…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版九年級化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、空氣中含量最多的氣體是（）A.HeB.N2C.O2D.CO22、下列做法可以達到預期目的是（）A.用氖氣作焊接金屬的保護氣B.加入凈水劑（如明礬），使硬水轉化成純凈水C.尋找新的催化劑使鐵變成金D.做測定空氣中氧氣含量的實驗時，用蠟燭代替紅磷3、構成原子的微粒中；決定元素種類的是（）

A.電子數。

B.中子數。

C.質子數（即核電荷數）

D.最外層電子數。

4、下列能用來說明金屬X比金屬Y活潑的依據是（）A.X原子比Y原子的最外層電子數少B.Y比X耐腐蝕性強C.在X和Y的鹽的混合溶液中插入金屬絲M，先析出YD.等質量的X和Y分別與足量的稀鹽酸反應，X產生的氣體多5、（2016?孝義市一模）推理是化學學習中常用的思維方式，下列推理正確的是（）A.向某固體中滴加稀鹽酸有氣泡冒出，則該固體中一定含有碳酸根離子B.堿溶液的pH大于7，則pH大于7的溶液都是堿溶液C.單質中含有一種元素，則含有一種元素的物質都是單質D.燃燒需要同時滿足三個條件，則只需破壞其中一個條件就可以滅火6、用下列裝置進行證明質量守恒定律的實驗，反應前后容器中物質的總質量不相等的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.7、下列化學方程式書寫正確的是（）A.2HgOHg+O2B.KClO3KCl+O2↑C.S+O2SO2D.4Fe+3O22Fe2O38、下列鑒別物質的方法不能達到目的是（）

A.用酚酞試液鑒別稀鹽酸和氫氧化鈉溶液。

B.用燃著的木條鑒別氧氣和二氧化碳。

C.用稀鹽酸鑒別碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末。

D.灼燒聞氣味鑒別棉線和羊毛線。

評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、ZSM-5分子篩是由多個結構單元構成的，其中一個結構單元的化學式可表示為Si96O192．若用4個鋁原子取代其中的4個硅原子，形成的原子團所帶的負電荷數為____，若用銨根離子與它結合成電中性，這些銨根離子中共含有____個氫原子．10、（2011?平房區二模）如圖是某化學反應的微觀泣際意圖，從微觀角度回答下列問題：（1）兩種反應物的共同之處是____該反應的基本類型屬于____判斷的依據是____

（2）根據化學反應的本質，請在生成物的方框內補全生成物的微觀圖．11、用化學符號表示：

三個氮氣分子：____；氧化鐵：____；負2價的硫元素：____；硫酸根離子：____．12、某校化學興趣小組將用剩的過氧化氫溶液倒入放有生銹鐵釘的廢液缸中；發現產生了大量的氣泡，經檢驗此氣體為氧氣．根據學過的知識初步判斷，是生銹鐵釘中的某種物質加快了過氧化氫的分解，那么究竟是哪種物質加快了過氧化氫的分解速率？請你參與他們的研究，分享和體驗探究實驗的快樂．

[猜想與假設]

甲同學：鐵釘表面的氧化鐵加快了H2O2的溶液分解．

乙同學：鐵釘里的____加快了H2O2的溶液分解．

[設計方案和實驗]完成下列表格。

。實驗方案實驗現象結論方案一：向盛有10mL5%H2O2溶液的試管中加入2g氧化鐵粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現象．

____甲同學結論成立．方案二：向盛有10mL5%H2O2溶液的試管中加入____粉末，將一根帶火星的木條放在試管口，觀察現象．無現象乙同學結論____．（填“成立”或“不成立”）[討論交流]丙同學認為“方案一”只能說明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能說Fe2O3就一定是催化劑．你是否支持丙同學的觀點？____，如果要證明氧化鐵是催化劑，就要設計一個實驗來證明，這個實驗的設計原理是____．

（提示：下面小題若答對將獎勵4分；但化學總分不超過60分．）

[反思與評價]丁同學仔細觀察“方案二”中一直沒有現象的試管，過了一段時間后發現試管中也產生了氣體，丁同學對此現象進行深入思考和分析，得出可能的原因，你能想出其中的原因嗎？____．13、2009年12月7日在丹麥首都哥本哈根召開聯合國氣候變化大會后，低碳生活、低碳技術、低碳經濟等成為了人們經常提起的話題．低碳，英文為lowcarbon；意指較低（更低）的溫室氣體（二氧化碳為主）排放．

（1）研究證明：空氣中大量的二氧化碳氣體的排放對全球的氣候會產生不良的影響．而空氣中二氧化碳含量的劇增與大量燃燒化石燃料有關．例如：我們日常生活使用的液化石油氣（主要成分為丙烷C3H8）完全燃燒后產生二氧化碳和水；請寫出其反應的化學方程式：．

