PAGEPAGEPAGE18.1弱電解質的電離平衡——2025屆高考化學一輪復習一站式復習之階段測試1.下列關于電解質溶液的說法不正確的是()A.室溫下，弱酸HA的，HA的電離度為1%B.室溫下，稀溶液中，C.室溫下，的溶液的D.室溫下，加水稀釋溶液，持不變2.利用煙道氣中的生產晶體的工藝流程如下所示.下列說法正確的是()A.步驟Ⅰ可得溶液中有B.步驟Ⅱ中發生的反應為，則的大于的C.步驟Ⅲ所得溶液中有D.向飽和溶液中通入的過程，水的電離程度先增大后減小3.下列說法錯誤的是()A.溶液中：B.溶液中：C.配制溶液，應加少量鹽酸D.將溶液蒸干，灼燒得4.下列說法正確且一定能證明HClO是弱電解質的是()A.25℃時，用pH試紙測HClO溶液的pH為4B.HClO水溶液中含有HClO分子和C.10mLHClO溶液恰好與10mLNaOH溶液完全反應D.用HClO溶液做導電性實驗，燈泡很暗5.根據實驗操作及現象，得出的結論正確的是()選項操作及現象結論A木炭和濃硝酸共熱，產生紅棕色氣體一定是和C反應的還原產物B向酸性溶液中通入，溶液褪色具有漂白性C常溫下，測定溶液、HClO溶液pH，前者小于后者D向碘的四氯化碳溶液中加入KI溶液，振蕩，下層液體顏色變淺在KI溶液中的溶解度大于在四氯化碳中的溶解度A.A B.B C.C D.D6.氫硫酸（）是二元弱酸。某小組做如下兩組實驗：實驗1：向20mLNaHS溶液中滴加溶液。實驗2：向20mLNaHS溶液中滴加溶液。已知：的電離常數，，，溶液混合后體積變化忽略不計，下列說法錯誤的是()A.NaHS溶液中B.實驗1中時，一定存在C.實驗2初期發生反應D.實驗2中加入30mL溶液，溶液中7.常溫下，一種解釋乙酰水楊酸（用表示，）藥物在人體吸收模式如下：假設離子不會穿過組織薄膜，而未電離的則可自由穿過該膜且達到平衡。下列說法錯誤的是()A.血漿中電離程度比胃中大B.在胃中，C.在血漿中，D.血漿與胃中相同8.某沿海地區的煤電廠排放煙氣量為，其中含為0.15%，該廠開發出海水脫硫新工藝，流程如下圖所示。已知：25℃時，：，：。下列說法正確的是()A.吸收塔內，煙氣應從吸收塔的頂部通入，與噴灑的海水充分接觸B.吸收塔發生的主要反應為C.經該流程脫硫處理后為，則脫硫率為95.2%D.水質恢復系統主要作用是調節吸收液的酸堿性9.是一種二元弱酸。常溫下，將稀硫酸滴入一定濃度的溶液中，混合溶液pY「Y表示或，]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.曲線n表示與混合溶液pH的變化關系B.的數量級為C.NaHR溶液中存在：D.滴加稀硫酸的過程中保持不變10.已知水解生成氟硼酸與硼酸：。下列分析正確的是()A.氟硼酸是弱酸B.中存在配位鍵C.是平面三角形微粒D.在電場中運動時，運動路線會發生偏移11.亞砷酸可以用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態，各種微粒物質的量分數與溶液的pH關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.人體血液的pH在7.35~7.45之間，用藥后人體中含砷元素的主要微粒是B.將KOH溶液滴入溶液，在溶液pH由8變至10的過程中發生反應的離子方程式是C.的電離平衡常數D.在溶液中，12.25℃時，某弱酸HA的電離平衡常數，弱酸的電離平衡常數。下列說法錯誤的是()A.向NaA溶液中加入少量，發生反應的離子方程式為B.相同溫度下，等物質的量濃度的各溶液pH關系為C.NaHB溶液顯堿性D.溶液與足量HA溶液反應的離子方程式為13.常溫下，一元酸的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的可自由穿過該膜（如圖所示）。設溶液中，當達到平衡時，下列敘述正確的是()A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為14.