程式（每種物質只能選用一次）：(1)化合反應：_________________________________________________。(2)分解反應：_________________________________________________。(3)置換反應：_________________________________________________。(4)復分解反應：_________________________________________________。19、（2023天津中考）金屬在生產、生活中有著廣泛的應用。（1）鐵鍋用來炒菜，主要是利用鐵的_____性(填“導熱”或“導電”)。（2）解放橋是天津地標性建筑之一，是一座全鋼結構可開啟的橋梁。①解放橋的維護中需要除鐵銹。寫出用稀鹽酸除鐵銹(主要成分是)的化學方程式_____。②鐵與空氣中的_____發生化學反應而生銹，為防止鋼架生銹，常在其表面涂刷防護層。（3）工業上煉鐵原理是利用一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應，該反應的化學方程式_____。（4）將6g鐵粉放入一定質量的硫酸銅和硫酸鋅混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液和6.4g濾渣。向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則濾液中含有的溶質為_____(填化學式)，原混合溶液中硫酸銅的質量為_____g。

專題02質量守恒定律化學方程式（試題分值：50分測試時間：35分鐘）一、選擇題(本題包括16小題,每小題2分,共32分.每小題只有一個正確答案)1、下列現象不能用質量守恒定律解釋的是（）A．蠟燭燃燒后質量變小 B．雨過天晴，地面上的水消失C．鐵絲燃燒質量增加 D．紙燃燒化為灰燼，灰燼的質量比紙的質量小【答案】B【解析】A、蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水蒸氣進入了空氣中，導致蠟燭質量減少，可以用質量守恒定律解釋，故A錯誤；B、雨過天晴，地面上的水消失，是因為水變成了水蒸氣，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故B正確；C、鐵絲燃燒質量增加，是因為空氣中的氧氣參與了反應，可以用質量守恒定律解釋，故C錯誤；D、紙燃燒產生灰燼和氣體二氧化碳進入了空氣中，導致質量減小，可以用質量守恒定律解釋，故D錯誤。故選B。2、下面能驗證質量守恒定律的實驗是（）A．

B．

C．

D．

【答案】D【解析】A、蠟燭和氧氣反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和水都跑到空氣中去了，因此不能驗證質量守恒定律，該選項錯誤；B、本實驗中玻璃管上部沒有套氣球，因此紅磷燃燒產生的白煙會逸散到空氣中，不能用于驗證質量守恒定律，故選項錯誤；C、鹽酸和碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體逸出，反應后燒杯中的物質質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故該選項錯誤；D、鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，反應不產生氣體，故可以在敞口容器中進行，能夠驗證質量守恒定律，故該選項正確。故選：D。3、某置換反應的生成物為MgO和C，則該反應的反應物可能為（）A．Mg和Na2CO3 B．Mg和O2C．Mg和CO2 D．Mg(OH)2和CO2【答案】C【分析】MgO和C中含有鎂、氧和碳元素，根據元素守恒，則生成物中也含有這三種元素。【解析】A、Mg和Na2CO3中含有碳元素，反應物中不含，該選項不符合題意；B、Mg和O2中不含碳元素，該選項不符合題意；C、Mg和CO2中含有鎂、碳和氧元素，該選項符合題意；D、Mg(OH)2和CO2中含有氫元素，反應物中不含，該選項不符合題意。故選C。4、如圖所示甲、乙、丙、丁四種物質在反應前后的質量變化，下列有關說法正確的是（）A．x的值是17B．丙一定是該反應的催化劑C．參加反應的甲和乙的質量比是7：13D．該反應是屬于化合反應【答案】D【分析】由圖中數據分析可知，反應前后甲的質量減少了14g-2g=12g，所以甲是反應物，參加反應的甲的質量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質量為36g-5g=31g；丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g-12g=19g，所以x的數值為26g-19g=7g。【解析】A、由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g-12g=19g，所以x的數值為26g-19g=7g，說法錯誤；B、根據分析，丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，說法錯誤；C、根據分析，參加反應的甲和乙質量比為12g：19g=12：19，說法錯誤；D、根據分析，該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，說法正確；故選：D。5、平面坐標與質量守恒定律結合在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下發生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示，下列說法中不正確的是（）A．該反應中，甲、乙的質量變化之比為1：4B．丙可能為該反應的催化劑C．該反應中，乙、丁的質量變化之比為7：5D．該反應為化合反應【答案】A【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后，物質的總質量不變。反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由圖中信息可知：反應后乙質量增加了32g-4g=28克，是生成物；丁質量減少了24g-4g=20克，是反應物；丙質量不變，可能是催化劑；甲質量減少了16g-8g=8g，是反應物，故反應物是甲和丁，生成物是乙。【解析】A、該反應中，甲、乙的質量變化之比為：8g：28g=2:7，符合題意；B、化學反應前后，丙的質量不變，丙可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，不符合題意；C、該反應中，乙、丁的質量變化之比為：28g：20g=7:5，不符合題意；D、該反應中，甲和丁是反應物，乙是生成物，該反應符合“多變一”的特點，屬于化合反應，不符合題意。故選A。6、在一密閉的容器中。一定質量的硫粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內各相關量與時間（從反應開始計時）的對應關系正確的是（）A．

