…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在一密閉容器中，反應aA（g）?bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器容積增加一倍，當達到新平衡時，B的濃度是原來的60%，則下列說法正確的是（）A.平衡向正反應方向移動了B.物質A的轉化率減少了C.物質B的質量分數減小了D.a＞b2、最近我國“人造太陽”研究獲重大進展。核聚變中下列質子數小于中子數的原子是A.rm{{}_{1}^{2}H}B.rm{{}_{1}^{3}H}C.rm{{}_{2}^{4}He}D.rm{{}_{1}^{1}H}3、某合作學習小組討論辨析：

rm{壟脵}漂白粉和酸雨都是混合物；

rm{壟脷}煤和石油都是可再生能源；

rm{壟脹}不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；

rm{壟脺}硫酸；純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；

rm{壟脻}蛋白質溶液；淀粉溶液和霧都是膠體．

上述說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脹壟脻}B.rm{壟脵壟脷壟脺}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脹壟脺壟脻}4、一種有機玻璃的結構簡式如圖所示rm{.}下列關于它的敘述不正確的是rm{(}rm{)}A.該有機玻璃是一種線形結構的高分子材料B.該有機玻璃的化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯C.可用過濾的方法除去rm{CCl_{4}}中少量的該有機玻璃D.該有機玻璃在一定條件下發生水解反應時，rm{C-O}鍵發生斷裂5、下列實驗操作均要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}過濾rm{壟脷}蒸發rm{壟脹}溶解rm{壟脺}向容量瓶轉移液體．A.rm{壟脵}和rm{壟脷}B.rm{壟脵}和rm{壟脹}C.rm{壟脵}和rm{壟脺}D.rm{壟脹}和rm{壟脺}6、某溶液中可能含有下列5種離子中的某幾種：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Clˉ。為確認該溶液組成進行如下實驗：①取20.0mL該溶液，加入25.0mL4.00mol·L-1NaOH溶液，有白色沉淀、無剌激氣味氣體。過濾、洗滌、干燥，得沉淀1.16g。再將濾液稀釋至100mL，測得濾液中c(OHˉ)為0.20mol·L-1；②另取20.0mL該溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀11.48g。由此可得出關于原溶液組成的正確結論是A.一定含有Mg2+、Al3+、Clˉ，不含Na+、NH4+B.一定含有Na+、Mg2+、Clˉ，不含NH4+，可能含有Al3+C.c(Clˉ)為4.00mol·L-1，c(Al3+)為1.00mol·L-1D.c(Mg2+)為1.00mol·L-1，c(Na+)為0.50mol·L-17、制取乙酸乙酯的裝置正確的是(其中B和D的玻璃導管是插入到小試管內的液面下)8、氯化硼的熔點為10.7℃，沸點為12.5℃．在氯化硼分子中，氯-硼-氯鍵角為120°，它可以水解，水解產物之一是氯化氫．下列對氯化硼的敘述中正確的是（（）A.氯化硼是原子晶體B.熔化時，氯化硼能導電C.氯化硼是一種離子晶體D.水解方程式：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl9、有機物Q的分子式為C5H10O3，一定條件下Q遇NaHCO3、Na均能產生氣體，且生成氣體體積比（同溫同壓）為1：1，則Q的結構最多有（）A.12種B.10種C.8種D.7種評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、鉀是一種活潑的金屬；工業上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應制?。摲磻獮椋篘a（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）-Q該反應的平衡常數可表示為：K=C（K）各物質的沸點與壓強的關系見下表．

。壓強（kPa）13.3353.32101.3K的沸點（℃）590710770Na的沸點（℃）700830890KCl的沸點（℃）1437NaCl的沸點（℃）1465（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離的最低溫度約為____，而反應的最高溫度應低于____．

（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉化率可以采取的措施是____．

（3）常壓下，當反應溫度升高至900℃時，該反應的平衡常數可表示為：K=____．11、葡萄糖的分子式是______，由于它______，所以屬于單糖；蔗糖的分子式是______，由于它的一個分子能水解成兩個單糖分子，所以屬于______．12、鈉、鋁和鐵是中學化學常見的金屬rm{.}請回答下列問題：

rm{(1)}實驗室中少量的鈉常常保存在______中rm{(}填“煤油”或“水”rm{)}．

rm{(2)}向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，反應生成的氣體是______．13、海水中蘊藏著豐富的資源．海水綜合利用的流程圖如下：

