…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷644考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、氯的含氧酸根離子有等，關于它們的說法不正確的是A.的中心Cl原子采取雜化B.的空間結構為三角錐形C.的空間結構為直線形D.中Cl原子的雜化類型與相同2、下列各組物質各自形成晶體，均屬于分子晶體的化合物是A.NH3、HC2H20B.PCl3、CO2、H2SO4C.SO2、BN、P2O5D.CCl4、Na2S、H2O23、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol·L-1)的pH和原子半徑；原子序數的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.第一電離能：W>Z>Y>XB.簡單離子的半徑：Y>Z>W>XC.W的氫化物空間構型不一定是三角錐形D.Z的單質具有強氧化性和漂白性4、雙酚(如圖)是制作粘合劑膠的主要原料之一；下列說法正確的是。

A.雙酚分子中所有碳原子可能共面B.雙酚一定共線的碳原子有5個C.雙酚分子中碳原子的雜化方式有2種D.雙酚的一氯代物(不考慮的取代)有4種5、下列說法正確的是A.p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量B.每個能層(K、L、M)上所有軌道數對應為1、3、5C.在氫原子基態電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該區空間出現機會的大小D.在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子6、下列元素中，非金屬性最強的是A.氟(F)B.氯(Cl)C.溴(Br)D.碘(I)7、鹵族元素除F元素外，I均可形成多種含氧酸。下列說法正確的是A.鍵角：B.均為共價化合物C.基態原子核外電子的空間運動狀態有9種D.中鹵素原子的雜化方式相同8、由元素構成的一種磁性材料；它的晶胞結構及部分原子的坐標參數如圖所示。

下列說法錯誤的是A.該晶胞中碳原子的坐標參數為()B.該晶體的化學式為C.基態原子的價電子排布式為D.離錫原子最近且等距的錳原子有8個評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、K層有_____________個能級，用符號表示為_____________；L層有_____________個目自級，用符號表示為_____________；M層有_____________個能級，用符號表示為_____________。由此可推知第n(n為正整數)電子層最多可能有_____________個能級，當時，能量最低的兩個能級的符號分別為_____________，它們的原子軌道形狀分別為_____________、_____________。10、(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是________________________。

(2)關于化合物下列敘述正確的是________。

A．分子間可形成氫鍵。

B．分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C．分子中有7個σ鍵和1個π鍵。

D．該分子在水中的溶解度大于2-丁烯。

(3)已知苯酚(OH)具有弱酸性，其K＝1.1×10－10；水楊酸第一級電離形成的離子能形成分子內氫鍵，據此判斷，相同溫度下電離平衡常數K2(水楊酸)________K(苯酚)(填“＞”或“＜”)，其原因是_______________。

(4)化合物NH3的沸點比化合物CH4的高，其主要原因是____________。

(5)H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為________。的沸點比高，原因是_______________。11、(1)的熔點高于1000℃，的熔點為77.9℃，其原因是______。

(2)熔點的高低：______(填“>”“<”或“=”)12、現有幾組物質的熔點(以℃為單位)數據：。A組B組C組D組金剛石：3550Li：181HF：-83NaCl：801硅晶體：1410Na：98HCl：-115KCl：776硼晶體：2300K：64HBr：-89RbCl：718二氧化硅：1723Rb：39HI：-51CsCl：645

據此回答下列問題：

(1)A組屬于___晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是____。

(2)B組晶體共同的物理性質是____(填序號)。

①有金屬光澤②導電性③導熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點反常是由于___。

(4)D組晶體可能具有的性質是___(填序號)。

①硬度小②水溶液能導電③固體能導電④熔融狀態能導電。

(5)加碘食鹽中含有KIO3，其立體結構如圖，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置。K與O間的最短距離為___nm，與K緊鄰的I個數為__。原子坐標參數表示晶胞內各原子的相對位置。如圖(晶胞中，原子坐標參數A為(0，0，0)；B為()；C為(0，1，1)。則D原子的坐標參數為___

