2024屆阜新市重點中學高考適應性考試化學試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、空氣中的硫酸鹽會加劇劣霾的形成，我國科學家用下列實驗研究其成因：反應室底部盛有不同吸收液，將S02和N02

按一定比例混合，以用或空氣為載體通入反應室，相同時間后，檢測吸收液中S042?的含量，數據如下：

反應室載氣吸收液S0產含量數據分析

?蒸儲水a

N2

②3%氨水bi.gdAagc

ii.若起始不通入NQ,則最終檢

③蒸館水c

測不到SO產

空氣

④3%氨水d

下列說法不無稗的是

A.控制S6和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施

B.反應室①中可能發生反應：S02+2N02+2H20=H2S04+2HN02

C.本研究表明：硫酸鹽的形成主要與空氣中Q有關

D.農業生產中大量使用錢態氮肥可能會加重霧霾的形成

2、根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

選項實驗操作和現象結論

將含有SO2的廢氣通入BaCh溶液中，

ASO2與BaCh溶液反應生成BaSO3沉淀

生成白色沉淀

常溫下，分別測定同濃度NazCO.i溶液與

BCH3coONa溶液的pH,Na2c6溶液的HCO3-電離出H+能力比CH3coOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe（NO3）3溶液中加入鐵粉，充分振蕩，

C滴加少量鹽酸酸化后再滴入KSCN溶Fe（NO.m溶液中醍3+部分被Fe還原

液，溶液變紅

苯和液溪在FCBI?3的催化下發生反應，

D將得到的氣體直接通入AgNO.,溶液中，苯和液溟發生取代反應

產生淡黃色沉淀

A.AB.BC.CD.D

3、乙苯與氫氣加成，其產物的一氯代物的同分異構體數目有（不考慮立體異構）（）

A.4種B.5種C.6種D.7種

4、以高硫鋁土礦（主要成分為ALO3、Fe2O3,還含有少量FeSz）為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3（）4的部分工藝流程

如下，下列敘述不正確的是

空氣、少量CQNaOH溶液F6

高硫鋁土礦朝一?焙1燒一川面1紅一過濾f隔絕空I■燒f燒渣分離TQO,

、［I

AliO---…濾液SO:

A.加入CaO可以減少SO2的排放同時生成建筑材料CaSO4

B.向濾液中通入過量CO2、過濾、洗滌、灼燒沉淀可制得AI2O3

C.隔絕空氣焙燒時理論上反應消耗的n（FeS2）：n（Fe2O3）=l：5

D.燒渣分離可以選擇用磁鐵將燒渣中的F&O4分離出來

5、《Chem.sE》報道麻生明院士團隊合成非天然活性化合物b（結構簡式如下）的新方法。下列說法不正確的是

A.b的分子式為C1XH17NO2B.b的一氯代物有9種

C.b存在一種順式結構的同分異構體D.b能使酸性高銃酸鋅溶液褪色

6、鋰一銅空氣燃料電池（如圖）容量高、成本低，該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現象”產生電力，其中放電過程為:

+

2Li+Cu2O+H2O=2Cu4-2Li+2OH,下列說法錯誤的是

A.放電時，當電路中通過0.2mol電子的電量時，有0.2molLr透過固體電解質向Cu極移動，有標準狀況下1.12L氧

氣參與反應

B.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CU2O

C.放電時，正極的電極反應式為：Cu2O+H2O+2e=2Cu+2OH

D.整個反應過程，空氣中的02起了催化劑的作用

7、電視劇《活色生香》向我們充分展示了“香”的魅力。低級酯類化合物是具有芳香氣味的液體，下列說法中，利用了

酯的某種化學性質的是

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水

B.炒菜時加一些料酒和食醋，使菜更香

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好

D.各種水果有不同的香味，是因為含有不同的酯

8、下列敘述中指定粒子數目一定大于NA的是

A.ILlmol/LCMCOOH溶液中所含分子總數

B.ImolCL參加化學反應獲得的電子數

C.常溫常壓下，11.2LN?和NO的混合氣體所含的原子數

D.28g鐵在反應中作還原劑時，失去電子的數目

9、將一定量的SO2通入BaCL溶液中，無沉淀產生，若再通入a氣體，則產生沉淀。下列所通a氣體和產生沉淀的離

子方程式正確的是（）

A.a為H2S,SO2+2H++S2--3SI十2H2O

2++

B.a為CL,Ba+SO2+2H2O+Ch->BaSO31+4H+2Cr

2+++

C.a為NO2,4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H

2+++

D.a為NH3,Ba+SO2+2NH3+2H2O->BaSO4l+2NH4+2H

10、下列每組物質發生變化所克服的粒子間的作用力屬于同種類型的是（）

A.氯化錢受熱氣化和苯的氣化

B.碘和干冰受熱升華

B.可與乙醇、乙酸反應，且反應類型相同

C.Imo!分枝酸最多可與3moiNaOH發生中和反應

D.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高鎰酸鉀溶液褪色，且原理相同

16、下列實驗現象和結論相對應且正確的是

選項實舲現象結論

用仲繪題取少依某溶液進行焰色證明該溶液中存在

A火焰早.黃色

反應Nn?不含K

向能期溶液中加入鋪筑酸?水浴加族新水解的產物沒

B得到由色溶液

熱后?加入新制乳區化嗣?加熱有還原件

向?定體積的飽和A/和AgCI混溶液中出現黃色沉淀與

相同溫度下：

C合溶液中加入過量的0.1niol/L白色沉淀.II.白色沉淀的

K.(A?CD>K.《AKD

的溶液質最遠大于黃色沉淀

將HI溶液加入Fc(\O),溶液.

溶液分足?下足液體V紫

1)充分反應后內加入CCL混合恭啊化性JOL

H色

蕩M贊

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、某有機物A(C4H6。5)廣泛存在于許多水果內，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內為多，是一種常用的食品添加劑。

該化合物具有如下性質：

6

⑴在25℃時，電離平衡常數K=3.9xl04,K2=5.5X10

(ii)A+RCOOH(或ROH)一」'有香味的產物

(iii)lmolA>慢慢產生1.5mol氣體

(iv)核磁共振氫譜說明A分子中有5種不同化學環境的氫原子與A相關的反應框圖如下：

(C4Hse10,)(C4H4OJ(C4HaO4)

(1)依照化合物A的性質，對A的結構可作出的判斷是

a.確信有碳碳雙鍵b.有兩個段基c.確信有羥基d.有一COOR官能團

(2)寫出A、F的結構簡式：A：_、F：

(3)寫出A—B、B-E的反應類型：A->B—、

(4)寫出以下反應的反應條件：E-F第①步反應

(5)在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼。寫出該反應的化學方程式:

(6)寫出與A具有相同官能團的A的同分異構體的結構簡式：_

18、利用木質纖維可合成藥物中間體H,還能合成高分子化合物C,合成路線如下;

木旗弛q回叫卜回CH,CHX)H

纖維漏記濃祖酸.0

路易斯酸

光加熱

A-定照

NaOH溶液.

回TV回

H*

高分子化合物TOH

路易斯酸0

^0—0

(1)A的化學名稱是_______________。

(2)B的結構簡式是___________,由C生成D的反應類型為o

(3)化合物E的官能團為o

(4)F分子中處干同一平面的原子最多有個.F生成G的化學反應方程式為0

(5)芳香化合物I為H的同分異構體，苯環上一氯代物有兩種結構，hnolI發生水解反應消耗2限1NaOH,符合要求

的同分異構體有種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫，峰面積比為6：3：2：1的I的結構簡

式為o

CHOCOOH

(6)寫出用。為原料制備」、的合成路線(其他試劑任選)。o

19、將一定量的Cu和濃硫酸反應(裝置中的夾持、加熱儀器省略)，反應后，圓底燒瓶內的混合液倒入水中，得到藍

色溶液與少量黑色不溶物。

⑵為檢驗反應產生氣體的還原性，試劑a是______________。

(3)已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2SO反應后測得Na2s和Na2c(h混合溶液中有新氣體生成。該氣體中

(填“含或不含”)H2S,理由是_____________;

(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查閱資料后發現該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種，且CuS和Cu2s在空氣中燃燒易轉化成Cu2O

和SO2o稱取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻.....最后稱得固體1.680go

(5)灼燒該固體除用到酒精燈、生煙、珀埸鉗、三腳架等儀器，還需要o確定黑色固體灼燒充分的依

據是，黑色不溶物其成分化學式為O

20、過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑，性質不穩定遇熱易分解，可利用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應制得，