粗鹽各種產品鹵水MgCl2Mg曬鹽分離海水精制飽和食鹽水。

（1）用NaCl做原料可以得到多種產品．

①工業上由NaCl制備金屬鈉的化學方程式是____．

②實驗室用惰性電極電解100mLNaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體（標準狀況），則所得溶液的pH為____（忽略反應前后溶液的體積變化）．

③電解氯化鈉稀溶液可制備“84”消毒液，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式____．

（2）分離出粗鹽后的鹵水中蘊含著豐富的鎂資源，經轉化后可獲得MgCl2粗產品．從鹵水中提取鎂的步驟為：

a．將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰；并將石灰制成石灰乳；

b．將石灰乳加入到海水沉淀池中經過濾得到Mg（OH）2沉淀；

c．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經蒸發結晶得到MgCl2?6H2O；

d．將MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；

e．電解熔融的氯化鎂可得到Mg．

①步驟d中的“一定條件”指的是____，目的是____．

②上述提取鎂的流程中，為了降低成本，減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點____．

③有同學認為：步驟b后可加熱Mg（OH）2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實驗步驟，體現實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？____，請說出你同意或不同意的理由____．14、為實現以下各步的轉化,請在括號內填入適當試劑的化學式15、（12分）按要求寫出下列有機物的相關化學用語：（1）的系統命名：（2）3－甲基－2－戊烯的結構簡式：____（3）的分子式：____（4）分子式為C3H8O且屬于醇類的同分異構體有____種；它們的結構簡式為：16、（10分）如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。（1）裝置1中的Cu是極（填“正”或“負”），該裝置發生的總反應的離子方程式為。（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，左邊石墨電極附近無明顯現象。①電源的M端為極②乙燒杯中電解反應的離子方程式。（3）可用陽離子交換膜法電解飽和食鹽水制NaOH，其工作原理裝置3所示。①請寫出A、B兩處物質的名稱：A___________________B____________________②請寫出電解食鹽水的離子方程式__________________________________________17、采用MnO2作H2O2分解的催化劑，如圖所示，測量收集到的氧氣是實驗的關鍵，你認為應該注意哪幾個問題？______（有幾個寫幾個）評卷人得分三、工業流程題(共9題，共18分)18、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩定性差，在堿性條件下能穩定存在，溶于水發生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為___(填“氧化還原反應”；“復分解反應”或“化合反應”)。

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學氧化法生產高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應，該反應的化學方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為___（保留小數點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為___(填化學式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產生差異的原因是___。19、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質玻璃管的質量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質玻璃管的質量(86.282g)和D的質量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質玻璃管的質量為84.432g，D的質量為80.474g，產品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，FeSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發的物質。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結晶水未完全失去20、金屬鉻在工業上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產金屬鉻，并能獲得副產物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應方程式______________。

(5)工業廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質量分數，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=____。21、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質。可用于洗滌、紡織、醫藥、衛生等領域。工業上常以過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優劣；13%以上為優等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應的化學方程式：_____________。

(2)穩定劑及反應溫度等因素對產品質量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應溫度對產品產率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產品達到優等品且產率超過90%，合適的反應溫度范圍是______________。

③“結晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環利用的主要物質是______________。

(4)產品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應，產物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。22、三氯化鉻是化學合成中的常見物質,三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產物收集到蒸發皿中;②加熱反應管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經氮氣載入反應管進行反應,繼續升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應管出口端出現了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應管中發生的主要反應有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質量分數的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質量分數為____(結果保留一位小數)。23、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關物質的物理性質如下表：。相關物質熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應的化學方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發生反應的化學方程式為___________。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關閉K1、K2c．打開K3d．關閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產品純度。測定過程涉及的反應為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)24、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。25、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。26、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應產生高毒的PH3氣體(熔點為-132℃，還原性強、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛生安全標準規定：當糧食中磷化物(以PH3計)的含量低于0.05mg·kg-1時算合格。可用以下方法測定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產生與吸收→轉移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標準溶液滴定。

（實驗裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應的化學方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實驗中測得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發生反應的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標準溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標準溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為______mg?kg-1。27、通常用燃燒的方法測定有機物的分子式；可在燃燒室內將有機物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據產品的質量確定有機物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機物物分子式的常用裝置.