13、現有①BaCl2晶體②金剛石③碘片④干冰⑤二氧化硅⑥氫氧化鉀⑦鈉七種物質；請按下列要求回答(填序號)：

(1)屬于只含離子鍵的離子晶體的是______(填序號；下同)。

(2)屬于分子晶體的單質是_______。

(3)屬于原子晶體的化合物是______。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤19、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共1題，共3分)21、Fe2＋、Fe3＋與O22－、CN－、F－有機分子等形成的化合物具有廣泛的應用。

(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。

(2)Fe2＋基態核外電子排布式為_____________________________。

(3)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑；其結構如圖1所示。

此物質中碳原子的雜化方式是______________________。

(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學式為________。已知(CN)2是直線型分子，并具有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為_____________。

(5)F－不僅可與Fe3＋形成[FeF6]3－，還可以與Mg2＋、K＋形成一種立方晶系的離子晶體；此晶體應用于激光領域，結構如圖2所示。

該晶體的化學式為___________________________________。評卷人得分五、計算題(共1題，共9分)22、(1)酸性強弱比較：苯酚___________碳酸(填“＞”、“=”或“＜”)，原因(用相應的離子方程式表示)：___________。

(2)沸點：H2O___________H2S(填“＞”、“=”或“＜”)，原因___________。

(3)實驗室欲測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3的質量分數ω(Na2CO3)，實驗步驟如下：稱取此固體樣品4.350g，溶于適量的水中，配成50mL溶液。取出25mL溶液，加入足量的AgNO3溶液充分反應，得到沉淀的質量為5.575g．則原混合物中ω(Na2CO3)=___________(保留4位有效數字)。寫出簡要的計算過程。評卷人得分六、實驗題(共1題，共8分)23、銅的配合物廣泛存在；對含銅配合物的研究一直是關注的熱點。

Ⅰ．同學甲設計如下制備銅的配合物的實驗Ⅰ：

已知：銅離子的配位數通常為4，呈深藍色，呈深藍色。

(1)硫酸銅溶液呈藍色的原因是溶液中存在配離子___________(填化學式)，配離子中配體的空間結構為___________，外界陰離子的空間結構___________

(2)結合化學平衡原理解釋試管c中渾濁液轉變為深藍色溶液的原因___________。

(3)由實驗Ⅰ可得出以下結論：

結論1：配合物的形成與___________、___________有關；

結論2：結合上述實驗，b、c中配體的配位能力強弱順序為：___________＞___________(填化學式)。

Ⅱ．同學乙查閱資料發現與在溶液中可以發生配位反應，生成配合物同學丙認為Cu(Ⅱ)有氧化性，與在溶液中可以發生氧化還原反應。

【資料】

ⅰ．(綠色)，(無色)；

ⅱ．(無色)，遇空氣容易被氧化成(藍色)；

ⅲ．易被氧化為或

實驗Ⅱ：探究與溶液的反應。實驗操作實驗序號(mL)(mL)逐滴加入溶液時的實驗現象a1.50.5溶液逐漸變為綠色，靜置無變化b1.01.0溶液先變為綠色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化溶液先變為綠色，后逐漸變成淺綠色，靜置無變化c02.0溶液先變為綠色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化溶液先變為綠色，后逐漸變淺至無色，靜置無變化(4)①丙同學認為實驗Ⅱ可證明發生了氧化還原反應，他的理由是___________

②丙同學利用已知資料進一步確證了無色溶液中存在Cu(Ⅰ)，他的實驗方案是：取少量無色溶液，___________。

(5)經檢驗氧化產物以形式存在，寫出與發生氧化還原反應得到無色溶液的離子方程式：___________。

(6)由實驗Ⅱ可得出以下結論：

Cu(Ⅱ)鹽與在溶液中的反應與多種因素有關，隨的增大，___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．的中心原子的孤電子對數為0，與中心原子結合的O原子數為4，則原子采取雜化；A正確；

B．的中心原子的價層電子對數為且含有1個孤電子對，空間結構為三角錐形，B正確；

C．的中心原子的價層電子對數為且含有2個孤電子對，空間結構為V形，C錯誤；

D．中原子的孤電子對數為3，與原子結合的O原子數為1，原子采取雜化，中原子的孤電子對數為2，與原子結合的O原子數為2，原子采取雜化；D正確；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．分子晶體的構成微粒為分子；分子內部以共價鍵結合，分子間存在分子間作用力，HD屬于分子晶體，但為單質，A錯誤；