（2）倡導低碳生活；我們每個人都要從自己做起．下列做法符合低碳生活觀念的是．

①出行少坐公交車；多坐出租車或私家車②隨手關燈，減少用電。

③用太陽能熱水器代替煤爐燒水④少用或不用一次性餐具。

⑤節省使用物品；廢品回收利用。

（3）科學家采取“組合轉化”技術，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應生成一種重要的化工原料X和水，其反應方程式為：CO2+3H2=X+H2O．化工原料X的化學式為．14、如圖是鈉元素和氯元素在周期表中的部分信息；以及三種粒子的結構示意圖．

（1）鈉元素的原子序數為____；氯元素的原子的相對原子質量為____．

（2）A、B、C中屬于同種元素的粒子是____．

（3）A和B兩種粒子的____相同；所以它們具有相似的化學性質．

（4）鈉原子和氯原子反應形成的化合物是由____（填“分子”、“原子”或“離子”）構成的．15、區別硬水和軟水的簡單方法是______．16、某化學興趣小組的同學提純粗鹽并用提純得到的精鹽配置一定溶質質量分數的溶液：

（1）稱取5.0g粗鹽進行提純．粗鹽除NaCl外，還含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質．將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾；b加過量的Ba（OH）2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發．正確的操作順序是____（填字母）．操作中加入適量稀鹽酸的目的是____．

（2）粗鹽提純正確的操作步驟是：溶解、過濾、____和計算產率；

（3）某同學所得精鹽比其他同學明顯要少，原因可能是____．

A．溶解時將5.0g粗鹽一次全部倒入水中；立即過濾。

B．蒸發時有一些液體；固體濺出。

C．提純后所得精鹽尚未完全干燥。

（4）利用提純的精鹽配制溶質質量分數為6%的NaCl溶液50g，正確的操作步驟是：計算、____；溶解、裝瓶．

（5）NaCl溶解過程用到了玻璃棒，它的作用是____．

（6）配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液，需NaCl____g，水____mL．

（7）配制過程中除需要燒杯外，還需要的玻璃儀器有____．17、化學就是在____、____的水平上研究____及其____的一門基礎科學．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、提倡使用手帕，減少餐巾紙的使用．____（判斷對錯）．19、二氧化碳氣體能使紫色石蕊試液變紅____．20、食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通過過濾的方法去除泥沙．____．21、xg食鹽水中含有yg氯化鈉，則該食鹽溶液的質量百分比濃度為%____．（判斷對錯）22、物質由固態變成該物質氣態屬于物理變化____．23、原子是電中性的粒子，其中組成的各部分均不顯電性____．（判斷對錯）24、如圖是A；B兩種固體物質的溶解度曲線；判斷下列說法的正誤（正確打√錯誤打×）．

（1）10℃時，B的溶解度大于A的溶解度____

（2）15℃時，A、B的飽和溶液的溶質質量分數相等____

（3）20℃時，將10gA固體投入25g水中，可得到35g溶液____．25、只由一種元素組成的物質一定是單質____．評卷人得分四、科普閱讀題(共3題，共21分)26、要使物質燃燒，必須同時滿足三個條件：一是____，二是____，三是____．燃燒都會出現____和____的現象．27、下列說法是否正確：

（1）一個反應屬于化合反應，它一定同時又屬于氧化反應____；

（2）糖溶于水得到糖水，這是一個化合反應____；

（3）所有的氧化反應都伴隨有發光、發熱的現象____；28、以下是省水環境監測中心2006年4月發布的全省地表水資源質量狀況中的一部分

。編號河段水質

類別主要污

染指標質量狀況A長江蕪湖戈磯山Ⅱ良好B裕溪河裕溪閘Ⅳ汞一般C南淝河合肥新港劣Ⅴ總磷、氨氮、化學需氧量很差（1）主要污染指標表述的文字中；涉及到的元素有N；Hg、O等．（寫出兩種元素符號即可）

（2）屬于重金屬污染的河段是____．（填編號）

（3）造成總磷超標的主要來源可能是____

（4）水中的藻類生長繁殖過快能導致水質惡化并發生“水華”現象．已知藻類含有化學式為C106H2630110N16P的物質；請你分析：上述哪個河段最有可能出現藻類大量繁殖？

____．（填編號）

（5）請你舉出一種防止水體污染的措施：____．評卷人得分五、探究題(共4題，共20分)29、酒精燈是實驗室中常用的加熱儀器；某興趣小組同學對酒精燈內焰進行如下探究．

（I）定性研究。

甲同學取一根火柴梗；拿住一端迅速平放入酒精燈火焰中，1～2s后取出，觀察到位于焰心的部分沒有明顯變化，說明焰心溫度最低．

（1）寫出碳完全燃燒的文字表達式______．

（II）定量研究。

乙同學用注射器抽取燈芯和焰心交界處氣體（見圖一）；利用氧氣傳感器測量氧氣的體積分數（見下表）．丙同學利用高溫傳感器（見圖二）測酒精燈燈芯和焰心交界處溫度（見下表）．

