…………○…………內…………○…○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版選修3化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有關化學用語使用正確的是（）A.石英的分子式：SiO2B.NH4Cl的電子式:C.Cr原子的基態簡化電子排布式為[Ar]3d54s1D.S原子的外圍電子排布圖為2、下列微粒中中心原子的雜化方式和微粒的立體構型均正確的是（）A.C2H4：sp、平面形B.SOsp3、三角錐形C.ClOsp3、V形D.NOsp3、正四面體3、下列實驗事實不能用氫鍵來解釋的是()A.冰的密度比水小，能浮在水面上B.氨氣極易溶于水C.鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛D.H2O比H2S穩定4、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點114.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（）

A.加入碎瓷片的目的是防止暴沸B.SnI4可溶于CCl4中C.裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發的I2D.裝置Ⅰ中b為泠凝水出水口5、鎳粉在CO中低溫加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，呈四面體構型。150℃時，Ni(CO)4分解為Ni和CO。則下列可作為溶解Ni(CO)4的溶劑是（）A.水B.四氯化碳C.鹽酸D.硫酸鎳溶液6、制造光導纖維的材料是一種很純的硅氧化物；它是具有立體網狀結構的晶體，下圖是簡化了的平面示意圖，關于這種制造光纖的材料，下列說法正確的是()

A.它的晶體中硅原子與氧原子數目比是1：4B.它的晶體中硅原子與氧原子數目比是1：6C.這種氧化物是原子晶體D.這種氧化物是分子晶體評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、有關元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序數與所在周期序數之差為4Y最高氧化物對應的水化物為強電解質，能電離出電子數相等的陰、陽離子Z單質是生活中常見物質，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W基態原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子

下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Y>W>XB.Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5C.Y的單質在X2氣體中燃燒，所得生成物的陰、陽離子個數比為1:1D.W的單質能溶于Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，若反應中轉移0.3mol電子，則消耗氧化劑1.8克8、下列說法中正確的是A.所有的電子在同一區域里運動B.能量高的電子在離核遠的區域運動，能量低的電子在離核近的區域運動C.處于最低能量的原子叫基態原子D.同一原子中，1s、2s、3s所能容納的電子數越來越多9、如圖是元素周期表的一部分；所列字母分別代表一種化學元素。下列說法正確的是()

A.b的第一電離能小于c的第一電離能B.d在c的常見單質中燃燒，產物中既含有離子鍵也含有共價鍵C.e與a組成的化合物沸點比水低，原因是水分子之間可形成氫鍵D.f元素的基態原子失去4s能級上的所有電子后所形成的離子最穩定10、下表中所列的五種短周期元素；原子序數連續，但與表中排列順序無關。用m表示基態原子的價電子數，用n表示基態原子的未成對電子數，m—n的值如下表所示：

下列說法錯誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負性：E<td><>C.原子序數：B<td><>D.核外未成對電子數：C=D11、研究表明，氮氧化物在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如圖所示)。下列有關各元素原子的說法正確的是（）

A.接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”，“締合分子”內存在氫鍵B.基態O2-的價電子排布式為1s22s22p6C.中N的雜化方式為sp3，與SO3互為等電子體D.的空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長相等12、下表中各粒子對應的立體構型及雜化方式均正確的是。選項粒子立體構型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D13、鋅與硫所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。下列判斷正確的是（）

A.該晶體屬于分子晶體B.該晶胞中Zn2+和S2-數目相等C.陽離子的配位數為6D.氧化鋅的熔點高于硫化鋅評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、比較下列能級的能量大小關系(填“>”“＝”或“<”)：