現準確稱取0.72g某烴樣品；經燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請回答:

(1)產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是:__________；

(2)A、B管內均盛有固態試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請改進這套裝置的一個不足之處_________。

(5)若該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為_________；該有機物的二氯代物有_______種。評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)28、（8分）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。（1）若電解質溶液為KOH，負極反應為_________________________________________（2）若電解質溶液為硫酸，其正極反應為______________________，若在常溫下轉移2mol電子，可產生水質量為_________g。（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進行電解，通電一段時間后，在陰極收集到1.12L（標準狀況）氣體。此時氫氧燃料電池中消耗H2和O2的物質的量各是多少？（寫出計算過程）（保留2位小數）29、充分燃燒某糖，消耗的氧氣、生成的CO2和H2O的物質的量都相等；它的相對分子質量是它實驗式的5倍，0.1mol該糖能與24g乙酸發生酯化反應，且該糖能與銀氨溶液發生銀鏡反應．求：

（1）實驗式．

（2）相對分子質量；分子式．

（3）若該糖是直鏈分子，同一個碳原子上連有2個羥基不穩定，推導出它的結構簡式．30、一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，rm{N_{2}}在催化劑表面與水發生反應生成rm{NH_{3}}rm{{N}_{2}+3{H}_{2}{O}_{2}?2N{H}_{3}+dfrac{3}{2};{O}_{2}}進一步研究rm{{N}_{2}+3{H}_{2}{O}_{2}?2N{H}_{3}+

dfrac{3}{2};{O}_{2}}生成量與溫度的關系，部分實驗數據見表rm{NH_{3}}反應時間rm{(}rm{3}rm{h}。rm{)}rm{T/隆忙}rm{30}rm{40}rm{50}生成rm{NH_{3}}量rm{/(10^{-6}}rm{mol}rm{)}rm{4.8}rm{5.9}rm{6.0}請回答下列問題：

rm{(1)50隆忙}時從開始到rm{3}rm{h}內以rm{O_{2}}物質的量變化表示的平均反應速率為____rm{mol}rm{?}rm{h}rm{{,!}^{-1}}．

rm{(2)}該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是：______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【解答】解：aA（氣）?bB（氣）達平衡后；保持溫度不變，將容器體積增加一倍，壓強減小，又達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則減小壓強化學平衡正向移動，A．若平衡不移動，B的濃度為原來的50%，則化學平衡正向移動，B的濃度為原來的60%，故A正確；

B．平衡正向移動；A的轉化率增大，故B錯誤；

C．B的濃度增大；則B的質量分數增大，故C錯誤；

D．減小壓強化學平衡正向移動，則化學計量數a＜b；故D錯誤；

故選A．

【分析】aA（氣）?bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，壓強減小，又達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則減小壓強化學平衡正向移動，以此來解答．2、B【分析】略

【解析】rm{B}3、A【分析】解：rm{壟脵}漂白粉是氯化鈣和次氯酸鈣的混合物，酸雨酸雨是二氧化硫的水溶液都是混合物，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}煤可再生能源是指在自然界中可以不斷再生、永續利用的能源，煤和石油都不是可再生能源，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金，故rm{壟脹}正確；

rm{壟脺}硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物，故rm{壟脺}錯誤；

rm{壟脻}蛋白質溶液、淀粉溶液和霧都是膠體，故rm{壟脻}正確；

綜上所述：rm{壟脵壟脹壟脻}正確；

故選A．

rm{壟脵}純凈物是同種物質組成；混合物是不同物質組成；

rm{壟脷}可再生能源是指在自然界中可以不斷再生、永續利用的能源，具有取之不盡，用之不竭的特點，主要包括太陽能、風能、水能、生物質能、地熱能和海洋能等rm{.}可再生能源對環境無害或危害極小，而且資源分布廣泛，適宜就地開發利用rm{.}相對于可能窮盡的化石能源來說，可再生能源在自然界中可以循環再生rm{.}可再生能源屬于能源開發利用過程中的一次能源rm{.}可再生能源不包含化石燃料和核能；

rm{壟脹}由兩種或多種化學組分構成的固溶體或化合物形式的材料或物質；

rm{壟脺}純堿是鹽；

rm{壟脻}膠體是分散質為直徑rm{1-100nm}的分散系．

本題考查了純凈物混合物的概念區別，能源的分類，合金的組成，膠體的本質特征．【解析】rm{A}4、C【分析】解：rm{A.}該高分子鏈上沒有交聯；所以是一種線型高分子材料，故A正確；