。測量次數第一次第二次第三次燈芯和焰心交界處氧氣體積分數5.93%5.29%6.53%燈芯和焰心交界處溫度/℃236243240（2）乙、丙同學多次進行測量的目的是______．

（3）火柴梗燃燒需要氧氣的最低含量是14.0%，著火點是270℃，結合上表談談你對“火柴梗在焰心處沒有明顯變化”的認識______．

（4）如果考慮抽氣時空氣的影響，則乙同學測出的氧氣濃度比焰心的實際氧氣濃度______（“高”或“低”）；另外乙同學所測氧氣的體積分數差異的原因可能是（寫出兩點即可）①______，②______．30、如圖為初中化學常見實驗．

A.空氣中氧氣含量的測定rm{B.}探究水的組成rm{C.}驗證質量守恒定律。

rm{(1)}實驗rm{A}中；由______的體積確定可燃物燃燒消耗氧氣的體積．

rm{(2)}實驗rm{B}中，rm{a}和rm{b}內的氣體依次為______；該實驗證明水是由______組成的．

rm{(3)}某小組進行實驗rm{C}時，未在錐形瓶上塞橡膠塞，也驗證了質量守恒定律，原因是______．31、實驗室給你提供了下列裝置；請選用合適的裝置完成指定的實驗．

rm{(1)}圖中儀器rm{壟脵}的名稱是______．

rm{(2)}實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，選擇rm{AD}組合，rm{A}裝置應做的改進是______；當觀察到______時開始收集；為防止水倒吸炸裂試管；實驗結束后先______，再______．

rm{(3)}若選擇rm{B}作為制取氧氣的發生裝置，則選擇的藥品是______，反應原理的文字表達式為______．32、同學們在學習酸和堿的反應時；做了以下實驗，探究酸和堿能否發生反應。

（1）甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液；振蕩。繼續加入稀硫酸，觀察到的現象是______，則甲同學得出結論：酸和堿能發生反應。

（2）乙同學取少量NaOH溶液；測得溶液pH=10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后，測得溶液的pH=9．乙同學發現溶液的pH減小了，于是得出結論：酸和堿能發生反應。

【交流討論】大家同意甲同學的結論；但對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認為，乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須______7（填“＜”或“=”或“≤”）才能證明酸和堿能發生反應。

請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______。

Ⅱ探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分；丙同學對探究Ⅰ中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。

【提出問題】試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么？

【提出猜想】（1）Na2SO4（2）______。

【設計實驗】

。實驗操作實驗現象實驗結論方案1向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有______產生猜想（2）成立方案2向試管中加入少量甲同學實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現象，過一會發現______【實驗反思】為了驗證猜想（2）成立；你認為還可以選擇的藥品是______

A．石蕊溶液B．CuC．CuO

【拓展延伸】若該反應的pH圖象如圖所示，當反應的pH處于a點時，溶液中的溶質有含有______。向其中滴加酚酞溶液，顏色會變為______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣大約占78%、氧氣大約占21%、稀有氣體大約占0.94%、二氧化碳大約占0.03%、水蒸氣和其它氣體和雜質大約占0.03%；空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主，氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四．【解析】【解答】解：A；稀有氣體大約占空氣體積的0.94%；故選項錯誤；

B；氮氣大約占空氣體積的78%；因此空氣中含量最多的氣體是氮氣，故選項正確；

C；氧氣大約占空氣體積的21%；故選項錯誤；

D；二氧化碳大約占空氣體積的0.03%；故選項錯誤；

故選B2、A【分析】【分析】A；根據氖氣的化學性質不活潑判斷．

B；根據明礬的凈水原理；以及硬水的含義判斷．

C；根據質量守恒定律判斷．

D、根據蠟燭燃燒的產物判斷．【解析】【解答】解：A；氖氣的化學性質不活潑；不和金屬反應，且可隔絕氧氣，防止金屬氧化，所以正確．

B；硬水是含有較多可溶的鈣、鎂化合物的水；明礬溶解于水形成膠狀物，能吸附水中不溶的雜質沉降下來，不能吸附可溶的鈣、鎂化合物，不能把硬水變成純凈的水，所以錯誤．

C；根據質量守恒定律；反應前后元素的種類不變，鐵和金是兩種不同的元素，鐵永遠不會變成金，所以錯誤．

D；做測定空氣中氧氣含量的實驗時；選擇的藥品應是只能與氧氣反應，且反應不生成新氣體，但是蠟燭燃燒生成二氧化碳氣體，所以錯誤．

故選A．3、C【分析】

根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱；不同種元素之間的本質區別是質子數不同，可知決定元素種類的是質子數（即核電荷數）．

