…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版高二化學上冊月考試卷924考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有關酸雨的說法中不正確的是（）A.酸雨形成的主要原因是工業和民用上大量燃燒含硫的化石燃料B.二氧化碳是形成酸雨的主要物質C.用天然氣代替含硫的煤作燃料，可有效控制酸雨的形成D.酸雨能直接破壞農作物，使土壤酸性增強，腐蝕建筑物及工業設備2、下列有關乙烯的敘述中，不正確的是rm{(}rm{)}A.乙烯的化學性質比乙烷活潑B.乙烯燃燒時火焰明亮，并產生黑煙C.乙烯可用作香蕉等果實的催熟劑D.乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發生加成反應和取代反應3、rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，rm{X}rm{Y}同主族且能形成兩種常見的化合物rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}

。rm{W}rm{X}rm{Y}rm{Z}A.最簡單氫化物的穩定性：rm{Z>Y>X}B.氧化物對應的水化物的酸性：rm{Z>Y}C.rm{Y}元素單質在化學反應中只能表現氧化性D.rm{W}的常見氣態氫化物可與rm{Z}的氣態氫化物反應生成離子化合物4、對如圖所示分子的描述正確的是

A.該物質的分子式為rm{C_{25}H_{21}}B.該物質所有氫原子均在同一平面上C.該物質的一氯代物有rm{3}種D.此分子為苯的同系物5、已知，最簡單的氫鋁化合物的分子式為rm{Al_{2}H_{6}}它的熔點為rm{150隆忙}燃燒熱極高。rm{Al_{2}H_{6}}球棍模型如圖。下列有關說法肯定錯誤的是rm{(}rm{)}A.rm{Al_{2}H_{6}}在固態時所形成的晶體是分子晶體B.氫鋁化合物可能成為未來的儲氫材料和火箭燃料C.rm{Al_{2}H_{6}}在空氣中完全燃燒，產物為氧化鋁和水D.rm{Al_{2}H_{6}}中含有離子鍵和極性共價鍵6、下列圖示與對應的敘述相符的是（）

A.圖甲表示某可逆反應物質的濃度隨時間的變化，且在t時刻達到平衡狀態B.圖乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至過量的過程中溶液導電性的變化C.圖丙表示某吸熱反應分別在有、無催化劑的情況下，反應過程中的能量變化D.圖丁表示一定濃度Na2CO3溶液中逐滴滴加鹽酸，生成CO2與逐滴滴加鹽酸物質的量的關系7、某有機物分子式為C8H10O，其中能與Na反應但不跟NaOH溶液反應的芳香族化合物的同分異構體種類有（）A.4種B.5種C.6種D.7種8、核磁共振（NMR）技術已廣泛應用于復雜分子結構測定和醫學診斷等高科技領域．已知只有質子數和中子數均為奇數的原子核有NMR現象．試判斷下列原子均可產生NMR現象的是（）A.18O31P119SnB.27Al19F12CC.80Br2H14ND.元素周期表中第一周期所有元素的原子評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、根據元素周期律，堿金屬元素的下列性質從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質的還原性10、下列物質可以導電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液11、苯是一種常見的有機溶劑和化工原料，下列關于苯的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.難溶于水B.易揮發，有毒性C.屬于高分子化合物D.屬于烴類化合物12、有關蔗糖與濃硫酸的反應，下列說法正確的有()A.產生rm{CO_{2}}B.濃硫酸表現出脫水性C.放出大量的熱D.濃硫酸表現出還原性13、下列反應能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應rm{NaHCO_{3}}14、下列關于淀粉和纖維素的敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.它們都是混合物B.它們都是天然高分子化合物C.它們互為同分異構體D.它們水解的最終產物都是葡萄糖15、下列廣告用語在科學性上錯誤的是rm{(}rm{)}A.沒有水就沒有生命B.這種蒸餾水絕對純凈，其中不含任何離子C.這種口服液含豐富的氮rm{.}磷rm{.}鋅等微量元素D.這種飲料不含任何化學物質16、某元素原子結構示意圖為該原子rm{(}rm{)}A.核電荷數為rm{32}B.核外電子數為rm{16}C.最外層電子數為rm{6}D.核外電子層數為rm{3}17、可用于沉淀rm{Ba2^{+}}的試劑有。

A.rm{NaCl}溶液B.rm{Na_{2}CO_{3}}溶液C.rm{Na_{2}SO_{4}}溶液D.rm{NaNO_{3}}溶液評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、為了確定HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性強弱；有人設計了如圖所示的裝置進行實驗：

（1）若錐形瓶中裝有適量易溶于水的正鹽固體，則A中發生反應的離子方程式為：____．

（2）裝置B中盛放的試劑是____，它的作用是____．

（3）裝置C中盛放的試劑是____，實驗中觀察到C中出現的主要現象是____，發生反應的方程式是____．

19、（10分）25時，如果取0.1mol·L-1HA溶液與0.1mol·L-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）；（2）混合溶液中由水電離出的c(H+)_____0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)；(填>、<、=)（3）已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH7(填>、<、=)；（4）將相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3B．NH4AC．（NH4）2SO4D．NH4Cl按pH由大到小的順序排列（填序號）20、（8分）請按要求填空：I．現有：①②O2與O3、③正丁烷與異丁烷、④金剛石與石墨、⑤冰與水、⑥乙醇與二甲醚。請用序號填寫對應的分類：（1）互為同位素的是()；（2）互為同素異形體的是()；（3）互為同分異構體的是()；（4）屬于同一化合物的是()II．現有以下物質：①NaCl晶體②液態(純)H2SO4③液態的(純)醋酸④汞（金屬）⑤純蔗糖(C12H22O11)⑥酒精(C2H5OH)⑦熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)：（1）以上物質中能導電的是(),（2）以上物質中屬于電解質的是(),（3）以上物質中屬于非電解質的是(),（4）以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是()。21、寫出下列有機物所表示的物質的分子式．

