第七章有機化合物考點1有機化合物中碳原子的成鍵特點烷烴的結構一．有機化合物1．定義：絕大多數含碳的化合物都是有機化合物，簡稱有機物。2．主要組成元素：碳、氫、氧、氮、硫、鹵素、磷等3．性質：熔沸點水溶性可燃性大多比較低大多難溶于水大多能燃燒二．有機化合物中碳原子的成鍵特點1．甲烷是最簡單的有機化合物，甲烷的分子式為CH4，電子式為，結構式為。2．有機物中碳原子的結構及成鍵特點(1)碳原子結構：最外層有4個電子，不易得失電子形成陰、陽離子(2)碳原子成鍵特點：成鍵數目——每個碳原子形成4個共價鍵成鍵種類——單鍵、雙鍵或三鍵連接方式——碳鏈或碳環3．有機物種類繁多的原因(1)碳原子間成鍵方式多樣①碳碳之間的結合方式有單鍵()、雙鍵()、三鍵(—C≡C—)。②多個碳原子可以相互結合成鏈狀，也可以結合成環狀(且可帶支鏈)，如下圖所示。③碳原子還可以和__H、O、N、S、P、鹵素__等多種非金屬原子形成共價鍵。(2)組成有機物的碳原子數目靈活有機物分子中可能只含有1個或幾個碳原子，也可以含有成千上萬個碳原子。三．烷烴的結構1．烷烴的結構(1)甲烷的結構甲烷的空間構型是__正四面體__結構，空間結構示意圖是。甲烷的球棍模型為，比例模型為。(2)烷烴結構上的特點單鍵：碳原子之間以碳碳單鍵相連鏈狀：碳原子結合成鏈狀飽和：碳原子剩余價鍵全部跟氫原子結合通式：CnH2n＋2(n≥1)點撥：烷烴中碳碳結合成鏈狀，鏈狀不是“直線狀”，而是呈鋸齒狀，鏈上還可分出支鏈，如圖所示。2．烷烴的命名(1)表示碳原子數(n)及表示n≤1012345678910甲乙丙丁戊己庚辛壬癸n>10相應漢字數字舉例：C6H14命名為己烷，C18H38命名為十八烷(2)碳原子數n相同，結構不同時，用正、異、新表示。舉例：C4H10的兩種分子的命名：無支鏈時：CH3CH2CH2CH3：正丁烷有支鏈時：CH3CH(CH3)CH3：異丁烷如CH3CH2CH2CH2CH3稱為正戊烷，(CH3)2CHCH2CH3稱為異戊烷，C(CH3)4稱為新戊烷3．同系物(1)概念：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物。(2)實例：CH4、C2H6、C3H8互為同系物。(3)判斷有機物之間是否互為同系物的方法：a．同系物間的分子結構相似，屬于同一類物質；b．同系物間的組成上相差一個或若干個CH2原子團。4．同分異構體(1)概念①同分異構現象：化合物具有相同的__分子式__，但具有不同__結構__的現象。②同分異構體：具有__同分異構現象__的化合物。(2)寫出C4H10的同分異構體：__CH3CH2CH2CH3和。(3)戊烷的同分異構體有__3__種，己烷的同分異構體有__5__種。考點2烷烴的性質一．甲烷的性質1．物理性質顏色狀態氣味密度溶解性無色氣體無味比空氣小極難溶于水存在：甲烷是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分2．化學性質：（1）燃燒反應（氧化反應）甲烷的燃燒實驗實驗步驟實驗現象實驗結論1.點燃純凈的甲烷

淡藍色火焰

甲烷可燃燒2.在火焰的上方罩干燥潔凈的燒杯

燒杯內壁出現水珠

燃燒產物中有水3.迅速將燒杯倒轉并注入少量的澄清石灰水

澄清石灰水變渾濁

燃燒產物中有二氧化碳寫出化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（2）穩定性通常狀況下甲烷的化學性質穩定，與高錳酸鉀等強氧化劑不反應，與強酸、強堿也不反應。如果將甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液顏色不褪色。（3）取代反應定義：有機化合物分子中的某種原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應，叫做取代反應。【科學探究】實驗步驟實驗現象實驗結論V(甲烷)∶V(氯氣)=1:1的試管，放在光亮的地方一定時間后；反應后，將試管倒立在盛滿水的水槽中；①混合氣體顏色逐漸變淺②試管內壁有油狀液體生成，試管中有少量白霧。③試管中液面逐漸上升在光照條件下，甲烷與氯氣發生了化學反應化學方程式：CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HClCH2Cl2＋Cl2CHCl3＋HCl；CHCl3＋Cl2CCl4＋HCl注意：a.