故選C．

【解析】【答案】根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱；進行分析解答本題．

4、C【分析】

A；最外層電子數覺得原子的化學性質；但還與電子層的多少等因素有關，此項錯誤．

B；有些活潑金屬在空氣中能形成致密的保護膜；如鋁比鐵活潑，但比鐵更耐腐蝕．此項錯誤．

C；在X和Y的鹽的混合溶液中插入金屬絲M；先析出Y，說明Y活動性比X弱，因為是活動性弱的金屬先被置換出來，此項正確．

D；金屬與酸反應生成氫氣的多少與金屬的相對原子質量和化合價有關；金屬越活潑，只能說明生成氫氣越快，和多少沒有直接關系，此項錯誤．

故選C

【解析】【答案】判斷金屬活動性強弱的主要方法是利用金屬與鹽溶液反應；活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從鹽溶液中置換出來．

5、D【分析】【解答】A；向某固體中滴加稀鹽酸有氣泡冒出；該固體中不一定含有碳酸根離子，活潑金屬能與稀鹽酸反應放出氣體，該固體中不一定含有碳酸根離子，也可能是活潑金屬，故選項推理錯誤．

B；堿溶液的pH都大于7；但pH大于7的溶液不一定是堿溶液，也可能是碳酸鈉等顯堿性的鹽溶液，故選項推理錯誤．

C；由同種元素組成的純凈物是單質；但含有一種元素的物質不一定都是單質，如氧氣和臭氧的混合物中只含有一種元素，屬于混合物，故選項推理錯誤．

D；燃燒需要同時滿足三個條件才能發生；滅火只需破壞其中一個條件即可，故選項推理正確．

故選：D．

【分析】A；根據酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體；進行分析判斷．

B；根據呈堿性的物質不一定是堿；也可能是鹽，進行分析判斷．

C；由同種元素組成的純凈物是單質；進行分析判斷．

D、滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下．6、C【分析】解：rm{A}過氧化氫分解生成的氧氣不能逸散到空氣中；反應前后容器中物質的總質量相等；

B；鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；反應前后容器中物質的總質量相等；

C；石灰石中的碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳逸散到了空氣中；反應前后容器中物質的總質量不相等；

D；白磷和氧氣反應生成的五氧化二磷不能擴散到空氣中；反應前后容器中物質的總質量相等．

故選：rm{C}．

化學反應遵循質量守恒定律；即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和．

化學變化都遵循質量守恒定律，即反應前后質量不變，至于反應前后容器中物質的總質量是否改變，要看生成物的性質和裝置的特點而定．【解析】rm{C}7、C【分析】【分析】化學方程式的書寫要注意以下幾個方面：①反應是否符合客觀事實，②是否已配平，③條件和符號是否漏缺，④化學式書寫是否錯誤．【解析】【解答】解：A、沒有配平，沒有加氣體符號，應該是：2HgO2Hg+O2↑；故A錯誤；

B、沒有配平，應該是：2KClO32KCl+3O2↑；故B錯誤；

C；符合化學方程式的條件；故C正確；

D、鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，化學方程式為：3Fe+2O2Fe3O4；故D錯誤．

故選：C．8、C【分析】

A；鹽酸呈酸性；不能使酚酞試液變色，氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，使用酚酞試液能將鹽酸和氫氧化鈉溶液鑒別出來，故A不符合題意；

B；氧氣具有助燃性；能使燃著的木條燃燒更旺，二氧化碳不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅，現象不同，使用燃著的木條可以鑒別氧氣和二氧化碳，故B不符合題意；

C；碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末遇鹽酸都能產生二氧化碳；有氣泡產生，現象相同，無法鑒別，故C符合題意；

D；灼燒棉線沒有氣味；灼燒羊毛線有燒焦羽毛的氣味，現象不同，使用灼燒聞味的方法可以鑒別，故D不符合題意；

故選C．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；酚酞試液在酸性溶液中為無色，在堿性溶液中為紅色；氧氣具有助燃性，二氧化碳不支持燃燒；碳酸鹽遇酸化氣；羊毛的主要成分是蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，據此解答即可．

二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】分析Si96O192中硅的化合價從而確定硅原子失電荷的情況，換成4個鋁原子則每個鋁原子結合時只能失掉3個電子，從而確定所帶的電荷數，銨根帶一個單位的正電荷，結合呈中性時的個數與負電荷個數相等，再利用一個銨根離子中氫的個數計算出總的氫原子的個數．【解析】【解答】解：根據Si96O192中氧的化合價是-2價可確定硅為+4價即被奪走4個電子給氧；現在換成鋁，鋁一般為+3價所以可分給氧原子的電子每個比硅減少一個，所以所帶的負電荷數是4，而銨根離子帶一個單位的正電荷，所以4個銨根離子就能將4個負電荷中和掉，據銨根的構成知4個銨根離子含有16個氫原子．