（1）______；（2）______；

（3）______；（4）______．22、將等體積的rm{Na_{2}SO_{4}}溶液和rm{BaCl_{2}}溶液混合rm{(}忽略體積的變化不計rm{)}若rm{Na_{2}SO_{4}}溶液的濃度為rm{0.02mol/L}則生成rm{BaSO_{4}}沉淀所需rm{BaCl_{2}}溶液的最小濃度為______。已知rm{K_{sp}(BaSO_{4})=1.1隆脕10^{-10}}23、哈伯因發明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎。現將氫氣和氮氣充入某密閉容器中，在一定條件下反應的有關數據為：。項目H2N2NH3起始時5mol·L－13mol·L－102s末2mol·L－1(1)氫氣和氮氣反應生成氨氣(在2s內)的反應速率v(H2)＝__________。若此時已達平衡，則可求得平衡常數為__________。(2)下圖表示合成NH3反應在時間t0→t6中反應速率與反應過程曲線圖，則在下列達到化學平衡的時間段中，化學平衡常數最大的一段時間是__________。①t0→t1②t2→t3③t3→t4④t5→t6若t1時改變的條件是升高溫度，則說明合成NH3反應的焓變ΔH________0(填“大于”或“小于”)。24、某化學反應2A(g)≒B(g)+D(g)在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A的濃度(mol?L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表：。實驗序號濃度時間溫度01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃1.00.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據上述數據，完成下列填空：（1）實驗1達到平衡的時間是____min，實驗4達到平衡的時間是____min，C3________1.0mol?L-1（填“<”、“>”或“=”）。（2）實驗4比實驗1的反應速率____（填“快”或“慢”），原因是。（3）如果2A(g)≒B(g)+D(g)是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，____放出的熱量多，理由是。25、（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置：（1）A試管中發生反應的化學方程式為。（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為。（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是。（4）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是。（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。。資料1附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質資料2X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。僅由上述資料可得出的正確結論是。A．銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個B．硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質；C．該反應發生的條件之一是硫酸濃度≥15mol·LD．硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失評卷人得分四、實驗題(共2題，共20分)26、某化學興趣小組為了制取并探究氨氣性質，按下列裝置rm{(}部分夾持裝置已略去rm{)}進行實驗rm{.[}制取氨氣的反應原理：rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}underset{?}{overset{}{=}}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O]}

【實驗探究】

rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}

underset{?}{overset{}{=}}CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O]}利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中_______發生裝置進行實驗。

rm{(1)}利用上述原理，實驗室制取氨氣應選用下圖中_______發生裝置進行實驗。rm{(1)}裝置中的干燥劑可選用____________填“堿石灰”或“濃硫酸”rm{(2)B}rm{(}用rm{)}固體與足量rm{(3)}反應，最多可制得標準狀況下氨氣的體積為_______rm{5.35gNH_{4}Cl}rm{Ca(OH)_{2}}rm{L}rm{(NH}的摩爾質量為rm{(NH}rm{{,!}_{4}}rm{Cl}的摩爾質量為rm{53.5g隆隴mol}rm{Cl}氣體通過rm{53.5g隆隴mol}rm{{,!}^{隆陋1}}裝置時，試紙顏色會發生變化的是_____rm{)}填“rm{)}”或“rm{(4)}”rm{C}rm{D}當實驗進行一段時間后，擠壓rm{(}裝置中的膠頭滴管，滴入rm{C}滴濃鹽酸，可觀察到的rm{D}rm{)}裝置中倒置漏斗的作用_______________________________________________。【拓展應用】rm{(5)}某同學右圖所示裝置進行氨氣的性質實驗，根據燒瓶內產生紅色噴泉的現象，rm{E}填序號rm{1隆蘆2}

現象是____________________________________________________。還原性rm{(6)F}極易溶于水rm{(7)}與水反應生成堿性物質。

說明氨氣具有_______性質rm{(}填序號rm{)}rm{(}氨氣的用途很廣。如可用氨氣處理二氧化氮：rm{8NH_{3}+6NO_{2}簍T7N_{2}+12H_{2}O}rm{)}填“氧化性”或“還原性”rm{a.}rm{b.}rm{c.}27、為探究Na與CO2反應產物；某化學興趣小組按下圖裝置進行實驗。

已知：CO+2Ag(NH3)2OH="2Ag↓+("NH4)2CO3+2NH3

回答下列問題：

（1）寫出A中反應的離子方程式__________________________。

（2）儀器X的名稱是_____________；B中的溶液為________________。

（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g。再進行下列實驗操作；其正確順序是________（填標號）；