(1)2s________4s；

(2)3p________3d；

(3)3d________4s；

(4)4d________5d；

(5)2p________3s；

(6)4d________5f。15、碳；硅、鐵、銅、鋁、鈦是重要的材料元素。請回答下列有關問題：

（1）上述元素中屬于主族元素的是________(填寫元素符號，下同)，在元素周期表d區的元素是________。

（2）原子核外電子含有四個能層的元素是________，基態原子的原子軌道中未成對電子數最多的是________。

（3）基態鈦原子外圍電子的電子排布圖為________。

（4）基態銅原子的外圍電子排布式為3d104s1，由此可判斷銅在元素周期表中位于第________周期________族。16、如圖是原子序數為1～19的元素第一電離能的變化曲線(其中部分元素第一電離能已經標出數據)。結合元素在元素周期表中的位置；分析圖中曲線的變化特點，并回答下列有關問題。

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為_______________________________________

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規律為：_____________，堿金屬元素這一變化的規律與堿金屬的活潑性的關系是_____________。

(3)鈣元素的第一電離能的數值范圍為_____________。17、每個時代的發展都離不開化學材料。黃銅是人類最早使用的合金之一；主要由鋅和銅組成。回答下列問題：

（1）基態鋅原子的價電子排布式為___，屬于周期表___區元素。電子占據最高能層的電子云輪廓圖形狀為___。

（2）第一電離能I1(Zn)___I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。

（3）向[Cu(H2O)4]2+溶液（天藍色）中加入過量氨水將生成更穩定的[Cu(NH3)4]2+溶液（深藍色），原因是___；向深藍色溶液中逐滴加入稀鹽酸，觀察到的現象是___。18、（1）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____，中心原子的雜化類型為_____。

（2）CS2分子中，C原子的雜化軌道類型是_____。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為_____，其中氧原子的雜化方式為_____。

（4）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_____。19、某鹽的組成可表示為3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl。回答下列問題：

（1）氯原子的電子排布式為________________。

（2）元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是_________________；氮元素的E1呈現異常的原因是__________________。

（3）經X射線衍射測得化合物3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl的晶體結構，其局部結構如圖(b)所示。

①H3O＋中心原子的雜化類型為________，NH4+的空間構型為________。

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N5-中的σ鍵總數為________個。分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則N5-中的大π鍵應表示為________。

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH4+)N—HCl、________、________。20、A；B、C、D為四種晶體；性質如下：

A.固態時能導電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態時不導電；液態時能導電，可溶于水。

D.固態；液態時均不導電；熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A._____；B._______；C._______；D._________。評卷人得分四、工業流程題(共1題，共7分)21、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。評卷人得分五、實驗題(共1題，共2分)22、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．石英SiO2是原子晶體，不存在分子，SiO2為化學式；不是分子式，故A錯誤；

B．NH4Cl的電子式為故B錯誤；

C．Cr的核電荷數為24，其原子的基態簡化電子排布式為[Ar]3d54s1；故C正確；

D．電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優先單獨占據一個軌道，且自旋狀態相同，所以3p能級上電子排布圖違反洪特規則，S原子的外圍電子排布圖為故D錯誤；

答案為C。2、C【分析】【分析】

判斷雜化軌道類型主要看中心原子周圍的σ鍵數目和孤對電子數目之和，為4是sp3，為3是sp2；為2是sp，而判斷空間構型則根據價層電子對互斥理論進行。

【詳解】

A.C2H4中每個C原子周圍有3個σ鍵，無孤對電子，故雜化類型是sp2；空間構型為平面形；故A錯誤；

B.SO中每個S原子周圍有4個σ鍵，無孤對電子，故雜化類型是sp3；空間構型為正四面體型；故B錯誤；

C.ClO中每個Cl原子周圍有2個σ鍵，有2對孤對電子，故雜化類型是sp3；空間構型為V型；故C正確；

D.NO中每個N原子周圍有3個σ鍵，無孤對電子，故雜化類型是sp2；空間構型為平面形；故D錯誤；

本題答案為：C3、D【分析】【詳解】

A.冰中氫鍵數多；冰晶體中的水分子呈一定規則排列，空間利用率低，冰的密度比水小，能用氫鍵來解釋，故不選A；

B.氨分子與水分子能形成氫鍵；所以氨氣極易溶于水，能用氫鍵來解釋，故不選B；

C.鄰羥基苯甲醛存在分子內氫鍵；而對羥基苯甲醛存在分子間氫鍵，增大了分子間作用力，沸點較高，能用氫鍵來解釋，故不選C；

D.H2O、H2S的穩定性與化學鍵的強弱有關，與氫鍵無關，故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．液體加熱時；加入碎瓷片目的是防止暴沸，故A正確；