故答案為：4；1610、略

【分析】【分析】（1）根據分子由原子構成；構成相同的分子為同種物質的分子；由反應前分子構成示意圖，判斷兩反應物分子構成上的相同處；根據反應前后分子種類判斷該反應的基本類型，并說明判斷依據；

（2）根據化學變化是分子分成原子，原子重新組合成新的分子的過程，該過程中原子種類、個數不變，只是重新組合，判斷反應后生成物分子個數．【解析】【解答】解：（1）根據構成相同的分子為同種物質的分子；反應前的三個分子可分為兩種，并且這兩種分子都是由兩個相同的原子構成的單質的分子；而反應后只生成一種物質的分子，因此該反應為兩種不同的分子分成原子，原子重新組合成同種物質的分子，反應為化合反應；

（2）根據反應前后原子種類；個數不變；反應過程只是原子的重新組合，可判斷反應后生成兩個構成相同的分子；題圖中的方框內只畫出一個，還應再畫出一個；

故答案為：

（1）反應物的分子都是由兩個相同的原子構成；化合反應；兩種不同的分子分成原子；原子重新組合成同一種新分子；

（2）

11、略

【分析】

根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此三個氮氣分子表示為：3N2；故答案為：3N2；根據化合物化學式的書寫步驟，氧元素的化合價為-2，鐵元素的化合價為+3，因此氧化鐵表示為：Fe2O3；故答案為：Fe2O3；

根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，因此負2價的硫元素表示為：故答案為：

根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；因此硫酸根離子表示為：SO42-；

故答案為：SO42-．

【解析】【答案】根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式；表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行解答；

根據化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡；進行解答；

根據元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價；然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，進行解答；

根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角；標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；進行解答．

12、略

【分析】

[猜想與假設]生銹鐵釘的組成主要是：氧化鐵和鐵．甲同學猜想：鐵釘表面的氧化鐵加快了H2O2的溶液分解，因此乙同學：鐵釘里的鐵加快了H2O2的溶液分解．

故答案是：鐵；

[設計方案和實驗]方案一：因甲同學結論成立；所以實驗現象為有大量氣泡產生，帶火星木條復燃；

方案二：根據乙同學的猜想可知，應向盛有10mL5%H2O2溶液的試管中加入鐵粉；沒有現象說明乙同學結論不成立；[討論交流]

“方案一”只能說明Fe2O3加快了H2O2溶液的分解，并不能說Fe2O3就一定是催化劑，因為催化劑除了改變反應的速率之外，它的化學性質和質量在反應前后必須不變；如果要證明氧化鐵是催化劑，還需要設計實驗驗證Fe2O3在反應前后質量和化學性質是否改變；

[反思與評價]“方案二”中一直沒有現象的試管；過了一段時間后發現試管中也產生了氣體，原因可能是：可能是鐵定中的鐵單質被過氧化氫氧化變成氧化鐵，而后氧化鐵再去催化過氧化氫溶液分解；或可能是鐵定中的炭被過氧化氫氧化而后其產物再去催化過氧化氫溶液分解．

故答案為：

【猜想與假設】鐵；

【設計方案和實驗】有大量氣泡產生；帶火星木條復燃；鐵；不成立；

【討論交流】支持；設計實驗驗證Fe2O3在反應前后質量和化學性質是否改變；

【反思與評價】可能是鐵被過氧化氫溶液氧化成氧化鐵；后來氧化鐵催化過氧化氫溶液分解或可能是鐵釘中碳被過氧化氫溶液氧化，其產物催化過氧化氫溶液分解．

【解析】【答案】此題涉及到“尋找新的催化劑”；將生銹的鐵釘放到過氧化氫溶液中探究過氧化氫溶液的分解速率，通過[猜想與假設]，再利用[設計方案和實驗]，經過[設計方案和實驗]的實驗過程及現象得出結論，再經過[討論交流]，知氧化碳能做過氧化氫溶液的催化劑，而鐵單質不能做其反應的催化劑，最后通過[反思與評價]對實驗中出現的現象進行分析．

13、略

【分析】

（1）丙烷能與氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳和水，所以本題答案為：C3H8+5O23CO2+4H2O；

（2）①出行少坐公交車；多坐出租車或私家車，增加了二氧化碳的排放，②隨手關燈，減少用電，能減少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳的排放，③用太陽能熱水器代替煤爐燒水，能減少化石燃料的使用，從而減少二氧化碳的排放，④少用或不用一次性餐具，能減少二氧化碳的排放，⑤節省使用物品，廢品回收利用，能減少二氧化碳的排放，所以本題答案為：②③④⑤；

（3）根據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類和原子的個數不變，推得X中含有一個碳原子、四個氫原子和一個氧原子，所以本題答案為：CH3OH或CH4O．