a．點燃酒精燈，加熱b．熄滅酒精燈c．關閉K1和K2

d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁。

e．稱量硬質玻璃管f．冷卻到室溫。

重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。

（4）加熱硬質玻璃管一段時間；觀察到以下現象。

①鈉塊表面變黑；熔融成金屬小球；

②繼續加熱；鈉迅速燃燒，產生黃色火焰。反應完全后，管中有大量黑色物質；③F中試管內壁有銀白物質產生。

產生上述②現象的原因是____________________________________。

（5）探究固體產物中元素Na的存在形式。

假設一：只有Na2CO3；假設二：只有Na2O；假設三：Na2O和Na2CO3均有。

完成下列實驗設計；驗證上述假設：

。步驟。

操作。

結論。

1

將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾。

假設一成立。

2

往步驟1所得濾液中___________________________

3

_____________________________________________

（6）根據上述實驗現象及下表實驗數據，寫出Na與CO2反應的總化學方程式___________。

。m1

m2

m3

66.7g

69.0g

72.1g

評卷人得分五、元素或物質推斷題(共4題，共40分)28、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。29、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數相等；Z的內層電子數是最外層電子數的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數和為6；R和Q可形成原子個數之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質反應生成固體物質RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質反應后的固體物質與X2Q反應，若能產生的單質，即可證明得到的固體物質一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。30、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是_________________________填化學式）。31、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分六、推斷題(共4題，共8分)32、有關物質的轉化關系如下圖所示rm{(}部分物質和條件已略去rm{)}rm{A}rm{C}是常見的金屬單質，rm{B}是黑色有磁性的氧化物，rm{X}是黃綠色氣體，rm{Y}是常見的酸，rm{Z}是常見的堿，其焰色反應顯黃色。反應rm{壟脵}需在高溫下進行。

請回答下列問題：rm{(1)Z}的電子式為________。rm{(2)G}的化學式為________。rm{(3)}寫出rm{壟脵}的化學方程式：_________________________________________________。rm{(4)}寫出Ⅰ轉化為rm{J}的離子方程式：_________________________________________。33、化合物rm{G}是合成新農藥茚蟲威的重要中間體，以化合物為原料合成rm{G}工藝流程如下：rm{(1)}化合物rm{E}和rm{G}中含氧官能團的名稱分別為____、____。rm{B隆煤C}的反應類型為____。rm{(2)D}的分子式為rm{C_{10}H_{9}O_{4}Cl}其結構簡式為____。rm{(3)F}生成rm{G}的過程中可能生成副產物，其結構簡式為____。rm{(4)}寫出滿足下列條件的rm{E}的一種同分異構體的結構簡式____。rm{壟脵}能發生銀鏡反應；rm{壟脷}能發生水解反應，其水解產物之一能與rm{FeCl_{3}}溶液發生顯色反應；rm{壟脹}分子中只有rm{3}種不同化學環境的氫。rm{(5)}請以和rm{ClCH_{2}CH_{2}CH_{2}OH}為原料制備寫出相應的合成路線流程圖rm{(}無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干rm{)}34、透明聚酯玻璃鋼可用于制造導彈的雷達罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下列四種物質：（甲）（乙）（丙）（丁）填寫下列空白：(1)下列試劑能與甲反應而褪色的是___________（填標號）a.Br2/CCl4溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結構簡式：_______(3)淀粉通過下列轉化可以得到乙（其中A—D均為有機物）:A的分子式是___________，試劑X可以是___________。（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經三步反應合成丙，其中屬于取代反應的化學方程式是________。35、原子序數小于rm{36}的rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}四種元素，其中rm{X}是形成化合物種類最多的元素，rm{Y}原子基態時最外層電子數是其內層電子總數的rm{2}倍，rm{Z}原子基態時rm{2p}原子軌道上有rm{3}個未成對的電子，rm{W}的原子序數為rm{29.}回答下列問題：

rm{(1)Y_{2}X_{2}}分子中rm{Y}原子軌道的雜化類型為______，rm{1mol}rm{Y_{2}X_{2}}含有rm{婁脪}鍵的數目為______．

rm{(2)}化合物rm{ZX_{3}}與化合物rm{YX_{4}}的rm{VSPER}構型相同，均為______，其分子中化學鍵的鍵角較大的是______rm{(}用分子式表示，下同rm{)}原因是______．

rm{(3)}與rm{Z}同主族的三種非金屬元素與rm{X}可形成結構相似的三種物質；試推測三者的穩定性由大到小的順序______，理由是______；三者的沸點由高到低的順序是______，解釋原因______．

rm{(4)}元素rm{Y}的一種氧化物與元素rm{Z}的一種氧化物互為等電子體，元素rm{Z}的這種氧化物的分子式是______．

rm{(5)W}元素有______個能層，______個能級，其基態原子的簡化電子排布式為______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、D【分析】解：rm{A.}乙烯中含有碳碳雙鍵；碳碳雙鍵易發生加成反應，乙烷中碳碳之間含有碳碳單鍵，較穩定，故A正確；

B.乙烯中含碳量較高；所以乙烯燃燒時火焰明亮，乙烯燃燒時不完全，所以產生黑煙，故B正確；

C.乙烯有催熟作用；所以可以作催熟劑，故C正確；

D.乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂；容易發生加成反應而不是取代反應，故D錯誤。

故選D。

A.乙烯中含有碳碳雙鍵；性質較活潑；

B.乙烯中含碳量較高；

C.乙烯能作催熟劑；

D.乙烯中碳碳雙鍵斷裂發生的是加成反應。

本題考查了乙烯的性質，明確乙烯的官能團及其性質是解本題關鍵，注意加成反應和取代反應的區別。【解析】rm{D}3、D【分析】解：由以上分析可知rm{W}為rm{N}元素、rm{X}為rm{O}元素、rm{Y}為rm{S}元素、rm{Z}為rm{Cl}元素；

A.非金屬rm{O>S}rm{Cl>S}則其氫化物中rm{H_{2}S}最不穩定；故A錯誤；

B.非金屬性rm{Cl>S}氯元素的最高價含氧酸一定比rm{Y}的含氧酸酸性強；如不是最高價，則不能比較酸性強弱，故B錯誤；

C.rm{S}單質化合價為rm{0}價；處于中間價態，在反應中可表現為氧化性或還原性，故C錯誤；

D.rm{W}的常見氣態氫化物可與rm{Z}的氣態氫化物反應生成氯化銨；為離子化合物，故D正確．

故選D．

rm{X}rm{Y}同主族且能形成兩種常見的化合物，則rm{X}為rm{O}元素、rm{Y}為rm{S}元素，形成化合物分別為rm{SO_{2}}rm{SO_{3}}由元素在周期表中的相對位置可知rm{W}為rm{N}元素，rm{Z}為rm{Cl}元素；結合對應單質；化合物的性質以及元素周期律的遞變規律解答該題．