氨水在工農業生產中有重要的應用。請回答下列問題：（1）氨水中的主要溶質為，其電離方程式為（2）某溫度下，氨水中的電離度為α，則其電離常數_________（用含α的代數式表示）。取1L上述氨水與鹽酸混合，所得溶液中，則x_____1（填“>”“<”或“=”，下同），________。若氨水與鹽酸恰好中和，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為______________________。（3）已知：常溫下，，，則溶液是_______（填“酸性”“堿性”或“中性”）。等物質的量濃度的溶液和溶液中，較大的是___________。15.已知在25℃時，醋酸、次氯酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：醋酸次氯酸碳酸亞硫酸（1）寫出亞硫酸的第一步電離平衡常數表達式_____________。（2）相同條件下，HAc、HClO、、的酸性由強到弱的順序為_____________。（3）在相同條件下，、、和結合的能力由弱到強的順序是____________。（4）若保持溫度不變，在醋酸溶液中通入少量HCl氣體，下列量會變小的是________（填字母序號，下同）。A. B. C.醋酸的電離平衡常數（5）下列離子方程式中錯誤的是____________。A少量通入次氯酸鈉溶液中：B.少量通入次氯酸鈣溶液中：C.過量通入氫氧化鈉溶液中：（6）用食醋浸泡有水垢的水壺，可以清除其中的水垢，通過該事實___________（填“能”或“不能”）比較醋酸與碳酸的酸性強弱。答案以及解析1.答案：B解析：電離度，A項正確。溶液中，，，B項符合題意。，又，所以，C項正確。由元素質量守恒可知，，D項正確。2.答案：B解析：A.步驟可得溶液中有質子守恒:A錯誤；B.步驟II中發生的反應為,則電離常數:,即的大于的,B正確；C.步棸III所得溶液顯酸性,則,因為,則,即，C錯誤；D.由B可知的大于的,則碳酸根離子的水解程度大于亞硫酸恨離子,溶液中碳酸根離子的水解促進水的電離，向飽和溶液中通入的過程中,逐漸被消耗，至恰好完全反應生成,水的電離程度逐漸減小但總體來說水的電離程度還是被促進，直至過量生成,水的電離程度受到抑制，即水的電離程度逐漸減小，D錯誤；答案選B。3.答案：D解析：D.(ag)中也存在水解平衡：，加熱蒸發時，平衡也向右移動水解反應吸熱，但難揮發。隨著水分的蒸發，溶液中濃度的增大，上列平衡又會向左移動，最終溶液蒸干，得到固體，故D錯誤4.答案：B解析：次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測的HClO溶液的pH，A項錯誤：HClO溶液中含有HClO、，說明HClO部分電離，為弱電解質，B項正確；10mLHClO溶液恰好與10mLNaOH溶液完全反應，只能說明HClO為一元酸，不能說明HClO部分電離，所以不能證明HClO為弱電解質，C項錯誤：用HClO溶液做導電性實驗，燈泡很暗，說明溶液中離子濃度很小，不能證明為弱電解質，D項錯誤。5.答案：D解析：濃硝酸受熱分解也生成，A項錯誤；具有強還原性，與酸性溶液發生氧化還原反應使其褪色，B項錯誤；溶液、HClO溶液濃度未知，無法據溶液pH大小判斷電離常數大小，C項錯誤；四氯化碳密度大于水，碘的四氯化碳溶液呈紫紅色，下層液體顏色變淺，說明進入KI溶液（上層），即在KI溶液中溶解度大于在中溶解度，D項正確。6.答案：B解析：由的平衡常數得，即，A項正確；反應中有逸出，根據物料守恒得溶液中存在，B項錯誤；由于開始滴加的氯化銅量較少而NaHS過量，因此該反應在初始階段發生的是，該反應的平衡常數為，因為平衡常數很大，說明反應能夠完全進行，當NaHS完全消耗后，再和發生反應，C項正確；加入30mL溶液后，溶液中，溶液中，D項正確。7.