反應物及條件：甲烷與純凈的鹵素單質，在光照下發生取代反應。氯水不能反應。b.反應產物：連鎖反應，CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機產物（只有CH3Cl是氣態）都存在，還有HCl生成。c.反應特征及比例：有上有下，每取代1molH就消耗1molCl2，同時生成1molHCl。二．烷烴的性質1．物理性質(隨分子中碳原子數增加)(1)熔、沸點：逐漸__升高__；(2)狀態：由氣態→液態→固態，其中常溫、常壓下碳原子數小于或等于4的烷烴為氣態；(3)密度：逐漸__增大__且均比水的密度__小__，__難溶__于水。2．化學性質通常情況下，烷烴比較穩定，與強酸、強堿或高錳酸鉀等強氧化劑不反應。但一定條件下可燃燒，在較高溫度下會發生分解。與氯氣等發生取代反應。(1)烷烴的燃燒通式為CnH2n＋2＋____O2__nCO2＋(n＋1)H2O__。(2)取代反應三．有機物的性質1．物理性質：大多數有機物的熔點比較低，難溶于水，易溶于汽油、乙醇、苯等有機溶劑。2．化學性質：大多數有機物容易燃燒，受熱會分解；有機物的化學反應比較復雜，常伴有副反應發生，很多反應需要在加熱、光照或催化劑的條件下進行。考點3乙烯一．乙烯的組成與結構分子式C2H4電子式結構式結構簡式CH2=CH2空間構型平面形分子球棍模型比例模型二．乙烯的物理性質顏色狀態氣味密度水溶性無色氣體稍有氣味略小于空氣難溶于水三．乙烯的化學性質1．乙烯的氧化反應實驗現象及反應點燃乙烯火焰明亮，伴有黑煙，同時放出大量熱，化學方程式為__C2H4＋3O22CO2＋2H2O__通入酸性高錳酸鉀溶液__酸性高錳酸鉀溶液褪色__點撥：高錳酸鉀將乙烯最終氧化為CO2，所以除去烷烴中的乙烯時不能用酸性高錳酸鉀溶液。2．加成反應(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液(或溴水)__褪色__，反應的化學方程式為：CH2CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br1,2二溴乙烷(2)乙烯與H2加成，反應的化學方程式為__CH2CH2＋H2催化劑CH3CH3__。(3)乙烯與H2O加成，反應的化學方程式為__CH2CH2＋H2O催化劑CH3CH2OH__。(4)加成反應概念：有機物分子中的不飽和碳原子與其他__原子或原子團__直接結合生成新的化合物的反應。3．聚合反應(1)乙烯之間相互加成可得到聚乙烯，化學方程式為__nCH2CH2[CH2—CH2]n__。(2)認識加成聚合反應①由相對分子質量小的化合物分子相互結合成相對分子質量大的聚合物的反應叫做聚合反應。乙烯的聚合反應同時也是__加成反應__，稱為加成聚合反應，簡稱加聚反應。②能合成高分子的小分子物質稱為單體；高分子化合物中化學組成相同、可重復的最小單位稱為__鏈節__；含有鏈節的數目稱為__聚合度__，通常用n表示。例如：乙烯的聚合反應中，CH2—CH2是鏈節，n代表聚合度，CH2CH2是單體。四．乙烯的用途1.重要化工原料，可用來制聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。2.用來做植物生長調節劑（催熟劑）。考點4烴有機高分子材料一．烴1．烴的概念：僅含__碳和氫__兩種元素的有機化合物稱為碳氫化合物，也稱為烴。2．烴的分類3．苯（1）物理性質苯通常是無色、有特殊氣味的液體，有毒，密度比水小（d=0.87g/cm3），難溶于水，沸點80.1℃，易液化，熔點5.5℃，用冰冷卻可凝成無色晶體，是重要的有機溶劑。（2）組成與結構分子式:C6H6苯的結構式：苯的結構簡式：或苯是芳香烴的母體，是一種具有環狀結構的不飽和烴，苯分子為平面六邊形結構，鍵角為120°。6個碳原子間的鍵完全相同；苯分子中碳碳鍵鍵長為1.40×10－10m介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間。【歸納】烴甲烷乙烯乙炔苯化學鍵C—HC—H、C—H、—C≡C—6個碳碳鍵完全相同電子式H︰C??C︰H——分子結構特點正四面體平面形直線形平面形二．