B．根據題干中SnI4的熔沸點，從組成分析可知SnI4與CCl4為同族元素形成的同類物質，二者分子的空間構型均為正四面體結構，屬于非極性分子，依據“相似相溶原理”可知SnI4可溶于CCl4中；故B正確；

C．由題可知：SnI4易水解，所以裝置Ⅱ的主要作用是防止水蒸氣進入裝置使SnI4水解；故C錯誤；

D．冷凝管的冷凝水為“下進上出”，所以裝置Ⅰ中a為泠凝水進水口，b為出水口；故D正確；

故選：C。5、B【分析】【詳解】

Ni(CO)4呈四面體構型，為非極性分子，由相似相溶原理知，非極性分子的溶質易溶于非極性分子的溶劑，四氯化碳是非極性分子，所以該物質易溶于四氯化碳，故選B。6、C【分析】【詳解】

由題意可知，該晶體具有立體網狀結構，是原子晶體，一個Si原子與4個O原子形成4個Si－O鍵，一個O原子與2個Si原子形成2個Si－O鍵，所以在晶體中硅原子與氧原子數目比是1：2，答案選C。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】

X所在主族序數與所在周期序數之差為4，則為第2周期時，在ⅥA族，即X為O元素，或為第3周期時，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質是生活中常見物質，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W基態原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子1s22s22p3；則W為Al，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析；X為O元素或Cl元素，Y為Na元素，Z為Fe元素，W為Al元素。

A．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，原子半徑：Y>W>X；故A正確；

B．鐵為26號元素，Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5；故B正確；

C．鈉的單質在氧氣或氯氣中燃燒；所得生成物為過氧化鈉或氯化鈉，其中過氧化鈉的陰；陽離子個數比為1:2，故C錯誤；

D．W的單質能溶于Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應的氧化劑為水，若反應中轉移0.3mol電子，則消耗氧化劑H2O0.3mol；質量為5.4g，故D錯誤；

故選CD。

【點睛】

正確判斷元素是解題的關鍵。本題的難點為X的不確定性，易錯點為D，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應中鋁為還原劑，水為氧化劑。8、BC【分析】【詳解】

A.電子在核外的排布是分層的；不同的電子在不同的能級運動，故A錯誤；

B.離核越遠的電子能量越大；離核越近的電子能量越小，故B正確；

C.處于最低能量的原子叫基態原子；故C正確；

D.s能層最多只能容納2個電子；與所在能層無關，故D錯誤；

故答案選BC。9、BC【分析】【詳解】

由元素在周期表中位置可知，a為H、b為N；c為O、d為Na、e為S、f為Fe。

A．N元素的2p軌道為半充滿穩定結構；第一電離能高于氧元素的第一電離能，故A錯誤；

B．Na在氧氣中燃燒生成過氧化鈉；過氧化鈉中含有離子鍵；共價鍵，故B正確；

C．水分子之間存在氫鍵；硫化氫分子之間為范德華力，氫鍵比范德華力強，因此硫化氫的沸點低于水，故C正確；

D．Fe2+離子價電子為3d6，而Fe3+離子價電子為3d5穩定結構，Fe2+離子不如Fe3+離子穩定；故D錯誤；

故選BC。10、AD【分析】【分析】

短周期元素的價電子數就是其最外層電子數，用m表示基態原子的價電子數，用n表示基態原子的未成對電子數，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數為8，均已成對，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數為7，6個已成對，故B只能是F或者Cl，同理推導出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數連續，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯誤；

