2024年“辛愉杯”第一屆線上聯考試題化學本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁，滿分100分。考試時間90分鐘。考生注意：1.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆分別填寫在試題卷和答題紙規定的位置上。2.答題時，請按照答題紙上“注意事項”的要求，在答題紙上相應位置上規范作答，在本試題卷上作答的一律無效。3.非選擇題的答案必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區域內，作圖時可先用2B鉛筆，確定后必須使用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑。4.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質的化學式與俗名對應正確的是A.Na2C2——電石 B.Na2SiO3——泡花堿C.CaSO4?2H2O——熟石膏 D.CH3I——碘仿2.下列化學用語表示正確的是A.3－甲基－1，3－戊二烯的鍵線式：B.P4(正四面體結構)的鍵角大小：109°28'C.甲酸甲酯結構簡式：CH3OCHOD.淀粉的分子式：(C6H12O6)3.氰化鈉泄露時，噴灑雙氧水可將NaCN氧化為無害的NaHCO3，從而安全處理泄露，下列說法不正確的是A.NaCN是強電解質 B.侯氏制堿法制備的工業產物是NaHCO3C.NaHCO3受熱易分解 D.CNO為直線型結構4.物質的性質決定其用途，下列說法不正確的是A.石墨烯的電導率高，可用于制造超級電容器B.高分子分離膜因其對不同物質的透過性差異，可應用于海水淡化C.油脂在酸性條件下會發生水解，可用于制造肥皂D.過氧乙酸具有強氧化性，可用作消毒劑5.在溶液中能大量共存的離子組是A.H+、Fe3+、ClO、Cl B.K+、Na+、NO、COC.H+、K+、F、Cl D.NH、Al3+、HCO、SO6.已知反應：2LiCoO2+3H2SO4+H2O2=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O。下列說法正確的是A.H2O2作氧化劑B.H2O2的空間結構為三角錐形C.消耗1molLiCoO2轉移電子的數目為2molD.氧化劑和還原劑的比值為2∶17.NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.3.2gCaC2中含有的離子數是0.15NAB.17gNH3通入水中，溶液中含有的質子數為10NAC.50g質量分數為60%的丙醇水溶液中含有的σ鍵數目為5.5NAD.標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數為2NA8.粗鹽提純實驗是初中階段一項基礎實驗內容，下列關于該實驗的說法不正確的是A.溶解時加熱的主要目的是增加食鹽的溶解度B.該實驗過濾通常要進行2~3次，若跳過首次過濾，則應控制后續添加的Na2CO3的用量C.第二次過濾的濾渣主要為堿式鹽和復鹽D.若粗鹽中含有鉀離子，則加熱時不能用余熱蒸干9.當新鮮的牛奶被加熱后，其表面會凝結成一層奶皮，這層奶皮富含多種營養物質，包括蛋白質、脂肪和糖類等，下列說法不正確的是A.蛋白質、脂肪和糖類等物質是以碳鏈為骨架的有機高分子化合物B.蛋白質分子內含有氫鍵C.可以通過紅外光譜分析來識別葡萄糖分子中的官能團D.灼燒蛋白質時會散發出類似燒焦羽毛的氣味10.W、X、Y、Z四種短周期主族元素的原子序數依次增大，WY為10電子分子，X與Y、Z在元素周期表中相鄰，下列說法不正確的是A.簡單原子半徑Z＞X＞Y＞WBZX3Y中Z原子采取sp3雜化C.W2X和WY兩種分子間可以形成四種氫鍵D.四種元素形成的化合物WZX3Y為強酸11.BAS是一種可定向運動的“分子機器”，其合成路線如下：下列說法正確的是A.存在順反異構B.既有酸性又有堿性C.中間產物的結構簡式為D.