有機高分子材料1．塑料(1)組成①主要成分：合成樹脂。如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯、酚醛樹脂等。②特定作用的添加劑：提高塑性的增塑劑，防止塑料老化的防老劑，增強材料，著色劑等。(2)性能：強度高、密度小、耐腐蝕、易加工。2．橡膠(1)橡膠是一類具有高彈性的高分子材料，是制造汽車、飛機輪胎和各種密封材料的必需原料。天然橡膠的主要成分是_聚異戊二烯，結構簡式為。其單體為；天然橡膠分子中含有碳碳雙鍵，易發生氧化反應。(2)橡膠的分類橡膠(3)合成橡膠①原料：以石油、天然氣中的二烯烴和烯烴為原料。②性能：具有高彈性、絕緣性、氣密性、耐高溫或耐低溫等性能。3．纖維(1)分類(2)合成纖維的性質和用途①性質：合成纖維具有強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕、不易蟲蛀等優良性能。②用途：制作衣物、繩索、漁網、工業用濾布和飛機、船舶的結構材料等。考點5乙醇一．乙醇的物理性質與組成和結構1．乙醇的物理性質乙醇俗稱酒精，是無色有特殊香味的液體；密度比水小，沸點為78.5℃，易揮發；能與水以任意比混溶，能溶解多種無機物和有機物，是優良的有機溶劑。2．乙醇的組成與結構分子式結構式結構簡式官能團分子模型球棍模型空間充填模型__C2H6O__CH3CH2OH或__C2H5OH____—OH__二．乙醇的化學性質和用途1．乙醇與鈉的反應：實驗操作實驗現象①鈉開始沉于試管底部，最終慢慢消失，產生__無色可燃性__氣體；②燒杯內壁有__水珠__產生；③向燒杯中加入澄清石灰水__不變渾濁__實驗結論乙醇與鈉反應生成__H2__，化學方程式為__2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑__2．氧化反應：(1)燃燒：化學方程式：__C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O__現象：乙醇在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量的熱。(2)催化氧化：實驗操作實驗現象紅色的銅絲變__黑__色變__紅__色實驗結論乙醇被氧化為乙醛，化學方程式為__2CH3CH2OH＋O2Cu2CH3CHO＋2H2O__上述各步反應的化學方程式為2Cu+O2==2CuOCH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O總反應式為2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O反應中銅絲的作用為催化劑。工業上就是利用上述原理，使乙醇蒸汽和氧氣通過灼熱的銅絲制取乙醛。(3)被強氧化劑氧化：與酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反應：現象為高錳酸鉀溶液紫色褪去（重鉻酸鉀溶液變為綠色Cr3+），乙醇最終被氧化為乙酸。CH3CH2OH酸性高錳酸鉀溶液CH3COOH(4)醇的催化氧化反應規律醇在有催化劑(銅或銀)存在的條件下，可以發生催化氧化反應生成醛，但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。①凡是含有R—CH2OH(R代表烴基)結構的醇，在一定條件下都能被氧化成醛；2R—CH2OH＋O2催化劑2R—CHO＋2H2O。②凡是含有結構的醇，在一定條件下也能被氧化，但生成物不是醛，()。③凡是含有結構的醇通常情況下不能被催化氧化。三．乙醇的用途(1)用作酒精燈、內燃機等的燃料。(2)用作化工原料。(3)醫療上常用體積分數為75%的乙醇溶液作消毒劑。乙醇與水互溶，故不能用乙醇萃取溴水中的溴；可以用金屬鈉鑒別乙醇和苯。【補充】“根與基”的區別“根”通常指帶有電荷的原子或原子團，例如：Cl－、OH－、NH4＋、SO42－。“基”是電中性的原子或原子團，例如：甲基—CH3，乙基—CH2CH3，羥基—OH，硝基—NO2，羧基—COOH等，主要存在于有機物分子中（無機物中也有，例如H2O中有羥基）。這些化合物不能電離出電中性的“基”，但是在一定的條件下可以發生取代反應等反應。