B．PCl3、CO2、H2SO4均屬于分子晶體；且均為化合物，B正確；

C．BN屬于原子晶體；但為單質，C錯誤；

D．Na2S中含有離子鍵；不屬于分子晶體，D錯誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

W、Z的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH均為2，則兩種元素最高價氧化物對應的水化物均為一元強酸，則應為HNO3和HClO4；Z的的原子序數和原子半徑均大于W，則W為N元素，Z為Cl元素；X的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH為12，為一元強堿，且原子半徑大于Cl，則X為Na元素；Y位于Na和Cl之間，且最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH＜2，應為二元強酸，則Y為S元素。

【詳解】

W為N；X為Na，Y為S，Z為Cl；

A．同周期元素，第一電離能呈增大趨勢，半徑越小，越不容易失去電子，第一電離能越大，則第一電離能：W>Z>Y>X；故A正確；

B．電子層數越大離子半徑越大，電子層數相同核電荷數越小離子半徑越大，所以簡單離子半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；即Y＞Z＞W＞X，故B正確；

C．W為N元素，其氣態氫化物有NH3、N2H4等，NH3是三角錐形，N2H4不是三角錐形；故C正確；

D．Z為Cl，Cl2本身并不具有漂白性；D錯誤。

故選D。4、C【分析】【詳解】

A．與2個苯環相連的C為四面體結構；則所有碳不能共面，故A錯誤；

B．苯環是平面正六邊形結構，飽和碳原子是四面體結構，則雙酚一定共線的碳原子有3個；故B錯誤；

C．雙酚分子中碳原子的雜化方式有2種，即苯環上碳原子是sp2雜化，飽和碳原子是sp3雜化；故C正確；

D．雙酚結構對稱，其一氯代物(不考慮的取代)有3種；其中苯環上兩種，甲基上一種，故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．在基態多電子原子中；p軌道電子能量可能高于s軌道電子能量，如3p電子能量高于1s電子能量，也可能低于s軌道電子能量，如2p電子能量低于4s電子能量，故A錯誤；

B．每個能層上所包含的軌道數等于該層個能級的軌道數之和，而能級上的軌道有1、3、52n-1個，相加為n2；故B錯誤；

C．在氫原子的基態電子的概率分布圖中；小黑點的疏密程度表示電子在該區域空間出現機會的多少，即概率的大小，不表示電子，密的地方出現機會多；疏的地方出現機會少，故C正確；

D．在多電子的原子中；電子填充在不同的能層，能層又分不同的能級，同一能級又有不同的原子軌道，每個軌道中最多可以填充兩個電子，自旋相反，在一個基態多電子的原子中，不可能有兩個運動狀態完全相同的電子，故D錯誤；

故選C。6、A【分析】【詳解】

氟氯溴碘四種元素在元素周期表中屬于同主族，最外層電子數相同，原子電子層數不同，隨著電子層數的增加，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱，所以氟氯溴碘中非金屬性最強的是氟，故答案為：A7、D【分析】【詳解】

A．孤電子對之間的排斥作用>孤電子對和成鍵電子對的排斥>成鍵電子對之間的排斥，孤電子對數越多鍵角越小，的孤電子對為的孤電子對為的孤電子對為故鍵角：故A錯誤；

B．是離子化合物、為共價化合物；故B錯誤；

C．基態原子核外電子排布為1s22s22p5；空間運動狀態有5種，故C錯誤；

D．的價層電子對為的價層電子對為的價層電子對為其中鹵素原子的雜化方式都是sp3雜化；故D正確；

故答案為D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．該晶胞中碳原子位于體心處，其坐標參數為()；A正確；

B．該晶體Sn原子個數是＝1，Mn原子個數是＝3，碳原子個數是1，則晶體的化學式為B正確；

C．的原子序數是25，其基態原子的價電子排布式為C正確；

D．離錫原子最近且等距的錳原子位于面心處；共有12個，D錯誤；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【詳解】