【解析】【答案】丙烷燃燒能生成二氧化碳和水；低碳就是減少二氧化碳的排放，根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類與數目不變，即可推斷物質的化學式．

14、1135.45AB最外層電子數離子【分析】【分析】由鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和粒子的結構示意圖；可知：

（1）元素周期表中；每種元素占一格包含元素名稱；元素符號、原子序數和相對原子質量；

（2）決定元素的種類是核電荷數（或質子數）；同種元素的粒子核電荷數（即質子數）相同；

（3）根據最外層電子數相同時；元素化學性質相似進行解答；

（4）氯化鈉是由離子構成的．【解析】【解答】解：由鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息和粒子的結構示意圖；可知：

（1）從圖中可直接看出鈉元素的原子序數11；氯元素的相對原子質量為35.45；故答案為：11；35.45；

（2）根據決定元素的種類是核電荷數（或質子數）；由粒子結構示意圖可知：A；B中的質子數相同，因此屬于同種元素的粒子是AB；故答案為：AB；

（3）最外層電子數決定元素的化學性質；所以C與D最外層電子數相同，化學性質相似．故答案為：最外層電子數；

（4）鈉原子和氯原子反應形成的化合物是氯化鈉，是由離子構成的，故答案為：離子；15、略

【分析】解：區別硬水和軟水的簡單方法加入肥皂水；大量產生泡沫的是軟水，不會產生或產生泡沫較少的是硬水．

故答案：加入肥皂水．

根據區別硬水和軟水的簡單方法加入肥皂水；大量產生泡沫的是軟水，不會產生或產生泡沫較少的是軟水分析．

硬水和軟水的區別：含有較多可溶性鈣鎂離子的水為硬水，而含較少鈣鎂離子的水為軟水．【解析】加入肥皂水16、略

【分析】【分析】（1）泥沙為難溶的物質；應該用過濾的方法除去，而硫酸鎂應該通過氫氧化鋇來除去，除去氯化鈣用碳酸鈉，然后用稀鹽酸來除去過量的碳酸鈉，可以據此進行解答；

（2）根據粗鹽的提純方法進行解答；

（3）A；將粗鹽倒入水中應該等氯化鈉充分溶解后才能過濾；

B；液體或固體濺出會得到使得到的固體減少；

C；精鹽沒有完全干燥會導致精鹽的質量偏大；可以據此進行解答；

（4）溶液的配制步驟為：計算；稱量、溶解、裝瓶；可以據此解答；

（5）玻璃棒在溶解的過程中起到了攪拌加速溶解的作用；可以據此解答；

（6）根據溶質的質量分數的計算公式進行解答；

（7）配制溶液時為了加速溶解通常用玻璃棒進行攪拌，可以據此解得該題．【解析】【解答】解：（1）硫酸根離子可以和鋇離子結合形成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子可以和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，所以應該先加入過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸根離子和鎂離子；鈣離子可以和碳酸根離子結合形成碳酸鈣沉淀，鋇離子能夠和碳酸根離子結合形成碳酸鋇沉淀，所以接著應該加入過量的碳酸鈉溶液來除去鈣離子和過量的鋇離子，然后通過過濾除去硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣和泥沙，此時濾液中含有的溶質為氯化鈉和氫氧化鈉和碳酸鈉，而氫氧化鈉和碳酸鈉都能和稀鹽酸反應，所以應該用稀鹽酸來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，最后蒸發即得到較為純凈的氯化鈉，所以正確的操作順序為：bdace；

（2）粗鹽提純正確的操作步驟是：溶解；過濾、蒸發結晶和計算產率；

（3）A；將粗鹽倒入水中應該等氯化鈉充分溶解后才能過濾；故A正確；

B；液體或固體濺出會得到使得到的固體減少；故B正確；

C；精鹽沒有完全干燥會導致測得的精鹽的質量偏大；故C錯誤；

（4）溶液的配制步驟為：計算；稱量、溶解、裝瓶；

（5）玻璃棒在溶解的過程中起到了攪拌加速溶解的作用；

（6）根據溶質的質量分數的計算公式可以知道配制50g溶質質量分數為6%的NaCl溶液；需NaCl的質量為50g×6%=3g，水的質量為50g-3g=47g，水的密度為1

/mL所以需要水的體積為47mL；

（7）配制溶液時為了加速溶解通常用玻璃棒進行攪拌；用量筒來量取水，同時需要用到膠頭滴管．

故答案為：（1）bdace；除掉過量的氫氧化鈉和碳酸鈉；

（2）蒸發結晶；

（3）AB；

（4）稱量；

（5）攪拌；加速溶解；

（6）3；47；

（7）玻璃棒、量筒、膠頭滴管．17、略

【分析】

化學是一門在分子；原子層次上研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的科學；研究對象是物質，研究內容有物質的組成、結構、性質、變化規律等．