考點6乙酸一．乙酸1．乙酸的分子組成與結構分子式結構式結構簡式官能團球棍模型空間充填模型__C2H4O2__CHHHCOOH__CH3COOH__—COOH2．物理性質乙酸俗稱醋酸，常溫下是無色具有刺激性氣味的液體，易揮發，當溫度低于熔點時，乙酸凝結成類似冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又稱為冰醋酸。乙酸易溶于水和乙醇。3．化學性質(1)弱酸性①電離方程式：_CH3COOH?CH3COO＋H＋_，是一元__弱酸__，具有酸的通性。如使紫色石蕊溶液變__紅色__，與金屬鈉反應產生氣體的化學方程式為__H2__，與NaOH、NaHCO3反應的化學方程式分別為__CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2O__，__CH3COOH＋NaHCO3CH3COONa＋CO2↑＋H2O__。②證明乙酸的酸性比碳酸強的方法：利用強酸制弱酸的原理：2CH3COOH＋Na2CO3→2CH3COONa＋H2O＋CO2↑。【總結】乙酸是一種弱酸，其酸性比碳酸強，具有酸的通性。⑴在水溶液中可以電離出H＋，電離方程式為CH3COOH?CH3COO+H+⑵與酸堿指示劑作用，能使紫色石蕊試液變紅。⑶與活潑金屬鈉反應:2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑⑷與堿性氧化物Na2O反應:2CH3COOH+Na2O→2CH3COONa+H2O⑸與堿NaOH反應:CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O⑹與鹽Na2CO3反應:2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+H2O+CO2↑(2)酯化反應①實驗實驗操作實驗現象飽和Na2CO3溶液的液面上有透明的油狀液體生成，且能聞到香味化學方程式__CH3COOH＋C2H5OH濃硫酸CH3COOC2H5＋H2O__②概念：酸和醇反應生成__酯和水__的反應。③特點：是__可逆__反應，反應進行得比較緩慢。④反應條件：__濃硫酸、加熱__。點撥：加入石蕊溶液變紅或加入碳酸氫鈉溶液產生氣體的有機物含有官能團——羧基。【思考討論】濃硫酸的作用是什么？催化劑、吸水劑【思考討論】飽和Na2CO3溶液的作用有哪些？中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯在溶液中的溶解度【討論】在上述反應中，生成水的氧原子由乙酸的羥基提供，還是由乙醇的羥基提供？用什么方法可以證明呢？同位素示蹤法脫水的兩種情況：（1）酸脫羥基醇脫氫（2）醇脫羥基酸脫氫【結論】醇與酸的酯化反應脫水方式是：酸脫羥基醇脫氫方式一正確二．酯1．概念羧酸分子羧基中的—OH被—OR′取代后的產物，簡寫為RCOOR′，結構簡式：，官能團為。2．物理性質低級酯(如乙酸乙酯)密度比水__小__，__不溶__于水，易溶于有機溶劑，具有芳香氣味。3．用途(1)用作香料，如作飲料、香水等中的香料；(2)作溶劑，如作指甲油、膠水的溶劑等。【注意】除去乙酸乙酯中的乙酸或乙醇，應加飽和碳酸鈉溶液，振蕩后分液，而不能用氫氧化鈉溶液，否則乙酸乙酯會水解。三．官能團與有機化合物的分類類別官能團代表物烷烴甲烷CH4烯烴____碳碳雙鍵乙烯__CH2CH2__炔烴__—C≡C—__碳碳三鍵乙炔HC≡CH芳香烴苯____鹵代烴—X(X表示鹵素原子)溴乙烷__CH3CH2Br__醇—OH__羥基__乙醇CH3CH2OH醛__醛基__乙醛羧酸__羧基__乙酸____酯__酯基__乙酸乙酯____考點7糖類基本營養物質我們的食物能給我們提供的營養物質主要有糖類、油脂、蛋白質、無機鹽、維生素、水，其中糖類、油脂、蛋白質被人們習慣稱為基本營養物質。一．糖類的組成及其分類1．糖類組成：糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物，其組成大多可以用通式Cn(H2O)m表示，過去曾稱其為碳水化合物。2．糖的分類：糖類可以根據其能否水解以及水解產物的多少不同，劃分為單糖、二糖、多糖。3．