本題考查了原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，題目難度中等，推斷元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養了學生的靈活應用能力．【解析】rm{D}4、C【分析】【分析】

本題考查有機物分子式確定、共線共面問題、同分異構體和同系物判斷等知識，難度不大。

【解答】

A.該物質的分子式為rm{C}rm{C}rm{25}rm{25}rm{H}

rm{H}

rm{20}種氫原子，故一氯代物有rm{20}種，故C正確；

，故A錯誤；。故選C。B.中心碳為正四面體型，所以不可能所有氫原子均在同一平面上，故B錯誤；【解析】rm{C}5、D【分析】【分析】本題以信息題的形成考查晶體的類型以及化學鍵知識，題目難度不大，本題注意把握題給信息，加強知識遷移能力的培養。【解答】A.rm{Al_{2}H_{6}}的熔點為rm{150隆忙}熔點較低，在固態時所形成的晶體是分子晶體，故A正確；

B.燃燒時放出大量的熱量，并且能與rm{H}原子形成共價鍵；可成為未來的儲氫材料和火箭燃料，故B正確；

C.根據元素組成可知rm{Al_{2}H_{6}}在空氣中完全燃燒；產物為氧化鋁和水，故C正確；

D.rm{Al_{2}H_{6}}為分子晶體，化合物中rm{Al}和rm{H}之間為共價鍵；不具有離子化合物的特征，說明不含離子鍵，故D錯誤。

故選D。

【解析】rm{D}6、C【分析】解：A．t時反應物和生成物的濃度相等；而不是不變，所以t時不是平衡狀態，故A錯誤；

B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨；體積不變，自由移動離子濃度變大，導電性開始應增強，而不是減弱，故B錯誤；

C．反應物的總能量低于生成物的總能量；反應反應是吸熱反應，使用催化劑，降低反應所需的活化能，故C正確；

D．向碳酸鈉溶液中逐滴滴加HCl時發生的反應為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；根據反應方程式知，先沒有氣體生成當碳酸鈉完全轉化為碳酸氫鈉后再滴加稀鹽酸有氣體生成，故D錯誤；

故選：C。

A．t時反應物和生成物的濃度相等；而不是不變；

B．向CH3COOH溶液中通入NH3生成醋酸銨；自由移動離子濃度變大，導電性開始應增強；

C．使用催化劑；降低反應所需的活化能；

D．向碳酸鈉溶液中逐滴滴加HCl時發生的反應為Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；根據反應方程式判斷生成氣體與加入HCl的關系．

本題考查較綜合，涉及平衡圖象、反應活化能、pH及導電性等，注重高頻考點的考查，把握圖中縱橫坐標的含義及點、線、面的含義是解答本題的關鍵，注意相關化學反應原理的應用，題目難度不大．【解析】C7、B【分析】解：某有機物分子式為C8H10O，能與Na反應但不能與NaOH溶液反應，應為醇，苯環含有6個碳，則支鏈含有兩個碳，若含有兩個支鏈，則為還有鄰位和間位；若含有一個支鏈，則為或共有5種結構；

故選：B。

某有機物分子式為C8H10O；能與Na反應但不能與NaOH溶液反應，應為醇，本華含有6個碳，則支鏈含有兩個碳，以此解答該題。

本題考查了有機物同分異構體的判斷，題目難度不大，把握有機物的性質、官能團的位置、同分異構體的判斷方法是解題的關鍵，側重于考查學生的分析能力和應用能力。【解析】B8、C【分析】解：A．18O質子數為8，中子數為8，31P質子數為15，中子數為16，119Sn的質子數為50；中子數為69，故A錯誤；

B．27Al質子數為13，中子數為14，19F質子數為9，中子數為10，12C的質子數為6；中子數為6，故B錯誤；

C．80Br質子數為35，中子數為45，2H質子數為1，中子數為1，14N的質子數為7；中子數為7，故C正確；

D．第一周期元素的原子如23Na；質子數為11，中子數為12，故D錯誤；

故選C．

根據信息中只有質子數或中子數為奇數的原子核有NMR現象來分析；并利用質量數等于質子數+中子數來計算．

本題考查質子數中子數和質量數的關系，難度不大．【解析】【答案】C二、多選題(共9題，共18分)9、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個電子，化合價都為rm{+1}價；從上到下依次增強，原子半徑依次增大，單質的還原性依次增強；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強；原子半徑依次增大，單質的還原性依次增強，據此解答．

本題考查了堿金屬元素性質遞變規律，明確同主族元素性質的遞變規律是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}10、BCD【分析】本題考查物質的導電性，可以導電的物質包括金屬單質和電解質溶液或者熔融的電解質。A.甲苯不能導電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質，可以導電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質溶液，可以導電，故選C；D.rm{HCl}是電解質，其溶液可以導電，故選D。故選BCD。【解析】rm{BCD}11、ABD【分析】解：rm{A}苯是一種不溶于水的有機溶劑；故A正確；

B；苯是一種有毒、易揮發的液體；故B正確；

C、苯分子相對分子只有rm{78}不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D；苯分子是有碳氫兩種元素組成的有機物；所以屬于烴類化合物，故D正確；