B．據分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負性E

C．據分析可知，E是Na，B是F，故原子序數：B

D．C是O；有2個未成對電子，而D是N，有3個未成對電子，故核外未成對電子數：C與D不相等，D錯誤；

故答案為：AD。11、AD【分析】【詳解】

A．接近沸點的水蒸氣中存在“締合分子”；水分子內存在O-H共價鍵，“締合分子”內水分子間存在氫鍵，A正確；

B．基態O2-的價電子排布式為2s22p6；B不正確；

C．中N的價層電子對數為3，雜化方式為sp2，與SO3互為等電子體；C不正確；

D．中N原子的價層電子對數為4；其空間構型為正四面體，4個N-H共價鍵的鍵長；鍵能都相等，D正確；

故選AD。12、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結構，故A正確；

B．SO2的價層電子對個數=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結構，故B錯誤；

C．碳酸根離子中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結構，故C錯誤；

D．BeCl2分子中每個Be原子含有2個σ鍵；價層電子對個數是2，沒有孤電子對，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。13、BD【分析】【詳解】

A.ZnS是Zn2+和S2-構成的離子化合物；屬于離子晶體，A選項錯誤；

B．由晶胞結構可知，Zn分別位于晶胞的頂點和面心，Zn2+數目為：S2-數目也為4；B選項正確；

C．ZnS晶體中，陽離子Zn2+的配位數是4；C選項錯誤；

D．ZnO和ZnS所帶電荷相等；氧離子半徑小于硫離子，故ZnO的晶格能大于ZnS，D選項正確；

答案選BD。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

由構造原理可知：①同一能層的能級能量高低順序為：ns

【詳解】

(1)根據不同能層上英文字母相同的能級的能量高低：1s<2s<3s<4s，所以2s<4s；

(2)根據構造原理，同一能層的能級能量高低順序為：ns<3d；

(3)根據構造原理，3d具有的能量介于4s和4p具有的能量之間，所以3d>4s；

(4)根據不同能層上英文字母相同的能級的能量高低：3d<4d<5d<6d，所以4d<5d；

(5)根據構造原理，能量：2p<3s；

(6)根據構造原理，能量高低：4d<5d<5f，所以4d<5f。【解析】①.<②.<③.>④.<⑤.<⑥.<15、略

【分析】【詳解】

(1)；C、Si是第ⅣA族元素；Al是第ⅢA族元素；Cu、Ti屬于副族，Fe是第Ⅷ族元素。C、Si、Al為p區，Ti、Fe為d區，Cu為ds區；

故答案為C；Si、Al；Ti、Fe；

(2)、第四周期的Ti、Fe、Cu均有四個能層；基態Fe原子的外圍電子排布式為3d64s2；d軌道中含有4個未成對電子；

故答案為Ti；Fe、Cu；Fe；

(3)、鈦位于第四周期ⅣB族，外圍電子排布式為3d24s2；

故答案為

(4)；由外圍電子排布中的4s可推知Cu為第四周期；由外圍電子排布式中的電子為11個可知Cu在元素周期表中第11列，位于第ⅠB族；

故答案為四；ⅠB。【解析】①.C、Si、Al②.Ti、Fe③.Ti、Fe、Cu④.Fe⑤.⑥.四⑦.ⅠB16、略

【分析】【分析】

(1)根據圖示判斷電離能；

(2)隨著原子序數的增加；第一電離能逐漸減小；

(3)根據周期表中Ca和K的位置關系；同周期元素隨原子序數增大，第一電離能呈現增大的趨勢，比較出Ca和K的第一電離能的大小。

【詳解】

(1)Li；Na、K的原子序數分別為3、11、19；圖中對應的第一電離能的數值分別為520、496、419；

(2)由堿金屬元素第一電離能的變化可知；隨著原子序數的增加，第一電離能逐漸減小，而且隨著原子序數的增加，同主族元素的金屬性逐漸增強；

(3)同周期隨原子序數增大；第一電離能呈增大趨勢，Ca的第一電離能應高于K的，Ca比較Na活潑，其第一電離能而小于Na，即Ca的第一電離能：419kJ/mol＜E(Ca)＜496kJ/mol。