B.該高分子單體為甲基丙烯酸甲酯；該有機玻璃的化學名稱為聚甲基丙烯酸甲酯，故B正確；

C.由于線型高分子材料易溶于有機溶劑，故不能用過濾的方法除去rm{CCl_{4}}中的該有機玻璃；故C錯誤；

D.由于鏈節含有酯基，故在一定條件下該高分子可發生水解，水解時rm{C-O}鍵斷裂；故D正確．

故選C．

A.根據結構簡式解題；

B.該高分子單體為甲基丙烯酸甲酯；

C.線型高分子材料易溶于有機溶劑；

D.水解時酯基斷裂，rm{C-O}鍵斷裂．

本題考查常用合成高分子材料的化學成分及其性能，難度不大，注意根據題目所給信息解題．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{壟脵}過濾、rm{壟脺}向容量瓶轉移液體；需要玻璃棒引流；

rm{壟脷}蒸發、rm{壟脹}溶解需要玻璃棒攪拌；

故選C．

玻璃棒在很多操作中被用到；不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒引流，以此來解答．

本題考查混合物分離提純中玻璃棒的使用，為高頻考點，側重化學實驗基本操作的考查，注意掌握玻璃棒在不同實驗中的作用，題目難度不大．【解析】rm{C}6、D【分析】試題分析：根據實驗①判斷，原溶液中一定有Mg2+，無NH4+。參加反應的OHˉ：n(Mg2+)=Mg2++2OHˉ=Mg(OH)2↓，與Mg2+反應的OHˉ：所以原溶液中一定存在Al3+。與Al3+反應的OHˉ：因濾液中還余OHˉ，則發生反應Al3++4OHˉ=AlO2ˉ+2H2O，n(Al3+)=由實驗②結合上面的計算數據，得n(Clˉ)=n(Clˉ)＞2n(Mg2+)+3n(Al3+)所以原溶液中還含有Na+；2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(Na+)=n(Na+)=原溶液中離子的濃度：c(Clˉ)=c(Al3+)=c(Mg2+)=c(Na+)=故選D。考點：本題考查學生常見離子的檢驗方法和離子難度的計算，可以根據所學的知識來回答，難度中?！窘馕觥俊敬鸢浮緿7、A【分析】試題分析：制取乙酸乙酯的原料是乙醇和冰醋酸，并加入濃硫酸做，用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，為防止倒吸，導管不能插入液面以下，應選A?？键c：考查乙酸乙酯的制備原理和裝置圖?！窘馕觥俊敬鸢浮緼8、D【分析】解：A．氯化硼熔點較低；是分子構成的晶體，屬于分子晶體，故A錯誤；

B．氯化硼熔點較低說明是分子晶體；所以液態是不導電，故B錯誤；

C．氯化硼熔點較低；是分子構成的晶體，屬于分子晶體，故C錯誤；

D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸，其水解方程式為：BCl3+3H2O?H3BO3+3HCl；故D正確．

故選D．

A．氯化硼是分子構成的晶體；

B．分子晶體熔化時不導電；

C．氯化硼是分子構成的晶體；

D．氯化硼水解生成的HCl和硼酸．

本題考查了分子晶體的結構和性質，題目難度不大，注意根據熔沸點來判斷晶體類型．【解析】【答案】D9、A【分析】解：有機物分子式為C5H10O3，等量的有機物與足量的NaHCO3溶液、Na反應時產生的氣體在相同條件下的體積比為1：1，說明有機物分子中含有1個-COOH、1個-OH，該有機物可以看作，C4H10中2個H原子；分別被-COOH；-OH代替；