故選ABD．

A；根據苯在水中的溶解性進行分析；

B；根據苯的物理性質進行解答；

C、高分子化合物的相對分子量達到rm{10000}以上；

D；分子中只含有碳氫兩種元素組成的有機物為烴．

本題考查了苯的物理性質及組成，注重了基礎知識考查，題目難度不大，可以根據所學知識進行解答．【解析】rm{ABD}12、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學生對濃硫酸的性質的應用。【解答】濃硫酸和蔗糖反應，先體現濃硫酸的脫水性，使蔗糖脫水形成碳，然后濃硫酸稀釋放出大量的熱，后濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫、水，體現濃硫酸的強氧化性，故ABC正確。故選ABC。【解析】rm{ABC}13、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應的本質，難度中等。【解答】A.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正確；

rm{{,!}_{3}}溶液反應的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B錯誤；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的離子反應為rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D錯誤。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}14、ABD【分析】解：rm{A.}淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}淀粉、纖維素的聚合度rm{n}不確定；分別是由長短不一的聚合物混合在一起，所以它們都是混合物，故A正確；

B.淀粉和纖維素的相對分子質量在rm{10000}萬以上；則它們都是高分子化合物，且是天然高分子化合物，故B正確；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；因此分子式不同，不互為同分異構體，故C錯誤；

D.淀粉和纖維素是多糖；在一定條件下都能水解生成單糖葡萄糖，故D正確；

故選ABD．

A.淀粉和纖維素表示式都為rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不確定；它們都是混合物；

B.高分子化合物是指相對分子質量很大的化合物；

C.它們的通式都是rm{(C_{6}H_{10}O_{5})_{n}}聚合度rm{n}不同；

D.淀粉和纖維素是多糖；能發生水解．

本題主要考查淀粉和纖維素的有關知識，掌握淀粉和纖維素的結構和性質是解答的關鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABD}15、BCD【分析】解：rm{A.}水是生命之源；人類時刻離不開水，所以人類不能沒有水，沒有水就沒有生命，故A正確；

B.水是弱電解質；能電離出氫離子和氫氧根離子，所以蒸餾水中含有離子，故B錯誤；

C.氮和磷在人體內屬于常量元素；不是微量元素，故C錯誤；

D.任何物質都是由化學物質構成的；飲料中的所有物質均屬于化學物質，故D錯誤；

故選BCD．

A.根據水的重要性判斷；

B.水是弱電解質；能電離出離子；

C.根據人體內的常量元素和微量元素判斷；常量元素包括氧；碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒；

D.任何物質都是由化學元素組成的；飲料是由化學物質組成的．

本題考查了原子、分子、離子等基礎知識，題目難度不大，學會用化學知識解釋生產、生活現象，學以致用．【解析】rm{BCD}16、BCD【分析】解：rm{A.}原子結構示意圖為圓圈內的數字表示核電荷數為rm{16}故A錯誤；

B.的核外電子總數為rm{16}故B正確；

C.的最外層電子數為rm{6}故C正確；

D.的核外電子層數為rm{3}故D正確；

故選BCD．

原子結構示意圖表示的核電荷數為rm{16}核外電子數為rm{16}最外層含有rm{6}個電子，其核外電子層數為rm{3}據此進行判斷．

本題考查了原子結構示意圖的表示方法，題目難度不大，試題側重基礎知識的考查，明確原子結構示意圖的表示方法及意義即可解答．【解析】rm{BCD}17、BC【分析】【分析】本題考查離子反應發生的條件，熟知常見物質的溶解度是解題的必備知識，離子反應發生的條件有：生成沉淀、氣體、弱電解質rm{(}水、弱酸、弱堿等rm{)}發生氧化還原反應。水、弱酸、弱堿等rm{(}發生氧化還原反應。【解答】rm{)}rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與硫酸根離子反應生成硫酸鋇沉淀，rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}

與硝酸根離子、氯離子不能發生離子反應。A.rm{Ba}rm{Ba}

rm{{,!}^{2+}}與氯離子不能發生離子反應，因此不會生成沉淀，故A錯誤；B.rm{Ba}

rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}可以與碳酸根離子反應生成碳酸鋇沉淀，故B正確；

C.rm{Ba}

rm{Ba}【解析】rm{BC}三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】

（1）用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，錐形瓶裝有適量易溶于水的正鹽固體，所以反應發生的離子反應方程式為CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

（2）碳酸鹽和鹽酸反應是放熱反應；且鹽酸具有揮發性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體，氯化氫也和苯酚鈉反應而影響碳酸酸性的檢驗，所以二氧化碳和苯酚鈉反應前要把氯化氫除去，且不能引進新的雜質，氯化氫和飽和的碳酸氫鈉反應且二氧化碳不和飽和的碳酸氫鈉反應，所以B選用飽和的碳酸氫鈉溶液；

故答案為：飽和的碳酸氫鈉溶液；吸收氯化氫；

（3）二氧化碳和苯酚鈉溶液反應生成不溶性的苯酚，所以C選用苯酚鈉溶液，反應現象是溶液變渾濁，反應方程式為C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3；

故答案為：苯酚鈉溶液，溶液變渾濁，C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3．

【解析】【答案】根據強酸制取弱酸知中，強酸能和弱酸鹽反應生成弱酸（酸相對強弱），弱酸能制取更弱的酸，要想驗證HCl、C6H5OH及H2CO3的酸性強弱；用鹽酸和碳酸鹽反應制取二氧化碳，用二氧化碳和苯酚的可溶性鹽制取苯酚，注意常溫下，苯酚不易溶于水，根據實驗現象確定酸的相對強弱．