【點睛】

清楚同周期，同主族元素第一電離能的遞變規律是解本題的關鍵。【解析】①.520②.496③.419④.隨著原子序數的增大，第一電離能逐漸變小⑤.金屬越活潑，其第一電離能越小⑥.大于419小于49617、略

【分析】【分析】

（1）鋅的原子序數為30，位于元素周期表第四周期ⅡB族，價電子排布式為3d104s2；

（2）Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1,4s能級處于半充滿狀態，而Zn原子的外圍電子排布式為3d104s2；4s能級處于全充滿狀態；

（3）向天藍色[Cu(H2O)4]2+溶液中加入過量氨水生成更穩定的深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液，說明配位能力NH3分子大于H2O分子；向深藍色溶液中逐滴加入稀鹽酸；鹽酸先與銅氨絡離子反應生成氫氧化銅藍色沉淀，鹽酸過量，氫氧化銅沉淀溶解生成氯化銅。

【詳解】

（1）鋅的原子序數為30，位于元素周期表第四周期ⅡB族，價電子排布式為3d104s2，屬于周期表ds區元素，電子占據最高能層的電子位于為4s軌道，s電子云輪廓圖形狀為球形，故答案為：3d104s2；ds；球形；

（2）Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1,4s能級處于半充滿狀態，而Zn原子的外圍電子排布式為3d104s2；4s能級處于全充滿狀態，Zn原子更不易失去1個電子，所以Zn原子的第一電離能較大，故答案為：大于；

（3）向天藍色[Cu(H2O)4]2+溶液中加入過量氨水生成更穩定的深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液，說明配位能力NH3分子大于H2O分子，這是因為N原子的電負性小于氧原子，提供孤電子對能力強，形成的配位鍵更加穩定；[Cu(NH3)4]2+在溶液中存在如下絡合平衡[Cu(NH3)4]2+Cu2++4NH3；加入鹽酸，氨分子與氫離子反應，濃度減小，平衡向右移動，銅離子與溶液中氫氧根結合生成氫氧化銅藍色沉淀，當鹽酸過量時，氫氧化銅沉淀溶于鹽酸生成氯化銅，溶液呈天藍色，實驗現象為先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變為天藍色，故答案為：N原子的電負性小于氧原子，提供孤電子對能力強，形成的配位鍵更加穩定；先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變為天藍色。

【點睛】

Cu原子的外圍電子排布式為3d104s1,4s能級處于半充滿狀態，而Zn原子的外圍電子排布式為3d104s2，4s能級處于全充滿狀態，Zn原子更不易失去1個電子是分析難點。【解析】①.3d104s2②.ds③.球形④.大于⑤.N原子的電負性小于氧原子，提供孤電子對能力強，形成的配位鍵更加穩定⑥.先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，溶液變為天藍色18、略

【分析】【分析】

根據價層電子對互拆理論分析中心原子的價層電子對數；并確定其雜化類型和分子的空間構型。

【詳解】

（1）X射線衍射測定等發現，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的價層電子對數為由于中心原子只形成2個共價鍵，故其有2個孤電子對，故其幾何構型為V形，中心原子的雜化類型為sp3。

（2）CS2分子中，C原子價層電子對數為中心原子沒有孤電子對，故其雜化軌道類型是sp。

（3）OF2分子的中心原子的價層電子對數為中心原子還有2個孤電子對，故其分子的空間構型為V形，其中氧原子的雜化方式為sp3。

（4）CH3COOH中C原子有兩種，甲基中的碳原子與相鄰原子形成4個共用電子對、沒有孤電子對，故其軌道雜化類型為sp3；羧基中的碳原子與氧原子形成雙鍵，還分別與甲基上的碳原子、羥基中的氧原子各形成1個共用電子對，沒有孤電子對，故其軌道雜化類型為sp2。