若C4H10為正丁烷：CH3CH2CH2CH3；2個H原子分別被-COOH；-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有2種，取代不同C原子的2個H原子，有6種，相應的同分異構體有8種；

若C4H10為異丁烷：CH3CH（CH2）CH3；2個H原子分別被-COOH；-OH代替，都取代同一碳原子上2個H原子，有1種，取代不同C原子的2個H原子，有3種，相應的同分異構體有4種；

故該有機物的可能的結構有8+4=12種；

故選A

與NaHCO3反應能生成氣體說明結構中含有-COOH、由生成氣體量值關系知還有-OH、Q可視為-OH取代戊酸分子中的氫原子后形成的，戊酸有四種：CH3CH2CH2CH2COOH、（CH3）2CHCH2COOH、（CH3）3CCOOH、CH3CH2CH（CH3）COOH；羥基取代它們分子中的氫原子時分別有4種；3種、1種、4種取代方式，故共有12種不同的結構；

本題考查同分異構體的書寫，判斷有機物含有的官能團是關鍵，注意取代中利用定一移二進行判斷．【解析】【答案】A二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】

（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離；反應平衡體系中其他物質不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結合圖表分析溫度應控制在770-890之間；所以最低溫度為770°C，鉀為氣體，鈉不能為氣體，最高溫度不能高于890°C；故答案為：770°C；890°C；

（2）為提高原料的轉化率；應改變條件使平衡正向進行，反應是氣體體積增大的反應，是吸熱反應；所以增大壓強或移出鉀，適當提高溫度；

故答案為：增大壓強或移出鉀；適當提高溫度；

（3）常壓下，當反應溫度升高至900℃時，鈉為蒸氣，平衡常數依據化學平衡常數的概念和化學平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；K=

故答案為：

【解析】【答案】（1）在常壓下金屬鉀轉變為氣態從反應混合物中分離；反應平衡體系中其他物質不是氣體，鉀為蒸氣可以分離的溫度，結合圖表分析溫度應控制在770-890之間；

（2）為提高原料的轉化率；應改變條件使平衡正向進行，結合影響化學平衡的條件分析判斷，反應是氣體體積增大的反應，是吸熱反應；

（3）常壓下；當反應溫度升高至900℃時，鈉為蒸氣，平衡常數依據化學平衡常數的概念和化學平衡寫出：Na（g）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）；

11、略

【分析】解：依據糖能否水解以及水解的產物將糖分成單糖、二糖和多糖，不能水解的糖屬于單糖，能夠水解生成兩分子的糖屬于二糖，能夠水解生成多分子的糖為多糖，葡萄糖的分子式為：rm{C_{6}H_{12}O_{6}}葡萄糖不能水解，屬于單糖；蔗糖的分子式為：rm{C_{12}H_{22}O_{11}}能夠水解生成葡萄糖和果糖，所以屬于二糖；

故答案為：rm{C_{6}H_{12}O_{6}}不能再水解；rm{C_{12}H_{22}O_{11}}二糖．

依據葡萄糖和蔗糖的組成和性質；結合是否能夠水解分析解答．

本題考查了糖的結構和性質，題目難度不大，注意對課本基礎知識的記憶．【解析】rm{C_{6}H_{12}O_{6}}不能再水解；rm{C_{12}H_{22}O_{11}}二糖12、略

【分析】解：rm{(1)}鈉易與空氣的氧氣；水反應；且鈉的密度比煤油答，與煤油不反應，則實驗室中少量的鈉常常保存在煤油中，隔絕空氣，故答案為：煤油；

rm{(2)}向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，發生rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}則反應生成的氣體為rm{H_{2}}故答案為：rm{H_{2}}．

rm{(1)}鈉易與空氣的氧氣；水反應；且鈉的密度比煤油答，與煤油不反應；

rm{(2)}向氫氧化鈉溶液中加入鋁粉，發生rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O=2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}以此來解答．

本題考查常見金屬的性質，為高頻考點，把握rm{Na}rm{Al}的化學性質及發生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．【解析】煤油；rm{H_{2}}13、略

【分析】

（1）①因鈉比較活潑，制取時只能采用電解的方法，方程式為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；