某實驗小組利用該原理在實驗室中合成少量過氧乙酸。裝置如圖所示。回答下列問題：

已知：①常壓下過氧化氫和水的沸點分別是158c和100C。

②過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解。

③雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱。

(1)雙氧水的提濃：蛇形冷凝管連接恒溫水槽，維持冷凝管中的水溫為60C,c口接抽氣泵，使裝置中的壓強低于常壓,

將滴液漏斗中低濃度的雙氧水(質量分數為30%)滴入蛇形冷凝管中。

①蛇形冷凝管的進水口為o

②向蛇形冷凝管中通入60*C水的主要目的是_______o

③高濃度的過氧化氫最終主要收集在______________(填圓底燒瓶A/圓底燒瓶B)o

(2)過氧乙酸的制備：向100mL的三頸燒瓶中加入25mL冰醋酸，滴加提濃的雙氧水12mL,之后加入濃硫酸1mL,維

持反應溫度為40C,磁力攪拌4h后，室溫靜置12h。

①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，其主要原因是__________。

②磁力攪拌4h的目的是____________。

⑶取VmL制得的過氧乙酸溶液稀釋為100mL,取出5.0mL,滴加酸性高缽酸鉀溶液至溶液恰好為淺紅色(除殘留

H2O2),然后加入足量的KI溶液和幾滴指示劑,最后用O.lOOOmol/L的Na2s2O3溶液滴定至終點,消耗標準溶液V2mL(已

知：過氧乙酸能將KI氧化為b;2Na2s2(h+l2=Na2s4O6+2NaI)。

①滴定時所選指示劑為,滴定終點時的現象為o

②過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子方程式為。

③制得過氧乙酸的濃度為mol/L.

21、鉛是人類較早發現和使用的一種重金屬，工業上用鉛精礦(主要成分含PbS)為原料，分火法和濕法兩種方法冶煉。

I.火法冶煉粗鉛的流程如下：

—?相忸

(1)焙燒滬中主要反應的化學方程式為。

(2)鼓風爐中焦炭的作用是___________,吸收塔中反應的離子方程式為

n.濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：①不同溫度下PbCL的溶解度如下表所示C

溫即20406080100

PbCh溶好度/g1.001.421.942.883.20

9

②PbCb為能溶于水的弱電解質，在含C1一的溶液中存在平衡：

2-

PbS(aq)+2C1一(aq)^^PbCl4(aq)

(3)浸取過程中發生反應的離子方程式為。

(4)操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCL的析出，其合理的解釋為。

(5)將溶液3和濾液2分別置于如圖所示電解裝置的兩個極室中，可制取金屬鉛并使浸取液中的FeCk再生。則陰極室

中的電極反應式為；若該電解裝置的外接電源為鉛蓄電池，每生成20.7g鉛，鉛蓄電池中消耗硫酸的物質

的量為。

(6)目前煉鉛工藝以火法為主，但濕法煤鉛也有其明顯的優點，其優點是

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、C

【解題分析】

A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧窺的形成。S02和氮氧化物在一定條件下可以產生SO產，所以控制S02和氮氧化物的排

放是治理霧霾的有效措施，故A正確；B.反應室①中SW為還原劑，N02為氧化劑，N2做載體，蒸儲水做吸收液，可發

生反應：SO2+2N02+2H2O=H2sO4+2HNO2,故B正確；C.由已知4d>a=c,若起始不通入Nd,則最終檢測不到SO4,

可知硫酸鹽的形成主要與NQ有關，故C錯誤；D.鐵態氮肥易揮發產生氨氣。由已知的數據分析可知，在載體相同，吸

收液為氨水的條件下，將S&和NO2按一定比例混合時產生S0『的濃度較大，而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。

所以農業生產中大量使用鏤態氮肥可能會加重霧霾的形成，故D正確；答案：C。

2、B

【解題分析】

A.將含有SO2的廢氣通入BaCb溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取強酸，故A錯誤；

B.常溫下，分別測定同濃度Na2c03溶液與CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CMCOONa溶液，說