B．

C．

D．

【答案】A【解析】A、由于S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO2，反應前氧氣為氣體，反應后二氧化硫為分子，則氣體分子個數反應前后不變，該選項正確；B、根據質量守恒，生成的二氧化硫氣體的質量等于硫和氧氣的質量之和，則氣體質量增大，該選項不正確；C、反應過程中，硫質量不斷減少直至減為零，該選項不正確；D、反應前后，物質的總質量不變，該選項不正確。故選A。紙帶與質量守恒定律結合7、在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質、反應前各物質的質量關系如圖刻度紙所示（反應前：甲的質量為32g，丙的質量為10g），充分反應后，在同一張刻度紙上再次記錄各物質的質量變化：刻度線I向左移動16格：刻度線II向左移動8格：刻度線Ⅲ向左移動8格。下列說法正確的是（）A．丙一定是催化劑 B．該反應是化合反應C．反應后丁的質量為22g D．反應生成的乙和丁的質量比為10：11【答案】C【解析】根據題意，反應前甲的質量為32g，共16格，每一格的質量為2g，反應前甲的質量為32g，乙的質量為(18-16)×2g=4g，丙的質量為10g，丁的質量為（26-23)×2g=6g。刻度線I向左移動16格，甲物質質量減少16×2g=32g，甲完全反應，刻度線Ⅱ左移8格，刻度線Ⅰ向左移動16格，則乙物質質量增加了(18-8)×2g-4g=16g；刻度線Ⅲ左移8格，同時刻度線Ⅱ左移8格，則丙物質質量不變；丁物質的質量增加了[26-(23-8)]×2g-6g=16g，該反應可表示為甲→乙+丁。A、丙反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能是不參與反應的雜質，錯誤；B、根據分析，該反應是甲反應生成乙和丁，即一種物質反應生成多種物質，屬于分解反應，錯誤；C、根據分析，反應后丁的質量＝[26-(23-8)]×2g＝22g，正確；D、根據分析，反應生成的乙和丁的質量比為16g：16g＝1：1，錯誤。故選C。8、北京冬奧會火炬“飛揚”采用液氫作為燃料，真正做到了零排放、零污染。氫氣燃燒的化學方程式為2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O，從中獲得的信息錯誤的是（）A．氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水B．在點燃條件下，2份質量的氫氣和1份質量的氧氣反應生成2份質量的水C．反應前后原子的種類、數目均不變D．在點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應生成2個水分子【答案】B【解析】A、等號左邊為反應物，右邊為生成物，等號上面為反應條件，則由方程式可知，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，該選項正確；B、根據化學方程式可知，2H2+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2H2O，則每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣反應生成36份質量的水，該選項不正確；C、由方程式可知，反應前后原子的種類、數目均不變，該選項正確；D、化學式前面的系數也可表示微粒個數關系，即在點燃條件下，每2個氫氣分子和1個氧氣分子反應生成2個水分子，該選項正確。故選B。9、經測定KClO3、KCl、MnO2的混合物中鉀元素的質量分數為39%，某同學把100g該混合物充分加熱完全反應后，再將剩余固體完全溶于水經過濾、洗滌、干燥后，稱得黑色固體20.7g。請你推算加熱該混合物時，產生氧氣的總質量是（）A．4.8g B．9.6g C．19.2g D．24g【答案】A【解析】黑色固體為二氧化錳，因此原混合物中二氧化錳的質量為20.7g，氯酸鉀和氯化鉀質量和為100g-20.7g=79.3g，鉀元素質量分數為39%，故鉀元素質量為100g×39%=39g，由KClO3、KCl的化學式可以看出，鉀元素和氯元素質量比為39：35.5，因此氯元素質量為35.5g，鉀元素、氯元素和氧元素質量和為79.3g，故氧元素質量為79.3g-35.5g-39g=4.8g。故選：A。10、下列化學方程式中書寫完全正確的是（）A．鐵絲在氧氣中燃燒：4Fe+3O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2Fe2O3B．鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2Mg+O2eq\o\ac(\s\up7(燃燒),\o(===,====))2MgOC．過氧化氫分解：H2O2eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(─────),\s\do1(─────))H2↑+O2↑D．硫在氧氣中燃燒：S+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))SO2【答案】D【解析】A、鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，正確的方程式3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4，故A錯誤；B、鎂在氧氣中燃燒生成氧化鎂，反應條件錯誤，故B錯誤；C、過氧化氫分解生成水和氧氣，正確的化學方程式為：2H2O2eq\o\ac(\s\up6(MnO2),\s\up1(─────),\s\do1(─────))2H2O+O2↑，故C錯誤；D、硫燃燒生成二氧化硫，化學方程式正確，故D正確。故選D。11、已知Q與R的相對分子質量分之比為9：22，在反應X+2Y=2Q+R中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為（）A．46：9 B．32：9 C．23：9 D．16：9【答案】D【分析】根據反應X+2Y═2Q+R中，Q和R的相對分子質量之比為9：22，可假設Q和R的相對分子質量分別為9a、22a，依據Q、R的質量比以及1.6gX，生成4.4gR，代入計算，進而得到Y、Q的質量比．本題考查學生利用化學反應方程式及質量守恒定律來計算物質的質量，明確相對分子質量與反應中物質的質量關系是解答的關鍵，題目難度不大。【解析】解：假設Q和R的相對分子質量分別為9a、22a，設生成4.4gR需要Q的質量是xX+2Y=2Q+R18a22ax4.4geq\f(18a,22a)＝eq\f(4.4g,x)x=3.6g由質量守恒可知參加反應的Y的質量為4.4g+3.6g-1.6g=6.4g，所以參與反應的Y和生成物Q的質量之比為為6.4g：3.6g=16：9。故選D。12、清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑，可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇，其微觀示意圖如圖。下列說法正確的是（）A．丁的化學式為H2O，催化劑不可重復使用B．該反應的研究，有助于降低二氧化碳的排放C．反應中甲、乙兩種物質的質量比為D．該反應中所有元素的化合價都發生變化【答案】B【分析】根據反應的微觀示意圖，該反應為：CO2+3H2eq\o\ac(\s\up6(納米纖維),\o(========,=========),\s\do6(催化劑))CH3OH+H2O。【解析】A.丁的化學式為H2O，催化劑在化學反應前后質量和化學性質不變，可重復使用，此選項錯誤；B.該反應消耗二氧化碳，所以該反應的研究，有助于降低二氧化碳的排放，此選項正確；C.反應中甲、乙兩種物質的質量比為44:(3×2)=22:3，此選項錯誤；D.該反應中有單質參加反應，一定有化合價的變化，此選項錯誤。故選B。13、現有一包堿式碳酸銅和氧化銅的混合物，稱取24.8g混合固體加熱至充分反應后有黑色固體剩余，若反應前后銅元素質量分數之比為3：4。下列說法正確的是（）A．剩余固體是混合物 B．剩余固體中CuO的質量為18.6g C．反應中共生成6.2gCO2氣體 D．原混合物中堿式碳酸銅和氧化銅的質量比為111：40【答案】B【解析】A、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]受熱分解為氧化銅、水和二氧化碳，則充分反應后剩余固體為氧化銅，屬于純凈物，故錯誤；B、由于氧化銅中銅元素的質量分數為eq\f(64,64+16)×100%＝80%，則反應前銅元素的質量分數為80%×eq\f(3,4)＝60%，則銅元素的質量為24.8g×60%＝14.88g，根據元素守恒，反應后銅元素質量也為14.88g，則剩余固體中氧化銅的質量為eq\f(14.88g,80%)＝18.6g，故正確；C、根據質量守恒定律可知，反應中生成的二氧化碳和水的質量為24.8g﹣18.6g＝6.2g，而不是二氧化碳的質量為6.2g，故錯誤；D、設原混合物中堿式碳酸銅的質量為x，則：Cu2(OH)2CO3eq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))2CuO+CO2↑+H2O固體質量減少222441844+18x6.2geq\f(222,44+18)＝eq\f(x,6.2g)解得x＝22.2g則原混合物中堿式碳酸銅和氧化銅的質量比為22.2g：（24.8g﹣22.2g）＝111：13，故錯誤。