K層只有1個1s能級；L層有2s、2p2個能級；M層有3s、3p、3d3個能級。由此可推知第n(n為正整數)電子層最多可能有n個能級，當時，能量最低的兩個能級的符號分別為ns、np，s能級的原子軌道形狀為球形、p能級的原子軌道形狀為啞鈴形。【解析】①.1②.1s③.2④.2s、2p⑤.3⑥.3s、3p、3d⑦.n⑧.ns、np⑨.球形⑩.啞鈴形10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵，而硫化氫分子與水分子之間不能形成氫鍵，因此H2O在乙醇中的溶解度大于H2S；故答案為：水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵；

(2)A．題給化合物不能形成分子間氫鍵；A錯誤；

B．是非極性鍵；C—H；C=O是極性鍵，B正確；

C．該有機物的結構式為σ鍵數目為9，π鍵數目為3，C錯誤；

D．該有機物與H2O能形成分子間氫鍵；故該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，D正確；

故答案為：BD。

(3)氧的電負性較大，則中形成分子內氫鍵，即O—HO(或—COO－中雙鍵氧與羥基氫之間形成氫鍵)，其大小介于化學鍵和范德華力之間，使其更難電離出H＋，則水楊酸第二步電離常數小于苯酚的電離常數。故答案為：＜；能形成分子內氫鍵，使其更難電離出H＋；

(4)分子間氫鍵能使分子間作用力增大，使物質的熔、沸點升高。NH3分子間能形成氫鍵，而CH4分子間不能形成氫鍵，因此化合物NH3的沸點比化合物CH4的高，故答案為：NH3分子間能形成氫鍵；

(5)共價鍵的鍵能大于氫鍵的作用力，氫鍵的作用力還大于范德華力，故H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為O—H鍵、氫鍵、分子間的范德華力；形成分子內氫鍵，而HOCHO形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點升高，因此的沸點比高，故答案為：O—H鍵＞氫鍵＞范德華力；形成分子內氫鍵，而HOCHO形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點升高。【解析】①.水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵②.BD③.＜④.能形成分子內氫鍵，使其更難電離出H＋⑤.NH3分子間能形成氫鍵⑥.O—H鍵＞氫鍵＞范德華力⑦.形成分子內氫鍵，而HOCHO形成分子間氫鍵，分子間氫鍵使分子間作用力增大，沸點升高11、略

【分析】【詳解】

(1)和的熔點懸殊的原因是它們的晶體類型不同，為離子晶體，而為分子晶體。

(2)依據離子半徑大小和離子所帶電荷數多少可確定熔點的高低。兩者都是離子晶體，Mg2+、O2-離子電荷比K+、Cl-離子電荷多，Mg2+、O2-離子半徑小，MgO晶格能比KCl的晶格能大，所以熔點KCl【解析】為離子晶體，為分子晶體<12、略

【分析】【分析】

此題考查晶體類型；晶體分四類：分子晶體，原子晶體，離子晶體，金屬晶體。

【詳解】

(1)中晶體熔點都比較高；屬于原子晶體，原子晶體間作用力為共價鍵；

(2)中晶體都是金屬；為金屬晶體，金屬有共性：延展，導電，導熱和金屬光澤；

(3)為分子晶體；分子晶體熔點有范德華力和分子間氫鍵決定，氟化氫間有氫鍵，所以熔點較高；

(4)組晶體為離子晶體；離子晶體為電解質，在水溶液或熔融狀態可以導電；

(5)由晶胞知，與間的最短距離為面對角線的一半代入即可得0.315，與K緊鄰的I個數8個（上下左右前后），D原子的坐標參數為(1，)。【解析】①.原子②.共價鍵③.①②③④④.HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多⑤.②④⑥.0.315⑦.8⑧.(1，)13、略

【分析】【分析】

①BaCl2屬于離子晶體；只含離子鍵；

②金剛石屬于原子晶體；只含共價鍵；

③碘片屬于分子晶體；只含共價鍵，分子間靠范德華力結合；

④干冰屬于分子晶體；只含共價鍵，分子間靠范德華力結合；

⑤二氧化硅屬于原子晶體；只含共價鍵；

⑥氫氧化鉀屬于離子晶體；含離子鍵；共價鍵；

⑦鈉屬于金屬晶體；只含金屬鍵；

【詳解】

(1)根據分析；只含離子鍵的離子晶體的是①；

(2)根據分析；分子晶體的單質是③；

(3)根據分析，原子晶體的化合物是⑤；【解析】①③⑤三、判斷題(共9題，共18分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；16、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。19、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、原理綜合題(共1題，共3分)21、略