明Na2c03的水解程度大于CMCOONa溶液，水解程度越大，相應的酸電離程度越弱，貝UHC6-電離出H卡能力比

CMCOOH的弱，故B正確；

C.Fe與Fe(NO3)3反應生成Fe(NO3)2,再加鹽酸，酸性條件下亞鐵離子、硝酸根離子發生氧化還原反應，滴入KSCN

溶液，溶液變紅，不能說明是否部分被還原，也可能全部被還原，故C錯誤；

D.溟單質具有揮發性，生成的HBr及揮發的溟均與硝酸銀反應，觀察是否有淡黃色沉淀生成不能證明發生取代反應,

故D錯誤；

答案選B。

3、C

【解題分析】

完全氫化后的產物，即為乙基環己烷，六元環含有4種H,乙基含有2種H,故產物的一氯代物有6種同分異構體；

答案選C。

【題目點撥】

容易出錯。乙基環己烷的六元環含有4種H,同學會錯當成乙苯的苯環那樣有3種H。

4、C

【解題分析】

A.FeSz燃燒時會生成SOz,加入CaO會與SOz反應，減少SO2的排放，而且CaSOa最后也會轉化為CaSCK,A項不

符合題意；

B.濾液為NaAKh溶液，通入CO2,生成AI(OH)3,過濾、洗滌、煨燒可以得到AI2O3;B項不符合題意；

C隔絕空氣焙燒時，發生的反應為FeS?+16Fe2O3=2SO2+UFe3O4,理論上反應消耗的n(FeS2)：n(Fe2O,0=1:16,

而不是1:5,C項符合題意；

D.Fe3O4具有磁性，能夠被磁鐵吸引，D項不符合題意；

本題答案選Co

5、B

【解題分析】

c.C=C兩端碳原子上分別連接有2個不同的基團，存在一種順式結構的同分異構體，故C正確；

D.含有碳碳雙鍵，可發生氧化反應，可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，故D正確；

答案選B。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意有機物存在順反異構的條件和判斷方法。

6、D

【解題分析】

放電時，鋰失電子作負極，Cu上Ch得電子作正極，負極上電極反應式為Li?c-Li+,正極上電極反應式為

O2+4e+2H2O=4OH,電解質溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，據此分析解答。

【題目詳解】

A.放電時，電解質中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，當電路中通過0.2mol電子的電量時，根據

4CU+O2===2CU2O,O2+4e+2H2O=4OH,正極上參與反應的氧氣為().05moL在標準狀況下的體積為

0.05molx22.4L/mo!=1.12L,故A正確；

B.該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應生成Cu2O,故B正確；

C.該電池通過一種復雜的銅腐蝕而產生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應為

Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH,故C正確；

D.通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CU2O,放電時CsO轉化為Cu,則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑

為02,故D錯誤；

故答案為Do

7、C

【解題分析】

A.用酒精可以提取某些花香中的酯類香精，制成香水，利用酯類易溶于酒精，涉及溶解性，屬于物理性質，A不符合;