故答案為：分子；原子；物質；組成；結構、性質、變化規律．

【解析】【答案】根據化學的定義；研究內容進行分析解答即可．

三、判斷題(共8題，共16分)18、√【分析】【分析】根據使用手帕，減少餐巾紙的使用的意義分析．【解析】【解答】解：提倡使用手帕；減少餐巾紙的使用，可減少木材的使用，有利于環境質量的改善，做法正確．

故答案為：√．19、√【分析】【分析】根據二氧化碳與水的反應原理以及根據紫色石蕊試液的特點分析即可．【解析】【解答】解：二氧化碳與水反應的化學反應方程式為：CO2+H2O=H2CO3；酸可以使紫色石蕊試液變紅；

紫色石蕊遇酸或堿會變色；遇酸顯紅色，遇堿顯藍色，故二氧化碳氣體能使紫色石蕊試液變紅說法正確．

故答案為：√20、√【分析】【分析】過濾是把不溶于液體的固體與液體分離的一種方法，必須需要滿足兩種固體物質的溶解性不同，必須具備：一種不能溶于水，另一種物質能溶于水．【解析】【解答】解：食鹽能溶于水；泥沙不能溶于水，所以食鹽（主要含氯化鈉）中如果混有泥沙，可以先加水溶解，再通過過濾的方法去除泥沙．

故答案為：√．21、×【分析】【分析】溶液中溶質質量分數=×100%．【解析】【解答】解：xg食鹽水中含有yg氯化鈉，則該食鹽溶液的質量百分比濃度為：×100%=%；該題計算不正確．

故填：×．22、×【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：固體物質受熱變為氣態物質；這種變化不一定是物理變化，例如碳酸氫銨受熱分解能生成二氧化碳；氨氣和水蒸汽，有新物質生成，屬于化學變化．

故答案為：×．23、×【分析】【分析】解答本題應掌握：原子的核的結構，及各微粒的帶電性．【解析】【解答】解：原子是由位于原子中心的原子核和核外繞核轉動的電子組成；原子核由質子和中子組成；其中質子帶正電，中子不帶電，電子帶負電；原子是電中性的粒子是因為原子核所帶的電荷與核外電子所帶的電荷相等，電性相反，所以整個原子不顯電性．

故答案為：×．24、√【分析】【分析】（1）用直尺在10℃處做一條垂直于溫度線的直線；然后看直線與溶解度曲線的交點即可．

（2）從圖象可知；15℃時A；B兩條曲線交于一點，說明此時A、B的溶解度相同．

（3）根據A的溶解度可知，20℃時A的溶解度大概是20克．【解析】【解答】解：（1）用直尺在10℃處做一條垂直于溫度線的直線；然后看直線與溶解度曲線的交點，發現B的交點高于A的交點，即在10℃B的溶解度大于A的溶解度，故答案為：√．

（2）從圖象可知，15℃時A、B兩條曲線交于一點，說明此時A、B的溶解度相同．設此時溶解度是S，則飽和溶液的溶質的質量分數=×100%；說明S相同，溶液的質量分數也相同，故答案為：√．

（3）根據A的溶解度可知，20℃時A的溶解度大概是20克，所以25克水中最多溶解5克溶質，因此溶液的質量是30克，故答案為：×．25、×【分析】【分析】物質是否為單質，首先判斷物質是否為純凈物，在純凈物中若只有一種元素組成的，一定是單質．【解析】【解答】解：在同素異形體組成的混合物中，仍滿足只有一種元素，但該物質不是單質，而是混合物，如氧氣和臭氧組成的混合氣體，其組成元素只有氧元素一種，該氣體為兩種氣體組成的混合物，故答案為：×．四、科普閱讀題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】可以根據燃燒的概念和物質燃燒的條件進行分析、解答．【解析】【解答】解：物質燃燒需要的三個條件是：物質具有可燃性；可燃物與氧氣接觸溫度達到可燃物的著火點．三個條件必須同時滿足，缺一不可．可燃物與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的化學反應叫做燃燒，所以燃燒都會出現發光和發熱的現象。

故答案為：物質具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；溫度達到可燃物的著火點；發光；發熱．27、略

【分析】【分析】（1）化合反應是基本反應類型；氧化反應與其沒有必然的聯系

（2）化合反應一定是化學變化；而形成糖水總體上說是物理變化

（3）物質與氧氣發生的氧化反應常常伴有發光放熱現象，但其它的氧化反應一般沒有【解析】【解答】解：（1）化合反應與氧化反應無必然聯系；化合反應要求的是多變一的化學變化，氧化反應是物質與氧的反應．