①為加成反應，②為消去反應12.K3[Fe(C2O4)3]?3H2O為草綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇，可用FeC2O4制備，流程如下：已知：FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4=4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3↓。下列說法不正確的是A.步驟Ⅰ中不可用酸性KMnO4溶液替代H2O2B.步驟Ⅱ中加熱煮沸是為了除去多余的H2O2C.步驟Ⅲ中加入無水乙醇是為了降低三草酸合鐵酸鉀的溶解度D.可用亞鐵氰化鉀溶液來檢驗翠綠色溶液中是否還有未被氧化13.工業廢水中常含有氮、氯元素，可用電解原理對含有高濃度氯離子的工業廢水中的氮進行脫除。用NH4NO3和NaCl分別模擬工業廢水中的氮和氯，電化學處理裝置如圖1所示；在電解過程中，模擬工業廢水中ClO的濃度隨時間變化的曲線如圖2所示。下列說法不正確的是A.該方法能脫除廢水中的NO3，無法脫除NHB.A電極接電源的正極，B電極接電源的負極C.B電級的反應式為：2NO+10e+6H2O=N2↑+12OHD.電解過程中，A電極附近的溶液pH值降低14.鐵酸鋅(ZnFe2O4)是效果較好的脫硫劑，脫硫反應為ZnFe2O4(s)+3H2S(g)+H2(g)2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)ΔH，經實驗測定在不同的投料比x1、x2、x3[投料比=]時H2S的平衡轉化率與溫度的關系如圖。現向5L的恒容密閉容器中，投入3molH2S、2molH2與足量ZnFe2O4，初始壓強為p0，平衡時H2O(g)的體積分數是H2的兩倍，則下列說法正確的是A.ΔH＞0B.x1＞x2＞x3C.該溫度下該反應的Kp=D.恒溫恒容條件下，若混合氣體壓強不變，則說明反應已到達平衡15.水體中的重金屬離子如、等可以通過轉化為、沉淀除去。已知：室溫下，。下列說法正確的是A.0.1溶液中：B.0.1溶液中：C.向100.001溶液中加入100.001溶液，有沉淀析出。忽略混合時溶液體積的變化，說明D.室溫時，向0.001粉末中加入100.1溶液，充分浸出后所得溶液中，則16.下列實驗操作及其現象、結論都正確的是實驗操作現象結論A將少量乙二醇滴入酸性KMnO4溶液中溶液紫色變淺乙二醇被氧化成乙二酸B用電導儀測定堿性條件下乙酸乙酯水解反應中導電能力的變化(溶液溫度不變)隨著反應進行，溶液的導電能力逐漸下降相同濃度的OH導電能力強于CH3COOC用潔凈的玻璃棒蘸取某無色溶液，在酒精燈上灼燒火焰出現黃色溶液中含有Na元素D用pH計測定濃度為0.1mol?L1的NaHCO3溶液與CH3COOH溶液NaHCO3的pH值小于CH3COOH的pH值Kh(HCO)＜Kh(CH3COO)A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.硫及其化合物在生活、生產中有著廣泛的應用。（1）基態硫原子的價層電子軌道表示式是______。（2）S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖1所示，其中S原子的雜化方式是______。（3）下列說法正確的是______。A.H2S分子的空間構形是直線型B.六氟化硫(SF6)中心原子的雜化方式為sp3d2C.第一電離能大小順序F＞O＞SD.工業生產硫酸時用水吸收SO3（4）大π鍵可用符號π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數，n代表參與形成大π鍵的電子數，則SO3中的大π鍵可表示為______。（5）黃銅礦為含硫礦石，這種礦石渾身都是寶。黃銅礦的晶胞如圖2所示，原子1的坐標為(，，2)與Cu(0，0，0)最近的Fe原子的坐標為______；若阿伏加德羅常數的值為NA，則黃銅礦晶體的密度是______g?cm3。18.氨氣的用途非常廣泛，下列是氨氣的部分轉化關系圖。（1）混合物A成分為______(用化學式表示)。（2）N2H4又稱聯氨，為二元弱堿，不如氨氣穩定。①從分子結構角度分析，N2H4不如氨氣穩定的原因是______。