B.炒菜時加一些料酒和食醋，發生酯化反應生成酯，利用揮發性和香味，涉及物理性質，B不符合；

C.用熱的純堿液洗滌碗筷去油膩比冷水效果好，因為碳酸鈉在較高溫度時水解程度大，氫氧根濃度大，更有利于酯類

水解，生成易溶于水的竣酸鈉和醇類，水解屬于化學性質，C符合；

D.各種水果有不同的香味，涉及的是所含酯的物理性質，D不符合：

答案選C。

8、A

【解題分析】

A.水溶液中含醋酸分子和水分子，ILlmol/LCHsCOOH溶液中所含分子總數大于NA,故A正確；

B.ImolCL發生氧化還原反應，若是自身發生歧化反應，獲得電子ImoL也可以只做氧化劑得到電子2mol,故B錯

誤；

C.標準狀況11.2L混合氣體物質的量為0.5moL常溫常壓下，1L2LN2和NO的混合氣體所含的原子數小于NA,故C

錯誤；

D.28g鐵物質的量為0.5moL在反應中作還原劑時，與強氧化劑生成鐵鹽，與弱氧化劑反應生成亞鐵鹽；失去電子的

數目可以是ImoL也可以是l.5moL故D錯誤；

故答案為：Ao

【題目點撥】

考查與阿伏加德羅常數有關計算時，要正確運用物質的量的有關計算，同時要注意氣體摩爾體積的使用條件；另外還

要謹防題中陷阱，如討論溶液里的離子微粒的數目時，要考慮：①溶液的體積，②離子是否水解，③對應的電解質是

否完全電離；涉及化學反應時要考慮是否是可逆反應，反應的限度達不到100%;其它如微粒的結構、反應原理等，

總之要認真審題，切忌憑感覺答題。

9、C

【解題分析】

A.H2s為弱電解質，反應的離子方程式為SO2+2H2S-3S1+2H20,故A錯誤；

B.氯氣具有強氧化性，應生成BaSCh沉淀，反應的離子方程式為Ba2++S(h+2H2O+Cl2-BaSO41+4H++2C「，故B錯

誤；

C.NO?與二氧化硫發生氧化還原反應，本身可以被還原為鐵根離子，反應的離子方程式為

2++

4Ba+4SO2+5H2O+NO3->4BaSO4l+NH4+6H+,故C正確；

D.通入氨氣，沒有發生飆化還原反應，應該生成BaSCh沉淀，反應的離子方程式為

2+

Ba+SO2+2NH3+H2O->BaSO31+2NH4S故D錯誤；

故選C。

【題目點撥】

本題的易錯點為C,要注意二氧化氮具有強氧化性，反應后N元素的化合價降低，可以生成NHJ+。

10>B

【解題分析】

A.氯化核屬于離子晶體，需要克服離子鍵，苯屬于分子晶體，需要克服分子間作用力，所以克服作用力不同，故A

不選；

B.碘和干冰受熱升華，均破壞分子間作用力，故B選；

C.二氧化硅屬于原子晶體，需要克服化學鍵，生石灰屬于離子晶體，需要克服離子鍵，所以克服作用力不同，故C

不選；

D.氯化鈉屬于離子晶體，熔化需要克服離子鍵，鐵屬于金屬晶體，熔化克服金屬鍵，所以克服作用力不相同，故D

不選；

故選B。

【題目點撥】

本題考杳化學鍵及晶體類型，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵。一般來說，活潑金屬

與非金屬之間形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，但鏤鹽中存在離子鍵；由分子構成的物質發生三態變化時只破壞

分子間作用力，電解質的電離化學鍵會斷裂。

11、B

【解題分析】

A.c(CO32)=7.0xl0.5molLT時，c(Ca2")=4.0xlO'5molL_1,Ksp(CaCO3)=7.0xl05x4.0xl0-5=2.8xl0-9,當

2XxI(尸

c(Ca2+)=S.0xl05mobL_1axl0'5mol?L-I=c(CO52)=—----------=5.6x10-5mobL_1,a=5.6,故A正確：

5.0x1O-5

B.ImolCaCzO,粉末置于盛有500mL蒸儲水的燒杯中，然后向燒杯中加入Na2c。3固體(忽視溶液體積的變化)并

充分攪拌，CaCzO4和CaCO3之間能轉化，是改變離子的濃度，使沉淀的轉化平衡向不同的方向移動，不能判斷

Ksp(CaCzO4)和Ksp(CaCCh)的大小，故B錯誤；

2

C.從圖中當c(CO3>)在0~a時，溶液為CaC2(h的飽和溶液，c(C2O4)的最大值為5.6xlO-5moHLf,b點對應的溶液

中，離子濃度關系為C(C2O42-)<C(COJ2),故C正確；

2",2

D.若使lmolCaC204全部轉化為CaCOj,則此時溶液中c(C2O4)=-------=2mol?L,根據Ksp(CaC2O4)=c(Ca

0.51^

+)?c(CzOj2")=5.0xl05X5.0x10s,可知此時溶液中c(Ca2+)=1.25X10-9mol-L",,而根據Kp(CaCOj)=2.8x1O-9

-9

22x1A

可知溶液中的c(CO32-)=—-----------==2.240mol?L-1,故溶液中n(CO?~)=2.240mol?L-1X0.5L=1.12mol,而

1.25x10"

還有生成的Imol碳酸鈣，故所需的碳酸鈉的物質的量n=1.12mol+lmol=2.I2mol,故D正確；

故選B。

【題目點撥】

本題考查難溶電解質的溶解平衡，把握圖象分析、Kp計算、平衡常數為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注

意選項D為解答的難點，碳酸根有兩部分，沉淀的和溶解的兩部分，要利用K$p進行計算。

12、D

【解題分析】

A.氯氣和水反應為可逆反應，所以轉移的電子數目小于0.1NA,故A錯誤；

B.標準狀況下，6.72LNO2的物質的量為0.3moL根據反應3NO2+H2O=2HN€h+NO可知，0.3mol二氧化氮完全反應

生成O.lmolNO,轉移了0.2mol電子，轉移的電子數目為0.2N“故B錯誤；

C.NaAlOz水溶液中，除了NaAKh本身，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數大于2NA個，故C錯誤；

14?

D.l4g由N2與CO組成的混合氣體的物質的量為：'―7=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子數目為NA,故D

28g/mol

正確。

故答案選Do

13、A

【解題分析】

A.金屬性K>Ca>Na>Mg,金屬性越強，金屬單質與水反應越劇烈，故A錯誤；

B.元素的非金屬性越強，其氫化物的穩定性越強，非金屬性F>S,所以氫化物的穩定性HFAHzS,故B正確；

C.C、Si同主族，電子層依次增大，故原子半徑Si>C,C、N同周期，原子半徑隨原子序數增大而減小，故原子半

徑C>N,因此原子半徑：Si>N,故C正確；

D.元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性Ca>Mg,所以堿性Ca(OH)2>Mg(OH)2,故D