19、略

【分析】（1）共計題意二者恰好反應，但溶液顯堿性，說明生成的鹽水解顯堿性，因此酸是弱酸，方程式為A-+H2OHA+OH-。（2）鹽類水解促進水的電離，而氫氧化鈉是強堿，抑制水的電離，即混合溶液中由水電離出的c(H+)大于0.1mol·L-1NaOH溶液中由水電離出的c(H+)。（3）NH4A溶液為中性，說明氨水和HA的電離程度相同。將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強于碳酸的，所以氨水的電離程度也大于碳酸的電離程度。因此CO32－的水解程度大于NH4＋的水解程度，所以碳酸銨溶液顯堿性。（4）根據（3）可知，NH4HCO3溶液顯堿性，選項B顯中性，硫酸銨中NH4＋濃度大于氯化銨中NH4＋濃度，所以硫酸銨的酸性強于氯化銨的，因此四種溶液中pH由大到小的順序排列ABDC。【解析】【答案】（10分）(1)A-+H2OHA+OH-（3分）(2)>（2分）(3)>（2分）(4)ABDC（3分）20、略

【分析】【解析】試題分析：I、①都為碳元素的不同核素故互為同位素、②O2與O3為氧元素組成的不同單質，故互為同素異形體，③正丁烷與異丁烷分子式相同結構不同，故互為同分異構體，④金剛石與石墨為碳元素兩種單質，故互為同素異形體，⑤冰與水為同一種物質，⑥乙醇與二甲醚分子式相同，結構不同互為同分異構體。II、①NaCl晶體為電解質，但晶體中離子不能自由移動故不能導電，溶于水后電離出的離子可以自由移動故其水溶液可以導電。②液態(純)H2SO4為電解質，液態時分子不導電，溶于水后電離出的離子可以自由移動故可導電。③液態的(純)醋酸為電解質，液態時分子不導電，溶于水后電離出的離子可以自由移動故可導電。④汞（金屬）單質即不是電解質又不是非電解質，但可導電。⑤純蔗糖(C12H22O11)為非電解質。⑥酒精(C2H5OH)為非電解質。⑦熔化的KNO3，為電解質，可導電。考點：了解同位素、同素異形體、同分異構體的定義，電解質、非電解質與導電性的關系。【解析】【答案】I.（1）①；（2）②④；（3）③⑥；（4）⑤II.（1）、4、7；（2）、1、2、3、7；（3）、5、6；（4）、1、2、3、721、略

【分析】解：（1）為烷烴，含有8個C原子，由烷烴通式可知有18個氫原子，故分子式為C8H18，故答案為：C8H18；

（2）為烯烴，含有1個碳碳雙鍵，由結構簡式可知有機物中含6個碳原子，則含有12個氫原子，故分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

（3）為二溴代烷，由結構簡式可知有機物中含5個碳原子，10個氫原子，2個Br原子，故分子式為C5H10Br2，故答案為：C5H10Br2；

（4）有機物含有酯基，苯環，有機物中含9個碳原子，8個氫原子，2個O原子，故分子式為C9H8O2，故答案為：C9H8O2．

鍵線式的特點以線示鍵；每個折點和線端點處表示有一個碳原子，并以氫原子補足四鍵，C；H原子不表示出來，判斷有機物的種類以及C、H和其它元素原子的個數，可確定有機物的分子式，以此解答該題．

本題考查了有機物結構簡式、分子式的書寫，為高頻考點，側重于學生雙基的考查，熟悉鍵線式的特點是解題關鍵，題目難度不大．【解析】C8H18；C6H12；C5H10Br2；C9H8O222、略

【分析】解：等體積混合后，rm{c(SO_{4}^{2-})=dfrac{1}{2}隆脕0.02mol/L=0.01mol/L}故Brm{c(SO_{4}^{2-})=dfrac

{1}{2}隆脕0.02mol/L=0.01mol/L}沉淀所需rm{aSO_{4}}離子的最小濃度為rm{c(Ba^{2+})=dfrac{1.1隆脕10^{-10}}{0.01}mol/L=1.1隆脕10^{-8}mol/L}故原rm{Ba^{2+}}溶液的濃度為rm{c(Ba^{2+})=dfrac

{1.1隆脕10^{-10}}{0.01}mol/L=1.1隆脕10^{-8}mol/L}

故答案為：rm{BaCl_{2}}

等體積混合后濃度變為原來的一半，結合rm{2隆脕1.1隆脕10^{-8}mol/L=2.2隆脕10^{-8}mol/L}計算rm{2.2隆脕10^{-8}mol/L}以此來解答。

本題考查難溶電解質的計算，為高頻考點，把握等體積混合后離子濃度變化、rm{K_{sp}(BaSO_{4})=c(Ba^{2+})?c(SO_{4}^{2-})}計算為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子濃度變化，題目難度不大。rm{c(Ba^{2+})}【解析】rm{2.2隆脕10^{-8}mol/L}23、略

【分析】(1)根據合成氨反應3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)和表中數據，計算得v(H2)＝1.5mol·L－1·s－1，達到平衡時各物質的濃度分別為n(H2)＝2mol·L－1，n(N2)＝2mol·L－1，n(NH3)＝2mol·L－1，即可求出平衡常數為0.25。(2)由圖可知，從t1開始是化學反應速率增大，而逆反應速率大于正反應速率，說明平衡向左移動，化學平衡常數減小；從t3開始是反應速率增大，平衡不移動，平衡常數相等；從t4開始是化學反應速率減少，而逆反應速率減小的少，大于正反應速率，平衡向左移動，平衡常數減小，故化學平衡常數最大的一段是t0～t1。升高溫度，平衡向左移動，故正向是放熱反應ΔH<0。【解析】【答案】(1)1.5mol·L－1·s－10.25(2)①小于24、略

