教學目標1.記住空氣各成分的體積分數；2.記住氧氣的主要物理性質；教學方法自主探索重點難點1.干燥空氣中各組分氣體的體積分數大約是：氮氣78%;氧氣21%;稀有氣4.氧氣的主要用途：(1)供給呼吸：如急救病人、潛水呼吸等；空氣的成分：按體積分數：氮氣約占78%;氧氣約占21%;稀有氣體實驗步驟實驗現象結論把帶有火星的木條伸入到盛有氧氣的集氣瓶中木條復燃氧氣能支持燃燒，能使帶火星的木條復燃?！窘涣髋c討論】象和結論。2.現有三瓶氣體，一瓶是空氣，一瓶是氧氣，一瓶是氮氣，如何把它們區別開來?請你答：將一根燃著的木條分別伸入三個集氣瓶中，木條正常燃燒的是空氣，木條燃燒更旺的是氧氣，木條熄滅的是氮氣。<二>觀察演示木炭、硫粉、鐵絲、蠟燭等物質分別在空氣中和氧氣中燃燒的實驗，并完物質名稱在空氣中燃燒現象在氧氣中燃燒現象文字表達式木炭(黑色)燃燒發紅，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。碳+氧氣→二氧化碳放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。發出微弱的淡藍色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的無色氣體。燃燒更旺，發出明亮的藍紫色火焰，放熱，生成有刺激性氣味的無硫+氧氣→二氧化硫無鐵+氧氣→四氧化三鐵放出大量的熱，生成黑蠟燭(白色)燃燒發出火焰，放出熱量，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。石蠟+氧氣→二氧化碳+水放出熱量，瓶壁有水霧，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體?！菊n堂討論】1.木炭和硫粉分別在空氣里燃燒和在氧氣里燃燒的現象不同，這說明了什么?答：可燃物燃燒的劇烈程度與氧氣的濃度有2.請同學們想一想，能否利用今天所學到的木炭(或硫粉)來測定空氣中氧氣的含量?能否利用鐵絲來測定空氣中氧氣的含量?為什么?答：不能，因為木炭(或硫粉)燃燒產生二氧化碳(或二氧化硫)氣體，會補充消耗的氧氣體積，而鐵絲不能在空氣中燃燒。螺旋狀，為什么?待火柴桿將燃盡時才伸入氧氣瓶中，又是為什么?答：預熱細鐵絲；增大受熱面積；減少火柴桿燃燒消耗氧4.在鐵絲燃燒的集氣瓶中.要先放一些水，目的是什么?5.做鐵絲在氧氣中燃燒時沒.有觀察到鐵絲燃燒，其原因可能是什么?【方法提示】歸納：化學科學研究中常用的一種方法。二、氧氣的用途：(氧氣的用途是由氧氣的性質決定的)(1)供給呼吸：如急救病人、潛水呼吸等；A.極易溶于水B.在液態時為無色C.在標準狀態下密度比空氣大D.在固態時變成白色固體2.驗證氧氣的方法是A.用火柴去點燃B.用帶火星的木條去檢驗C.倒入澄清的石灰水D.聞氧氣的氣味粉D.紅磷4.下列變化過程不屬于緩慢氧化的是A.食物腐爛B.蠟燭燃燒C.呼吸作用D.鐵釘生銹5.下列物質：①碳；②鐵；③蠟燭。它們在氧氣中燃燒：能生成黑色固體的是②;產生無色無味的氣體并能使澄清石灰變渾濁的是①③;發出白光，放出熱量，在瓶壁上有水霧出現的是①。在通常狀況下，氧氣是一種.無色、無味、密度比空氣稍大、不易溶于水的氣體。點燃碳+氧氣_—→二氧化碳氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。許多物質會與氧氣(1)供給呼吸(2)支持.燃燒1.能記住實驗室制取氧氣的反應原理。2.能記住催化劑的概念。3.了解氧氣的工業制法。教學方法自主探索學習實驗室制備氧氣的裝備和操作通過“氧氣的制備”學習實驗探究的一般方法。重點實驗室制取氧氣.的反應原理。難點氧氣的實驗室制法實驗操作。1.工業上利用氧氣和氮氣的沸點不同，采用分離液態2.分別寫出實驗室制取氧氣三個反應的文字表達貳。(1)用一種純凈物制取氧氣：高錳酸鉀—→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣；氧化錳(2)用固液混合物制取氧氣：過氧化氫———→水+氧氣；二氧化錳二氧化錳氧氣與人類生產、生活的關系十分密切，那么我們如何來獲得大量氧氣呢?