【分析】【詳解】

（1）同周期第一電離能自左而右具有增大趨勢；所以第一電離能O＞C。由于N原子2p能級有3個電子，處于半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能大于相鄰元素，所以C；N、O三種元素的第一電離能數值由大到小的順序為N＞O＞C。

（2）Fe是26號元素，其原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，Fe2＋為Fe原子失去4s上2個電子，則Fe2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6。

（3）乙酰基二茂鐵中甲基碳原子采用sp3雜化，羰基碳原子采用sp2雜化。

（4）配合物K3Fe(CN)6的配體為CN－，C得到一個e－為N或N得到一個e－為O，所以CN－與N2或CO互為等電子體；(CN)2為直線型分子，具有對稱性，其結構式為N≡C－C≡N，單鍵為σ鍵，CN中含有一個σ鍵，2個π鍵，因此(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為4∶3。

（5）根據晶胞結構可知，Mg2＋、F－、K＋分別位于頂點、棱心和體心處，根據均攤法可知，晶胞中含有的Mg2＋、F－、K＋個數分別是8×1/8＝1個、12×1/4＝3個、1個，所以該物質的化學式為KMgF3。【解析】①.N＞O＞C②.1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)③.sp3、sp2④.CO(或N2)⑤.4∶3⑥.KMgF3五、計算題(共1題，共9分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)我們可利用強酸制弱酸的原理比較酸性強弱，根據苯酚鈉與碳酸反應生成苯酚和碳酸氫鈉可以判斷出酸性：苯酚＜碳酸，原因：C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋答案為：＜；C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋

(2)H2O和H2S都形成分子晶體，沸點的高低取決于分子間作用力的大小，若分子間形成氫鍵，熔沸點會出現反常，水分子間存在氫鍵，則沸點：H2O＞H2S；答案為：＞；水分子之間存在氫鍵；

(3)加入AgNO3后，發生如下反應：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，Na2CO3+2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3

設4.350g樣品中含有Na2CO3為xmol；NaCl為ymol，則可得以下等量關系式：

①106x＋58.5y＝4.350；②276x＋143.5y＝5.575×2；解得x=0.03mol，y=0.02mol；ω(Na2CO3)==73.10%。答案為：73.10%。

【點睛】

5.575g是從50mL溶液中取出25mL的那部分與AgNO3溶液反應產生的沉淀質量，計算時需注意與原混合物中的x、y相對應。【解析】＜C6H5O-＋CO2＋H2O=C6H5OH＋＞水分子之間存在氫鍵73.10%六、實驗題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

Ⅰ．渾濁液中存在溶解平衡，加入NH3?H2O后形成[Cu(NH3)4]2+的深藍色溶液；NaOH的濃度小，依然是渾濁液；NaOH的濃度較大時生成深藍色配離子為[Cu(OH)4]2-；c中加入與a中加入的NaOH相同濃度的NH3?H2O，就生成了深藍色配離子為[Cu(NH3)4]2+，試管b中的深藍色配離子為[Cu(OH)4]2-加入氨水可以轉化為c中深藍色配離子為[Cu(NH3)4]2+。

（1）

水合銅離子顯藍色，其中的配離子為[Cu(H2O)4]2+；配體H2O分子的價層電子對數=2+=4，VSEPR模型為四面體結構，去掉孤電子對數后，分子的空間構型為V形；外界陰離子的價層電子對數=4+=4+0=4，VSEPR模型為四面體結構，沒有孤電子對，則分子的空間構型為正四面體形，故答案為：[Cu(H2O)4]2+；V；正四面體形；

（2）

Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，Cu(OH)2的渾濁液中存在溶解平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3?H2O后Cu2+與NH3配位形成配離子[Cu(NH3)4]2+，則c(Cu2+)降低