【分析】【解析】【答案】（1）40、>（2）快、溫度較高。（3）4、反應的量較多25、略

【分析】試題分析：（1）在A試管中Cu與熱的濃硫酸發生反應：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）由于反應產生了SO2氣體；該氣體由漂白性，能使品紅溶液褪色。因此反應一段時間后，可觀察到B試管中品紅溶液由紅色變為無色。（3）Cl2、SO2氣體容易導致大氣污染，因為SO2和Cl2氣體是酸性氣體，所以在C試管口用浸有NaOH溶液的棉團來吸收擴散的SO2和Cl2氣體。在C試管中發生反應：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl。（4）實驗結束后，若要證明A試管中反應所得產物含有銅離子，操作方法是向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍色；（5）根據資料提供的信息可知：銅與濃硫酸反應時所涉及的反應可能不止一個；若硫酸濃度選擇適當，可避免最后產物中出現黑色物質；硫酸濃度越大，黑色物質越快出現、越難消失。至于硫酸的濃度是多少不容易確定。因此正確選項是A、B、D。考點：考查Cu與濃硫酸發生的原理、現象、操作、氣體或離子的檢驗、化學方程式的書寫的知識。【解析】【答案】（1）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）溶液由紅色變成無色（3）吸收Cl2和SO2，防止污染空氣；（4）向上拉銅絲，終止反應，冷卻后，將A中溶液慢慢倒入盛有少量水的燒杯（試管）里，觀察溶液顏色是否為藍色；（5）A、B、D四、實驗題(共2題，共20分)26、(1)a

(2)堿石灰

(3)2.24

(4)D

(5)產生白煙

(6)防止倒吸

(7)bc

(8)還原性①致冷劑、②氮肥(或化肥)的原料、③硝酸的原料、④化工原料(以上任選其一，或其它合理答案也可)或化肥(的原料、③硝酸的原料、④化工原料)以上任選其一，或其它合理答案也可()【分析】【分析】本題考查氨氣的制備及氨氣的性質實驗。【解答】rm{(1)}實驗室制取氨氣的化學方程式為rm{2NH_{4}Cl+Ca(OH)_{2}}rm{CaCl_{2}+2NH_{3}隆眉+2H_{2}O}屬于固體與固體加熱反應，所以應選用rm{a}發生裝置進行實驗，故答案為：rm{a}；rm{a}裝置中的干燥劑是用來干燥氨氣的，可選用堿石灰，故答案為：rm{(2)B}；堿石灰的物質的量rm{n=dfrac{5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol}由化學方程式rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}可知，最多可制得rm{(3)5.35gNH_{4}Cl}的氨氣，標準狀況下氨氣的體積rm{n=dfrac{5.35g}{53.5g/mol}=0.1mol

}rm{2N{H}_{4}Cl+Ca(OH{)}_{2}

overset{?}{=}CaC{l}_{2}+2N{H}_{3}隆眉+2{H}_{2}O}；rm{0.1mol}干燥的氨氣不能使紅色石蕊試紙變色，干燥的氨氣通過濕潤的紅色石蕊試紙，生成一水合氨，能使試紙變藍，所以氣體通過rm{V=0.1mol隆脕22.4L/mol=2.24L}，故答案為：rm{2.24L}裝置時，試紙顏色會發生變化的是rm{2.24L}rm{(4)}；rm{C}當實驗進行一段時間后，擠壓rm{D}裝置中的膠頭滴管，滴入rm{D}滴濃鹽酸，濃鹽酸易揮發，氯化氫氣體與氨氣反應生成氯化銨固體，可觀察到的現象是產生白煙，故答案為：rm{D}；rm{D}氨氣極易溶于水，rm{(5)}裝置中倒置漏斗的作用是防止倒吸rm{E}；rm{1隆蘆2}燒瓶內產生紅色噴泉的現象，說明氨氣極易溶于水，使得燒瓶內壓強減小，形成噴泉；噴泉為紅色，說明生成的物質為堿性物質，故選，故答案為：產生白煙rm{(6)}；rm{F}氨氣與二氧化氮反應的化學方程式為，故答案為：防止倒吸該反應中氨氣分子中的氮元素化合價升高，被氧化，體現還原性；氨氣的用途很廣，如：作致冷劑、作制造氮肥rm{(7)}或化肥rm{bc}硝酸、化工的原料等等，故答案為：rm{bc}rm{bc}作致冷劑、作制造氮肥rm{(8)}或化肥rm{8NH_{3}+6NO_{2}=7N_{2}+12H_{2}O}硝酸、化工的原料等。rm{(}【解析】rm{(1)a}rm{(1)a}rm{(2)}rm{(2)}堿石灰rm{(3)2.24}rm{(3)2.24}rm{(4)D}rm{(4)D}rm{(5)}rm{(5)}產生白煙致冷劑、rm{(6)}氮肥rm{(6)}或化肥防止倒吸的原料、rm{(7)bc}硝酸的原料、rm{(7)bc}化工原料rm{(8)}以上任選其一，或其它合理答案也可rm{(8)}還原性rm{壟脵}致冷劑、rm{壟脷}氮肥rm{(}或化肥rm{)}的原料、rm{壟脹}硝酸的原料、rm{壟脺}化工原料rm{(}以上任選其一，或其它合理答案也可rm{)}27、略

【分析】（1）A是大理石與稀鹽酸制取二氧化碳的反應，離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O；（2）儀器X的名稱是長頸漏斗，B中的溶液為飽和NaHCO3溶液，用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體；（3）先稱量硬質玻璃管的質量為m1g，將樣品裝入硬質玻璃管中，稱得樣品和硬質玻璃管的總質量是m2g，d．打開K1和K2，通入CO2至E中出現渾濁，a．點燃酒精燈，加熱，b．熄滅酒精燈，f．冷卻到室溫，c．關閉K1和K2，e．稱量硬質玻璃管，重復上述操作步驟，直至硬質玻璃管恒重，稱得質量為m3g。其正確順序是dabfce；