正確；

故選A。

14、B

【解題分析】

A.干儲：將某種物質在隔絕空氣的條件下加熱，使物質熱裂解，產生揮發性的低分子化合物的整個過程叫干館，不是

分離方法，故A錯誤；

B.利用混合物中各成分的沸點不同進行加熱、冷卻的分離過程叫分館，煤焦油中含有的苯和苯的同系物沸點不同，所

以用分饌的方式分離，故B正確；

C.分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法，不能分離出煤焦油中溶解的苯，故C錯誤；

D.萃取是利用溶質在不同溶劑中溶解度的差異來分離混合物的操作，不能從煤焦油中分離出苯，故D錯誤；

故答案為Bo

15>B

【解題分析】

A項，該化合物分子中含有瘦基、醇羥基、酸鍵和碳碳雙鍵4種官能用，故A項錯誤；

B項，該物質中含有瘦基和羥基，既可以與乙醇發生酯化反應，也可以與乙酸發生酯化反應，反應類型相同，故B項

正確；

C項，分枝酸中只有撥基能與NaOH溶液發生中和反應，一個分子中含兩個較基，故Imol分枝酸最多能與2molNaOH

發生中樸反應，故C項錯誤；

D項，該物質使澳的四氯化碳溶液褪色的原理是溟與碳碳雙鍵發生加成反應，而是使酸性高鎰酸鉀溶液褪色是發生氧

化反應，原理不同，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為B。

【題目點撥】

本題考查了有機化合物的結構與性質，包含了通過分析有機化合物的結構簡式，判斷有機化合物的官能團、反應類型

的判斷、有機物的性質，掌握官能團的性質是解題的關鍵。

16、C

【解題分析】

A.進行炬色反應，火焰呈黃色，說明含有Na+,不能確定是否含有K\A錯誤；

B.蔗糖在稀硫酸催化作用下發生水解反應產生葡萄糖，若要證明水解產生的物質，首先要加入NaOH中和催化劑硫酸,

使溶液顯堿性，然后再用Cu(OH)2進行檢驗，B錯誤；

C.在AgCl和Agl飽和溶液中加入過量AgNCh溶液，產生白色沉淀和黃色沉淀，且白色沉淀的質量遠大于黃色沉淀，

說明溶液中c(C「)較大，c(T)較小，物質的溶解度AgCDAgL由于二者的化合物構型相同，因此可證明物質的溶度積

常數Ksp(Aga)>Ksp(AgI),C正確；

D.根據實驗現象，只能證明溶液中含有12,由于溶液中含有兩種氧化性的物質HNO3、Fe3+,二者都可能將「氧化為h

因此不能證明氧化性Fe3+>l2,D錯誤；

故合理選項是Co

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、beHOOCCH(OH)CH2COOHHOOC-C=C-COOH消去反應力口成反應NaOH/醇溶液(或

KOH/醇溶液)、力口熱nHOOCCH=CHCOOH+

nHOCH2CH2OHCOCH=CH-COOCH2CH2O1H+(2n-l)H2O'"

、JnHOOC—C(OH)-COOH

CHzOH

I

HOOC-CH-COOH

【解題分析】

由有機物A的化學式為C4H6。5,根據信息I知A中含有兩個粉基，A能和粉酸發生酯化反應生成酯，說明A中含有

醇羥基，ImolA與足量鈉反應生成l.5mol氫氣，結合I、H知含有1個醇羥基、兩個叛基，核磁共振氫譜表明A分子

中有5種不同化學環境的氫原子，貝!)A的結構簡式為HOOCCH(OH)CH2COOH；M中含有Cl原子，M經過反應①

然后酸化得到A,貝!|M結構簡式為HOOCCHCICH2COOH,A在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應生成B(C4H4O4),