②電解飽和食鹽水在陰極得到氫氣，陽極得到氯氣，氯氣的物質的量為：=0.005mol；

由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH可知，Cl2↑～H2↑～2NaOH，則n（NaOH）=2n（Cl2）=2×0.005mol=0.01mol，c（NaOH）==0.1mol/L；所以pH=13；

③“84”消毒液為次氯酸鈉溶液，電解氯化鈉溶液制取次氯酸鈉的方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑

故答案為：2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑；12；NaCl+H2ONaClO+H2↑

（2）①MgCl2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2，若直接加熱MgCl2?6H2O，會促進Mg2+水解，得不到無水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，加鹽酸或在氯化氫氣流中可抑制Mg2+水解，故一定條件為在HCl氣流中，目的是抑制Mg2+水解；

②電解熔融氯化鎂得到的氯氣有毒；若排放大氣中會污染空氣，若把電解得到的氯氣和氫氣化合得到氯化氫，可制得c步需要的鹽酸，利用氯化氫氣流來抑制。

Mg2+水解；即降低了成本，又防止了污染．

③氧化鎂熔點很高；熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本，故不同意該同學的想法．

故答案為：氯化氫氣流中抑制Mg2+水解；e步電解產生的Cl2用于制取HCl氣體，利用抑制d步中MgCl2水解；并制得c步中所需用鹽酸；不同意；因為MgO熔點很高，熔融時會消耗大量的電能而增加生產成本．

【解析】【答案】（1）活潑金屬的制取一般采取電解熔融鹽的方法；由電解方程式可計算出氫氧根的濃度；進而算出PH；根據題給信息寫出反應物和生成物，配平即得電解方程式；

（2）考慮鎂離子的水解；一定條件是防止水解的發生；按要求降低成本和減少污染，電解產物充分利用可達到目的；從氧化鎂高熔點考慮．

14、略

【分析】【解析】試題分析：根據官能團的性質以及變化判斷反應條件，－COOH具有酸性，可與NaHCO3反應生成－COONa。但需要注意的是酚羥基不與NaHCO3反應，只能和金屬鈉或碳酸鈉或氫氧化鈉反應，生成酚羥基鈉。－COONa與HCl或H2SO4等強酸反應又可生成－COOH，酚羥基鈉可與CO2反應生成酚羥基，醇羥基只能與金屬鈉反應，所以加入的化學試劑為：①NaHCO3，②H2SO4或HCl，③NaOH或Na2CO3，④H2CO3，⑤Na。考點：考查有機物中羥基活潑性的有關判斷和應用【解析】【答案】(5分)①NaHCO3②H2SO4或HCl③NaOH或Na2CO3④H2CO3⑤Na15、略

【分析】【解析】【答案】（1）2，3—二甲基丁烷（2）（3）C4H8O（4）2，CH3CH(OH)CH3CH3CH2CH2OH16、略

【分析】試題分析：⑴裝置1為原電池，銅為負極，被氧化，石墨正極，其電池總反應為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；⑵向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到右邊石墨電極附近首先變紅，說明甲中右邊電極反應生成OH-，該極應為電解池的陰極，則M為電源的正極，N為電源的負極，由此可知甲為電解食鹽水裝置，而乙為電解硫酸銅溶液的裝置，其陽極生成氧氣，陰極生成銅，則電解的離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；⑶根據電解池中陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，圖示裝置中的交換膜是陽離子交換膜，A出口主要是飽和NaCl溶液，B出口主要是氫氧化鈉溶液，甲裝置是電解飽和食鹽水，電解氯化鈉溶液時生成氫氧化鈉和氫氣、氯氣，其電解反應的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-?？键c：考查電化學原理。【解析】【答案】（1）負2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+(2)①正②2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+(3)①A:飽和NaCl溶液；B:稀NaOH溶液②2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-17、略

【分析】解：采用MnO2作H2O2分解的催化劑；測量收集到的氧氣，為了減小誤差，實驗前必須做到以下幾點：①檢查裝置氣密性，②冷卻到室溫，③上下調節量筒，使量筒中液面與水槽中液面處于同一水平面再讀數，④估算雙氧水的量，確保放出的氣體體積不會超過量筒的最大量程等；