故答案為：不正確

（2）形成糖水的過程是物理變化；根本談不上是什么化學反應類型

故答案為：不正確

（3）氧化反應是物質與氧發生的反應；并不是一定有發光放熱現象出現

故答案為：不正確28、略

【分析】【分析】本題主要考查了水污染和防治的知識，并以此為核心綜合考查了節約用水和元素符號書寫，解答時要根據課本所學知識，結合題中提供的材料信息，仔細分析應答．【解析】【解答】解：（1）由題意可知涉及到的元素有氮；磷、汞、氫、氧；據此可推寫出它們的元素符號；

（2）在元素中汞；鉛等屬于重金屬元素；因此是B河段；

（3）河水中磷含量超標與使用含磷洗衣粉有關；也與農業上過多的使用磷肥有關；

（4）因為藻類含有化學式為C106H2630110N16P的物質；由此可知氮；磷元素有利于藻類的生長，故易發生水華現象的是C河段；

（5）防治水污染要從減少污染物排放或控制污染源著手；污染源有工業；農業、生活方面的，如果能將這些污水凈化后再排放，就能起到很好的效果．

故答案是：（1）寫出Hg；P、H、O四種中的兩種即可；

（2）B；

（3）大量使用含磷洗滌劑（或磷肥不當使用）；

（4）C；

（5）工業廢水和生活污水要處理達標后排放；化肥或農藥要合理使用；提倡使用農家肥；不使用含磷洗滌劑等．五、探究題(共4題，共20分)29、略

【分析】解：（1）碳燃燒生成二氧化碳，反應的文字表達式為：碳+氧氣二氧化碳．

（2）在化學實驗過程中；為了獲得更準確的數據和信息，減少實驗誤差帶來的影響，要進行多次實驗．

（3）從題目信息可知；火柴梗燃燒需要氧氣的最低含量是14.0%，著火點是270℃，而實驗證明，燈芯和焰心交界處的氧氣濃度和火焰溫度都達不到要求，所以火柴梗在焰心處沒有明顯變化．

（4）因為空氣中的氧氣濃度較大；所以如果考慮抽氣時空氣的影響，則乙同學測出的氧氣濃度比焰心的實際氧氣濃度要高；乙同學所測氧氣的體積分數差異的原因可能是注射器針頭所在的位置不同，還可能是受到空氣的影響．

故答案為：（1）碳+氧氣二氧化碳；（2）減少實驗誤差帶來的影響；（3）實驗證明；燈芯和焰心交界處的氧氣濃度和火焰溫度都達不到要求，所以火柴梗在焰心處沒有明顯變化；（4）高；注射器針頭所在的位置不同；受到空氣影響的程度不同．

（1）根據碳燃燒生成二氧化碳寫出反應的文字表達式即可．

（2）根據多次測量可獲得更準確數據分析．

（3）根據火柴梗燃燒的氧氣要求和火柴的著火點分析．

（4）根據空氣中氧氣的濃度和實驗出現差異的原因分析．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】碳+氧氣二氧化碳；減少實驗誤差帶來的影響；實驗證明，燈芯和焰心交界處的氧氣濃度和火焰溫度都達不到要求，所以火柴梗在焰心處沒有明顯變化；高；注射器針頭所在的位置不同；受到空氣影響的程度不同30、略

【分析】解：rm{(1)}紅磷燃燒消耗氧氣；瓶內氣壓減小，燒杯中的水到吸入集氣瓶中，由進入集氣瓶中的水的體積確定可燃物燃燒消耗氧氣的體積．

rm{(2)}電解水時，與正極相連的試管rm{b}生成的氣體較少是氧氣，與負極相連的試管rm{a}生成的氣體較多是氫氣；通過此實驗證明水是由氫；氧兩種元素組成的．

rm{(3)}鐵和硫酸銅反應；生成銅和硫酸亞鐵，空氣中的物質不參加反應，且反應后沒有物質逸出錐形瓶，故未在錐形瓶上塞橡膠塞，也驗證了質量守恒定律．

答案：

rm{(1)}進入集氣瓶中的水；

rm{(2)H_{2}}rm{O_{2}}氫、氧元素rm{(H}和rm{O)}

rm{(3)}空氣中的物質不參加反應；且反應后沒有物質逸出錐形瓶．

rm{(1)}根據測定空氣中氧氣體積分數實驗的原理及分析回答；

rm{(2)}根據電解水時，與正極相連的試管生成的氣體是氧氣，較少rm{.}與負極相連的試管生成的是氫氣，較多，氫氣的體積是氧氣體積的rm{2}倍；

rm{(3)}根據空氣中的物質不參加反應；且反應后沒有物質逸出錐形瓶解答．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】進入集氣瓶中的水；rm{H_{2}}rm{O_{2}}氫、氧元素rm{(H}和rm{O)}空氣中的物質不參加反應，且反應后沒有物質逸出錐形瓶31、略

【分析】解：rm{(1)}儀器rm{壟脵}的名稱是集氣瓶．

rm{(2)}實