故選：B。14、Fe2O3和CuO的固體混合粉末ag，在高溫條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.41g，將生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水，得到5.0g白色沉淀，則a的數值為（）A．3.21 B．2.59 C．7.41 D．2.4【答案】A【解答】解：氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，氧化銅和一氧化碳反應生成銅和二氧化碳，Fe2O3+3COeq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))2Fe+3CO2，CuO+COeq\o\ac(\s\up6(△),\o(==,===))Cu+CO2，通過化學方程式可以看出，二氧化碳中的氧原子來自一氧化碳和金屬氧化物，得到的金屬混合物2.41g是混合物中鐵、銅元素的質量。結合Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O可知混合物中氧元素與生成碳酸鈣沉淀的質量關系。設混合物中有氧元素的質量為x。O～CO2～CaCO316100x5.0geq\f(16,100)＝eq\f(x,5.0g)x＝0.8g則a＝2.41g+0.8g＝3.21g。故選：A。15、取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為16.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%。判斷正確的是（）A．生成了16gCaO B．原來CaCO3的質量為24.3gC．生成4.0gCO2氣體 D．剩余CaCO3的質量為4.0g【答案】C【解答】解：A、碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，加熱一定時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為16.0g，剩余固體中鈣元素質量分數為50.0%，則鈣元素的質量為16.0g×50.0%＝8.0g，根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和質量不變，剩余固體中鈣元素的質量與原來碳酸鈣中鈣元素的質量相同，則原碳酸鈣的質量為8.0g÷(eq\f(40,40+12+16×3)×100%)＝20.0g，根據質量守恒定律可知，生成二氧化碳的質量為20.0g﹣16.0g＝4.0g，設生成氧化鈣的質量為x，CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑5644x4.0geq\f(56,44)＝eq\f(x,4.0g)x≈5.1g，即生成氧化鈣的質量為5.1g，而不是16g，故A判斷錯誤；B、由A的分析可知，原來碳酸鈣的質量為20.0g，而不是24.3g，故B判斷錯誤；C、由A的分析可知，生成二氧化碳氣體的質量為4.0g，故C判斷正確；D、由A的分析可知，剩余碳酸鈣的質量為16.0g﹣5.1g＝10.9g，故D判斷錯誤；故選：C。16、根據化學方程式：2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑，判斷下列說法正確的是（）①水是由氫元素和氧元素組成②反應前后氫元素的化合價沒有發生變化③反應前后氧、氫原子的數目沒變④參加反應的水和生成氧氣的微粒數目之比是2：1⑤每36份質量的水通電后分解出4份質量的氫氣和32份質量的氧氣A．①②④⑤ B．②④⑤ C．①②③⑤ D．①③④⑤【答案】D【解答】解：根據點解水的化學方程式2H2Oeq\o\ac(\s\up7(通電),\o(===,====))2H2↑+O2↑可知，①水電解生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成，故選項正確；②反應前氫元素的化合價為+1，反應后氫元素化合價為0，化合價發生變化，故選項錯誤；③反應前后氧、氫原子的數目沒變，故選項正確；④參加反應的水和生成氧氣的微粒數目之比是2：1，故選項正確；⑤每36份質量的水通電分解生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣，故選項正確；故選：D。