②N2H4在水中的電離與氨相似；25℃時，N2H4第一步電離平衡常數Kb1的值為______。(已知：N2H4+H+N2HK=8.7×107)（3）NH3在無水環境下與CO2反應生成化合物B(不穩定)，繼續與NH3反應生成C。已知化合物C中含有銨根離子，可完全水解，其水解產物有NH4HCO3，，下列說法正確的是______。A.化合物B的化學式為NH2COOH B.化合物B屬于氨基酸C.化合物C水解生成兩種鹽 D.化合物C可用于制備尿素（4）實驗中在加熱條件下，通入過量的NH3與CuO反應，請設計實驗驗證尾氣中比較活潑的兩種氣體______。19.NOx是大氣主要污染物。有效去除大氣中的NOx是環境保護的重要課題。已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應過程分為兩步：第一步：2NO(g)N2O2(g)△H1＜0；v1正=k1正c2(NO)，v1逆=k1逆c(N2O2)第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)△H2＜0；v2正=k2正c(N2O2)?c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2)（1）一定溫度下，反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常數表達式是______(用k1正，k2正，k1逆，k2逆表示)。（2）將H2、NO、O2按體積之比為3：2：1充入恒溫恒壓(200℃，100Kpa)容器中，發生反應4H2(g)+2NO(g)+O2(g)N2(g)+4H2O(g)。達到平衡時，N2的體積分數為0.1。①平衡時，NO的轉化率為______，平衡常數Kp=______(以平衡分壓表示，平衡分壓=平衡時總壓×平衡時的物質的量分數)Kpa2。②已知該反應ΔH＜0，初始溫度、壓強和反應物的用量均相同，下列四種容器中NO的轉化率最高的是______。A.恒溫恒容容器B.恒溫恒壓容器C.恒容絕熱容器D.恒壓絕熱容器③該反應需選擇合適的催化劑進行，分別選用A，B，C三種不同的催化劑進行實驗，所得結果如圖所示(其它條件相同)，則實際生產中適宜選擇的催化劑是______，理由為______。（3）用稀硝酸可以吸收NOx得到HNO3和HNO2的混合溶液，電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的反應式______。20.清涼茶酸乙酯(CH2CH=CHCH=CHCOOCH2CH3)是一種消毒殺菌劑，對細菌霉菌等有滅活作用。通過酯化反應制備清涼茶酸乙酯的方法如圖，實驗裝置(部分夾持裝置省略)如圖所示。Ⅰ.在三頸燒瓶中加入5.6g清涼茶酸，4.6g乙醇，環己烷，少量濃硫酸等。Ⅱ.油浴加熱，控制溫度為110℃，并不斷攪拌，一段時間之后停止加熱和攪拌。Ⅲ.反應混合物冷卻至室溫，進行操作X。Ⅳ.在濾液中加入5%的小蘇打溶液，洗滌，至混合液pH=7左右，再用蒸餾水洗滌。V.將洗滌后混合液加入分液漏斗，進行分液。Ⅵ.在分液后的有機層加入干燥劑，振蕩，靜置，過濾。Ⅶ.對濾液進行蒸餾，收集一定溫度餾分，得到5.4mL純凈的清涼茶酸乙酯。已知部分物質的性質如表：沸點/℃密度/(g?cm3)水溶性備注乙醇780.789混溶清涼茶酸2281.204易溶清涼茶酸乙酯1950.926難溶環己烷80.70.780難溶揮發過程中可帶出較多的水（1）儀器甲的名稱為______。（2）寫出實驗中三頸燒瓶中發生的主要反應______，其中環己烷的作用是______。（3）加熱攪拌過程中忘加沸石，正確的操作是______。（4）下列有關該實驗過程，正確的是______。A.乙中的進水口為aB.操作X使用的玻璃儀器有玻璃棒，漏斗，燒杯C.加入小蘇打是為了中和混合物中的酸性物質D.分液后的有機層加入堿石灰干燥（5）計算該制備實驗的產率：______(保留三位有效數字)。21.M為治療偏頭痛的藥物主要成分，其合成路線如圖：已知：I.RCOOCH3RCH2OHⅡ.（1）有機物A的官能團名稱為______。（2）有機物D的結構簡式為______。（3）下列說法