根據B分子式知，A發生消去反應生成B,B結構簡式為HOOCCH=CHCOOH；B和足量NaOH反應生成D,D為

NaOOCCH=CHCOONa,B和溟的四氯化碳發生力口成反應生成E,E^JHOOCCHBrCHBrCOOH,E發生消去反應

然后酸化得到F(C4H2。4),根據F分子式知，F為HOOCCmC-COOH。

【題目詳解】

(1)由有機物A的化學式為C4H6。5,根據信息I知A中含有兩個艘基，A能和瘦酸發生酯化反應生成酯，說明A中

含有醇羥基，ImolA與足量鈉反應生成1.5mol氫氣，結合I、II知含有1個醇羥基、兩個竣基，所以A中含有兩個竣

基，一個羥，故be符合題意，答案：be；

IJA：

(2)根據上述分析可知：寫出A、F的結構簡式分另為：HOOCCH(OH)CH2COOH：F：HOOC-C=C-COOHo

答案：HOOCCH(OH)CH2COOH：HOOC-C=C-COOH；

(3)根據上述分析可知：A發生消去反應生成B,B和溟的四氯化碳溶液發生加成反應生成E為

HOOCCHBrCHBrCOOH,所以A-B發生消去反應，B-E發生加成反應；答案：消去反應；加成反應。

(4)通過以上分析知，E發生消去反應然后酸化得到F(C4H2O4),E-F是鹵代煌的消去反應，所以反應條件是NaOH/

醇溶液(或KOH/醇溶液)，加熱；故答案為：NaOH/醇溶液(或KOH/?溶液)、加熱；

(5)B結構簡式為HOOCCH=CHCOOH,在催化劑作用下，B與乙二醇可發生縮聚反應，生成的高分子化合物，該反

應的化學方程式:nHOOCCH=CHCOOH+11HOCH2CH2OH

HOfCOCH=CH-COOCH2CH2O^-H+(2n-l)H2O；故答案為:nHOOCCH=CHCOOH+

11HOCH2CH2OH-?WHO-^COCH=CH-COOCH2CH2O+H+(2n-l)H2O；

(6)A的結構簡式為HOOCCH(OH)CHzCOOH,A的同分異構體與A具有相同官能團，說明含有醇羥基和較基符合條

1CH20H

件的A的同分異構體的結構簡式：，；答案:

HOOC-C(OH)-COOHHG0C-CH-COOH

CH3CH2OH

HOOC-C(OH)—COOHHU℃rHrOUH

CH3

18、2一甲基一1,3一丁二烯氧化反應氯原子、毅基17

CHO

一定條件

本題考查有機合成與推斷，意在考查考生運用有機化學基礎知識分析問題和解決問題的能力。(1)根據有機物的系統

命名法可知，A的化學名稱是2一甲基一1,3一丁二烯：(2)結合題給信息①，B的結構簡式為:結合信息②,

C的結構簡式為,根據F的結構以及D生產H的反應條件，可知D為,故由C生成D

-

的反應類型為氧化反應；(3)D-E在光照的條件發生取代反應，E的結構簡式為-IE中含有的

官能團為氯原子、粉基；(4)因苯環為平面形，所以直接與其相連的-CH20H和一COOH上的碳原子與其在一個平面內,

通過旋轉單鍵，-QU)H中一0H上的原子可能與苯環共面，一COOH中的所有原子可能與苯環共面，故F分子中處于同一

平面的原子最多有17個；F通過縮聚反應生成高分子化合物G,其反應方程式為:

(5)H的結構簡式為,I為H的同分異構體且hnoll發生

OOCHVH3

水解反應消耗2moiNaOH,說明I為酚酯，苯環上一氯代物有兩種結構，即苯環上只有兩種等效氫，故符合條件的I

CH2cH2cH3CH(CH3)2CH2CH3CH3/

的結構簡式為:dQMP

00CCH3

OOCHOOCH。00CCH3OOCCH2CH3

CH3CH3

CH3CH3

CH3

C也—

，共10種，其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環

CH3CH3

OOCHOOCH

OOCHOOCH

S^CH3

人；；(6)加熱條件下,

境的氫，峰面積比為6:3:2:1的I結構簡式為或在氫氧

'?vn3

CH3Q0CCH3

00CCH3

CHOCHO

,最后再酸性高缽酸

化鈉的醇溶液發生消去反應生成,在結合信息②,在w2c作用下生成

COOH6

鉀溶液中，將苯甲醛氧化為,其合成路線為:

(1)審清題干要求：注意“可能”“一定”“最多”“最少”“所有原子”“碳原子”“氫原子”等關鍵詞和限制條

件。

(2)熟記常見共面的官能團。

①與雙鍵和苯環直接相連的原子共面，如

②醛、酮、歿酸

因氣工與［相似為平面形（等電子原理），故"Q為平面形分子（所有原子共平面）。但

|W、I所有原子不共平面（因含?CH3）,而-CH3中的C與J（談基）仍共平面。又中H

與其它原子可能共平面。因0有兩對孤電子對，故1個O與其余2個原子形成的2個價鍵成V型（與1t/°H相似）,

故C、O、H不共直線。分子內任意3個原子也不共直線。

③若有兩個苯環共邊，則兩個苯環一定共面。例如下列各結構中所有的原子都在同一平面上。

④若甲基與一個平面形結構相連，則甲基上的氫原子最多有一個氫原子與其共面。若一個碳原子以四個單鍵與其他原

子直接相連，則這四個原子為四面體結構，不可能共面。

19、反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發生反應，硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溟水或酸性高鎰酸