【點睛】

計算中心原子的價層電子對數，除了使用公式之外，還可以根據其所形成的共用電子對數目（或單鍵數目）與其孤電子對數的和進行計算，若中心原子的價電子對數3，還可以根據其形成的雙鍵數目或叁鍵數目進行分析，例如，當碳原子沒有形成雙鍵或叁鍵時，其價層電子對數就是4，sp3雜化；當碳原子參與形成1個雙鍵時，其價層電子對數為3，sp2雜化；當碳原子參與形成2個雙鍵或1個叁鍵時，其價層電子對數就是2，sp雜化。【解析】①.V形②.sp3③.sp④.V形⑤.sp3⑥.sp3、sp19、略

【分析】【詳解】

(1)、氯原子的核電荷數為17，其電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(2)；周期元素隨核電荷數依次增大；原子半徑逐漸變小，故結合1個電子釋放出的能量依次增大，氮原子的2p軌道為半充滿狀態，具有穩定性；

故答案為同周期元素隨核電荷數增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量(E1)依次增大；N原子的2p軌道為半充滿狀態；具有穩定性，故不易結合一個電子；

(3)①H3O＋中價層電子對數都是3且含有一對孤電子對，所以為三角錐形結構，中心原子的雜化類型為sp3雜化，NH中價層電子對個數是4且不含孤電子對；其空間構型為正四面體；

②3[H3ON5]·3[NH4N5]·NH4Cl中陰離子N中的σ鍵總數為5個，根據已知信息，N中參與形成大π鍵的原子數為5，形成大π鍵的電子數為6，所以N中的大π鍵表示為Π

③圖(b)中虛線代表氫鍵，其中表示式為(NH)N—HCl、(H3O＋)O—HN(N)、(NH)N—HN(N)；

故答案為sp3雜化；正四面體；5；Π(H3O＋)O—HN(N)；(NH)N—HN(N)。【解析】1s22s22p63s23p5同周期元素隨核電荷數增大，原子半徑逐漸變小，故結合一個電子釋放出的能量(E1)依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態，具有穩定性，故不易結合一個電子sp3雜化正四面體5Π(H3O＋)O—HN(N)(NH)N—HN(N)20、略

【分析】【分析】

根據常見晶體的物理性質分析判斷。

【詳解】

A．固態時能導電；能溶于鹽酸，說明該晶體屬于金屬晶體，故答案為：金屬晶體；

B．能溶于CS2；不溶于水，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

C．固態時不導電；液態時能導電，可溶于水，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；

D．固態；液態時均不導電；熔點為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。

【點睛】

本題的易錯點為金屬晶體和離子晶體的判斷，要注意金屬一般具有良好的導電性，而離子晶體固態時不能導電。【解析】①.金屬晶體②.分子晶體③.離子晶體④.原子晶體四、工業流程題(共1題，共7分)21、略

【分析】【分析】

廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在，加入硫化鈉生成As2S3沉淀，為防止As2S3與硫離子反應再次溶解，所以再加入硫酸亞鐵除去過量的硫離子，過濾得到As2S3和FeS，濾液中加入過氧化氫將亞砷酸氧化成砷酸，亞鐵離子氧化成鐵離子，再加入CaO沉淀砷酸根、鐵離子、硫酸根，得到Ca2(AsO4)2、FeAsO4、Fe(OH)3、CaSO4沉淀和低濃度含砷廢水。

【詳解】

(1)As元素為33號元素，與N元素同主族，位于第四周期第VA族；AsH3和氨氣分子結構相同為共價化合物，砷原子和三個氫原子形成三個As-H鍵，電子式為：

(2)a．同周期主族元素自左而右非金屬性增強，最高價氧化物對應水