三、氧氣的制法1.氧氣的工業制法：原理：利用液態氮和液態氧的沸點不同。該變化是物理變化。方法一、加熱高錳酸鉀制氧氣：實驗裝置：(1)發生裝置：固體加熱產生氣體；排水法，因為氧氣不易溶于水；教學過程【活動與探究】加熱高錳酸鉀制氧氣操作步驟注意事項解釋備注1.組裝儀.器，檢查裝置的氣中，再用手緊握試管外壁導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣塞好橡皮塞；①導管不能伸入試管過長②試管口塞一團棉花①以免氣體難以排出入導管3.將裝置固定在鐵架臺上；以防冷凝水回流使試管炸裂4.點燃酒精燈加熱；先使試管均勻受熱，再固定在藥品部位加熱否則可能引起試管炸裂5.用排水法收集氧氣待氣體連續均勻放出時開始收集剛開始放出的是膨脹的空氣6.將導管移出水面；后兩步順序不能顛倒以免因試管內壓強減小而產生倒吸現象7.熄滅酒精燈?！窘涣髋c討論】1.用排水法收集氧氣，如何判斷集氣瓶中已集滿氧氣?答：瓶口有氣泡冒出。2.收滿氧氣的集氣瓶應該如何放置?為什么?答：正放，因為氧氣密度稍大于空氣。雙氧水3.反應前后試管內固體的質量是否改變?答：變小，因為反應放出了氧氣。發生裝置：固液不加熱產生氣體；收集裝置：【活動與探究】雙氧水分解制氧氣【交流與討論】1.用向上排空氣法收集氧氣時，如何驗滿?答：將一根帶火.星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，則瓶中已集滿氧氣。2.比較討論方法一與方法二，試說說方法二的優點。3.在該實驗中，分液漏斗有哪些作用?答：(1)可以在反應過程中添加液體。(2)可以通過調節活塞控制液體的滴加速度，從而控制反應速【觀察與思考】該實驗中二氧化錳的作用。實驗步驟實驗現象結論1.向試管中加入少量二氧化錳，用木條不復燃出氧氣。2.向另一試管中加入5mL5%的過氧化氫溶液，用帶火星的木條檢驗。木條不復燃常溫下過氧化氫不能迅3.向步驟2中的試管中加入少量的木條復燃二氧化錳能使過氧化氫在常溫下迅速分解放出4.待步驟3的試管中不再產生氣泡時，重新加入過氧化氫溶液，觀察現木條復燃化錳仍然存在，化學性質不變。反應中，二氧.化錳仍起催化作用。①固定裝置②裝入藥品③加熱④檢查裝置的氣密性⑤用排水法收集⑥熄滅酒精燈⑦從水槽中移出導氣管。其操作順序正確的是(A)2.實驗室制取氧氣不正確的操作是(D)B.導管口開始有氣泡冒出時，不宜立即收集氣體C.停止加熱時，應先把導管移出水面，然后熄滅酒精燈D.收集滿氧氣的集氣瓶從水槽中取出后倒放在桌面上3.下列物質中不含有氧氣的是(B)A.空氣B.高錳酸鉀C.貯存在鋼瓶中的液氧高錳酸鉀加熱錳酸鉀+二氧化錳+氧氣過氧化氫教學目標1.了解二氧化碳在自然界碳循環中的地位、作用，知道二氧化碳對人類生活、生產的作用；教學方法自主探索2.通過對CO?化學性質探究實驗的觀察和思考，養學生關注社會，關注環境，保護家園的情感.重點二氧化碳的物理性質及二氧化碳與水的反應難點二氧化碳與水反應的探究3.由兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫做化合反應；由一種.物質生成兩種或兩種以上新物質的反應叫化碳，綠色植物就無法通過光合作用為.人類及其他二氧化碳在自然界中的循環大氣中二氧化碳產生的途徑大氣中二氧化碳消耗的途徑人和動植物的呼吸化石燃料的燃燒微生物的分解作用綠色植物的光合作用過程固態二氧化碳就是我們常說的“干冰”。在常壓下，溫度高于一78℃,雪花狀的固體二氧化碳不經過液態而直接變成氣態二氧化“干冰”在氣化時需從周圍環境中吸收大量的熱量，使得周圍的溫度明顯降低，空[活動與探究]將汽水中的氣體通入含石蕊試液的水中實驗步驟現象結論、解釋或反應表達式1.將二氧化碳通入滴有紫色石蕊試液的水中，觀察溶液顏色紫-色石蕊試液變紅二氧化碳+水→碳酸2.將所得溶液分成兩份，對其中一份進行加熱并進行顏色的比較_。紅色溶液又變為紫色碳酸→二氧化碳+水【知識介紹】:例如：木炭在氧氣中燃燒等；化合反應、分解反應是初中化學常見的