鉀不含硫化氫和二氧化硫反應氧化銅能與稀硫酸反應玻璃棒；泥三角充分灼燒的依據是再次灼

燒，冷卻，稱量，兩次的質量差不能超過0.001g；CuS和Cu2s

【解題分析】

（1）銅和濃硫酸反應，隨著反應的進行，濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，生成的硫酸銅水解顯酸性；

（2）檢驗二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質，且反應現象明顯；

（3）依據硫化氫和二氧化硫反應進行分析；

（4）氧化銅可以和稀硫酸反應；

（5）依據現象進行分析；

【題目詳解】

（1）隨著反應的進行濃硫酸會變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，

故答案為：反應后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發生反應，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；

（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溪水或者酸性高缽酸鉀溶液檢驗，

故答案為，澳水或酸性高鎰酸鉀；

（3）NazS和Na2c03混合溶液中通入二氧化硫，不會生成硫化氫，因為硫化氫和二氧化硫發生反應，

故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應；

（4）少量黑色不溶物不可能是Cu（）,因為氧化銅口」以和稀硫酸反應，

故答案為；氧化銅能與稀硫酸反應；

(5)灼燒固體時除了需要酒精燈、生塌、用堪鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據是再次

灼燒,冷卻，稱量，兩次的質量差不能超過0.001g,設CuSxmoLCuiSymol,96x+160y=2；(x+y)80=1.68,解得，x=0.02,

y=0.005,故兩者都有，

故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據是再次灼燒，冷卻，稱量，兩次的質量差不能超過0.001g；CuS和CiuS。

20、a使低濃度雙氧水中的水變為水蒸氣與過氧化氫分離圓底燒瓶A防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高

大量分解使過氧化氫和冰醋酸充分反應淀粉溶液滴入最后一滴標準溶液，溶液藍色剛好褪去，且半分鐘

+

不再改變CH3COOOH+2H+2r=I24-CH3COOH+H2O蔡

【解題分析】

①蛇形冷凝管的進水口在下面，出水口在上面；

②向蛇形冷凝管中通入60C水的主要目的從實驗目的來分析，該實驗目的是雙氧水的提濃；

③高濃度的過氧化氫最終主要收集哪個圓底燒瓶，可從分離出去的水在哪個圓底燒瓶來分析判斷；

(2)①向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，從溫度對實驗的影響分析；

②磁力攪拌4h的目的從攪拌對實驗的影響分析；

⑶①滴定時所選指示劑為淀粉，滴定終點時的現象從碘和淀粉混合溶液顏色變化、及滴定終點時顏色變化的要求回答;

②書寫過氧乙酸與碘化鉀溶液反應的離子方程式，注意產物和介質；

③通過過氧乙酸與碘化鉀溶液反應、及滴定反應2Na2s2O3+L=Na2s4O6+2NaL找出過氧乙酸和硫代硫酸鈉的關系

式、結合數據計算求得過氧乙酸的濃度；

【題目詳解】

①蛇形冷凝管的進水口在下面，即圖中a,出水口在上面；

答案為：a；

②實驗目的是雙氧水的提濃，需要水分揮發、避免雙氧水分解，故向蛇形冷凝管中通入60C水，主要目的為使低濃度

雙氧水中的水變為水蒸氣與過氧化氫分離；

答案為：使低濃度雙氧水中的水變為水蒸氣與過氧化氫分離；

③圓底燒瓶B收集的是揮發又冷凝后的水，故高濃度的過氧化氫最終主要收集在圓底燒瓶A；

答案為：圓底燒瓶A；

⑵①用高濃度的雙氧水和冰醋酸反應制過氧乙酸，雙氧水和冰醋酸反應放出大量的熱，而過氧乙酸性質不穩定遇熱易

分解，過氧化氫易分解，溫度升高會加速分解，故向冰醋酸中滴加提濃的雙氧水要有冷卻措施，主要防止過氧化氫和

過氧乙酸因溫度過高大量分解；

答案為：防止過氧化氫和過氧乙酸因溫度過高大量分解；

②磁力攪拌能增大反應物的接觸面積，便于過氧化氫和冰醋酸充分反應；

答案為：使過氧化氫和冰醋酸充分反應；

⑶①硫代硫酸鈉滴定含碘溶液，所選