（4）鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成，反應完全后，管中有大量黑色物質；（5）探究固體產物中元素Na的存在形式：將硬質玻璃管中的固體產物溶于水后過濾，往步驟1所得濾液中加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液，滴入酚酞試液，溶液顯紅色，或紫色石蕊試液顯藍色，或用廣泛pH試紙檢測溶液pH大于7，則假設一成立；（6）反應前鈉的質量為：m2-m1=69.0g-66.7g=2.3g，即0.1mol鈉，若全部轉化為碳酸鈉，則碳酸鈉的質量為：2.3g×=5.3g，物質的量為0.05mol，反應后產物的質量為：m3-m1=72.1g-66.7g=5.4g，則還生成碳，且碳的質量為0.1g，即mol，結合質量守恒，鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉、碳，應該還生成一氧化碳，故反應方程式為：6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO。【解析】CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O長頸漏斗飽和NaHCO3溶液dabfce鈉的焰色反應為黃色，鈉與二氧化碳反應有碳單質生成加入足量BaCl2(或CaCl2、Ba(NO3)2、Ca(NO3)2)溶液(未寫足量不得分)滴入酚酞試液（或紫色石蕊試液或用廣泛pH試紙檢測溶液pH）6Na＋5CO23Na2CO3＋C＋CO(配平錯誤不得分)五、元素或物質推斷題(共4題，共40分)28、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）229、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數相等，二者原子序數相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內層電子數是最外層電子數的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數越大原子半徑越小；原子核外電子層數越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發生中和反應產生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結合，電子式為NaH與H2O反應產生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非常活潑的金屬，可以與水反應產生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結構在元素推斷中的應用。根據元素的原子結構及相互關系推斷元素是解題關鍵。熟練掌握結構、性質、位置關系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關問題。【解析】第三周期ⅣA族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H230、略

【分析】【詳解】

根據固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質是NaHCO?；（2）步驟II中產生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）231、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物六、推斷題(共4題，共8分)32、略

【分析】【分析】本題考查無機物之間的轉化關系，注意從物質的顏色，特性方面去入手解答，題目難度一般。【解答】rm{B}是黑色有磁性的氧化物，則rm{B}是四氧化三鐵，因為A、rm{C}是常見的金屬單質且反應是常見的金屬單質且反應rm{C}是高溫下進行則rm{壟脵}是鋁，rm{A}是鐵，rm{C}是氧化鋁；rm{D}是黃綠色氣體，則rm{X}是氯氣，rm{X}是氯化鐵，rm{E}是氯化亞鐵；因為rm{F}是常見的酸，rm{Y}是常見的酸，rm{Z}是常見的堿，其焰色反應顯黃色可知：rm{Z}是氫氧化鈉，rm{Y}是稀鹽酸，rm{I}是氯化鋁，rm{J}是偏鋁酸鈉，rm{G}是氫氧化鐵，rm{H}是氫氧化亞鐵。是常見的堿，其焰色反應顯黃色可知：rm{Y}是氫氧化鈉，rm{Z}是稀鹽酸，rm{Z}是氯化鋁，rm{Y}是偏鋁酸鈉，rm{I}是氫氧化鐵，rm{J}是氫氧化亞鐵。rm{G}氫氧化鈉的電子式為：rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O..end{matrix}:H{]}^{-}}故答案為：rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{H}由上述分析可知：rm{(1)}是氫氧化鐵，故答案為：rm{(1)}rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O

..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{{Na}^{+}[:begin{matrix}..O

..end{matrix}:H{]}^{-}}是四氧化三鐵和鋁發生的鋁熱反應，故答案為：rm{3{Fe}_{3}{O}_{4}+8Aloverset{overset{賂脽脦脗}{==};}{;}9Fe+4{Al}_{2}{O}_{3}}rm{(2)}由上述分析可知：rm{G}是氫氧化鐵，故答案為：氯化鋁轉化成偏鋁酸鈉可以加過量的氫氧化鈉溶液，故答案為：rm{{Al}^{3+}+4{OH}^{-}={{AlO}_{2}}^{-}+2{H}_{2}O}

rm{(2)}【解析】rm{(1){Na}^{+}[:begin{matrix}..O..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{(1){Na}^{+}[:begin{matrix}..O

..end{matrix}:H{]}^{-}}rm{(3)3{Fe}_{3}{O}_{4}+8Aloverset{overset{賂脽脦脗}{==};}{;}9Fe+4{Al}_{2}{O}_{3}}rm{(4){Al}^{3+}+4{OH}^{-}={{AlO}_{2}}^{-}+2{H}_{2}O}

rm{(2)Fe(OH{)}_{3}}33、rm{(1)}羧基羰基，取代反應

rm{(2)}

rm{(3)}

rm{(4)}或

rm{(5)}【分析】【分析】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據有機物的結構進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等。【解答】由rm{C}的結構簡式結合信息中第一步，逆推可知rm{B}為的結構簡式結合信息中第一步，逆推可知rm{C}為rm{B}，中的氯原子被取代而發生取代反應生成rm{C}rm{A}與氯氣在光照條件下發生側鏈取代反應生成rm{B}結合rm{A}的分子式可知其結構簡式為與氯氣在光照條件下發生側鏈取代反應生成rm{C}結合rm{A}的分子式可知其結構簡式為rm{B}發生二步反應得到rm{A}為rm{.C}發生二步反應得到rm{E}為分子羧基中rm{.C}被rm{E}取代生成，rm{E}分子羧基中rm{-OH}被rm{-Cl}取代生成r