重要糖類：類別代表物分子式相互關系單糖葡萄糖、果糖C6H12O6同分異構體二糖蔗糖、麥芽糖C12H22O11同分異構體多糖淀粉、纖維素(C6H10O5)n不屬于同分異構體【注意】淀粉和纖維素是高分子化合物，是混合物二．葡萄糖1．葡萄糖的結構葡萄糖是一種有甜味的無色晶體，__能__溶于水，其分子式為__C6H12O6__，葡萄糖的結構簡式：CH2OH(CHOH)4CHO。在葡萄糖分子中含有兩種決定葡萄糖化學性質的原子團，它們分別是—OH(羥基)和(—CHO醛基)。2．主要化學性質(1)與新制Cu(OH)2懸濁液反應。完成下列實驗：實驗現象：__試管中有磚紅色沉淀生成__。實驗結論：葡萄糖具有__還原__性，能被弱氧化劑如__新制Cu(OH)2懸濁液__氧化，生成磚紅色的Cu2O沉淀。(2)在試管中加入1mL2%AgNO3溶液，然后一邊振蕩試管，一邊逐滴加入2%稀氨水，到沉淀恰好溶解為止，得到銀氨溶液，再加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，然后放在水浴中加熱，觀察現象。實驗現象：在試管內壁形成__光亮的銀鏡__。實驗結論：葡萄糖具有__還原__性，能被弱氧化劑如__銀氨溶液__氧化，生成光亮的銀鏡。三．蔗糖、淀粉、纖維素1．淀粉的特征反應：將碘酒分別滴到一片土豆和面包上，觀察并記錄實驗現象。現象：變藍。結論：淀粉遇碘變藍。2．蔗糖、淀粉、纖維素的水解反應(1)蔗糖的水解方程式為。(2)淀粉或纖維素的水解反應現象：__最終有磚紅色沉淀生成__；解釋：__淀粉水解生成的葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液共熱生成磚紅色沉淀__。淀粉或纖維素的水解方程式為。(3)在人體內緩慢氧化，提供人體活動所需能量，寫出葡萄糖在人體內氧化的化學方程式：C6H12O6＋6O2→6CO2＋6H2O。(4)葡萄糖釀酒的反應為C6H12O62C2H5OH＋2CO2↑。三．糖類物質的存在和主要應用1.單糖：葡萄糖和果糖是單糖，主要存在于水果和蔬菜中，動物的血液中也含有葡萄糖，人體正常的血糖含量為100mL血液中含葡萄糖80100mg。葡萄糖還是重要的工業原料，主要用于食品加工、醫療輸液、合成補鈣藥物及維生素C。2.雙糖：蔗糖和麥芽糖都屬于雙糖，其中最主要的是蔗糖，蔗糖主要存在于甘蔗和甜菜中，食用白糖、冰糖就是蔗糖。3.多糖：淀粉和纖維素是多糖，它們是食物的重要組成部分，也是一種結構復雜的天然高分子化合物。淀粉除作食物外，主要用于生產葡萄糖和酒精。纖維素是植物的主要成分，人體中沒有水解纖維素的酶，所以纖維素在人體中主要是加強胃腸的蠕動，有通便功能，其他一些富含纖維素的物質，如木材、稻草、麥秸、甘蔗渣等還可以用來造紙，制造纖維素硝酸酯、纖維素乙酸酯和黏膠纖維。考點8蛋白質油脂一．蛋白質1．組成特點蛋白質是構成細胞的基本物質，是一類非常復雜的天然有機高分子，由碳、氫、氧、氮、硫等元素組成。2．化學性質(1)蛋白質的水解反應蛋白質酶、酸或堿多肽酶、酸或堿氨基酸(2)蛋白質的變性①按下列實驗操作完成實驗：②實驗現象：加入醋酸鉛溶液，試管內蛋白質產生沉淀；加入蒸餾水后沉淀不溶解。③結論：在某些物理因素或化學因素的影響下，蛋白質的理化性質和生理功能發生改變的現象，稱為蛋白質的變性。能使蛋白質變性的因素有物理因素：加熱、加壓、攪拌、振蕩、紫外線照射、超聲波等；化學因素：強酸、強堿、重金屬鹽、三氯乙酸、乙醇、丙酮、甲醛等有機物。④蛋白質的變性是一個不可逆過程，變性后的蛋白質在水中不溶解，同時也會失去原有的生理活性。利用蛋白質的變性，可用于殺菌消毒，而疫苗等生物制劑的保存則要防止變性。(3)蛋白質的特征反應①顏色反應：向盛有雞蛋清溶液的試管中滴加3～5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱，觀察到的現象是__溶液遇濃硝酸變黃色__。實驗結論：__濃硝酸可使某些蛋白質顯黃色__，常用此反應來鑒別蛋白質。②蘸取少量雞蛋清或取一根頭發，放在酒精燈火焰上灼燒，可聞到__燒焦羽毛的特殊氣味__。常用此反應區分毛料纖維與合成纖維。3．蛋白質的存在和主要應用（1）蛋白質是細胞結構里復雜多變的高分子化合物，存在于一切細胞中。組成人體蛋白質的氨基酸有必需和非必需之分，必需氨基酸人體不能合成，只能從食物中補給，共有8種，非必