二、填空題(本題3小題，每空1分，共18分)17、在“質量守恒定律”的課堂學習中，同學們設計了如下圖所示的實驗來驗證質量守恒定律。回答下列問題：【實驗驗證】(1)A實驗反應前后天平左盤上的儀器與藥品的總質量（填“相等”或“不相等”），反應的化學方程式為。(2)B實驗中天平指針會向（填“左”或“右”）偏轉，原因是。【微觀解釋】(3)由質量守恒定律可知，化學反應前后一定不變的是（填序號）。①原子種類 ②原子數目 ③原子質量 ④分子種類【綜合應用】(4)24g鎂在氧氣中完全燃燒后，生成氧化鎂的質量（填“大于”“小于”或“等于”）24g。(5)植物的光合作用可表示為：，可推測淀粉中一定含有元素。(6)葡萄糖是一種重要的營養物質，它在人體內反應的化學方程式為：C6H12O6+6O2eq\o\ac(\s\up7(酶),\o(====,=====))6CO2+6H2O，則X的化學式為。【答案】(1)相等Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu(2)右蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中(3)①②③(4)大于(5)碳、氫(6)O2【解析】（1）A實驗是密閉裝置，則反應前后天平左盤上的儀器與藥品的總質量相等，硫酸銅和鋅反應產生硫酸鋅和銅，反應的化學方程式為Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu；（2）B實驗蠟燭在空氣中燃燒，產生的水、二氧化碳逸散到空氣中，左邊質量會減少，天平指針會向右偏轉；故填：右；蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水散逸到了空氣中；（3）化學反應前后肯定沒有變化的是原子數目、原子種類、原子質量。故答案為：①②③。（4）鎂和氧氣反應產生氧化鎂，則生成氧化鎂的質量等于參加反應的鎂和氧氣的質量總和，則生成氧化鎂的質量大于24g。（5）根據質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，光合作用反應前元素種類是C、H、O，則反應后也是C、H、O三種，氧氣提供了氧元素，則淀粉中一定含有碳、氫元素。（6）光合作用需要吸收太陽能，反應物中碳、氫、氧原子個數分別為6、12、18，反應后的生成物中碳、氫、氧原子個數分別為6、12、6，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由2個氧原子構成，則物質X的化學式為O2。18、現有O2、Fe、CO、稀硫酸、KOH溶液、CaCO3、MgCl2溶液七種物質，請選擇適當的物質按照要求書寫化學方程式（每種物質只能選用一次）：(1)化合反應：_________________________________________________。(2)分解反應：_________________________________________________。(3)置換反應：_________________________________________________。(4)復分解反應：_________________________________________________。【答案】(1)2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))2CO2或3Fe+2O2eq\o\ac(\s\up7(點燃),\o(===,====))Fe3O4(2)CaCO3eq\o\ac(\s\up7(高溫),\o(===,====))CaO+CO2↑(3)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(4)H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O（合理即可）【解析】（1）化合反應是指多種物質生成一種物質的反應，而一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，該反應屬于化合反應，反應的化學方程式為2CO+O2eq\o\ac(\s\up7(