答案：C解析：A.HA的電離方程式為，血漿中pH=7.4，呈弱堿性，促進HA電離，胃中pH=1.0，呈酸性，抑制HA的電離，血漿中HA的電離程度比胃中大，A項正確；B.，胃中pH=1.0，，則胃中，B項正確；C.，血漿中pH=7.4，，則血漿中，C項錯誤；D.假設離子不會穿過組織薄膜，而未電離的HA則可自由穿過該膜且達到平衡，故血漿與胃中c（HA）相同，D項正確；答案選C。8.答案：C解析：A.為了使吸收塔中煙氣與海水充分接觸反應，吸收塔內煙氣應從吸收塔的下部通入，與塔頂噴淋的海水充分接觸，故A錯誤；B.，故吸收塔內二氧化硫和海水中碳酸氫根離子發生反應的離子方程式為，故B錯誤；C.脫硫率=，故C正確；D.水質恢復系統的主要作用是降低濃度和提高pH值，故D錯誤；故選C。9.答案：B解析：A.為二元弱酸，以第一步電離為主，則，pH相同時，，則，用m，n分別表示的pH與、變化關系，故A正確；B.由圖中M點可得出，，故數量級為，故B錯誤；C.N點pH=7.4，，，，所以的水解平衡常數，說明的水解程度大于其電離程度，則NaHR溶液呈堿性，即，根據電荷守恒可知，得到，故C正確；D.，電離平衡常數隨溫度變化，滴加稀硫酸的過程中，溫度不變，保持不變，故D正確；本題選B。10.答案：B解析：由水解方程式書寫形式及原則可知，氟硼酸是強酸，A項錯誤；硼原子最外電子層上只有3個電子，但硼形成了4個共價鍵，故有一個配位鍵，B項正確；是三角錐形離子，C項錯誤；是具有對稱結構的平面三角形，是非極性分子，在電場中運動時，其運動路線不會發生偏移，D項錯誤。11.答案：D解析：A.人體血液的pH在7.35～7.45之間，由圖可知用藥后人體中含砷元素的主要微粒是H3AsO3，故A正確；B.將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，pH由8變至10的過程中物質的量減小、n（）增大，說明和KOH反應生成和水，反應的離子方程式為，故B正確；C.的第一步電離方程式為，由圖可知，pH=a時c（）=c（），電離平衡常數，故C正確；D.溶液中，存在三步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成，第二步水解生成，則，故D錯誤；故答案為：D。12.答案：A解析：由題意推出酸性。向NaA溶液中加入少量，發生反應的離子方程式為，A項錯誤；水解程度，故相同溫度下，等物質的量濃度的各溶液pH關系為，B項正確；的電離平衡常數，的水解平衡常數，的水解程度大于其電離程度，溶液呈堿性，C項正確；溶液與足量HA溶液反應的離子方程式為，D項正確。13.答案：B解析：A.常溫下溶液Ⅰ的pH=7.0，則溶液Ⅰ中，，A錯誤；B.常溫下溶液Ⅱ的pH=1.0，溶液中，，則，解得，B正確；C.根據題意，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，C錯誤；D.常溫下溶液Ⅰ的pH=7.0，溶液Ⅰ中，，，，溶液Ⅰ中，溶液Ⅱ的pH=1.0，溶液Ⅱ中，，，，溶液Ⅱ中，未電離的HA可自由穿過隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的相等，溶液Ⅰ和Ⅱ中之比為，D錯誤；答案選B。14.答案：（1）（2）；<；=；（3）酸性；溶液解析：（1）是一元弱堿，其電離方程式為。（2）氨水中，，，則其電離常數。氨水與1上鹽酸混合，所得溶液中，則氨水稍過量，因此x<1。溶液中存在電荷守恒：，因為，所以。鹽酸和氨水恰好中和生成，因水解而濃度減小，溶液顯酸性，因此溶液中離子濃度從大到小的順序為。（3）的電離程度大于，則溶液呈酸性。與的水解相互促進而使變得更小，因此等物質的量濃度的溶液和溶液中，較大的是溶液。15.答案：（1）（2）（3）（4）A（5）B（6）能解析：（1）根據電離平衡常數的含義可得亞硫酸的第一級電離平衡常數表達式；（3）酸的電離平衡常數越小，則相應的酸根離子結合的能力就越強，故、和結合的能力由弱到強的順序是；（4）A.會與氯化氫電離