懷遠縣2024-2025學年第一學期期中教學質量檢測高一年級化學試卷注意事項：1.考試時間為75分鐘，總分100分。2.考試范圍：魯科版必修一第一章至第二章第2節。3.所有答案必須用0.5mm黑色水筆寫在答題卷上，寫在試卷上一律無效。4.可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5P-31S-32Ca-40Cu-64一、單項選擇題（本題共14小題，每小題3分，共計42分）1.古詩文經典已融入中華民族的血脈。下列詩文中隱含化學變化的是（）A.月落烏啼霜滿天，江楓漁火對愁眠 B.掬水月在手，弄花香滿衣C.飛流直下三千尺，疑是銀河落九天 D.舉頭望明月，低頭思故鄉2.電解質是一類重要的化合物，下列有關敘述中，正確的是（）A.固體不導電，所以不是電解質B.銅絲、石墨均能導電，所以它們都是電解質C.熔融的能導電，所以是電解質D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發生電離3.某同學按照純凈物、電解質、鹽、酸性氧化物的順序列舉出下列四組物質，其中符合要求的是（）A.冰水混合物、乙醇、、 B.潔凈的空氣、醋酸、、C.臭氧、石墨、、 D.液氮、氫氧化鉀、、4.油條配方的主要成分為、、，在溶液中發生的反應為。下列判斷不正確的是（）A.該反應中，所有物質均為電解質 B.該反應中元素化合價均未發生改變C.該油條配方中的成分物質均為鹽 D.該反應類型屬于離子反應5.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（）A.與濃鹽酸反應制B.用溶液腐蝕銅線路板：C.溶液與少量NaOH溶液反應：D.溶于水產生6.用膽礬配制溶液，正確的做法是（）A.將膽礬加熱除去結晶水后，稱取16g溶于1L水中B.將25g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1LC.稱取膽礬25g溶于1L水中D.將16g膽礬溶于少量水中，然后將此溶液稀釋至1L7.用代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法中，正確的是（）A.標準狀況下，的體積是22.4LB.個硫酸分子與19.6g磷酸含有相同的氧原子數C.28g氮氣所含的原子數為D.個氧氣與個氫氣的質量比為1:168.當光束通過下列物質時，不會出現丁達爾效應的是（）①膠體②水③蔗糖溶液④NaCl溶液⑤云、霧A.②④⑤ B.③④⑤ C.②③④ D.①③④9.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：、、、B.強堿性的溶液中：、、、C.新制氯水溶液中：、、、D.能使紫色石蕊變紅的溶液中：、、、10.向一定體積的溶液中逐滴加入稀硫酸，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）①.XY段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質②.YZ段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的電離出的離子導電③.Y處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子④.a時刻溶液與稀硫酸恰好完全中和A.③④ B.①③ C.①② D.②④11.如下圖所示，在A處通入未經干燥的氯氣。當關閉B處的彈簧夾時，C處的干燥紅布條看不到明顯現象；當打開B處的彈簧夾后，C處的干燥紅布條逐漸褪色。則D瓶中盛放的溶液可能是（）①飽和NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③ ④濃硫酸A.①② B.①③ C.③④ D.②④12.實驗室制取的實驗原理及裝置均正確的是（） A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾氣中的Cl213.向NaOH和混合溶液中滴加稀鹽酸，的生成量與加入鹽酸的體積（V）的關系如圖所示。下列判斷正確的是（）A.在0~a范圍內，只發生中和反應B.ab段發生反應的離子方程式為C.D.原混合溶液中，NaOH與的物質的量之比為1:214.某化學小組用如圖中的實驗裝置制備并證明過氧化鈉可用作供氧劑，有關說法錯誤的是（）A.利用A裝置可以制備、、氣體B.B裝置中應加入飽和溶液，加入該試劑的目的是除去HCl氣體C.C裝置中應加入固體，相關反應為D.D裝置中應加入濃NaOH溶液，加入該試劑的目的是除去多余的氣體二、非選擇題（本題共5小題，共58分）15.（12分）現有10種物質：①Fe②稀硫酸③HCl④⑤⑥⑦NaCl⑧⑨⑩無水乙醇按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質的序號填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質的序號（1）電解質，熔融狀態下能導電（2）非電解質（3）強電解質，但熔融狀態下不導電（4）強電解質，但難溶于水（5）弱電解質（6）既不是電解質，也不是非電解質，但本身能導電16.（12分）現有X、Y、Z三種元素。①X的單質可以在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰為蒼白色。②X的單質可與Y的單質化合，生成。在常溫下為液體。③Z的單質溶于中，所得溶液具有漂白性。請填寫下列空白。（1）X、Y、Z的元素名稱分別為________________________。（2）將溶液滴入XZ的水溶液中，有氣泡產生，則該反應的離子方程式為______________________。（3）實驗室制備Z單質的離子方程式為________________________________，實驗室用氫氧化鈉溶液吸收尾氣Z的離子方程式為________________________________________________。17.（10分）現有和的混合氣體，在標準狀況下的體積約為8.96L。用表示阿伏加德羅常數的值，回答下列問題。（1）該混合氣體的平均摩爾質量為：________________________。（2）混合氣體中碳原子的個數為：________________________。（3）將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。①氣球中收集到的氣體所含的電子數為________________。②濃硫酸的作用為________________。③氫氧化鈉溶液中反應的離子方程式為________________________________。18.（10分）NaCl是一種化工原料，可以制備多種物質，如下圖所示。請根據以上轉化關系填寫下列空白。（1）氯化鈉溶液通電后發生反應的離子方程式為________________________________________；氯氣與氫氧化鈣反應的化學方程式為________________________________________。（2）寫出與反應的化學方程式________________________________________。（3）若4.6g鈉與氧氣在一定條件下反應得到7.0g固體產物，將該固體溶于水配成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為________________。19.（14分）某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測定其中碳酸鈣含量的操作如下（設該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應）：①配制稀鹽酸和溶液。②向一粒研碎后的藥片中加入20.00mL蒸餾水。③用溶液中和過量的稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積。④加入稀鹽酸。請回答下列問題。（1）正確的操作順序是________________________（填序號）。（2）步驟④加入鹽酸發生反應的離子方程式為________________________________。（3）實驗時用的濃鹽酸（密度為）配制980ml該實驗所需鹽酸，則應選用的容量瓶的規格為________________，該濃鹽酸的濃度為________________，若配制過程中用量筒量取濃鹽酸時仰視量筒讀數則導致所配鹽酸濃度________（填偏高、偏低或無影響）。（4）某同學測定所消耗的NaOH溶液的體積為13ml，則藥片中碳酸鈣的質量分數為______________%。

懷遠縣2024-2025學年第一學期期中教學質量檢測高一年級化學試卷及評分標準一、選擇題（每小題3分共42分，答對得3分，答錯得0分）1234567891011121314ACDACBBCBADCCB二、非選擇題（共5小題，共58分）15.（12分）（1）⑥⑦⑧（2）?⑩（3）③（4）⑥⑧（5）④⑨（6）①②（每空2分，全對給2分，漏選給1分，多選、錯選得0分）16.（12分）（1）氫、氧、氯（各2分）（2）（2分不打氣體符號不扣分，配平錯誤0分）（3）、（各2分，方程式不寫條件扣1分，不打氣體符號不扣分，配平錯誤0分）17.（10分）（1）（2分，不帶單位0分）（2）0.4（2分）（3）①2.8（2分）②干燥CO氣體（2分）③（2分，配平錯誤0分）18.（10分）通電