故答案為：①檢查裝置氣密性；②冷卻到室溫，③上下調節量筒，使量筒中液面與水槽中液面處于同一水平面再讀數，④估算雙氧水的量，確保放出的氣體體積不會超過量筒的最大量程等．

實驗過程中；首先需要檢驗裝置的氣密性是否良好，讀取收集氣體時必須在室溫下進行，壓強影響氣體體積，還必須確保在相同壓強下測定收集的氣體的體積等，據此進行解答．

本題考查了化學實驗基本操作方法，題目難度不大，注意掌握常見的化學實驗基本操作方法，明確量取氣體體積時需要注意的事項，試題有利于提高學生靈活應用所學知識的能力．【解析】①檢查裝置氣密性，②冷卻到室溫，③上下調節量筒，使量筒中液面與水槽中液面處于同一水平面再讀數，④估算雙氧水的量，確保放出的氣體體積不會超過量筒的最大量程三、工業流程題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

(1)反應1中發生反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，同時生成還原產物NaCl，結合守恒法寫出該反應的化學方程式；根據電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質量；

(3)電解時，陽極發生氧化反應生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，Fe2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為發生氧化還原反應；

②反應2加入飽和KOH溶液可轉化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發生的反應為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應生成Na2FeO4，反應中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據得失電子守恒、原子守恒，則該反應的化學方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據裝置圖，Fe為陽極，電解時，陽極發生氧化反應生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，Fe2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩定存在，溶于水發生反應：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應，從而降低K2FeO4的濃度19、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結晶水的質量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，FeSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發物質的質量計入減少的結晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D20、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應，故凈化和轉化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應生成SO42-、Cr3+，反應的離子反應方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數偏大，則測定結果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質量分數w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉化為Fe3+④.蒸發濃縮，冷卻結晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%21、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發生氧化還原反應：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應，可能用作“穩定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產品達到優等品且產率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產率均降低，所以最佳反應溫度范圍為286.8～288.5K；

③結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環利用的物質是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應，所以產物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，反應中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產物是O2；依據元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據反應2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗目的及反應原理為解答關鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩定性差，易分解；因此向反應前的H2O2中加入穩定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%22、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應管與Cr2O3反應，反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續通入氮氣，將產物收集到蒸發皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發生取代反應，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據關系式計算。據此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應管中與Cr2O3反應，反應管出口端出現了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續通入氮氣，將產物收集到蒸發皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發生取代反應，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產生誤差；③設25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據關系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質量分數為

【點睛】

本題為物質的制備，考查常見實驗流程，離子檢驗，難度較大的是計算，此處應運用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質量，正確找出關系式是答題的關鍵；易錯點是實驗操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍,若不變藍,則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產生誤差96.1%23、略

【分析】【分析】

根據流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結晶、抽濾、洗滌、干燥得到產品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4+；結合化學方程式定量關系計算；為了提高實驗的精確度，氧化還原反應滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發生反應CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應放熱，但在20℃左右選擇性和轉化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是：關閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結晶；使混合在一起的雜質彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結晶；

(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4+，結合化學方程式定量關系計算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產品純度為故答案為：

②為了提高實驗的精確度，氧化還原反應滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值，該實驗還需要補充平行實驗(重復滴定2~3次)。故答案為：補充平行實驗(重復滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結晶補充平行實驗(重復滴定2~3次)四、原理綜合題(共4題，共24分)24、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質量增加1.08g是水的質量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個數比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機物分子中含有4個甲基，則該有機物的結構簡式為該有機物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2減小在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C225、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳氣體；，以便測定有機物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應生成的一氧化碳轉化為二氧化碳；減小實驗誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進入A裝置中；影響實驗。

(5)根據A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量；計算出碳的量，B管質量增加1.08g是水的質量，計算出氫原子的量，算出碳氫原子個數比，確定烴的分子式，再根據題意要求寫出結構簡式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據產物的質量推斷有機物的組成，則產生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳氣體；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時用純氧氧化管內樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進一步反應生成二氧化碳，使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；如果把CuO網去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機物分子中的碳盡可能轉化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應產生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進入A裝置，影響實驗，因此在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質量增加2.2g為二氧化碳的質量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1